2025年岳麓版选择性必修2化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年岳麓版选择性必修2化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列有关合成药物胃复安的说法不正确的是。

A.分子中不存在手性碳原子B.能与盐酸反应生成盐类物质C.能与溶液发生显色反应D.一定条件下能与溶液发生水解反应2、已知：乙烯在酸性溶液的作用下，碳碳双键完全断裂生成在银作催化剂时；可与氧气反应生成环氧乙烷。

①②

下列说法错误的是A.反应①是氧化反应B.反应②是还原反应C.Mn基态原子的价电子排布式为D.环氧乙烷分子中的氧原子是杂化3、氮化硼中硼原子和氮原子的成键方式不同；会形成多种异构氮化硼晶体，六方相氮化硼和立方相氮化硼晶胞结构如图所示，其中六方相氮化硼的结构与石墨相似。下列关于氮化硼的说法错误的是。

A.六方相氮化硼中氮原子与硼原子均采取杂化B.立方相氮化硼属于共价晶体C.六方相氮化硼的熔点比立方相氮化硼的高D.六方相氮化硼的密度比立方相氮化硼的大4、近期我国研究人员报道了温和条件下实现固氮的一类三元NiFeV催化剂；其电催化固氮的机理如图所示。下列对机理过程描述错误的是。

A.1个N2分子反应生成2个NH3分子B.反应过程涉及N2的电化学还原C.反应在碱性条件下进行的程度更大D.反应机理的每一步均有σ键形成5、下列关于O、S及其化合物结构与性质的论述错误的是A.O与S的基态原子最高能级均为p能级B.H2S与H2O2均为极性分子C.H2O分子中的键角小于SO3分子中的键角D.键能O-H>S-H，因此H2O的沸点高于H2S6、下列有关物质结构的说法正确的是：A.可以作为配合物的配位体B.离子晶体中只含离子键，共价晶体中只含共价键，分子晶体中一定含共价键和分子间作用力C.常用的硫粉是一种硫的小晶体，熔点112.8℃，易溶于CS2、CCl4等溶剂，由此判断它可能属于共价晶体D.在冰的晶体中，每个水分子周围有四个紧邻的水分子，使其空间利用率变低，冰密度变小，当冰刚刚融化时，热运动使冰的结构部分解体，从而使水的密度在4℃达到最大。这一特性对生命存在重要意义7、根据图示；下列说法不正确的是。

A.在NaCl晶体中，距最近的有12个B.在晶体中，采取面心立方最密堆积C.在金刚石晶胞中，若正方体棱长为acm，则碳原子间的最短距离为D.该气态团簇分子的分子式为或8、碲化镉(CdTe)发电玻璃的发电原理是在玻璃表面涂抹一层碲化镉，使其具有光电转换功能。下列说法正确的是A.碲元素在元素周期表中位于d区B.原子核内中子数为128C.与互为同位素D.发电玻璃的发电过程是化学能转化为电能评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)9、下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：

+CH3CH2OH+H++H2O→[Cr(H2O)6]3++CH3COOH

(1)配平上述化学方程式___________

(2)Cr3+基态核外电子排布式为______；配合物[Cr(H2O)6]3+中，与Cr3+形成配位键的原子是________(填元素符号)。

(3)1molCH3COOH分子含有σ键的数目为___________(阿伏加德罗常数用NA表示)。

(4)Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是___________10、(1)仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：_______和_____；_____和______。

(2)HF的沸点比HCl的高，原因是____；SiH4的沸点比CH4的高，原因是________。

(3)在下列物质①P4②NH3③HCN④BF3⑤H2O⑥SO3⑦CH3Cl中，属于含有极性键的极性分子的是（填序号）_______。

(4)根据价层电子对互斥理论判断下列问题：

CO2分子中，中心原子的杂化方式为__杂化，分子的立体构型为________。

SO32-中，中心原子的杂化方式为__杂化，离子的立体构型为_________。

HCHO分子中，中心原子的杂化方式为__杂化，分子的立体构型为_________。

(5)试比较下列含氧酸的酸性强弱（填“＞”；“＜”或“=”）：

HClO4_____HClO2H2CO3______H2SiO3H2SO3_______H2SO411、已知H元素和O元素可以形成和两种化合物；试根据有关信息回答下列问题。

