2025年粤教新版选择性必修2化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教新版选择性必修2化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、短周期主族元素R；W、X、Y、Z的原子序数依次增大；X元素的K层电子数和M层电子数相等，R、W、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图，且R、W的核电荷数之和与Y的核电荷数相等。下列说法正确的是。

。R

W

Y

Z

A.原子半径：X>Z>Y>WB.ZW2、YW2、RW2可溶于水且溶液均呈酸性C.最简单氢化物的稳定性：ZD.Y、R、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：Z>Y>R2、如图是月球基地运行功能愿景图的一部分。下列说法不正确的是。

A.可以通过热还原法得到B.分子的共价键是键C.可以通过电解法得到D.水是非极性分子3、下列物质能与水以任意比互溶的是A.乙醇B.苯C.四氯化碳D.植物油4、“点击化学”研究获得2022年诺贝尔化学奖表彰，利用该原理可制得如图所示含大π键的产物。已知杂化轨道中s成分越多；所形成的化学键越稳定。下列说法错误的是。

A.铜离子降低了反应的活化能B.反应物中黑球元素的电负性强于NC.产物中α、β两位置的N原子中，α位置的N原子更容易形成配位键D.反应物中氮氮键比产物中氮氮键的键长短5、液氨是一种很好的溶剂，液氨可以微弱的电离产生NH和NHNH3中的一个H原子若被-NH2取代可形成N2H4(联氨)，若被-OH取代可形成NH2OH(羟胺)。在有NH存在时，Cu(OH)2能溶于氨水形成[Cu(NH3)4]2+。NH3经过一定的转化可以形成N2、NO、NO2、N2O4(无色)、HNO3等。下列有关NH2OH、NH3、NHNO的说法正确的是A.NH2OH难溶于水B.NO的空间构型为直线形C.NH3的键角比NH中的大D.[Cu(NH3)4]2+中提供孤电子对的原子是Cu6、X；Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素；它们的最高价氧化物对应水化物分别为甲、乙、丙、丁，W的单质及某些化合物可用于自来水的消毒，常温下用0.1mol/L甲溶液滴定同浓度的20mL乙溶液，滴定曲线如图所示，甲、乙、丁均可与丙反应，下列说法正确的是（）

A.原子半径：W>Z>Y>XB.简单氢化物的沸点：XC.金属性：Y>ZD.Z、W所形成的化合物电解可冶炼Z评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)7、有下列九种晶体：

A.晶体硅B.冰醋酸C.氧化镁D.白磷E.晶体氩F.氯化铵G.过氧化钾H.金刚石I.镁。

(1)属于分子晶体的化合物是_______(填字母)。

(2)冰醋酸中含有三种元素的电负性由大到小的顺序是_______。

(3)受热熔化需要克服金属键的是_______(填字母)。

(4)镁晶体中原子的堆积模型属于_______。

(5)晶体硅、金刚石和白磷三者熔点由小到大的顺序是_______。

(6)过氧化钾的电子式是_______。8、(1)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_____、_____(填标号)。

A．B．C．D．

(2)基态Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为__________，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_________形。

(3)根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是_________。

(4)氨的沸点_____(“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是______；氨是_____分子(填“极性”或“非极性”)，中心原子的轨道杂化类型为_______。

(5)N2的沸点比CO的沸点____(填“高”或“低”)。9、石墨晶体的结构如图1所示；石墨的一个六方晶胞如图2所示。

请回答下列问题：

(1)每个晶胞中的碳原子个数为______。

(2)画出晶胞沿c轴的投影______。

(3)某石墨嵌入化合物中，每个六元环都对应一个写出它的化学式______。

(4)若该晶胞底面边长为高为则石墨晶体中碳碳键的键长为______密度为______(设阿伏加德罗常数的值为)。10、原子结构与元素周期表存在内在联系；按要求回答下列问题：

