2025年岳麓版必修2化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年岳麓版必修2化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列反应中；属于取代反应的是()

①CH3CH=CH2＋Br2CH3CHBrCH2Br

②CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O

③CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O

④C6H6＋HNO3C6H5NO2＋H2OA.①②B.③④C.①③D.②④2、实验室用锌粒与4mol·L-1硫酸溶液制取氢气，下列措施能加快化学反应速率的是A.向该硫酸溶液中加入等体积的水B.加入等体积6mol·L-1盐酸C.加热溶液D.增加锌粒质量3、下列说法不正确的是A.向浓氨水中滴入AgNO3溶液制取银氨溶液B.水玻璃浸泡过的木材，既耐腐蚀又不易着火C.氢氧化铝可用于治疗胃酸过多D.超纯硅可用以制造计算机芯片4、废电池必须集中处理的首要原因是A.回收其中的石墨电极B.回收其中的各种金属及塑料包装等C.不使电池渗泄的电解液腐蚀其他物品D.防止电池中汞、镉、铬、铅等重金属元素形成的有毒化合物对土壤和水源的污染5、在373K时，把0.1mol气体通入体积为lL的恒容密闭容器中，立即出现红棕色。在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法错误的是A.压缩容器，颜色加深B.在平衡时体系内含0.04molC.以的浓度变化表示的平均反应速率为0.001mol/（L·s）D.平衡时，如果再充入一定量则可提高的转化率6、化学与生产、生活关系密切，下列做法与调控化学反应速率无关的是A.用煤粉代替煤块B.向门窗合页里注油C.将聚餐打包的食物放入冰箱中D.实验室制氢气时，用粗锌代替纯锌7、乙烯的产量是衡量一个国家石油化工水平的重要标志。聚乙烯是以乙烯为原料合成的一种人们常用的高分子材料。下列有关聚乙烯的叙述中正确的是A.乙烯合成聚乙烯的反应属于化合反应B.乙烯合成聚乙烯的化学方程式是C.聚乙烯在自然界中很难降解，容易导致“白色污染”D.聚乙烯是高分子化合物，故属于纯净物8、下列有关有机物的说法中不正确的是A.乙烯在一定条件下可以发生加聚反应生成聚乙烯B.乙醇、乙酸都能发生取代反应C.乙烯能使溴水褪色，是因为乙烯和溴发生了加成反应D.相同质量的CH4、C2H4完全燃烧，耗氧量小的是CH4评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)9、关于合成氨工业：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+QkJ(Q>0)，下列说法正确的是（）A.1molN2和3molH2的总键能大于2molNH3的总键能B.使用铁触媒作为催化剂对Q值的大小无影响C.用水吸收NH3后，剩余N2和H2循环利用提高原料利用率D.反应采用高温条件，可以用勒夏特列原理解释10、下列各组中两个变化所发生的反应，属于同一类型的是A.由甲苯制甲基环己烷、由乙烷制溴乙烷B.乙烯使溴水褪色、乙炔使酸性高锰酸钾水溶液褪色C.由乙烯制聚乙烯、由氯乙烯制聚氯乙烯D.由苯制硝基苯、由乙醇制取乙酸乙酯11、汽车尾气净化原理为2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)ΔH＝－746.5kJ·mol－1，如图为在不同初始浓度的CO和不同催化剂Ⅰ、Ⅱ作用下(其他条件相同)，体积为2L的密闭容器中n(N2)随反应时间的变化曲线；下列说法正确的是。

A.a点时，催化剂Ⅰ、Ⅱ作用下CO的转化率相等B.0～6h内，催化剂Ⅰ的催化效果比催化剂Ⅱ的好C.0～5h内，催化剂Ⅰ作用下CO的反应速率为0.32mol·L－1·h－1D.0～12h内，催化剂Ⅱ作用下反应放出的热量比催化剂Ⅰ的多12、向200mL某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐渐加入铁粉；产生气体量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列说法正确的是。

A.OA段发生反应的离子方程式为B.OA段和BC段生成气体的物质的量之比为2∶1C.溶液中H2SO4与HNO3的物质的量浓度之比为2∶1D.C点时溶液的溶质为FeSO4和Fe(NO3)213、一定温度下探究铜与稀硝酸的反应；反应过程如图：

