2025年粤教版七年级化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教版七年级化学下册阶段测试试卷292考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、从热水瓶中倒白开水，看到白雾上升后消失，这一现象无法说明rm{(}rm{)}A.水分子很小B.水分子在不断运动C.水分子间有间隔D.水分子能保持水的化学性质2、通过下列实验可以得出的结论，其中不合理的是rm{(}rm{)}

A.甲实验中黄铜片能在铜片上刻画出痕迹，说明黄铜的硬度比铜片大B.乙实验既可以说明分子在不停地运动着，又可以说明氨水显碱性C.丙实验既可以将粗盐提纯，又可以说明氯化钠的溶解度随温度的升高而增大D.丁实验既可以说明一氧化碳具有还原性，又可以说明一氧化碳具有可燃性3、下列错误的实验操作中，可能引起安全事故的是rm{(}rm{)}A.

称量药品。

B.

称量药品。

C.

取用固体。

D.

过滤4、氚是氢的一种同位素，氚原子含有rm{1}个质子和rm{2}个中子rm{.}下列示意图能正确表示氚原子结构的是rm{(}rm{)}

A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}5、下列对某一主题的知识归纳，正确的一组是rm{(}rm{)}

。rm{A}物质性质与用途rm{B}能源与资源氧气能支持燃烧--可用作燃料。

氮气不活泼--食品保护气沼气；天然气--是不可再生的化石能源。

石油--是有机物，开采出来直接用作燃料rm{C}化学与环境rm{D}化学与生活施用化肥--越多越好。

减少“白色污染”--研制和推广易降解新型塑料大米；花生霉变--产生有毒的黄曲霉素。

重金属离子--会使蛋白质失去活性A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)6、中药材里的朱砂有镇静安神的作用，因其主要成分硫化汞rm{(HgS)}有剧毒，不宜大量服用，也不宜少量久服，下列说法错误的是rm{(}rm{)}A.硫化汞分子由一个汞原子和一个硫原子构成B.rm{Hg+S=HgS}是化合反应C.汞是非金属元素D.常温下汞呈液态7、下列说法中正确的是rm{(}rm{)}A.红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾B.浓盐酸敞口久置质量减小，浓硫酸敞口久置质量增大，但其溶质的质量分数都减小C.原子是化学变化中的最小粒子，分子是保持物质性质的最小粒子D.用紫色石蕊溶液鉴别二氧化碳气体和一氧化碳气体8、现有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：rm{垄脵}向rm{Na_{2}CO_{3}}溶液中加入甲，生成白色沉淀；rm{垄脷}继续加入乙rm{(}过量rm{)}沉淀溶解并产生气体；rm{垄脹}最后加入丙，又有白色沉淀生成rm{.}则甲、乙、丙三种溶液的组合可能是rm{(}rm{)}A.rm{BaCl_{2}}rm{H_{2}SO_{4}}rm{MgCl_{2}}B.rm{Ca(NO_{3})_{2}}rm{HNO_{3}}rm{AgNO_{3}}C.rm{BaCl_{2}}rm{HCl}rm{Na_{2}SO_{4}}D.rm{CaCl_{2}}rm{HNO_{3}}rm{AgNO_{3}}9、下列涉及学科观点的有关说法正确的是rm{(}rm{)}A.根据微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的B.根据守恒观：rm{10mL}酒精与rm{1mL}水混合后得到rm{20mL}液体C.根据转化观：有机物和无机物在一定条件下可相互转化D.根据结构观：同种元素的原子和离子，核内质子数相同10、利用下列方法制取气体时；可采用如图装置的进行的是（）

A.石灰石和稀盐酸制取二氧化碳。

B.锌粒与稀硫酸制取氢气。

C.氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气。

D.过氧化氢的水溶液和二氧化锰制取氧气。

11、由氧化铜和木炭粉混合而成的黑色粉末48g；将其加入试管中加热充分反应后，冷却分离得到24g铜，则原混合物中氧化铜的质量分数为（）

A.37.5%

B.50%

C.62.5%

D.95.3%

12、下列各组溶液中；不另加任何试剂就能将它们区别开来的是（）

A.Na2CO3、Ba（OH）2、Na2SO4、HNO3

B.NaOH、FeCl3、H2SO4；NaCl

C.BaCl2、Na2SO4、CaCl2、Ca（NO3）2

D.BaCl2、KHCO3、NaCl、Na2SO4

评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)13、人们的日常生活离不开金属；高科技新材料的开发和应用也需要金属．

