2025年粤教沪科版选择性必修2化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教沪科版选择性必修2化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、中和胃酸药物“达喜”的有效成分为下列说法正确的是A.电离能大小：B.电负性大小：C.半径大小：D.碱性强弱：2、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为NAB.0.1mol/L的Na2CO3溶液中阳离子数目为0.2NAC.12g金刚石中含有化学键的数目为2NAD.含0.2molH2SO4的浓硫酸和足量的铜反应，转移电子数为0.2NA3、近年来中国地质调查局在自然界中发现了新矿物——氟栾锂云母。该矿除含F和Li外，还含原子序数依次增大的W、X、Y、Z四种元素，已知它们的原子序数均不超过20，W、Y、Z的最外层电子数之和等于11，W的最低化合价为-2价，X在元素周期表中所处的族序数等于其周期序数。下列说法错误的是A.电负性：WB.第一电离能：X>ZC.ZW2中含离子键和共价键D.X、Y的最高价氧化物对应的水化物均可与Z的最高价氧化物对应的水化物反应4、金属的下列性质中，与自由电子无关的是A.延展性好B.容易导电C.密度大小D.易导热5、用图示的方法能够直观形象地将化学知识传授给学生。下列图示正确的是A.溴原子的结构示意图B.BF的结构式C.HF分子间的氢键D.SO的VSEPR模型6、下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是A.SiO2和NaClB.NaCl和MgOC.晶体Si和MgCl2D.金刚石和KCl7、下列说法中正确的是A.气体单质中，一定有σ键，可能有π键B.在共价化合物中，一定存在极性键，可能存在非极性键，一定不存在离子键C.邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点高D.一个C2H2中含有两个σ键和两个π键8、下列叙述正确的是A.价层电子排布式为2s2和3s23p5的两原子形成离子化合物B.元素Se位于第4周期第ⅣA族，属于p区C.非极性分子往往具有高度对称性，如BF3、CO2、PCl3、H2O2分子D.不同元素组成的多原子分子中一定含有极性共价键9、现有四种晶体，其微粒排列方式如图所示，其中化学式正确的是A.B.C.D.评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)10、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4∶3，Y原子p能级上有2个未成对电子，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是A.X、Y、Z的电负性大小顺序是X＞Y＞ZB.WY2分子中σ键与π键的数目之比是2∶1C.W、X、Y、Z的原子半径大小顺序是X＞Y＞Z＞WD.W、Z形成的分子的空间构型是正四面体形11、下列实验操作现象能得出相应结论的是。

。选项实验操作现象结论ACuS溶于浓硝酸。

有红棕色气泡产生。

CuS能被硝酸氧化。

BSO2通入滴有石蕊试液的水中。

溶液变红但不褪色。

SO2有酸性；无漂白性。

C向Na2CO3中滴入HClO3溶液。

有气泡产生。

非金属性Cl＞C

D将KI和FeCl3溶液在试管中混。

合后，加入CCl4；振荡，静置。

下层溶液显紫红色。

氧化性：Fe3+＞I2

A.AB.BC.CD.D12、噻吩()的芳香性略弱于苯，其中S原子与所有C原子间可形成大π键。下列关于噻吩的说法正确的是A.1mol噻吩中含9molσ键B.碳原子与硫原子的杂化方式相同C.一氯代物有4种(不含立体异构)D.所有共价键的键长相同13、有关晶体的结构如下图所示；下列说法中不正确的是。

A.在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl-形成正八面体B.在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋C.12g金刚石中含有4NA个碳碳键D.该气态团簇分子的分子式为EF或FE14、美国加州Livermore国家实验室物理学家Choong—Shik和他的同事们，在40Gpa的高压容器中，用Nd：YbLiF4激光器将液态二氧化碳加热到1800K，二氧化碳转化为与石英具有相似结构的晶体。估计该晶体可能具有的结构或性质是A.该晶体属于共价晶体B.硬度与金刚石相近C.熔点较低D.硬度较小15、W；X、Y、Z为原子序数依次减小的短周期主族元素；已知W与Y位于相邻主族，W、Y、Z的价电子数之和等于X的价电子数，由四种元素组成的某化合物结构如图所示。下列叙述正确的是。

