2025年外研版选修4化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版选修4化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是。

A.X→Y反应的活化能为E5B.加入催化剂曲线a变为曲线bC.升高温度增大吸热反应的活化能，从而使化学反应速率加快D.压缩容器体积不改变活化能，但增大单位体积活化分子数，使得反应速率加快2、在一定温度下，发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0。改变起始时n(SO2)对反应的影响如图所示。下列说法正确的是()

A.SO2的起始量越大，混合气体中SO3的体积分数越大B.a、b、c三点中，a点时SO2的转化率最高C.a、b、c三点的平衡常数：Kb>Kc>KaD.b、c点均为化学平衡点，a点未达平衡且反应正向进行3、向某的混合溶液中加入少量的测得溶液中离子浓度的关系如图所示，下列说法正确的是

A.A，B，C三点对应溶液pH的大小顺序为：B.B点对应的溶液中存在：C.向C点溶液中通入可使C点溶液向B点溶液转化D.该溶液中存在：4、已知室温下碳酸氢钠溶液的为8.4，则下列说法正确的是（）A.加入少量固体，钠离子和碳酸根离子浓度均增大B.将该溶液加水稀释，的比值保持不变C.D.5、下列各容器中盛有海水；铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是。

A.4>2>1>3>5B.2>1>5>3>4C.5>4>2>3>1D.3>5>2>4>1评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)6、在一定温度下；容器内某一反应中M；N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是。

A.反应的化学方程式一定为B.时，正逆反应速率相等，达到平衡C.时，逆反应速率一定大于正反应速率D.平衡时，N的转化率是7、I、II、III三个容积均为1L的恒容密闭容器中均投入1molCO2和3molH2，在不同温度下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g)。反应10min，测得各容器内CO2的物质的量分别如图所示。下列说法不正确的是。

A.该正反应△H＜0B.T1时，该反应的平衡常数为C.10min内，容器II中的平均速率v(CH3OH)＝0.07mol·L－1·min－1D.10min后，向容器III中再加入1molCO2(g)和1molH2O(g)，此时v(逆)＜v(正)8、常温下，向20mL0.01mol·L−1的NaOH溶液中逐滴加入0.01mol·L−1的CH3COOH溶液，溶液中水所电离出的c(OH−)的对数随加入CH3COOH溶液的体积变化如图所示；下列说法正确的是。

A.F点溶液显碱性B.若G点由水电离出的c(OH−)=2.24×10−6mol·L−1，则Ka(CH3COOH)≈1×10−6C.H点离子浓度关系为c(CH3COO−)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH−)D.E点由水电离的c(H+)=10−3mol·L−19、室温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应，当溶液中（）A.c(CH3COO-)=c(Na+)时，该溶液一定呈中性B.c(CH3COO-)=c(Na+)时，醋酸与氢氧化钠恰好完全中和C.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)时，一定是醋酸过量D.c(Na+)＞c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)时，一定是氢氧化钠过量10、常温时，向20mL0.1000mol/LH2C2O4溶液中滴加0.1000mol·L-1NaOH溶液；混合溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列有关叙述正确的是（）

A.点①、③、④所示溶液中，点③所示溶液H2O的电离程度最小B.点②所示溶液中：2c(H+)+c(HC2O4-)+3c(H2C2O4)=2c(OH-)+c(C2O42-)C.点③所示溶液中：c(HC2O4-)+2c(C2O42-)=c(Na+)D.滴定过程中可能出现：c(Na+)＞c(HC2O4-)=c(C2O42-)＞c(OH-)＞c(H+)11、化学上把由浓度相对较大的弱酸(弱碱)及其相应的盐组成的溶液，外加少量酸、碱而pH基本不变，称为缓冲溶液。弱酸及其盐组成的缓冲溶液的现有25℃时，浓度均为0.10mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液下列有关说法正确的是A.将该缓冲溶液加水稀释100倍，溶液的pH基本不变B.该缓冲溶液的pH=4.76C.该缓冲溶液中离子浓度大小顺序是：D.人体血液存在H2CO3(CO2)和NaHCO3的缓冲溶液，可除掉人体代谢产生的酸、碱，保持pH基本不变12、下列有关说法正确的是A.常温下，pH均为9的CH3COONa和NaOH溶液中，水的电离程度不相同B.反应NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＞0C.向浓度均为0.1mol•L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先出现蓝色沉淀，说明Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]D.向盛有KI3溶液(I3-I2＋I-)的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大13、下列防止金属腐蚀的做法可行的是（）A.在某些工具的机械转动部位刷油漆以防锈B.埋在地下的钢铁管道每隔一段距离就连结一定数量的铜块C.供应热水的水龙头使用陶瓷制品代替钢铁制品D.自行车的钢圈和车铃上镀上一层铬，既耐腐蚀又美观耐磨评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)14、（3分）发射卫星用作燃料，作氧化剂，两者反应生成N2和水蒸气；已知：