rm{(1)}地壳中含量最高的金属元素是______．

rm{(2)}根据下图的金属应用实例推断；金属具有的物理性质依次为______．

rm{(3)}某实验室的废液中含有大量的rm{FeSO_{4}}rm{CuSO_{4}}小刚同学欲从上述废液中回收rm{Cu}并得到副产品rm{FeSO_{4}}设计实验流程如图所示，回答问题：

rm{垄脵}操作rm{I}的名称是______．

rm{垄脷}固体rm{A}是______．

rm{垄脹}废液与rm{X}发生反应的化学方程式为______．

rm{(4)}将一定量的锌加入到硫酸镁、硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生rm{.}滤渣中一定含有的物质是______；滤液中一定含有的溶质是______．14、化学家rm{TimRichard}将分子结构坚实像像狗的某有机物rm{(}如图所示rm{)}取名为“小狗烯”rm{(}化学式为rm{C_{26}H_{26}).}下列说法正确的是rm{(}rm{)}

A.小狗烯由rm{26}个碳原子和rm{26}个氢原子构成。

B.小狗烯由碳；氢元素组成。

C.小狗烯中碳、氢元素的质量比为rm{1}rm{1}

D.小狗烯的相对分子质量为______．15、生活离不开水；水的知识有着广泛的应用．

rm{(1)}茶杯中的纱网可将水和茶叶分离；便于饮用，该设计利用的原理是______．

rm{(2)}国家新版rm{隆露}生活饮用水卫生标准rm{隆路}已开始实施，其中饮用水消毒剂除了目前采用的液氯外，补充了一氯胺rm{(NH_{2}Cl)}臭氧rm{(O_{3})}等．

rm{垄脵NH_{2}Cl}由______种元素组成；每个分子由______个原子构成．

rm{垄脷}臭氧水是臭氧溶入水中制成的，能脱色去臭，还是很好的杀虫、杀菌剂rm{.}下列说法中正确的是______rm{(}填字母序号rm{)}．

A.臭氧属于单质rm{B.}一个臭氧分子由三个氧原子构成rm{C.}臭氧水是氧化物rm{D.}臭氧水是混合物。

rm{(3)}为确保“水立方”的水质达到国家泳联卫生标准，泳池的水采用“砂滤rm{-}臭氧rm{-}活性炭”净水工艺，“水立方”还设计了循环用水、收集应用雨水等系统，达到了______的目的．16、参观当地的自来水厂或仔细观察教科书中图；回答下列问题：

rm{(1)}取水口处的河水呈浑浊状；是因为水中含有许多______；

rm{(2)}加絮凝剂的目的是______；

rm{(3)}通过过滤池；可除去______；

rm{(4)}活性炭吸附池；可除去______；

rm{(5)}清水池里的水______rm{(}填“是”或“不是”rm{)}纯水，若要制得纯水，可采用的净化方法是______．17、过氧化钙（CaO2）是一种安全无毒的物质；带有数量不等的结晶水，通常还含有部分CaO，分别称取等量的两份样品进行实验．

（1）称取0.542g过氧化钙样品；灼热时发生如下反应：

2CaO2•XH2O=2CaO+O2↑+2XH2O，得到的O2在标准状况下体积为67.2mL，又知氧气的密度为1.43g/L，该样品中CaO2的质量为____g．

（2）另取同一样品0.542g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO30.70g．已知：2CaO2+4HCl═2CaCl2+O2↑+2H2O

①样品中CaO的质量为____g．

②样品中CaO2•XH2O的X值为____．18、经5%的石灰水浸泡后的新鲜鸡蛋可保鲜2--3个月．石灰水是用新烧制的生石灰配制的；写出有关化学方程式：

①用石灰石烧制生石灰．

②配制石灰水．评卷人得分四、计算题(共1题，共5分)19、化学中可以依据已有的知识类推出类似的性质．

rm{(1)}试写出rm{FeCl_{2}}和rm{FeCl_{3}}之间相互转化的化学方程式rm{垄脵}______rm{垄脷}______．

rm{(2)}甲烷可以在氧气中燃烧，氯气也有氧化性rm{.}写出甲烷在氯气中燃烧的化学方程式rm{(}条件光照rm{)}______．

rm{(3)H_{2}}有还原性，可以还原氧化铜rm{.}是因为rm{H_{2}}中氢元素的化合价处于低价rm{(0}价rm{)}可以升高rm{(+1}价rm{).}由此分析：在物质rm{垄脵CO_{2}}rm{垄脷CH_{4}}rm{垄脹NH_{3}}rm{垄脺H_{2}SO_{4}}rm{垄脻Al}中有还原性的是______；选择一种化合物写出还原氧化铜的化学方程式______．