A.W元素的单质形成的晶体中的化学键有方向性和饱和性B.Y的最高价氧化物对应的水化物为强酸C.X、Z、Y的电负性依次减弱D.四种元素中第一电离能最小的是W评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)16、研究发现，火星岩的主要成分有K2O、CaO、Na2O、MgO、Al2O3、Fe2O3、FeO、SiO2和H2O。

(1)基态铁原子的价层电子排布式为_______。

(2)Na、Mg、Al的第一电离能由大到小的是_______。

(3)Al2O3溶于NaOH溶液生成Na[Al(OH)4，[Al(OH)4]-中Al的杂化类型是_______。

(4)实验室用K3[Fe(CN)6]检验Fe2+，[Fe(CN)6]3-中σ键、π键数目之比为_______。

(5)晶体熔点：K2O_______(填“>”或“<”)CaO，原因是_______。

(6)已知铁和镁形成的晶胞如图所示：

①在该晶胞中铁的配位数为_______。

②图中a处原子坐标参数为_______。

③已知该晶胞密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数的值。该晶胞中Fe原子与Mg原子的最近距离是_______pm(用含NA、ρ的代数式表示)。17、按所示格式填写下表有序号的表格：。原子序数电子排布式价层电子排布周期族17______________________________1s22s22p6______________________________3d54s1______ⅥB18、(1)工业上利用镍与CO形成化合物Ni(CO)4分离提纯镍。

①CO的结构式为___________。

②Ni(CO)4的中心原子是___________，配体是___________，配位数为___________，中心原子与配位原子之间的化学键类型是___________。

③WgCO中含π键数目为___________。

(2)H3O+的立体构型为___________，BCl3的立体构型为___________。

(3)按要求写出由第二周期元素为中心原子，通过sp3杂化形成中性分子的化学式(各写一种)；正四面体形分子___________，三角锥形分子___________，V形分子___________。19、SiCl4与N-甲基咪唑()反应可以得到M2＋；其结构如图所示：

N-甲基咪唑分子中碳原子的杂化轨道类型为___________，H、C、N的电负性由大到小的顺序为___________，1个M2＋中含有___________个σ键；20、(1)在化工、冶金、电子、电镀等生产部门排放废水中，常常含有一些汞金属元素，汞元素能在生物体内积累，不易排出体外，具有很大的危害。处理含Hg2+废水可加入Na2S或通入H2S，使Hg2+形成HgS沉淀。但如果Na2S过量则达不到去除Hg2+的目的，为什么？_______。解决这一问题的方法是再向该废水中加入FeSO4，可有效地使HgS沉降，为什么？_______。

(2)铊属于放射性的高危重金属。铊和铊的氧化物都有毒，能使人的中枢神经系统、肠胃系统及肾脏等部位发生病变。人如果饮用了被铊污染的水或吸入了含铊化合物的粉尘，就会引起铊中毒。常用普鲁士蓝作为解毒剂，治疗量为每日250mg/kg。请说明用普鲁士蓝作为解毒剂的化学原理，并写出相应的化学方程式_______。

(3)在研究酸雨造成的某地土壤的酸化问题时，需pH=10.00的碳酸盐缓冲溶液，在500mL0.20mol/L的NaHCO3溶液中需加入____g的碳酸钠来配制1L的缓冲溶液。(已知H2CO3的pK2=10.25)21、几种HX晶体的熔点见表：。HXHFHClHBrHI熔点／℃－83.57－114.18－86.81－50.79

在HX晶体中，HF的熔点反常，比HCl的高，这是由于______。22、氟代硼酸钾(KBe2BO3F2)是激光器的核心材料,我国化学家在此领域的研究走在了世界的最前列。请回答下列问题：

（1）第一电离能介于B和N之间的第二周期的元素共有________种。

（2）基态K+离子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_________形。

（3）BeCl2中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下BeCl2以双聚分子存在，其结构式为________，其中Be原子的电子排布图为_________。

（4）四氟硼酸钠(NaBF4)是纺织工业的催化剂。其阴离子的中心原子的杂化轨道类型为_________。四氟硼酸钠中存在_______(填序号)：

a.氢键b.范德华力c.离子键d.配位键e.σ键f.π键23、(1)SO中心原子轨道的杂化类型为___________；的空间构型为___________(用文字描述)。