△H1＝＋67.7kJ/mol

N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋2H2O（g）△H2＝－534kJ/mol

试写出N2H4与NO2反应的热化学方程式。

____。15、的生产；应用是一个国家化工水平的重要标志。

（1）上海交通大学仇毅翔等研究了不同含金化合物催化乙烯加氢的反应历程如下图所示：

则____________，催化乙烯加氢效果较好的催化剂是________（选填“”或“”）。

（2）经催化加氢合成乙烯：恒容条件下，按投料；各物质平衡浓度变化与温度的关系如图所示：

①指出图中曲线分别表示_______、________的浓度。

②升高温度，平衡常数_________（“减小”“增大”或“不变”）。点，______（用表示）。写出能提高乙烯平衡产率的措施__________（任举两种）。

（3）加州理工学院TheodorAgape等在强碱环境下，实现了电催化制产物的选择性高达转化为的电极反应式为___________________。16、回答下列问题：

（1）已知室温下CO的燃烧热为283kJ/mol，则CO的燃烧热的热化学方程式为___________________________________。

（2）工业上利用CO和H2合成清洁能源CH3OH，其反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=-116kJ/mol

如图表示CO的平衡转化率(α)随温度和压强变化的示意图。X表示的是_____________，Y1_____Y2(填“<”、“=”、“>”)。

（3）合成甲醇的反应原理为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，在1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下发生反应，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①反应进行到4min时，v(正)____v(逆)(填“>”“<”或“=”)。0~4min，CO2的平均反应速率v(CO2)=____________mol·L−1·min−1。

②该温度下平衡常数为_____________。

③下列能说明该反应已达到平衡状态的是______________。

A．v正(CH3OH)=3v逆(H2)

B．CO2、H2、CH3OH和H2O浓度之比为1∶3∶1∶1

C．恒温恒压下；气体的体积不再变化。

D．恒温恒容下；气体的密度不再变化。

（4）为提高燃料的能量利用率，常将其设计为燃料电池。某电池以甲烷为燃料，空气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，以具有催化作用和导电性能的稀土金属为电极。写出该燃料电池的负极反应式：_____________________________。17、(1)根据下列热化学方程式:

①C(s)+O2(g)===CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1

②H2(g)+O2(g)===H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1

③CH3COOH(l)+2O2(g)===2CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-870.3kJ·mol-1

可以计算出2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为_____________

(2)已知在101kPa时，CO的燃烧热为283kJ·mol－1。相同条件下，若2molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1molCO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧的热化学方程式是______________。

(3)在25℃、101kPa时，1.00gC6H6(l)燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出41.8kJ的热量，C6H6的燃烧热ΔH＝________kJ·mol，该反应的热化学方程式为______________。18、（1）向10mL0.1mol/L的氨水中逐滴加入20mL0.1mol/L的醋酸，溶液导电性的变化是____写出二者反应的离子方程式：___________。

（2）常温下，甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水中c(OH-)之比___10（填>、<或=）

（3）常温下，0.1mol/L的氨水与0.1mol/L的盐酸等体积混合，所得溶液呈_______（填酸性、中性或碱性，下同）；pH之和为14的醋酸与氢氧化钠等体积混合，所得溶液呈___________。19、（1）pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液，分别加热到相同的温度后CH3COONa溶液的pH___(填“>”“=”或“<”；下同)NaOH溶液的pH。

