2025年外研衔接版必修2化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研衔接版必修2化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列过程不属于放热反应的是（）A.浓硫酸溶于水B.生石灰与水反应C.铁粉与硫粉混合后加热D.铝与稀硫酸反应2、如图是某元素形成物质的“价—类”图；图中显示各物质之间的转化关系。其中A为正盐，X是一种强碱，通常条件下Z是无色液体，E的相对分子质量比D的大16。下列说法正确的是。

A.A是适合与草木灰混合施用的肥料B.C可用排空气法收集C.B和F能发生复分解反应生成盐D.B在一定条件下可直接与Y反应生成D3、下列过程不属于氮的固定的是A.N2→NOB.NH3→NH4NO3C.N2→NH3D.N24、一定温度下，在容积恒定的密闭容器中进行反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)；下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是。

①混合气体的密度不变。

②容器内气体的压强不变。

③混合气体的总物质的量不变。

④B的物质的量浓度不变。

⑤v正(C)＝v逆(D)

⑥v正(B)＝2v逆(C)A.①④⑤⑥B.②③⑥C.②④⑤⑥D.只有④5、含氮化合物的用途广泛。下图表示两个常见固氮反应的平衡常数的对数值(lgK)与温度的关系：①N2+3H2⇌2NH3；②N2+O2⇌2NO。根据图中的数据判断下列说法正确的是。

A.反应①和②均为放热反应B.升高温度，反应①的反应速率减小C.常温下，利用反应①固氮和利用反应②固氮反应程度相差很大D.曲线的交点表示反应①和反应②体系中N2的浓度一定相等6、下列说法不正确的是（）A.任何化学反应都会伴随着能量的变化B.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C.反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为放热反应D.断键吸收的总能最大于成键放出的总能量，则该反应为吸热反应7、将甲烷与乙烯的混合气体通入盛有足量溴水的洗气瓶时，溴水的质量增加了7g，则混合气体中乙烯在标准状况下的体积是A.1.12LB.5.6LC.6.4LD.12.8L评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)8、请在标有序号的空白处填空。

（1）可正确表示原子轨道的是_____。

A.2sB.2dC.3PxD.3f

（2）写出基态镓（31Ga）原子的电子排布式：__________________。

（3）下列物质变化，只与范德华力有关的是__________。

A．干冰熔化B．乙酸汽化C．乙醇溶于水D．碘溶于四氯化碳。

（4）下列物质中，只含有极性键的分子是___________，既含离子键又含共价键的化合物是_______；只存在σ键的分子是________，同时存在σ键和π键的分子是_____。

A．N2B．CO2C．CH2Cl2D．C2H4。A．C2H6B．CaCl2C．NH4Cl（5）Na、Mg、Al第一电离能的由大到小的顺序：__________________；9、甲醇是一种重要的试剂，氢气和二氧化碳在一定条件下可以合成甲醇：在密闭容器中充入氢气和二氧化碳，测得混合气体中甲醇的体积分数与温度的关系如图所示：

试回答下列问题。

(1)该反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。该反应的平衡常数的表达式为_______。为了降低合成甲醇的成本可采用的措施是_________(写一条即可)。

(2)解释温度低于时，甲醇的体积分数逐渐增大的原因：______。

(3)氢气在Q点的转化率______(填“大于”“小于”或“等于”，下同)氢气在W点的转化率；其他条件相同时，甲醇在Q点的正反应速率_______甲醇在M点的正反应速率。

(4)下图表示氢气的转化率与投料比的关系，请在图中画出压强分别为和(其他条件相同)时对应的变化曲线并标出相应的条件______。

10、在实验室中做如下实验：一定条件下；在容积为2.0L的恒容密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)；△H=QkJ/mol

(1)若A、B起始物质的量均为零，通入C的物质的量(mol)随反应时间(min)的变化情况如下表：。实验序号0102030405060180℃1.00.800.670.570.500.500.50280℃n20.600.500.500.500.500.50380℃n30.920.750.630.600.600.60473℃1.00.900.800.750.700.650.65

根据上表数据；完成下列填空：

①在实验1中反应在10至20min内反应的平均速率Vc=_______mol/(L·min)；实验2中采取的措施是_______；实验3中n3_______1.0mol(填“>；=、＜”)。

②比较实验4和实验1，可推测该反应中Q_______0(填“>、=、＜”)，理由是_______

(2)在另一反应过程中A(g)、B(g)、C(g)物质的量变化如图所示，根据图中所示判断下列说法正确的_______。

a.0～15min可能是升高了温度。

b.0～15min可能是加入了催化剂。

c.0min时可能是缩小了容器体积。

d.0min时可能是增加了B的量。

(3)一定条件下，向上述容器中通入5molA(g)和3molB(g)，此时容器的压强为P(始)。反应进行并达到平衡后，测得容器内气体压强为P(始)的7/8。若相同条件下，向上述容器中分别通入amolA(g)、bmolB(g)；cmolC(g)；欲使达到新平衡时容器内气体压强仍为P(始)的7/8。

①a、b、c必须满足的关系是_______，_______。(一个用a、c表示，另一个用b；c表示)

②欲使起始时反应表现为向正反应方向进行，则a的取值范围是_______。11、合成尿素的反应为：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)△H<0。一定条件下，在10L的恒容密闭容器中，充入2molNH3和1molCO2，反应经5min后达到平衡，测得容器中CO2的浓度为0.05mol•L-1。

完成下列填空：

(1)平均反应速率υ(NH3)＝____________。

(2)下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_________。(填序号)

a．气体的平均相对分子质量不随时间而变化b．NH3和CO2的比例保持不变。

c．气体的压强不再发生变化d．2υ正(NH3)＝υ逆(H2O)