(2)与O3分子互为等电子体的一种阴离子为___________(填化学式)。

(3)N2分子中σ键与π键的数目比n(σ)∶n(π)=___________。评卷人得分四、判断题(共2题，共8分)24、第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。(_______)A.正确B.错误25、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误评卷人得分五、结构与性质(共4题，共16分)26、氢化铝钠（NaAlH4）是一种新型轻质储氢材料，掺入少量Ti的NaAlH4在150℃时释氢，在170℃、15.2MPa条件下又重复吸氢。NaAlH4可由AlCl3和NaH在适当条件下合成。NaAlH4的晶胞结构如图所示。

（1）基态Ti原子的价电子轨道表示式为_______。

（2）AlH4-的空间构型为_______________，中心原子Al的轨道杂化方式为________；

（3）AlCl3在178℃时升华，其蒸气的相对分子质量约为267，蒸气分子的结构式为________________（标明配位键）。

（4）NaH的熔点为800℃，不溶于有机溶剂NaH属于____晶体，其电子式为_____________。

（5）NaAlH4晶体中，与Na+紧邻且等距的AlH4-有_____个；NaAlH4晶体的密度为________g·cm-3（用含a的代数式表示）。若NaAlH4晶胞底心处的Na+被Li+取代，得到的晶体为__________（填化学式）。

（6）NaAlH4的释氢机理为：每3个AlH4-中，有2个分别释放出3个H原子和1个Al原子，同时与该Al原子最近邻的Na原子转移到被释放的Al原子留下的空位，形成新的结构。这种结构变化由表面层扩展到整个晶体，从而释放出氢气。该释氢过程可用化学方程式表示为____________________________________________。27、N；F、Cu及其化合物在化工、医药、材料等方面应用十分广泛。回答下列有关问题：

(1)写出N基态原子核外电子的空间运动状态有___种，与Cu同周期且基态原子核外单电子数与Cu相同的元素还有___种。

(2)常见含氮化合物CH3NH2、(CH3)2NH常温下均为气体，已知甲基的供电子能力强于氢原子，沸点较高的是___，原因是___；NF3中F－N－F键角___比NH3中H－N－H键角。(填大于；小于或等于)

(3)将无水硫酸铜溶解在一定量的水中，再加入过量氨水，溶液变为深蓝色，画出该深蓝色离子[Cu(NH3)4(H2O)2]2+的结构___(不考虑空间构型)。

(4)氮；铜形成的一种化合物；为立方晶系晶体，晶胞参数为apm，沿面对角线投影如图所示：

该晶胞中原子的分数坐标为：Cu：(0，0，)；(0，1)，(1，0，)；(1，0)；(0，1，)；(0，0)N：(0，0，0)：(0，1，1)：(1，0，0)；(1，1，1)；

则该晶胞中，与Cu原子紧邻的Cu原子有__个，令阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度为____g/cm3。(列出计算式)28、X是合成碳酸二苯酯的一种有效的氧化还原催化助剂，可由EDTA与Fe3+反应得到。

（1）EDTA中碳原子杂化轨道类型为______；EDTA中四种元素的电负性由小到大的顺序为________。

（2）Fe3+基态外围电子排布式为______。

（3）EDTA与正二十一烷的相对分子质量非常接近，但EDTA的沸点（540.6℃）比正二十一烷的沸点（100℃）高的原因是______。

（4）1mol碳酸分子中含有σ键的数目为______。

（5）X中的配位原子是______。29、非金属元素在化学中具有重要地位；请回答下列问题：

(1)下列氧原子轨道表达式中，能量最低的是区____(填字母)。

A.B.

C.D.

(2)与SO2分子互为等电子体的分子为____。

(3)lmol含有σ键数目为____。

(4)(NH4)3PO4中P的___杂化轨道与O的2p轨道形成__键。

(5)元素X与硒(Se)同周期，且该周期中X元素原子核外未成对电子数最多，则X在元素周期表的位置_______。

(6)BF3与一定量的水形成晶体(H2O)2·BF3；结构式如下：

该晶体中各种微粒间的作用力不涉及_____(填序号)。.

a.离子键b.共价键c.配位键d.金属键e.氢键f.范德华力。

(7)金刚石的晶胞如下所示，已知该晶胞边长为356.7pm，其密度为___g/cm3。(写出计算表达式即可)