（2）将0.2mol·L-1HA溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，测得混合溶液中c(Na+)>c(A-)。

①混合溶液中，c(A-)___c(HA)。

②混合溶液中，c(HA)+c(A-)____0.1mol·L-1。20、钢铁是目前应用最广泛的金属材料；了解钢铁腐蚀的原因与防护方法具有重要意义，对钢铁制品进行抗腐蚀处理，可适当延长其使用寿命。

利用如图装置；可以模拟铁的电化学防护。

①若X为碳棒；为减缓铁件的腐蚀，开关K应置于________处。

②若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为_______。评卷人得分四、判断题(共1题，共9分)21、向溶液中加入少量水，溶液中减小。(____)评卷人得分五、原理综合题(共2题，共14分)22、和是两种主要的温室气体，以和为原料制造更高价值的化学产品是用来缓解温室效应的研究方向；回答下列问题：

(1)工业上催化重整是目前大规模制取合成气（CO和H2混合气称为合成气）的重要方法；其原理为：

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

和反应生成和的热化学方程式是___________________。

(2)将1mol和1mol加入恒温恒压的密闭容器中（温度298K、压强100kPa），发生反应Ⅰ，不考虑反应Ⅱ的发生，该反应中，正反应速率p为分压（分压=总压×物质的量分数），若该条件下当分解20%时，__________kPa∙s-1。

(3)将和在一定条件下反应可制得合成气，在1L密闭容器中通入与使其物质的量浓度均为在一定条件下发生反应：测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图所示：

①压强由小到大的关系为_________。

②对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数（记作），如果求x点的平衡常数________________（用平衡分压代替平衡浓度计算）。

③下列措施中能使平衡正向移动的是___________（填字母）。

a．升高温度。

b．增大压强。

c．保持温度；压强不变；充入He

d．恒温、恒容，再充入1mol和1mol

(4)科学家还研究了其他转化温室气体的方法，利用图所示装置可以将转化为气体燃料CO（电解质溶液为稀硫酸），该装置工作时，M为_________极（填“正”或“负”），导线中通过2mol电子后，假定体积不变M极电解质溶液的pH__________（填“增大”、“减小”或“不变”），N极电解质溶液变化的质量__________g。

23、(1)已知2H→H2放出437.6kJ的热量，下列说法正确的是_________________。

A．氢气分子内每个氢原子都达到稳定结构。

B．氢气分子的能量比两个氢原子的能量低。

C．1molH2离解成2molH要放出437.6kJ热量。

D．氢原子比氢气分子稳定。

(2)科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术2H2O2H2↑+O2↑；制得的氢气可用于制作燃料电池。试回答下列问题：

①分解海水时，生成的氢气用于制作燃料电池时，实现了化学能转化为_________能；分解海水的反应属于___________反应(填“放热”或“吸热”)。

②某种氢氧燃料电池，电解质溶液是甲，一个电极上发生的电极反应为：H2+2OH--2e-=2H2O，则甲溶液可能是_____________(选填字母)。

A．稀硫酸B．食盐水C．乙醇D．KOH溶液。

(3)锌锰干电池是应用最广泛的电池之一(如图所示)；请回答下列有关问题：

①锌锰干电池的负极材料是______，该电池工作时，NH4+移向____极(填“正”或“负”)。

②关于该电池的使用和性能说法正确的是_______________。

A．该电池可反复充电使用。

B．该电池可用于闹钟；收音机、照相机等。

C．该电池使用后能投入火中；也可投入池塘中。

D．碱性锌锰电池比酸性锌锰电池寿命长、性能好评卷人得分六、元素或物质推断题(共1题，共7分)24、Q；W、X、Y、Z是位于不同主族的五种短周期元素；其原子序数依次增大。

①W的氢化物与W最高价氧化物对应水化物反应生成化合物甲。

②X；Y、Z的最高价氧化物对应水化物之间两两反应均可生成盐和水。

③常温下，Q的最高价气态氧化物与化合物X2O2发生反应生成盐乙。

请回答下列各题:

(1)甲的水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因____________________________________________________________________________。

