2024-2025学年新教材高中化学专题4硫与环境保护第一单元第一课时二氧化硫的性质和应用基础练含解析苏教版必修1

PAGE8-第一课时二氧化硫的性质和应用必备学问基础练学问点二氧化硫的性质与应用1.下列关于二氧化硫的说法不正确的是()A．无色、有刺激性气味、无毒B．能使某些有色物质褪色C．既有氧化性、又有还原性D．既可溶于水、又可与水反应2．二氧化硫的下列化学性质中，体现二氧化硫作为还原剂的是()A．溶于水形成不稳定的亚硫酸B．与碱液反应生成亚硫酸盐C．通入品红溶液中，使品红褪色D．SO2在肯定条件下与O2反应转化为SO33．下列现象说明SO2具有氧化性的是()A．SO2通入氯水中使之褪色B．SO2通入石蕊试液中使之变红色C．SO2通入酸性高锰酸钾溶液中使之褪色D．SO2通入饱和H2S溶液中析出浅黄色沉淀4．除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，可选用的试剂是()A．饱和食盐水B．氢氧化钠溶液C．足量澄清石灰水D．饱和碳酸氢钠溶液5．(多选)下列说法正确的是()A．因为二氧化硫具有漂白性，所以它能使品红溶液、高锰酸钾溶液褪色B．能使品红溶液褪色的不肯定是二氧化硫C．二氧化硫、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同D．等物质的量的二氧化硫和氯气同时通入水中，漂白实力消逝6．下列试验报告记录的试验现象正确的是()关键实力综合练一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1．银耳本身为淡黄色，某地出产一种雪耳，颜色雪白如雪，其制作过程如下：将银耳堆放在密封状况良好的塑料棚内，在棚的一端支一口锅，锅内放硫黄，加热使硫黄熔化并燃烧，两天左右雪耳就制成了。雪耳炖不烂，且对人体有害，制作雪耳利用的是()A．硫的还原性B．硫的漂白性C．二氧化硫的还原性D．二氧化硫的漂白性2．下列说法中，正确的是()A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，说明SO2具有还原性B．SO2能使品红溶液褪色，其漂白原理与氯水相同C．SO2是酸性氧化物，可以用澄清石灰水来鉴别SO2与CO2D．硫在过量氧气中燃烧的产物用水汲取，可得到硫酸3．下列溶液能够区分SO2和CO2气体的是()①澄清石灰水②氯水③酸性KMnO4溶液④品红溶液A．除①以外B．①②③C．①②④D．全部4．下列装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是()选项试剂现象结论A酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性B品红溶液溶液褪色SO2有漂白性CNaOH溶液无明显现象SO2与NaOH溶液不反应D紫色石蕊溶液溶液变红后不褪色SO2有酸性，没有漂白性二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。5．SO2和Cl2均可用于工业漂白，对于二者的说法正确的是()A．利用SO2的漂白性可使酸性高锰酸钾溶液褪色B．漂白粉是一种混合物，其有效成分是Ca(ClO)2C．为便于储存和运用，可用液氯代替氯水漂白干燥棉布上的有色物质D．为增加漂白效果，可将等物质的量的SO2和Cl2混合运用以达到增加漂白效果的目的6．在含有FeCl3和BaCl2的强酸性溶液中通入足量的SO2有白色沉淀生成。由此得出的结论是()A．白色沉淀是BaSO4B．白色沉淀是BaSO3C．白色沉淀是BaSO3和BaSO4的混合物D．FeCl3被SO2还原为FeCl27．(易错题)某学习小组用下图装置探讨SO2的性质下列说法不正确的是()A．试验Ⅰ中，现象a是：紫色石蕊溶液先变红，后褪色B．依据试验Ⅱ，可推断SO2具有漂白性C．试验Ⅲ中，无色溶液中所含的主要离子是：K＋、Mn2＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)D．试验中NaOH溶液的作用是汲取多余的SO2，防止污染环境三、非选择题8．某同学用如图所示装置探究SO2的性质及其有关试验。(1)试验室用亚硫酸钠固体和肯定浓度的硫酸反应制备SO2气体，写出该反应的化学方程式：________________________________。