(1)水是维持生命活动所必需的一种物质；用球棍模型表示的水分子结构是_______(填序号)。

(2)已知分子的结构如图所示，分子结构不是直线形，两个氢原子犹如在半展开的书的两个面上，两个氧原子在书脊位置上，书页夹角为而两个键与键的夹角均为

试回答下列问题：

①分子结构式为_______。

②分子是含有_______键和_______键的_______分子(填“极性”或“非极性”)。12、已知:A；B、C、D是四种短周期非金属元素；它们的原子序数依次增大，A元素的原子形成的阳离子就是一个质子，B原子的最外层上s电子数等于p电子数，B、C、D在元素周期表中处于相邻的位置，C、D的单质在常温下均为无色气体。试回答：

(1)写出C的原子结构示意图____________，D原子的电子排布式_______。

有同学将B原子最外层电子排布的轨道表示式写成：你认为_______（填“正确”或“不正确”），若不正确，请写出正确的轨道表示式__________

(2)A、B两种元素组成的化合物很多，其中只含有一种类型共价键的化合物名称为_______。BD2是_______分子（填“极性”或“非极性”）。

(3)A单质和C单质在一定条件下反应生成化合物E，E分子的空间结构为_________，电子式为_______________。13、β型硼氮化合物——(BN)n是一种无机合成材料［最简式为(BN)］，具有高硬度、耐高温的特点，是做超高温耐热陶瓷材料、磨料、精磨刃具的好材料。用硼砂（Na2B4O7）与尿素在高温高压下反应可以获得。例如：Na2B4O7+2CO(NH2)2=4(BN)+Na2O+2CO2

（1）请用氧化物的形式表示硼砂的化学式_______________。β型(BN)n比晶体硅具有更高硬度和耐热性的原因是：__________________________。

（2）上述反应式中具有4种不同能量电子的原子，它代表的元素在周期表中处于第______周期，第______族。

（3）能用于比较N与O非金属性相对强弱的事实是_______。

A．最高价氧化物对应水化物的酸性B．H2O(g)比NH3(g)稳定。

C．单质与H2反应的难易程度D．NO中氮元素显正价；氧元素显负价。

（4）写出生成物中含极性键的非极性分子的电子式为___________。

（5）与硼同主族且相邻周期的元素，其最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式为：___________________________。14、碳及其化合物广泛存在于自然界中；回答下列问题：

(1)CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物的熔点为253K，沸点为376K，其固体属于___________晶体。

(2)碳有多种同素异形体；其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：

①在石墨烯晶体中，每个C原子连接___________个六元环，每个六元环占有___________个C原子。

②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接___________个六元环，六元环中最多有___________个C原子在同一平面。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)15、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误16、第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。(_______)A.正确B.错误17、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正确B.错误18、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误19、将丙三醇加入新制中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈绛蓝色。(____)A.正确B.错误20、用铜作电缆、电线，主要是利用铜的导电性。(______)A.正确B.错误21、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误评卷人得分四、实验题(共3题，共21分)22、某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学一次性完成N；C、Si的非金属性强弱的比较；乙同学完成了氧元素的非金属性比硫强的实验。

(1)从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：

①稀HNO3溶液②稀盐酸③碳酸钙④Na2SiO3溶液⑤SiO2

试剂A为_________；试剂C为_________(填序号)。

(2)乙同学设计的实验所用到试剂A为________；装置C中反应的化学方程式为___________________________。

(3)丙同学认为甲设计的实验方案不够严谨并做出改进，他在装置B、D之间加装了一个盛有某溶液的洗气瓶，则该溶液的溶质为________________(填化学式)。23、铬是人体必需的微量元素；其在肌体的糖代谢和脂代谢中发挥着特殊作用，铬缺乏会造成葡萄糖耐量受损，可能伴随高血糖；尿糖等。而在工业中铬及其化合物在无机合成和有机合成中均有着重要作用。

Ⅰ．工业上以铬铁矿为原料生产铬酸钠实际操作是将铬铁矿和纯碱置于坩埚中，在空气中加热，得到

Ⅱ．市售的为深绿色晶体，实验室中可用甲醇在酸性条件下还原制备(装置如图A所示)：

①将一定量铬酸钠、甲醇与水的混合物加入三颈烧瓶中；②升温至120℃时，缓慢滴加足量浓盐酸，保持100℃反应3h；③冷却，用NaOH溶液调节pH为6.5～7.5，得到沉淀；④洗净沉淀后，加入过量盐酸溶解，通过结晶法得到晶体。

