2025年粤教沪科版必修1化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教沪科版必修1化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列实验能说明SO2具有漂白性的是A.SO2能使溴水褪色B.SO2能使KMnO4溶液褪色C.SO2能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色D.SO2能使品红溶液褪色2、下列说法中，不正确的是A.玻璃钢是复合材料B.铜在空气中会生成铜锈C.金属钠着火时可使用煤油灭火D.铝是活泼金属，但在空气中耐腐蚀3、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y是金属元素，X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z原子的最外层有6个电子，X、Y、W原子最外层电子数之和等于13。下列叙述正确的是（）A.YW2中含共价键B.Z的含氧酸酸性比W的强C.原子半径：r(Y)D.工业上用电解的方法制备元素Y的单质4、下列物质中，不能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是A.氯水B.溴水C.碘水D.食盐水5、已知某溶液中可能存在等7种离子中的某几种；分别进行如下实验：

向溶液中滴加足量氯水后；溶液变橙色，且有无色气泡冒出；

向所得橙色溶液中加入足量溶液；无沉淀生成；

向所得溶液中继续滴加淀粉溶液；溶液不变蓝色。

则下列说法正确的是A.肯定没有B.肯定有C.可能有D.可能有6、NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.1L1mol·L-1Na2CO3溶液中含有的CO32-数目为NAB.0.1mol钠在空气中完全燃烧生成Na2O2，转移的电子数为0.1NAC.0.5mol苯中含有碳碳双键的数目为1.5NAD.标准状况下，2.24LCl2通入足量NaOH溶液中，转移电子的数目为0.2NA个7、分类法在化学的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是。

①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物；碱性氧化物和两性氧化物。

②根据反应中是否有离子参加将化学反应分为离子反应和非离子反应。

③根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液；胶体和浊液。

④根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质。

⑤根据纯净物的元素组成；将纯净物分为单质；化合物和氧化物。

⑥根据电解质在水溶液中电离的程度；将电解质分为强电解质和弱电解质。

⑦根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类基本反应A.2个B.3个C.5个D.7个评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)8、烟花爆竹常常在重大节日庆典中燃放。烟花的主要成分可以分成氧化剂；还原剂、发色剂、黏合剂等。

(1)爆竹的主要成分是黑火药，含有硝酸钾、硫黄和木炭。生成物中有一种单质，该单质分子的电子式是___________。

(2)用高氯酸钾代替硝酸钾，用糖类代替木炭和硫黄，可避免硫化钾、二氧化硫等有害物质的排放。请写出高氯酸钾(KClO4)与葡萄糖(C6H12O6)反应的化学方程式：___________。

(3)烟花中的发光剂，可用短周期金属的粉末，其燃烧时会发出白炽的强光。写出该金属的化学符号___________。

(4)烟花中还含有发色剂，利用焰色反应可使烟花放出五彩缤纷的色彩。焰色反应的原理是___________。9、现有下列物质：

①NaOH固体；②金属铁；③HCl气体；④稀硫酸；

⑤CO2气体；⑥氨水；⑦Na2CO3粉末；⑧蔗糖晶体；

⑨熔融的NaCl；⑩CuSO4·5H2O晶体。

回答下列问题：

(1)可导电的是_______________________________(填序号；下同)。

(2)属于电解质的是________________________________。

(3)属于非电解质的是_______________________________。

(4)属于电解质，但在题给状态下不能导电的是________________________________。10、（1）虽然分类的方法不同，但四种基本反应和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是________（填字母）。

（2）利用氧化还原反应原理配平如下方程式：

________________

（3）用双线桥法标出如下反应的电子转移的方向和数目：_____________

（4）按如图所示操作，充分反应，结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知的氧化性由强到弱的顺序为________.

（5）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：其中氧化剂是________（填化学式）11、电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔；制造印刷电路板。

（1）检验溶液中Fe3＋存在的常用试剂是___，证明Fe3＋存在的现象是____，配制含Fe2＋的溶液时，常常向溶液中加入少量___，使被氧气氧化形成的Fe3＋还原为Fe2＋。

（2）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式：___。

（3）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液；准备采用下列步骤：

A．请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式。

①___，②___，③___，④____，⑤____，⑥_____。

B．请写出相关反应的化学方程式。_______。12、“84消毒液”稀释一定比例后能有效杀灭新冠病毒。某同学购买了一瓶某某牌的“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息。“84消毒液”：含25%NaClO(有效成分)、1000mL、密度1.192g/cm3；稀释100倍(体积比)后使用。