rm{(4)}复分解发生的条件是反应后生成沉淀或水或气体；其实可以总结为生成难解离的物质．

我们可以用离子方程式来表达rm{.}如rm{HCl+NaOH篓TNaCl+H_{2}O}反应的实质表示为rm{H^{+}+OH^{-}篓TH_{2}O.}碳酸钾与稀硫酸反应的实质可以表示为______，稀硫酸与硝酸钡的反应可以表示为______．参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】解：从热水瓶中倒出开水后，在瓶口看到的白雾是因为开水的温度较高，构成水的水分子获得能量，分子运动加快，分子之间的间隔变大了rm{.}一段时间后，会完全逸散到空气中变成用肉眼看不见的极小微粒rm{.}此过程说明了水分子体积和质量都很小、水分子在不断地运动、水分子之间存在一定的间隔rm{.}不能说明；水分子能保持水的化学性质．

故选D．

瓶口的白雾逸散到空气中发生的是物理变化，物理变化与化学变化的本质区别是构成物质的微粒本身是否能再分rm{.}即物理变化过程中分子分子本身没有发生变化．

物理变化与化学变化的区别是否生成了新的物质，微粒本质即是构成物质的微粒是否发生了变化．【解析】rm{D}2、C【分析】解：rm{A}甲实验中黄铜片能在铜片上刻画出痕迹，说明黄铜的硬度比铜片大rm{.}合理；

B、乙实验既可以说明分子在不停地运动着，又可以说明氨水显碱性rm{.}合理；

C、丙实验不能说明氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，因为蒸发过程中溶剂的量不断减少rm{.}不合理；

D、丁实验既可以说明一氧化碳具有还原性，又可以说明一氧化碳具有可燃性rm{.}合理．

故选C．【解析】rm{C}3、B【分析】试题分析：rm{A}称量药品时要把药品放在天平的左盘．

B；点燃酒精灯时；用火柴点燃，如果用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，会引起酒精失火，造成危险．

C；取用块状固体时；不能直接如图放入，将会砸裂试管底部．

D；过滤的液体直接倒入漏斗；可能会使液体溅出，而且速度太快，不利于过滤．

A；用天平称量药品时要左物右码；图中操作错误但不会引起安全事故．

B、点燃酒精灯时，应用火柴点燃rm{.}图中操作错误会引起安全事故．

C、取用块状固体时，先将试管横放，用镊子把固体放在试管口，再让试管慢慢地竖起来rm{.}图中操作错误但不会引起安全事故．

D、过滤的液体应由玻璃棒引流进入漏斗rm{.}图中操作错误但不会引起安全事故．

故选B．【解析】rm{B}4、A【分析】解：根据在原子中核内质子数rm{=}核外电子数，其核内有一个质子和rm{2}个中子，可知，氚原子核外有rm{1}个电子；故A正确。

故选：rm{A}

根据在原子中核内质子数rm{=}核外电子数；以及图示进行解答。

本题主要考查了在原子中核内质子数rm{=}核外电子数，题目较易。【解析】rm{A}5、D【分析】解：rm{A}氧气支持燃烧；但不能作燃料，故A错误；

B、沼气属于可再生能源，天然气属于不可再生能源，石油--是有机物，开采出来不直接用作燃料rm{.}故B错误；

C；施用化肥要合理；否则会造成土壤和水体的污染，不是越多越好，故错误；

D、大米、花生霉变--产生有毒的黄曲霉素，重金属离子--会使蛋白质失去活性rm{.}故正确．

故选D．

A；氧气支持燃烧；但不能作燃料；

B；沼气属于可再生能源；天然气属于不可再生能源，石油一般不直接用作燃料；

C；滥施滥用化肥会造成环境污染；

D；粮食霉变会产生黄曲霉素；重金属离子能使蛋白质变性．

本题主要考查物质的作用、能源分类、粮食与健康等方面的知识，解答时要理解要合理施用化肥和农药，否则会造成环境污染．【解析】rm{D}二、多选题(共7题，共14分)6、AC【分析】试题分析：rm{A}根据硫化汞rm{(HgS)}的微观构成进行分析判断．