已知：易溶于水；乙醇；易水解。

Ⅲ．重铬酸钾俗称红矾，是一种重要的化工产品，可向溶液中加酸，使转化为再向溶液中加入KCl，升高温度，经过一系列操作后可获得晶体。已知的溶解度随温度变化的曲线如图B所示。

回答下列问题：

(1)是配位化合物，由于内界配体不同而有不同的颜色，呈深绿色的晶体为该配合物的配体为___________、___________(填化学式)。

(2)在Ⅱ中制备晶体时，步骤④中“加入过量盐酸”的目的是___________。

(3)装置图A中，仪器c的名称为___________，仪器b的作用是___________。

(4)已知步骤Ⅱ中有产生，则三颈烧瓶中甲醇还原铬酸钠的离子方程式为___________。

(5)往溶液中加入KCl，升高温度能获得获得晶体的一系列操作包括：趁热过滤、___________、过滤、洗涤、干燥。其中“洗涤”步骤选用的洗涤剂为丙酮，其原因是___________。24、某小组拟用自制的氨水制取银氨溶液；并探究银氨溶液的性质。回答下列问题：

(一)氨水的制备：制备装置如图；

(1)A中反应的化学方程式为：_______。

(2)使用加装单向阀的导管，目的是_______；为有利于制备氨水，装置B的大烧杯中应盛装_______(填“热水”或“冰水”)，氨气溶于水时放热或吸热的主要原因是_______。

(二)探究银氨溶液的制备(实验中所用氨水均为新制)。实验装置实验序号实验操作实验现象

1mL2%AgNO3溶液I向试管中滴加2%氨水1mL并不断振荡产生棕褐色沉淀，继续滴加沉淀消失Ⅱ向试管中滴加2%氨水(经敞口放置空气中48小时)1mL产生白色略暗沉淀产生白色略暗沉淀

已知：白色AgOH沉淀不稳定，极易分解生成棕褐色Ag2O；Ag2O溶于浓氨水生成[Ag(NH3)2]+。

(3)实验I中沉淀消失的化学方程式为_______。

(4)实验测得Ⅱ中所用的氨水比I中所用氨水的pH小，可能原因有_______。

(三)该实验小组同学设计如下实验：

实验1：向2mL银氨溶液中滴加5滴10％NaOH溶液；立即产生棕黑色浑浊；置于沸水浴中加热，有气体产生；一段时间后溶液逐渐变黑，最终试管壁附着光亮银镜。

实验2：向2mL银氨溶液中滴加5滴10％氨水；置于沸水浴中加热，有气体产生；一段时间后溶液无明显变化。

(5)经检验，实验I产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，黑色物质中有Ag2O，写出沸水浴时发生反应的离子方程式：_______。

(6)该实验小组同学设计上述实验的目的是_______。评卷人得分五、计算题(共4题，共20分)25、S；Se、N、Fe等元素及其化合物在科学研究和工业生产中具有重要的作用。

如图是金属铁晶体中的一个晶胞。

①该晶体中原子总体积占晶体体积的比值为___________(用含π的最简代数式表示)。

②铁原子的半径为rpm，其晶体密度为___________g•cm﹣3(用含有r、NA的最简代数式表示)。26、现有原子序数小于20的A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大，已知B元素是地壳中含量最高的元素；A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的C；D、E三种元素的基态原子具有相同的电子层数；且E原子的p轨道上电子比D原子的p轨道上电子多1个；六种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于同一主族。

回答下列问题：

(1)用电子式表示C和E形成化合物的过程：______。

(2)写出基态F原子的核外电子排布式：______。

(3)A2D的电子式为______，其分子中______(填“含”或“不含”，下同)键，______π键。

(4)A、B、C共同形成的化合物中化学键的类型有______。27、钇钡铜氧是一种新型节能高温超导体；其晶胞结构如图所示。研究发现，此高温超导体中的Cu元素有两种价态，分别为+2和+3，Y元素的化合价为+3，Ba元素的化合价为+2。

(1)该物质的化学式为________。

(2)该物质中Cu2+与Cu3+的个数比为__________。28、回答下列问题。

(1)新型钙钛矿太阳能电池具备更加清洁；便于应用、制造成本低和效率高等显著优点。一种钙钛矿太阳能电池材料的晶胞如图所示。

该钙钛矿太阳能电池材料的化学式为______；该晶胞中，与I﹣紧邻的I﹣个数为__________。

(2)金属钼晶体中的原子堆积方式如图所示，若晶体钼的密度为ρg·cm－3，钼原子半径为rpm，NA表示阿伏加德罗常数的值，M表示钼的相对原子质量，则钼晶胞中原子的空间利用率为________(用含有ρ、r、NA；M的代数式表示)。