(1)根据元素在周期表中的位置；写出元素基态原子的价电子排布式。

①第四周期第ⅥB族_______；

②第五周期第ⅠB族_______；

③第五周期第ⅣA族_______；

④第六周期第ⅡA族_______。

(2)根据元素电子排布可以确定元素在周期表中的位置。

①具有(n-1)d10ns2电子排布的元素位于周期表中的第_______族。

②已知某元素+2价离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d3。该元素位于元素周期表_______(填序号)。

A.第二周期第ⅡB族。

B.第四周期第ⅡA族。

C.第四周期第ⅤB族。

D.第五周期第ⅡB族。

③某元素原子的核电荷数为33，则其原子的价电子排布式为_______，其位于元素周期表中的_______，属于_______区的元素。

(3)根据元素核外电子排布可以推知元素的性质。

①被誉为“21世纪金属”的钛(Ti)元素，基态原子价电子轨道表示式为_______，Ti元素形成的化合物中，Ti呈现的最高价态为_______价。

②日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了某种元素，该元素基态原子的价电子排布式为3d54s1，该元素的名称是_______。11、（1）（CH3）3NH+和可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂___________（填“大”或“小”），可用作___________（填序号）。

a.助燃剂b.“绿色”溶剂c.复合材料d.绝热材料。

（2）为了研究在纳米级的空间中水的结冰温度，科学家对不同直径碳纳米管中水的结冰温度进行分析。如图是四种不同直径碳纳米管中的冰柱结构及结冰温度，冰柱的大小取决于碳纳米管的直径。水在碳纳米管中结冰的规律是_________________。

评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)12、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误13、第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。(_______)A.正确B.错误14、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正确B.错误15、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误16、将丙三醇加入新制中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈绛蓝色。(____)A.正确B.错误17、用铜作电缆、电线，主要是利用铜的导电性。(______)A.正确B.错误18、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误评卷人得分四、计算题(共3题，共15分)19、在庆祝中华人民共和国成立70周年的阅兵仪式上，最后亮相的洲际战略导弹是我国大国地位、国防实力的显著标志。其制作材料中包含了等多种元素。请回答：

氧化亚铁晶体的晶胞如图所示。已知：氧化亚铁晶体的密度为代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与紧邻且等距离的数目为____；与最短核间距为____

20、碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：

（1）金刚石、石墨、C60、碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们互为_____________。

（2）在石墨烯晶体中，每个C原子连接_____个六元环，每个六元环占有____个C原子。

（3）在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接________个六元环。

（4）金刚石晶胞含有________个碳原子。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率________(不要求计算结果)。

（5）德国和美国科学家首先制出由20个碳原子组成的空心笼状分子C20，该笼状结构是由许多正五边形构成（如右图）。请回答：C20分子共有_______个正五边形，共有______条棱边，C20晶体属于________晶体（填晶体类型）。

21、键能是气态分子中断裂共价键所吸收的能量。已知键的键能为键的键能为根据热化学方程式：则键的键能是___________评卷人得分五、结构与性质(共2题，共14分)22、2022年北京冬季奥运会场馆使用了大量不锈钢材质，不锈钢属于合金钢，其基体是铁碳合金，常用的不锈钢中含铬(Cr)18%；含镍(Ni)8%。回答下列问题：

(1)石墨烯(即单层石墨)是一种由碳原子构成的单层二维蜂窝状晶格结构的新材料，其中碳原子采取___________杂化。

(2)蒸气状态下以双聚分子形式存在(如图)，其中Fe的配位数为___________，双聚分子中存在配位键，提供空轨道的是___________(填元素符号)原子。