(3)为提高尿素的产率，工业上用该反应生产尿素时，合适的反应条件是_______。(填序号)

a．24000kPab．200℃c．800℃d．101kPa12、根据所学的化学知识回答下列问题：

（1）胶体区别于其他分散系的本质特征是______。

（2）“84”消毒液在日常生活中使用广泛，它的有效成分是（填化学式）______。

（3）实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞的原因是（用化学方程式说明）______。

（4）将等物质的量浓度的NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液等体积混合反应，写出该反应的离子方程式是_______。13、盖斯定律遵守能量守恒定律。___14、给你提供纯锌、纯铜片和500mL0.2mol·L-1的H2SO4溶液；导线、1000mL量筒。试用下图装置来测定锌和稀硫酸反应时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。

(1)如图所示，装置气密性良好，且1000mL量筒中已充满了水，则开始实验时，首先要___。

(2)a电极材料为__，其电极反应式为___；b电极材料为___，其电极反应式为___。

(3)当量筒中收集1344mL气体时(已折算到标准状况下)，通过导线的电子的物质的量为___。15、以甲烷燃料电池为例来分析在不同的环境中电极反应的书写方法：

（1）碱性条件下燃料电池的负极反应：______________。

（2）碱性条件下燃料电池的正极反应：______________。

（3）固体电解质（高温下能传导O2－）环境中电池的负极反应：______________。

（4）固体电解质（高温下能传导O2－）环境中电池的正极反应：______________。16、CO2的捕捉；封存与再利用是实现温室气体减排的重要途径之一。请回答：

(1)二氧化碳的电子式为__________。

(2)一种正在开发的利用二氧化碳制取甲酸(HCOOH)的途径如图所示，图中能量主要转化方式为_____________，CO2和H2O转化为甲酸的化学方程式为____________。

(3)目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)。

①恒容容器中，能加快该反应速率的是_______。

a.升高温度b.从体系中分离出CH3OHc.加入高效催化剂d.降低压强。

②在体积为2L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2的物质的量随时间变化如图所示。从反应开始到5min末，用H2浓度变化表示的平均反应速率________________。t/min0251015n(CO2)/mol10.750.50.250.25

③在相同温度、恒容的条件下，能说明该反应已达平衡状态的是_______(填序号)。

a.CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度均不再改变化

b.n(CO2):n(H2):n(CH3OH):n(H2O)=1:1:1:1

c.容器中混合气体的密度不变

d.v消耗(H2)=3v消耗(CH3OH)

e.体系压强不变

(4)下列一些共价键的键能如下表所示：。化学键H-HH-OC=OC-HC-O键能kJ/mol436463803414326

反应CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，______(填“吸收”或“放出”)的热量为_____kJ评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)17、干电池根据电池内的电解质分为酸性电池和碱性电池。(_______)A.正确B.错误18、手机、电脑中使用的锂电池属于一次电池。(_______)A.正确B.错误19、天然橡胶聚异戊二烯()为纯净物。(___)A.正确B.错误20、根据食用油和汽油的密度不同，可选用分液的方法分离。(_______)A.正确B.错误21、所有的金属常温下都是固态_________A.正确B.错误22、聚乙烯可包装食品，而聚氯乙烯塑料不可用于包装食品。(___)A.正确B.错误23、吸热反应中，反应物化学键断裂吸收的总能量高于生成物形成化学键放出的总能量。_____A.正确B.错误24、纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可用做人体的营养物质。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共4题，共12分)25、如下图所示；图中每一方框表示有关的一种反应物或生成物，其中A；C为无色气体。请填写下列空白：

(1)物质X可以是___________，C是___________，F是___________，G是___________。

(2)反应①的化学方程式是___________。反应②的化学方程式是___________。26、下图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系；其中部分产物未写出。常温下X和H是固体，B和G是液体，其余均为气体，1molX分解得到A；B、C各1mol。

试回答下列各题:

(1)写出下列物质的化学式：X______，B_________。

(2)写出下列反应的化学方程式：

①G+H→A+F：____________________；

②C+D→E：________________。

(3)写出下列反应的离子方程式：

G+Cu→E：_________________________。27、A～J分别表示中学化学中常见的一种物质；它们之间相互关系如图所示(部分反应物；生成物没有列出)，且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。

请填写下列空白：

（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素在周期表中的位置_________。

（2）写出反应①；⑤、⑥的化学方程式和反应④的离子方程式。

反应①：________________。

反应⑤：________________。

反应⑥：________________。

反应④：________________。

（3）从能量变化的角度看，①、②、③反应中，ΔH＜0的是_______(填序号)。28、A；B、C、D、E、F、G、H均为短周期元素；原子序数依次递增。A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E的化合物焰色反应是黄色，F的简单离子是同周期元素中半径最小的，H是同周期元素中原子半径最小的，G和H位置相邻。请用化学用语回答：

(1)C元素在周期表中的位置_______

(2)以上元素，无最高正价的是_______，还原性最强的单质是_______

(3)D、E形成的稳定化合物的化学键类型_______

(4)用电子式表示A和H形成化合物的过程_______

(5)写出F的氧化物与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_______

(6)A与B形成的最简单烃与H的单质在光照条件下反应，一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是_______(填字母)。

(7)C和G的最高价氧化物的水化物的浓溶液与A、B形成的最简单芳香烃在一定条件下发生反应的化学方程式为_______

(8)298K、1.01×105pa时，O2、S、Se、Te分别与H2化合生成1mol气态氢化物时的热量的变化数据(Q)如下图所示。图中表示Se与H2化合的点是_______(填字母)。

评卷人得分五、有机推断题(共3题，共24分)29、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型。根据下图回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D的结构简式：A___________，B___________，C___________，D___________。