(3)阿伏加德罗常数的测定有多种方法，X﹣射线衍射法就是其中的一种。通过对碲化锌晶体的X﹣射线衍射图像分析，可以得出其晶胞如图所示。若晶体中Te呈立方面心最密堆积方式排列，Te的原子半径为apm，晶体的密度为ρg·cm－3，碲化锌的摩尔质量为193g·mol－1，则阿伏加德罗常数NA=_________mol－1(列计算式表达)

(4)氮化钛的晶胞如图1所示，图2是氮化钛的晶胞截面图。NA是阿伏加德罗常数的值，氮化钛的摩尔质量为62g·mol－1，氮化钛晶体密度为dg·cm－3，计算氮化钛晶胞中N原子半径为_________pm。

评卷人得分六、元素或物质推断题(共1题，共2分)29、有X、Y、Z、Q、T五种元素，X原子的M层p轨道有2个未成对电子，Y原子的外围电子构型为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一空轨道，Q原子的L电子层的p能级上只有1对成对电子，T原子的M电子层上p轨道半充满。试写出：

(1)X的元素符号____，Y的元素符号___。

(2)Z的电子排布式___，Q的电子排布式___。

(3)Y的单质在Q的单质中燃烧的化学方程式___。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【分析】

【详解】

A．手性碳原子为连有4个不同原子或原子团的饱和碳原子；由结构简式可知，胃复安分子中不含有连有4个不同原子或原子团的饱和碳原子，故A正确；

B．由结构简式可知；胃复安分子中含有氨基和氮原子，氨基和氮原子能与盐酸反应生成盐类物质，故B正确；

C．由结构简式可知；胃复安分子中不含有酚羟基，不能与氯化铁溶液发生显色反应，故C错误；

D．由结构简式可知；胃复安分子中含有氯原子和酰胺基，一定条件下氯原子和酰胺基能与氢氧化钠溶液发生水解反应，故D正确；

故选C。2、B【分析】【分析】

【详解】

A．反应①CH2=CH2转化为CO2；分子中O原子增加，是氧化反应，A项正确；

B．反应②CH2=CH2转化为分子中O原子增加，是氧化反应，B项错误；

C．Mn是25号元素，Mn基态原子的价电子排布式为C项正确；

D．环氧乙烷分子中，C原子与O原子之间以单键相连，故O原子是杂化；D项正确；

答案选B。3、D【分析】【详解】

A．六方相氮化硼每一层为平面结构，B原子和N原子采用sp2杂化；A项正确；

B．由图可知立方相氮化硼的结构与金刚石相似；所以立方相氮化硼属于共价晶体，B项正确；

C．六方相氮化硼类似石墨为混合晶体；而立方相氮化硼类似金刚石属于共价晶体，六方相氮化硼的层内共价键键长比立方相氮化硼的的键长短，破坏化学键需要更大能量，故六方相氮化硼的熔点比立方相氮化硼的高，C项正确；

D．立方相氮化硼原子之间均以共价键方式结合，而六方相氮化硼层与层之间存在范德华力，相比立方相氮化硼来说层间原子间距较远，故密度：立方相氮化硼>六方相氮化硼；D项错误；

答案选D。4、C【分析】【分析】

【详解】

A．通过机理图可以看出；一个氮气分子生成两个氨气分子，故A正确；

B．氮气生成氨气的过程中氮原子结合氢离子并得到电子；发生还原反应，因此氮气生成氨气是通过多步电化学还原来实现的，故B正确；

C．根据题目所给出的机理示意图可知，反应需要H+；因此是在酸性条件下进行的，故C错误；

D．从反应机理看出；每一步均有H的加入有σ键形成，故D正确；

故选C。5、D【分析】【详解】

A.O与S的基态原子电子排布式分别为2s22p4和3s23p4；最高能级均为p能级，故A正确；

B.H2S分子中含有极性键，空间结构为V形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，H2O2分子的空间结构不是直线形的；两个氢在犹如在半展开的书的两页上，氧原子则在书的夹缝上，分子结构不对称，正负电荷重心不重合，为极性分子，故B正确；