下列说法正确的是A.过程I中生成气体的离子方程式为Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2OB.过程III反应速率比过程I快的原因是反应放热使温度升高致使速率加快C.当活塞不再移动时，即使再抽入空气，金属铜屑也不继续溶解D.②振荡时，针管内可能会发生的反应有4NO2+O2+2H2O=4HNO314、CO的催化氧化在消除环境污染、净化空气等方面有重要价值。最新研究发现：常温下CO在Au/BN表面很难被O2氧化，但在H2O的参与下反应很容易发生；转化示意图如图：

下列说法正确的是（）A.CO2和H2O均只含极性共价键，且为极性分子B.过程①有氢键形成C.催化剂可以改变反应的路径，但不会改变反应速率和限度D.在H2O和Au/BN的共同作用下，CO易被O2氧化15、过硫酸(H2S2O8)是一种强酸；为无色晶体，易溶于水，在热水中易水解。过硫酸和过硫酸盐在工业上均可用作氧化剂。

。物质。

硫酸。

过硫酸。

结构式。

根据硫酸和过硫酸的结构式，可判断下列说法正确的是A.硫酸和过硫酸均为共价化合物B.过硫酸分子中含有的化学键与过氧化钠的相同C.过硫酸分子可看作2个硫酸分子脱去1个水分子D.过硫酸可用于工业漂白、外科消毒等领域评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)16、科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术的研究；把过多二氧化碳转化为有益于人类的物质。

（1）如果将CO2和H2以1∶4的比例混合，通入反应器，在适当的条件下反应，可获得一种重要的能源。完成该反应的化学方程式：CO2＋4H2→__________+2H2O。

（2）若将CO2和H2以一定比例混合后，使之发生反应，得到最重要的基础有机化工原料（其分子结构模型如图所示，其中代表氢原子，代表碳原子）和水，该有机物的结构简式为__________。

（3）二氧化碳“组合转化”生成的某烷烃碳架结构如图所示：该烷烃的名称为__________；其一溴代物有_______种。17、反应A(g)B(g)+C(g)在容积为1.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050mol/L。温度T1和T2下A的浓度与时间关系如图所示。回答下列问题：

（1）上述反应的温度T1___T2，平衡常数K(T1)___K(T2)。（填“大于”；“小于”或“等于”）

（2）若温度T2时；5min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则：

①平衡时体系总的物质的量为_______。

②反应的平衡常数K=______。

③反应在0~5min区间的平均反应速率v(A)=_______。18、（1）某反应A(g)+B(g)=C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示；回答问题。

①该反应是_____(填“吸热”或“放热”)反应,反应的ΔH=________kJ·mol-1(用含E1、E2的代数式表示)。

②该反应过程中，断裂旧化学键吸收的总能量____________（填“＞”“＜”或“=”）形成新化学键释放的总能量。

（2）已知拆开1molH-H键，1molCl-Cl键，1molH-Cl键，分别需要的能量是436kJ、243kJ、431kJ，则1molHCl分解生成0.5molCl2与0.5molH2的热化学方程式为________________。

（3）液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水混合可作火箭推进剂，已知：16g液态肼和足量氧气反应生成氮气和液态水，放出310.6kJ的热量，该反应的热化学方程式为________________。19、某温度时；在2L的密闭容器中，X；Y、Z(均为气体)的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请回答下列问题：

(1)写出该反应的化学方程式___________。

(2)反应开始至2min时用X的浓度变化表示的平均反应速率v(X)=___________。20、某温度时；在2L的密闭容器中，X；Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

(1)X的转化率是_______

(2)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为_______；

(3)反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=_______；

(4)当反应进行到第_______min，该反应达到_______。21、某实验小组利用稀硫酸与锌粒制取氢气的实验探究影响化学反应速率的因素；反应速率与反应时间的关系如图，请回答下列问题：

（1）t0~t1间反应速率增大的原因是___。

（2）若在t2时刻向溶液中加入少量CuSO4固体；反应速率明显加快，对此大家展开研究：

①有人认为是加入的SO42-催化了反应。他的观点___（填“正确”或“不正确”）。如何设计实验加以证明？___。

②有同学发现当加入较多CuSO4固体时，反应速率反而下降，可能的原因是___。

（3）如要加快t0时刻气体产生的速率，从反应物角度看，可采取的措施有___(至少答两种)。22、氢氧燃料电池以溶液为电解质，其总反应的化学方程式为

(1)负极上的电极反应为_______。

(2)消耗标准状况下的时，有________电子发生转移。

(3)工作过程中时，溶液的________填“增大”、“减小”或“不变”评卷人得分四、结构与性质(共2题，共16分)23、A；B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素；且原子序数依次增大，其相关信息如下：

