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文档简介
7、化学与人类生活、社会密切相关。下列有关说法正确的是A.纤维素属于糖类,是人体中能量的重要来源B.维生素C具有还原性,能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+,转化为易吸收的Fe2+C.酶是蛋白质水解的催化剂,因此温度越高,越能加快蛋白质水解的速率D.用于3D打印材料的光敏树酯是纯净物8、下列化工生产过程中,未涉及氧化还原反应的是A.海带提碘B.氯碱工业C.氨碱法制碱D.海水提溴9、设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是molNaHSO4晶体中,含有H+的数目为0.1NAB.46gC2H5OH中含极性共价键数目为7NA·L1的Na2CO3溶液中HCO3和CO32离子数目之和为0.1NAD.室温下,1LpH=7的CH3COONH4溶液中,由水电离产生的H+的数目为107NA10、科学家从某中草药提取的有机物结构如下图所示。下列说法正确的是A.分子式为C14H10O6B.环上氢原子被取代,所得一氯代物有3种C.1mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗4molNaOHD.该有机物的熔点可能比同碳原子的烃分子熔点高11、利用实验器材(规格和数量不限,夹持装置省略),能完成相应实验的一项是选项实验器材(省略夹持装置)相应实验A坩埚、玻璃棒、酒精灯、泥三角CuSO4溶液的浓缩结晶B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去BaSO4
中的少量碳酸银C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用NaOH
固体配制0.5mo/L的溶液D烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和CCl4,除去NaBr溶液中少量NaI12、W、X、Y.、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素,它们原子的最外层电子数之和为21,W
与Y
同主族,X
与Z同主族,X
是地壳中含量最多的元素。下列叙述一定正确的是A.原子半径是:Y>X>WB.简单氢化物的热稳定性:Z>XC.最高价氧化物对应水化物的酸性:Q>ZD.X
与Y形成的化合物只能含有离子键13、已知:25℃时,Kb(NH3·H2O)
=1.8×105,该温度下,用0.100
mol·L1的氨水滴定10.00
mL0.100mol·L1的一元酸HA
的溶液,滴定过程中加入氨水的体积(V)
与溶液中lg的关系如右图所示。下列说法不正确的是A.a=10B.HA
为强酸C.25℃时,NH4+的水解平衡常数为×109D.当滴入氨水的体积V
=20mL时,溶液中存在c(NH4+)>c(
A)26、(14
分)某实验科研小组研制了一种从废旧的含镍催化剂(
主要成分为NiO,另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等)回收镍的新工艺。工艺流程如下图:回答下列问题:(1)浸出渣主要成分为CaSO4↓·2H2O和_______________两种物质。(2)右图表示镍的浸出率与温度的关系,当浸出温度高于70℃时,镍的浸出率降低,浸出渣中Ni(OH)2含量增大,其原因是_____________________________。(3)工艺流程中的“副产品”为________(填化学式)。(4)已知有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表:氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Ni(OH)2开始沉淀的pH1.56.57.7沉淀完全的pH3.79.79.2操作B是为了除去滤液中的铁元素,某同学设计了如下实验方案:向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液,调节溶液pH为3.7~7.7,静置,过滤。请对该实验方案是否正确进行判断并做出评价:______________________________
(若原方案正确,请说明理由;若原方案错误,请加以改正)。(5)操作C是为了除去溶液中的Ca2+,若控制溶液中F-浓度为3×103
mol·L1,则溶液中=________________。(常温时,Ksp(CaF2)=2.7×1011)(6)电解产生2NiOOH·H2O的原理分两步:①碱性条件下Cl在阳极被氧化为ClO;生产1molClO,消耗OH______________mol。②Ni2+被ClO氧化产生2NiOOH·H2O沉淀。则该步反应的离子方程式为
____________________
。27、(15
分)氢气是一种理想的清洁能源,氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。(1)直接热分解法制氢。某温度下,H2O(g)H2(g)+O2(g)。该反应的平衡常数表达式为K=_____。(2)乙醇水蒸气重整制氢。其部分反应过程和反应的平衡常数随温度变化曲线如图1所示:反应中,某温度下每生成1molH2(g)热量变化是62kJ。则该温度下图1所示反应的热化学方程式是______________________________________。(3)水煤气法制氢。CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0,在进气比[n(CO)∶n(H2O)]不同时,测得相应的CO的平衡转化率见图2(各点对应的反应温度可能相同,也可能不同)。①往维持恒温的2L密闭容器中加入一定量的CO和0.lmolH2O(g),在图中G点对应温度下反应经5min达到平衡,则v(CO)等于_________mol/(L·min)②图中B、E两点对应的反应温度分别为TB和TE判断:TB______TE(填“<”“=”或“>”)。③经分析,A、E和G三点对应的反应温度都相同为T℃,其原因是A、E和G三点对应的_____________相同。④当T℃时,若向一容积可变的密闭容器中同时充入3.0molCO、1.0molH2O、1.0molCO2和xmolH2,要使上述反应开始时向正反应方向进行,则x应满足的条件是_________________________________。