2025年外研版三年级起点必修1化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版三年级起点必修1化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列各组离子中能大量共存，溶液呈现无色，且加入一小块钠后仍然能大量共存的是A.K+、MnO4-、SO42-、H+B.Ba2+、Na+、HCO3—、NO3—C.Na+、NO3—、K+、Cl−D.Ca2+、NO3—、Cl−、CO32—2、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，X原子最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3∶4，金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，W的最高价氧化物的水化物具有两性。下列说法正确的是A.最简单氢化物的稳定性：X＞YB.原子半径大小：W＞Z＞Y＞XC.X、W的最高价氧化物的水化物可发生反应D.X、Y、Z形成的化合物存在离子键和共价键3、下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是A.pH为1的无色溶液：K+、Fe2+、SOCl-B.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na+、S2-、Br-C.水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液：Ba2+、Na+、Cl-D.加入铝条有氢气放出的溶液：Na+、4、实验室下列做法正确的是（）A.用酒精灯直接加热圆底烧瓶B.用碱石灰干燥二氧化硫气体C.少量的液溴用少量水液封，并用玻璃塞密封D.将氢氧化钠溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe（OH）3胶体5、下列变化需要加入还原剂才能实现的是A.B.C.D.6、下列装置不能达到相应实验目的的是。

A.装置①：实验室制乙酸乙酯B.装置②：用CCl4萃取碘水中的I2并分液C.装置③：实验室用MnO2和浓盐酸制Cl2D.装置④：实验室制氨气7、W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含YZW的溶液。下列正确的是A.原子半径大小为WB.X的氢化物酸性强于Z的C.X的简单阴离子的失电子能力比Z的强D.标准状况下W的单质状态与X的相同8、下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（）A.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2B.赤铁矿的主要成分是Fe2O3C.Fe3+与KSCN溶液产生红色沉淀D.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铜片，然后过滤9、反应可用于呼吸面具，下列表示反应中相关微粒的化学用语不正确的是（）A.中子数为8的碳原子：B.的结构示意图：C.的结构式：D.的电子式：评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)10、月球在白天时的地面温度高达150℃；而到了夜晚，温度又跌落到零下180℃。嫦娥四号探测器；玉兔二号月球车均使用了大量合金材料。

问题：这些合金材料应具有哪些性质__________。11、铝是一种重要金属：

（1）生产中曾用铝热反应（铝与铁的氧化物反应生成氧化铝和铁）焊接钢轨，则铝与磁性氧化铁发生反应的化学方程式为________________________。该反应中氧化剂是_______，还原剂是______，要得到1mol金属铁，需要铝的质量_____g。

（2）铝与NaOH溶液反应的离子方程式为：_________________。在同温同压下，等质量铝投入足量盐酸和NaOH溶液中，产生气体的体积之比为___。12、妈妈教小鲁蒸馒头：先用酵头发面，面团发酵至两倍大后，再加纯碱调节酸性，然后将面团揉切后上锅蒸即可。小鲁查阅资料得知，酵头可使面团在微生物作用下产生气体；从而使面团疏松，但同时也会产生乳酸；醋酸等有机酸。

(1)下列关于纯碱的认识正确的是_________。

A．受热易分解B．水溶液显碱性。

C．属于碱D．可与酸反应。

(2)小鲁探究用调节面团酸度，而不用的原因。质量均为1g的与分别与足量酸反应生成时，消耗的物质的量更多的是____________。

(3)小鲁实际操作时，发现面团发得不好，面团内的气孔少，略有酸味。妈妈指导小鲁将改用继续揉面，上锅蒸后果然蒸出了松软的馒头。该过程中的作用为___________________________________。13、钠是一种重要的金属。请回答：将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为___________；可观察到的实验现象是___________。14、用化学用语表示：

(1)根据下列几种粒子的结构示意图；回答问题：

ABCDEF

①写出C微粒的符号__________；

②只能失电子的粒子是_____________________；(填编号；下同)