C.水分子中氧原子的价层电子对数为4；孤对电子对数为2，空间构型为V形，键角为104.5°，三氧化硫分子中硫原子的价层电子对数为3，孤对电子对数为0，空间构型为平面三角形，键角为120°，则水分子中的键角小于三氧化硫分子中的键角，故C正确；

D.水分子间能形成氢键，硫化氢分子间不能形成氢键，水分子间的作用力强于硫化氢，则水的沸点高于硫化氢，与氢氧键和氢硫键的强弱无关，故D错误；6、D【分析】【详解】

A．中没有孤电子对；故不可以作为配合物的配位体，A错误；

B．离子晶体中一定含离子键，但也可能含有共价键，如NaOH、Na2O2等离子晶体中既有离子键又有共价键，共价晶体中只含共价键，分子晶体中一定有分子间作用力，不一定含共价键，如He、Ne、Ar等单原子分子形成的分子晶体中不含共价键；B错误；

C．常用的硫粉是一种硫的小晶体，熔点112.8℃，易溶于CS2、CCl4等溶剂；由此判断它可能属于分子晶体，共价晶体的熔点很高，一般不溶于任何溶剂中，C错误；

D．在冰的晶体中；每个水分子周围有四个紧邻的水分子，使其空间利用率变低，冰密度变小，当冰刚刚融化时，热运动使冰的结构部分解体，从而使水的密度在4℃达到最大，即存在分子间氢键，这一特性对生命存在重要意义，如DNA的双螺旋结构中存在分子间氢键等，D正确；

故答案为：D。7、B【分析】【分析】

【详解】

A．在NaCl晶体中，Na+位于晶胞的体心和棱心(或顶点和面心)，穿过体心的三个正方形的四个顶点都和体心的Na+距离最近且距离相等，所以距Na+最近的Na+有12个；故A正确；

B．在CaF2晶体中，F−位于晶胞内部，八个F−构成了立方体，所以F−采取的是简单立方堆积；故B错误；

C．在金刚石晶胞中，若正方体棱长为acm，则两个碳原子间的最短距离为体对角线的四分之一，即acm；故C正确；

D．该气态团簇分子中有4个E和4个F，所以其分子式为E4F4或F4E4；故D正确；

故选B。

【点睛】

要注意D中为分子，不是晶胞，不能用均摊法确定分子式。8、C【分析】【详解】

A．碲为52号元素；元素在元素周期表中位于p区，A错误；

B．核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；质量数=质子数+中子数，原子核内中子数为128-52=76；B错误；

C．具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素；与互为同位素；C正确；

D．发电玻璃的发电原理是在玻璃表面涂抹一层碲化镉；使其具有光电转换功能，发电玻璃的发电过程是把光能转化为电能，D错误；

故选C。二、填空题(共6题，共12分)9、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）Cr元素化合价由+6价降低为+3价，C元素由-2价升高为0价，根据氧化还原反应中化合价升高的价数与化合价降低的价数相等可配平化学方程式为2+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr(H2O)6]3++3CH3COOH；

（2）Cr元素是24号元素，Cr原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1，故Cr3+的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d3或[Ar]3d3；

（3）1个CH3COOH分子含有7个σ键和一个π键，则1molCH3COOH含有7molσ键，即7NA(或7×6.02×1023)个σ键；

（4）Ge与C是同族元素，C原子原子半径较小，原子之间可以形成双键、叁键；但Ge原子之间难以形成双键或叁键，从原子结构角度分析，这是由于锗的原子半径大，原子之间形成的σ单键较长，p-p轨道肩并肩重叠的程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键。【解析】2+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr(H2O)6]3++3CH3COOH1s22s22p63s23p63d3或[Ar]3d3O7NA(或7×6.02×1023)Ge原子半径大，原子间形成的σ单键较长，p-p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键10、略

【分析】【分析】

(1)根据等电子体是原子数相同；最外层电子数相同的微粒，结合元素的要求书写相应的等电子体；

(2)分子间形成氢键会增加分子之间的吸引力；根据结构相似的物质；相对分子质量越大，分子间作用力越强分析；

(3)不同的非金属原子间形成极性共价键；若分子排列对称是非极性分子，否则为极性分子；

(4)根据杂化轨道数=σ键数目+孤对电子对数；确定杂化轨道，再结合孤对电子对数确定空间构型；

(5)同一元素的含氧酸；该元素的化合价越高，对应的含氧酸的酸性越强；元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强。