(2)写出②；⑤两步反应的化学方程式；并注明反应类型。

②___________，反应类型___________。

⑤___________，反应类型___________。

(3)F是B的一种同系物，其相对分子质量为72，则F的同分异构体有几种___________，F与氯气光照后得到的一氯代物有几种___________30、已知有机物A；B、C、D、E、F有以下转化关系；A具有催熟作用，其产量是衡量一个国家石油化工生产水平的标志；D是生活中某种常见调味品的主要成分；E是不溶于水且具有香味的无色液体；F是高分子聚合物，常用于制食品包装袋，结合如图关系回答问题：

(1)写出B的官能团名称：_______。

(2)F的链节为_______。

(3)写出反应②的化学方程式：_______，反应类型为_______；

(4)反应④中反应物为CH3CH218OH和CH3COOH，写出该反应化学方程式：_______，反应类型为_______。31、下图是中学化学中常见有机物转化关系（部分相关物质和反应条件已略去）

已知：Ⅰ.F的相对分子质量为60；且分子中碳元素的质量分数为40%。

Ⅱ.A可以提供生命活动所需要的能量；C；D、E、F分子含碳原子个数相同；G为高分子化合物。

回答下列问题：

（1）F中含有的官能团名称为_________，①的反应类型为________。

（2）B的结构简式为____，G中链节为________。

（3）写出A→C的化学方程式_____。评卷人得分六、实验题(共4题，共36分)32、如图所示，E为浸有Na2SO4溶液的滤纸，并加入几滴酚酞。A、B均为Pt片，压在滤纸两端，R、S为电源的电极。M、N为惰性电极。G为检流计，K为开关。试管C、D和电解池中都充满KOH溶液。若在滤纸E上滴一滴紫色的KMnO4溶液；断开K，接通电源一段时间后，C；D中有气体产生。

（1）R为电源的__；S为电源的__。

（2）A极附近的溶液变为红色；B极的电极反应式为__。

（3）滤纸上的紫色点移向__(填“A极”或“B极”)。

（4）当试管C、D中的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关K，经过一段时间，C、D中气体逐渐减少，主要是因为_，写出有关的电极反应式：__。33、某课外活动小组欲利用氨气与CuO反应；研究氨气的性质并测其组成，设计了如下实验（夹持装置未画出）进行实验。请回答下列问题：

（1）仪器a的名称为____________；仪器b中可选择的试剂为（任意填一种）_____________。

（2）实验中，装置C中黑色CuO粉末全部转化为红色固体（已知Cu2O也为红色固体），量气管中有无色无味的气体。实验前称取黑色CuO80g，实验后得到红色固体质量为68g。则红色固体成分的化学式为_______________。

（3）E装置中浓硫酸的作用是____________________________________。

（4）F中读取气体体积前，应对装置F进行的操作是：___________________，若无此操作，而F中左边液面低于右边液面，会导致读取的气体体积________（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）；图中量气管可由________（请选择字母填空：A．酸式滴定管；B．碱式滴定管）改装而成。

（5）要想测得氨气分子中氮、氢原子个数比，实验中应至少测量或读取哪些数据________。

A．B装置实验前后质量差mgB．F装置实验前后液面差VL

C．D装置实验前后质量差mgD．E装置实验前后质量差mg34、ClCH2COOH(氯乙酸；熔点为50℃)是一种化工原料，实验室制备氯乙酸的装置如图：

按下列实验步骤回答问题：

(1)在500mL三颈烧瓶中放置300g冰醋酸和15g催化剂乙酸酐。加热至105℃时，开始徐徐通入干燥纯净的氯气。加热的方法是___________，仪器X的名称是___________。

(2)氯气通入冰醋酸中呈黄色随即黄色褪去，用化学方程式解释黄色褪去的原因：___________，控制通入氯气速率的方法是___________，NaOH溶液的主要作用是___________。

(3)反应约需10小时，每隔2小时向三颈烧瓶中加入5g乙酸酐，当取出样品测得其___________时；停止通入氯气。

(4)将熔融的生成物移至蒸馏瓶中进行蒸馏纯化，收集186~188℃馏分。蒸馏操作最好选择装置b，原因是___________。

a.b.35、右图为实验室制取乙酸乙酯的装置。

请回答：

（1）检验该装置气密性的方法是_________________________________。

（2）浓硫酸的作用是__________________。

（3）下列有关该实验的说法中，正确的是________。

A．向a试管中加入沸石；其作用是防止加热时液体暴沸。

B．饱和碳酸钠溶液可以除去产物中混有的乙酸。

C．乙酸乙酯是一种无色透明；密度比水大的油状液体。

D．若原料为CH3COOH和CH3CH218OH，则乙酸乙酯中不含18O参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、A【分析】【分析】

【详解】

A.浓硫酸溶于水是物理变化；不属于放热反应，故A符合题意；

B.生石灰与水反应属于放热反应；故B不符合题意；

C.铁粉与硫粉混合后加热反应；虽然需要在加热条件下才能发生，但仍属于放热反应，故C不符合题意；

D.铝与稀硫酸反应属于放热反应；故D不符合题意；

故答案：A。2、D【分析】【分析】

A为正盐，X是一种强碱，二者反应生成氢化物B，则A为铵盐，B为B连续与Y反应得到氧化物D与氧化物E，且E的相对分子质量比D的大16，则Y为C为D为NO、E为通常条件下Z是无色液体，E与Z反应得到含氧酸F，则Z为F为F与X发生酸碱中和反应得到的G为硝酸盐。

