河南省安阳市林虑中学新高考化学必刷试卷及答案解析

河南省安阳市林虑中学新高考化学必刷试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、2019年为“国际元素周期表年“，中国学者姜雪峰当选为“全球青年化学家元素周期表“硫元素代言人。下列关

于硫元素的说法不正确的是（）

A.S2>S4和S8互为同素异形体

B.“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”过程中涉及的反应为可逆反应

C.可运用“无机硫向有机硫转化”理念，探索消除硫污染的有效途径

D.我国古代四大发明之一“黑火药”的主要成分中含有硫单质

2、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

A.Ca（CIO）2（aq《》WjHClOCq）光照。2值）

B.H2s稀）Cu（、）fO2（g）BaCtXaq）BaSCh⑸

C.Fe2O3（s）"CI（；7）FeCh（aci）CW，）Fe（s）

H

D.SiChls）1型加2SiO3（胶体）Ngj吧NNa2SiO3（aq）

3、炼油厂的废碱液含有废油、苯酚钠、碳酸钠等，实验室通过以下两个步骤处理废碱液获取氢氧化钠固体。下列说法

正确的是

B.用装置乙从下口放出分液后上层的有机相

C.用装置丙分离水相中加入Ca（OH）2产生的CaCCh

D.用装置丁将滤液蒸发结晶得到NaOH固体

4、某晶体中含有非极性键，关于该晶体的说法正确的是

A.可能有很高的熔沸点B.不可能是化合物

C.只可能是有机物D.不可能是离子晶体

5、无法实现的反应是

A.酸和酸反应生成酸B.只有氧化剂的氧化还原反应

C.盐和盐反应生成碱D.一种碱通过化合反应生成一种新的碱

6、化学品在抗击新型冠状病毒的战役中发挥了重要作用。下列说法不正确的是（）

A.医用防护口罩中熔喷布的生产原料主要是聚丙烯，聚丙烯的单体是丙烯

B.“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠

C.用硝酸铁制备医用速冷冰袋是利用了硝酸铉溶于水快速吸热的性质

D.75%的医用酒精常用于消毒，用95%的酒精消毒效果更好

7、下列电子排布式表示的基态原子中，第一电离能最小的是

A.ns211P3B.ns2npsC.ns211P4D.ns2np6

8、X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大，原子最外层电子数之和为13,X的原子半径比Y的小，X与

W同主族，Z的族序数是其周期数的3倍，下列说法中正确的是

A.四种元素简单离子的半径：X<Y<Z<W

B.X与Y形成的离子化合物中既含离子键又含共价键

C.离子化合物W2Z2中阴阳离子数之比为1:1

D.只含X、Y、Z三种元素的化合物一定是共价化合物

9、用下列①②对应的试剂（或条件）不能达到实验目的的是

实验目的试剂（或条件）

①热水②冷水

A.用温度的变化鉴别二氧化氮和漠蒸气

浴浴

B.用Na块检验乙醇分子中存在不同于短分子里的氢原子①乙醇②己烷

C.用不同的有色物质比较二氧化硫和氯水漂白性的差异①石蕊②品红

D.用溪水检验苯的同系物中烷基对苯环有影响①苯②甲苯

A.AB.BC.CD.D

10、标准状态下，气态分子断开1mol化学键的能量称为键能。己知H—H、H—O和0=0键的键能分别为436kJ・mol

-1>463kJ・mori和495下列热化学方程式正确的是

A.断开1molH2O⑴中的H—O键需要吸收926kJ的能量

B.2H2O（g）=2H2（g）+Oi（g）AH=—485kJ-mol-1

-

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)A〃=+485kj-mol'

D.2H2(g)4-O2(g)=2H2O(g)AH=-485kJ-moF,

IK2019年诺贝尔化学奖授予了在锂离子电池领域作出贡献的三位科学家。他们于1972年提出“摇椅式“电池

(Rockingchairbatteiy),1980年开发出LiCoOz材料，下图是该电池工作原理图，在充放电过程中，Li+在两极之间

“摇来摇去”，该电池充电时的总反应为：LiCoO2+6C(石墨)=Li(i.x)CoO2+LixC6o下列有关说法正确的是

A.充电时，Cu电极为阳极

B.充电时，Li+将嵌入石墨电极

C.放电时，AI电极发生氧化反应

+

D.放电时，负极反应LiCoO2—xe=Li(i.x)Co02+(1-x)+xLi

12、下列有关说法正确的是()