③某元素R形成的氧化物为则R的离子结构示意图可能是_____________________。

(2)写出下列反应的化学方程式：

①在空气中，漂白粉漂白原理________________________________；

②工业上的“氯碱工业”________________________________。15、（Ⅰ）在下列化合物中：H2O、Na2O、I2、NaCl、KOH、CO2、NH4Cl、Na2O2；请填空：

（1）只由非金属组成的离子化合物是________________；

（2）含有极性共价键的离子化合物是________________；

（3）只含有非极性共价键的是______________________；

（4）既有离子键又有非极性键的化合物是___________________。

（Ⅱ）有A；B、C、D、E五种短周期元素；且相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如右图所示。E的氢氧化物是两性氢氧化物，E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构相同。

请回答下列问题：

（1）写出B元素的原子结构示意图_______________________；

（2）A与氢元素能形成原子物质的量之比为1:1的化合物，其电子式为______________；

（3）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入NaOH溶液直至过量，观察到的现象是：_______________，最后阶段反应的离子方程式为___________________；

（4）B、C、D、E的最高价氧化物的水化物的酸性从强到弱的顺序为（物质用化学式表示）：___________________。16、（1）10.6gNa2CO3中所含Na+的个数约为__，与___molNaOH中的Na+数目相等。

（2）配制100mL0.4mol/LCuSO4溶液，需称量__g的胆矾晶体(CuSO4·5H2O)。

（3）标准状况下，3.36LHCl气体的物质的量为__，将其溶于水后配成100mL的盐酸溶液，该盐酸溶液的物质的量浓度为__。17、0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA___评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)18、氯化镁的电子式(___________)A.正确B.错误19、HClO电子式：(___________)A.正确B.错误20、无水氯化钙吸水后表面形成溶液是发生了潮解。(___________)A.正确B.错误21、元素由游离态转化为化合态,则该元素被氧化。_____A.正确B.错误22、硅酸钠溶液中通入二氧化碳：(____)A.正确B.错误23、氯气溶于水的离子方程式为Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-。(___________)A.正确B.错误24、加热试管时先均匀加热，后局部加热。(_____)A.正确B.错误评卷人得分四、原理综合题(共3题，共18分)25、现有①氯化钡；②金刚石、③氯化铵、④硫酸钠、⑤干冰、⑥碘片六种物质；按下列要求回答：

(1)熔化时不需要破坏化学键的是________；熔化时需要破坏共价键的是________，熔点最高的是________，熔点最低的是________。

(2)属于离子化合物的是________；只有离子键的物质是________，以分子间作用力结合的是________。

(3)①的电子式是____________，⑥的电子式是____________。26、如图是元素周期表的一部分：

（1）阴影部分元素的外围电子排布式的通式为______。

（2）氮族元素氢化物RH3(NH3、PH3、AsH3)的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如图所示，则Y轴可表示的氢化物(RH3)性质可能有________。

A．稳定性B．沸点C．R—H键能D．分子间作用力。

（3）如图EMIM+离子中，碳原子的杂化轨道类型为______。分子中的大π键可用符号πnm表示，其中n代表参与形成大π键的原子数，m代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为π66)，则EMM+离子中的大π键应表示为______。

（4）晶胞有两个基本要素：石墨一种晶胞结构和部分晶胞参数如图。原子坐标参数描述的是晶胞内原子间的相对位置。石墨晶胞中碳原子A、B的坐标参数分别为A(0，0，0)、B（0，1，1/2)，则C原子的坐标参数为___________。

（5）钴蓝晶体结构如下图，该立方晶胞由4个I型和4个Ⅱ型小立方体构成，其化学式为___，晶体中Al3+占据O2－形成的__(填“四面体空隙”或“八面体空隙”)。NA为阿伏加德罗常数的值，钴蓝晶体的密度为____g·cm－3(列计算式)。

27、联氨(N2H4)和次磷酸钠(NaH2PO2)都具有强还原性.都有着广泛的用途。

(1)已知:①N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-621.5kJ●mol-1

②N2O4(l)=N2(g)+2O2(g)△H2=+204.3kJ●mol-1

则火箭燃料的燃烧反应为2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H=_____.

