2025年浙教版高三物理下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教版高三物理下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、为提高百米赛跑运动员的成绩，教练员分析了运动员跑百米全程的录像带，测得：运动员在前7s跑了61m，7s末到7.1s末跑了0.92m，跑到终点共用10.8s，则下列说法不正确的是（）A.运动员在百米全过程的平均速度是9.26m/sB.运动员在前7s的平均速度是8.71m/sC.运动员在7s末的瞬时速度为9.2m/sD.无法知道运动员在7s末的瞬时速度2、摆长为1m的单摆，在t=0时摆球正好通过平衡位置向左运动，当t=1.4s时摆球的运动情况是（）A.向左减速运动，加速度增大B.向左加速运动，加速度减小C.向右减速运动，加速度增大D.向右加速运动，加速度减小3、己知近地卫星绕地球运动的周期为T，引力常量为G，地球半径为R，则地球的平均密度为（）A.B.C.D.4、质量为1kg的物体做变速直线运动，它的速度-时间图象如图所示，则该物体在20s内所受合外力的功和冲量的大小分别是（）A.10J，10N•sB.25J，-10N•sC.0J，10N•sD.0J，-10N•s5、如图所示，绝缘水平地面上固定一个光滑绝缘斜面，斜面与水平面的夹角娄脠=30鈭�.

一根轻质绝缘细线的一端固定在斜面顶端，另一端系有一个带电小球A

细线与斜面平行，且小球A

正好静止在斜面中点.

在小球A

的正下方地面处固定放置一带电小球B

两球相距为d.

已知两球的质量均为m

电荷量均为+q

静电力常量为k

重力加速度为g

两球均可视为点电荷.

则下列说法不正确的是(

)

A.两球之间的库仑力F=kq2d2

B.当qd=mg2k

时，斜面对小球A

的支持力为3mg4

C.当qd=mg2k

时，细线上拉力为0

D.将小球B

移到斜面底面左端C

点，当qd=2mgk

时，斜面对小球A

的支持力为0

评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)6、（2010秋•福清市期末）如图所示，放在蹄形磁铁两极间的导体棒ab，当通有由b向a的电流时，受到的安培力方向向右，磁铁的上端是____极；如果磁铁上端是S极，导体棒中的电流方向由a向b，则导体棒受到的安培力方向为____．（选填“向左”、“向右”）7、（2014春•龙华区校级期末）已充电的平行板电容器与静电计连接，如图所示，电容器极板上的电荷量不变．当板间距离增大时，静电计指针的偏角将____，板间电势差将____，电容器的电容将____（填增大，减小，或不变）8、（2008•安徽校级模拟）如图所示，可以自由转动的小磁针静止不动时，靠近螺线管的是小磁针的____极．若将小磁针放到螺线管内部，小磁针指向与图示位置时的指向相____（填“同”或“反”）．9、(1)探究能力是物理学研究的重要能力之一，物体因绕轴转动而具有的动能叫转动动能，转动动能的大小与物体转动的角速度有关，为了研究砂轮的转动动能Ek与角速度ω的关系；某同学采用了下述实验方法进行探究：先让砂轮由动力带动匀速旋转测得其角速度ω，然后让砂轮脱离动力，由于克服转轴间摩擦力做功，砂轮最后停下，测出砂轮脱离动力到停止转动的圈数n，通过分析实验数据，得出结论．经实验测得的几组ω和n如下表所示：

。ω/rad•s-10.51234n5.02080180320Ek/J另外已测得砂轮转轴的直径为1cm，转轴间的摩擦力为

①计算出砂轮每资助脱离动力的转动动能，并填入上表中

②由上述数据推导出砂轮转动动能与角速度的关系式为____________

(2)应用《伏安法测电阻》时；由于电压表；电流表内阻的影响，使得测量结果存在着误差，而按图中所示的电路进行测量，则可以避免由电压表和电流表内阻所带来的误差．电流表和电压表的量程分别用0～0.6A和0～3V档．

①请在下列横线上简要写出还未完成的主要操作步骤；并用字母表达相应测量值。

a．闭合开关S1、S2接2，调节Rp和R´p，使电压表和电流表的读数尽可能大，读出电流表和电压表读数I2、U2

b．保持Rp不变____________

②请推导出待测电阻Rx的表达式．

③用线把实物图按电路图连成测量电路，请将图中未连的线完成．10、一物体前时间内的平均速度为4m/s，后时间内的平均速度为8m/s，则全程的平均速度为____m/s．评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)11、电场力大的地方电场强度一定大．____．（判断对错）12、任何液体的表面分子排列都比内部分子稀疏．____．（判断对错）13、原子核由质子、中子和电子组成．____（判断对错）14、围绕地球飞行的宇宙飞船里的宇航员不受地球引力的作用．____．15、坐标系都是建立在参考系上的．____．（判断对错）16、布朗运动是微观粒子的运动，其运动规律不遵循牛顿第二定律．____．（判断对错）17、电流周围存在磁场____．（判断对错）18、点电荷一定是电量很小的电荷．____．（判断对错）评卷人得分四、识图作答题(共2题，共16分)19、某种先天性耳聋是由于基因突变引起的单基因遗传病（受一对基因A、a控制）。对该种先天性耳聋患者小乐（女）进行家系调查，结果如下表。分析回答：。成员小乐家庭成员小乐嫂嫂家庭成员父亲母亲哥哥嫂嫂父亲母亲哥哥哥哥表现正常正常正常正常正常正常患病（1）该病的遗传方式是_______，调查遗传方式应在____________________调查。（2）小乐哥哥的基因型是______，小乐哥哥和嫂嫂生一个患病男孩的概率是_________。（3）已知人类红绿色盲是伴X染色体隐性遗传病（致病基因用b表示）。小乐哥哥和嫂嫂的色觉均正常，他们生了一个听觉正常但患红绿色盲的男孩。小乐嫂嫂的基因型是___________，小乐哥哥和嫂嫂再生一个孩子是男孩正常的概率是______________________。20、猪伪狂犬病是由伪狂犬病毒引起的猪的急性传染病，是危害全球养猪业的重大传染病之一。某养猪场为预防猪伪狂犬病，定期给猪背颈皮下注射疫苗制剂(疫苗制剂成分：减毒伪狂犬病毒＋油佐剂＋生理盐水)。下图表示注射疫苗制剂后机体产生免疫应答的过程，请据图回答问题(图中字母表示细胞，序号表示过程)：