请根据以上信息和相关知识回答下列问题：

(1)该“84消毒液”有效成分NaClO的物质的量浓度为___________mol·L-1。

(2)该同学取100mL该“84消毒液”欲按包装说明稀释后用于消毒，稀释后的溶液中C(Na+)=_____mol·L-1。

(3)一瓶该“84消毒液”最多能吸收空气中______L的CO2(标准状况)。(已知：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO)

(4)该同学参阅该品牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含25%NaClO的消毒液。下列说法正确的是：___________

A．如上图所示的仪器中；有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器即可。

B．容量瓶用蒸馏水洗净后；应烘干才能用于溶液配制。

C．配制该溶液需要称取NaCIO固体149.0g

D．定容时；俯视容量瓶刻度，会导致所配溶液浓度偏低。

E．用玻璃棒引流时，需要将玻璃棒插到容量瓶刻度线以下评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)13、溶液是电中性的，胶体是带电的。(_____)A.正确B.错误14、阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性。_____A.正确B.错误15、二氧化硅可用来生产光导纤维和玻璃。(____)A.正确B.错误16、通过灼热的CuO除去H2中的CO。(_______)A.正确B.错误17、厨余垃圾“变身”为沼气属于化学变化。(_______)A.正确B.错误18、金属都能与盐酸发生置换反应。(______)A.正确B.错误19、做完铜与浓硫酸反应实验后的试管，立即用大量水冲洗。(___________)A.正确B.错误评卷人得分四、推断题(共2题，共12分)20、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________21、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________评卷人得分五、结构与性质(共3题，共18分)22、回答下列问题。

(1)如图所示为二维平面晶体示意图，所表示的化学式为AX3的是_______。

(2)+1价Cu的化合物CsxCuyXz(X=Cl，Br，I)晶体中阴离子存在如图所示链状结构，该结构是[CuX4]—四面体通过共用_______(填“顶点”或“棱”或“面”)而形成的，该晶体的化学式为_______。

(3)图为金刚石的晶胞；请回答以下问题。

①过晶胞的两个相对面的平行的面对角线做一个晶胞切面图，如图所示，请在图中白圈处找出未画出的碳原子，并在相应位置上按图示碳原子涂黑______。

②若再将任何两个成键的碳原子连线的中心处插入一个氧原子，就构成了某种特殊“碳氧化物”的晶胞。下列说法正确的是_______(填序号)。

a．该“碳氧化物”晶体中碳原子周围的氧原子数是2

b．一个晶胞中含有8个“碳氧化物”分子。

c．该“碳氧化物”的化学式为CO2

d．这种晶体是共价晶体。

(4)某的晶胞如图Ⅰ所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图Ⅱ所示，其中更不稳定的Cu替代型产物的化学式为_______。

23、(1)反应KClO3+HCl—KCl+Cl2↑+H2O未配平，请写出配平的方程式__________________，在该反应中氧化剂和用作还原剂的物质的物质的量之比为___________，产生标准状况下33.6LCl2时；转移电子的物质的量为___________。

(2)将NaOH溶液滴加到FeSO4溶液中产生的现象是_________________，本实验应将胶头滴管伸入到液面以下，这样做的目的是_______________24、CrO42−和Cr2O72−在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0mol·L−1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72−)随c(H+)的变化如图所示。

（1）用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应____________。

（2）由图可知，溶液酸性增大，CrO42−的平衡转化率__________（填“增大“减小”或“不变”），溶液中c(Cr2O72-)与c(CrO42-)的比值将_____________（填“增大”“减小”或“不变”）。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为________________（水的浓度不计入平衡常数表达式）。

（3）升高温度，溶液中CrO42−的平衡转化率减小，则该反应的ΔH_________0（填“大于”“小于”或“等于”）。

（4）向K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，发生离子互换反应，生成砖红色沉淀且溶液的pH下降，生成的砖红色沉淀的化学式为_______________。

（5）+6价铬的化合物毒性较大，草酸（H2C2O4）能将其中的Cr2O72-转化为Cr3+，反应的离子方程式为______________。评卷人得分六、有机推断题(共2题，共10分)25、X；Y、Z、R、Q、M是六种原子序数依次增大的短周期主族元素；X是原子半径最小的元素，Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z的单质是空气的主要成分之一，R、Q、M三种元素的最高价氧化物对应的水化物相互之间均可反应，M的单质是黄绿色气体。请回答下列问题：