(2)已知反应N2H4(g)+2Cl2(g)N2(g)+4HCl(g),T°C时,向VL恒容密闭容器中加入2molN2H4(g)和4molCl2(g),测得Cl2和HCl的浓度随时间的关系如图所示。

①0~10min内,用N2(g)表示的平均反应速率v(N2)=_______。

②M点时,N2H4的转化率为______(精确到0.1)%。

③T°C时,达到平衡后再向该容器中加入1.2molN2H4(g)、0.4molCl2(g)、0.8molN2(g)、1.2molHCl(g),此时平衡______(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。

(3)①在惰性气体中,将黄磷(P4)与石灰乳和碳酸钠溶液一同加入高速乳化反应器中制得NaH2PO2,同时还产生磷化氢(PH3)气体,该反应的化学方程式为________________。

②次磷酸(H3PO2)是一元酸，常温下.1.0mol●L-1的NaH2PO2溶液pH为8,则次磷酸的Ka=___________。

③用次磷酸钠通过电渗析法制备次磷酸.装置如图2所示。交换膜A属于____(填“阳离子”或“阴离子”)交换膜,电极N的电极反应式为______,当电路中流过3.8528×105库仑电量时.制得次磷酸的物质的量为_____(一个电子的电量为1.6×10-19库仑,NA数值约为6.02×1023)。

评卷人得分五、有机推断题(共2题，共10分)28、短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中所处的周期序数与主族序数相等；请回答下列问题：

（1）元素的原子结构示意图为__________________；元素在元素周期表中的位置为____________。

（2）原子序数比小2的元素是_________（填元素符号），它的单质在氧气中燃烧的化学方程式为______________________________。

（3）原子序数比大4的元素是______（填元素符号），该元素最高价氧化物的水化物溶液与元素最高价氧化物的水化物溶液反应的离子方程式为______________________________。29、现有下列短周期元素性质的数据:

。元素编号。

元素性质。

1

2

3

4

5

6

7

8

原子半径(pm)

74

102

152

110

99

186

75

143

最高价态。

+6

+1

+5

+7

+1

+5

+3

最低价态。

-2

-2

-3

-1

-3

试回答下列问题:

(1)元素3在周期表中的位置是第_____,周期第_____族;

(2)元素2568的简单离子半径由大到小的顺序是________;

(3)元素1与元素6按照原子个数比为1:1形成的化合物与水反应的离子方程式为____;

(4)元素5形成的单质加入到元素2的氢化物的水溶液中,反应生成两种强酸的化学方程式_______。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】【分析】

钠与水反应生成氢氧化钠；所以该题隐含了离子在碱性溶液中共存的条件。

【详解】

A、MnO4－为紫色，不符合题意，且H＋与碱性溶液中不能共存；

B、Na与水反应生成的NaOH与HCO3－反应，有CO32－生成；不能共存；

C；可以共存；

D、Ca2＋与CO32－生成沉淀不能共存。

故答案选C。2、D【分析】【分析】

根据题干信息；X；Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，X原子最外层电子数是其电子层数的2倍，则X为C元素，X、Y的核电荷数之比为3∶4，则Y的核电荷数为8，为O元素，金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，则Z为Na元素，W的最高价氧化物的水化物具有两性，则W为Al元素，据此分析解答。

【详解】

A．非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，非金属性：O＞C，则稳定性：H2O＞CH4；A错误；

B．同周期元素原子半径从左至右依次减小；则原子半径Na＞Al，C＞O，又Na；Al原子核外电子层数更多，因此原子半径：Na＞Al＞C＞O，B错误；

C．X为C元素，其最高价氧化物的水化物为H2CO3，为弱酸，不能与Al(OH)3发生反应；C错误；

D．X、Y、Z形成的化合物为Na2CO3；既含有离子键，也含有共价键，D正确；

答案选D。3、C【分析】【详解】

A．Fe2+的水溶液显浅绿色，在无色溶液中不能大量存在；且pH为1的溶液显强酸性，含有大量H+，H+、SO会反应产生H2SO3；不能大量共存，A不符合题意；

B．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液具有强氧化性，而Br-、S2-具有还原性；在氧化性溶液中会发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合题意；

