内蒙古包头市高三下学期第一次模拟考试化学试题

7、化学与人类生活、社会密切相关。下列有关说法正确的是A.纤维素属于糖类，是人体中能量的重要来源B.维生素C具有还原性，能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+，转化为易吸收的Fe2+C.酶是蛋白质水解的催化剂，因此温度越高，越能加快蛋白质水解的速率D.用于3D打印材料的光敏树酯是纯净物8、下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是A.海带提碘B.氯碱工业C.氨碱法制碱D.海水提溴9、设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是molNaHSO4晶体中，含有H+的数目为0.1NAB.46gC2H5OH中含极性共价键数目为7NA·L1的Na2CO3溶液中HCO3和CO32离子数目之和为0.1NAD.室温下，1LpH=7的CH3COONH4溶液中，由水电离产生的H+的数目为107NA10、科学家从某中草药提取的有机物结构如下图所示。下列说法正确的是A.分子式为C14H10O6B.环上氢原子被取代，所得一氯代物有3种C.1mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗4molNaOHD.该有机物的熔点可能比同碳原子的烃分子熔点高11、利用实验器材（规格和数量不限，夹持装置省略），能完成相应实验的一项是选项实验器材（省略夹持装置）相应实验A坩埚、玻璃棒、酒精灯、泥三角CuSO4溶液的浓缩结晶B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去BaSO4

中的少量碳酸银C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用NaOH

固体配制0.5mo/L的溶液D烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和CCl4，除去NaBr溶液中少量NaI12、W、X、Y.、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为21，W

与Y

同主族，X

与Z同主族，X

是地壳中含量最多的元素。下列叙述一定正确的是A.原子半径是：Y>X>WB.简单氢化物的热稳定性：Z>XC.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q>ZD.X

与Y形成的化合物只能含有离子键13、已知：25℃时，Kb(NH3·H2O)

=1.8×105，该温度下，用0.100

mol·L1的氨水滴定10.00

mL0.100mol·L1的一元酸HA

的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V)

与溶液中lg的关系如右图所示。下列说法不正确的是A.a=10B.HA

为强酸C.25℃时，NH4+的水解平衡常数为×109D.当滴入氨水的体积V

=20mL时，溶液中存在c(NH4+)>c(

A)26、（14

分）某实验科研小组研制了一种从废旧的含镍催化剂(

主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等）回收镍的新工艺。工艺流程如下图：回答下列问题：（1）浸出渣主要成分为CaSO4↓·2H2O和_______________两种物质。（2）右图表示镍的浸出率与温度的关系，当浸出温度高于70℃时，镍的浸出率降低，浸出渣中Ni(OH)2含量增大，其原因是_____________________________。（3）工艺流程中的“副产品”为________（填化学式）。（4）已知有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Ni(OH)2开始沉淀的pH1.56.57.7沉淀完全的pH3.79.79.2操作B是为了除去滤液中的铁元素，某同学设计了如下实验方案：向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液，调节溶液pH为3.7～7.7，静置，过滤。请对该实验方案是否正确进行判断并做出评价：______________________________

（若原方案正确，请说明理由；若原方案错误，请加以改正）。（5）操作C是为了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F－浓度为3×103

mol·L1，则溶液中=________________。（常温时，Ksp(CaF2)=2.7×1011）（6）电解产生2NiOOH·H2O的原理分两步：①碱性条件下Cl在阳极被氧化为ClO；生产1molClO，消耗OH______________mol。②Ni2+被ClO氧化产生2NiOOH·H2O沉淀。则该步反应的离子方程式为