(3)甘氨酸亚铁中非金属元素的电负性由大到小的顺序是___________。甘氨酸()比其同分异构体硝基乙烷()熔沸点高，其原因是___________。

(4)的阴离子的空间构型为___________。

(5)工业上常用羰基镍制备高纯镍，其熔点-19℃，沸点43℃，羰基镍属于___________(填晶体类型)，该晶体中键与键数目之比为___________。

(6)金属铬属于体心立方晶体(如图)，已知其密度为则晶体中铬原子的半径为___________cm(阿伏加德罗常数的值为列出表达式)。

23、铁；铜、镍及其化合物在现代社会中的用途越来越广泛。回答下列问题：

（1）铁元素在周期表中的位置是___________；基态Fe2+的价电子排布式为___________。

（2）铜晶体为面心立方最密堆积，晶胞边长为acm，则铜的密度为___________g·cm-3。

Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，该晶体中Cu原子和H原子呈交替层形排列，其透视图如图所示，则该化合物的化学式为___________。

（3）镍与CO形成配合物Ni(CO)n，CO与N2互为等电子体，则CO中σ键与π键的个数比为___________；Ni(CO)n的熔点是170℃，它属于___________晶体；Ni(CO)n中，配体提供电子给Ni，使Ni的电子构型与它所在周期的稀有气体电子构型相同，则n等于___________。评卷人得分六、工业流程题(共2题，共20分)24、工业上以软锰矿(主要成分为还含少量的铁、硅和铝的氧化物等杂质)为原料生产的工艺流程如图：

常温下，各种离子沉淀时的pH如下表：。离子开始沉淀时的pH1.53.48.2完全沉淀时的pH2.84.710.2

(1)“酸浸”过程中生成一种黄色沉淀，写出该反应的离子方程式：___________，“滤渣Ⅰ”的主要成分有___________。

(2)“工序①”需要用到的玻璃仪器为烧杯、___________。

(3)向“有机相”中滴加溶液，有蓝色沉淀生成，可推出“有机相”中含___________(填离子符号)，中提供空轨道的是___________，中心离子的配位数为___________。

(4)“沉锰”时，不能加入太多碳酸钠溶液，可能的原因为___________(答两条)。

(5)若100kg软锰矿在生产过程中锰的损失率为8%，最终得到405kg(摩尔质量为285)，则软锰矿中锰的质量分数约为___________(保留三位有效数字)。25、碳元素不仅能形成丰富多彩的有机化合物；而且还能形成多种无机化合物，同时自身可以形成多种单质，碳及其化合物的用途广泛。

（1）分子的晶体中，在晶胞的顶点和面心均含有一个分子，则一个晶胞的质量为_______。

（2）干冰和冰是两种常见的分子晶体，下列关于两种晶体的比较中正确的是_____（填字母）。

a.晶体的熔点：干冰>冰。

b.晶体中的空间利用率：干冰>冰。

c.晶体中分子间相互作用力类型相同。

（3）金刚石和石墨是碳元素形成的两种常见单质，下列关于这两种单质的叙述中正确的是______（填字母）。

a.金刚石中碳原子的杂化类型为杂化，石墨中碳原子的杂化类型为杂化。

b.晶体中共价键的键长：金刚石中<石墨中

C.晶体的熔点：金刚石>石墨。

d.晶体中共价键的键角：金刚石>石墨。

e.金刚石晶体中只存在共价键；石墨晶体中则存在共价键；金属键和范德华力。

f.金刚石和石墨的熔点都很高；所以金刚石和石墨都是原子晶体。

（4）金刚石晶胞结构如下图，立方结构与金刚石相似，在晶体中，原子周围最近的原子所构成的立体图形为_______，原子与原子之间共价键与配位键的数目比为_______，一个晶胞中原子数目为___________。

（5）已知单质的晶体密度为的相对原子质量为阿伏加德罗常数为则的原子半径为_________。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】【分析】

