2025年中图版选修化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年中图版选修化学上册月考试卷991考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、在溶液中加入过量Na2O2后仍能大量共存的是A.NHBa2+、Cl-、NOB.K+、SiOAlOSOC.Fe2+、Mg2+、SCN-、Cl-D.Na+、SOI-、HCO2、用0.10mol/LNaHSO4滴定50mL0.100mol/LBa(OH)2溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是（）

A.根据曲线数据可知Ksp(BaSO4)的数量级为10-10B.室温下，a点的pH=14C.b点溶质为Na2SO4D.相同实验条件下，若改为0.140mol/LBa(OH)2，滴定反应终点移到c点3、下列由实验现象推出的实验结论正确的是。选项实验过程实验现象实验结论A向石蜡油中加入碎瓷片，加热，将产生的气体通入溴水中溴水褪色石蜡油分解气中一定含有乙烯B向某白色晶体中滴加几滴浓硫酸，将湿润的品红试纸靠近试管口产生的无色气体使试纸变白该晶体中一定含有SOC向1mol/L硫酸中加入锌粒制取H2产生气体的速率先增大后减小该反应一定放热D向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2出现白色沉淀该沉淀一定为CaSO3

A.AB.BC.CD.D4、如图是立方烷(cubane)的球棍模型，下列有关说法不正确的是。

A.其分子式为C8H8B.其一氯代物只有一种同分异构体C.立方烷可以使酸性高锰酸钾溶液褪色D.它与苯乙烯(C6H5-CH=CH2)互为同分异构体5、下列实验不能达到实验目的的是。ABCD实验实验目的验证葡萄糖分子中含有羟基检验淀粉发生水解对比水与乙醇中羟基氢原子的活泼性制备乙酸乙酯

A.AB.BC.CD.D评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)6、298K时，向20mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液中滴入0.1000mol·L-1NaOH溶液；滴定曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法正确的是。

A.该滴定过程应该选择石蕊溶液做指示剂B.由c点数值可求醋酸的电离平衡常数为1.66×10-5mol·L-1C.b点溶液中各微粒浓度关系为2c(H＋)+c(CH3COOH)=c(CH3COO－)+2c(OH－)D.中和同体积同pH的醋酸和盐酸所用氢氧化钠的物质的量，后者多7、下列四种有机化合物的结构简式如下所示；均含有多个官能团，下列有关说法中正确的是()

①②③④A.①属于酚类，能被O2催化氧化B.②属于酚类，能使FeCl3溶液显紫色C.③可以发生消去反应、加成反应、氧化反应D.1mol④能与足量的Na发生反应生成3molH28、关于醇类的下列说法中正确的是（）A.羟基与烃基或苯环上的碳原子相连的化合物称为醇B.酚类和醇类具有相同的官能团，因而具有相同的化学性质C.乙二醇和丙三醇都是无色液体，易溶于水和乙醇，其中丙三醇可用于配制化妆品D.相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点高于烷烃9、为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均正确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)。实验目的玻璃仪器试剂A实验室制备氯气圆底烧瓶、分液漏斗、集气瓶、烧杯、导管、酒精灯浓盐酸、NaOH溶液B乙醛官能团的检验试管、烧杯、胶头滴管、酒精灯乙醛溶液、10%NaOH溶液、2%溶液C食盐精制漏斗、烧杯、玻璃棒粗食盐水、稀盐酸、NaOH溶液、溶液、溶液D制备并收集乙烯圆底烧瓶、酒精灯、导管、集气瓶乙醇、浓硫酸、水

A.AB.BC.CD.D10、异秦皮啶具有镇静安神抗肿瘤功效；秦皮素具有抗痢疾杆菌功效。他们在一定条件下可发生转化，如图所示，有关说法正确的是。

A.异秦皮啶与秦皮素互为同系物B.异秦皮啶分子式为C11H10O5C.鉴别异秦皮啶与秦皮素可用FeCl3溶液D.1mol的秦皮素最多可与4molNaOH反应11、穿心莲内酯具有祛热解毒；消炎止痛之功效，被誉为天然抗生素药物，结构简式如图所示。下列说法错误的是。

A.该物质分子式为C20H30O5B.1mol该物质最多可与3molH2发生加成反应C.等量的该物质分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者的物质的量之比为3∶2D.该物质能与酸性KMnO4溶液反应评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)12、Ⅰ.25℃时；现有pH＝2的醋酸溶液甲和pH＝2的盐酸乙，以及未知浓度的氢氧化钠溶液丙和未知浓度的氨水丁：

（1）取10mL的甲溶液，加入少量固体醋酸钠，醋酸的电离平衡____________(填“向左”；“向右”或“不”；下同)移动；

（2）相同条件下，若将甲、乙两溶液等体积混合，混合溶液的pH＝____________。

（3）25℃时，各取25mL的甲、乙两溶液，分别用同浓度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)____________(填“大于”、“小于”或“等于”)V(乙)。

