2025年粤教版必修二化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教版必修二化学下册月考试卷548考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述错误的是A.华为首款5G手机搭载了智能7nm制程SoC“麒麟980”手机芯片的主要成分是二氧化硅B.国产飞机C919用到氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料C.小苏打是面包发酵粉的主要成分之一D.水玻璃可用作制备木材防火剂的原料2、某种钢闸门保护法原理示意图如下，下列说法不正确的是。

A.锌块发生氧化反应：Zn-2e–=Zn2+B.钢闸门有电子流入，可以有效减缓腐蚀C.若通过外加电源保护钢闸门，应将钢闸门与电源正极相连D.锅炉内壁装上若干镁合金的防腐原理与该种钢闸门保护法原理相同3、在一定温度下，将2molSO2和1molO2充入一定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－197kJ/mol，下列说法中正确的是A.为提高SO2转化率，可以再加入SO2B.平衡时放出197kJ热量C.平衡时再充入O2，则v正增大，v逆减小D.平衡时SO2和SO3共2mol4、某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与原子组成HmX分子．在a克HmX中所含质子的物质的量是（）A.(A-N+m)molB.(A-N)molC.(A-N)molD.(A-N+m)mol5、下列事实不能用元素周期律解释的有()A.碱性：KOH>NaOHB.相对原子质量：Ar>KC.酸性：HClO4>H2SO4D.元素的金属性：Mg>Al6、对于反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；ΔH>0，下列有关说法正确的是A.平衡常数表达式为B.增大体系压强，平衡常数K不发生变化C.升高体系温度，平衡常数K减小D.增加C(s)的量，平衡正向移动7、下列叙述中正确的是A.乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色B.浓硝酸常因见光分解产生NO2而略显黄色，可以通入O2去除C.石油分馏、煤的干馏和气化都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化D.铵盐受热易分解且都会生成氨气8、华为研发人员利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性，开发出石墨烯电池，电池反应式为LixC6+Li1﹣xCoO2C6+LiCoO2；其主要优势在于使用寿命长和充电速度快，其工作原理如图所示。下列关于该电池的说法错误的是()

A.该电池若用隔膜，可选用阳离子交换膜B.充电时，阴极反应为C6+xLi++xe﹣＝LixC6C.放电时，LiCoO2极发生的电极反应为：LiCoO2﹣xe﹣＝Li1﹣xCoO2+xLi+D.废旧的该电池进行“放电处理”，让Li+嵌入LiCoO2中有利于回收石墨烯9、分子式为C3H6C12的有机物，若再有一个氢原子被氯原子取代，生成的C3H5C13有两种同分异构体，原有的C3H6C12应该是A.1，3—二氯丙烷B.1，2—二氯丙烷C.1，1—二氯丙烷D.2，2—二氯丙烷评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)10、向容积为2L的密闭容器中充入2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)；经2s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6mol·L-1。下列说法中正确的是（）A.用物质A表示该反应的平均速率为0.2mol·L-1·s-1B.用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2mol·L-1·s-1C.平衡时物质A与B的转化率相等D.平衡时物质B的浓度为0.2mol·L-111、下列说法中不能说明N2＋3H22NH3已达平衡的是()A.在1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键生成B.在1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂C.在3个H—H键断裂的同时，有1个N≡N键断裂D.在3个H—H键生成的同时，有6个N—H键断裂12、下列关于反应ΔU的说法中正确的是()A.ΔU＜0时，反应吸收能量B.ΔU＞0时，反应吸收能量C.化学反应体系处于静止状态时，ΔU＝Q＋WD.ΔU＝ΔH13、现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理，实验时关闭图1中的a，用单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c，将水挤入三颈烧瓶中，打开b；完成喷泉实验。电脑绘制三颈烧瓶内压强变化曲线图2。下列说法正确的是。

A.三颈烧瓶内可以看到红色喷泉B.干燥氨气不可选用氯化钙C.由图2可知D点时喷泉最剧烈D.图1中氧化钙可用碱石灰代替14、下列描述中正确的是A.反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的ΔH可通过下式估算：∆H=反应中断裂旧共价键的键能之和-反应中形成新共价键的键能之和B.在25℃、101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的标准燃烧热C.从C(石墨，s)＝C(金刚石，s)ΔH＝+1.9kJ·mol－1，可知石墨比金刚石更稳定D.同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH不同15、下列有关金属的工业制法中正确的是（）A.炼铝：用电解氯化铝溶液的方法获得单质铝B.制钛：用金属钠置换熔融四氯化钛（TiCl4）中的钛C.制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液D.炼铁：用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中铁的氧化物评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)16、乙基环己烷(C8H16)脱氢制苯乙炔(C8H6)的热化学方程式如下：

①C8H16(l)C8H10(l)+3H2(g)ΔH1＞0

②C8H10(l)C8H6(l)+2H2(g)ΔH2＞0

（1）不同压强和温度下乙基环己烷的平衡转化率如下图所示。

①在相同压强下升高温度，未达到新平衡前，v正____（填“大于”“小于”或“等于”）v逆。

②研究表明，既升高温度又增大压强，C8H16(l)的转化率也升高，理由可能是____。

（2）t℃，向恒容密闭反应器中充入1．00molC8H16(l)进行催化脱氢，测得液态C8H10(l)和C8H6(l)的产率x1和x2（以物质的量分数计）随时间变化关系如下图所示。

①在8h时，反应体系内氢气的量为_____mol（忽略其他副反应），液态C8H16(l)的转化率是_________。

②x1显著低于x2的原因是________17、硫酸的消费量是衡量一个国家化工生产水平的重要标志。而在硫酸的生产中，最关键的一步反应为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。

（1）一定条件下，SO2与O2反应10min后，若SO2和SO3物质的量浓度分别为1mol/L和3mol/L，则SO2起始物质的量浓度为___________________；10min生成SO3的化学反应速率为___________________。

（2）下列关于该反应的说法正确的是___________________。

A．增加O2的浓度能加快反应速率。

B．降低体系温度能加快反应速率。

C．使用催化剂能加快反应速率。

D．一定条件下达到反应限度时SO2全部转化为SO3

（3）工业制硫酸，用过量的氨水对SO2尾气处理，请写出相关的离子方程式:____________。18、某温度时,在5L的容器中,X；Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请通过计算回答下列问题。

（1）反应开始至2min,Y的平均反应速率____________________.