（1）a摄取、处理抗原后，暴露出的抗原与b细胞膜上的_____________结合。过程③表示_____________________。已注射过该疫苗的猪若再次接触伪狂犬病毒，则其体内能识别该病毒的细胞有_______________(填字母)。（2）为检测已注射该疫苗的猪是否对伪狂犬病毒具有免疫能力，选取30日龄猪仔若干，随机均分成两组，第1组每头注射3mL疫苗制剂，第2组每头注射3mL油佐剂和生理盐水；两周后，给两组猪仔注射等量的伪狂犬病毒。预测：与第2组对比，第1组猪仔体内特有的免疫过程是____________________________。（3）刺参含酸性粘多糖和海参皂苷等多种生物活性物质。某研究小组以小鼠为实验材料，对刺参的抗肿瘤活性及其对免疫功能的影响进行研究，实验过程及部分结果如表：。步骤组别接种S180瘤细胞将刺参匀浆灌入胃中测定相关指标吞噬细胞吞噬率(%)T细胞转化值吞噬细胞吞噬率(%)T细胞转化值A＋－55．000．09B＋＋(浓度为100mg·kg－1)65．670．12C＋＋(浓度为200mg·kg－1)74．810．12注：T细胞转化值越大，T细胞增殖能力越强；“＋”表示进行处理，“－”表示不进行。①实验结果表明，刺参匀浆能够增强机体的________________免疫功能，具有明显的抗肿瘤活性。在正常机体内，免疫系统除防卫功能外，还具有_____________功能。②刺参中含有多种生物活性物质，为进一步研究抗肿瘤的有效成分，请在此实验的基础上，提出一个可研究的课题：____________________________________。评卷人得分五、推断题(共2题，共8分)21、【化学rm{隆陋}选修rm{5}有机化学基础】萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂和溶剂。合成rm{娄脕-}萜品醇rm{G}的路线之一如下：回答下列问题：rm{(1)A}所含官能团的名称是_________________rm{(}填写名称rm{)}rm{(2)A隆煤B}rm{E隆煤F}的反应类型分别为____________、____________。rm{(3)Y}的结构简式为________，rm{G}的分子式____________。rm{(4)C隆煤D}的化学方程式为____________________________________。rm{(5)A}催化氢化得rm{Z(C_{7}H_{12}O_{3})}写出rm{Z}在一定条件下聚合反应的化学方程式：________________________________________________。rm{(6)}写出一种同时满足下列条件的rm{F}的链状同分异构体的结构简式rm{(}不包含顺反异构rm{)}__________________________________________。rm{垄脵}核磁共振氢谱有rm{3}个吸收峰rm{垄脷}能发生银镜反应rm{(7)}参照rm{娄脕-}萜品醇rm{G}的合成路线，以乙烯和rm{CH_{3}MgBr}为原料rm{(}无机试剂任选rm{)}设计制备rm{(CH_{3})_{3}COH}的合成路线。22、以以乙炔为原料，通过下图所示步骤能合成一种高分子涤纶rm{G(}转化过程中的部分反应条件及部分产物已略去rm{)}

其中rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}分别代表一种有机物，rm{B}分子中无甲基。已知：rm{-C隆脭CH+}请回答下列问题：rm{(1)A隆煤B}的化学反应类型是______。写出rm{B隆煤C}的化学反应方程式：____________。rm{(2)E}和rm{H_{2}}完全加成得到的物质的结构简式是____________。rm{(3)}写出符合下列条件的rm{E}的同分异构体________。rm{垄脵}含有苯环rm{垄脷}属于酯类rm{垄脹}可发生银镜反应rm{垄脺}苯环上有两种不同环境的rm{H}rm{(4)}下列说法正确的是______rm{(}填字母代号rm{)}A.上述流程中，乙炔、有机物rm{B}有机物rm{E}都可发生聚合反应B.有机物rm{E}能使酸性rm{KMnO4}溶液褪色，可说明rm{E}含碳碳双键C.有机物rm{C}的名称为丁二醛，具有还原性D.rm{35%隆芦40%}的甲醛rm{(HCHO)}溶液俗称福尔马林溶液，能使蛋白质变性rm{(5)}天然纤维的吸湿性优于合成纤维，下列合成纤维中吸湿性较好的是____rm{(}填字母代号rm{)}A.聚酰胺纤维rm{(}锦纶rm{)}rm{B.}聚酯纤维rm{(}涤纶rm{)C.}聚乙烯醇缩甲醛纤维rm{(}维纶rm{)}rm{D.}聚丙烯纤维rm{(}丙纶rm{)}rm{(6)}请写出rm{F}生成rm{G}的化学反应方程式_______________。评卷人得分六、简答题(共4题，共12分)23、碳酸锰rm{(MnCO_{3})}是高性能磁性材料，金属钨是重要的战略物资。由黑钨矿rm{(}主要成分为rm{FeWO_{4}}rm{MnWO_{-4}}少量rm{SiO_{2})}制取碳酸锰和金属钨的流程如下：已知：rm{垄脵}钨酸rm{(H_{2}WO_{4})}酸性很弱，难溶于水，其钠盐易溶于水。rm{垄脷SiO_{3}^{2-}}和rm{WO_{4}^{2-}}完全沉淀的rm{pH}分别为rm{8}rm{5}rm{垄脹}草酸rm{(H_{2}C_{2}O_{4})}具有酸性和还原性，能分解。回答下列问题：rm{(1)}将矿石粉碎的目的是_____________________。rm{(2)}固体rm{(X)}的化学式是____________________________。rm{(3)}写出高温焙烧过程中，rm{MnWO_{4}}发生反应的化学方程式_____________。rm{(4)MnO_{2}}与硫酸、草酸反应的离子方程式是__________________________。测得一定量rm{MnO_{2}}完全溶解的时间与温度的关系如图所示，分析控温加热rm{75隆忙}时rm{MnO_{2}}溶解所需时间最少的原因__________________。