【详解】

A.草木灰的主要成分为二者混合会反应生成氨气，降低肥效，故A项错误；

B.氮气的密度与空气接近；不宜采取排空气法收集，可以用排水法收集氨气，故B项错误；

C.氨气与硝酸反应生成硝酸铵；属于化合反应，不属于复分解反应，故C项错误；

D.在催化剂和加热的条件下与反应生成NO和故D项正确；

答案选D。3、B【分析】【分析】

游离氮元素即氮气转化为氮的化合物的过程称为氮的固定。

【详解】

A．N2→NO：氮气转化为氮的化合物；属于氮的固定，A不符题意；

B．NH3→NH4NO3：氨气转化为硝酸铵；氮的化合物转化为氮的化合物，不属于氮的固定，B符题意；

C．N2→NH3：氮气转化为氮的化合物；属于氮的固定，C不符题意；

D．N2氮气转化为氮的化合物；属于氮的固定，D不符题意；

答案选B。4、A【分析】【分析】

【详解】

①混合气的密度等于混合气的总质量除以容器体积，A是固体，所以混合气的总质量是一个变量，容器体积是定值，所以混合气密度在未平衡前一直在变化，当密度不变时，反应达到平衡状态；②该反应是反应前后气体系数之和相等的反应，在温度和容积一定时，压强和气体的总物质的量成正比，所以容器内气体的压强一直不变，则压强不变不能判断该反应是否平衡；③该反应的混合气的总物质的量一直不变，故不能用总的物质的量不变判断是否平衡；④B的物质的量浓度不再变化说明达到了平衡状态；⑤用C表示的正反应速率等于用D表示的逆反应速率，说明正逆反应速率相等，反应达到了平衡状态；⑥v正(B)=2v逆(C)说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态。故①④⑤⑥都是平衡状态的标志。5、C【分析】【详解】

A．根据图象①可知温度越高；平衡常数越小，说明升高温度，平衡逆向移动，逆反应方向是吸热反应，则该反应的正反应是放热反应；②温度越高，平衡常数越大，说明升高温度，平衡正向移动，正反应方向是吸热反应，故A错误；

B．升高温度；无论是放热反应还是吸热反应，反应速率都增大，故B错误；

C．在常温下；根据平衡常数可知：利用反应①固氮和利用反应②固氮反应程度相差很大，故C正确；

D．在1000℃时，反应①和反应②体系平衡常数对数值(lgK)相等；而不是氮气的浓度相等，故D错误；

答案选C。6、B【分析】【详解】

A．旧键断裂吸收能量；新键形成放出能量，化学反应有化学键的断裂和形成都伴有能量变化，A正确；

B．铝热反应在高温下才能进行；但属于放热反应，B错误；

C．反应物的总能量高于生成物的总能量时发生放热反应；C正确；

D．断键吸收的总能最大于成键放出的总能量；则吸收的热量大于放出的热量，该反应为吸热反应，D正确；

故选B。7、B【分析】【分析】

【详解】

乙烯与溴水反应；而甲烷不能与溴水反应，溴水的质量增加了7g为乙烯的质量；

则标况下的体积是：

故选B。二、填空题(共9题，共18分)8、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)A.2s能级只有1个轨道，故2s可以表示原子轨道，故正确；B.不存在2d能级，故错误；C.3p能级含有3个轨道，3个轨道相互垂直，3Px表示x轴上的轨道，故正确；D.不存在3f能级，故错误。故选AC。(2)Ga的原子序数为31，其核外电子排布为：1s22s22p63s23p63d104s24p1；(3)A．干冰属于分子晶体，熔化时克服范德华力，故正确；B．乙酸汽化时克服氢键和范德华力，故错误；C．乙醇溶于水克服氢键和范德华力，故错误；D．碘溶于四氯化碳，克服范德华力，故正确，故选AD。(4)A．N2分子含有非极性键，属于单质，含有σ键和π键；B．CO2含有碳原子和氧原子之间的极性键，属于共价化合物，碳和氧原子之间形成双键，含有σ键和π键；C．CH2Cl2分子中碳原子和氢原子以及碳原子和氯原子都形成极性键，属于共价化合物，只含有σ键；D．C2H4中碳原子和氢原子之间存在极性键，碳原子和碳原子之间存在非极性键，属于共价化合物，两个碳原子之间形成双键，分子含有σ键和π键；E．C2H6中碳原子和氢原子之间存在极性键，碳原子和碳原子之间存在非极性键，属于共价化合物，分子只含有σ键；F．CaCl2中只有离子键，属于离子化合物；G．NH4Cl含有离子键，氮原子和氢原子之间形成极性共价键，属于离子化合物，铵根离子中氮原子和氢原子之间的化学键属于σ键；(5)同周期从做左到右第一电离能呈依次增大趋势，但铝的第一电离能比镁小，所以Na、Mg、Al第一电离能的由大到小的顺序Mg＞Al>Na。

【点睛】

同周期元素从左到右第一电离能呈依次增大趋势，但是核外电子排布中若出现全空或半空的情况，则原子结构较稳定，其第一电离能比同周期相邻的两种元素大。【解析】AC1s22s22p63s23p63d104s24p1ADBCGCEABDMg＞Al>Na9、略

【分析】【详解】

(1)时；升高温度，甲醇的体积分数减小，平衡逆向移动，说明正反应为放热反应。

该反应的平衡常数表达式为为了降低会成甲醇的成本，应该尽可能地使平衡向右移动，可增加的充入量，故答案为：放热；增加的充入量(合理即可)；

(2)温度低于时；反应未达到平衡，反应正向进行，甲醇的体积分数逐渐增大；

(3)温度低于时；反应未达到平衡，反应正向进行，W点达到平衡，因此氢气在Q点的转化率小于在W点的转化率。Q点和M点，甲醇的体积分数相等，则Q点体系中各物质浓度与M点相同，但M点温度高于Q点，因此甲醇在Q点的正反应速率小于在M点的正反应速率，故答案为：小于；小于；

(4)增大压强，平街正向移动，氢气的转化率增大，增大投料比氢气的转化率减小，据此作图如下：【解析】放热增加的充入量(合理即可)温度低于时，反应未达到平衡，反应正向进行，甲醇的体积分数逐渐增大小于小于10、略