【详解】

(1)根据等电子体的概念，由于元素仅由第二周期元素组成，且属于共价分子，因此可能的等电子体有CO2与N2O；CO与N2；

(2)HCl、HF都是氢化物，由于F原子半径小，吸引电子能力强，HF分子间存在氢键，增加了分子之间的吸引力，使HF的沸点比HCl的高；C、Si是同一主族的元素，SiH4和CH4结构相似，二者都是分子晶体，由于结构相似的物质，相对分子质量越大，物质的分子之间的作用力就越大，克服分子间作用力使物质熔化、气化需要的能量越高，物质的沸点就越高，相对分子质量SiH4比CH4的大，所以物质的沸点SiH4比CH4的高；

(3)①P4中的P—P键是非极性共价键，分子排列对称，属于非极性分子，①不符合题意；②NH3中的N—H键是极性共价键；分子排列不对称，属于极性分子，②符合题意；

③HCN分子结构简式为H—C≡N；H—C键及C≡N都是极性共价键，由于分子中正负电荷重心不重合，不对称，因此属于极性分子，③符合题意；

④BF3中的B—F键是极性共价键；分子为平面三角形，排列对称，属于非极性分子，④不符合题意；

⑤H2O中的H—O键是极性共价键；分子为V形，排列不对称，属于极性分子，⑤符合题意；

⑥SO3中的S—O键是极性共价键；分子为平面三角形，排列对称，属于非极性分子，⑥不符合题意；

⑦CH3Cl中的C—H键；C—Cl键都是极性共价键；分子为四面体形，分子排列不对称，属于极性分子，⑦符合题意。

故属于含有极性键的极性分子的是②③⑤⑦；

(4)CO2分子中；中心原子C原子形成2个σ键；2个π键，无孤对电子，C的杂化方式为sp杂化，分子的立体构型为直线形；

SO32-中，中心S原子形成3个σ键、1个π键，无孤电子对，S原子的杂化方式为sp2杂化，SO32-离子的立体构型为三角锥形；

HCHO分子中，中心C原子形成3个σ键、1个π键，无孤对电子，C原子的杂化方式为sp2杂化；该分子的立体构型为平面三角形；

(5)由于同一元素的含氧酸，该元素的化合价越高，对应的含氧酸的酸性越强；元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强所以酸性：HClO4>HClO2；H2CO3>H2SiO3，H2SO32SO4。

【点睛】

本题考查了物质结构的知识。涉及等电子体、氢键、价层电子对互斥理论、微粒的空间构型、原子的杂化等，难度不大，侧重于基础知识的理解、巩固及应用。【解析】①.N2O②.CO2③.N2④.CO⑤.HF分子间存在氢键，而HC1分子间不存在氢键⑥.对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力就大，所以SiH4的沸点比CH4的沸点高⑦.②③⑤⑦⑧.sp⑨.直线形⑩.sp3⑪.三角锥形⑫.sp2⑬.平面三角形⑭.>⑮.>⑯.<11、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)中心O原子的价层电子对数为且含有2个孤电子对，所以O原子采取杂化；分子空间结构为V形，B正确；

(2)①由题图所给分子的结构可知，其结构式为

②中H与O形成的是极性键，O与O形成的是非极性键，根据分子的结构可知，分子中正、负电荷中心不重合，属于极性分子，即分子是含有极性键和非极性键的非极性分子。【解析】B极性非极性极性12、略

【分析】【分析】

A元素的原子形成的阳离子就是一个质子；所以A是H元素；B原子的最外层上s电子数等于p电子数，且B是短周期元素，C；D在元素周期表中处于相邻的位置，且它们的单质在常温下均为无色气体，且B、C、D的原子序数依次增大，所以B是C元素，C是N元素，D是O元素。

【详解】

（1）C是N元素，原子核外有7个电子，所以原子结构示意图为D是O元素，其核外电子排布式为1s22s22p4；P能级上各轨道上能量相同；故正确．

故答案为：1s22s22p4；正确；不填；

（2）A；B两种元素组成的化合物很多；只含有一种类型共价键的化合物名称为甲烷；二氧化碳分子中正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，为非极性分子。

故答案为：甲烷；非极性；

（3）氨气分子中氮原子与氢原子形成3个σ键，一个孤电子对，所以能形成三角锥型构型，电子式为

故答案为：三角锥形；

【点睛】

本题考查了分子极性的判断、分子空间构型的判断、电子式的书写等知识点，能正确推断元素是解本题的关键，易错点（3）氨的电子式有一对孤电子对不能丢失。【解析】1s22s22p4正确不填甲烷非极性三角锥形13、略