(2)③中反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________。

(3)已知:ZO3n－+M2++H+→Z－+M4++H2O(M为金属元素，方程式未配平)由上述信息可推测Z在周期表中位置为________________________________________________________________________________________________。

(4)Y形成的难溶半导体材料CuYO2可溶于稀硝酸，同时生成NO。写出此反应的离子方秳式_____________________________。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】A、根据能量变化，X→Y，活化能是(E5－E2)，故错误；B、使用催化剂降低活化能，产物不变，故错误；C、升高温度，提高了活化分子的百分数，化学反应速率都增大，故错误；D、压缩体积，增大压强，增加单位体积内活化分子的个数，反应速率加快，故正确。2、B【分析】【分析】

由图象可知a、b、c为二氧化硫的不同的物质的量时的平衡时SO3体积分数，b点SO3体积分数最大；反应在相同的温度下进行，平衡常数只受温度的影响，对应反应来说，氧气的物质的量越多，二氧化硫的物质的量越少，则二氧化硫的转化率越大，以此解答该题。

【详解】

A.由图象可知，随着二氧化硫的物质的量增多，三氧化硫的体积分数先增大后减小，则混合气体中SO3的体积分数不一定增大；故A错误；

B.二氧化硫越少；氧气越多，则二氧化硫的转化率越大，a点转化率最大，故B正确；

C.平衡常数只与温度有关系，a、b；c三点的平衡常数均相等；故C错误；

D.由图象可知纵坐标为三氧化硫平衡时的体积分数，则a、b；c都在曲线上；应都为化学平衡点，只不过起始二氧化硫的物质的量不同，故D错误；

答案选B。3、D【分析】【详解】

A．H2CO3的电离平衡常数Ka2=则可知溶液-越小，c(H+)越小；pH越大，所以A，B，C三点对应溶液pH的大小顺序为：A＞B＞C，故A错误；

B．根据电荷守恒可得：2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)+c(Cl-)，B点时=0，即c(CO32-)=c(HCO3-)，则2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)；故B错误；

C．向B点溶液中通入CO2，则c(HCO3-)增大，增大；所以可使B点溶液向C点溶液转化，故C错误；

D．H2CO3是二元弱酸，电离平衡常数：Ka1＞Ka2，溶液中c(H+)相同，所以溶液中存在：故D正确；

故答案为D。4、A【分析】【详解】

0.1mol/L的碳酸氢钠溶液的pH为8.4，溶液呈碱性，说明HCO3-的水解程度大于电离程度。

A．加入少量NaOH固体，发生HCO3-+OH-=CO32-+H2O；则钠离子和碳酸根离子浓度均增大，故A正确；

B．加水稀释，促进HCO3-的水解，HCO3-＋H2OH2CO3＋OH－平衡右移，c(HCO3-)减小程度更大，则的比值增大；故B错误；

C．根据电荷守恒，应有c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)；故C错误；

D．根据物料守恒，应有c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)；故D错误；

故选A。

【点睛】

本题的易错点为CD，要注意理解电荷守恒和物料守恒关系式中c(CO32-)前的系数。5、A【分析】【详解】

根据装置图可知，1是化学腐蚀。2、3都是原电池，其中2中铁是负极，失去电子，被腐蚀。3中铁是正极，被保护。4、5都是电解池，其中4中铁是阳极，失去电子，腐蚀最快。5中铁是阴极，被保护，腐蚀最慢，所以答案选A。二、多选题(共8题，共16分)6、D【分析】【详解】

A．根据图像可知，反应进行到t2时，N的物质的量减少了4mol，M的物质的量增加了2mol，则反应的化学方程式为A错误；

B．t2时；M；N的物质的均还在发生改变，所以正逆反应速率不相等，没有达到平衡状态，B错误；

C．t1时；反应未达到平衡，逆反应速率小于正反应速率，C错误；

D．平衡时，N转化的物质的量为6mol，则N的转化率为D正确；

答案选D。7、BD【分析】【详解】

A.根据图中信息可知，Ⅰ中反应末达平衡，Ⅱ、Ⅲ反应达平衡，则升高温度，CO2的物质的量增大，平衡逆向移动，证明该正反应ΔH＜0；选项A正确；

B.T1时；反应末达平衡状态，无法计算反应的平衡常数，选项B错误；

C.10min内，容器Ⅱ中的平均速率：v(CH3OH)=v(CO2)==0.07mol·L－1·min－1；故C正确；

D.10min时n(CO2)=0.7mol，则n(H2)=2.1mol、n(CH3OH)=n(H2O)=0.3mol，平衡常数K=向容器Ⅲ中再加入1molCO2(g)和1molH2O(g)，此时Q=＞K，反应逆向移动，v(逆)＞v(正)；故D错误；