（1）Z和M的非金属性强弱Z_________M（填“<”“>”或“=”）。

（2）Z；Q、M简单离子半径由大到小的顺序为__________________（用离子符号表示）。

（3）X和Z两元素形成的原子个数比为1∶1的化合物电子式为___________。

（4）Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为______________；所生成的物质水溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______________。

（5）是一种高效安全的杀菌消毒剂，它能将电镀废水中的氧化为两种无毒的气体；自身还原成最低价的简单离子，写出该反应的离子方程式___________________________。

（6）用电解法可制备电解总反应为已知阳极产物为该物质在水中水解生成和则该电极生成的电极反应为________________。26、“元素化合价—物质的类别”二维图清晰的体现了物质分类及转化的情况。请根据硫元素相关二维图回答问题。

（1）X的电子式为__，气态氢化物稳定性：H2O__x(填“＞”；“＝”或“＜”)

（2）熔融态下物质Z__导电(填“可以”或“不可以”)，酸性强弱：___H3PO4(填“＞”；“＝”或“＜”)。

（3）将X与Y混合；可生成淡黄色固体。该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为__。

（4）实验室中物质T有少量变质为Na2SO4，设计简单的实验方案予以验证___。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】【分析】

【详解】

A．SO2能使溴水褪色，说明SO2具有还原性；故A不符合题意；

B．SO2能使KMnO4溶液褪色，说明SO2具有还原性；故B不符合题意；

C．SO2能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，说明SO2具有酸性氧化物的性质；故C不符合题意；

D．SO2能使品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性；故D符合题意；

故选D。2、C【分析】【分析】

【详解】

A．玻璃钢就是以玻璃纤维作增强体；合成树脂作基体的复合材料，故A正确；

B．铜器长期露置在空气中会生成铜绿，它的主要成份是碱式碳酸铜，铜在空气中锈蚀的化学反应方程式为：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3；故B正确；

C．金属钠着火时加入沙土可掩盖钠；隔绝空气，可起到灭火的作用，煤油可燃烧，使用煤油灭火，燃烧更旺盛，故C错误；

D．铝非常活泼；表面极易被氧化形成致密的氧化膜，保防了内部金属，在空气中耐腐蚀，故D正确；

答案选C。

【点睛】

铝表面极易被氧化形成致密的氧化膜，自身有较好的抗腐蚀能力。3、D【分析】【分析】

短周期主族元素X；Y、Z、W的原子序数依次增大；X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，结合原子序数可知X只能位于第二周期，最外层含有4个电子，为C元素；其中Y是金属元素，Y位于第三周期，Z原子的最外层有6个电子，位于ⅥA族，Z的原子序数大于Y，则Z为S元素；W的原子序数大于S，则W为Cl元素；X、Y、W原子最外层电子数之和等于13，Y最外层电子数为13-4-7=2，则Y为Mg元素。

【详解】

根据分析可知：X为C元素；Y为Mg，Z为S，W为Cl元素。

A．MgCl2中只含有离子键；故A错误；

B．非金属性S＜Cl；则元素S的最高价氧化物对应水化物的酸性比Cl的弱，故B错误；

C．同一周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：r(Y)>r(Z)>r(W)；故C错误；

D．Mg活泼性较强；工业上通常用电解熔融氯化镁的方法获得金属Mg，故D正确；

故选D。

【点睛】

本题考查原子结构与元素周期律的关系，推断元素为解答关键，注意熟练掌握元素周期律内容，试题培养了学生的分析推理能力，难点D，活泼金属一般用电解法制取。4、D【分析】【详解】

氧化性Cl2>Br2>I2；则：

A．淀粉碘化钾溶液中加入氯水，生成I2；溶液变蓝，故A不选；

B．淀粉碘化钾溶液中加入溴水，生成I2；溶液变蓝，故B不选；

C．淀粉遇碘变蓝色；故C不选；

D．食盐水和KI不反应；溶液不变蓝，故D选；

故选D。5、B【分析】【分析】

向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，说明溶液中含有且有无色气泡冒出，说明溶液中含离子

向所得橙色溶液中加入足量溶液，无沉淀生成，说明不含

向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色，可能是碘离子氧化成单质碘，进一步单质碘被氧化成碘酸根离子或溶液中不含所以溶液不变色，不能确定碘离子存在；