催化剂活性c>d

B.SO2(g)+NO,(g)XSO3(g)+NO(g)AH<0,在恒容绝热容器中投入一定量SO2和

NO2,正反应速率随时间变化

反

应

速

率

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)AH<0,t时刻改变某一条件，贝Jc(N2)：a<b

时间

D.向等体积等pH的HC1和CHjCOOH中加入等量且足量Zn,反应速率的变化情况

0t

13、我国科学家在世界上第一次为一种名为“钻配菁”的分子(直径为1.3x10一%])恢复了磁性。“钻酸菁”分子结构和性质

与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中正确的是

A.其分子直径比氯离子小

B.在水中形成的分散系属于悬浊液

C.在水中形成的分散系具有丁达尔效应

D.“钻配菁”分子不能透过滤纸

14、一氯甲烷等卤代烧跟苯的反应如图所示，(无机小分子产物略去)。下列说法正确的是

H

——<QHC-H

H

ab

A.该反应属于化合反应

B.b的二氯代物有6种结构

C.Imo!b加氢生成饱和燃需要6molH2

D.CsHuCI的结构有8种

15、以下情况都有气体产生，其中不产生红棕色气体的是()

A.加热浓硝酸B.光照硝酸银

C.加热硝酸钙D.加热澳化钾和浓硫酸混合物

16、下列选项中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.0.1mol/LK2c03溶液：c(OH)=c(HCO3)+c(H+)+c(H2CO3)

B.0.lmol/LNaHCO3溶液中离子浓度关系：c(Na+)=2c(COj2-)+c(HCO3)+c(H2CO3)

C.等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中：2c(K+)=c(HX)+c(X-)

D.浓度均为O.lmol/L的NaHCCh溶液和NaOH溶液等体积混合：c(Na+)+c(H+)=c(COj2-)+c(OH

~)+c(HCO3")

17、网络趣味图片“一脸辛酸”，是在脸上重复画满了辛酸的键线式结构。下列有关辛酸的叙述正确的是

--腾辛酸

A.辛酸的同分异构体(CH3)3CCH(CH3)CHzCOOH的名称为2,2,3-三甲基戊酸

B.辛酸的竣酸类同分异构体中，含有3个“一CH3”结构，且存在乙基支链的共有7种(不考虑立体异构)

C.辛酸的同分异构体中能水解生成相对分子质量为74的有机物的共有8种(不考虑立体异构)

D.正辛酸常温下呈液态，而软脂酸常温下呈固态，故二者不符合同一通式

18、有机物①在一定条件下可以制备②，下列说法错误的是()

CH-CHj

COOCHj

①

A.①不易溶于水

B.①的芳香族同分异构体有3种(不包括①)

C.②中所有碳原子可能共平面

D.②在碱性条件下的水解是我们常说的皂化反应

19、缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液pH的影响。人体血液里最主要的缓冲体系是碳酸氢盐缓冲体系(H2cO3/HCO3)

维持血液的pH保持稳定。己知在人体正常体温时，反应H2c03.HCO3-H+的Ka=10-6」，正常人的血液中

c(HCOj)：C(H2CO3)^20：1,lg2=0.3o则下列判断正确的是

A.正常人血液内Kw=l()14

B.由题给数据可算得正常人血液的pH约为7.4

2-+

C.正常人血液中存在：C(HCO3-)+C(OH-)+2C(CO3)=C(H)+C(H2CO3)

D.当过量的碱进入血液中时，只有发生HCO3—+OH-=CO32—+H2O的反应

20、关于常温下pH均为1的两种酸溶液，其稀释倍数与溶液pH的变化关系如图所示，下列说法中正确的是()

A.HA是弱酸,HB是强酸

B.HB一定是弱酸，无法确定HA是否为强酸

C.图中a=2.5

D.O.lmol/LHB溶液与等物质的量浓度、等体积的氢氧化钠溶液混合后,所得溶液中:c(H+)vc(OH)

21、下列根据实验操作和实验现象所得出的结论，正确的是

选项实验操作实验现象结论

向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化

A产生白色沉淀试样己经氧化变质

的Ba(NO3)2溶液

乙醇和浓硫酸混合加热至170C,使溶液褪色的是乙

B紫红色褪去

将产生气体通入酸性KMnO,溶液烯

C在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化但不滴落熔点：氧化铝＞铝

将炽热的木炭与浓硝酸混合所得验证碳的氧化产物

D澄清石灰水不变浑浊

气体通入澄清石灰水中为CO

A.AB.BC.CD.D

CHB

()