故选BD。8、AC【分析】【分析】

氢氧化钠抑制水的电离；向氢氧化钠溶液中加入醋酸，对水的电离的抑制作用逐渐减弱，当溶液为醋酸钠溶液时，水的电离程度最大。所以G点为醋酸钠溶液，从E到G为氢氧化钠和醋酸钠的混合溶液，溶液为碱性，据此分析回答。

【详解】

A．F点为氢氧化钠和醋酸钠的混合溶液；溶液为碱性，A正确；

B．若G点由水电离出的c(OH−)=2.24×10−6mol·L−1，根据醋酸根离子水解的离子方程式可知，溶液中c(CH3COOH)约等于c(OH−)，醋酸钠的浓度为0.005mol/L,则醋酸根离子的水解平衡常数为则Ka(CH3COOH)=≈1×10−5；B错误；

C．H点为醋酸钠和醋酸的混合溶液，水的电离不受抑制和促进，所以溶液为中性，c(H+)=c(OH−)，则根据电荷守恒有c(CH3COO−)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH−)；C正确；

D．E点为氢氧化钠溶液，氢氧化根离子浓度为0.01mol/L，则溶液中水电离的氢离子浓度为10−12mol·L−1；D错误。

答案选AC。9、AC【分析】【详解】

A.因溶液中只有四种离子，则由电荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，当c(CH3COO-)=c(Na+)时，c(H+)=c(OH-)，溶液显中性，故A正确；

B.若醋酸与氢氧化钠恰好完全中和，溶液中的溶质只有醋酸钠，由醋酸根离子的水解可知，c(Na+)＞c(CH3COO-)，故B错误；

C.由B选项可知，当二者恰好中和时c(Na+)＞c(CH3COO-)，所以当溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)时，醋酸一定过量，故C正确；

D.若醋酸与氢氧化钠恰好完全反应，则溶液中的溶质为醋酸钠，由醋酸根离子水解及水解显碱性可知c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)，则不一定是碱过量，故D错误；

故选：AC。10、BC【分析】【分析】

常温时，向20mL0.1000mol/LH2C2O4溶液中滴加0.1000mol·L-1NaOH溶液，发生反应H2C2O4+OH-=HC2O4-+H2O，HC2O4-+OH-=C2O42-+H2O，消耗20mlNaOH溶液时为第一化学计量点，恰好生成NaHC2O4，消耗40mlNaOH溶液时为第二化学计量点，恰好生成Na2C2O4；由此分析。

【详解】

A．酸或碱存在抑制水的电离，盐类水解促进水的电离，随着滴定反应的进行，液中H2C2O4的量越来越少。盐类含量越来越高，则水的电离程度逐渐增大，点①、③、④所示溶液中，点①所示溶液H2O的电离程度最小；故A错误；

B．点②时氢氧化钠与草酸的物质的量之比是3:2，根据电荷守恒和物料守恒可知溶液中2c(H+)+c(HC2O4-)+3c(H2C2O4)=2c(OH-)+c(C2O42-)；故B正确；

C．点③溶液显中性，根据电荷守恒可知c(HC2O4-)+2c(C2O42-)=c(Na+)；故C正确；

D．根据图像可知当溶液显碱性，水解程度大于电离程度，c(HC2O4-)和c(C2O42-)不可能相等；故D错误；

答案选BC。11、BD【分析】【分析】

【详解】

A．将该缓冲溶液加水稀释100倍；溶液的体积增大，离子浓度减小，pH可能会发生改变，故A错误；

B．由可知，pH=-lg1.75×10-5=4.76；故B正确；

C．CH3COOH电离程度和CH3COO-水解程度大小无法判断；混合溶液中离子浓度无法判断，故C错误；

D．人体血液存在H2CO3(CO2)和NaHCO3的缓冲溶液，H2CO3(CO2)能中和人体代谢产生的少量碱，同时NaHCO3可吸收人体代谢产生的少量酸；有消除掉人体正常代谢产生的酸或碱，保持pH基本不变，故D正确；