X元素的K层电子数和M层电子数相等；则X为Mg；R；W的核电荷数之和与Y的核电荷数相等，则R为C，Y为Si，W为O，Z为S。

【详解】

A．原子半径中电子层数越多半径越大，同周期原子序数越大半径越小，故为X>Y>Z>W；故A错误；

B．SiO2不溶于水；故B错误；

C．非金属性越强其气态氢化物越稳定，故Z

D．非金属性越强其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故应为Z>R>Y；故D错误；

故选C。2、D【分析】【详解】

A．工业冶炼铁常用方法是高炉炼铁；原理是高温下用CO还原氧化铁，A正确；

B．H原子的核电子排布式是1s1，H原子间以1s轨道的电子共用形成共价键，因此是键；B正确；

C．Al是比较活泼的金属；不能用一般的还原剂通过热还原法制得，通常用熔融下电解法制取，C正确；

D．水分子中O原子有2个孤电子对；VSEPR模型为四面体形，分子空间结构为V形，正；负电中心不重合，是极性分子，D错误；

故选D。3、A【分析】【详解】

A．酒精与水都是极性分子；并且酒精与水分子间还形成氢键，酒精与水可以以任意比互溶，故A符合题意；

B．苯为非极性分子；水是极性分子，根据相似相容原理，密度小于水，与水不互溶且分层，故B不符合题意；

C．四氯化碳为非极性分子；水是极性分子，根据相似相容原理，四氯化碳不溶于水，密度大于水，故C不符合题意；

D．植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯；与水不互溶且分层，植物油在上层，故D不符合题意；

答案选A。4、B【分析】【详解】

A．铜离子在反应中作催化剂；能降低反应的活化能，加快反应速率，选项A正确；

B．由可知；α位置的N原子带正电，则与黑球元素直接连接的N应该显一定负电性，黑球元素应显一定正电性，故黑球元素的电负性弱于N，选项B错误；

C．α位置的N原子中含有1对孤电子对；容易形成配位键；故产物中α；β两位置的N原子中，α位置的N原子更容易形成配位键，选项C正确；

D．已知杂化轨道中s成分越多；所形成的化学键越稳定；反应物中氮氮键更稳定；键长更短，故反应物中氮氮键比产物中氮氮键的键长短，选项D正确；

答案选B。5、C【分析】【详解】

A．NH2OH能与水形成分子间氢键；易溶于水，A错误；

B．NO与的价层电子对数为：孤电子对数为1，离子的空间构型为V形，B错误；

C．NH3与NH的价层电子对数均为4，NH3有1对孤电子对，NH有2对孤电子对，孤电子对与孤电子对之间的斥力大于孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对和成键电子对之间的斥力，孤电子对数越多，键角越小，故NH3的键角比NH中的大；C正确；

D．[Cu(NH3)4]2+中提供孤电子对的原子是N原子；Cu原子提供空轨道，D错误；

故选C。6、C【分析】【分析】

W的单质及某些化合物可用于自来水的消毒，W是Cl；由滴定曲线可知：用0.1mol/L的甲溶液滴定同浓度的20mL乙溶液，滴定曲线如图所示，当V(甲)=0时，0.1mol/L的乙溶液的pH=13，则乙溶液为强碱溶液，Y为Na。当V(甲)=20mL时两者恰好完全反应且pH=7，则甲溶液为一元强酸，X的原子序数小于Na，则X为N，甲为HNO3。丙的最高价氧化物的水化物为两性；属于氢氧化铝，Z是Al。

【详解】

A．根据元素周期律，四种原子的原子半径：Na>Al>Cl>N；故A错误；

B．由于氨分子间存在氢键；氯化氢分子间不能形成氢键，氨气沸点大于氯化氢的沸点，故B错误；

C．由分析推知Y为Na，Z是Al，则金属性：Y>Z；故C正确；

D．工业上用电解熔融氧化铝冶炼铝；不能用氯化铝，因为氯化铝不导电，故D错误；

故答案选：C。二、填空题(共5题，共10分)7、略

【分析】【分析】

【详解】

A．晶体硅是原子构成的原子（或共价）晶体；B．冰醋酸是由分子构成的分子晶体；C.氧化镁是由镁离子和氧离子构成的离子晶体；D．白磷是分子构成的分子晶体；E．晶体氩是原子构成的分子晶体；F.氯化铵是由铵根离子和氯离子构成的离子晶体；G.过氧化钾是由钾离子和过氧根离子构成的离子晶体；H．金刚石是原子构成的原子（或共价）晶体；I．镁是由镁离子和自由电子构成的金属晶体；