【分析】【详解】

（1）硼砂为Na2B4O7，根据原子守恒可将硼砂写成氧化物形式为：Na2O·2B2O3；β型硼氮化合物具有高硬度、耐高温的特点，β型（BN）n为原子晶体，晶体硅也属于原子晶体，由于β型(BN)n的B-N键长比Si-Si键短；键能相对较大，导致它比晶体硅具有更高硬度和耐热性。

（2）具有4种不同能量电子的原子所排能级为1s；2s、2p、3s；最外层电子为3s能级时是Na原子，Na在周期表中处于第三周期第IA族。

（3）A.O没有最高价氧化物对应水化物；A不能说明；

B.元素的气态氢化物越稳定，元素的非金属性越强，H2O(g)比NH3(g)稳定；说明O的非金属性比N强，B能说明；

C.氮气与氢气较难化合的原因主要是由于N2分子内的N≡N的键能太大所至；C不能说明；

D.NO中氮元素显正价；氧元素显负价，说明共用电子对偏向O，O的非金属性比N强，D能说明；

答案选BD。

（4）生成物中含极性键的非极性分子为CO2，CO2的电子式为

（5）与硼同主族且相邻周期的元素为铝，Al的最高价氧化物为Al2O3，Al2O3与NaOH溶液反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O。【解析】①.Na2O·2B2O3②.它属于原子晶体，B-N键长比Si-Si键短（或B-N键能较大）③.三④.ⅠA⑤.BD⑥.⑦.Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O14、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)该化合物熔点为253K；沸点为376K，说明熔沸点较低，所以为分子晶体；

(2)①石墨烯晶体中；每个C原子被3个6元环共有，每个六元环占有的C原子数是6×1/3=2；

②在金刚石的晶体结构中每个碳原子与周围的4个碳原子形成四个碳碳单键，最小的环为6元环，每个单键为3个环共有，则每个C原子连接4×3=12个六元环，晶胞中共平面的原子如图共4个，所以六元环中最多有4个C原子共面。【解析】分子32124三、判断题(共7题，共14分)15、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。16、A【分析】【详解】

同周期从左到右；金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；故第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。

故正确；17、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇中的羟基与水分子的羟基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烃基较大，其中的羟基和水分子的羟基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明显减小，故正确。18、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。19、A【分析】【详解】

葡萄糖是多羟基醛，与新制氢氧化铜反应生成铜原子和四个羟基络合产生的物质，该物质的颜色是绛蓝色，类似于丙三醇与新制的反应，故答案为：正确。20、A【分析】【详解】

因为铜具有良好的导电性，所以铜可以用于制作电缆、电线，正确。21、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。四、实验题(共3题，共21分)22、略

【分析】【分析】

探究元素非金属性，由图可知应是利用最高价含氧酸的酸性强弱比较，烧瓶中是碳酸钠与硝酸反应生成二氧化碳，C中是二氧化碳与硅酸钠反应；完成O元素的非金属性比S强的实验研究，通过比较单质的氧化性来判断非金属性，所以用二氧化锰作催化剂使双氧水分解生成氧气，氧气通过氢硫酸或硫化钠溶液会生成硫单质。硝酸具有挥发性，用NaHCO3除去；以防止其与硅酸钠反应。

【详解】

(1)探究元素非金属性，由图可知应是利用最高价含氧酸的酸性强弱比较，所以A中试剂为稀硝酸，B中为碳酸钙，C中为Na2SiO3溶液；试剂A为①；试剂C为④；故答案为：①；④；

(2)完成O元素的非金属性比S强的实验研究，通过比较单质的氧化性来判断非金属性，所以用二氧化锰作催化剂使双氧水分解生成氧气，氧气通过氢硫酸或硫化钠溶液会生成硫单质；乙同学设计的实验所用到试剂A为H2O2；装置C中反应的化学方程式为O2+2H2S=2S↓+2H2O。故答案为：H2O2；O2+2H2S=2S↓+2H2O；

(3)硝酸具有挥发性，丙同学在装置B、D之间加装了一个盛有某溶液的洗气瓶，则该溶液的溶质为NaHCO3，可除去挥发的硝酸，同时又不与二氧化碳反应，故答案为：NaHCO3。【解析】①④H2O2O2+2H2S=2S↓+2H2ONaHCO323、略