【分析】【分析】

(1)①反应速率v=∆c/∆t；实验2中达到平衡时C的物质的量和实验1相同，但达到平衡所需时间比实验1短，说明改变的条件是加入了催化剂，温度不变实验3中的数据分析可知达到平衡状态C的物质的量为0.6mol大于实验1；2达到平衡状态C的物质的量，说明C的起始量大于1.0mol；

②比较实验4和实验1；温度降低，起始量相同，达到平衡C的物质的量增大，说明升温平衡逆向进行；

(2)A.10～15min；反应速率增大；

B.10～15min未到达平衡；且改变条件，速率增大，反应进行向正反应进行，可能为使用催化剂或升高温度或增大压强；

C.20min时若缩小了容器体积；则20min时B的物质的量不会变化；

D.20min时A；C的物质的量不变；B的物质的量增大，反应向正反应移动，应增大B的物质的量，可能是增加了B的量。

(3)2A(g)+B(g)⇌2C(g)；反应前后气体体积减小，压强不变，说明达到相同平衡状态，结合等效平衡的判断依据，恒温恒容条件下，通过极值转化，满足起始量是“等量等效”分析计算；欲使起始时反应表现为向正反应方向进行，A的物质的量大于平衡时的物质的量，但起始总量不能超过5mol，据此答题。

【详解】

(1)①在实验1中反应在10至20min内反应的平均速率v(C)=∆c/∆t=[(0.8-0.67)/2)]/(20-10)=0.0065mol•L﹣1•min﹣1；实验2中达到平衡时C的物质的量和实验1相同都为0.5mol，但达到平衡所需时间实验2为20min，实验1为40min，需要时间短，说明是增大反应速率不改变化学平衡，改变的条件是加入了催化剂，温度不变实验3中的数据分析可知达到平衡状态C的物质的量为0.6mol大于实验1；2达到平衡状态C的物质的量，说明C的起始量大于1.0mol；

综上所述，本题正确答案为：0.0065mol•L﹣1•min﹣1，用催化剂，>；

②比较实验4和实验1；达到平衡C的物质的量为0.5mol，0.7mol，实验4是温度降低达到平衡C的物质的量增大，依据化学平衡移动原理可知，升温平衡向吸热反应方向进行，证明该反应的正反应为放热反应，Q＜0；

综上所述；本题正确答案为：＜；温度降低，C的平衡浓度增大，说明正反应放热；

(2)a。10～15min未到达平衡；图象斜率可知改变条件，反应速率都增大，所以可能是改变的条件为升温，故a正确；

b。10～15min未到达平衡，且改变条件后，反应速率都增大，反应向着正反应方向进行，可能为使用催化剂或升高温度或增大压强，故b正确；

c。20min时A；C的物质的量不变；B的物质的量增大，反应向正反应移动，应增大B的物质的量；如果缩小容器体积，则20min时B的物质的量不会变化，故c错误；

d。20min时A；C的物质的量不变；B的物质的量增大，反应向正反应移动，应该是增大了B的物质的量，故d正确；

综上所述，本题正确答案为：abd；

(3)①一定条件下，向上述容器中通入5molA(g)和3molB(g)，此时容器的压强为P(始)。反应进行并达到平衡后，测得容器内气体压强为P(始)的7/8；若相同条件下，向上述容器中分别通入amolA(g)、bmolB(g)；cmolC(g)；欲使达到新平衡时容器内气体压强仍为P(始)的7/8，说明反应达到相同平衡状态，极值转化后等量等效计算分析；

2A(g)+B(g)⇌2C(g)

起始量(mol)530

起始量(mol)abc

极值转化量(mol)a+cb+1/2c0

a、b、c必须满足的关系是等量等效，a+c=5，b+1/2c=3；

综上所述，本题正确答案为：a+c=5，b+1/2c=3；

②根据Ⅰ中的计算可知；设消耗B物质的量为x

2A(g)+B(g)⇌2C(g)

起始量(mol)530

变化量(mol)2xx2x

平衡量(mol)5﹣2x3﹣x2x

器内气体压强为P(始)的7/8；气体压强之比等于气体物质的量之比，5﹣2x+3﹣x+2x=7/8(5+3)，x=1mol，反应达到平衡时，参加反应的A为2mol，则平衡时A的物质的量为3mol，欲使起始时反应表现为向正反应方向进行，A的物质的量大于平衡时的物质的量，但起始总量不能超过5mol，所以有3＜a≤5；

综上所述。本题正确答案为：3＜a≤5。【解析】①.0.0065mol•L﹣1•min﹣1②.用催化剂③.>④.＜⑤.温度降低，C的平衡浓度增大，说明正反应放热⑥.abd⑦.a+c=5⑧.b+1/2c=3⑨.3＜a≤511、略

【分析】【分析】

(1)根据已知信息，计算平衡时氨气的转化量，再根据公式计算速率；

(2)根据化学平衡状态的特征判断；当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度；百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态；

(3)根据影响平衡移动的因素进行分析。

【详解】

（1）一定条件下，在10L的恒容密闭容器中，充入2molNH3和1molCO2，反应经5min后达到平衡，测得容器中CO2的浓度为0.05mol·L-1，则消耗0.5molCO2、1molNH3，则氨气的反应速率为=0.02mol∙L-1∙min-1；

（2）a．反应前后气体的物质的量不等；气体的平均相对分子质量不随时间而变化，可说明达到平衡状态，故a正确；

b．充入2molNH3和1molCO2，且按2：1反应，则无论是否达到平衡状态，NH3和CO2的比例都保持不变，故b错误；

c．反应前后气体体积不等；则气体的压强不再发生变化，可说明达到平衡状态，故c正确；

d．2υ正(NH3)＝υ逆(H2O)；正逆反应速率不等，没有达到平衡状态，故d错误；

故选：ac；

（3）为提高氨气的转化率；采用使得化学平衡正向移动的措施即可，工业上用该反应生产尿素时，合适的反应条件是高温高压；

故选：ab。

【点睛】

本题考查化学平衡，把握化学平衡状态的判断、反应速率的计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，易错点（2）注意平衡状态的判断，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。【解析】①.0.02mol∙L-1∙min-1②.ac③.ab12、略