（4）若用乙去滴定25mL的丁，应选用____________作指示剂。

（5）若20mL的乙与200mL的丙混合后溶液呈中性，则丙的pH=____________。

Ⅱ.25℃时，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH的关系如图所示。

（6）25℃时，醋酸的电离常数的数量级为____________。

（7）w点对应溶液中的离子浓度由大到小为____________。

（8）c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)＝____________mol·L－113、工业上利用电解饱和食盐水生产氯气(Cl2)、烧碱和氢气的化学方程式是：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑

(1)用单线桥表示出电子转移的方向和数目__，题干中反应改写成离子方程式是___。

(2)电解食盐水的过程中，被氧化的元素是__，被还原的元素是___，氧化产物是___。

(3)电解食盐水要求对粗食盐水进行精制，以除去粗食盐水中含有的泥沙和SOCa2+、Mg2+等杂质离子。精制时依次加入氯化钡溶液；纯碱、烧碱；充分反应后过滤，在滤液中加入盐酸中和至中性。

①氯化钡、纯碱、烧碱分别除去的离子是___、____、____。

②盐酸与滤液反应的离子方程式：___、___。14、按官能团的不同；可以对有机物进行分类，请指出下列有机物的种类(填写字母)，填在横线上。

(1)CH3CH2CH2COOH____；(2)____；(3)____；(4)____；(5)____；(6)____。

A.烷烃B.烯烃C.炔烃D.醚E.酚F.醛G.羧酸H.芳香烃I.酯J.卤代烃K.醇15、A；B、C、D为常见的烃的衍生物。工业上通过乙烯水化法制取A；A催化氧化可得B，B进一步氧化得到C，C能使紫色石蕊试液变红。完成下列填空：

(1)A的俗称为__________。A与氧气在加热及催化剂存在下反应生成B，常用到的催化剂是_____________，B的结构简式为________________。

(2)写出A与C发生酯化反应的化学方程式。______

(3)1.5gD在空气中完全燃烧，生成0.05mol二氧化碳和0.05molH2O。在标准状况下，D是气体，密度为1.34g/L，则D的分子式为__________。已知D与B具有相同的官能团，D的结构简式为________________。16、有机物A是一种纯净的无色黏稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：。实验步骤解释或实验结论(1)称取A物质18.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍试通过计算填空：A的相对分子质量为_______(2)A的核磁共振氢谱如图：

A中含有_______种氢原子(3)另取A18.0g与足量的NaHCO3粉末反应，生成0.2molCO2，若与足量钠反应则生成0.2molH2写出一个A分子中所含官能团的名称：_______(4)将此18.0gA在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者依次增重10.8g和26.4gA的分子式为_______(5)综上所述A的结构简式为_______17、碳酸二甲酯(简称DMC)是一种绿色化学品；可用于锂离子电池的电解质溶液的溶剂。在一定条件下，合成DMC的一种方法如下：

回答下列问题：

该合成路线中所有反应的原子利用率均为100%，则化合物Ⅰ的名称是_______，化合物Ⅱ的结构简式是_______，反应②的反应类型是_______。评卷人得分四、判断题(共3题，共18分)18、菲的结构简式为它与硝酸反应可生成5种一硝基取代物。(____)A.正确B.错误19、根据醇的结构分析，丙三醇和乙二醇均能与水混溶，且丙三醇的沸点应该高于乙二醇的沸点。(____)A.正确B.错误20、天然的氨基酸都是晶体，一般能溶于水。(____)A.正确B.错误评卷人得分五、工业流程题(共4题，共32分)21、冶金工业的钒渣含有V2O3、Cr2O3、SiO2、Fe2O3；FeO等；一种利用钒渣提钒并进行钒、铬分离的工艺流程如图所示：

已知：Ksp(BaCO3)=5.1×10-9，Ksp(BaCrO4)=1.2×10-10，Ksp(CaCrO4)=2.3×10-2；“净化液”中溶质只含有NaVO3、Na2CrO4。

请回答下列问题：

(1)在“氧化焙烧”中被氧化的元素是_______(填元素符号)。

(2)为提高“水浸”效率，可采取的措施有_______(答出两条)。

(3)H2SO4“酸浸”得到的副产品①是_______，它的一种用途是_______。

(4)“调pH=2”，最适宜使用的酸是_______。

(5)“沉铬”反应的离子方程式为_______，“沉铬”反应的理论转化率为_______(保留3位有效数字)。

(6)由于母液①最终返回到_______工序循环使用；因此，即使“沉铬”转化率低于理论值也不会对铬的回收产生多大的影响。

(7)用NaHSO4“浸出”时发生反应的化学方程式为_______。22、碳酸锂是制备其他锂化合物的关键原料。一种以磷酸锂渣(主要成分)为原料制备碳酸锂的工艺流程示意图如下。

已知：部分物质的溶解性表(20℃)。阳离子阴离子难溶可溶易溶难溶难溶可溶

(1)写出浸取时与盐酸反应的化学方程式：_______。

(2)加入盐酸的量不宜过多的原因是_______。

(3)钙渣的主要成分是_______。

(4)磷锂分离时，需要不断加入适量溶液以维持溶液的基本不变。结合离子方程式解释其原因是_______。

(5)沉锂时，反应的离子方程式是_______。

(6)若粗制溶液中则沉锂前溶液中能达到的的最小浓度是_______(已知：25℃时，的的)23、硼酸（H3BO3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）在95℃“溶浸”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为_________。