____________________

。27、（15

分）氢气是一种理想的清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。（1）直接热分解法制氢。某温度下，H2O(g)H2(g)+O2(g)。该反应的平衡常数表达式为K=_____。（2）乙醇水蒸气重整制氢。其部分反应过程和反应的平衡常数随温度变化曲线如图1所示：反应中，某温度下每生成1molH2(g)热量变化是62kJ。则该温度下图1所示反应的热化学方程式是______________________________________。（3）水煤气法制氢。CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0，在进气比[n(CO)∶n(H2O)]不同时，测得相应的CO的平衡转化率见图2（各点对应的反应温度可能相同，也可能不同）。①往维持恒温的2L密闭容器中加入一定量的CO和0.lmolH2O(g)，在图中G点对应温度下反应经5min达到平衡，则v(CO)等于_________mol/(L·min)②图中B、E两点对应的反应温度分别为TB和TE判断：TB______TE（填“<”“=”或“>”）。③经分析，A、E和G三点对应的反应温度都相同为T℃，其原因是A、E和G三点对应的_____________相同。④当T℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入3.0molCO、1.0molH2O、1.0molCO2和xmolH2，要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是_________________________________。（4）光电化学分解制氢。其原理如图3，钛酸锶光电极的电极反应为：4OH4eO2+2H2O则铂电极的电极反应为_______________________________。（5）Mg2Cu是一种储氢合金。350℃时，Mg2Cu与H2反应，生成Mg2Cu和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数约为0.077）。Mg2Cu与H2反应的化学方程式为___________________________。28、（14分）某化学兴趣小组做以下属于对SO2的性质进行研究。请回答下列问题：（1）装置B的作用是_______________________。（2）装置C的目的是检验SO2的_____性。装置D中NaOH全部转化为NaHSO3的标志是_______________。（3）请设计简单实验证明：室温下，NaHSO3溶液中HSO3的电离平衡常数Ka与水解平衡常数Kb的相对大小关系_______________________________。（4）向装置D所得NaHSO3溶液中加入NaClO溶液时，反应有下列三种可能的情况：Ⅰ.HSO3与ClO恰好反应Ⅱ.NaClO不足Ⅲ.NaClO过量甲同学分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定该反应属于哪一种情况，请完成下表：（已知酸性：H2SO3>H2CO3>HClO）实验序号实验操作现象结论①加入几小块CaCO3固体有气泡产生Ⅰ或Ⅱ②滴加少量淀粉KI溶液，振荡__________Ⅲ③滴加少量溴水，振荡_________Ⅱ④滴加少量酸性KMnO4溶液，振荡溶液呈紫色______（5）测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下：(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O==H2SO4+2HI)①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为_________g·L1。②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果________（填“偏高”、偏低”或“不变”）。35、[化学一一选修3：物质结构与性质]（15分）镍(Ni)是一种重要的金属，在材料科学等领域有广泛应用。（1）Ni在元素周期表中的位置是_____，其价电子层中有_______个未成对电子。（2）镍易形成配合物，如：Ni(CO)4、[Ni(NH3)6]2+'等。①Ni(CO)4熔点为19.3℃，沸点43℃，则其熔、佛点较低的原因是_____________________。②其分子中σ键与π键数目之比为_____________________。③写出一种与配体CO互为等电子体的阴离子符号_____________________。④[Ni(NH3)6]2+'中配体NH3中N原子的杂化类型为_______________，若[Ni(NH3)6]2+'为正八面体构型，则[Ni(CO)2(NH3)4]2+'的结构有________________种。（3）金属Ni与富勒烯(C60)可制备一种低温超导材料，晶胞如图所示，Ni原子位于晶胞的棱上与内部，该超导材料的化学式为___________________。（4）NiO的晶体结构与氯化钠的晶体结构相同。将NiO晶体在氧气中加热，部分Ni2+被氧化为Ni3+，晶体结构产生镍离子缺位的缺陷，其组成为Ni0.97O，但晶体仍保持电中性，则晶体中Ni2+与Ni3+离子的数目之比为______；若阿伏伽德罗常数的值为NA，晶体密度为dg·cm3，则该晶胞中最近的O2之间的距离为_______________pm。36、[化学——选修5：有机化学基础]（15分）科学家研制出合成药物W对肝癌的治疗，具有很好的效果。其由有机物A合成药物W的合成路线如下：已知：2HCHO+NaOH→CH3OH+HCOONa②（DielsAider反应）③丁烯二酸酐结构简式为④当每个1,3丁二烯分子与一分子氯气发生加成反应时，有两种产物：CH2ClCH=CHCH2Cl；CH2ClCHClCH=CH2。请回答下列问题：（1）物质A中的含氧官能团名称为_______；第①步反应中除生成外，还生成另一产物，此产物的结构简式为__________________。（2）写出H的结构简式____________________；第⑤步反应的反应类型是____________________。（3）药物W与N互为同分异构体。同时满足下列条件的N的同分异构体（不考虑立体异构）有__种。①能与FeCl3溶液发生显色反应②能与Na2CO3溶液反应生成气体③1molN能与3molNaOH完全反应写出满足上述条件且其核磁共振氢谱有4个吸收峰的N的一种结构简式_____________________。（4）下面是合成X的路线图：则X的结构简式为___________________。（5）结合题中有关信息，写出由制备丁烯二酸酐的合成路线流程图______________（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：

713BCBDDCA26、（14分）（1）BaSO4

（1分）（2）随着温度升高，Ni2+的水解程度增大（浸出渣中Ni(OH)2含量增大，导致镍的浸出率降低）（2分）（3）CuSO4·5H2O（2分）（4）方案错误（1分）；在调节pH前，应先在滤液中加入H2O2，使溶液中的Fe2+氧化为Fe3+（2分）（5）1.0×103（6）①2（2分）②ClO+2Ni2+＋4OH=2NiOOH·H2O+Cl（2分）27、（15分）（1）K=（1分）（2）CH3CH2OH(g)+H2O(g)==4H2(g)+2CO(g)ΔH=+248kJ·mol1（2分）（3）①0.006（2分）②>（2分）③化学平衡常数（或K）（2分）④0≤x＜3（或x<3也给分）（2分）（4）2H2O+2e==H2↑+2OH（或2H++2e==H2↑）（2分）（5）2Mg2Cu+3H2MgCu2+3MgH2（2分）28、（14分）（1）防倒吸（或安全瓶）（1分）（2）还原（1分）；溶液红色褪色（2分）（3）常温下，用PH试纸(或PH计)测定NaHSO3溶液的pH，若pH<7，则Ka>Kb，若pH>7，则Ka<Kb（2分）（4）②溶液变为蓝色（1分）；③溴水褪色（1分）；④Ⅰ或Ⅲ（2分）（5）①