①A的周期序数等于其主族序数；

②B；D原子的L层中都有两个未成对电子；

③E元素原子最外层电子排布式为(n+1)Sn(n+1)Pn-1；

④F原子有四个能层；K；L、M全充满，最外层只有一个电子。

试回答下列问题：

（1）基态E原子中，电子占据的最高能层符号为_____，F的价层电子排布式为_________________。

（2）B、C、D的电负性由大到小的顺序为_________（用元素符号填写）,C与A形成的分子CA3的VSEPR模型为__________。

（3）B和D分别与A形成的化合物的稳定性：BA4小于A2D，原因是______________________________。

（4）以E、F的单质为电极，组成如图所示的装置，E极的电极反应式为_____________________________。

（5）向盛有F的硫酸盐FSO4的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液，再向深蓝色透明溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体。蓝色沉淀溶解的离子方程式为___________________________。

（6）F的晶胞结构（面心立方）如右图所示：已知两个最近的F的距离为acm，F的密度为__________g/cm3（阿伏加德罗常数用NA表示；F的相对原子质量用M表示）

24、生活中的四种有机物：①甲烷、②乙烯、③乙酸、④乙醇。其中，属于食醋主要成分的是______(填序号，下同)，可作植物生长调节剂的是______，常作清洁能源的是______，可用于配制医用消毒剂的是______。评卷人得分五、工业流程题(共2题，共12分)25、工业上利用石煤矿粉(主要含及少量)为原料生产工艺流程如下：

已知：①“水溶”、“转沉”、“转化”后，所得含钒物质依次为

②不同pH下，V(V)在溶液中的主要存在形式见下表：。pH4~66~88~1010~12主要离子

③25℃时，

回答下列问题：

(1)“焙烧”时，发生反应的化学方程式为_______。

(2)滤液Ⅰ的成分为_______(填化学式)；先“转沉”后“转化”的目的是_______。

(3)“转化”时，滤渣Ⅱ经高温煅烧后水浸，所得物质可导入到_______操作单元中循环使用。

(4)“沉钒”中析出晶体时，需要加入过量其原因是①_______。②_______；25℃时，测得“转化”后，滤液中mol·L为使“沉钒”时，钒元素的沉降率达到96%，应调节溶液中至少_______mol·L

(5)“煅烧”时，制得产品但反应体系中，若不及时分离气体Ⅱ，部分会转化成反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为3∶2，该反应的化学方程式为_______。26、受联合制碱法的启发；几家工厂组成了产业链进行联合生产，流程如下图所示。

回答下列问题：

(1)写出钛铁矿经氯化法得到TiCl4的化学方程式：__________________。

(2)TiCl4→Ti需要在Ar气氛中进行，反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti。依据下表信息，加热温度略高于______℃即可。

。物质。

TiCl4

Mg

MgCl2

Ti

熔点/℃

-25.0

648.8

714

1667

沸点/℃

136.4

1090

1412

3287

(3)已知：①Mg(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)△H=-641kJ·mol-1；

②Ti(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)△H=-770kJ·mol-1。

下列说法正确的是______（填标号）。

A.Mg制取Ti的反应是放热反应。

B.1molTi的能量一定比1molTiCl4的高。

C.等质量的Mg(s)；Ti(s)与足量的氯气反应；前者放出的热量多。

D.该联合生产工艺对环境友好；无任何污染。

(4)以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池，工作时负极的电极反应式为________。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】【分析】

【详解】

有机物分子中双键或三键两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫加成反应。有机物中的原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应是取代反应，有机化合物在一定条件下，从1个分子中脱去一个或几个小分子，而生成不饱和键化合物的反应是消去反应，则①是加成反应，②是消去反应，③是酯化反应，④是硝化反应。酯化反应和硝化反应为取代反应，B正确。2、C【分析】【分析】