（2）分析有关数据,写出X、Y、Z的反应方程式____________________.

（3）写出提高Y的转化率的两个措施____________________,____________________。19、室安卡因（G）是一种抗心率天常药物；可由下列路线合成；

（1）已知A是的单体，则A中含有的官能团是______（写名称）。B的结构简式是______。

（2）C的名称（系统命名）是______，C与足量NaOH醇溶液共热时反应的化学方程式是________。

（3）X是E的同分异构体，X分子中含有苯环，且苯环上一氯代物只有两种，则X所有可能的结构简式有_______、_______、_______。

（4）F→G的反应类型是_______。

（5）下列关于室安卡因（G）的说法正确的是_______。

a.能发生加成反应b.能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

c.能与盐酸反应生成盐d..属于氨基酸20、按照要求书写离子方程式。

(1)把二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中：___________

(2)酸性环境下，把双氧水加入硫酸亚铁溶液中：___________

(3)用高锰酸钾和浓盐酸制备氯气：___________

(4)实验室制备氯气：___________

(5)稀硝酸和铜反应：___________21、向2L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)+yB(g)pC(g)+qD(g)；已知：平均反应速率v(C)=v(A)/2；反应2min时，A的物质的量减少了1/3，B的物质的量减少了a/2mol，有amolD生成。请计算回答：

(1)反应2min内，A的平均反应速率为_______mol/(L·min)

(2)化学方程式中，x=_____、y=____、p=____、q=____。

(3)平衡时，D为2amol，此时B的物质的量浓度为____mol/L22、Ⅰ．在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molSO2和2molO2混合气体，2min后，反应达到平衡，生成SO3气体0.5mol；同时放出热量QkJ。回答下列问题：

(1)写出该反应的热化学方程式为______________________________________。

(2)在该条件下，反应前后容器的体积之比为______________。

(3)若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)______0.5mol(填“大于”；“小于”或“等于”)；

Ⅱ．已知室温时；0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：

(1)该溶液中c(H＋)＝________mol/L。

(2)HA的电离平衡常数K＝________。

(3)升高温度时，K________(填“增大”，“减小”或“不变”)。23、向2L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)+yB(g)pC(g)+qD(g)；已知：平均反应速率v(C)=v(A)/2；反应2min时，A的物质的量减少了1/3，B的物质的量减少了a/2mol，有amolD生成。请计算回答：

(1)反应2min内，A的平均反应速率为_______mol/(L·min)

(2)化学方程式中，x=_____、y=____、p=____、q=____。

(3)平衡时，D为2amol，此时B的物质的量浓度为____mol/L评卷人得分四、有机推断题(共2题，共8分)24、有机化合物A—F之间转化关系如下图；已知烃A的产量可以衡量一个国家石油化工发展水平。

(1)A的结构简式为___________。

(2)X为A的同系物，相对分子质量比A大14，根据A的性质推测X的性质，下列说法错误的是___________。

a．X与在一定条件下能发生取代反应。

b．X与溴水反应产物为BrCH2CH2CH2Br

c．X发生加成聚合产物为

d．X不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

(3)B的同系物分子中：

①最简单的分子的空间构型为___________。

②碳原子数为5的分子，其一氯代物只有一种结构，则该同系物的结构简式为___________。

(4)A→C的反应类型为___________。

(5)写出C→F的化学反应方程式___________。

(6)实验室利用如图装置制备E，试管b中溶液是___________，请指出该装置的一处明显错误___________。

25、以甲烷为原料合成部分化工产品流程如图(部分反应条件已略去)；已知A和甲是来自石油和煤的两种基本化工原料。A是气态烃，甲是液态烃。A是常见的植物生长调节剂，75%的B溶液可用于杀死“新冠”病毒，D是高分子化合物。

(1)A的结构简式为_______，B中官能团名称为_____，C的名称为_____。

(2)在反应②、③、⑥、⑧中，属于加成反应的是_____，属于取代反应的是_____。(填序号)

(3)写出下列反应的化学方程式并注明反应条件。

反应②：_____；

反应⑦：_____；

反应⑧：_____。评卷人得分五、工业流程题(共4题，共20分)26、磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。一种回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片（主要成分LiFePO4；炭黑和铝箔）中金属的流程如下：