(1)属于分子晶体的化合物有B；

(2)在元素周期表中同一周期从左到右元素的电负性逐渐增大，同一主族从上到下元素的电负性逐渐减小，冰醋酸中含有C、H、O三种元素的电负性由大到小的顺序是O>C>H；

(3)镁是金属晶体；受热熔化需要克服金属键的是I；

(4)镁晶体中原子的堆积模型属于六方最密堆积；配位数为12；

(5)晶体硅；金刚石都属于原子（或共价）晶体；白磷属于分子晶体，白磷的熔点最低；硅原子半径大于C原子，Si―Si键长大于C—C键，Si―Si键键能小于C—C键，硅晶体熔点低，晶体硅、金刚石和白磷三者熔点由小到大的顺序是金刚石＞晶体硅＞白磷；

(6)过氧化钾是由钾离子和过氧根离子构成的，其电子式是【解析】BO>C>HI六方最密堆积金刚石>晶体硅>白磷8、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据能级能量E(1s)＜E(2s)＜E(2p)判断；能量最低的为D，能级最高的为C；

(2)基态Fe原子核外有26个电子，其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2，按照洪特规则，价层电子3d上有6个电子优先占据5个轨道，故基态Fe原子价层电子的电子排布图为：基态S原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4；电子占据最高能级为3p，p能级的电子云轮廓图为哑铃形；

(3)价层电子对数包括成键电子对数和孤电子对数，H2S中S的成键电子对数为2，孤电子对数为故价层电子对数为4，同理，SO2中S的价层电子对数为SO3中S的价层电子对数为H2S中S的价层电子对数不同于SO2、SO3；

(4)氨分子之间形成氢键，分子间作用力增大，故沸点高于膦(PH3)；氨分子中N原子的价层电子对数为采取sp3杂化；四个杂化轨道中有三个轨道被共用电子对占据；一个轨道被孤电子对占据，是极性分子；

(5)N2、CO的相对分子质量相同，但是N2为非极性分子，CO为极性分子，极性分子间的范德华力较强，所以N2的沸点比CO的低。【解析】DC哑铃H2S高于NH3分子之间可形成氢键极性sp3低9、略

【分析】【详解】

(1)每个晶胞中的碳原子个数为故答案为：4；

(2)根据晶胞结构可知其沿c轴的投影为故答案为：

(3)石墨中平均每个六元环含有2个碳原子，某石墨嵌入化合物中的每个六元环都对应一个故化学式为故答案为：

(4)设碳碳键的键长为晶胞底面图可表示为则解得晶胞底面的高一个晶胞体积一个晶胞的质量故石墨晶体密度为故答案为：【解析】①.4②.③.④.⑤.10、略

【分析】(1)

第ⅢB族～ⅦB族元素的价电子排布式分别为(n-1)dxns2(x=1～5)，且价电子数等于族序数。故①为3d44s2，但据洪特规则应为3d54s1。ⅠB族和ⅡB族的价电子排布式分别为(n-1)d10ns1和(n-1)d10ns2，故②为4d105s1。主族元素的价电子全都排布在最外层的ns或np上，且价电子数等于族序数。故③为5s25p2，④为6s2。

(2)

①具有(n-1)d10ns2电子排布的元素应该在ds区；根据其电子排布式可知位于周期表第ⅡB族；

②该元素基态原子价电子排布式为3d34s2；该元素为d区副族元素(价电子排在d轨道和s轨道上)，根据周期数=能层序数，族序数=价电子数，可知该元素位于第四周期第ⅤB族；故选C；