rm{(5)}滤液Ⅱ调节rm{pH}应选择的试剂为_________________。A.rm{WO_{3}}rm{B.}氨水rm{C.}稀盐酸rm{D.NaHCO_{3}}rm{(6)}用rm{Na_{2}CO_{3}}溶液沉淀rm{Mn^{2+}}时，应控制rm{MnSO_{4}}溶液的rm{pH}不超过rm{8}防止生成rm{Mn(OH)_{2}}用rm{Na_{2}CO_{3}}溶液沉锰采取的操作方法是___________________________________________。24、金属钛rm{(Ti)}因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料，被誉为“未来金属”。以钛铁矿rm{(}主要成分钛酸亚铁rm{)}为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如下。请回答下列问题。

rm{(1)}钛酸亚铁rm{(}用rm{R}表示rm{)}与碳在高温下反应的化学方程式为rm{2R+C篓T2Fe+2TiO_{2}+CO_{2}隆眉}钛酸亚铁的化学式为______________；钛酸亚铁和浓rm{H_{2}SO_{4}}反应的产物之一是rm{TiOSO_{4}}反应中无气体生成，该反应的化学方程式为__________________________________________________。

rm{(2)}上述生产流程中加入铁屑的目的是________________________，此时溶液Ⅰ中含有rm{Fe^{2+}}rm{TiO^{2+}}和少量rm{Mg^{2+}}等阳离子。常温下，其对应氢氧化物的rm{K_{sp}}如下表所示。。氢氧化物rm{Fe(OH)_{2}}rm{TiO(OH)_{2}}rm{Mg(OH)_{2}}rm{K_{sp}}rm{8.0隆脕10^{-16}}rm{1.0隆脕10^{-29}}rm{1.8隆脕10^{-11}}rm{垄脵}常温下，若所得溶液中rm{Mg^{2+}}的物质的量浓度为rm{0.0018mol/L}当溶液的rm{pH}等于______时，rm{Mg(OH)_{2}}开始沉淀。

rm{垄脷}若将含有rm{Fe^{2+}}rm{TiO^{2+}}和rm{Mg^{2+}}的溶液加水稀释；立即析出大量白色沉淀，该反应的离子方程式为__________________________________________________________。

rm{(3)}中间产品乙与焦炭、氯气在高温下发生反应制取rm{TiCl_{4}}的方程式为__________________________________________。rm{Mg}还原rm{TiCl_{4}}过程中必须在rm{1070K}的温度下进行，你认为还应该控制的反应条件是___________________________。除去所得金属钛中少量的金属镁可用的试剂是_________________。25、锑rm{(Sb)}及其化合物在工业上有许多用途。以辉锑矿rm{(}主要成分为rm{Sb_{2}S_{3}}还含有rm{PbS}rm{As_{2}S_{3}}rm{CuO}rm{SiO_{2}}等rm{)}为原料制备金属锑的工艺流程如图所示：

已知：rm{垄脵}浸出液中除含过量盐酸和rm{SbCl_{5}}之外，还含有rm{SbCl_{3}}rm{PbCl_{2}}rm{AsCl_{3}}rm{CuCl_{2}}等；rm{垄脷}常温下：rm{K_{sp}(CuS)=1.27隆脕10^{隆陋36}}rm{K_{sp}(PbS)=9.04隆脕10^{隆陋29}}rm{垄脹}溶液中离子浓度小于等于rm{1.0隆脕10^{隆陋5}mol隆陇L^{隆陋1}}时，认为该离子沉淀完全。rm{(1)}滤渣rm{1}中除了rm{S}之外，还有__________rm{(}填化学式rm{)}rm{(2)}“浸出”时，rm{Sb_{2}S_{3}}发生反应的化学方程式为______________。rm{(3)}“还原”时，被rm{Sb}还原的物质为__________rm{(}填化学式rm{)}rm{(4)}常温下，“除铜、铅”时，rm{Cu^{2+}}和rm{Pb^{2+}}均沉淀完全，此时溶液中的rm{c(S^{2隆陋})}不低于_________；所加rm{Na_{2}S}也不宜过多，其原因为__________________。rm{(5)}“电解”时，被氧化的rm{Sb}元素与被还原的rm{Sb}元素的质量之比为________。rm{(6)}一种突破传统电池设计理念的镁rm{-}锑液态金属储能电池工作原理如图所示：

该电池由于密度的不同，在重力作用下分为三层，工作时中间层熔融盐的组成不变。充电时，rm{Cl^{隆陋}}向________rm{(}填“上”或“下”rm{)}移动；放电时，负极的电极反应式为______________________。26、两个带电小球，带的电荷量都为1.0×10-5C，相隔0.5米，两球可看作点电荷，试求它们之间的静电力大小．（静电力常量k=9×109N•m2/C2）参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【分析】由题意可知全程的位移和总时间，由平均速度公式可求得全程的平均速度；而瞬时速度可以用极短时间内的平均速度来表示．【解析】【解答】解：A、由题意可知运动员的位移为100m，时间为10.8s，故平均速度v==9.26m/s；故A正确；