B；化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应；其特点可总结为“多变一”．

C；汞属于金属元素．

D；根据汞的物理性质进行分析判断．

A、硫化汞是由硫化汞分子构成的，rm{1}个硫化汞分子由一个汞原子和一个硫原子构成的；故选项说法错误．

B；该反应符合“多变一”的特征；属于化合反应，故选项说法正确．

C；汞属于金属元素；故选项说法错误．

D；常温下汞呈液态；故选项说法正确．

故选AC．【解析】rm{AC}7、BD【分析】解：rm{A}白雾是液体的小液滴；白烟是固体的小颗粒，磷在空气中燃烧生成固体五氧化二磷，故A错误；

B；浓盐酸具有挥发性挥发出氯化氢气体；溶质减少；浓硫酸具有吸水性，溶剂增多，所以二者溶质的质量分数都减小，故B正确；

C、原子是化学变化中的最小粒子rm{.}分子是保持物质化学性质的一种粒子；对由分子构成的物质来说，分子是保持物质化学性质的最小微粒，由原子构成的物质，其化学性质由原子来保持，故C错误；

D；二氧化碳和水反应生成碳酸；碳酸能使紫色的石蕊溶液变红，一氧化碳通入紫色的石蕊溶液后，溶液不变色，故D正确．

故选：rm{BD}．

A；根据白烟和白雾的区别进行分析；

B；根据浓盐酸具有挥发性以及浓硫酸具有吸水性进行解答；

C；根据由分子构成的物质来说；分子是保持物质性质的最小粒子进行解答；

D；根据二氧化碳和一氧化碳的化学性质进行分析．

本题难度较大，掌握常见物质燃烧的现象；但在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、现象与结论的区别．【解析】rm{BD}8、CD【分析】解：rm{A}碳酸钠加入氯化钡，生成白色的碳酸钡沉淀和氯化钠rm{.}继续滴加硫酸，碳酸钡和硫酸反应而产生气泡，但是同时生成硫酸钡沉淀，所以看不到明显的沉淀溶解rm{.}不符合题意；

B、碳酸钠加入硝酸钙，生成白色的碳酸钙沉淀和硝酸钠rm{.}继续滴加硝酸，碳酸钙和硝酸反应而产生气泡rm{.}而加入硝酸银时，不会有沉淀rm{.}不符合题意；

C、碳酸钠加入氯化钙，生成白色的碳酸钙沉淀和氯化钠rm{.}继续滴加硝酸，碳酸钙和硝酸反应而产生气泡rm{.}而加入硝酸银时，氯化钠与之反应生成氯化银白色沉淀rm{.}符合题意；

D、碳酸钠加入氯化钡，生成白色的碳酸钡沉淀和氯化钠rm{.}继续滴加硝酸，碳酸钡和硝酸反应而产生气泡和硝酸钡rm{.}而加入硝酸银溶液时，硝酸银与氯化钠生成氯化银沉淀rm{.}符合题意．

故选项为：rm{CD}．

对于这样的推断题；不要从题干去分析对应物质可能是什么，那样比较浪费时间，结果还不一定扣题，所以可以从选项去分析对应即可．

A、碳酸钠加入氯化钙，生成白色的碳酸钙沉淀和氯化钠rm{.}继续滴加硝酸，碳酸钙和硝酸反应而产生气泡rm{.}而加入氯化钾时；无论是碳酸钠还是氯化钠；甚至是硝酸或者硝酸钙等都不与之反应，所以不会有沉淀．

B、碳酸钠加入氯化钙，生成白色的碳酸钙沉淀和氯化钠rm{.}继续滴加硝酸，碳酸钙和硝酸反应而产生气泡rm{.}而加入硝酸银时；氯化钠与之反应生成氯化银白色沉淀．

C、碳酸钠加入氯化钡，生成白色的碳酸钡沉淀和氯化钠rm{.}继续滴加硫酸，碳酸钡和硫酸反应而产生气泡，但是同时生成硫酸钡沉淀，所以看不到明显的沉淀溶解rm{.}而当加入氯化铜时；生成碳酸铜蓝色沉淀，也不符合题意．