（1）步骤①中“碱溶”反应的化学方程式为_____。

（2）步骤②中反应的离子方程式为_____。若用H2O2代替HNO3，其优点是_____。

（3）步骤③沉淀的主要成分是_____。

（4）步骤④中生成含Li沉淀_____（填“能”或“不能”）用硫酸钠代替碳酸钠，原因是_____。27、下图为工业制高纯硅的流程示意图。

回答下列问题：

(1)原料石英砂可用浓NH4Cl溶液浸泡除杂，实验室检验某溶液中存在NH4+的操作与现象为_______。

(2)制粗硅的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

(3)流化床反应器中可能得到产物SiCl4。SiCl4遇水会发生水解反应生成两种酸，该反应的化学方程式为_______。

(4)还原炉中的化学反应方程式为_______。

(5)用1吨含二氧化硅80%的石英矿，整个制备提纯过程硅元素损失了4%，最终获得高纯硅的质量为_______吨(结果保留小数点后两位)。28、以下图1是工业生产硫酸的原理示意图；回答下列问题：

(1)为了提高黄铁矿的燃烧效率，可采取的措施是_______(写出一种即可)。

(2)黄铁矿()燃烧时的反应方程式为_______。

(3)在一定条件下，2L的密闭容器中进行转化为的反应；各组分浓度随时间的变化如图2所示。

①0~20min内，_______。

②达到平衡时反应中转移的总电子数为_______

(4)下列关于硫酸和硝酸的说法正确的是_______(填选项字母)。

A.浓硫酸有强烈的吸水性，可以用于干燥气体。

B.用氯化钠固体和浓硫酸在加热条件下制氯化氢气体利用了浓硫酸的难挥发性。

C.碳；铜与浓硝酸常温下就可以反应；浓硝酸只表现强氧化性。

D.硝酸易见光分解；需保存于棕色试剂瓶。

E.过量的铜和一定量浓硝酸反应；生成气体只有二氧化氮。

(5)为了避免工业制备硝酸的过程中氮的氧化物污染环境，可用氨气处理尾气，将其转化为大气中含有的无害气体。以处理二氧化氮为例，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。29、氨气是一种重要的化工产品。

(1)工业中用氯气和氢气在一定条件下合成氨气，有关方程式如下：3H2(g)+N2(g)⇌2NH3(g)+92.4kJ

①对于该反应：要使反应物尽可能快的转化为氨气，可采用的反应条件是__________，要使反应物尽可能多的转化为氨气，可采用的反应条件是__________：(均选填字母)

A．较高温度B．较低温度C．较高压强D．较低压强E．使用合适的催化剂。

工业上对合成氨适宜反应条件选择；是综合考虑了化学反应速率；化学平衡和设备材料等的影响。

②该反应达到平衡后，只改变其中一个因素，以下分析中不正确的是_______：(选填字母)

A．升高温度；对正反应的反应速率影响更大。

B．增大压强；对正反应的反应速率影响更大。

C．减小生成物浓度；对逆反应的反应速率影响更大。

③某化工厂为了综合利用生产过程中副产品CaSO4，和相邻的合成氨厂联合设计了制备(NH4)2SO4的工艺流程(如图)；该流程中：

向沉淀池中通入足量的氨气的目的是______________________________，可以循环使用的X是_______________。(填化学式)

(2)实验室中可以用铵盐与强碱共热得到氨气。有关的离子方程式为_____________________。

①0.01mol/L硝酸铵溶液0.5L，与足量的氢氧化钠溶液共热，可产生氨气_____L(标准状态)。

②若有硝酸铵和硫酸铵的混合溶液0.5L，与足量的氢氧化钠溶液共热，可产生氨气0.025mol；在反应后的溶液中加入足量的氯化钡溶液，产生0.01mol白色沉淀，则原混合液中，硝酸铵的浓度为_______mol/L。

③现有硝酸铵、氯化铵和硫酸铵的混合溶液VL，将混合溶液分成两等分：一份溶液与足量的氢氧化钠溶液共热，共产生氨气Amol；另一份溶液中慢慢滴入Cmol/L的氯化钡溶液BL，溶液中SO42-恰好全部沉淀；将沉淀过滤后，在滤液中继续滴入硝酸银溶液至过量，又产生Dmol沉淀。则原混合溶液中，氯化铵的浓度为________mol/L，硝酸铵的浓度为_______mol/L。(用含有字母的代数式表示)参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、A【分析】【详解】

A．硅是良好的半导体材料；手机芯片的主要成分是硅，A错误；

B．氮化硅陶瓷具有耐高温；耐磨损、超硬物质；是新型无机非金属材料，B正确；

C．小苏打是碳酸氢钠的俗称；受热分解产生碳酸钠；水和二氧化碳气体，是面包发酵粉的主要成分之一，C正确；

D．水玻璃是硅酸钠溶液；硅酸钠耐高温；不可燃，可用作木材防火剂，D正确；

答案选A。2、C【分析】【分析】

该保护法利用了原电池的原理；锌块作负极，钢闸门作正极，海水作电解质溶液，整个过程是锌的吸氧腐蚀。

【详解】

A.该保护法利用了原电池的原理，锌块作负极，发生氧化反应，电极反应为Zn-2e–=Zn2+；A正确；

B.锌块作负极；发生氧化反应，失去的电子通过导线转移到钢闸门，减缓了钢闸门的腐蚀，B正确；

C.通过外加电源保护钢闸门；若将钢闸门与电源正极相连，则钢闸门作阳极，这样会加快钢闸门的腐蚀，C错误；

D.镁的活泼性比铁强；锅炉内壁装上若干镁合金的防腐原理与该种铁闸门保护法一样，都是利用了原电池的原理，D正确；

故合理选项为C。

【点睛】

该装置利用的原理是金属的电化学腐蚀，我们已学过铁的吸氧腐蚀，凡是在水中的金属的腐蚀，几乎考察的都是吸氧腐蚀，需要搞明白哪个金属是我们不希望被腐蚀的，即哪个金属应该作正极，而负极的金属一般是较活泼的金属，也就是用来被“牺牲”的金属，这种保护法叫作牺牲阳极的阴极保护法（注意区别外加电源的阴极保护法）。3、D【分析】【详解】