评卷人得分六、实验题(共1题，共8分)30、某研究性学习小组欲研究影响锌和稀硫酸反应速率的外界条件，下表是其实验设计的有关数据：。实验序号锌的质量/g锌的状态c(H2SO4)/mol·L－1V(H2SO4)/mL反应前溶液的温度/℃添加剂10.65粒状0.55020无20.65粉末0.55020无30.65粒状0.550202滴CuSO4溶液40.65粉末0.85020无50.65粉末0.850352滴CuSO4溶液

(1)在此5组实验中，判断锌和稀硫酸反应速率大小，最简单的方法可通过定量测定______________________进行判断，其速率最快的实验是________(填实验序号)。

(2)对锌和稀硫酸反应，实验1和2表明，________对反应速率有影响；实验1和3表明，________对反应速率有影响。

(3)进行实验2时；小组同学根据实验过程绘制的标准状况下的气体体积V与时间t的图像如下图所示。

①在OA、AB、BC三段中反应速率最快的是________，原因是______________________。

②2～4min内以硫酸的浓度变化表示的反应速率(假设溶液的体积不变)为________________________________________________________________________。

(4)利用如图2装置验证非金属性：C＞Si，B中加Na2CO3，C中加Na2SiO3溶液，A中应该加入__________________________，C中反应的化学方程式：________________________，D装置的作用是_______________________________________。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、A【分析】【详解】

A．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，但是镁原子价电子为3s2全满稳定状态；电离能较大，故Al的第一电离能比Mg小；A正确；

B．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；电负性大小：B错误；

C．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；半径大小：C错误；

D．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，碱性强弱：D错误；

故选A。2、C【分析】【详解】

A．CH4与Cl2在光照下发生取代反应为连锁反应，产物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl，即1.0molCH4并完全转化为CH3Cl，故生成的CH3Cl分子数小于NA；A错误；

B．溶液体积未知；无法计算离子数目，B错误；

C．12g金刚石的物质的量为=1mol，金刚石中1个碳原子参与形成4个C-C键，则1个碳原子形成4=2个C-C键，则含有化学键的物质的量为1mol2=2mol，数目为2NA；C正确；

D．随着反应进行，浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸不与铜反应，所以0.2molH2SO4不能完全反应，反应转移电子数小于0.2NA；D错误；

答案选C。3、A【分析】【分析】

由题意可知；W；X、Y、Z四种元素原子序数依次增大，W的最低化合价为-2价，所以W为氧元素，X在元素周期表中所处的族序数等于其周期序数，X为铝元素，Y为硅元素，Z为钾元素。

【详解】

A．电负性：O>Si；A错误；

B．第一电离能：Al>K；B正确；

C．的中含非极性共价键；C正确；

D．Al(OH)3、H2SiO3均能与强碱KOH反应；D正确；

故选A。4、C【分析】【分析】

【详解】

A．延展性和自由电子有关；如果金属发生形变的时候，自由电子与金属子离子之间的相互作用依然存在，使金属不会断裂，故A有关；

B．在电场的作用下；自由电子定向移动形成电流，故金属能够导电，故B有关；

C．密度大小与自由电子无关；密度大小取决于原子之前的距离；原子的堆积方式，原子的大小等，故C无关；

D．温度高的区域自由电子的能量增大；运动速率加快，与金属离子的碰撞频率增加，自由电子把能量传递给金属离子，从而具有导热性，故D有关；

故选C。5、D【分析】【分析】

【详解】

A．溴位于第四周期ⅦA族，其原子核外有4个电子层，最外层电子数为7，其原子结构示意图为A错误；

B．BF中1个F提供孤电子；B提供空轨道形成1个配位键，配位键箭头方向错误，B错误；

C．分子间的氢键为“虚线”部分；C错误；

D．SO的中心S价层电子对数=3+=4，孤电子对数=1，故S为sp3杂化，VSEPR构型为四面体，VSEPR模型为D正确；

选D。6、B【分析】【分析】

【详解】

A．二氧化硅为共价晶体；氯化钠为离子晶体，故A不符合题意；

B．氯化钠和氧化镁均为离子晶体；均只含离子键，故B符合题意；

C．晶体Si为共价晶体；氯化镁为离子晶体，故C不符合题意；

D．金刚石为共价晶体；氯化钾为离子晶体，故D不符合题意；

综上所述答案为B7、B【分析】【分析】

【详解】

A．稀有气体单质不含有化学键；故A错误；

B．在共价化合物中；含有两种或两种以上的元素，则一定存在极性键，可能存在非极性键，一定不存在离子键，故B正确；

C．邻羟基苯甲醛可形成分子内氢键；形成分子内氢键，会降低物质的熔沸点，对羟基苯甲醛可形成分子间氢键，形成分子间氢键，可增大物质的熔沸点，故邻羟基苯甲醛的熔；沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低，故C错误；