（2）“滤渣1”的主要成分有_________。为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe3+离子，可选用的化学试剂是_________。

（3）根据H3BO3的解离反应：H3BO3+H2OH++B(OH)−4，Ka=5.81×10−10，可判断H3BO3是_______酸；在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，目的是_______________。

（4）在“沉镁”中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀的离子方程式为__________，母液经加热后可返回___________工序循环使用。由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是_________。24、从分金渣(主要成分为AgCl、Ag2S、PbSO4、BaSO4)中获取高纯银的流程如图所示：

(1)“分银渣”的主要成分为PbSO4、BaSO4、_____(填化学式)。

(2)该流程中可循环使用的物质为______。评卷人得分六、有机推断题(共4题，共16分)25、化合物H是治疗慢性特发性便秘药品普卡比利的合成中间体；合成路线如下。

回答下列问题：

(1)有机物H中含氧官能团的名称为___________。

(2)反应①所需的试剂和条件分别是___________。

(3)反应⑤的反应类型为___________。

(4)B与乙酸酐等物质的量反应生成C的化学方程式为___________。

(5)有机物M是B的同分异构体，满足下列条件同分异构体有___________种，并写出其中任意一种的结构简式___________。

①苯环上有3个取代基；含有肽键。

②1molM能与3molNaOH发生反应。

③核磁共振氢谱有5组峰；且峰面积之比为3：2：2：1：1

(6)设计以对甲基苯酚和BrCH2CH2CH2Br为原料合成的合成路线_________。26、双安妥明可用于降低血糖中的胆固醇．其结构简式为：

该物质的合成路线如图所示：

已知：I.

II.RCH=CH2RCH2CH2Br

III.C的密度是同温同压下氢气密度的28倍．且支链有一个甲基；I能发生银镜反应且1molI能与2molH2发生加成反应；K的结构具有对称性。

请回答下列问题：

(1)A的结构简式为___________，J中所含官能团名称为_________。

(2)D的名称为__________。

(3)反应D→E的化学方程式为___________，其反应类型是__________。

(4)“H+K→双安妥明”的化学方程式为___________。

(5)L为比H的相对分子质量小14的同系物．其中满足①苯环上有两个取代基，②苯环上一氯代物只有两种，③能与FeCl3溶液发生显色反应．且属于酯的L有_______种。27、碘海醇是临床中应用广泛的一种造影剂；化合物G是合成碘海醇的中间体，其合成路线如下：

（1）C中含氧官能团的名称为___。

（2）C→D的反应类型为____。

（3）E→F的反应中，可生成一种有机副产物X，写出X的结构简式：____。

（4）H是D的同系物，分子式为C10H11NO4，写出一种同时满足下列条件的H的同分异构体的结构简式：____。

①属于α-氨基酸；

②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；

③分子中有6种不同化学环境的氢。

（5）写出以和为原料制备的合成路线流程图____（无机试剂任选，合成路线流程图的示例见本题题干）。28、肉桂醛F()在自然界存在于桂油中；是一种常用的植物调味油，工业上主要是按如下路线合成的：

已知：两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生反应；生成一种羟基醛：

+请回答：

（1）D的结构简式为______；检验其中官能团的试剂为______。

（2）反应①～⑥中属于加成反应的是______（填序号）。

（3）写出反应③的化学方程式：______。

（4）在实验室里鉴定（）分子中的氯元素时，是将其中的氯元素转化为AgCl白色沉淀来进行的，其正确的操作步骤是______（请按实验步骤操作的先后次序填写序号）。

A．滴加AgNO3溶液B．加NaOH溶液C．加热D．用稀硝酸酸化。

（5）下列关于E的说法正确的是______（填字母）。

a．能与银氨溶液反应b．能与金属钠反应。

c．1molE最多能和3mol氢气反应d．可以发生水解。

（6）E的同分异构体有多种，其中之一甲符合条件：①苯环上只有一个取代基，②属于酯类，可由H和芳香酸G制得，现测得H分子的红外光谱和核磁共振氢谱如下图：（已知H的相对分子量为32）则甲的结构简式为______。

未知物H的核磁共振氢谱未知物H的红外光谱参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、B【分析】【分析】

过氧化钠有强氧化性；能与还原性的物质发生氧化还原反应，过氧化钠在溶液中能与水反应生成氢氧化钠和氧气，据此分析解答。

【详解】

A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气；而生成的氢氧根离子能与铵根会发生反应，A选项错误；

B．K+、SiOAlOSO互相之间不反应；并且与过氧化钠；及与过氧化钠和水反应生成的氢氧化钠也不反应，B选项正确；

C．亚铁离子有还原性；能被过氧化钠氧化成铁离子，铁离子与硫氰酸根能形成红色的络合物而不能共存，且过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧根能与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，C选项错误；

D．SOI-均具有还原性；能被过氧化钠氧化，且过氧化钠与水反应生成的氢氧化钠会与碳酸氢根发生反应而不共存，D选项错误；

答案选B。2、B【分析】【详解】

A.当BaSO4恰好完全沉淀时消耗的NaHSO4为50mL，由图可知，此时−lgc(Ba2+)约为4.7，故而c(Ba2+)=10−4.7mol/L=c(SO)，故而Ksp(BaSO4)=10−9.4，数量级为10−10；A正确；