A．加入SO2，虽然平衡正向移动，但SO2的转化率降低；A不正确；

B．由热化学方程式可知，2molSO2完全反应时，放热197kJ，但投入2molSO2，实际参加反应的SO2小于2mol；所以平衡时放热小于197kJ，B不正确；

C．平衡时再充入O2，则v正增大，v逆增大；C不正确；

D．在反应过程中，参加反应SO2的物质的量与生成SO3的物质的量相等，所以平衡时SO2和SO3共2mol；D正确；

故选D。4、A【分析】【分析】

核素近似相对原子质量等于质量数，即X的近似相对质量为A，质量数=质子数＋中子数，则X的质子数为(A－N)，1molHmX中含有质子的物质的量为(A－N＋m)mol，agHmX的物质的量ag/(A＋m)g·mol－1，agHmX中含有质子物质的量为(A-N+m)mol。

【详解】

核素近似相对原子质量等于质量数，即X的近似相对质量为A，质量数=质子数＋中子数，则X的质子数为(A－N)，1molHmX中含有质子的物质的量为(A－N＋m)mol，agHmX的物质的量ag/(A＋m)g·mol－1，agHmX中含有质子物质的量为(A-N+m)mol，故选项A正确。5、B【分析】【分析】

【详解】

A．同主族从上到下元素的金属性；最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强；故A正确；

B．元素周期表是按照原子序数从小到大的顺序编排的；不是按照相对原子质量的大小，故B错误；

C．同周期从左到右元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强；故C正确；

D．同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱；D正确。

答案选B。6、B【分析】【详解】

A；平衡常数表达式中固体和纯液体不代入表达式中；故A错误；

B；平衡常数是温度的函数；温度不变平衡常数不变，故B正确；

C；平衡常数是温度的函数；正反应是吸热反应，温度升高，平衡右移，K值增大，故C错误；

D；增加C(s)的量；各物质的浓度不变，平衡不移动，故D错误；

故选B。7、B【分析】【分析】

【详解】

A．乙烯；氯乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色；聚乙烯中不存在碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；

B．浓硝酸常因见光分解产生NO2而略显黄色，可以通入O2；把二氧化氮氧化为硝酸而除去，B正确；

C．石油分馏过程中没有产生新物质是物理变化；煤的干馏和气化；裂化、裂解过程中产生新物质，都是化学变化，C错误；

D．铵盐受热易分解但不一定都会生成氨气；例如硝酸铵等，D错误；

答案选B。8、C【分析】【分析】

根据电池反应式及图示可知，负极反应为：LixC6-xe﹣＝C6+xLi+，正极反应为：Li1﹣xCoO2+xLi++xe﹣＝LiCoO2；充电时，阴阳极电极反应与负极正极反应式正好相反，据此分子判断。

【详解】

A．根据图知；锂离子需要自由移动，所以需要阳离子交换膜，A项正确，不符合题意；

B．充电时，阴极上得电子发生还原反应，电极反应式为C6+xLi++xe﹣＝LixC6；B项正确，不符合题意；

C．放电时，LiCoO2极得电子发生还原反应，发生的电极反应为：Li1﹣xCoO2+xLi++xe﹣＝LiCoO2；C项错误，符合题意；

D．放电石墨烯为负极反应式为LixC6﹣xe﹣＝C6+xLi+，所以放电处理让Li+从石墨烯中脱出而有利于回收；D项正确，不符合题意；

答案选C。

【点睛】

书写电极反应是解答本题的关键和难点，要注意结合电解质的特点书写电极反应。9、A【分析】【详解】

A．1，3-二氯丙烷（ClCH2-CH2-CH2Cl）分子中有2种氢原子；一氯代物有2种，选项A符合题意；

B．1，2-二氯丙烷（CH2Cl-CHCl-CH3）分子中有3种氢原子；一氯代物有3种，选项B不符合题意；

C．1，1-二氯丙烷（CHCl2-CH2-CH3）分子中有3种氢原子；一氯代物有3种，选项C不符合题意；

D．2，2-二氯丙烷（CH3-CCl2-CH3）分子中有1种氢原子；一氯代物有1种，选项D不符合题意；

答案选A。二、多选题(共6题，共12分)10、AC【分析】【分析】

C的浓度变化为0.6mol·L-1，根据计算出v(C)；根据速率之比等于化学计量数之比计算v(A)和v(B)；A；B化学计量数之比为2：1，参加反应的A、B的物质的量之比为2：1，A、B的起始物质的量之比为2：1，平衡时物质A与B的转化率相等。

【详解】

A．C的浓度变化为0.6mol·L-1，==0.3mol·L-1·s-1，速率之比等于化学计量数之比，所以v(A)=v(C)=0.2mol·L-1·s-1；故A正确；

B．由A选项知，v(C)=0.3mol·L-1·s-1，速率之比等于化学计量数之比，v(B)=v(C)=0.1mol·L-1·s-1；故B错误；

C．A；B化学计量数之比为2：1；参加反应的A、B的物质的量之比为2：1，A、B的起始物质的量之比为2：1，平衡时物质A与B的转化率相等，故C正确；

D．△c(C)=0.6mol·L-1，根据2A(g)+B(g)⇌3C(g)可知，△c(B)=△c(C)=0.2mol·L-1，所以B平衡浓度为=0.3mol·L-1；故D错误。