③根据构造原理可知该元素基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，则其原子的价电子排布式为4s24p3；该元素原子价电子排布在ns和np轨道；故为主族元素，价电子数为5，故该元素在周期表中位于第四周期第ⅤA族，属于p区元素；

(3)

)①钛位于第四周期第ⅣB族，价层电子排布为3d24s2，其价电子轨道表示式为Ti的最高化合价=价电子数=4；

②原子价层电子排布式为3d54s1的元素为铬元素。【解析】(1)3d54s14d105s15s25p26s2

(2)ⅡBC4s24p3第四周期第ⅤA族p

(3)3d24s24铬11、略

【分析】【分析】

(1)离子液体中的作用力是离子键；强于氢键和分子间作用力，以此分析解答；

(2)根据图示；随着碳纳米管直径的增大，结冰温度依次为27℃；7℃、-53℃、-83℃，据此分析归纳。

【详解】

(1)由(CH3)3NH+和[AlCl4]-形成的离子液体，阴、阳离子间的作用力是离子键，大于有机溶剂分子间的范德华力，因此其挥发性一般比有机溶剂小；该离子液体中不含氧，则其不助燃；液体一般不能用作复合材料；由阴、阳离子形成的离子液体应该具有导热性，不可能用作绝热材料，其挥发性就小，不会污染环境，是“绿色”溶剂，故答案为：小；b；

(2)根据图示，随着碳纳米管直径的增大，结冰温度依次为27℃、7℃、-53℃、-83℃，即碳纳米管直径越大，结冰温度越低(或纳米管直径越小，结冰温度越高)，故答案为：碳纳米管直径越大，结冰温度越低(或纳米管直径越小，结冰温度越高)。【解析】小b碳纳米管直径越大，结冰温度越低三、判断题(共8题，共16分)12、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。13、A【分析】【详解】

同周期从左到右；金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；故第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。

故正确；14、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇中的羟基与水分子的羟基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烃基较大，其中的羟基和水分子的羟基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明显减小，故正确。15、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。16、A【分析】【详解】

葡萄糖是多羟基醛，与新制氢氧化铜反应生成铜原子和四个羟基络合产生的物质，该物质的颜色是绛蓝色，类似于丙三醇与新制的反应，故答案为：正确。17、A【分析】【详解】

因为铜具有良好的导电性，所以铜可以用于制作电缆、电线，正确。18、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。四、计算题(共3题，共15分)19、略

【分析】【分析】

【详解】

以Fe2+顶点研究，与Fe2+紧邻且等距离的Fe2+处于面心，每个顶点为8个晶胞共用，每个面为2个晶胞共用，与Fe2+紧邻且等距离的Fe2+数目为=12；晶胞中Fe2+数目=O2-离子数目=1+=4，晶胞质量=g，Fe2+与O2-的最短核间距等于晶胞棱长的设二者最短距离为rpm，则晶胞棱2rpm，则：=ρ×(2r×10-10)3，解得r=pm。【解析】①.12②.20、略

【分析】【详解】

（1）由同一种元素组成的不同单质互称为同素异形体，故金刚石、石墨、C60、碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们互为同素异形体；（2）在石墨烯晶体中最小的环为六元环，每个C原子连接3C-C化学键，则每个C原子连接3个六元环，每个六元环占有的C原子数为6×=2个C原子；（3）在金刚石晶体中，晶体中每个C原子和它周围的4个C原子以共价键相连，金刚石晶体结构的观察分析形成空间正四面体结构，晶体中每个碳原子都和其他碳原子构成空间正六边形的碳环。由于每个C原子和它周围的4个C原子连接，因此它必然同处于4个六元环上，而与之相连的4个C原子的每一个又和另外3个C原子相连。因而，它必然又在另外3个碳原子所在的环上。所以这个碳原子连接3×4=12个六元环；（4）共价金刚石的立体网状结构金刚石昌胞，属于A4型，顶点8个，相当于1个C原子，然后面心上6个，相当于3个C原子，而在其8个四面体空隙中有一半也是C原子，且在晶胞内，故还有4个C原子，加在一起，可得一个金刚石晶胞中有8个C原子，若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则正方体对角线的就是C-C键的键长，即a=2r，所以r=a，碳原子在晶胞中的空间占有率===