C．水电离出的c(H+)=10-12mol/L＜10-7mol/L，水的电离受到抑制作用，溶液可能显酸性，也可能显碱性，H+或OH-与选项离子不会发生任何反应；可以大量共存，C符合题意；

D．加入铝条有氢气放出的溶液可能显酸性，也可能显碱性。在酸性溶液中，H+、会发生反应产生H2O、CO2，不能大量共存；在碱性溶液中，OH-与都会反应；也不能大量共存，D不符合题意；

故合理选项是C。4、C【分析】【详解】

A.蒸发皿、坩埚、试管、燃烧匙都是可以直接加热的仪器，圆底烧瓶、烧杯等底面积大的容器壁薄的需要垫石棉网加热，A项错误；

B.二氧化硫是酸性氧化物，可以和氢氧化钠、氧化钙反应，不能用碱石灰干燥，可以用浓硫酸或者五氧化二磷干燥，B项错误；

C.液溴有挥发性，一般用少量水液封防止其挥发，C项正确；

D.氢氧化钠与氯化铁溶液反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，D项错误；

答案选C。

5、C【分析】【分析】

需要加入还原剂才能实现的反应；说明原物质是氧化剂，元素化合价降低。

【详解】

A．没有元素的化合价发生变化；A错误；

B．氯元素化合价从-1价升高到0价，需加入氧化剂才能实现，B错误；

C．铬元素化合价从价降低为价；需要加入还原剂才能实现，C正确；

D．氮元素化合价由价升高为价；需要加入氧化剂才能实现，D错误；

答案选C。6、C【分析】【详解】

A.实验室用乙醇；乙酸和浓硫酸混合加热制取乙酸乙酯；用饱和碳酸钠除去乙醇和乙酸，得到乙酸乙酯，装置①可以达到目的，故A不符合题意；

B.CCl4与水互不相溶且互不反应，碘单质在CCl4中溶解度远大于水中，可用CCl4萃取碘水中的碘；装置②可达到目的，故B不符合题意；

C.实验室用MnO2和浓盐酸制Cl2需要加热条件下实现；该装置没有加热装置，不能达到目的，故C符合题意；

D.实验室制氨气用氯化铵和氢氧化钙混合固体加热制取；该装置可以达到目的，故D不符合题意；

故选：C。7、D【分析】根据题目给出的原子序数大小关系、元素在周期表中的位置关系、物质的颜色以及转化关系，首先推出黄绿色气体为联想氯及其化合物的转化关系:对照盐YZW的组成以及与NaOH溶液反应等信息得出W为O；X为F，Y为Na，Z为Cl。

【详解】

A．根据元素周期律，可知原子半径:Na>Cl>O>F；故A错；

B．HF是弱酸，HCl为强酸，酸性:HF<HCl；故B错；

C．的还原性比弱，即的失电子能力比弱；故C错；

D．标准状况下，(或)均为气态；故选D。

答案选D8、B【分析】【详解】

A.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2；故A错误；

B.赤铁矿的主要成分是Fe2O3；故B正确；

C.Fe3+与SCN-溶液生成红色络合物；而不是沉淀，故C错误；

D.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁片，然后过滤，若加入铜片，则会生成FeCl2与CuCl2，引入新的杂质Cu2+；不符合除杂原则，故D错误；

故选B。

【点睛】

D项是易错点，若除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质，则可通入氯气（或加入氯水）。9、D【分析】【详解】