答案选AC。11、CD【分析】【分析】

生成物或者反应物中；旧键断裂的同时，又有新键的生成，方向呈相反方向时，可判断反应已达到平衡状态。

【详解】

A.由N2＋3H22NH3可知；1个N≡N键断裂代表正反应，3个H—H键形成代表逆反应，而且正；逆反应速率之比等于化学计量数之比，说明反应达到平衡状态，故A不符合题意；

B.由N2＋3H22NH3可知；1个N≡N键断裂指的是正反应速率，6个N—H键断裂指的是逆反应速率，且正逆反应速率之比等于化学反应计量数之比，所以该反应达到平衡状态，故B不符合题意；

C.由N2＋3H22NH3可知；3个H—H键断裂表示正反应速率，1个N≡N键断裂表示的也是正反应速率，故该反应没有达到平衡状态，故C符合题意；

D.由N2＋3H22NH3可知；3个H—H键生成表示的是逆反应速率，6个N—H键断裂，指的也是逆反应速率，故该反应没有达到平衡状态，故D符合题意；

故答案：CD。12、BC【分析】【详解】

ΔU=U(反应产物)-U(反应物)，ΔU＞0时，反应吸收能量，反之，ΔU＜0时，反应释放能量，若化学反应体系处于静止状态时，则ΔU＝Q＋W，ΔU为物体内能的增加，而ΔH表示反应热，两者不一定相等，故答案选BC。13、BD【分析】【分析】

【详解】

A．氨气溶于水显碱性；水中滴有石蕊，石蕊遇碱变蓝，喷泉颜色为蓝色，A错误；

B．氨气能和氯化钙反应；不能用氯化钙干燥氨气，B正确；

C．三颈瓶内气体与外界大气压压强之差越大；其喷射速率越快，C点压强最小；大气压不变，所以大气压和C点压强差最大，则C点喷泉最剧烈，C错误；

D．图1中氧化钙遇浓氨水可以与浓氨水中的水发生反应放出大量的热，同时可以增大OH-浓度，使浓氨水中的氨逸出，碱石灰通常是氢氧化钠和氧化钙的混合物，碱石灰遇水也会放出大量的热，同时增大OH-浓度；使浓氨水中的氨逸出，故能用碱石灰代替氧化钙，D正确；

故选BD。14、AC【分析】【详解】

A选项，反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的ΔH可通过下式估算：∆H=反应中断裂旧共价键的键能之和－反应中形成新共价键的键能之和；故A正确；

B选项；25℃；101kPa时，1mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体所放出的热量为碳的燃烧热，故B错误；

C选项，从C(石墨，s)＝C(金刚石，s)ΔH＝+1.9kJ·mol－1；该反应是吸热反应，因此石墨比金刚石能量低，更稳定，故C正确；

D选项，同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同；ΔH只与反应物总能量和生成物总能量有关，与路径和反应条件无关，故D错误；

综上所述；答案为AC。

【点睛】

物质能量越低，物质越稳定。15、BD【分析】【分析】

A；氯化铝是分子晶体；熔融的氯化铝中不含自由移动的离子；

B；Na是活泼金属；具有强还原性；

C；工业制钠是电解熔融NaCl来制取；

D；炼铁时的主要原理涉及CO与氧化铁的反应。

【详解】

A、工业上常用惰性电极电解熔融的氧化铝来制取铝，化学方程式为2Al2O34Al+3O2↑；故A错误；

B、Na是活泼金属，具有强还原性，利用钠的强还原性，可用金属钠置换熔融四氯化钛（TiCl4）中的钛；故B正确；

C、工业制钠是电解熔融NaCl：2NaCl2Na+Cl2↑，而电解纯净的NaCl溶液：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；得不到钠，故C错误；

D；炼铁时的主要原理涉及CO与氧化铁的反应；CO在高温下还原铁矿石中铁的氧化物，可生成铁，故D正确；

答案选BD。

【点睛】

本题主要考查了有关金属的工业制法，掌握铝、钠、铁及其化合物的性质是解答的关键。三、填空题(共8题，共16分)16、略

【分析】【分析】

(1)升高温度；达到新平衡前，升高温度，正；逆反应速率均增大，但正反应增大程度较大；

(2)①参加反应的C8H16(l)为1mol，根据C8H16(l)⇌C8H10(l)+3H2(g)和C8H16(l)⇌C8H6(l)+5H2(g)和C8H10(l)、C8H6(l)的产量计算n(H2)、C8H16的变化量，结合转化率=×100%计算C8H16的转化率；

②反应的活化能越低；反应越易进行，反应速率越大，据此分析。

【详解】

(1)升高温度，平衡正向移动，增大压强，平衡逆向移动，但升高温度导致正向移动程度大于增大压强导致逆向移动程度时，C8H16(l)的转化率会升高；

(2)①参加反应的C8H16(l)为1mol，8h时C8H6(l)的产率为0.374，其物质的量为0.374mol，C8H10(l)的产率为0.027，其物质的量为0.027mol，则反应生成的氢气的量为n(H2)=3×0.027mol+5×0.374mol=1.951mol；n[C8H10(l)]+n(C8H6(l))=0.374mol+0.027mol=0.401mol，所以液态C8H16(l)的转化率=0.401mol1mol×100%=40.1%；

②反应的活化能越低，反应越易进行，反应速率越大，x1显著低于x2的原因可能是C8H16(l)转换为C8H6(l)的活化能小，反应速率很快，生成的C8H10(l)大部分转化为C8H6(l)，因此x1显著低于x2。【解析】①.大于②.升高温度时平衡正向移动的程度大于加压时平衡逆向移动的程度（叙述合理即可）③.1.951④.40．1％⑤.C8H16（l）转换为C8H6（l）的活化能小，反应速率很快，生成的C8H10（l）大部分转化为C8H6（l），因此x1显著低于x217、略