(2)分别将SO2气体通入下列C溶液中，请回答下列问题：①将少量SO2通入紫色石蕊试液中，现象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________，接着通入过量SO2气体，现象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②SO2通入紫红色酸性KMnO4溶液中，现象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。③SO2渐渐地通入澄清石灰水中，现象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。④若C是双氧水，则通入SO2后，所得溶液是________________(填溶质的化学式)。(3)若该同学制备的SO2气体中混有CO2气体，产生杂质的缘由可能是亚硫酸钠固体中混有________________________________________________________________________________________________________________________________________________。学科素养升级练1．(素养题——科学探究与创新意识)下图是一检验气体性质的试验装置。向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无改变，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色。据此推断气体X和洗气瓶内液体Y可能是()2.某化学爱好小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分，将气体通入澄清石灰水，发觉澄清石灰水变浑浊，持续通入发觉浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。[提出猜想]猜想1：该气体为CO2；猜想2：该气体为SO2；猜想3.________________。为了验证揣测，该小组设计试验加以探究：[试验探究]该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则：(1)B中应当装下列________(填字母)试剂。A．NaCl溶液B．酸性KMnO4溶液C．盐酸D．澄清石灰水(2)A中品红溶液的作用________________________________________________________________________。(3)D中澄清石灰水的作用________________________________________________________________________。通过该试验，该小组同学视察到以下三个试验现象：①A中品红溶液褪色②C中品红溶液不褪色③D中澄清石灰水变浑浊[得出结论](4)由上述现象，该小组同学确认该气体的成分为________________。专题4硫与环境爱护第一单元含硫化合物的性质第一课时二氧化硫的性质和应用必备学问基础练1．答案：A解析：二氧化硫是一种无色、有毒、有刺激性气味的气体，A不正确；具有漂白性，能使品红溶液褪色，B正确；具有还原性，能使溴水、高锰酸钾溶液、氯水褪色，具有氧化性，能与硫化氢反应生成硫黄和水，C正确；易溶于水，能与水反应生成亚硫酸，D正确。2．答案：D解析：溶于水形成不稳定的亚硫酸，体现二氧化硫是酸性氧化物，A错误；与碱液反应生成亚硫酸盐，体现二氧化硫是酸性氧化物，B错误；通入品红溶液中，使品红褪色，体现的是二氧化硫的漂白性，C错误；SO2在肯定条件下与O2反应转化为SO3，S化合价由＋4价上升到＋6价，被氧化，体现的是二氧化硫的还原性，因此二氧化硫作还原剂，D正确。3．答案：D解析：SO2通入氯水使之褪色，反应生成硫酸和盐酸，S元素的化合价上升，说明SO2具有还原性，A错误；SO2使石蕊试液变红，是其与水反应生成亚硫酸，SO2具有酸性氧化物的性质，B错误；SO2使高锰酸钾溶液褪色，应是其被氧化，说明SO2具有还原性，C错误；SO2通入饱和H2S溶液中析出浅黄色沉淀，反应生成S，SO2中S元素的化合价降低，具有氧化性，D正确。4．答案：D解析：二者均不能与饱和食盐水反应；二者都能与氢氧化钠溶液、石灰水反应；亚硫酸的酸性强于碳酸，可用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的二氧化硫气体。5．