D．C2H2的结构式为三键中有且只有一个σ键，故一个C2H2中含有三个σ键和两个π键；故D错误；

故选B。8、D【分析】【分析】

【详解】

A．价层电子排布式为2s2和3s23p5的两原子分别为Be和Cl，BeCl2为共价化合物；A错误；

B．元素Se位于第4周期第ⅥA族；B错误；

C．PCl3和H2O2分子属于极性分子；C错误；

D．不同元素组成的多原子分子中一定含有极性共价键；D正确；

故选D。9、C【分析】【详解】

A．A位于体心，数目为1，B位于顶点，数目为微粒数目比为即化学式为AB，A错误；

B．E和F分别位于晶胞的顶点位置，各为即晶胞中两种微粒数目相等，化学式为EF，B错误；

C．X位于体心，数目为1，Y位于面心，数目为Z位于顶点，数目为微粒数目比为化学式为C正确；

D．A位于顶点和面心，数目为B位于棱心和体心，数目为微粒数目比为化学式为AB，D错误；

故选C。二、多选题(共6题，共12分)10、CD【分析】【分析】

短周期主族元素W；X、Y、Z的原子序数依次增大；W、X原子的最外层电子数之比为4：3，由于最外层电子数不超过8，故W的最外层电子数为4，处于第IVA族，X的最外层电子数为3，处于第IIIA族，原子序数X大于W，故W为C元素，X为Al元素，Z原子比X原子的核外电子数多4，故Z的核外电子数为17，则Z为C1元素，Y的原子序数大于Al元素，小于Cl元素，故Y为Si或P或S元素，Y原子p能级上有2个未成对电子，可知Y为Si或S。

【详解】

A．根据分析；X为Al，Y为Si或S，Z为Cl，非金属性越强，电负性越大，则X；Y、Z的电负性大小顺序是X＜Y＜Z，A错误；

B．形成WY2分子，故Y为S，CS2分子的结构式为S=C=S；1个双键中含1个σ键；1个π键，σ键与π键的数目之比是1∶1，B错误；

C．电子层越多；原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则W；X、Y、Z的原子半径大小顺序是X＞Y＞Z＞W，C正确；

D．根据分析，W、Z形成的分子为CCl4，C为sp3杂化；空间构型是正四面体形，D正确；

故选CD。11、AD【分析】【分析】

【详解】

A．CuS溶于浓硝酸，有红棕色气泡产生，该气体为NO2，HNO3中的N元素化合价降低，HNO3作氧化剂，则CuS作还原剂被HNO3氧化；故A选；

B．SO2通入滴有石蕊试液的水中，SO2遇水生成亚硫酸，亚硫酸可以使石蕊试液变红，SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色，但SO2不能漂白酸碱指示剂；故B不选；

C．向Na2CO3中滴入HClO3溶液，有气泡产生，说明酸性：HClO3＞H2CO3，但HClO3不是Cl元素的最高价氧化物对应的水化物；不能据此判断Cl和C元素的非金属性强弱，故C不选；

D．将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫红色，说明Fe3+将I-氧化为I2，氧化性：Fe3+＞I2；故D选；

答案选AD。12、AB【分析】【分析】

【详解】

A．1mol噻吩中含3molC-Cσ键；2molC-Sσ键，4molC-Hσ键，共9molσ键，故A正确；

B．噻吩中S原子与所有C原子间可形成大π键，故碳原子与硫原子均采取sp2杂化；每个C原子有一个未杂化的p轨道，每个轨道上各有一个电子，S原子有一个未杂化的p轨道，该轨道上有2个电子，这5个未杂化的p轨道垂直于分子平面，互相平行，“肩并肩”重叠形成大π键，故B正确；