B.室温下，至a点反应的离子方程式为Ba2++OH−+SO+H+=BaSO4↓+H2O，此时溶液显碱性，n(OH−)=50×10−3L×0.100mol/L×(2−1)=5×10−3mol，忽略混合后体积的变化可得c(OH−)=5×10−2mol/L，c(H+)=2×10−13mol/L；故而pH≈12.7，B错误；

C.至b点反应的化学方程式为2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4，故而b点的溶质为Na2SO4；C正确；

D.相同实验条件下，若改为0.140mol/LBa(OH)2，则BaSO4恰好完全沉淀时消耗的NaHSO4为70mL；故而滴定反应终点移到c点，D正确；

答案选B。3、C【分析】【详解】

A．溴水褪色；说明生成了烯烃，由此可知石蜡油分解可生成烯烃，但不一定为乙烯，A项错误；

B．产生的无色气体使试纸褪色，该气体为二氧化硫，则原晶体中不一定含有SO可能含有HSOB项错误；

C．向1mol/L硫酸中加入锌粒制取H2；产生气体的速率先增大，是因为反应放热，使反应速率加快；产生气体的速率随后减小，是因为随着反应的进行，反应物浓度逐渐降低，C项正确；

D．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2，Ca(ClO)2具有氧化性，能将+4价S元素氧化为+6价S元素，生成的沉淀为CaSO4；D项错误；

答案选C。4、C【分析】【详解】

A.由立方烷的球棍模型可知，立方烷分子中含有8个碳原子和8个氢原子，分子式为C8H8；故A正确；

B.立方烷分子中只含有1种氢原子；一氯代物只有1种同分异构体，故B正确；

C.立方烷分子中的碳原子均为饱和碳原子；不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；

D.立方烷和苯乙烯的分子式相同，都为C8H8；但结构不同，互为同分异构体，故D正确；

故选C。5、A【分析】【详解】

A．葡萄糖分子中含有羟基和醛基，二者都能还原酸性KMnO4溶液；并使其褪色，不能检验羟基的存在，A符合题意；

B．淀粉中加入稀硫酸后发生水解生成葡萄糖；加入NaOH使溶液呈碱性，再加入银氨溶液，可检验葡萄糖的存在，B不符合题意；

C．相同体积的钠块分别放入水和乙醇中；根据反应的剧烈程度，可确定水和羟基的活泼性，C不符合题意；

D．制备乙酸乙酯时；试管内分别加入无水乙醇；浓硫酸、冰乙酸，出气导管口位于液面上，可制得乙酸乙酯，D不符合题意；

故选A。二、多选题(共6题，共12分)6、BC【分析】【详解】

A．由图可知；醋酸和氢氧化钠中和滴定的滴定终点为碱性，而石蕊的变色pH范围为5~8，不选其做指示剂，应选用酚酞做指示剂，A选项错误；

B．c点时，溶液呈中性，则有c(H+)=c(OH-)，溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，则c(Na+)=c(CH3COO-)=mol/L，c(CH3COOH)=mol/L，故醋酸的电离平衡常数B选项正确；

C．b点时的溶质为等量的CH3COOH和CH3COONa，存在着质子守恒2c(H＋)+c(CH3COOH)=c(CH3COO－)+2c(OH－)；C选项正确；

D．由于醋酸是弱电解质；在水溶液中部分电离，则相同体积；相同pH的醋酸和盐酸溶液前者物质的量更大，故中和同体积同pH的醋酸和盐酸所用氢氧化钠的物质的量，前者多，D选项错误；

答案选BC。7、BC【分析】【详解】

A．①能被O2催化氧化；但没有酚羟基，不属于酚类，故A错误；

B．②含有酚羟基，属于酚类，能使FeCl3溶液显紫色；故B正确；

C．含-OH；且与-OH相连C的邻位C上有H，可发生消去反应，含有醛基，可发生加成；氧化反应，故C正确；

D．④分子结构中含有2个酚羟基和1个羧基，则1mol④能与足量的Na发生反应生成1.5molH2；故D错误；

故答案为BC。

【点睛】

考查有机物的结构与性质，把握官能团与性质的关系为解答的关键，含有酚羟基具有酚的性质，具有羧基则具有羧酸的性质，选项A为解答的易错点，易将芳香醇与酚混淆。8、CD【分析】【详解】

A．根据醇的定义可知：羟基与烃基相连形成的化合物叫醇；羟基与苯环侧链上的碳原子相连的化合物称为芳香醇；羟基与苯环上的碳原子相连的化合物有可能是酚，A错误；

B．酚类和醇类具有相同的官能团；但由于羟基连接的烃基结构不同，因而二者具有不同的化学性质，B错误；

C．乙二醇和丙三醇都是无色液体；由于二者都含有亲水基羟基，因而都易溶于水和乙醇，其中丙三醇与水混溶，因此可用于配制化妆品，C正确；

D．相对分子质量相近的醇和烷烃相比；由于含有羟基的醇分子极性增强，增加了分子之间的吸引力，使得醇类物质的沸点高于相对分子质量接近的烷烃，D正确；

故合理选项是CD。9、AB【分析】【分析】

【详解】

A．实验室制备并收集氯气，发生装置需要酒精灯、圆底烧瓶、分液漏斗，浓盐酸、进行反应；收集装置需要导管和集气瓶，尾气处理装置需要烧杯盛有NaOH溶液，A正确；

B．将10%NaOH溶液与2%溶液在烧杯中制成氢氧化铜悬浊液；用新制的氢氧化铜悬浊液检验乙醛的官能团醛基，实验需要用到胶头滴管以及试管，并在酒精灯上直接加热，B正确；