答案：BD解析：二氧化硫使高锰酸钾褪色是因为其具有还原性，A错误；二氧化硫、次氯酸、活性炭都具有漂白性，都能够使品红褪色，B正确；漂白粉、过氧化钠具有强氧化性，活性炭具有吸附性，SO2与有色物质化合体现其漂白性，则漂白原理不同，C错误；SO2和Cl2等物质的量混合时，发生SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，生成物不具有漂白性，则不能使有色的物质褪色，D正确。6．答案：C解析：SO2溶于水生成H2SO3，溶液呈酸性，通入酚酞溶液中，溶液变无色；通入品红溶液中，品红褪色；SO2被氯水氧化为SOeq\o\al(2－,4)，生成硫酸钡白色沉淀，同时因Cl2的消耗，溶液变无色；SO2与氢氧化钠反应生成Na2SO3，生成BaSO3白色沉淀。关键实力综合练1．答案：D解析：硫黄燃烧生成的二氧化硫具有漂白性，使淡黄色的银耳变成雪白如雪的雪耳。2．答案：A解析：高锰酸钾具有强氧化性，与二氧化硫发生氧化还原反应而褪色，二氧化硫表现还原性，A正确；氯水漂白性是因为其具有强的氧化性，二氧化硫漂白是与有机色素化合，二者原理不同，B错误；二氧化硫、二氧化碳都可与澄清石灰水反应，现象相同，不能鉴别，C错误；硫在过量氧气中燃烧生成二氧化硫，而二氧化硫与水反应生成亚硫酸，D错误。3．答案：A解析：SO2和CO2都属于酸性氧化物，它们与石灰水反应的现象相同，澄清石灰水不能区分SO2和CO2；SO2具有还原性，能被酸性KMnO4溶液和氯水氧化(溶液褪色)，SO2还具有漂白性，能使品红溶液褪色，而CO2没有这些性质，所以可用②、③、④来区分SO2和CO2。4．答案：B解析：SO2使酸性KMnO4溶液褪色，体现其还原性，A错误；SO2使品红溶液褪色，体现其漂白性，B正确；SO2为酸性氧化物，能与NaOH反应，2NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2O(或NaOH＋SO2=NaHSO3)，但无明显现象，C错误；SO2不能漂白石蕊溶液，D错误。5．答案：B解析：二氧化硫与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，体现二氧化硫具有还原性，A错误；漂白粉的主要成分为氯化钙、次氯酸钙，有效成分为次氯酸钙，B正确；液氯不具有漂白性，则不能用液氯代替氯水漂白干燥棉布上的有色物质，C错误；等物质的量的SO2和Cl2混合反应生成盐酸和硫酸，无漂白效果，D错误。6．答案：AD解析：强酸性条件下，BaSO3溶于强酸，不能存在，则白色沉淀是BaSO4，说明SO2被氧化成SOeq\o\al(2－,4)，FeCl3为氧化剂，SO2是还原剂，FeCl3被SO2还原为FeCl2，A、D正确。7．答案：A解析：SO2溶于水生成亚硫酸，溶液呈酸性，能够使紫色石蕊变为红色，但不褪色，A错误；SO2能够使品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性，B正确；酸性KMnO4溶液具有强氧化性，能够氧化SO2，则S元素化合价从＋4上升为＋6，氧化产物为SOeq\o\al(2－,4)，本身被还原为Mn2＋，所以无色溶液中所含的主要离子是：K＋、Mn2＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)，C正确；SO2有毒，须要用NaOH溶液汲取，避开污染环境，发生反应为：2OH－＋SO2=SOeq\o\al(2－,3)＋H2O，所以试验中NaOH溶液的作用是汲取多余的SO2，防止污染环境，D正确。8．答案：(1)Na2SO3＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O(2)①变红不褪色②颜色渐渐变淡(或紫红色消逝)③先变浑浊，后又变澄清④H2SO4(3)碳酸盐(或碳酸氢盐)解析：(2)①SO2通入水中生成H2SO3，H2SO3H＋＋HSOeq\o\al(－,3)，HSOeq\o\al(－,3)H＋＋SOeq\o\al(2－,3)，溶液呈酸性，遇到石蕊显红色。②SO2通入紫红色酸性KMnO4溶液中MnOeq\o\al(－,4)氧化SO2，自身被还原为Mn2＋，所以颜色渐渐变淡或紫红色消逝。③SO2通入澄清石灰水中SO2＋Ca(OH)2=CaSO3↓＋H2O，过量时SO2＋CaSO3＋H2O=Ca(HSO3)2。④H2O2有强氧化性，将SO2氧化为H2SO4。(3)能与酸生成CO2的是碳酸盐或碳酸氢盐。学科素养升级练1．答案：B解析：CO和CO2不具有漂白性，A、C错误；当关闭活塞时SO2与NaHCO3溶液起反应生成C