【分析】【详解】

（1）胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1～100nm之间；溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm；

（2）“84”消毒液在日常生活中使用广泛；它的有效成分是次氯酸钠，化学式为NaClO；

（3）玻璃塞的主要成分为硅酸钠、二氧化硅等，盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞，是因为二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，反应的化学方程式为SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O；

（4）设NaHSO4的物质的量为1mol，则含有1molH+离子，1molSO42－离子，Ba(OH)2的物质的量为1mol，则含有1molBa2+离子，2molOH－离子，因此反应后生成物是硫酸钡、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为H++OH－+Ba2++SO42－＝BaSO4↓+H2O。

【点睛】

酸式盐与碱反应离子方程式的书写是解答的难点和易错点，书写时可采用设“1”法，即将少量物质的量定为1mol，其他反应物的离子根据需要确定物质的量。【解析】①.胶体离子大小在1～100nm之间②.NaClO③.SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O④.H++OH－+Ba2++SO42－＝BaSO4↓+H2O13、略

【分析】【分析】

【详解】

盖斯定律遵守能量守恒定律，正确。【解析】对14、略

【分析】【分析】

b极可收集气体，可知为正极，电极材料是纯铜片，电极反应式为：2H++2e-=H2↑，则a极是负极，电极材料是活泼金属锌，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+；

【详解】

(1)根据图示装置，要想求得电子转移的量，需要设计成锌、铜、硫酸原电池，量取金属锌和硫酸反应产生氢气的体积，根据原电池的构成条件，所以首先要用导线把a、b两电极连接起来；

(2)锌、铜、硫酸原电池中，a极选纯锌片做负极，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+；b极选铜做正极，电极反应式为：2H++2e-=H2↑；

(3)正极上电极反应为：2H++2e-=H2↑，当量筒中收集到1344mL即标况下氢气时，转移电子是0.12mol。【解析】用导线把a、b两电极连接起来纯锌片Zn-2e-=Zn2+纯铜片2H++2e-=H2↑0.12mol15、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）甲烷燃料电池在碱性条件下，甲烷失电子，与氢氧根离子反应，生成碳酸根离子和水，电极反应式为CH4＋10OH－－8e－=CO32-＋7H2O；

（2）电池的正极，氧气得电子，与水反应生成氢氧根离子，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－；

（3）甲烷燃料电池在固体电解质（高温下能传导O2－）环境中，甲烷失电子，与氧离子反应生成二氧化碳和水，电极反应式为CH4＋4O2－－8e－=CO2＋2H2O；

（4）电池的正极氧气得电子，生成氧离子，电极反应式为：O2＋4e－=2O2－。

【点睛】

甲烷燃料电池，在碱性条件下，生成的二氧化碳与氢氧根离子生成碳酸根离子；在酸性条件下，则生成二氧化碳。【解析】CH4＋10OH－－8e－=＋7H2OO2＋2H2O＋4e－=4OH－CH4＋4O2－－8e－=CO2＋2H2OO2＋4e－=2O2－16、略

【分析】【详解】

(1)二氧化碳为共价化合物，分子中C原子和O原子形成共价键，电子式为故答案为：

(2)由二氧化碳制取甲酸(HCOOH)的转化途径可知，该过程主要是将光能转化为化学能，CO2和H2O在光照的条件下转化为甲酸，同时生成O2，其化学反应方程式为2CO2+2H2O2HCOOH+O2，故答案为：光能转化为化学能；2CO2+2H2O2HCOOH+O2；

(3)①恒容容器中，对于反应CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)

a．升高温度；活化分子数增多，化学反应速率加快，a符合题意；

b．从体系中分离出CH3OH，浓度降低，化学反应速率减慢，b不符合题意；

c．加入高效催化剂；可降低反应活化能，化学反应速率加快，c符合题意；

d．压强减小；由于容器体积保持不变，所以各组分浓度不变，化学反应速率不变，d不符合题意；

故答案为：ac；

②根据图表信息可知，反应开始到5min末，共消耗1-0.5=0.5molCO2，由化学方程式CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)可知，消耗的H2的物质的量为3×0.5mol=1.5mol，则用H2浓度变化表示的平均反应速率为故答案为：0.15mol·L-1·min-1；

③相同温度、恒容的条件下，对于反应CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)

a．CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度均不再改变化；说明反应达到限度，即达到平衡状态，a满足题意；

b．当n(CO2):n(H2):n(CH3OH):n(H2O)=1:1:1:1时，不能说明化学反应达到平衡，b不满足题意；

c．容器体积不变；则容器中混合气体的密度始终是一个不变量，不能作为达到平衡的标志，c不满足题意；

d．当反应达到平衡时，正逆反应速率相等，化学反应速率与化学计量数成正比，因此v消耗(H2)=3v生成(CH3OH)，即v消耗(H2)=3v消耗(CH3OH)时，v生成(CH3OH)=v消耗(CH3OH)；说明反应达到平衡，d满足题意；

e．根据阿伏伽德罗定律PV=nRT可知；恒温恒压时，体系压强不变，则物质的量不变，反应为前后物质量不等的反应，故体系压强不变，即物质的量不变时，反应达到平衡，e满足题意；

故答案为：ade；

(4)根据ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能可知，反应CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)

中，共断裂2molC=O键、3molH—H键，生成3molC—H键、1molC—O键和3molO—H，则ΔH=(2×803+3×436)-(3×414+326+3×463)=-43kJ/mol；即放出热量43kJ，故答案为：放出；43。