答案选BD。12、AC【分析】【详解】

A．常温下，pH均为9的CH3COONa和NaOH溶液中；氢氧根离子浓度相同，酸碱抑制水的电离，水解的盐促进水的电离，水的电离程度不相同，故A正确；

B．反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行；根据△H-T△S＜0，反应△S＜0，则该反应的△H＜0才能满足△H-T△S＜0，故B错误；

C．向浓度均为0.1mol•L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先出现蓝色沉淀为氢氧化铜沉淀，氢氧化镁和氢氧化铜的阴阳离子比相同，说明Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Cu(OH)2]；故C正确；

D．加入适量CCl4，碘溶解在CCl4层显紫色，则由现象可知I2在CCl4中的溶解度比在水中的大，KI3在CCl4中几乎不溶；故D错误；

故选AC。13、CD【分析】【分析】

【详解】

A.在某些工具的机械转动部位刷油漆；由于机械转动部位产生摩擦会使油漆很快脱落，不能起到保护金属的作用，故A错误；

B.埋在地下的钢铁管道每隔一段距离就连接一定数量的铜块；这样形成的原电池中，金属铁为负极，会加快锈蚀速率，故B错误；

C.水龙头使用陶瓷制品代替钢铁制品；可以防止生锈，故C正确；

D.不锈钢材料；既耐磨又耐腐蚀；可以防止生锈，故D正确；

故选CD。

【点睛】

钢铁生锈的条件是钢铁与氧气和水同时接触；酸性溶液、碱性溶液、盐溶液能促进金属生锈，防止金属生锈的方法有：在金属表面涂一层油漆；在金属表面镀一层金属；根据原电池原理进行保护等。三、填空题(共7题，共14分)14、略

【分析】（2）×2-（1），得所求热化学方程式【解析】2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=－1135.7kJ·mol-115、略

【分析】【详解】

（1）与反应过程无关，只与反应的始态与终态有关，所以根据图像可知，催化乙烯加氢效果较好的催化剂是故答案为：

（2）①该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，水蒸气和乙烯都减少，根据反应方程式，水蒸气比乙烯减少的快，由图可知，m和n减少，且m减少的快，则m为水蒸气，n为乙烯，同理，二氧化碳和氢气都增多，氢气增多的比二氧化碳快，a和b都是增多，a增多的快，a为氢气，b为二氧化碳，故答案为：

②该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，升高温度，平衡常数减小，恒容条件下，设CO2的浓度为1xmol/L，H2浓度为3xmol/L，则

在A点，CO2的浓度等于H2O的浓度，c0=2(x-c0)，x=c0，K=该反应为气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正向移动，乙烯平衡产率提高；又因为该反应正反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，乙烯平衡产率提高；移走产物，平衡正向移动，乙烯平衡产率提高，故答案为：减小；加压；适当降温、移走产物；

（3）在碱性条件下，得到电子，发生还原反应，其电极反应式为：故答案为：【解析】减小加压、适当降温、移走产物16、略

【分析】【分析】

燃烧热为1mol纯净的可燃物完全燃烧生成稳定的化合物释放的热量；可逆反应到达平衡时；同种物质的正逆速率相等，各组分的浓度；含量保持不变，由此衍生的其它一些量不变，判断平衡的物理量应随反应进行发生变化，该物理量由变化到不变化说明到达平衡。

【详解】

(1)根据燃烧热的概念，燃烧热的热化学方程式为：CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)△H=-283kJ/mol；

(2)△H<0，该反应为放热反应，根据勒夏特列原理，升高温度，平衡逆向移动，CO的转化率降低，图像中曲线Y升高，根据方程可知，增大压强，体积减小，平和正向移动，则X表示压强；当压强不变时，升高温度，平衡逆向移动，CO的转化率降低，Y12;