C．食盐精制实验中滴加稀盐酸中和时需要进行pH的测定；需要玻璃仪器还有表面皿，另试管实验还需要胶头滴管，C错误；

D．制备并收集乙烯需要控制温度在170℃；需要温度计，D错误；

故选AB。10、BD【分析】【详解】

A.异秦皮啶与秦皮素含有羟基和醚键的个数不同；不是同系物，故A错误；

B.根据异秦皮啶的结构简式，可知分子式为C11H10O5；故B正确；

C.异秦皮啶与秦皮素都含有酚羟基，都能与FeCl3溶液发生显色反应，不能用FeCl3溶液鉴别异秦皮啶与秦皮素；故C错误；

D.秦皮素分子含有2个酚羟基；1个酚酯基；1mol的秦皮素最多可与4molNaOH反应，故D正确；

选BD。

【点睛】

本题考查有机物的结构和性质，熟悉常见官能团的结构与性质，明确官能团是影响有机物性质的主要因素，注意酚羟基和醇羟基性质的不同。11、BC【分析】【分析】

【详解】

A.该物质分子式为A项正确；

B.该物质中碳碳双键可与发生加成反应，故1mol该物质最多可与2mol发生加成反应，B项错误；

C.1mol该物质中羟基可与3molNa反应，酯基可与1molNaOH反应，故等量的该物质分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者的物质的量之比为3∶1，C项错误；

D.该物质含有羟基和碳碳双键两种官能团，能与酸性溶液发生氧化反应，D项正确。

故答案选BC。三、填空题(共6题，共12分)12、略

【分析】【分析】

Ⅰ.(1)加入少量固体醋酸钠；用同离子效应判断醋酸的电离平衡移动方向；

(2)根据混合溶液中的氢离子浓度计算pH；

(3)25℃时；中和至pH＝7，即呈中性，据此判断出溶质成分，再判断出消耗的NaOH溶液的体积大小；

(4)若用乙去滴定25mL的丁；即盐酸和氨水发生中和反应，按所得盐溶液的酸碱性，选用合适的指示剂；

(5)若20mL的乙即盐酸与200mL的丙即氢氧化钠混合后溶液呈中性；即恰好中和，据此计算氢氧化钠溶液的浓度及pH；

Ⅱ.(6)25℃时；据图；抓住w点和电离常数的定义计算醋酸的电离常数的数量级；

(7)按w点对应溶液的酸碱性及信息；判断离子浓度大小并排序；

(8)按电荷守恒及信息进行计算；

【详解】

Ⅰ.(1)加入少量固体醋酸钠；醋酸根浓度增大，醋酸的电离平衡向左移动；

答案为:向左；

(2)混合前醋酸溶液和盐酸的pH均为2；氢离子浓度相同，故混合溶液中的氢离子浓度不变，则pH＝2；

答案为:2；

(3)醋酸和氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠呈碱性，故当中和反应后溶液呈中性，意味着反应后得到醋酸和醋酸钠混合溶液，醋酸略有多余，而盐酸则被恰好中和，由于醋酸和盐酸等pH，醋酸物质的量浓度远大于盐酸，故醋酸消耗NaOH溶液的体积更大，即V(甲)大于V(乙)；

答案为:大于；

(4)盐酸和氨水发生中和反应；得氯化铵溶液呈酸性，选择在酸性溶液中变化的指示剂，即甲基橙；

答案为:甲基橙；

(5)25℃，20mLpH＝2的盐酸与200mL的氧化钠混合后溶液呈中性，即恰好中和，则氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度是该溶液中氢离子的浓度则pH=11；

答案为:11；

Ⅱ.(6)25℃时，抓住w点c(CH3COOH)=c(CH3COO－)，则酸的电离常数的数量级为10-5；

答案为:10-5；

(7)溶液中c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1，w点c(CH3COOH)=c(CH3COO－)＝0.05mol·L－1，该温度下，w点溶液pH=4.75，呈酸性，溶液中电荷守恒，则c(CH3COO－)>c(Na＋)，故离子浓度大小排序为c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)；

答案为:c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)；

(8)溶液呈电中性，则c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)=c(CH3COO－)，故c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)=0.1mol·L－1；

答案为:0.1。

【点睛】

本题主要考查弱电解质在水溶液中的电离平衡、溶液酸碱性及中和反应等相关知识，充分理解定义、应用电荷守恒、合理有效提取图像信息是解本题的关键。【解析】向左2大于甲基橙1110-5c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)0.113、略