(4)光电化学分解制氢。其原理如图3,钛酸锶光电极的电极反应为:4OH4eO2+2H2O则铂电极的电极反应为_______________________________。(5)Mg2Cu是一种储氢合金。350℃时,Mg2Cu与H2反应,生成Mg2Cu和仅含一种金属元素的氢化物(其中氢的质量分数约为0.077)。Mg2Cu与H2反应的化学方程式为___________________________。28、(14分)某化学兴趣小组做以下属于对SO2的性质进行研究。请回答下列问题:(1)装置B的作用是_______________________。(2)装置C的目的是检验SO2的_____性。装置D中NaOH全部转化为NaHSO3的标志是_______________。(3)请设计简单实验证明:室温下,NaHSO3溶液中HSO3的电离平衡常数Ka与水解平衡常数Kb的相对大小关系_______________________________。(4)向装置D所得NaHSO3溶液中加入NaClO溶液时,反应有下列三种可能的情况:Ⅰ.HSO3与ClO恰好反应Ⅱ.NaClO不足Ⅲ.NaClO过量甲同学分别取上述混合溶液于试管中,通过下列实验确定该反应属于哪一种情况,请完成下表:(已知酸性:H2SO3>H2CO3>HClO)实验序号实验操作现象结论①加入几小块CaCO3固体有气泡产生Ⅰ或Ⅱ②滴加少量淀粉KI溶液,振荡__________Ⅲ③滴加少量溴水,振荡_________Ⅱ④滴加少量酸性KMnO4溶液,振荡溶液呈紫色______(5)测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下:(已知:滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O==H2SO4+2HI)①按上述方案实验,消耗标准I2溶液25.00mL,该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为_________g·L1。②在上述实验过程中,若有部分HI被空气氧化,则测得结果________(填“偏高”、偏低”或“不变”)。35、[化学一一选修3:物质结构与性质](15分)镍(Ni)是一种重要的金属,在材料科学等领域有广泛应用。(1)Ni在元素周期表中的位置是_____,其价电子层中有_______个未成对电子。(2)镍易形成配合物,如:Ni(CO)4、[Ni(NH3)6]2+'等。①Ni(CO)4熔点为19.3℃,沸点43℃,则其熔、佛点较低的原因是_____________________。②其分子中σ键与π键数目之比为_____________________。③写出一种与配体CO互为等电子体的阴离子符号_____________________。④[Ni(NH3)6]2+'中配体NH3中N原子的杂化类型为_______________,若[Ni(NH3)6]2+'为正八面体构型,则[Ni(CO)2(NH3)4]2+'的结构有________________种。(3)金属Ni与富勒烯(C60)可制备一种低温超导材料,晶胞如图所示,Ni原子位于晶胞的棱上与内部,该超导材料的化学式为___________________。(4)NiO的晶体结构与氯化钠的晶体结构相同。将NiO晶体在氧气中加热,部分Ni2+被氧化为Ni3+,晶体结构产生镍离子缺位的缺陷,其组成为Ni0.97O,但晶体仍保持电中性,则晶体中Ni2+与Ni3+离子的数目之比为______;若阿伏伽德罗常数的值为NA,晶体密度为dg·cm3,则该晶胞中最近的O2之间的距离为_______________pm。36、[化学——选修5:有机化学基础](15分)科学家研制出合成药物W对肝癌的治疗,具有很好的效果。其由有机物A合成药物W的合成路线如下:已知:2HCHO+NaOH→CH3OH+HCOONa②(DielsAider反应)③丁烯二酸酐结构简式为④当每个1,3丁二烯分子与一分子氯气发生加成反应时,有两种产物:CH2ClCH=CHCH2Cl;CH2ClCHClCH=CH2。请回答下列问题:(1)物质A中的含氧官能团名称为_______;第①步反应中除生成外,还生成另一产物,此产物的结构简式为__________________。(2)写出H的结构简式____________________;第⑤步反应的反应类型是____________________。(3)药物W与N互为同分异构体。同时满足下列条件的N的同分异构体(不考虑立体异构)有__种。①能与FeCl3溶液发生显色反应②能与Na2CO3溶液反应生成气体③1molN能与3molNaOH完全反应写出满足上述条件且其核磁共振氢谱有4个吸收峰的N的一种结构简式_____________________。(4)下面是合成X的路线图:则X的结构简式为___________________。(5)结合题中有关信息,写出由制备丁烯二酸酐的合成路线流程图______________(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下:
713BCBDDCA26、(14分)(1)BaSO4
(1分)(2)随着温度升高,Ni2+的水解程度增大(浸出渣中Ni(OH)2含量增大,导致镍的浸出率降低)(2分)(3)CuSO4·5H2O(2分)(4)方案错误(1分);在调节pH前,应先在滤液中加入H2O2,使溶液中的Fe2+氧化为Fe3+(2分)(5)1.0×103(6)①2(2分)②ClO+2Ni2++4OH=2NiOOH·H2O+Cl(2分)27、(15分)(1)K=(1分)(2)CH3CH2OH(g)+H2O(g)==4H2(g)+2CO(g)ΔH=+248kJ·mol1(2分)(3)①0.006(2分)②>(2分)③化学平衡常数(或K)(2分)④0≤x<3(或x<3也给分)(2分)(4)2H2O+2e==H2↑+2OH(或2H++2e==H2↑)(2分)(5)2Mg2Cu+3H2MgCu2+3MgH2(2分)28、(14分)(1)防倒吸(或安全瓶)(1分)(2)还原(1分);溶液红色褪色(2分)(3)常温下,用PH试纸(或PH计)测定NaHSO3溶液的pH,若pH<7,则Ka>Kb,若pH>7,则Ka<Kb(2分)(4)②溶液变为蓝色(1分);③溴水褪色(1分);④Ⅰ或Ⅲ(2分)(5)①
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