B、前7s运动员的平均速度为=8.71m/s；故B正确；

C、由题意无法求出7s末的瞬时速度约为v=；故D正确，C错误；

本题选错误的；故选：C．2、C【分析】【分析】先据单摆的周期公式求出该单摆的周期T=2s，再分析出t=1.4s秒的过程中向哪个方向运动，即可分析出速度加速度的变化．【解析】【解答】解：据T=2=2=2s；

在t=0时摆球正好通过平衡位置向左运动，由于＜t=1.4s；单摆是由平衡位置向右向最大位移处运动，所以速度向左在减小，加速度方向向右在增大．故ABD错误，C正确．

故选：C．3、A【分析】【分析】根据在地球表面绕地球做匀速圆周运动的卫星万有引力提供向心力公式求出地球质量，再根据密度等于质量除以体积求解．【解析】【解答】解：近地卫星绕地球运动；卫星受到的万有引力提供向心力，有：

=m

地球质量为：M=

根据密度公式得地球的密度为：ρ==；故A正确，BCD错误；

故选：A．4、D【分析】【分析】根据物体的初末速度，通过动量定理求出合外力的冲量．【解析】【解答】解：在20s内；物体的初速度为5m/s，末速度为5m/s，根据动能定理可知，合外力做功为零；

物体的初速度为5m/s，末速度为-5m/s，根据动量定理得，冲量I合=△p=mv2-mv1=-1×5-1×5=-10kg•m/s．

故答案为：0；-10kg•m/s．5、C【分析】解：A

依据库仑定律，则两球之间的库仑力大小为F=kq2d2

故A正确；

BC

当qd=mg2k

时，则有kq2d2=12mg

对球受力分析；如图所示：

根据矢量的合成法则，依据三角知识，则斜面对小球A

的支持力为N=3mg4

T=mg4

故B正确，C错误；

D；当小球B

移到斜面底面左端C

点；对球受力分析，如图所示：

依据几何关系可知，T

与F

的夹角为120鈭�

且两力的合力与重力反向；

当qd=mgk

时，即有kq2d2=mg

根据矢量的合成法则，则有两合力与重力等值反向；

那么斜面对小球A

的支持力为N=0

而现在qd=2mgk

时，即有kq2d2=4mg

那么小球离开斜面，因此斜面对小球A

的支持力仍为零，故D正确；

本题选择错误的；故选：C

．

依据库仑定律；即可确定库仑力大小；

当qd=mg2k

时；即可确定库仑力的大小，再对球受力分析，结合矢量的合成法则，及三角知识，即可求解；

小球B

移到斜面底面左端C

点，当qd=2mgk

时；对球受力分析，结合矢量的合成法则，及三角知识，即可判定．

考查库仑定律的内容，掌握矢量的合成法则与三角知识的运用，注意D

选项中判定球处于斜面，且恰好没有弹力时，库仑力是解题的关键．【解析】C

二、填空题(共5题，共10分)6、N向右【分析】【分析】根据左手定则判断磁场和安培力的方向，磁感线垂直于掌心，大拇指与四指垂直，在同一个平面内，电流方向与四指方向相同，大拇指方向为安培力方向．【解析】【解答】解：电流方向由b到a；安培力向右，根据左手定则，知磁场方向竖直向下，所以磁铁上端是N极．

磁铁上端是S极，电流方向自a到b；根据左手定则，知安培力方向向右．

故答案为：N，向右．7、增大增大减小【分析】【分析】静电计测定电容器板间的电势差，电势差越大，指针偏角越大；根据电容器电容的决定式式C=，分析电容的变化；电容器的电量不变，由电容器的定义式C=分析电势差的变化．【解析】【解答】解：当板间距离增大时，根据电容的决定式C=可知电容减小，电容器极板上的电荷量不变，由电容器的定义式C=可知板间电势差增大；则静电计指针的偏角将增大．

故答案为：增大，增大，减小．8、N同【分析】【分析】由右手螺旋定则可得出螺线管的磁极；再根据小磁针的受力明确小磁针的磁极；同理得出内部小磁针的指向．【解析】【解答】解：由右手螺旋定则可知；螺线管右侧为N极，左侧为S极，而同名磁极相互排斥，异名磁极相互吸引，故小磁针右侧为N极；

而螺线管内部磁感线由S极指向N极；故将小磁针放在内部受力与图中小磁针受力相同；

故答案为：N；同．9、略

【分析】解(1)①根据题意砂轮脱离动力时的动能为：=而转轴克服摩擦力做的功为：

=nf•2πr=nπd=10nd

所以表中各空依次为：0.5；2、8、18、32；

②根据题意应有：=m=

根据动能定理可知：=

又=n=20nr；

联立有：=20nr

将n=5，w=0.5，=0.5代入上式可得：m=4；

所以：=2

(2)b、S2接1，调节R´p，使电压表和电流表的读数尽可能大，读出此时电压表和电流的读数

②由欧姆定律可知U2=I2(Rx+Rp+RA)，=(Rp+RA)

解得

③实物连线图如图中虚线所示：

故答案为：(1)①0.5、2、8、18、32，②=2

(2)①S2接1，调节R´p，使电压表和电流表的读数尽可能大，读出此时电压表和电流的读数

②

③如图【解析】=2S2接1，调节R´p，使电压表和电流表的读数尽可能大，读出此时电压表和电流的读数10、6.67【分析】【分析】设运动总时间为t，求解出总位移，然后用总位移除以总时间就得到全程的平均速度．【解析】【解答】解：物体做直线运动，设运动总时间为3t，前t时间内的平均速度为v1，后2t时间内的平均速度为v2，则前时间的位移为x1=v1t=4t，后时间的位移为：

x2=v2•2t=16t；

则全程的平均速度为：

；

故答案为：6.67三、判断题(共8题，共16分)11、×【分析】【分析】根据电场强度的定义式E=变形得到F与E的关系式，再分析即可．【解析】【解答】解：根据电场强度的定义式E=得：F=qE