D、碳酸钠加入氯化钡，生成白色的碳酸钡沉淀和氯化钠rm{.}继续滴加硝酸，碳酸钡和硝酸反应而产生气泡和硝酸钡rm{.}而加入硫酸钠时；硝酸钡与之反应生成硫酸钡沉淀．

本题考查了常见物质的推断，物质的转化关系的推断，当给出可供选择物质共选择时，从给出的选项进行分析是最为快捷的．【解析】rm{CD}9、CD【分析】解：rm{A.}水是由水分子构成的而不是由原子直接构成的；故错误；

B.因为分子间存在着间隔；故体积不能相加，故错误；

C.甲烷燃烧生成水和二氧化碳；二氧化碳和氢气在一定的条件下可以合成甲醇；故正确；

D.核电荷数或质子数决定元素的种类；故正确．

故选CD．

A.根据水的结构来分析；

B.根据分子的特征来分析；

C.根据物质的性质进行解答；

D.根据元素的概念来分析．

掌握物质的微粒构成和物质的性质，分析和解决问题的方法，此题属于基础知识题，难度较小．【解析】rm{CD}10、BD【分析】

A；二氧化碳能溶于水；密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集，不能用排水法收集，故选项错误；

B；实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的；氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集，故选项正确；

C；如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热；故选项错误；

D；如果用双氧水制氧气就不需要加热；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，故选项正确；

故选B；D

【解析】【答案】制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO2；是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集．

11、CD【分析】

由2CuO+C2Cu+CO2↑和生成物24g铜；可求出参加反应的CuO和C分别是30g和2.25g，可知必有其中一种反应物尚未完全反应．

若CuO过量；设参加反应的C的质量为x．

2CuO+C2Cu+CO2↑

12128

x24g

解得：x=2.25g，则混合物中氧化铜的质量分数为：=95.3%

若C过量；设参加反应的CuO的质量为x．

2CuO+C2Cu+CO2↑

160128

x24g

解得：x=30g，则混合物中氧化铜的质量分数为：×100%=62.5%

故选CD

【解析】【答案】该题中碳与氧化铜的反应中得到了铜24g；没有说明碳与氧化铜是否完全反应，因此需对反应过程进行讨论，依据铜的质量可计算反应的氧化铜与碳的质量，两者的质量和与原混合物质量进行比较，判断反应的情况，然后对两者反应时的情况进行讨论计算即可．

12、AB【分析】

A；

。Na2CO3Ba（OH）2Na2SO4HNO3Na2CO3--↓--↑Ba（OH）2↓--↓无现象Na2SO4--↓HNO3↑无现象无现象--四组中的现象都不相同；可以鉴别，故A正确；

B、依据铁离子显黄色，首先鉴别出FeCl3，然后将FeCl3滴入剩余的三种溶液中，生成黄色沉淀的是NaOH，再将无现象的两种液体，滴入沉淀中，沉淀溶解的是H2SO4；无现象的是NaCl，可以鉴别，故B正确；

C；

。BaCl2Na2SO4CaCl2Ca（NO3）2BaCl2--↓Na2SO4↓--↓↓CaCl2--↓Ca（NO3）2--↓有三组现象完全相同；不能鉴别，故C错误；

D；

。BaCl2KHCO3NaClNa2SO4BaCl2--↓--↓KHCO3↓NaClNa2SO4↓有两组现象完全相同；不能鉴别，故D错误；

故选A；B．

【解析】【答案】分析题中有没有带色的离子；有带色的离子，借助带色的离子鉴别，没有的利用表格列举现象鉴别．

三、填空题(共6题，共12分)13、铝；易导电，有延展性，易导热；过滤；Fe、Cu；Fe+CuSO4═Cu+FeSO4；铁、铜；硫酸镁、硫酸锌【分析】解：rm{(1)}地壳中含量最高的金属元素为铝元素；故填：铝；