【详解】

A．向该硫酸溶液中加入等体积的水；氢离子浓度变小，减慢反应速率，A不符合题意；

B．4mol·L-1硫酸溶液中c(H+)=8mol/L，6mol·L-1盐酸中c(H+)=6mol/L，所以加入等体积6mol·L-1盐酸后氢离子浓度减小；减慢反应速率，B不符合题意；

C．加热升高温度可以加快反应速率；C符合题意；

D．锌粒为固体；增加锌粒的质量并不能加快反应速率，D不符合题意；

综上所述答案为C。3、A【分析】【详解】

A．制取银氨溶液是向AgNO3溶液中滴加氨水至沉淀恰好完全溶解为止；氨水不易过量，故A错误；

B．水玻璃是硅酸钠溶液；可以作为木材防火剂；防腐剂，故B正确；

C．氢氧化铝能够与盐酸反应，消耗H+；可用于治疗胃酸过多，故C正确；

D．硅是半导体材料；计算机芯片可使用超纯硅制造，故D正确；

故答案为A。4、D【分析】【分析】

【详解】

回收废电池的首要原因是防止废电池中渗漏出的重金属离子对土壤和水源的污染，而对废电池的综合利用是第二位的，故选D。5、D【分析】【详解】

N2O42NO2

起始时物质的量(mol)0.10

变化的物质的量(mol)x2x

平衡时物质的量(mol)0.1-x2x

在恒温恒容条件下，气体的压强与气体的总物质的量成正比，在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍，则：=1.6；解得：x=0.06；

A．压缩容器；反应物和生成物浓度增增大，此时平衡逆向移动，但根据勒夏特列原理，此时容器内气体颜色比原平衡深，故A正确；

B．由分析知，平衡时体系内含0.04mol；故B正确；

C．以的浓度变化表示的平均反应速率为=0.001mol/(L·s)；故C正确；

D．由N2O42NO2，平衡时如果再充入一定量N2O4，相当于增大压强，化学平衡逆向移动，N2O4的转化率降低；故D错误；

故答案为D。6、B【分析】【分析】

【详解】

A．用煤粉代替煤块增大反应接触面积；加快反应速率，A错误；

B．向门窗合页里注油起到润滑作用；与反应速率无关，B正确；

C．将聚餐打包的食物放入冰箱中降低温度；降低反应速率，C错误；

D．实验室制氢气时；用粗锌代替纯锌形成原电池，加快反应速率，D错误；

答案选B。7、C【分析】【详解】

A．乙烯合成聚乙烯的反应是加聚反应；反应物只有一种，不属于化合反应，故A错误；

B．根据加聚反应的特点，双键变单键，断开的单键相连接形成高分子化合物，故化学方程式为nCH2═CH2故B错误；

C．各种塑料在自然界能够长期存在；很难降解，会造成白色污染，故C正确；

D．聚乙烯是有机高分子化合物；所含的链节数目并不相同，属于混合物，故D错误；

故选C。8、D【分析】【分析】

【详解】

A．乙烯分子中含有碳碳双键；一定条件下可以发生加聚反应生成聚乙烯，故A增强；

B．乙醇分子中含有羟基；乙酸分子中含有羧基；一定条件下乙醇和乙酸能发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，则乙醇、乙酸都能发生取代反应，故B正确；

C．乙烯分子中含有碳碳双键；能与溴水发生加成反应，使溴水褪色，故C正确；

D．相同质量的烃分子，CHx中x值越大，完全燃烧耗氧量越大，甲烷分子中x值大于乙烯，则相同质量的CH4、C2H4完全燃烧，耗氧量大的是CH4；故D错误；

故选D。二、多选题(共7题，共14分)9、BC【分析】【详解】

A．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+QkJ(Q>0)为放热反应，形成化学键放出能量高于破坏化学键吸收能量，即1molN2(g)和3molH2(g)的总键能小于2molNH3(g)的总键能；故A错误；