可知电场力与电场强度和电荷量都有关；则电场力大的地方电场强度不一定大，故该判断是错的．

故答案为：×．12、√【分析】【分析】作用于液体表面，使液体表面积缩小的力，称为液体表面张力．它产生的原因是液体跟气体接触的表面存在一个薄层，叫做表面层，表面层里的分子比液体内部稀疏，分子间的距离比液体内部大一些，分子间的相互作用表现为引力．【解析】【解答】解：表面张力产生的原因是液体跟气体接触的表面存在一个薄层；叫做表面层，表面层里的分子比液体内部稀疏，分子间的距离比液体内部大一些，分子间的相互作用表现为引力．所以该说法是正确的．

故答案为：√13、×【分析】【分析】原子核由质子和中子构成．【解析】【解答】解：原子核由质子；中子构成；故说法错误．

故答案为：×14、×【分析】【分析】由万有引力定律知两个物体之间存在万有引力充当向心力，绕地球做圆周运动的物体受到的万有引力提供向心力，处于失重状态．【解析】【解答】解：绕地球做圆周运动的物体受到万有引力提供向心力；处于失重状态．而不是不受到地球的吸引力．故该说法是错误的．

故答案为：×15、√【分析】【分析】建立坐标系的意义是为了定量描述质点的位置变化，要根据问题的实际需要，建立合适的坐标系，沿直线运动建立直线坐标系，在平面上运动，建立平面直角坐标系．【解析】【解答】解：建立坐标系是为了定量描述物体的位置和位置的变化；坐标系都是建立在参考系上的，没有参考系则坐标系无法建立，所以该说法是正确的．

故答案为：√16、×【分析】【分析】布朗运动是由于分子的无规则运动而使花粉小颗粒受到撞击而振动；布朗运动的实质是大量分子做无规则热运动的结果．【解析】【解答】解：布朗运动是固体小颗粒的运动；是宏观物体，故符合牛顿第二定律；

故答案为：×17、√【分析】【分析】丹麦物理学家奥斯特首先发现的电流周围存在磁场．【解析】【解答】解：丹麦物理学家奥斯特首先发现的电流周围存在磁场；安培确定了电流周围的磁场的方向．所以电流周围存在磁场是正确的．

故答案为：（√）18、×【分析】【分析】元电荷一定是电量最小的电荷；点电荷是一种理想化模型，其本身所带的电量可以很大．【解析】【解答】解：点电荷是一种理想化模型；当带电体的体积和形状相对所研究的问题可以忽略的时候，带电体可以看做点电荷，其本身所带的电量可以很大．故此说法错误．

故答案为：×四、识图作答题(共2题，共16分)19、（1）常染色体隐性遗传患者家系中

（2）AA或Aa1/18

（3）AAXBXb或AaXBXb4/9【分析】【分析】本题考查了遗传规律以及应用，意在考查学生对知识的理解和应用能力、从题表中获取信息的能力，准确理解相关知识点是解题的关键。【解答】（1）小乐患病，但其父母都正常，则该病为常染色体隐性遗传，调查遗传方式应在患者家系中调查。（2）据图可知，小乐父亲和母亲的基因型均为Aa，小乐哥哥的基因型是AA或Aa，概率分别为小乐嫂嫂的基因型也是AA或Aa，概率分别为小乐哥哥和嫂嫂生一个患病男孩的概率是（3）小乐哥哥和嫂嫂的色觉均正常，他们生了一个听觉正常但患红绿色盲的男孩。可知两人基因型为AaXBY或AAXBY（小乐哥哥），AaXBXb或AAXBXb（小乐嫂嫂），小乐哥哥和嫂嫂再生一个孩子是正常男孩的概率是【解析】（1）常染色体隐性遗传患者家系中（2）AA或Aa1/18（3）AAXBXb或AaXBXb4/920、（1）受体B细胞增殖、分化a、b、c、d

（2）记忆B细胞增殖分化为浆细胞(或记忆B细胞大量增殖分化或记忆B细胞增殖分化为浆细胞和记忆B细胞)