rm{(2)}金属可以制作导线；说明金属具有良好的导电性；金属可以拉成丝，说明金属具有良好的延展性；金属可以制作炊具，说明金属具有良好的导热性．

故填：易导电；有延展性，易导热．

rm{(3)垄脵}操作rm{1}是将固体和液体的分离，因此是过滤；rm{垄脷}从实验方案看出，要从含硫酸亚铁和硫酸铜的废水中得到铜和硫酸亚铁，第一步要先加过量的铁，把铜置换出来，同时生成硫酸亚铁；过滤后所得的固体里含有铁和铜；rm{垄脹}从实验方案看出，要从含硫酸亚铁和硫酸铜的废水中得到铜和硫酸亚铁，第一步要先加过量的铁，把铜置换出来，同时生成硫酸亚铁，其反应的化学方程式为rm{Fe+CuSO_{4}篓TCu+FeSO_{4}}故填：rm{垄脵}过滤；rm{垄脷Fe}rm{Cu}rm{垄脹Fe+CuSO_{4}篓TCu+FeSO_{4}}

rm{(4)}由金属活动性顺序，可知活动性：镁rm{>}锌rm{>}铁rm{>}铜，混合溶液中加入一定量的锌充分反应后，则会有铜被置换出来，镁不能置换出来；因为过滤后往滤渣中加盐酸，有气泡产生rm{.}滤渣中一定有铁，无法确定锌是否有剩余，故滤出的固体必有铜和铁；因为锌会与硫酸铜反应，置换出其中的铜，同时生成硫酸锌，则滤液中一定含有硫酸锌，硫酸镁不参与反应，故一定含有硫酸镁rm{.}故填：铁；铜；硫酸镁、硫酸锌．

rm{(1)}地壳中含量最高的金属元素是铝；rm{(2)}金属具有良好的导热性、导电性、延展性等方面的性质；rm{(3)}根据流程图分析：对于废液的处理，根据所含的成分是硫酸铜和硫酸亚铁，目的是分离出铜和硫酸亚铁晶体，就要加入过量的铁，把硫酸铜转化为铜和硫酸亚铁，再加入稀硫酸除去过量的铁，最后达到实验目的，从而书写方程式rm{.(4)}根据金属活动性顺序，可知活动性：镁rm{>}锌rm{>}铁rm{>}铜；向硫酸镁；硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中加入一定量的锌充分反应后，则会有铜、铁被置换出来，据此分析解答即可．

解答本题要掌握各种金属的性质方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．【解析】铝；易导电，有延展性，易导热；过滤；rm{Fe}rm{Cu}rm{Fe+CuSO_{4}篓TCu+FeSO_{4}}铁、铜；硫酸镁、硫酸锌14、338【分析】解：rm{A.}小狗烯由分子构成的；而不是由原子直接构成的，故错误；

B.根据物质的化学式可知；小狗烯由碳；氢元素组成，故正确；

C.“小狗烯”中碳元素和氢元素的质量比为rm{(12隆脕26)}rm{(1隆脕26)=12}rm{1}故错误；

D.该分子的相对分子质量是rm{12隆脕26+1隆脕26=338}．

故填：rm{B}rm{338}．

A.根据物质的结构来分析；

B.根据物质的组成来分析；

C.根据化合物中各元素质量比rm{=}各原子的相对原子质量rm{隆脕}原子个数之比；进行分析；

D.根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和；进行分析解答．

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．【解析】rm{338}15、过滤；3；4；ABD；节约用水【分析】解：rm{(1)}过滤是除去不溶性杂质的一种方法；茶杯内的纱网；可将茶叶与茶水分离，该设计利用的化学原理是过滤；

rm{(2)垄脵NH_{2}Cl}含有三种元素；每个分子由rm{4}个原子构成．

rm{垄脷A}臭氧rm{(O_{3})}是由一种元素组成的纯净物；属于单质，故选项说法正确；

B、由臭氧rm{(O_{3})}化学式可知，rm{1}个臭氧分子由rm{3}个氧原子构成；故选项说法正确；

C、根据题意，臭氧水是臭氧rm{(O_{3})}溶入水中制成的；含有臭氧；水等物质，属于混合物，不是纯净物，故不属于氧化物；故选项说法错误；

D、根据题意，臭氧水是臭氧rm{(O_{3})}溶入水中制成的，含有臭氧、水等物质，属于混合物，故选项说法正确；故选：rm{A}rm{B}rm{D}

rm{(3)}为确保“水立方”的水质达到国家泳联卫生标准，泳池的水采用“砂滤rm{-}臭氧rm{-}活性炭”净水工艺；“水立方”还设计了循环用水；收集应用雨水等系统，达到了节约用水的目的．