C．该分子有2种氢原子；故一氯代物有2种，故C错误；

D．共价键的键长与原子半径的大小有关；S原子与C原子的半径不一样，故所有共价键的键长不都相同，故D错误；

故选AB。13、CD【分析】【分析】

【详解】

A．氯化钠晶体中，距Na+最近的Cl−是6个；即钠离子的配位数是6，6个氯离子形成正八面体结构，A说法正确；

B．Ca2+位于晶胞顶点和面心，数目为8×+6×=4，即每个晶胞平均占有4个Ca2+；B说法正确；

C．金刚石晶胞中1个C原子连接4个碳原子形成正四面体结构，则1个碳原子含有4×=2条共价键，则12g金刚石中含有2NA个碳碳键；C说法错误；

D．该气态团簇分子的分子含有4个E和4个F原子，则该气态团簇分子的分子式为E4F4或F4E4；D说法错误；

答案选CD。14、AB【分析】【分析】

由题干信息可知；一定条件下可将二氧化碳转化为与石英具有相似结构的晶体，故推测该晶体为共价晶体（或原子晶体），由此分析解题：

【详解】

A．由分析可知，该晶体结构与石英晶体即SiO2晶体相似；属于共价晶体，A正确；

B．由分析可知；该晶体属于共价晶体，故硬度与金刚石相近，B正确；

C．由分析可知；该晶体为原子晶体(或共价晶体)，具有较高的熔点，C错误；

D．由分析可知；该晶体为原子晶体(或共价晶体)，硬度较大，D错误；

故答案为：AB。15、CD【分析】【分析】

根据该化合物的结构可知W元素可以形成+2价阳离子；应为第IIA族元素，W；X、Y、Z原子序数依次减小，原子序数比W小的主族元素至少有3种，所以W应为第三周期元素，为Mg元素；X可以形成2个共价键，应为第VIA族元素，所以X为O元素，Z可以形成1个共价键，原子序数小于O，则Z为H元素，所以Y元素最外层电子数为6-1-2=3，W与Y位于相邻主族，所以Y为B元素。

【详解】

A．根据分析；W为Mg，Mg为金属晶体，金属键没有方向性和饱和性，A错误；

B．B的最高价氧化物对应的水化物为H3BO3，H3BO3是弱酸；B错误；

C．O；H、B的非金属性依次减弱；电负性依次减小，C正确；

D．Mg；O、B、H四种元素中；Mg为金属元素，比较活泼，失去第一个电子所需要的能量最小，第一电离能最小，D正确；

故选CD。三、填空题(共8题，共16分)16、略

【分析】(1)

Fe为26号元素，基态铁原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2，所以其价层电子排布式为：3d64s2，故答案为3d64s2；

(2)

同周期元素从左往右，第一电离能呈现增大趋势，但由于第ⅡA元素是全充满结构，较稳定，所以第一电离能第ⅡA元素>第ⅢA元素，因此Na、Mg、Al的第一电离能由大到小的是Mg>Al>Na，故答案为Mg>Al>Na；

(3)

根据价电子互斥理论计算公式，可知[Al(OH)4]-中Al的价电子对数为：所以其杂化类型是sp3，故答案为sp3；

(4)

[Fe(CN)6]3-中σ键数目为6+6=12；π键数目为6×2=12，两者的比例为1:1，故答案为1:1；

(5)

离子晶体中阴阳离子电荷数越高，离子半径越小，则离子间作用力就越强，晶格能就越大，熔点就越高。K2O、CaO均为离子晶体，Ca2+比K+所带电荷数多且半径小，故CaO晶格能大，熔点高，故答案为：<，K2O、CaO均为离子晶体，Ca2+比K+所带电荷数多且半径小；故CaO晶格能大，熔点高；

(6)

①分析晶胞结构可知；该晶胞中铁的配位数为8，故答案为8；

②根据晶胞结构中的原子坐标信息可知a处原子坐标参数为()，故答案为()；

③根据均摊法，晶胞中Fe原子有个，Mg原子有8个，晶胞中Fe原子与Mg原子的最近距离是晶胞体对角线长度的而晶胞体对角线长度等于晶胞棱长的倍，设晶胞的棱长为acm，再结合公式晶胞的质量可得即所以晶胞中Fe原子与Mg原子的最近距离是故答案为【解析】(1)3d64s2