（3）①非特异性免疫和特异性监控和清除②探究酸性粘多糖对肿瘤细胞的抑制作用【分析】【分析】本题考查了免疫调节的知识，准确识记相关知识点是解题的关键。【解答】（1）a摄取、处理抗原后，暴露出的抗原与b细胞膜上的受体结合。过程③表示B细胞增殖、分化。已注射过该疫苗的猪若再次接触伪狂犬病毒，则其体内能识别该病毒的细胞有a吞噬细胞、bT细胞、cB细胞、d记忆细胞。（2）为检测已注射该疫苗的猪是否对伪狂犬病毒具有免疫能力，选取30日龄猪仔若干，随机均分成两组，第1组每头注射3mL疫苗制剂，第2组每头注射3mL油佐剂和生理盐水；两周后，给两组猪仔注射等量的伪狂犬病毒。预测：与第2组对比，第1组猪仔体内特有的免疫过程是记忆B细胞增殖分化为浆细胞。（3）①实验结果表明，刺参匀浆能够增强机体的非特异性免疫和特异性免疫功能，具有明显的抗肿瘤活性。在正常机体内，免疫系统除防卫功能外，还具有监控和清除功能。②刺参中含有多种生物活性物质，为进一步研究抗肿瘤的有效成分，请在此实验的基础上，提出一个可研究的课题：探究酸性粘多糖对肿瘤细胞的抑制作用。【解析】（1）受体B细胞增殖、分化a、b、c、d（2）记忆B细胞增殖分化为浆细胞(或记忆B细胞大量增殖分化或记忆B细胞增殖分化为浆细胞和记忆B细胞)（3）①非特异性免疫和特异性监控和清除②探究酸性粘多糖对肿瘤细胞的抑制作用五、推断题(共2题，共8分)21、（1）羰基、羧基（2）加成取代（酯化）（3）CH3MgBrC10H18O（4）（5）（6）或（7）【分析】【分析】本题考查有机物的推断与合成，难度中等，充分利用有机物的结构、反应条件即反应信息进行判断，掌握官能团的性质与理解反应信息是关键，能较好的考查考生的阅读、自学能力和思维能力，是热点题型。【解答】由rm{A}rm{B}的结构可知反应rm{垄脵}为rm{A}与氢气发生加成反应生成rm{B}rm{B}与rm{HBr}发生取代反应生成rm{C}为rm{A}的结构可知反应rm{B}为rm{垄脵}与氢气发生加成反应生成rm{A}rm{B}与rm{B}发生取代反应生成rm{HBr}为rm{C}发生消去反应生成，rm{C}发生消去反应生成rm{D}为为rm{C}水解反应得到rm{D}为，rm{D}水解反应得到rm{E}为与乙醇发生酯化反应生成rm{D}为rm{E}发生信息反应生成，rm{E}与乙醇发生酯化反应生成rm{F}为为，结合rm{E}与rm{F}的结合可知，rm{F}发生信息反应生成rm{G}为，结合rm{F}与rm{G}的结合可知rm{Y}为rm{CH}为rm{F}rm{G}rm{F}rm{G}由rm{Y}的结构简式可知rm{CH}所含官能团的名称是羰基、羧基，故答案为：羰基、羧基；rm{{,!}_{3}}由以上分析可知rm{MgBr}为加成反应，rm{MgBr}为取代rm{(1)}酯化rm{A}反应，故答案为：加成；取代rm{A}所含官能团的名称是酯化rm{A}rm{(2)}由以上分析可知rm{A隆煤B}为加成反应，rm{E隆煤F}为为rm{A隆煤B}rm{E隆煤F}rm{(}由rm{)}的结构简式可知rm{(}的分子式为rm{)}故答案为：rm{(3)}rm{Y}为rm{CH}rm{Y}rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{MgBr}由rm{G}的结构简式可知rm{G}的分子式为rm{MgBr}rm{G}rm{G}rm{C_{10}H_{18}O}的化学方程式为故答案为：rm{CH}rm{3}催化氢化得rm{3}rm{MgBr}rm{C}rm{10}rm{10}rm{H}rm{18}rm{18}为rm{O}在一定条件下聚合反应的化学方程式为：rm{(4)}故答案为：rm{C隆煤D}的化学方程式为rm{C隆煤D}核磁共振氢谱有rm{(5)}个吸收峰，则结构高度对称，rm{A}催化氢化得rm{Z(C}能发生银镜反应，则含有醛基，满足条件的rm{A}的链状同分异构体的结构简式为或故答案为：或rm{Z(C}以乙烯和rm{7}为原料制备rm{7}的合成路线为故答案为：rm{H}【解析】rm{(1)}羰基、羧基rm{(2)}加成取代rm{(}酯化rm{)}rm{(3)CH}rm{3}rm{3}rm{MgBr}rm{C}rm{10}rm{10}rm{H}rm{18}rm{18}rm{O}或rm{(4)}rm{(5)}22、（1）加成反应HOCH2CH2CH2CH2OH+O2OHCCH2CH2CHO+2H2O（2）

（3）

（4）ACD

（5）C（6）【分析】【分析】本题考查有机推断，为高频考点，涉及有机反应类型、结构简式、化学方程式的书写和同分异构体书写等知识，难度一般。

【解答】rm{(1)}根据已知：rm{-C隆脭CH+}根据已知：rm{(1)}rm{-C隆脭CH+}物质的分子式可知结合rm{B}物质的分子式可知rm{A}分子中也含有rm{4}个碳，故rm{1}分子乙炔与rm{2}分子甲醛发生加成反应生成rm{A}rm{HOCH}分子中也含有rm{B}个碳，故rm{A}分子乙炔与rm{4}分子甲醛发生加成反应生成rm{1}rm{2}rm{A}rm{HOCH}rm{{,!}_{2}}rm{C隆脭CCH}rm{C隆脭CCH}与氢气发生加成反应生成饱和的二元醇rm{{,!}_{2}}rm{OH}rm{A}与氢气发生加成反应生成饱和的二元醇rm{B}rm{HOCH}rm{OH}rm{A}rm{B}rm{HOCH}rm{{,!}_{2}}rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{2}}二元醇被氧气氧化生成二元醛rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{2}}rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{2}}其反应的化学方程式为：rm{HOCH_{2}CH_{2}CH_{2}CH_{2}OH+O_{2}xrightarrow[?]{Cu}OHCCH_{2}CH_{2}CHO+2H_{2}O}故答案为：加成；rm{HOCH_{2}CH_{2}CH_{2}CH_{2}OH+O_{2}xrightarrow[?]{Cu}OHCCH_{2}CH_{2}CHO+2H_{2}O}rm{OH}二元醇被氧气氧化生成二元醛rm{C}rm{OHCCH}rm{OH}rm{C}rm{OHCCH}rm{{,!}_{2}}rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{2}}rm{CHO}其反应的化学方程式为：含有苯环，则除苯环外分子中还有一个不饱和度，rm{CHO}属于酯类，即含有rm{HOCH_{2}CH_{2}CH_{2}CH_{2}OH+O_{2}

xrightarrow[?]{Cu}OHCCH_{2}CH_{2}CHO+2H_{2}O}rm{HOCH_{2}CH_{2}CH_{2}CH_{2}OH+O_{2}