【分析】【详解】

(1)2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，NaCl中Cl化合价升高变为Cl2，有2个氯升高失去2个电子，H2O中H化合价降低变为H2，有2个氢降低得到2个电子，因此用单线桥表示出电子转移的方向和数目根据强酸、强碱、易溶于水的盐要拆，因此离子方程式是2Cl－+2H2O2OH－+Cl2↑+H2↑；故答案为：2Cl－+2H2O2OH－+Cl2↑+H2↑。

(2)电解食盐水的过程中，NaCl中Cl化合价升高，被氧化，H2O中H化合价降低，被还原，氧化产物是是化合价升高得到的产物，因此Cl2为氧化产物；故答案为：氯元素(或Cl)；氢元素(或H)；氯气(或Cl2)。

(3)①氯化钡中钡离子和硫酸根反应生成硫酸钡沉淀，纯碱中碳酸根和钙离子反应生成碳酸钙，还与多余的钡离子反应生成碳酸钡沉淀，烧碱中氢氧根和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，因此分别除去的离子是SOBa2+、Ca2+，Mg2+；故答案为：SOBa2+、Ca2+；Mg2+。

②盐酸与滤液中碳酸钠和氢氧化钠反应，其反应的离子方程式：H++OH－=H2O、CO+2H+=CO2↑+H2O；故答案为：H++OH－=H2O；CO+2H+=CO2↑+H2O。【解析】2Cl－+2H2O2OH－+Cl2↑+H2↑氯元素(或Cl)氢元素(或H)氯气(或Cl2)SOBa2+、Ca2+Mg2+H++OH－=H2OCO+2H+=CO2↑+H2O14、略

【分析】【分析】

根据有机物分子中所含官能团；对有机物进行分类。

【详解】

（1）CH3CH2CH2COOH分子中含有羧基；属于羧酸，故答案为：G；

（2）分子中含有羟基；且直接与苯环相连，属于酚类，故答案为：E；

（3）分子中只含有碳氢元素；且含有苯环，属于芳香烃，故答案为：H；

（4）分子中含有酯基；为甲酸乙酯，属于酯，故答案为：I；

（5）分子中含有羧基；属于酸，故答案为：G；

（6）分子中含有的官能团为Cl，属于卤代烃，故答案为：J。【解析】①.G②.E③.H④.I⑤.G⑥.J15、略

【分析】【分析】

根据乙烯水化法可以制取乙醇；乙醇催化氧化可得乙醛，乙醛进一步氧化得到乙酸，乙酸能使紫色石蕊试液变红，则A；B、C分别为：乙醇，乙醛，乙酸；

(1)乙醇俗称酒精；乙醇在Cu或Ag催化作用下氧化可得乙醛，乙醛的结构简式为CH3CHO；

(2)乙醇与乙酸在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水；

(3)气体D是的密度为1.34g/L；先计算其摩尔质量，再根据摩尔质量与相对分子质量关系确定其相对分子质量，然后根据原子守恒计算有机物分子中N(C)；N(H)，再结合相对分子质量计算有机物分子中N(O)，据此确定D的分子式，该有机物与B具有相同的官能团，说明含有醛基，然后书写结构简式。

【详解】

根据上述分析可知A是乙醇；B是乙醛，C是乙酸。

(1)A是乙醇，乙醇俗称酒精，乙醇在Cu或Ag作催化剂并加热时被氧化可得乙醛，乙醛的结构简式为CH3CHO；

(2)A是乙醇，含有官能团羟基；C是乙酸，含有官能团羧基，乙醇与乙酸在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应，反应方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；

(3)有机物的蒸汽密度为1.34g/L，则其摩尔质量为M=1.34g/L×22.4L/mol=30g/mol，可知其相对分子质量为30，1.5gD在空气中完全燃烧，生成0.05mol二氧化碳和0.05mol水，1.5gD的物质的量n(D)==0.05mol，根据原子守恒，可知有机物分子中N(C)==1，N(H)=×2=2，则有机物分子中N(O)==1，故该有机物分子式为CH2O；D与B具有相同的官能团，说明D分子中含有醛基，则D结构简式为HCHO。

【点睛】

本题考查有机物的转化与性质、分子式的确定，注意理解标况下密度与摩尔质量，醇、醛、酸三者之间的关系。【解析】酒精Cu或AgCH3CHOCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2OCH2OHCHO16、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)有机物质的密度是相同条件下H2的45倍；所以有机物质的相对分子质量=45×2=90，故答案为：90；

(2)根据核磁共振氢谱图看出有机物中有4个峰值；则含4种类型的等效氢原子，故答案为：4；

(3)18.0gA的物质的量==0.2mol，A和碳酸氢钠反应说明A中含有羧基，生成0.2molCO2，所以含有一个羧基；醇羟基和羧基都可以和金属钠发生反应生成氢气，与足量金属钠反应则生成0.2molH2；羧基或羟基与钠反应生成氢气时，羧基或羟基的物质的量与氢气的物质的量之比为2：1，A与钠反应时，A的物质的量与氢气的物质的量之比是1：1，则说明A中除了含有一个羧基外还含有一个羟基，故答案为：羧基；羟基；