【分析】【详解】

（1）起始时充入SO2和O2，反应一段时间后生成SO3，浓度为3mol/L，说明反应消耗的SO2的浓度为3mol/L，故起始时SO2的浓度为1mol/L+3mol/L=4mol/L；10min内SO3的生成速率v===0.3mol/(L·min)；

（2）A.增加氧气浓度；使反应物浓度增加，单位体积内活化分子百分数增加，反应速率加快，A正确；

B.降低温度；单位体积内活化分子百分数降低，反应速率减慢，B错误；

C.加入催化剂可以降低化学反应活化能；使体系中活化分子百分数增加，加快反应速率，C正确；

D.该反应为可逆反应，反应不可能完全转化，故达到反应限度时SO2不能全部转化为SO3；D错误；

故选AC；

（3）氨水显碱性，SO2为酸性气体，二者可以发生反应生成硫酸铵，反应的离子方程式为SO2＋2NH3·H2O=2NH4＋＋SO32－＋H2O。【解析】①.4mol/L②.0.3mol/(L·min)③.A、C④.SO2＋2NH3·H2O=2NH4＋＋SO32－＋H2O18、略

【分析】【分析】

⑴根据速率公式进行计算。

⑵通过图像推出反应物和生成物；再根据改变量之比等于计算系数之比。

⑶提高转化率的途径一般是不增加原物质的基础上通过平衡正向移动来提高；可能是加压或则加另外一种反应物。

【详解】

⑴反应开始至2min时，Y的物质的量减少了1.0mol−0.7mol=0.3mol，所以反应速率是故答案为0.03mol∙L-1∙min-1。

⑵根据图像可知X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增加，则X和Y是反应物，Z是生成物，且改变量分别是0.1mol、0.3mol、0.2mol，由于改变量之比等于相应的化学计量数之比，所以其系数之比为0.1mol:0.3mol:0.2mol=1:3:2，所以其方程式为X(g)+3Y(g)2Z(g)，故答案为X(g)+3Y(g)2Z(g)。

⑶提高Y的转化率，则平衡正移，已知该反应正方向为体积减小的方向，所以增大压强平衡正移，增大X的浓度，平衡正移Y的转化率增大，故答案为①增大压强，②增大X的浓度。【解析】0.03mol∙L-1∙min-1X(g)+3Y(g)2Z(g)①增大压强②增大X的浓度19、略

【分析】【分析】

A是的单体，则A的结构简式为：CH2=CHCOOH，A和和氢气发生加成反应生成B，B的结构简式为CH3CH2COOH，B和溴发生取代反应生成C，C为CH3CHBrCOOH；C发生取代反应生成D，D和E发生取代反应生成F，F发生取代反应生成G，结合物质的结构和性质分析解答。

【详解】

（1）A是的单体，则A的结构简式为：CH2=CHCOOH，A中官能团名称是碳碳双键和羧基，B的结构简式为CH3CH2COOH，故答案为碳碳双键和羧基；CH3CH2COOH；

（2）C的结构简式为CH3CHBrCOOH，C的名称是2-溴丙酸，CH3CHBrCOOH与足量NaOH醇溶液共热时发生消去反应和酸碱中和反应，反应的化学方程式是故答案为2-溴丙酸；

（3）X是E的向分异构体，X分子中含有苯环且苯环上一氯代物只有两种，则X分子中苯环上有两类氢原子，则X所有可能的结构简式有故答案为

（4）根据F和G结构简式的差异性知；F和氨气发生取代反应生成G，故答案为取代反应；

（5）G中含有氨基；羰基、苯环；

a．G中含有羰基和苯环；所以能发生加成反应，故正确；

b．G连接苯环的碳原子上含有氢原子；所以能被高锰酸钾氧化生成羧酸，所以能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故正确；

c．G中含有氨基；所以能与盐酸反应生成盐，故正确；

d．G中不含羧基；不属于氨基酸，故错误；

故选abc。【解析】①.羧基、碳碳双键②.CH3CH2COOH③.2-溴丙酸④.⑤.⑥.⑦.⑧.取代反应⑨.abc20、略

【分析】【详解】

（1）二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，反应生成硫酸钾、硫酸锰、硫酸：故答案为：

（2）酸性环境下，把双氧水加入硫酸亚铁溶液中，反应生成铁离子和水：2Fe2+＋H2O2＋2H+＝2Fe3+＋2H2O；故答案为：2Fe2+＋H2O2＋2H+＝2Fe3+＋2H2O。

（3）用高锰酸钾和浓盐酸制备氯气，反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，其反应离子方程式为：故答案为：

（4）实验室制备氯气，常用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水，其离子方程式为：故答案为：

（5）稀硝酸和铜反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，其反应的离子方程式为：3Cu＋8H+＋2＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O；故答案为：3Cu＋8H+＋2＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O。【解析】(1)

(2)2Fe2+＋H2O2＋2H+＝2Fe3+＋2H2O

(3)

(4)

(5)3Cu＋8H+＋2＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O21、略

【分析】【详解】

(1)反应2min时，A的物质的量减少了则△c(A)=×=mol/L，则v(A)==mol/(L·min)；

(2)平均反应速率V(C)=V(A)，则x︰p=2︰1，A的浓度减少了则消耗的A为amol，B的物质的量减少了mol，有amolD生成，则x︰y︰q=amol︰mol︰amol=2︰3︰6；故x︰y︰p︰q=2︰3︰1︰6。