【详解】

溶液中含有则一定不含有因与反应生成沉淀；

根据溶液呈电中性原则，溶液中一定含有所以溶液中一定不存在的离子为一定含有的离子为不能确定碘离子存在。

故选：B。6、B【分析】【详解】

A.Na2CO3属于强碱弱酸盐，碳酸根离子水解，则碳酸根离子数量会减少，1L1mol·L-1Na2CO3溶液中含有的CO32-数目小于NA；故A错误；

B.1mol钠变为钠离子转移1mol电子，0.1mol钠在空气中完全燃烧生成Na2O2，转移的电子数为0.1NA；故B正确；

C.苯中没有碳碳双键；是一种介于单键和双键之间的一种键，故C错误；

D.1molCl2与足量NaOH发生歧化反应，只有氯元素化合价变化，转移1mol电子，标准状况下，2.24LCl2为0.1mol，通入足量NaOH溶液中，转移电子的数目为0.1NA个；故D错误；

答案选C。7、A【分析】【详解】

①根据氧化物的性质将氧化物分为酸性氧化物；碱性氧化物、两性氧化物等；①不合理；

②有离子参加或生成的反应为离子反应；根据反应中是否有离子参加将化学反应分为离子反应和非离子反应，②合理；

③根据分散系中分散质粒子的大小进行分类；若分散质粒子小于1nm的是溶液，大于100nm的是浊液，在1nm～100nm之间的是胶体，③不合理；

④水溶液或熔融状态下能导电的化合物属于电解质；水溶液或熔融状态下都不能导电的化合物属于非电解质，④不合理；

⑤根据纯净物中的元素组成；只有一种元素组成的纯净物称为单质，含有两种或以上元素组成的纯净物称为化合物，化合物还可分为酸；碱、盐和氧化物等，⑤不合理；

⑥弱电解质是在水溶液里部分电离的化合物；强电解质是指在水溶液中能完全电离的化合物，⑥合理；

⑦根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少；将化学反应分为“化合；分解、复分解、置换”四类反应，⑦不合理；

综上所述可知：说法合理的只有②⑥这2个，故合理选项是A。二、填空题(共5题，共10分)8、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】3KClO4+C6H12O6→6H2O+6CO2↑+3KCl镁或Mg或铝或Al电子跃迁，放出光的波长在可见光范围。9、略

【分析】【分析】

①NaOH固体属于电解质，由Na+和OH-构成，但Na+和OH-不能自由移动，故NaOH固体不能导电；②Fe是金属，能导电；③HCl由HCl分子构成属于电解质，HCl气体不能导电；④稀硫酸是硫酸的水溶液不属于电解质，硫酸电离出能自由移动的氢离子和硫酸根离子，能导电；⑤CO2由CO2分子构成，属于非电解质，CO2气体不能导电；⑥氨水属于混合物，一水合氨能电离出自由移动的铵根离子和氢氧根离子，能导电；⑦Na2CO3由钠离子和碳酸根离子构成，属于电解质，但Na2CO3固体中钠离子和碳酸根离子不能自由移动，因此Na2CO3粉末不能导电；⑧蔗糖由蔗糖分子构成，属于非电解质，故蔗糖晶体不能导电；⑨熔融的NaCl能电离出能自由移动的Na+和Cl-，属于电解质，因此熔融的NaCl能导电；⑩CuSO4⋅5H2O中Cu2+和SO42-不能自由移动，属于电解质，因此CuSO4⋅5H2O晶体不能导电；

【详解】

(1)根据上述分析；能导电的物质为②④⑥⑨；故答案为：②④⑥⑨；

(2)根据上述分析；上述物质中属于电解质的是：①③⑦⑨⑩；故答案：①③⑦⑨⑩；

(3)根据上述分析；上述物质中属于非电解质的是：⑤⑧；故答案为：⑤⑧；

(4)根据上述分析，属于电解质，但在题给状态下不能导电的是①③⑦⑩。【解析】②④⑥⑨①③⑦⑨⑩⑤⑧①③⑦⑩10、略

【分析】【分析】

(1)部分离子反应是氧化还原反应；部分氧化还原反应是离子反应，置换反应都是氧化还原反应；

(2)氧化还原反应配平原则是得失电子数相等即化合价升高；降低的总数相等；采用最小公倍数；

(3)在氧化还原反应中，化合价升高被氧化，失电子，化合价降低被还原，得电子，得失电子数目必须相等，得失电子数需表示成abe-形式；

(4)根据Ⅰ和Ⅱ的现象；推知发生的反应，得到电子的为氧化剂，还原剂对应的产物为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；