【分析】【分析】

铬酸钠、甲醇与足量浓盐酸在加热条件下发生反应调节pH得到Cr(OH)3沉淀，往Cr(OH)3沉淀中加入过量盐酸溶解，通过结晶法得到CrCl36H2O晶体。

【详解】

（1）配合物中，配体为和

（2）易水解，步骤④中“加入过量盐酸”的目的是抑制(或)水解。

（3）装置图A中，仪器c的名称为球形干燥管；仪器b为(球形)干燥管；其作用是导气和冷凝回流。

（4）步骤Ⅱ中有产生，则三颈烧瓶中甲醇将铬酸根离子还原为+3价铬离子，反应的离子方程式为

（5）由于的溶解度受温度影响比较大，可通过降温结晶的方法析出晶体，因此获得晶体的一系列操作包括：趁热过滤、降温结晶、过滤、洗涤、干燥；其中“洗涤”步骤中选用丙酮作为洗涤剂，目的是减少的溶解，并便于干燥。【解析】(1)(两空答案不分先后)

(2)抑制(或)水解。

(3)(球形)干燥管导气；冷凝回流。

(4)

(5)降温结晶减少的溶解，并便于干燥24、略

【分析】【分析】

NH4Cl与Ca(OH)2在加热条件下反应；可制得氨气，氨气通过单向阀后溶于水形成氨水，尾气使用盐酸溶液吸收，既能保证溶解的安全性，又能防止氨气进入大气中；

(1)

A中，NH4Cl与Ca(OH)2在加热条件下反应，生成CaCl2、NH3等，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；

(2)

单向阀导管；只允许气体或液体向一个方向流动，可保证液体不逆流，所以使用加装单向阀的导管，目的是防倒吸；氨气溶于水形成氨水，其溶解度随温度的升高而减小，为增大氨气的溶解度，应尽可能降低温度，所以装置B的大烧杯中应盛装冰水，氨分子与水分子间可形成氢键，从而放出热量，所以氨气溶于水时放热或吸热的主要原因是氨与水分子间形成氢键而放热，故答案为：防倒吸；冰水；氨与水分子间形成氢键而放热；

(3)

由题意可知，实验Ⅰ中反应为Ag2O溶于NH3•H2O生成了银氨溶液，实验Ⅰ中沉淀消失的化学方程式为Ag2O+4NH3•H2O=2[Ag(NH3)2]OH+3H2O；

(4)

实验测得Ⅱ中所用的氨水比Ⅰ中所用氨水的pH小，可能原因有氨水可以吸收CO2，同时氨水易挥发出NH3，故答案为：吸收CO2、NH3的挥发；

(5)

实验I产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝说明产物有氨气，黑色物质中有Ag2O，则沸水浴时发生反应的离子方程式：2[Ag(NH3)2]++2OH-Ag2O↓+4NH3↑+H2O；

(6)

结合题意分析可知，该实验小组同学设计上述实验的目的是探究向银氨溶液中滴加强碱后，沸水浴加热有银镜出现，故答案为：探究溶液碱性强弱对银镜产生的影响(探究向银氨溶液中滴加强碱后，沸水浴加热有银镜出现；滴加弱碱则不能)。【解析】(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

(2)防倒吸冰水氨与水分子间形成氢键而放热。

(3)Ag2O+4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]OH+3H2O

(4)吸收CO2、NH3的挥发。

(5)2[Ag(NH3)2]++2OH-Ag2O↓+4NH3↑+H2O

(6)探究溶液碱性强弱对银镜产生的影响(探究向银氨溶液中滴加强碱后，沸水浴加热有银镜出现；滴加弱碱则不能)五、计算题(共4题，共20分)25、略

【分析】【分析】

【详解】

①该晶胞中含Fe个数==2，设Fe原子半径为b，则晶胞体内对角线长度为4b，设晶胞边长为a，则面上对角线长度为由勾股定理得：a2+()2=(4b)2，解得a=故晶胞体积=a3=()3，2个Fe原子总体积==则晶胞中原子体积占晶胞体积的比值为()3=即原子体积与晶体体积为故答案为：

②由①分析可知，1个晶胞中含2个Fe原子，故Fe原子质量m=由①知，晶胞体积V=()3=（）3，故晶胞密度==即晶体密度为故答案为：【解析】①.②.26、略

【分析】【分析】

现有原子序数小于20的A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大，已知B元素是地壳中含量最高的元素，则B是O元素；A和C的价电子数相同，B和D的价