(2)Mg>Al>Na

(3)sp3

(4)1：1

(5)<K2O、CaO均为离子晶体，Ca2+比K+所带电荷数多且半径小；故CaO晶格能大，熔点高。

(6)8()17、略

【分析】【分析】

根据元素原子原子序数等于核外电子数；结合能量最低原理书写核外电子排布式，周期数等于原子核外电子层数，主族序数等于最外层电子数。

【详解】

原子序数17，说明原子核外电子数为17，根据构造原理、洪特规则特例得到电子排布式为1s22s22p63s23p5，价电子排布式为3s23p5，最大能层数为3，说明处于第3周期，价电子数为7个，说明处于第ⅤⅡA族；由电子排布式可知，原子序数=核外电子数=10，价电子排布式为2s22p6，最大能层数为2，价电子数为8，位于第二周期0族；价电子排布式补齐前面的电子排布为1s22s22p63s23p63d54s1；原子序数=核外电子数=24，最大能层数为4，价电子数为6，位于第四周期ⅥB族；

故答案为：。原子序数电子排布式价层电子排布周期族1s22s22p63s23p53s23p53ⅦA102s22p620241s22s22p63s23p63d54s14【解析】①.1s22s22p63s23p5②.3s23p5③.3④.ⅦA⑤.10⑥.2s22p6⑦.2⑧.0⑨.24⑩.1s22s22p63s23p63d54s1⑪.418、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①CO的结构式为

②Ni(CO)4的中心原子是Ni；配体是CO，配位数为4，中心原子与配位原子之间形成配位键；

③CO的结构式为1个CO分子中含有2个键，故WgCO中含π键数目为

(2)H3O+中氧原子的价电子对数为则中心原子为sp3杂化，但有一对孤对电子，故H3O+的立体构型为三角锥型；BCl3中中心原子的价电子对数为中心原子为sp2杂化，没有孤对电子，故BCl3的立体构型为平面三角形；

(3)由第二周期元素为中心原子，通过sp3杂化形成中性分子，说明中心原子价层电子对是4，如果是正四面体构型，则中心原子不含孤电子对，如果呈三角锥型结构说明中心原子含有一个孤电子对，如果呈V形结构则说明中心原子含有2个孤电子对，所以正四面体分子为CH4或CF4，三角锥分子为NH3或NF3，V形分子为H2O。【解析】①.②.Ni③.CO④.4⑤.配位键⑥.⑦.三角锥型⑧.平面三角形⑨.CH4或CF4⑩.NH3或NF3⑪.H2O19、略

【分析】【详解】

N-甲基咪唑分子中，—CH3碳原子只形成单键，则采取sp3杂化；五元杂环上碳原子形成2个单键和1个双键，则采取sp2杂化；元素的非金属性越强，其电负性越大，元素的非极性强弱顺序为N>C>H，则元素电负性的大小顺序为N>C>H；M2+离子的结构中含有单键、双键和配位键，单键和配位键都是σ键，双键中含有1个σ键，则离子中含有54个σ键。【解析】sp2、sp3N>C>H5420、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】如果Na2S过量，会生成[HgS2]2-，而使HgS溶解，达不到去除Hg2+的目的去除过量S2普鲁士蓝作为解毒剂是因为普鲁士蓝具有离子交换剂的作用，铊可置换普鲁士蓝上的钾随粪便排出KFeIII[FeII(CN)6(s)+Ti+=TIFe[Fe(CN)6(s)+K+6.021、略

【分析】【分析】

HX晶体都为分子晶体；熔点的高低与分子间作用力成正比。

【详解】

从HF到HI；相对分子质量逐渐增大，范德华力逐渐增大，按一般规律，各物质的熔点依次升高，但从数据中可以看出，HF的熔点比HCl的高，则表明HF分子间还存在另一种作用力，于是确定为氢键。从而得出HF的熔点反常，比HCl的高，这是由于HF分子间形成氢键。答案为：HF分子间形成氢键。

【点睛】

通常，非金属性强、原子半径小的非金属元素的氢化物，易形成分子间的氢键。【解析】HF分子间形成氢键22、略

【分析】【详解】

（1）同一周期中；从左到右，元素的第一电离能呈锯齿状升高，其中第IIA族和第VA族的元素的第一电离能要高于其紧邻的两个元素，故第一电离能介于B和N之间的第二周期的元素有Be；C、O这三种；

（2）基态K+离子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p6；能量最高的轨道是3p轨道，其电子云轮廓图为哑铃形；

（3）BeCl2的双聚分子结构式为：Be原子的电子排布图为

（4）阴离子BF4-的中心原子是B原子，其杂化轨道类型为sp3；四氟硼酸钠中存在离子键（Na+、BF4-之间）；共价键（B、F之间）、配位键（B、F之间；其中B原子提供空轨道），故选c、d、e。