答案：rm{(1)}过滤；

rm{(2)垄脵3}rm{4}rm{垄脷ABD}

rm{(3)}节约用水．

rm{(1)}过滤是除去不溶性杂质的一种方法；

rm{(2)垄脵NH_{2}Cl}含有三种元素；根据分子的构成解答；

rm{垄脷}根据物质的分类；及分子的构成回答．

rm{(3)}根据节约用水的目的解答．

本题主要考查了过滤原理的应用，以及元素的组成、物质的分类等知识，了解相关内容即可正确解答．【解析】过滤；rm{3}rm{4}rm{ABD}节约用水16、可溶性和不溶性杂质；吸附悬浮物；水中残余的悬浮物；溶解的杂质、除去臭味；不是；蒸馏【分析】解：rm{(1)}取水口处的河水呈浑浊状；是因为水中含有许多可溶性和不溶性杂质；故填：可溶性和不溶性杂质；

rm{(2)}加絮凝剂的目的是吸附悬浮物rm{.}故填：吸附悬浮物；

rm{(3)}通过过滤池，可除去水中残余的悬浮物rm{.}故填：水中残余的悬浮物．

rm{(4)}活性炭具有吸附性，活性炭吸附池，可除去溶解的杂质、除去臭味rm{.}故填：溶解的杂质；除去臭味；

rm{(5)}清水池里的水不是纯水，若要制得纯水，可采用的净化方法是蒸馏rm{.}故填：不是；蒸馏．

可以根据净化水的方法方面进行分析；判断；从而得出正确的结论．

解答本题的关键是要掌握净化水的方法方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断．【解析】可溶性和不溶性杂质；吸附悬浮物；水中残余的悬浮物；溶解的杂质、除去臭味；不是；蒸馏17、略

【分析】

67.2mL=0.0672L；

由题意知道：氧气质量=1.429g/L×0.0672L=0.096g

设该样品中CaO2的质量为x

从方程式2CaO2•XH2O═2CaO+O2↑+2XH2O知：

2CaO2～O2

14432

x0.096g

解得：x=0.432g

（2）①根据（1）的解答可以知道0.542gCaO2中钙元素的质量=0.432g××100%=0.24g；根据题意可以知道本题中所发生的相关反应的化学方程式为：

2CaO2•XH2O=2CaO+O2↑+2XH2O

CaO+2HCl═CaCl2+H2O

CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl

从而得到以下关系；设钙元素总质量为y

Ca～CaCO3↓

40100

y0.7g

解得：y=0.28g

所以CaO中钙元素的质量=0.28g-0.24g=0.04g

所以CaO质量=0.04g÷×100%=0.056g

②根据上述解答可以知道样品中CaO2•XH2O的总质量=0.542g-0.056g=0.486g

所以CaO2•xH2O中水的质量=0.486g-0.432g=0.054g

则：0.486g××100%=0.054g

解得：x=

故答案为：（1）0.432g；

（2）①0.054g；

②．

【解析】【答案】（1）根据生成氧气的质量结合化学方程式可以求算样品在过氧化钙的质量；

（2）根据钙元素的守恒可以求算出样品中氧化钙的质量；并根据化学式的组成来判断出X的值．

18、略

【分析】

①碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和水，故答案为：CaCO3CaO+CO2↑；

①氧化钙和水生成氢氧化钙，故答案为：CaO+H2O=Ca（OH）2

【解析】【答案】①根据石灰石的主要成分是碳酸钙；生石灰的主要成分是氧化钙进行分析；

②根据氧化钙和水会生成氢氧化钙进行分析．

四、计算题(共1题，共5分)19、2FeCl2+Cl2=2FeCl3；2FeCl3+Fe=3FeCl2；CH4+4Cl2CCl4+4HCl；②③⑤；2NH3+3CuO3Cu+3H2O+N2；2H++CO32-=H2O+CO2↑；SO42-+Ba2+=BaSO4↓【分析】解：rm{(1)}氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，方程式为rm{2FeCl_{2}+Cl_{2}=2FeCl_{3}}氯化铁与铁反应生成氯化亚铁方程式为rm{2FeCl_{3}+Fe=3FeCl_{2}}

rm{(2)}甲烷与