(3)①通过图像可知，反应在15min时平衡，4min反应正向进行，则v(正)>v(逆)；v(CO2)=/=0.5/4=0.125mol/（L·min）；

②该温度下平衡常数，=5.33；

③A.反应速率之比等于化学方程式计量数之比，因此3v正(CH3OH)=v正(H2)，所以v正(CH3OH)=3v逆(H2)不能说明CH3OH正逆反应速率相同；A错误；

B.平衡时反应混合物中各组分的含量保持不变，但容器内CO2、H2、CH3OH和H2O的浓度之比不一定为1:3:1:1；所以不能作为平衡的标志，B错误；

C.该反应是气体分子数变化的反应；恒温恒压下，气体的体积不再变化，可以作为平衡的标志，C正确；

D.反应前后气体的质量不变；容器的体积不变，所以密度始终保持不变，因此混合气体的密度保持不变不能作为平衡的标志，D错误；

答案为C

(4)甲烷燃料电池以甲烷为燃料，以空气为氧化剂，以KOH溶液为电解质，负极得电子，电解质溶液参与反应，电池反应为：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；【解析】CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)△H=-283kJ/mol压强<>0.1255.33(或5.3或16/3)CCH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O17、略

【分析】【详解】

(1)已知：①C(s)+O2(g)===CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1，②H2(g)+O2(g)===H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1，③CH3COOH(l)+2O2(g)===2CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-870.3kJ·mol-1，依据盖斯定律①×2+②×2-③得到2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)，ΔH=(-393.5kJ·mol-1)×2+(-285.8kJ·mol-1)×2-(-870.3kJ·mol-1)=(-1358.6kJ·mol-1)+870.3kJ·mol-1=-488.3kJ·mol-1；答案为-488.3kJ·mol-1。

(2)CO的燃烧热为283kJ/mol，相同条件下，2molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为283kJ/mol×6.3=1782.9kJ，则1molCH4完全燃烧生成液态水，放出的热量为=891.45kJ，故甲烷完全燃烧生成液态水的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O（1）△H=-891.45kJ/mol；答案为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)△H=-891.45kJ/mol。

(3)1.00gC6H6(l)在O2中完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出41.8kJ的热量，则1molC6H6(l)在氧气中完全燃烧放出的热量为41.8×78=3260.4kJ，因此C6H6(l)的燃烧热△H=-3260.4kJ/mol，C6H6(l)燃烧的热化学方程式为C6H6(l)+O2(g)=6CO2(g)+3H2O(l)△H=-3260.4kJ/mol；答案为：-3260.4；C6H6(l)+O2(g)=6CO2(g)+3H2O(l)△H=-3260.4kJ/mol。【解析】-488.3kJ·mol-1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)△H=-891.45kJ/mol-3260.4C6H6(l)+O2(g)=6CO2(g)+3H2O(l)△H=-3260.4kJ/mol。18、略

【分析】【分析】

（1）离子浓度越大；导电性越强，氨水为弱电解质，醋酸铵为强电解质；

（2）一水合氨为弱电解质；浓度越大，电离程度越小；

（3）室温下，等物质的量浓度、等体积的盐酸和氨水混合，恰好完全反应生成NH4Cl；为强酸弱碱盐；pH之和为14的醋酸与氢氧化钠，氨水浓度大于盐酸，二者等体积混合时氨水过量。

【详解】

（1）氨水为弱电解质，开始导电性不强，滴入醋酸，反应生成醋酸铵，为强电解质，离子浓度增大，导电性增强，反应为NH3•H2O+CH3COOH═NH4++CH3COO-+H2O，反应完全后，继续滴入醋酸，溶液体积变大，离子浓度减小，导电性又逐渐减弱，故答案为：导电性先变大后变小；NH3•H2O+CH3COOH═NH4++CH3COO-+H2O；

（2）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲瓶氨水的浓度是乙瓶氨水的浓度的10倍，又弱电解质的浓度越小，电离程度越大，故甲瓶氨水的电离度比乙瓶氨水的电离度小，所以甲、乙两瓶氨水中c(OH-)之比小于10；故答案为：＜；