(5)氧化还原反应中；化合价降低的反应物被还原，是氧化剂；

【详解】

(1)部分离子反应是氧化还原反应；部分氧化还原反应是离子反应，置换反应都是氧化还原反应,故下图A为氧化还原反应，B为置换反应，C为离子反应，故答案为：C；

(2)氧化还原反应配平原则是得失电子数相等即化合价升高、降低的总数相等，采用最小公倍数，NH3中N的化合价由-3价变为NO中的+2价，升高5价，O2中O化合价由0价变为-2价，降低4价，故最小公倍数为20，故NH3和NO的系数为4，氧气的系数为5，根据H原子守恒可知，H2O的系数为6，故反应方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；故答案为：4；5；4；6；

（3）在氧化还原反应中，化合价升高被氧化，失电子，化合价降低被还原，得电子，得失电子数目必须相等，得失电子数需表示成abe-形式，故分析如下：故答案为：

(4)Ⅰ可观察到铁表面析出亮红色的物质，说明发生了离子反应：Fe+Cu2+═Fe2++Cu，Ⅱ可观察到红色铜丝上有白色金属Ag附着，说明发生了反应：Cu+2AgNO3═Cu(NO3)2+2Ag，由两个反应可知，得到电子的为氧化剂，还原剂对应的产物为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性为Ag+＞Cu2+＞Fe2+，故答案为：Ag+＞Cu2+＞Fe2+；

(5)氧化还原反应中，化合价降低的反应物被还原，是氧化剂，分析反应可知：中的N和S的化合价降低，被还原，故KNO3和S是氧化剂，故答案为：KNO3和S。【解析】C4546Ag+＞Cu2+＞Fe2+KNO3和S11、略

【分析】【分析】

(1)检验溶液中Fe3+存在通常用KSCN溶液，溶液变红说明Fe3+存在；Fe2＋容易被空气中的氧气氧化；为了防止亚铁离子被氧化，结合不能引入新杂质分析判断；

(2)铜与氯化铁反应生成氯化铜；氯化亚铁；

(3)反应中含有氯化亚铁；氯化铜和未反应的氯化铁；由工艺流程可知，滤渣③中含有金属铜，应是废液与过量的Fe反应，滤液②中含有氯化亚铁，滤渣③中含有金属铜、未反应的铁，加入盐酸，过滤，回收铜，滤液⑤中含有氯化亚铁，与滤液②合并，通入氯气可以得到氯化铁，据此分析解答。

【详解】

(1)检验溶液中Fe3+存在通常用KSCN溶液，取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变红说明存在Fe3+；配制含Fe2＋的溶液时，为了防止亚铁离子被氧化，且不能引入新杂质，常加入铁粉(铁钉也可)，使被氧气氧化形成的Fe3＋还原为Fe2＋；故答案为：KSCN溶液；溶液变红；铁粉；

(2)氯化铁与铜反应生成氯化亚铁与氯化铜，反应的化学方程式为：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，故答案为：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2；

(3)A．废液中含有氯化亚铁、氯化铜和未反应的氯化铁，由工艺流程可知，滤渣③中含有金属铜，应是废液与过量的Fe反应，滤液②中含有氯化亚铁，滤渣③中含有金属铜和未反应的铁，加入盐酸，滤液⑤中也含有氯化亚铁，与滤液②合并后通入氯气可以得到氯化铁，故答案为：Fe；FeCl2；Fe、Cu；HCl；FeCl2；Cl2；

B．废液中加入铁粉，发生CuCl2+Fe=Cu+FeCl2、2FeCl3＋Fe=3FeCl2；滤渣中含有铁、铜，加入盐酸，铁与盐酸反应，化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，氯化亚铁与氯气的反应，化学方程式为2FeCl2+Cl2=2FeCl3，故答案为：CuCl2+Fe=Cu+FeCl2、2FeCl3＋Fe=3FeCl2、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、2FeCl2+Cl2=2FeCl3。