(4)18.0gA的物质的量==0.2mol，浓硫酸增重10.8g，则生成水的质量是10.8g，生成n(H2O)==0.6mol，所含有n(H)是1.2mol，碱石灰增重26.4g，生成m(CO2)是26.4g，n(CO2)==0.6mol，所以n(C)是0.6mol，则n(A)：n(C)：n(H)=0.2mol：0.6mol：1.2mol=1：3：6，则有机物中碳个数是3，氢个数是6，根据相对分子质量是90，所以氧原子个数是3，即分子式为：C3H6O3，故答案为：C3H6O3；

(5)根据核磁共振氢谱图看出有机物中有4个峰值，则含4种类型的等效氢原子，且氢原子的个数比是3：1：1：1，所以结构简式为：故答案为：【解析】904羧基（或羟基）C3H6O317、略

【分析】【分析】

【详解】

因反应的原子利用率均为100%，故对比反应①前后所给出的物质，可知Ⅰ为名称为二氧化碳；对比反应②前后所给出的物质，可知该反应为取代反应，生成物Ⅱ为【解析】二氧化碳取代反应四、判断题(共3题，共18分)18、A【分析】【详解】

菲的结构简式为它关于虚线对称有5种不同化学环境的氢原子，与硝酸反应可生成5种一硝基取代物，正确。19、A【分析】【详解】

根据醇的结构分析，丙三醇和乙二醇亲水基(羟基)数目较多且烃基不大，均能与水混溶，丙三醇更易形成分子间氢键，则丙三醇的沸点应该高于乙二醇的沸点，故正确。20、A【分析】【详解】

天然氨基酸熔点较高，室温下均为晶体，一般能溶于水而难溶于乙醇、乙醚，故正确；五、工业流程题(共4题，共32分)21、略

【分析】【分析】

钒渣氧化焙烧时，根据流程中元素化合价，可知被氧化的元素是V、Cr、Fe；水浸后得到滤渣和“净化液”，“净化液”中溶质只含有NaVO3、Na2CrO4；加氧化钙沉钒得到Ca(VO3)2，酸浸后得到副产品①CaSO4和浸出液①，浸出液①主要成分为HVO3，调pH=2后加入硫酸铵，沉钒后煅烧得到V2O5；沉钒后的滤液中加入碳酸钡，由于Ksp(BaCO3)=5.1×10-9，Ksp(BaCrO4)=1.2×10-10，沉铬得到BaCrO4，母液①可返回到水浸工序循环使用；滤饼②加NaHSO4浸出，得到BaSO4和Na2Cr2O7。

【详解】

（1）根据分析，氧化焙烧被氧化的元素是：V、Cr；Fe；

（2）为提高“水浸”效率；可采取的措施有：将焙烧产物粉碎；适当升高温度；搅拌等；

（3）H2SO4“酸浸”得到的副产品①是CaSO4；它的一种用途是作为建筑原料，制造水泥；石膏等；

（4）根据流程，阴离子为硫酸根，故“调pH=2”，最适宜使用的酸是H2SO4；

（5）“沉铬”反应沉淀的转化，离子方程式为BaCO3+=BaCrO4+或BaCO3(s)+(aq)BaCrO4(s)+(aq)；沉淀转化的设铬酸根的起始浓度为amol/L，转化浓度为axmol/L，生成碳酸根的浓度为axmol/L，则解得x=0.977，故沉铬的理论转化率为

（6）根据分析；母液①最终返回到水浸工序循环使用；

（7）用NaHSO4“浸出”时发生反应的化学方程式为：2BaCrO4+2NaHSO4=Na2Cr2O7+2BaSO4+H2O。【解析】(1)V、Cr；Fe

(2)将焙烧产物粉碎；适当升高温度；搅拌等。

(3)CaSO4作为建筑原料；制造水泥；石膏等。

(4)H2SO4

(5)BaCO3+=BaCrO4+或BaCO3(s)+(aq)BaCrO4(s)+(aq)97.7%

(6)水浸。

(7)2BaCrO4+2NaHSO4=Na2Cr2O7+2BaSO4+H2O22、略

【分析】【分析】

磷酸锂渣加入盐酸浸取时生成和LiCl，加入CaCl2溶液生成期间不断加入NaOH溶液保持pH基本不变，避免溶液酸性增强影响磷的沉淀，磷锂分离后钙渣中主要是调节溶液中pH至弱碱性，向粗制LiCl溶液中加入Na2CO3溶液除去Ca2+杂质，然后再加入Na2CO3溶液进行沉锂，最后得到Li2CO3沉淀。

【详解】

（1）磷酸锂渣加入盐酸浸取时生成Li+、Cl-，因此与盐酸反应的化学方程式为+2HCl=+2LiCl；

（2）在磷锂分离时还需要加入NaOH调节pH；因此浸取时加入盐酸的量不宜过多，减少后序磷锂分离时NaOH的用量；

（3）根据溶解性表可知，磷锂分离时加入CaCl2溶液和NaOH溶液，生成可溶性的LiCl和难溶性的钙渣的主要成分是

（4）在溶液中存在反应Ca2++=+H+，反应后后溶液酸性增强，需要不断NaOH溶液以维持溶液的基本不变；避免溶液酸性增强影响磷的沉淀；

（5）沉锂时，Li+与结合生成Li2CO3沉淀，反应的离子方程式是2Li++=Li2CO3↓；

（6）要求Li+不能沉淀，Ca2+形成沉淀CaCO3而除去，则则沉锂前溶液中能达到的的最小浓度是【解析】(1)+2HCl=+2LiCl

(2)尽量减少后序磷锂分离时NaOH的用量。

(3)