A.中子数为8的碳原子，质量数为6+8=14，符号为：故A正确；

B.是由钠失去一个电子变为钠离子，其结构示意图：故B正确；

C.是直线型结构，其结构式：故C正确；

D.的电子式是钠离子和过氧根离子，写成阴阳离子形式：故D错误；

综上所述，答案为D。二、填空题(共8题，共16分)10、略

【分析】【详解】

发射的娥四号探测器、玉兔二号月球车等航天器进入太空，就需要克服地球强大的引力作用，同时耐得住太空各种外界强大的作用力，就要求合金材料的密度应该小，强度大。月球在白天时的地面温度高达150℃，而到了夜晚，温度又跌落到零下180℃，昼夜温度相差很大，则合金材料应该既耐高温又耐低温等；因此这些合金材料应具有的性质为：具有密度小、强度大、既耐高温又耐低温等。【解析】这些合金材料应具有密度小、强度大、既耐高温又耐低温等11、略

【分析】【详解】

试题分析：（1）磁性氧化铁为Fe3O4，与Al反应生成Fe和Al2O3，配平可得化学方程式；Fe元素化合价降低，Fe3O4为氧化剂；Al化合价升高，Al为还原剂；由化学方程式可知Al与Fe的物质的量之比为8:9，所以m(Al)=8/9×1mol×27g/mol=24g。

（2）Al与NaOH、H2O反应生成NaAlO2和H2，把NaOH和NaAlO2改写为离子符合可得离子方程式；写出铝与盐酸和NaOH反应的化学方程式可知，两反应Al与H2的对应关系相同；所以等质量铝投入足量盐酸和NaOH溶液中，产生气体的体积之比为1:1。

考点：本题考查化学方程式与离子方程式的书写、根据方程式的计算。【解析】（1）8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe（2分）

（2）Fe3O4或磁性氧化铁或四氧化三铁（1分）Al或铝（1分）24（2分）

（3）2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑（2分）1:1（2分）12、略

【分析】【详解】

(1)A．纯碱是的俗称；受热不易分解，故A错误；

B．为强碱弱酸盐；水溶液显碱性，故B正确；

C．纯碱是的俗称；不属于碱，属于盐，故C错误；

D．可与酸反应生成气体；故D正确；

答案选BD；

(2)质量均为1g的分别与足量酸反应生成时，化学方程式分别为：+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，消耗的氢离子的物质的量分别为则消耗的物质的量更多的是

(3)的作用为受热分解产生气体，从而使面团疏松，和乳酸、醋酸等有机酸反应，减少酸味。【解析】BD受热分解产生气体，从而使面团疏松，和乳酸、醋酸等有机酸反应，减少酸味13、略

【分析】【分析】

【详解】

将一小块金属钠投入水中，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，发生反应的离子方程式为2Na+2H2O＝2Na＋+2OH－+H2↑；由于钠的密度小于水的，且熔点较低，所以观察到的实验现象是钠浮在水面上，迅速熔化成小球，并四处游动，同时发出嘶嘶的响声。【解析】2Na+2H2O＝2Na＋+2OH－+H2↑钠浮在水面上，迅速熔化成小球，并四处游动，同时发出嘶嘶的响声14、略

【分析】【详解】

（1）①C微粒核内有12个质子，根据质子数推断元素为Mg，核外有10个电子，说明带2个单位负电荷，符号为Mg2+；

②当微粒处于元素的最低价态时，只能失电子，故F-、Na、S2-只能失电子，选项为ADF，故答案为：ADF；

③根据化合价规则，因为氧元素的化合价为-2，所以R元素的化合价为+3，即R原子的最外层电子数为3，故R的离子显+3价，离子的结构示意图是E，故答案为：E；

（2）①漂白粉有效成分为Ca(ClO)2，吸收空气中生成碳酸钙和次氯酸，化学方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO；

②惰性电极电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，化学方程式为【解析】Mg2+ADFECa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO15、略

【分析】【分析】

【详解】

（I）H2O是含极性键的共价化合物；Na2O是只含离子键的离子化合物；I2是只含非极性键的单质；NaCl是只含离子键的离子化合物；KOH是含离子键、极性共价键的离子化合物；CO2是只含极性共价键的共价化合物；NH4Cl是含离子键、极性共价键等的离子化合物，且是只有非金属元素组成的离子化合物；Na2O2是含非极性共价键；离子键的离子化合物。