【点睛】

本题的易错点为(3)，要注意废液中加入铁粉，铁能够与氯化铜发生置换反应，与氯化铁发生氧化还原反应，容易漏写2FeCl3＋Fe=3FeCl2。【解析】KSCN溶液溶液变成红色铁粉2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2FeFeCl2Fe和CuHClFeCl2Cl2CuCl2＋Fe=FeCl2＋Cu、2FeCl3＋Fe=3FeCl2、Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑、2FeCl2＋Cl2=2FeCl312、略

【分析】(1)

根据c=则c(NaClO)==4.0mol/L；

(2)

根据稀释前后溶质的物质的量不变，则100mL×4.0mol/L=100mL×100×c(NaClO)，解得稀释后c(NaClO)=0.04mol/L，c(Na+)=c(NaClO)=0.04mol/L；

(3)

一瓶“84消毒液”含有n(NaClO)=1L×4.0mol/L=4.0mol，根据反应CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO，则需要CO2的物质的量为nCO2)=4.0mol，即标准状况下V(CO2)=nVm=4.0mol×22.4L/mol=89.6L；

(4)

A．需用托盘天平称量NaClO固体；需用烧杯来溶解NaClO，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的A；B、C、D不需要，但还需玻璃棒和胶头滴管，A错误；

B．配制过程中需要加入水；所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用，B错误；

C．应选取500mL的容量瓶进行配制；然后取出480mL即可，所以需要NaClO的质量：0.5L×4.0mol/L×74.5g/mol=149.0g，C正确；

D．定容时；俯视容量瓶刻度，会使溶液的体积偏低，则导致所配溶液浓度偏高，D错误；

E．用玻璃棒引流时；需要将玻璃棒插到容量瓶刻度线以下是为了减少刻度线以上粘附试剂造成配置的溶液浓度不准确，E正确；

故选CE。【解析】(1)4.0

(2)0.04

(3)89.6

(4)CE三、判断题(共7题，共14分)13、B【分析】【详解】

胶体有吸附性，胶体吸附带电荷的微粒而使胶粒带电，胶体本身不带电，错误。14、B【分析】【详解】

Fe2+离子既有氧化性又有还原性。15、A【分析】【分析】

【详解】

二氧化硅具有良好的光学性能等，二氧化硅可用来生产光导纤维，制普通玻璃的原料为纯碱、石灰石和石英，故SiO2可用于制玻璃，故正确。16、B【分析】【详解】

灼热的CuO与H2和CO均能反应，错误。17、A【分析】【详解】

厨余垃圾“变身”为沼气，沼气主要成分为甲烷，属于化学变化，正确；18、B【分析】【详解】

金属活动性排在H后面的金属不能与盐酸发生置换反应，如铜等，故错误。19、B【分析】【分析】

【详解】

做完铜与浓硫酸反应实验后的试管，应将残液倒出后，再用水冲洗，故错误。四、推断题(共2题，共12分)20、略

【分析】【详解】

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH3·H2O或NH3；

②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，A和D生成的沉淀可能为Mg（OH）2、Al（OH）3，继续加入A，F中沉淀完全溶解，F为AgNO3；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出，纯E为无色油状液体，说明E为H2SO4，B为碳酸盐，可能为K2CO3或Na2CO3；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀为BaSO4或AgCl，结合上述推断，C为BaCl2；

由于B、C、D、F是盐溶液，且他们的阴离子均不同，D可能为Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能确定的溶液及相应溶质的化学式为：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能确定的溶液是B和D，B可能为K2CO3或Na2CO3，要进一步鉴别B可用焰色反应，方法是：用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3；D可能为Al2（SO4）3或MgSO4，要进一步鉴别D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性质的差异，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO4。【解析】①.A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO421、略

【分析】【详解】

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH3·H2O或NH3；

②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，A和D生成的沉淀可能为Mg（OH）2、Al（OH）3，继续加入A，F中沉淀完全溶解，F为AgNO3；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出，纯E为无色油状液体，说明E为H2SO4，B为碳酸盐，可能为K2CO3或Na2CO3；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀为BaSO4或AgCl，结合上述推断，C为BaCl2；

由于B、C、D、F是盐溶液，且他们的阴离子均不同，D可能为Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能确定的溶液及相应溶质的化学式为：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能确定的溶液是B和D，B可能为K2CO3或Na2CO3，要进一步鉴别B可用焰色反应，方法是：用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3；D可能为Al2（SO4）3或MgSO4，要进一步鉴别D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性质的差异，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO4。【解析】①.A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO4五、结构与性质(共3题，共18分)22、略

【分析】(1)