B．使用铁触媒作为催化剂；能够加快反应速率，但不影响反应热，对Q值的大小无影响，故B正确；

C．用水吸收NH3后，氨气的浓度减小，平衡正向移动，剩余N2和H2循环利用；可以提高原料利用率，故C正确；

D．该反应为放热反应；升高温度，平衡逆向移动，不利于氨气的合成，不能用勒夏特列原理解释，故D错误；

故选BC。10、CD【分析】【详解】

A．由甲苯制甲基环己烷；由乙烷制溴乙烷；分别为加成反应、取代反应，故A不符合题意；

B．乙烯使溴水褪色；乙炔使酸性高锰酸钾水溶液褪色；分别发生加成、氧化反应，故B不符合题意；

C．由乙烯制聚乙烯；由氯乙烯制聚氯乙烯；均发生加聚反应，故C符合题意；

D．由苯制硝基苯；乙醇和乙酸酯化生成乙酸乙酯；均发生取代反应，故D符合题意；

故选CD。11、BD【分析】【详解】

A．CO起始量不同，a点时生成N2的物质的量相同；所以CO转化率不同，故说法A错误；

B．由图像中曲线的变化趋势可知，反应达到平衡时，I曲线对应N2物质的量小于II曲线，催化剂并不会该变化学平衡，增大CO浓度，会使平衡向正反应方向移动，N2的物质的量增大，由此可知，I曲线对应CO初始浓度小于II曲线，但0～6h内，I曲线对应N2物质的量的变化量大于II曲线；说明催化剂Ⅰ的催化效果比催化剂Ⅱ的好，故B说法正确；

C．由图像可知，0～5h内，催化剂Ⅰ作用下生成N2的物质的量为0.8mol，根据化学计量数可知，消耗CO的物质的量为1.6mol，则0～5h内，催化剂Ⅰ作用下CO的反应速率故C说法错误；

D．由图像可知，0～12h内，催化剂Ⅱ作用下生成的N2物质的量高于催化剂Ⅰ；该反应正向为放热反应，反应物放出的热量与生成物的物质的量成正比，因此，0～12h内，催化剂Ⅱ作用下反应放出的热量比催化剂Ⅰ的多，故D说法正确；

综上所述，说法正确的是BD，故答案为：BD。12、BC【分析】【详解】

A．根据图示OA段发生反应AB段发生反应BC段发生反应A项错误；

B．OA段生成气体的物质的量为0.2mol，BC段生成气体的物质的量为0.1mol，OA段和BC段生成气体的物质的量之比为2∶1，B项正确；

C．溶液中则溶液中则溶液中，H2SO4与HNO3的物质的量浓度之比为2∶1；C项正确；

D．C点时溶液的溶质为FeSO4；D项错误；

故答案为：BC。13、BD【分析】【分析】

【详解】

A．铜与稀硝酸的反应产物为NO，反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O；故A错误；

B．铜和稀硝酸的反应放热；随反应的进行，体系内的温度升高，温度越高反应速率越快，故B正确；

C．活塞不再移动时；再抽入空气，NO和氧气在水中发生反应生成硝酸，能继续溶解铜，故C错误；

D．②振荡时，针管内的二氧化氮与氧气在水中可以发生反应生成硝酸，反应的化学方程式为：4NO2+O2+2H2O=4HNO3；故D正确；

故选：BD；14、BD【分析】【详解】

A．CO2和H2O的结构式分别为O=C=O、二者均只含极性共价键，H2O为极性分子，但CO2为非极性分子；A不正确；

B．从图中可以看出，过程①中O2中的1个O原子与H2O分子中的1个H原子形成氢键；B正确；

C．温度；压强一定时；催化剂可以改变反应的路径和反应速率，但不能改变反应的限度，C不正确；

D．从图中可以看出，常温下，在H2O和Au/BN的共同作用下，CO易被O2氧化成CO2；D正确；

故选BD。15、AD【分析】【分析】

【详解】

A．硫酸和过硫酸均由共价键形成；是共价化合物，故A正确；

B．过氧化钠中含有离子键，而过硫酸分子的结构式为其中只含有共价键，二者化学键种类不同，故B错误；

C．2个硫酸分子脱去1个水分子得到不能得到故C错误；

D．过硫酸和过硫酸盐在工业上均可用作氧化剂；说明过硫酸具有强氧化性，能够用于工业漂白；外科消毒等领域，故D正确。

故选AD。三、填空题(共7题，共14分)16、略

【分析】【分析】

(1)根据原子守恒确定未知生成的分子式；完成化学方程式；

(2)根据分子球棍结构模型确定其结构简式；

(3)根据烷烃命名原则进行命名；根据分子中等效氢判断一溴代物种数。

【详解】

(1)根据质量守恒定律，反应前后的原子数目和种类不发生变化，分析题给的化学反应方程式可以知道，反应前出现了2个O，1个C，8个H，反应后出现了2个O，4个H，所以在未知生成的分子式中含有4个H和1个C，其分子式为CH4；