故答案为（1）NH4Cl（2）KOHNH4Cl（3）I2（4）Na2O2

（II）A；B、C、D、E五种短周期元素；由图可知，A为第二周期元素，B、C、D为第三周期元素，E的氢氧化物是两性氢氧化物，则E为13号铝；A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，设C原子序数为x，则A为x-8、B为x-1、D为x+1，所以(x-8)+(x-1)+x+(x+1)=56，即x=16，所以A为O、B为P、C为S、D为Cl。

（1）由上分析，B为P，原子结构示意图为：

（2）A为O，A与氢元素能形成原子物质的量之比为1:1的化合物，则为H2O2，电子式为：

（3）D与E形成的化合物为：AlCl3，向AlCl3水溶液中滴入NaOH溶液直至过量，先生成氢氧化铝沉淀，后沉淀转化为可溶性的NaAlO2，所以观察到的现象是：先产生白色沉淀，后沉淀消失；最后阶段反应离子方程式为：Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O。

（4）B、C、D、E的最高价氧化物的水化物分别为：H3PO4、H2SO4、HClO4、Al(OH)3，酸性由强到弱顺序为：HClO4>H2SO4>H3PO4>Al(OH)3。

【点睛】

本题考查了化学键与化合物、元素周期表和元素周期律的综合应用，（II）中正确推断元素是解题关键，明确元素周期表“位-构-性”之间的关系，不难求得A、B、C、D、E五种短周期元素。注意氢氧化铝的两性：与强碱溶液反应。【解析】NH4ClKOHI2Na2O2先产生白色沉淀，后沉淀消失Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2OHClO4>H2SO4>H3PO4>Al(OH)316、略

【分析】【详解】

(1)10.6gNa2CO3中所含Na+的个数约为1.204×1023，与0.2molNaOH中的Na+数目相等；

(2)100mL0.4mol/LCuSO4溶液，故需称量10.0g的胆矾晶体(CuSO4·5H2O)。

(3)标准状况下，标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，3.36LHCl气体的物质的量为：将其溶于水后配成100mL的盐酸溶液，该盐酸溶液的物质的量浓度为：【解析】1.204×10230.210.00.15mol1.5mol/L17、略

【分析】【分析】

H2和I2在密闭容器中发生的反应为H2＋I2⇌2HI；根据反应的特征分析判断。

【详解】

H2＋I2⇌2HI，反应前后物质的化学计量数之和相等，即反应后分子的总物质的量仍为0.2mol，分子数为0.2NA，故答案为：正确。【解析】正确三、判断题(共7题，共14分)18、B【分析】【分析】

【详解】

氯化镁是离子化合物，电子式为故错误。19、B【分析】【分析】

根据形成8电子稳定结构；结合原子结构分析判断。

【详解】

氯原子最外层有7个电子，形成8电子稳定结构，只需要形成1个共用电子对，氧原子最外层有6个电子，形成8电子稳定结构，需要形成2个共用电子对，HClO电子式为故错误。20、A【分析】【详解】

无水氯化钙具有很强的吸水性，氯化钙潮解就是其吸水后表面形成溶液，正确。21、B【分析】【详解】

氧气与氢气点燃反应生成水，氧元素由游离态变为化合态，被还原22、B【分析】【详解】

硅酸钠溶液与二氧化碳反应生成硅酸沉淀和碳酸钠或碳酸氢钠，生成碳酸氢钠的离子方程式为故错误。23、B【分析】【分析】

【详解】

氯气和水反应生成氯化氢和次氯酸，次氯酸是弱酸不能拆，离子方程式为Cl2+H2OH++Cl-+HClO，故错误。24、A【分析】【详解】

加热试管时先均匀加热，后局部加热，否则试管会受热不均而炸裂。四、原理综合题(共3题，共18分)25、略

【分析】【分析】

(1)BaCl2属于离子晶体，金刚石属于原子晶体，NH4Cl、Na2SO4属于离子晶体；干冰属于分子晶体，碘晶体属于分子晶体，分子晶体熔化时不需要破坏化学键，原子晶体；离子晶体熔化时需要破坏化学键；一般物质熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，分子晶体中相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔点越高；