【点睛】

第(3)题第③问为易错点，在解答时，抓住该条件是否属于变量来判断反应是否达到平衡是解答的关键。【解析】光能转化为化学能2CO2+2H2O2HCOOH+O2ac0.15mol·L-1·min-1ade放出43三、判断题(共8题，共16分)17、A【分析】【详解】

干电池根据电池内的电解质分为酸性电池和碱性电池，正确。18、B【分析】【分析】

【详解】

手机、电脑中使用的锂电池属于可充电电池，即二次电池，题干说法错误。19、B【分析】【分析】

【详解】

天然橡胶分子所包含的链节数不同，即n值不同，所以天然橡胶聚异戊二烯为混合物，该说法错误。20、B【分析】【详解】

食用油和汽油互溶，不能用分液法分离，可依据两者沸点的不同，用蒸馏的方法分离，题干说法错误。21、B【分析】【详解】

金属汞，在常温下都是液态，故错误22、A【分析】【详解】

聚氯乙烯有毒，不能用于包装食品，正确。23、A【分析】【分析】

【详解】

反应过程吸收能量的反应是吸热反应。反应物中的化学键断裂时吸收能量，生成物中化学键形成时放出能量。则吸热反应中，反应物化学键断裂吸收的总能量高于生成物形成化学键放出的总能量。故答案为：对。24、B【分析】【分析】

【详解】

人体内没有可水解纤维素的酶，故纤维素不能作为人体的营养物质。纤维素在人体内可以促进胃肠蠕动，可助消化。故错误。四、元素或物质推断题(共4题，共12分)25、略

【分析】【分析】

从图中可知，X既能与HCl反应，也能与NaOH反应，且受热分解产物含有A、C无色气体，与HCl反应生成的气体A可能是CO2等弱酸对应的氧化物，与NaOH反应生成的气体C推断是NH3，则推断X是弱酸的铵盐，可能是(NH4)2CO3或NH4HCO3。

【详解】

（1）据分析，物质X可以是(NH4)2CO3或NH4HCO3，则C是NH3，B是H2O，A是CO2，CO2与Na2O2反应生成O2，NH3与O2反应生成NO，NO与O2反应生成NO2，NO2与H2O反应生成NO和HNO3，故C是NH3；F是NO2；G是HNO3。

（2）据分析，A是CO2，反应①是CO2与Na2O2反应，化学方程式是：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；反应②是NH3与O2反应，化学方程式是：4NH3＋5O24NO＋6H2O。【解析】(1)(NH4)2CO3或NH4HCO3NH3NO2HNO3

(2)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O24NH3＋5O24NO＋6H2O26、略

【分析】【详解】

常温下X和H是固体，B和G是液体，由框图可知X既能与酸反应生成气体A，又能与碱反应生成气体C，故X应为弱酸的铵盐，该弱酸易分解，而且产生的气体能与Na2O2反应，猜想X应为NH4HCO3或（NH4）2CO3，又知1molX分解得到A、B、C各1mol，故X只能是NH4HCO3，A为CO2，B为H2O，C为NH3，D为O2，E为NO，F为NO2，G为HNO3；H为C，则。

（1）根据以上分析可知X是NH4HCO3，B是H2O；（2）H+G→A+F为C和浓硝酸的反应，方程式为C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O；C+D→E的反应为4NH3+5O24NO+6H2O；（3）铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮，反应的离子方程式为3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O。

点睛：本题考查无机物的推断，侧重于学生的分析能力和推断能力的考查，注重于元素化合物知识的综合运用，解框图题的方法最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。【解析】①.NH4HCO3②.H2O③.C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O④.4NH3+5O24NO+6H2O⑤.3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO+4H2O27、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：G为主族元素的固态氧化物；能与氢氧化钠溶液反应，则G是氧化铝。电解氧化铝生成铝和氧气I能与氢氧化钠溶液反应，则I是铝，J是偏铝酸钠，H是氧气。铝和B反应生成A，A在空气点燃生成B，B能与稀盐酸反应生成C和D，则A是铁，B是四氧化三铁，C是氯化亚铁，E是氢氧化亚铁，D是氯化铁，F是氢氧化铁。

（1）A；B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素是铁；在周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族。

（2）反应①的化学方程式为8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe。

反应⑤的化学方程式为Fe3O4＋8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O。

反应⑥的化学方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O4＝Fe(OH)3。

反应④的离子方程式为2Al＋2OH-＋2H2O＝2AlO2-＋3H2↑。

（3）从能量变化的角度看；①；②、③反应中属于放热反应的是①、②，即H＜0的是①、②。

考点：考查无机框图题推断【解析】第四周期第Ⅷ族8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9FeFe3O4＋8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O4Fe(OH)2＋O2＋2H2O4＝Fe(OH)32Al＋2OH-＋2H2O＝2AlO2-＋3H2↑①、②28、略

【分析】【分析】

A；B、C、D、E、F、G、H均为短周期元素；原子序数依次递增。A元素原子核内无中子，A是H；D是地壳中含量最多的元素，D是O；B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，原子序数小于氧元素，则B是C，因此C是N；E的化合物焰色反应是黄色，E是Na；F的简单离子是同周期元素中半径最小的，原子序数大于Na，则F是Al，H是同周期元素中原子半径最小的，H是Cl，G和H位置相邻，G是S，据此解答。

【详解】

(1)C元素是N；在周期表中的位置第二周期VA族；

(2)以上元素非金属性最强的是O；无最高正价的是O，短周期中Na是最活泼的金属，则还原性最强的单质是Na；

(3)D；E形成的稳定化合物是过氧化钠；化学键类型是离子键和共价键(或非极性共价键)；

(4)A和H形成化合物是共价化合物HCl，用电子式表示的形成过程为

(5)F的氧化物氧化铝与E的最高价氧化物的水化物氢氧化钠反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2+H2O；