(3)反应达到平衡时，D为2amol，由方程式2A(g)+3B(g)=C(g)+6D(g)可知消耗的B为2amol×=amol，则此时B的物质的量为(b-a)mol，容器体积为2L，故此时B的物质的量浓度为(b-a)/2mol/L。【解析】2316(b-a)/222、略

【分析】【详解】

Ⅰ．(1)根据题意可知：SO2气体与O2反应产生0.5molSO3气体放出热量是QkJ，则反应产生2molSO3气体放出热量是：(QkJ÷0.5mol)×2mol=4QkJ，则该反应的热化学方程式为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=−4QkJ·mol-1；

(2)对于方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，在开始时n(SO2)=4mol，n(O2)=2mol，n(SO3)=0mol，由于反应改变量△n(SO3)=0.5mol，所以平衡时：n(SO2)=4mol-0.5mol=3.5mol，n(O2)=2mol-0.5×0.5mol=1.75mol，n(SO3)=0.5mol，则反应前后气体的物质的量的比为n(前)：n(后)=(4+2)mol：(3.5+1.75+0.5)mol=6：5.75。在恒温恒压下反应前后气体的体积比等于气体的物质的量的比，则反应前后气体的体积比V(前)：V(后)=6：5.75；

(3)该反应的正反应是放热反应，在绝热条件下，反应后容器的温度升高，相对于恒温条件下化学平衡逆向移动，则达到平衡后n(SO3)小于0.5mol；

Ⅱ．(1)该酸溶液中c(H+)=0.1mol/L×0.1%=1.0×10-4mol/L；

(2)HA的电离平衡常数K＝=1.0×10-7；

(3)弱电解质电离过程吸收热量，升高温度，促进电解质的电离，使溶液中离子浓度增大，电解质分子浓度减小，因此电离平衡常数K增大。【解析】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=−4QkJ·mol-16：5.75小于1.0×10-41.0×10-7增大23、略

【分析】【详解】

(1)反应2min时，A的物质的量减少了则△c(A)=×=mol/L，则v(A)==mol/(L·min)；

(2)平均反应速率V(C)=V(A)，则x︰p=2︰1，A的浓度减少了则消耗的A为amol，B的物质的量减少了mol，有amolD生成，则x︰y︰q=amol︰mol︰amol=2︰3︰6；故x︰y︰p︰q=2︰3︰1︰6。

(3)反应达到平衡时，D为2amol，由方程式2A(g)+3B(g)=C(g)+6D(g)可知消耗的B为2amol×=amol，则此时B的物质的量为(b-a)mol，容器体积为2L，故此时B的物质的量浓度为(b-a)/2mol/L。【解析】2316(b-a)/2四、有机推断题(共2题，共8分)24、略

【分析】【分析】

由烃A的产量可以衡量一个国家石油化工发展水平可知；A为乙烯；在镍做催化剂作用下，乙烯与氢气发生加成反应生成乙烷，则B为乙烷；在催化剂作用下，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，则C为乙醇；乙醇与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应直接生成乙酸，则D为乙酸；在浓硫酸作用下，乙醇和乙酸共热发生酯化反应生成乙酸乙酯，则E为乙酸乙酯；在铜做催化剂作用下，乙醇和氧气共热发生催化氧化反应生成乙醛，则F为乙醛。

【详解】

(1)由分析可知，A为乙烯，结构简式为CH2=CH2，故答案为：CH2=CH2；

(2)由X为乙醇的同系物；相对分子质量比A大14，则X为丙烯；

a．丙烯分子中含有甲基；一定条件下，能与氯气在发生取代反应生成不饱和氯代烃，故正确；

b．丙烯分子中含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应生成CH3BrCHCH2Br；故错误；

c．丙烯分子中含有碳碳双键，一定条件下，能发生加聚反应生成故正确；

d．丙烯分子中含有碳碳双键；能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故错误；

bd错误，故选bd；

(3)①B为烷烃；烷烃中最简单的分子为甲烷，甲烷的空间构型为正四面体形，故答案为：正四面体形；

②B为烷烃，碳原子数为5的烷烃为戊烷，戊烷的同分异构体中一氯代物只有一种结构的为新戊烷，结构简式为C(CH3)4，故答案为：C(CH3)4；

(4)A→C的反应为在催化剂作用下；乙烯与水发生加成反应生成乙醇，故答案为：加成反应；

(5)C→F的反应为在铜做催化剂作用下，乙醇和氧气共热发生催化氧化反应生成乙醛和水，化学反应方程式为故答案为：

(6)由实验装置图可知，试管b中盛有的饱和碳酸钠溶液用于降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，与乙酸乙酯中的乙酸蒸汽反应，除去乙酸，吸收乙酸乙酯中易溶于水的乙醇；该实验装置存在明显的缺陷，一是试管a溶液中没加碎瓷片，可能导致加热时溶液发生暴沸；二是试管b中导气管伸到液面下，可能产生倒吸，故答案为：饱和溶液；试管b中导气管伸到液面下(试管a溶液中没加碎瓷片也可)。【解析】CH2=CH2bd正四面体形C(CH3)4加成反应饱和溶液试管b中导气管伸到液面下(试管a溶液中没加碎瓷片也可)25、略