(2)BaCl2、NH4Cl、Na2SO4属于离子化合物，BaCl2只含有离子键；分子晶体以分子间作用力结合；

(3)BaCl2为离子化合物；存在离子键；碘为非金属单质，以共用电子对成键。

【详解】

(1)BaCl2属于离子晶体，金刚石属于原子晶体，NH4Cl、Na2SO4属于离子晶体，干冰属于分子晶体，碘晶体属于分子晶体，熔化时不需要破坏化学键的是干冰、碘晶体，熔化时需要破坏共价键的是金刚石，BaCl2、NH4Cl、Na2SO4熔化时破坏离子键；一般物质熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，分子晶体中相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔点越高，故熔点最高的是金刚石，熔点最低的是干冰，故熔化时不需要破坏化学键的是⑤⑥，熔化时需要破坏共价键的是②，熔点最高的是②，熔点最低的是⑤；

(2)BaCl2、NH4Cl、Na2SO4属于离子化合物，NH4Cl含有离子键、共价键，而BaCl2只含有离子键；干冰；碘晶体以分子间作用力结合；

(3)BaCl2为离子化合物，其电子式为[C]－Ba2＋[C]－；碘为非金属单质，以共用电子对成键，则电子式为

【点睛】

明确不同类型的晶体在熔化时克服不同的作用力是解答本题的关键，注意把握晶体类型的判断方法和微粒间的作用。离子晶体熔化克服离子键，原子晶体熔化克服共价键，金属晶体熔化克服金属键，分子晶体熔化或升华克服分子间作用力或氢键，尤其注意氢键属于分子间作用力。【解析】⑤⑥②②⑤①③④①⑤⑥[C]－Ba2＋[C]－26、略

【分析】【分析】

（1）阴影部分元素为氮族元素；

（2）同一主族元素的气态氢化物；非金属性越强的越稳定，其分子内的共价键的键能越大，据此分析作答；

（3）根据图示可知，环外三个烷基碳原子为sp3杂化，环内三个碳原子为sp2杂化；形成大π键的电子数=（4-3）×3+（5-3）×2-1=6；

（4）根据结构图的几何关系分析；

（5）根据晶胞的结构分析计算晶胞中原子数目；结合密度公式求解。

【详解】

（1）阴影部分元素位于第VA族，其外围电子排布式的通式为：ns2np3；

（2）A．元素的非金属性越强；其氢化物越稳定，非金属性N＞P＞As，所以氢化物的稳定性随着原子序数增大而减弱，A项正确；

B．氢化物的熔沸点与其相对分子质量成正比，但含有氢键的熔沸点最高，氨气分子间存在氢键，因此沸点最高，所以沸点高低顺序是NH3、AsH3、PH3；B项错误；

C．原子半径越小，R-H键能越大，原子半径N＜P＜As，所以键能由大到小的顺序为NH3、PH3、AsH3；C项正确；

D．NH3、PH3、AsH3的相对分子质量逐渐增大；分子间作用力逐渐增大，与图示曲线不相符，D项错误；

故答案选AC；

（3）根据图示可知，环外三个碳原子都是形成4个σ键，为sp3杂化，环内三个碳原子都是形成3个σ键，1个大π键，为sp2杂化；形成大π键的电子数=（4-3）×3+（5-3）×2-1=6，则大π键可表示答案：sp3sp2；