由图①可知，每个黑球周围有6个白色球，而每个白色球为3个黑球共有，故黑球与白色球数目之比1：6×=1：2，晶体表示的化学式为AX2；由图②可知，每个黑球周围有6个白色球，而每个白色球为2个黑球共有，故黑球与白色球数目之比1：6×=1：3，晶体表示的化学式为AX3；故答案为：②；

(2)

由阴离子的链状结构可知，结构中存在的四面体如图红色标注所示：则链状结构是[CuX4]—四面体通过共用棱而形成，晶胞结构为晶胞中位于面心和体内的X原子的个数为8×+2=6，位于体内的铜原子个数为4，则阴离子中铜原子和X原子的个数比4：6=2：3，由铜元素的化合价为+1，卤素原子化合价为—1可得阴离子为Cu2X则由化合价代数和为0可知，晶体的化学式为CsCu2X3，故答案为：CsCu2X3；

(3)

①由金刚石的晶胞结构和晶胞切面图对比可知，晶胞中处于面对角线的碳原子组成切面的矩形，面心上的碳原子位于矩形的上、下（或左、右）的边上，晶胞棱上没有碳原子，则切面的左、右（或上、下）的边上没有碳原子，晶胞的四个互不共面的小立方体中心处各放置一个碳原子，则有2个碳原子在矩形的对角线上，图形为或故答案为：或

②a．由题意可知；该“碳氧化物”晶体中碳原子能形成4个共价键，则周围的氧原子数是4，故错误；

b．该晶胞为碳原子和氧原子形成的原子晶体；不含有“碳氧化物”分子，故错误；

c．该“碳氧化物”中，每一个碳原子周围有4个氧原子，而氧原子周围有2个碳原子，则化学式为CO2；故正确；

d．这种晶体中每一个碳原子周围有4个氧原子；而氧原子周围有2个碳原子，碳原子和氧原子形成空间网状结构，是共价晶体，故正确；

故选cd；

(4)

物质的能量越低越稳定，由图Ⅱ可知，铜原子替代a位置铁更稳定，则产物形成的晶胞中位于顶点的铜原子个数为8×=1，位于面心的铁原子个数为6×=3，位于体心的氮原子个数为1，则产物的化学式为Fe3CuN，故答案为：Fe3CuN。【解析】(1)②

(2)棱CsCu2X3

(3)或cd

(4)Fe3CuN23、略

【分析】【分析】

(1)根据化合价变化将电子得失配平；再根据元素守恒配平方程式；氧化剂化合价降低，还原剂化合价升高；氧化还原反应中转移的电子数目=化合价升高的数目=化合价降低的数目；

(2)NaOH溶液与FeSO4溶液反应生成氢氧化亚铁白色沉淀；氢氧化亚铁易被氧化为氢氧化铁。

【详解】

(1)KClO3中氯元素化合价由+5价降低为Cl2中0价，化合价降低5价；HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价，化合价升高1价，化合价升降最小公倍数为5，KClO3系数为1，Cl2系数为3；所以KCl系数为1，HCl系数为6，结合元素守恒，反应方程式为KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O；KClO3中氯元素化合价降低为氧化剂，HCl中氯元素化合价升高为还原剂，根据方程式可知6molHCl中有5mol被氧化，所以在该反应中氧化剂和用作还原剂的物质的物质的量之比为1:5；标准状况下33.6LCl2的物质的量为1.5mol，根据方程式可知转移电子数为2.5mol，故答案为：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O；1:5；2.5mol；

(2)NaOH溶液与FeSO4溶液反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，氢氧化亚铁易被氧化为氢氧化铁，其现象为产生白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；故答案为：产生白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；防止Fe(OH)2被氧化。【解析】KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O1:52.5mol产生白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色防止Fe(OH)2被氧化24、略

【分析】【详解】

（1）已知CrO42−和Cr2O72−在溶液中可相互转化，所以离子方程式为2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O；

故答案为：2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O；

（2）由图可知，溶液酸性增大，c(Cr2O72−)增大，所以CrO42−的平衡转化率增大；溶液中c(Cr2O72-)与c(CrO42-)的比值将增大；

A点处c(H+)=1.0×10-7mol/L，c(Cr2O72−)=0.25mol/L，c(CrO42−)=1.0mol/L-2c(Cr2O72−)=(1-2×0.25)mol/L=0.50mol/L，则平衡常数为K==1.0×1014；

故答案为