xrightarrow[?]{Cu}OHCCH_{2}CH_{2}CHO+2H_{2}O}分子中只有rm{(2)}个氧且作为酯基了，故可发生银镜反应的是甲酸酯而不是醛类物质，即含有rm{(2)}和rm{H}苯环上有两种不同环境的rm{H}则有两个取代基且在对位；则符合条件的同分异构体是：rm{{,!}_{2}}故答案为：完全加成是氢气与上述流程中，乙炔、中的碳碳双键及醛基发生加成反应，得到的物质的结构简式是，故答案为：rm{(3)}rm{(3)}的同分异构体rm{垄脵}含有苯环，则除苯环外分子中还有一个不饱和度，rm{垄脷}属于酯类，即含有rm{-COO-}rm{垄脹}分子中只有rm{2}个氧且作为酯基了，故可发生银镜反应的是甲酸酯而不是醛类物质，即含有rm{HCOO-}rm{垄脺}苯环上有两种不同环境的rm{H}则有两个取代基且在对位；则符合条件的同分异构体是：rm{垄脵}rm{垄脷}rm{-COO-}可发生缩聚合反应，选项A正确；rm{垄脹}rm{2}rm{HCOO-}rm{垄脺}rm{H}，rm{(4)A}上述流程中，乙炔、rm{(4)A}可发生；加聚合反应，rm{HOCH}的名称为丁二醛，具有还原性，选项C正确；rm{HOCH}rm{{,!}_{2}}的甲醛rm{CH}溶液俗称福尔马林溶液，能使蛋白质变性，选项D正确，rm{CH}rm{{,!}_{2}}聚酰胺纤维rm{CH}锦纶rm{CH}聚酯纤维rm{{,!}_{2}}涤纶rm{CH}聚丙烯纤维rm{CH}丙纶rm{{,!}_{2}}中不含有羟基，聚乙烯醇缩甲醛纤维rm{OH}可发生缩聚合反应，选项A正确；rm{B}维纶rm{OH}中存在醇羟基，吸湿性比较好，rm{B}分子中碳碳双键和醛基都能使酸性rm{KMnO}rm{KMnO}rm{{,!}_{4}}溶液褪色，选项B错误；rm{C}rm{OHCCH}其化学反应方程式为：rm{C}rm{OHCCH}rm{{,!}_{2}}【解析】rm{(1)}加成反应rm{HOCH_{2}CH_{2}CH_{2}CH_{2}OH+O_{2}xrightarrow[?]{Cu}OHCCH_{2}CH_{2}CHO+2H_{2}O}rm{HOCH_{2}CH_{2}CH_{2}CH_{2}OH+O_{2}

xrightarrow[?]{Cu}OHCCH_{2}CH_{2}CHO+2H_{2}O}

rm{(2)}

rm{(3)}

rm{(4)ACD}rm{(5)C}rm{(6)}六、简答题(共4题，共12分)23、rm{(1)}加快反应速率，提高原料的利用率

rm{(2)Fe_{2}O_{3}}

rm{(3)2MnW{O}_{4}+2N{a}_{2}C{O}_{3}+{O}_{2}overset{赂脽脦脗}{=}2N{a}_{2}W{O}_{4}+2Mn{O}_{2}+2C{O}_{2}}

rm{(3)2MnW{O}_{4}+2N{a}_{2}C{O}_{3}+{O}_{2}

overset{赂脽脦脗}{=}2N{a}_{2}W{O}_{4}+2Mn{O}_{2}+2C{O}_{2}}rm{(4)MnO_{2}+H_{2}C_{2}O_{4}+2H^{+}=Mn^{2+}+2CO_{2}隆眉+2H_{2}O}以前，温度升高，反应速率加快，所需时间减少；rm{75隆忙}以后，部分草酸分解，导致浓度降低，速率下降，所需时间增多

rm{75隆忙}

rm{(5)C}向rm{(6)}溶液中缓慢滴加rm{MnSO_{4}}溶液，边滴边搅拌rm{Na_{2}CO_{3}}【分析】【分析】本题考查了物质的分离提纯和图像的考查，对流程图的分析是关键，也是难点，侧重基础知识的考查，难度不大。【解答】rm{(1)}将矿石粉碎的目的是将矿石粉碎的目的是加快反应速率，提高原料的利用率，故答案为：加快反应速率，提高原料的利用率；rm{(1)}由工业流程图可知，rm{(2)}黑钨矿与空气、碳酸钠焙烧，生成rm{Na_{2}}rm{Na_{2}}和rm{WO_{4}}过滤，滤渣rm{Fe_{2}O_{3}}中含有rm{MnO_{2}}和rm{I}加盐酸，rm{Fe_{2}O_{3}}溶解生成氯化铁，蒸干、灼烧，生成rm{MnO_{2}}则固体rm{Fe_{2}O_{3}}为rm{Fe_{2}O_{3}}故答案为：rm{X}rm{Fe_{2}O_{3}}高温焙烧过程中，rm{Fe_{2}O_{3}}rm{(3)}高温焙烧过程中，rm{MnWO}rm{(3)}rm{2MnW{O}_{4}+2N{a}_{2}C{O}_{3}+{O}_{2}overset{赂脽脦脗}{=}2N{a}_{2}W{O}_{4}+2Mn{O}_{2}+2C{O}_{2}}rm{MnWO}rm{2MnW{O}_{4}+2N{a}_{2}C{O}_{3}+{O}_{2}overset{赂脽脦脗}{=}2N{a}_{2}W{O}_{4}+2Mn{O}_{2}+2C{O}_{2}}rm{{,!}_{4}}发生反应的化学方程式rm{2MnW{O}_{4}+2N{a}_{2}C{O}_{3}+{O}_{2}