（4）由B点坐标可得，a=1，d=1/2，所以C点坐标为

（5）Ⅰ、Ⅱ各一个正方体为1个晶胞，该晶胞中Co原子个数＝（4×1/8+2×1/4+1）×4＝8个，I型和II型合起来的长方体中含有4个Al和8个O，晶胞内有4个I型和II型合起来的长方体，因而晶胞内总计有16个Al和32个O，Co、Al、O个数比为8：16：32=1：2：4，化学式为CoAl2O4；距离O2-最近的Al3+有6个，结合晶胞分析可知，6个Al3+组成八面体，因而晶体中Al3+占据O2—形成八面体空隙；每个晶胞内相当于拥有8个CoAl2O4，因而晶胞微粒质量m=g，晶胞体积V=(2a×10-7)3cm3，密度等于=g/cm3=故答案为CoAl2O4；八面体空隙；

【点睛】

杂化类型的判断可以根据分子结构式进行推断，杂化轨道数＝中心原子孤电子对数(未参与成键)＋中心原子形成的σ键个数；根据分子的空间构型推断杂化方式：①只要分子构型为直线形的，中心原子均为sp杂化，同理，只要中心原子是sp杂化的，分子构型均为直线形；②只要分子构型为平面三角形的，中心原子均为sp2杂化；③只要分子中的原子不在同一平面内的，中心原子均是sp3杂化；④V形分子的判断需要借助孤电子对数，孤电子对数是1的中心原子是sp2杂化，孤电子对数是2的中心原子是sp3杂化。【解析】ns2np3ACsp2、sp3CoAl2O4八面体空隙27、略

【分析】【详解】

(1)根据盖斯定律，反应①×2+②即可得火箭燃料的燃烧反应2N2H4(1)+N2O4(l)===3N2(g)+4H2O(g)△H=(-621.5×2+204.3)kJ•mol-1=-1038.7kJ•mol-1；

(2)根据图示，Cl2作为反应物浓度需减小，HCl作为生成物浓度需增大，

①△c(Cl2)=(2-0.8)mol/L=1.2mol/L，v(Cl2)==0.12mol/(L•min)，根据反应速率与计量系数成正比可得v(N2)=v(Cl2)=0.06mol/(L•min)；

②据图可知反应开始时c(Cl2)=2mol/L，投料为2molN2H4(g)和4molCl2(g)，则开始时c(N2H4)=1mol/L，容器体积为2L，设M点N2H4的转化量为xmol/L；列三段式：

M点Cl2和HCl的浓度相等，则2-2x=4x解得x=mol/L，则N2H4的转化率为=33.3%；

③据图可知反应平衡时c(Cl2)=0.8mol/L，初始c(Cl2)=2mol/L，c(N2H4)=1mol/L，则根据反应方程式N2H4(g)+2Cl2(g)N2(g)+4HCl(g)可知，反应中消耗c(Cl2)=1.2mol/L，消耗c(N2H4)=0.6mol/L，生成c(N2)=0.6mol/L，c(HCl)=2.4mol/L，所以平衡时各物质的浓度为c(Cl2)=0.8mol/L，c(N2H4)=0.4mol/L，c(N2)=0.6mol/L，c(HCl)=2.4mol/L，则该温度下的平衡常数K==77.76；

平衡后再向该容器中加入1.2molN2H4(g)、0.4molCl2(g)、0.8molN2(g)、1.2molHCl(g)，各物质的浓度变为c(Cl2)=1mol/L，c(N2H4)=1mol/L，c(N2)=1mol/L，c(HCl)=3mol/L，此时Qc==81>K；所以平衡逆向移动；

(3)①该反应中反应物有P4、Ca(OH)2、Na2CO3等、生成物有NaH2PO2、PH3等，据此可知该反应中P元素化合价既升高又降低，发生歧化，升高1价，降低3价，则NaH2PO2和PH3的系数比为3：1，再结合元素守恒可知方程式为：2P4+3Ca(OH)2+3Na2CO3+6H2O====6NaH2PO2+2PH3↑+3CaCO3；

②次磷酸(H3PO2)是一元酸，1.0mol•L-1的NaH2PO2溶液水解方程式为：H2PO2-+H2O=H3PO2+OH-，pH=8，则c(H+)=10-8mol/L，c(OH-)=c(H3PO2)=10-6mol/L，c(H2PO2-)=(1.0-10-6)mol/L≈1mol/L，Ka==1.0×10-2；