【分析】【分析】

根据题干信息，A和甲是来自石油和煤的两种基本化工原料，A是气态烃，甲是液态烃，A是常见的植物生长调节剂，则A为乙烯(CH2=CH2)，由转化关系，液态烃甲与液溴生成溴苯，则烃甲为苯，气态烃A与H2O可发生加成反应生成B，75%的B溶液可用于杀死“新冠”病毒，则B为CH3CH2OH，D是高分子化合物，则D为聚乙烯，乙烯与溴水发生加成反应生成BrCH2CH2Br，A与甲发生反应生成发生消去反应得到苯乙烯；苯乙烯发生加聚反应生成聚苯乙烯，据此分析解答。

【详解】

(1)根据上述分析可知，A为乙烯，其结构简式为CH2=CH2，B为CH3CH2OH，含有的官能团为羟基，C为BrCH2CH2Br，名称为1，2-二溴乙烷，故答案为：CH2=CH2；羟基；1；2-二溴乙烷；

(2)反应②为CH2=CH2与H2O可发生加成反应生成CH3CH2OH，反应③为乙烯与溴水发生加成反应生成BrCH2CH2Br，反应⑥为发生消去反应得到苯乙烯；反应⑦为苯与液溴发生取代反应生成溴苯，因此属于加成反应的是②③，属于取代反应的为⑧，故答案为：②③；⑧；

(3)反应②CH2=CH2与H2O可发生加成反应生成CH3CH2OH，反应方程式为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，反应⑦为苯乙烯发生加聚反应生成聚苯乙烯，反应方程式为n反应⑧为苯与液溴发生取代反应生成溴苯，反应方程式为+Br2+HBr，故答案为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；n+Br2+HBr。【解析】CH2=CH2羟基1,2-二溴乙烷②③⑧CH2=CH2+H2OCH3CH2OHn+Br2+HBr五、工业流程题(共4题，共20分)26、略

【分析】【分析】

步骤①中“碱溶”反应的化学方程式为2Al+2NaOH+6H2O＝3H2↑+2Na[Al（OH）4]，过滤分离出铝元素，步骤②滤渣中加入氧化性酸硝酸，将亚铁离子氧化为铁离子，强酸制弱酸有磷酸生成，产物为Li+、Fe3+、H3PO4、NO，加入碱液，铁离子生成Fe（OH）3沉淀；过滤分离出铁元素，滤液中加入碳酸钠，生成碳酸锂沉淀。

【详解】

（1）步骤①中“碱溶”反应的化学方程式为2Al+2NaOH+6H2O＝3H2↑+2Na[Al（OH）4]；

答案：2Al+2NaOH+6H2O＝3H2↑+2Na[Al（OH）4]。

（2）步骤②中反应的离子方程式为3LiFePO4+NO3﹣+13H+＝3Li++3Fe3++3H3PO4+NO↑+2H2O，若用H2O2代替HNO3；由于双氧水的还原产物是水，因此其优点是不产生氮氧化物大气污染物；

答案：3LiFePO4+NO3﹣+13H+＝3Li++3Fe3++3H3PO4+NO↑+2H2O；不产生氮氧化物大气污染物。

（3）由以上分析可知步骤③沉淀的主要成分是Fe（OH）3；

答案：Fe（OH）3。

（4）硫酸锂易溶于水；不能用硫酸钠代替碳酸钠；

答案：不能；硫酸锂易溶于水，不能形成含锂沉淀。【解析】①.2Al+2NaOH+6H2O＝3H2↑+2Na[Al（OH）4]②.3LiFePO4+NO3﹣+13H+＝3Li++3Fe3++3H3PO4+NO↑+2H2O③.不产生氮氧化物大气污染物④.Fe（OH）3⑤.不能⑥.硫酸锂易溶于水，不能形成含锂沉淀。27、略

【分析】【分析】

电弧炉中石英砂和焦炭在1600~1800℃下发生氧化还原反应生成硅和一氧化碳，方程式为：SiO2+2CSi+2CO↑，流化床反应器中，生成的粗硅在250~300℃下与氯化氢发生氧化还原反应生成SiHCl3和H2，方程式为：Si+3HClSiHCl3+H2，向还原炉中继续通入氢气，SiHCl3与H2在1100~1200℃下反应生成硅和氯化氢，方程式为：SiHCl3+H2Si+3HCl；从而制得高纯硅。

(1)

铵根离子在浓碱液中会转化为氨气；氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，因此检验某溶液中存在铵根离子的操作及现象为：取少量溶液于试管中，加入浓的氢氧化钠溶液，并将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察到试纸变蓝，说明溶液中含铵根离子。

(2)

由分析可知，制粗硅的反应为：SiO2+2CSi+2CO↑；二氧化硅中硅元素化合价降低为氧化剂，单质碳中碳元素化合价升高为还原剂，因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为：1:2。

(3)

SiCl4遇水发生水解反应生成两种酸，分别为硅酸和盐酸，反应的化学方程式为：SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl。

(4)

由分析可知，还原炉中的化学反应方程式为：SiHCl3+H2Si+3HCl。

(5)

依据硅原子守恒可知，最终获得高纯硅的质量为：1t80%(1-4%)≈0.36t。【解析】(1)取少量溶液于试管中；加入浓的氢氧化钠溶液，并将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察到试纸变蓝，说明溶液中含铵根离子。

(2)1:2

(3)SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl

(4)SiHCl3+H2Si+3HCl

(5)0.3628、略

【分析】【分析】

燃烧硫或黄铁矿制备SO2，二氧化硫在加热下被催化氧化为SO3，用98.3％的浓硫酸吸收SO3得到成品硫酸。

【详解】

（1）将矿物废碎可以增大接触面积；从而提高黄铁矿的燃烧效率。

（2）黄铁矿燃烧时被氧气氧化生成反应方程式为