(2)根据分子球棍结构模型可知，该有机物结构简式为CH2=CH2；

(3)某烷烃碳架结构如图所示：该烷烃的名称为：2，3−二甲基戊烷，分子中有6中氢原子，故一溴代物有6种。【解析】①.CH4②.CH2=CH2③.2,3-二甲基戊烷④.617、略

【分析】【详解】

（1）由图可知，温度为T2时反应先达到平衡状态，温度越高，反应速率越快，达到平衡所需的时间越短，所以T1小于T2；据图可知，温度为T2时c（A）小；说明升高温度平衡正向移动，所以正反应为吸热反应，温度越高K值越大，故答案为小于；小于；

（2）A（g）B（g）+C（g）

起始浓度：0.05000

变化浓度：0.0350.0350.035

平衡浓度：0.0150.0350.035

①平衡时体系总的物质的量为=（0.015+0.035+0.035）mol/L×1L=0.085mol；

②K==0.082mol/L；

③反应在0～5min区间的平均反应速率v（A）==0.007mol/（L•min）；【解析】①.小于②.小于③.0.085mol④.0.082mol/L⑤.0.007mol/(L·min)18、略

【分析】【详解】

(1)①由图象可以看出反应物总能量小于生成物的总能量，则该反应的正反应为吸热反应，ΔH=生成物总能量-反应物总能量=E1-E2，故答案为：吸热；E1-E2；

②由①可知；该反应吸热，故断裂旧化学键吸收的总能量大于形成新化学键释放的总能量，故答案为：＞；

(2)HCl分解生成0.5molCl2与0.5molH2的反应吸热，吸收的热量=断裂旧化学键吸收的总能量-形成新化学键释放的总能量=431kJ·mol－1-（0.5436kJ·mol－1+0.5243kJ·mol－1）=91.5kJ·mol－1，热化学方程式为：HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)ΔH=+91.5kJ·mol－1；

(3)反应方程式为：N2H4+2H2O2═N2+4H2O，=0.5mol液态肼放出310.6kJ的热量，则1mol液态肼放出的热量为310.6kJ2=621.2kJ，所以反应的热化学方程式为：N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l)ΔH=－621.2kJ·mol－1。【解析】吸热E1-E2＞HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)ΔH=+91.5kJ·mol－1N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l)ΔH=－621.2kJ·mol－119、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由图可得：X、Y为反应物，Z为生成物，方程式为：

(2)【解析】0.075mol/(L·min)20、略

【分析】【详解】

(1)根据图象知，X减少的物质的量=1.0mol-0.7mol=0.3mol，X的转化率=

故答案为：30%。

(2)X和Y的物质的量减小；则X和Y是反应物，Z是生成物，根据参加反应的物质的量之比等于其计量数之比写出反应方程式，Y减少的物质的量=1.0mol-0.9mol=0.1mol，Z=0.2mol-0=0.2mol，则X；Y、Z的计量数之比为3：1：2，则该反应方程式为：3X+Y=2Z；

故答案为：3X+Y=2Z。

(3)Z的平均反应速率为v(Z)=

故答案为：0.05mol/(L·min)。

(4)根据图像可知；当2min时各物质的物质的量不再发生变化，故当反应进行到第2min，该反应达到平衡状态；

故答案为：2；平衡状态。【解析】①.30%②.3X+Y⇌2Z③.0.05mol/(L·min)④.2⑤.平衡状态21、略

【分析】【分析】

依据外界条件对反应速率的影响以及反应实质分析解答。

【详解】

（1）Zn与稀硫酸反应放热，随着反应的不断进行，反应放出大量的热，使体系温度升高，温度升高加快反应速率，故t0-t1段反应速率增大；

（2）①t2时刻加入硫酸铜，反应速率加快，因为Zn可以与Cu2+发生置换反应生成Cu；Cu-Zn-稀硫酸组成原电池装置，加快反应速率，故该同学的观点是不正确的，硫酸根不会催化反应的进行，可以通过向溶液中加入硫酸钠固体进行验证，若加入硫酸钠固体后反应速率加快，则说明硫酸根起催化作用，反之则没有起到催化作用；