【点睛】

同一周期中，从左到右，元素的第一电离能呈锯齿状升高，其中第IIA族和第VA族的元素的第一电离能要高于其紧邻的两个元素，短周期元素的第一电离能变化如下图所示：【解析】①.3②.哑铃③.④.⑤.sp3⑥.cde23、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)SO中心原子S价层电子对为4，无孤电子对，杂化类型为：sp3，中心原子N价层电子对为3，杂化类型为：sp2，空间构型为：平面(正)三角形，故答案为：sp3；平面(正)三角形；

(2)与O3分子互为等电子体的一种阴离子为NO故答案为：NO

(3)N2分子结构为氮氮三键，每个分子中含有σ键1个，π键2个，σ键与π键的数目比n(σ):n(π)=1:2，故答案为：1:2。【解析】sp3平面(正)三角形NO1∶2四、判断题(共2题，共8分)24、A【分析】【详解】

同周期从左到右；金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；故第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。

故正确；25、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。五、结构与性质(共4题，共16分)26、略

【分析】【详解】

（1）Ti原子核外电子数为22，价电子排布式为3d24s2，价电子排布图为（2）AlH4-中Al的轨道杂化数目为4+=4，Al采取sp3杂化，为正四面体构型；（3）氯化铝在178℃时升华，熔沸点较低，属于分子晶体，蒸气的相对分子质量约为267，蒸气分子的分子式为Al2Cl6，铝原子最外层电子只有3个电子，形成3个共价键，每个铝原子和四个氯原子形成共价键，且其中一个共用电子对是氯原子提供形成的配位键，结构式如图（4）NaH的熔点为800℃，不溶于有机溶剂，应属于离子晶体，由钠离子与氢负离子构成，电子式为（5）根据均摊法可知，晶胞中AlH4-数目为1+8×+4×=4，Na+数目为6×+4×=4，则二者配位数为1：1，以体心的AlH4-研究，与之紧邻且等距的Na+位于晶胞棱之间、晶胞中上面立方体左右侧面面心、晶胞中下面立方体前后面的面心，与AlH4-紧邻且等距的Na+有8个，则与Na+紧邻且等距的AlH4-有8个；晶胞质量为4×g，晶胞密度为=g•cm-3，若NaAlH4晶胞底心处的Na+被Li+取代，可知晶胞中Li+为1，Na+数目为3，而晶胞中AlH4-数目不变，可得化学式Na3Li[AlH4]4；（6）NaAlH4的释氢机理为：每3个AlH4-中，有2个分别释放出3个H原子和1个Al原子，同时与该Al原子最近邻的Na原子转移到被释放的Al原子留下的空位，根据原子守恒可知：3NaAlH4→Na3AlH6+2Al+3H2↑，反应方程式为：3NaAlH4=Na3AlH6+2Al+3H2↑。【解析】①.②.正四面体形③.sp3④.⑤.离子⑥.⑦.8⑧.⑨.Na3Li(AlH4)4⑩.3NaAlH4=Na3AlH6+2Al+3H2↑27、略

【分析】【详解】

(1)N是7号元素，根据基态原子中电子占据有几个轨道，其核外电子的空间运动状态就有几种，N基态原子核外电子排布为1s22s22p3，因此N基态原子核外电子的空间运动状态有5种，Cu基态原子核外单电子数有1个，因此与Cu同周期且基态原子核外单电子数与Cu相同的元素还有K、Sc、Ga、Br共4种；故答案为：5；4。

(2)根据相对分子质量越大，范德华力越强，沸点越高，N原子与H原子形成氢键，甲基的个数越多，供电子能量越强，氢键越强，物质沸点越高，因此(CH3)2NH中甲基数目越多，供电强，N原子形成的氢键强，相对分子质量越大，范德华力越强，沸点越高；F的电负性大于N，N的电负性大于H，F对成键电子对的吸引力更强，成键电子对离中心原子更远，成键电子对之间排斥力更小，致使NF3的键角小于NH3；故答案为：(CH3)2NH；(CH3)2NH中甲基数目越多；供电强，N原子形成的氢键强，相对分子质量越大，范德华力越强，沸点越高；小于。

(3)将无水硫酸铜溶解在一定量的水中，再加入过量氨水，溶液变为深蓝色，配体为NH3、H2O，N和