（3）室温下，0.1mol/L的氨水与0.1mol/L的盐酸等体积混合，恰好完全反应生成NH4Cl；为强酸弱碱盐，溶液中铵根离子水解，溶液呈酸性；室温下，pH之和为14的醋酸与氢氧化钠，醋酸是弱电解质，所以醋酸浓度大于氢氧化钠，二者等体积混合时醋酸有剩余，醋酸的电离程度大于醋酸根离子水解程度，所以溶液呈酸性；故答案为：酸性；酸性。

【点睛】

本题考查弱电解质的电离平衡的影响因素以及电离平衡的应用知识，注意把握弱电解质的电离特点。【解析】导电性先变大后变小CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-+NH4++H2O<酸性酸性19、略

【分析】【详解】

(1)原两种溶液pH相等，醋酸钠溶液中存在醋酸根的水解平衡使溶液显碱性，升高温度促进醋酸根离子水解，水解程度越大，溶液的pH越大，所以CH3COONa溶液的pH＞NaOH溶液的pH；

(2)①将0.2mol·L-1HA溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合所得溶液中溶质为等物质的量的NaA和HA，溶液中存在物料守恒：2c(Na+)=c(A-)+c(HA)，而混合溶液中c(Na+)>c(A-)，所以c(Na+)<c(HA)，所以c(A-)<c(HA)；

②两种溶液等体积混合后Na+的浓度被稀释为0.05mol·L-1，根据物料守恒可知2c(Na+)=c(A-)+c(HA)，所以c(A-)+c(HA)=0.1mol·L-1。

【点睛】

判断混合溶液中离子浓度大小关系时，要先确定溶液中的溶质成分，再结合三大守恒、水解和电离规律进行判断。【解析】①.＞②.＜③.=20、略

【分析】【分析】

①若X为碳棒；由于Fe比较活泼，为减缓铁的腐蚀，应使Fe连接电源的负极，作电解池的阴极被保护；

②若X为锌；开关K置于M处，构成原电池，Zn为负极被腐蚀，Fe为正极被保护。

【详解】

①若X为碳棒；由于Fe比较活泼，为减缓铁的腐蚀，应使Fe作电解池的阴极，即连接电源的负极，故K连接N处；

故答案为：N；

②若X为锌；开关K置于M处，构成原电池，Zn为负极被腐蚀，Fe为正极被保护，该防护法称为牺牲阳极的阴极保护法；

故答案为：牺牲阳极的阴极保护法。【解析】N牺牲阳极的阴极保护法四、判断题(共1题，共9分)21、×【分析】【详解】

向溶液中加入少量水，减小，碱性减弱即减小，则增大，则溶液中增大，故错；【解析】错五、原理综合题(共2题，共14分)22、略

【分析】【详解】

(1)反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

利用盖斯定律，将反应Ⅰ+反应Ⅱ，即可得出热化学方程式为答案为：

(2)当CH4分解20%时；建立如下三段式：

=4.5×10-4kPa-1∙s-1×(×100kPa)×(×100kPa)=0.5kPa∙s-1。答案为：0.5；

(3)①从方程式看，加压平衡逆向移动，CH4的转化率减小，由此得出压强由小到大的关系为答案为：

②在x点，CH4的转化率为50%；建立三段式：

x点的平衡常数Kp==或答案为：或

③a．从图象看，升高温度，CH4的转化率增大；则正反应为吸热反应，升高温度平衡右移，a符合题意；

b．反应物气体分子数小于生成物气体分子数，增大压强，平衡逆向移动，b不合题意；

c．保持温度；压强不变；充入He，则容器体积增大，平衡正向移动，c符合题意；

d．恒温、恒容，再充入1mol和1mol则增大反应物浓度，平衡正向移动，d符合题意；

故选acd。答案为：acd；

(4)该装置工作时，M极由H2O失电子转化为O2，则其为负极；M极：2H2O-4e-=O2+4H+，N极：2CO2+4e-+4H+=2CO+2H2O，导线中通过2mol电子，M极生成2molH+，同时有2molH+转移入正极，所以M极c