②当加入大量硫酸铜时，Cu2+与Zn反应生成大量Cu附着在Zn表面；阻止Zn的进一步反应；

（3）为增加初始状态下的反应速率，可以适当提高硫酸的浓度、将锌粉碎提高Zn与稀硫酸的接触面积等方法。【解析】①.该反应放热，使温度升高，从而加快了反应速率②.不正确③.可向溶液中加入少量Na2SO4固体，观察反应速率变化④.锌置换出较多铜，覆盖在锌片表面，阻止了反应的发生⑤.适当加大稀硫酸的浓度、将锌片粉碎22、略

【分析】【分析】

氢氧燃料电池以溶液为电解质，根据总反应方程式可知，H2的化合价降低，作负极失去电子，电极反应式为O2的化合价升高，作正极得到电子，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-；据此分析解答。

【详解】

(1)根据上述分析可知，H2的化合价降低，作负极失去电子，电极反应式为

(2)O2的化合价升高，作正极得到电子，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，消耗标准状况下的5.6LO2，即消耗0.25molO2时；有1mol电子发生转移；

(3)根据总反应可知，电池工作时，溶液中的水增多，稀释原电解质溶液，因此溶液的减小。【解析】1减小四、结构与性质(共2题，共16分)23、略

【分析】【详解】

A的周期序数等于其主族序数，结合A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，可知A为H；B、D原子的L层中都有两个未成对电子，即2p2或2p4，则B为碳、D为O，根据核电荷数递增，可知C为N；E元素原子最外层电子排布式为(n+1)Sn(n+1)Pn-1，则n=2，E为Al；F原子有四个能层，K、L、M全充满，最外层只有一个电子，则其电子排布式为[Ar]4s1；核电荷数为29，应为Cu；

(1)Al为第三周期ⅢA元素，则基态Al原子中，电子占据的最高能层符号为M，Cu的核电荷数为29，其电子排布式为[Ar]3d104s1，则价层电子排布式为3d104s1；

(2)非金属性越强，电负性越大，则C、N、O的电负性由大到小的顺序为O>N>C；氨气分子中氮价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+(5-3×1)=4；VSEPR模型为正四面体结构，含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥形；

(3)非金属性越强，氢化物越稳定，O的非金属性比碳强，则CH4稳定性小于H2O；

(4)以Al、Cu和NaOH溶液组成原电池，因Al与NaOH之间存在自发的氧化还原反应，反应方程式为2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑，可知Al为原电池的负极，电极反应式为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O；

(5)氨水和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，当氨水过量时，氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨络合物，所以难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，涉及的离子方程式为：Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+、Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-；

(6)该晶胞为面心立方，晶胞中含有数目为8×+6×=4，则晶胞质量为g，已知两个最近的Cu的距离为acm，可知晶胞的边长为acm，该晶胞体积为(a)3cm3，则密度ρ==g/cm3。

点睛：价层电子对互斥模型(简称VSEPR模型)，根据价电子对互斥理论，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数．σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=×(a-xb)，a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数；分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子；实际空间构型要去掉孤电子对，略去孤电子对就是该分子的空间构型；价层电子对个数为4，不含孤电子对，为正四面体结构；含有一个孤电子对，空间构型为三角锥形，含有两个孤电子对，空间构型是V型；价层电子对个数为3，不含孤电子对，平面三角形结构；含有一个孤电子对，空间构型为为V形结构；价层电子对个数是2且不含孤电子对，为直线形结构，据此判断。【解析】①.M②.3d104s1③.O>N>C④.四面体⑤.H2O中共价键的键能高于CH4中共价键的键能或非金属性O大于C,气态氢化物的稳定性H2O大于CH4⑥.Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O⑦.Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-或Cu(OH)2+4NH3∙H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O，⑧.24、略

【分析】【分析】

根据各种物质的成分；性质分析解答。

【详解】

食醋中含有3%～5%的乙酸；故食醋的主要成分的是乙酸，合理选项是③；

乙烯能够促进植物生长；发育；是植物生长调节剂，故合理选项是②；

甲烷是天然气的主要成分，完全燃烧产生CO2、H2O；对环境无污染，是常用的清洁能源，故合理选项是①；

75%的乙醇水