(4)溶液中存在反应Ca2++=+H+，反应后后溶液酸性增强，需要不断NaOH溶液以维持溶液的基本不变；避免溶液酸性增强影响磷的沉淀。

(5)2Li++=Li2CO3↓

(6)23、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）根据流程图知硼镁矿粉中加入硫酸铵溶液产生的气体为氨气，用碳酸氢铵溶液吸收，反应方程式为：NH3+NH4HCO3=(NH4)2CO3;

（2）滤渣I为不与硫酸铵溶液反应的Fe2O3、Al2O3、SiO2;检验Fe3+,可选用的化学试剂为KSCN；

（3）由硼酸的离解方程式知，硼酸在水溶液中是通过与水分子的配位作用产生氢离子，而三价硼原子最多只能再形成一个配位键，且硼酸不能完全解离，所以硼酸为一元弱酸；在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，目的是将B(OH)−4转化为H3BO3，并促进H3BO3析出；

（4）沉镁过程中用碳酸铵溶液与Mg2+反应生成Mg(OH)2∙MgCO3，沉镁过程的离子反应为：2Mg2++2H2O+3CO32-=Mg(OH)2∙MgCO3↓+2HCO3-；母液加热分解后生成硫酸铵溶液，可以返回“溶浸”工序循环使用；碱式碳酸镁不稳定，高温下可以分解，故由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是高温焙烧。【解析】NH3+NH4HCO3＝(NH4)2CO3Fe2O3、Al2O3、SiO2KSCN一元弱转化为H3BO3，促进析出2Mg2++2H2O+3CO32－＝Mg(OH)2∙MgCO3↓+2HCO3－（或2Mg2++H2O+2CO32－＝Mg(OH)2∙MgCO3↓+CO2↑）溶浸高温焙烧24、略

【分析】【分析】

由题给流程可知，向分金渣中加入氯化铁溶液进行预处理时，氯化铁溶液与硫化银反应生成氯化亚铁、单质硫和氯化银，过滤得到滤液和含有硫酸铅、硫酸钡、硫、氯化银的滤渣；向滤渣中加入亚硫酸钠溶液，将氯化银转化为[Ag(SO3)2]3—离子，过滤得到含有[Ag(SO3)2]3—离子的滤液和含有硫酸铅、硫酸钡、硫的分银渣；向滤液中加入盐酸，将[Ag(SO3)2]3—离子转化为氯化银沉淀；过滤得到沉银液和氯化银；向氯化银中加入甲醛，氯化银与甲醛反应生成甲酸；单质银和盐酸，过滤得到银和含有甲酸、盐酸的滤液，滤液中的盐酸可循环使用。

【详解】

（1）由分析可知；分银渣的主要成分为硫酸铅；硫酸钡和硫，故答案为：S；

（2）由分析可知，向氯化银中加入甲醛，氯化银与甲醛反应生成甲酸、单质银和盐酸，过滤得到银和含有甲酸、盐酸的滤液，滤液中的盐酸可循环使用，故答案为：盐酸。【解析】(1)S

(2)盐酸六、有机推断题(共4题，共16分)25、略

【分析】(1)

有机物中含氧官能团的名称为羧基；醚键；

(2)

反应①是发生酯化反应生成反应的试剂和条件是CH3OH/浓硫酸；加热；

(3)

反应⑤是羟基上的H原子被代替生成反应类型是取代反应；

(4)

与乙酸酐等物质的量反应生成和乙酸，反应的化学方程式为+CH3COOH；

(5)

①苯环上有3个取代基，含有肽键；②1molM能与3molNaOH发生反应，说明含有2个酚羟基和一个肽键；③核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为3：2：2：1：1，说明结构对称；符合条件的的同分异构体有共4种；

(6)

根据反应④，对甲基苯酚和溴发生取代反应生成根据反应⑤，和BrCH2CH2CH2Br发生取代反应生成根据反应⑥，在一定条件下反应生成合成路线为【解析】(1)醚键；羧基。

(2)CH3OH/浓硫酸；加热。

(3)取代反应。

(4)+CH3COOH

(5)4

(6)26、略

【分析】【分析】

由双安妥明的结构，合成双安妥明的物质为HOCH2CH2CH2OH、C的密度是同温同压下H2密度的28倍，C的相对分子质量为56，且支链有一个甲基，能发生加成反应，则C结构简式为C(CH3)2=CH2；I的分子式为C3H4O，经过系列反应生成K，根据碳原子数目可知，K为HOCH2CH2CH2OH，I能发生银镜反应，分子中含有-CHO，且1molI能与2mol氢气发生加成反应，说明分子中还含有C=C双键，故I为CH2=CH-CHO，J为HOCH2CH2CHO；H为B与G反应生成由反应信息Ⅰ可知，合成H的物质为苯酚钠、BrC(CH