(6)A与B形成的最简单烃甲烷与H的单质氯气在光照条件下反应生成氯化氢和卤代烃；由于氯化氢极易溶于水，卤代烃不溶于水，因此能正确反映实验现象的是装置D，答案选D；

(7)C和G的最高价氧化物的水化物的浓溶液，即浓硝酸和浓硫酸，与A、B形成的最简单芳香烃苯在一定条件下发生硝化反应，反应的化学方程式为+HNO3(浓)+H2O；

(8)同主族从上到下非金属性逐渐减弱，氢化物稳定性逐渐减弱，因此放出的热量最少，非金属性O2＞S＞Se＞Te，则图中表示Se与H2化合的点是B。【解析】第二周期VA族ONa离子键和共价键(或非极性共价键)Al2O3+2OH-=2+H2OD+HNO3(浓)+H2OB五、有机推断题(共3题，共24分)29、略

【分析】【分析】

A是一种植物生长调节剂，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A为乙烯；B是A(乙烯)与H2加成的产物；则B为乙烷；C为A(乙烯)与HCl加成的产物，则C为氯乙烷；D为乙烯与水加成的产物乙醇。

【详解】

(1)由分析可知，A、B、C、D分别为乙烯、乙烷、氯乙烷、乙醇，结构简式：A为CH2=CH2，B为CH3CH3，C为CH3CH2Cl，D为CH3CH2OH。答案为：CH2=CH2；CH3CH3；CH3CH2Cl；CH3CH2OH；

(2)反应②中，CH2=CH2与HCl在催化剂作用下反应生成CH3CH2Cl、反应⑤为CH3CH3与Cl2在光照条件下反应，生成CH3CH2Cl和HCl。

②为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反应类型为加成反应。

⑤为CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl，反应类型为取代反应。答案为：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；加成反应；CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl；取代反应；

(3)B为CH3CH3，F是B的一种同系物，其相对分子质量为72，则F分子式为C5H12，它的同分异构体有CH3CH2CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH2CH3、C(CH3)4，共有3种；F可能为CH3CH2CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH2CH3、C(CH3)4；分子中氢原子的种类分别为3种；4种、1种，所以F与氯气光照后得到的一氯代物有3+4+1=8种。答案为：3种；8种。

【点睛】

烷烃分子内的氢原子有几种，其一氯代物就有几种。【解析】CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OHCH2=CH2+HClCH3CH2Cl加成反应CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl取代反应3种8种30、略

【分析】【分析】

A具有催熟作用，其产量是衡量一个国家石油化工生产水平的标志，则A是乙烯，结构简式是CH2=CH2；CH2=CH2与H2O在一定条件下发生加成反应产生的B是乙醇，结构简式是CH3CH2OH；CH3CH2OH与O2在Cu催化下加热，发生氧化反应产生C是乙醛，结构简式是CH3CHO；D是生活中某种常见调味品的主要成分，则D是乙酸，结构简式是CH3COOH；乙醇与乙酸在浓硫酸催化下加热，发生氧化反应产生E是乙酸乙酯，结构简式是CH3COOCH2CH3，乙烯在一定条件下发生加聚反应产生的F是高分子聚合物，常用于制食品包装袋，其结构简式是：然后根据问题分析解答。

【详解】

根据上述分析可知：A是CH2=CH2；B是CH3CH2OH；C是CH3CHO；D是CH3COOH；E是CH3COOCH2CH3；F是

(1)B是CH3CH2OH；其中所含官能团-OH的名称是羟基；

(2)F是其链节是-CH2-CH2-；

(3)反应②是CH3CH2OH催化氧化产生乙醛，该反应的化学方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；该反应的类型是氧化反应；

(4)酯化反应脱水方式是酸脱羟基醇脱氢，则反应④中反应物为CH3CH218OH和CH3COOH，该反应化学方程式为：CH3CH218OH+CH3COOHCH3CO18OCH2CH3+H2O，该反应为酯化反应，酯化反应也属于取代反应。【解析】羟基-CH2-CH2-2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反应CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O酯化反应(取代反应)31、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：B在酸性条件下得到C和F，可推知B中含有酯基，由C得转化可得F，知F含有羧基，C含有羟基，因为F的相对分子质量为60，且分子中碳元素的质量分数为40%，则分子中碳原子数为60×40%÷12=2，则只能含有一个羧基，所以F为CH3COOH，C为CH3CH2OH，B为CH3COOCH2CH3，C反应得D，D在催化剂条件下得高分子化合物G，所以D为CH2=CH2，G为聚乙烯，乙烯氧化生成E，则E为CH3CHO，E发生氧化反应生成乙酸，A可以提供生命活动所需要的能量，在催化条件下可以得到乙醇，可知A为葡萄糖。（1）F为CH3COOH，含有的官能团名称为羧基，①的反应类型为酯的水解反应，也是取代反应；（2）B的结构简式为CH3COOCH2CH3，G为聚乙烯，链节为—CH2—CH2—；（3）A→C的化学方程式为C6H12O62C2H5OH+2CO2。

考点：有机物的推断【解析】酯基取代反应（或水解）CH3COOCH2CH3—CH2—CH2—C6H12O62C2H5OH+2CO2六、实验题(共4题，共36分)32、略

【分析】【分析】

（1）根据电极产物判断电解池的阴阳极及电源的正负极；（2）根据电解池原理及实验现象书写电极反应式；（3）根据电解池原理分析电解质溶液中离子移动方向；（4）根据燃料电池原理分析解答。

【详解】

（1）断开K；通直流电，电极C；D及氢氧化钾溶液构成电解池，根据离子的放电顺序，溶液中氢离子、氢氧根离子放电，分别生成氢气和氧气，氢气和氧气的体积比为2:1，通过图象知，C极上气体体积是D极上气体体积的2倍，所以C极上得氢气，D极上得到氧气，故R是负极，S是正极，故答案为