overset{赂脽脦脗}{=}2N{a}_{2}W{O}_{4}+2Mn{O}_{2}+2C{O}_{2}}，故答案为：rm{2MnW{O}_{4}+2N{a}_{2}C{O}_{3}+{O}_{2}

overset{赂脽脦脗}{=}2N{a}_{2}W{O}_{4}+2Mn{O}_{2}+2C{O}_{2}}由图像可知；以前，温度升高，反应速率加快，所需时间减少；rm{(4)MnO}以后，部分草酸分解，导致浓度降低，速率下降，所需时间增多，故答案为：rm{(4)MnO}rm{{,!}_{2}}以前，温度升高，反应速率加快，所需时间减少；与硫酸、草酸发生氧化还原反应的离子方程式是以后，部分草酸分解，导致浓度降低，速率下降，所需时间增多；rm{MnO_{2}+H_{2}C_{2}O_{4}+2H^{+}=Mn^{2+}+2CO_{2}隆眉+2H_{2}O}加入稀盐酸生成rm{75隆忙}rm{75隆忙}rm{MnO_{2}+H_{2}C_{2}O_{4}+2H^{+}=Mn^{2+}+2CO_{2}隆眉+2H_{2}O}rm{75隆忙}故选C，故答案为：rm{75隆忙}rm{(5)Na_{2}WO_{4}}rm{H}rm{H}rm{{,!}_{2}}rm{WO}rm{WO}rm{{,!}_{4}}rm{C}rm{(6)}用rm{Na}不超过rm{Na}防止生成rm{{,!}_{2}}rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{3}}溶液沉淀rm{Mn}rm{Mn}rm{{,!}^{2+}}向时，应控制rm{MnSO}溶液中缓慢滴加rm{MnSO}溶液，边滴边搅拌，故答案为：向rm{{,!}_{4}}溶液中缓慢滴加溶液的rm{pH}不超过rm{8}防止生成rm{Mn(OH)}溶液，边滴边搅拌。rm{pH}【解析】rm{(1)}加快反应速率，提高原料的利用率rm{(2)Fe_{2}O_{3}}rm{(3)2MnW{O}_{4}+2N{a}_{2}C{O}_{3}+{O}_{2}overset{赂脽脦脗}{=}2N{a}_{2}W{O}_{4}+2Mn{O}_{2}+2C{O}_{2}}rm{(3)2MnW{O}_{4}+2N{a}_{2}C{O}_{3}+{O}_{2}

overset{赂脽脦脗}{=}2N{a}_{2}W{O}_{4}+2Mn{O}_{2}+2C{O}_{2}}rm{(4)MnO_{2}+H_{2}C_{2}O_{4}+2H^{+}=Mn^{2+}+2CO_{2}隆眉+2H_{2}O}以前，温度升高，反应速率加快，所需时间减少；rm{75隆忙}以后，部分草酸分解，导致浓度降低，速率下降，所需时间增多rm{75隆忙}rm{(5)C}向rm{(6)}溶液中缓慢滴加rm{MnSO_{4}}溶液，边滴边搅拌rm{Na_{2}CO_{3}}24、（1）FeTiO3FeTiO3+H2SO4（浓）=TiOSO4+FeSO4+2H2O

（2）防止Fe2+氧化

①10

②TiO2++2H2O═H2TiO3↓+2H+

（3）TiO2+2C+2Cl2=TiCl4+2CO隔绝空气稀盐酸

【分析】【分析】本题考查物质的制备实验方案的设计，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，难度中等，注意把握实验的基本原理和物质的性质。【较短】钛铁矿和浓硫酸混合，钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是rm{TiOSO_{4}}反应中无气体生成，浓硫酸具有强氧化性，rm{+2}价rm{Fe}具有还原性，则rm{+2}价rm{Fe}被浓硫酸氧化生成rm{Fe^{3+}}然后向混合物中加入水、铁屑，发生反应rm{2Fe^{3+}+Fe=3Fe^{2+}}沉降过滤，滤液rm{I}中溶质为rm{TiOSO_{4}}和rm{FeSO_{4}}将滤液冷却结晶得到副产品甲和溶液rm{II}根据流程图中溶液rm{II}中含有rm{TiOSO_{4}}则副产品甲为绿矾rm{FeSO_{4}?7H_{2}O}先将溶液rm{II}中加入水并加热，rm{TiO^{2+}}水解生成rm{H_{2}TiO_{3}}然后过滤回收硫酸，同时得到rm{H_{2}TiO_{3}}煅烧rm{H_{2}TiO_{3}}rm{H_{2}TiO_{3}}分解生成rm{TiO_{2}}和水，乙能和氯气、rm{C}在高温下发生氧化还原反应生成rm{TiCl_{4}}则乙是rm{TiO_{2}}在高温条件下，用rm{Mg}和四氯化钛发生置换反应生成rm{Ti}

rm{(1)}根据原子守恒可知，钛酸亚铁的化学式为rm{FeTiO_{3}}钛铁矿精矿和浓硫酸反应的产物之一是rm{TiOSO_{4}}反应中无气体生成，依据氧化还原反应分析，应生成硫酸亚铁和水，反应的化学方程式为：rm{FeTiO_{3}+H_{2}SO_{4}(}浓rm{)=TiOSO_{4}+FeSO_{4}+2H_{2}O}故答案为：rm{FeTiO_{3}}rm{FeTiO_{3}+H_{2}SO_{4}(}浓rm{)=TiOSO_{4}+FeSO_{4}+2H_{2}O}

rm{(2)}钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是rm{TiOSO_{4}}加入铁屑，可防止rm{Fe^{2+}}氧化；故答案为：可防止rm{Fe^{2+}}氧化；

rm{垄脵K_{sp}[Mg(OH)_{2}]=c(Mg^{2+})隆脕c^{2}(OH^{-})=1.8隆