点睛：本题考查元素周期表、元素周期律的应用、同素异形体辨析、晶体类型、关于晶体的计算等知识点，解题的关键是晶体空间结构的相关计算。【解析】同素异形体32128＝1230分子晶体21、略

【分析】【详解】

设键的键能为已知反应热=反应物的总键能－生成物的总键能，故解得故答案为945.6。【解析】945.6五、结构与性质(共2题，共14分)22、略

【分析】【详解】

（1）C为6号元素，价电子排布式为2s22p2，石墨烯(即单层石墨)是一种碳原子构成的单层正六边形的平面结构，其中碳原子采取sp2杂化；

（2）FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为Fe原子周围有4个Cl，则其中Fe的配位数为4，双聚分子中存在配位键，提供空轨道的是Fe原子；

（3）元素周期表从下往上，从左往右，得电子能力越来越强，电负性越来越大，所以电负性甘氨酸(H2NCH2COOH)比其同分异构体硝基乙烷(C2H5NO2)熔沸点高；其原因主要是甘氨酸分子间能形成氢键(或甘氨酸分子内同时含有碱性基团和酸性基团，能形成内盐等其他合理答案)；

（4）碳酸根内C原子孤电子对数碳原子的价层电子对=3+0=3，故空间结构为平面三角形；

（5）根据熔沸点数据低可知，羰基镍属于分子晶体，单键都是σ键，三键分子中含有1个σ键和2个π键，Ni(CO)4分子中σ键和π键的数目之比为8：8=1：1；

（6）Cr原子处于晶胞体心与顶点，晶胞中Cr原子数目为处于体对角线上的Cr原子紧密相邻，则体对角线长度等于Cr原子半径的4倍，而体对角线长度等于晶胞棱长的倍，晶胞质量为晶体体积为晶胞棱长故Cr原子的半径为【解析】(1)

(2)4Fe

(3)甘氨酸分子间形成氢键(或甘氨酸分子内同时含有碱性基团和酸性基团；能形成内盐等其他合理答案)

(4)平面三角形。

(5)分子晶体1：1

(6)或或23、略

【分析】【详解】

(1)铁是26号元素，在周期表中第四周期Ⅷ族；基态Fe2+在铁的基础上失去两个电子，价电子排布式为3d6；

(2)铜晶体为面心立方最密堆积，晶胞边长为acm，该晶胞含4个铜原子，根据公式可得铜的密度为g·cm-3；根据铜和氢形成的化合物结构，可知含铜原子：含氢原子：故根据化学式的书写原则，形成的化合物化学式为：CuH；

(3)镍与CO形成配合物Ni(CO)n，CO与N2互为等电子体，则CO含碳氧三键，故σ键与π键的个数比为1:2；Ni(CO)n的熔点是170℃，熔沸点较低，故它属于分子晶体；Ni(CO)n中，配体提供电子给Ni，使Ni的电子构型与它所在周期的稀有气体电子构型相同，则Ni周围满足8电子结构，形成四对共用电子对，则n等于4。【解析】第四周期Ⅷ族3d6CuH1:2分子4六、工业流程题(共2题，共20分)24、略

【分析】【分析】

工业上以软锰矿(主要成分为还含少量的铁、硅和铝的氧化物等杂质)为原料生产粉末状软锰矿加入稀硫酸、FeS2浸取，MnO2在酸性环境中被还原为Mn2+进入溶液，其余金属氧化物均转化为相应的阳