22、香芹酮的结构简式为,下列关于香芹酮的说法正确的是

H,CCH,

A.Imol香芹酮与足量的H2加成，需要消耗2molH2

B.香芹酮的同分异构体中可能有芳香族化合物

C.所有的碳原子可能处于同一平面

D.能使酸性高锚酸钾溶液和溟水溶液褪色，反应类型相同

二、非选择题(共84分)

23、(14分)G是一种新型香料的主要成分之一，合成路线如下：

C1

,,

已知：@RCH=CH2+CH2=CHR<[t5^CH2=CH2+RCH=CHR

②G的结构简式为：Jib

(1)(CH3"C=CH2分子中有一个碳原子在同一平面内。

(2)D分子中含有的含飙官能团名称是一,F的结构简式为一。

(3)A-B的化学方程式为反应类型为

(4)生成C的化学方程式为

(5)同时满足下列条件的D的同分异构体有多种：①能发生银镜反应；②能水解；③苯环上只有一个取代基，请写

出其中任意2种物质的结构式_、_。

(6)利用学过的知识以及题目中的相关信息，写出由丙烯制取CH2=CHCH=CHz的合成路线(无机试剂任选)。一

(合成路线常用的表示方式为：A—^7-B……__「')

24、(12分)苯二氮卓类药物氟马西尼(F)的合成路线如下图所示。请回答下列问题：

Ml:

(XX)H

③CHXNHCH;COOH

(1)A中官能团有氟原子、和o(均填名称)

(2)C3HsO2cl的结构式为o

(3)反应①和②的反应类型相同，其反应类型是___________o

(4)化合物D的分子式为•

(5)反应⑤生成“物质F”和HCI,则E-F的化学反应方程式为

(6)।是F的同分异构体，其中X部分含一COOH且没有支链，满足该条件的同分异构体有.种(不考

虑立体异构)。

(7)已知氨基酸之间脱水能够形成含肽键的化合物，请设计由甘氨酸(HOOCCH2NH2)和CNCIbCOOC2Hs制备

|的合成路线(无机试剂任选)。

25、(12分)过氧化钙(CaO2)是一种白色晶体，能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应，不溶于乙醇，易与酸反应，常

用作杀菌剂、防腐剂等。根据题意，回答相关问题。

I.CaCh晶体的制备：

CaO?晶体通常可利用CaCb在碱性条件下与％。2反应制得。某化学兴趣小组在实验室制备Ca（h的实验方案和装置

示意图如下：

④105p[・・]

燧烤60mhT[CQI

（1）三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为O

（2）冷水浴的目的是一；步骤③中洗涤CaO2-8H2O的实验操作方法是______

H.CaOz含量的测定：

测定CaCh样品纯度的方法是：称取0.200g样品于锥形瓶中，加入50mL水和15mL2moi・L」HCL振荡使样品溶解生

成过氧化氢，再加入几滴MnCh稀溶液，立即用0.0200mol・L」KMnO4标准溶液滴定到终点，消耗25.00mL标准液。

（3）上述过程中使用稀盐酸而不使用稀硫酸溶解样品的原因是一:滴定前加入MnCh稀溶液的作用可能是—o

（4）滴定过程中的离子方程式为,样品中CaCh的质量分数为o

（5）实验I制得的晶体样品中CaOz含量偏低的可能原因是：①一；②—。

26、（10分）C1O2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cb成为自来水的消毒剂。已知C1O2是一种易溶于水而

难溶于有机溶剂的气体，UC时液化成红棕色液体。

（1）某研究小组用下图装置制备少量CKh（夹持装置已略去）。

②NaOH溶液的主要作用为吸收反应产生的CL,其吸收液可用于制取漂白液，该吸收反应的氧化剂与还原剂之比为

③以NaQCh和HC1为原料制备C1O2的化学方程式为

（2）将CKh水溶液滴加到KI溶液中，溶液变棕黄；再向其中加入适量CC14,振荡、静置，观察到,证明

C1O2具有氧化性。

（3）。。2在杀菌消毒过程中会产生C1・，其含量一般控制在03-0.5mg-L-',某研究小组用下列实验方案测定长期不放

水的自来水管中。•的含量：量取10.00mL的自来水于锥形瓶中，以KzCMh为指示剂，用0.0001mol・L」的AgNOj

标准溶液滴定至终点。重复上述操作三次，测得数据如下表所示：

实验序号1234

消耗AgNCh溶液的体积/mL10.2410.029.9810.00

①在滴定管中装入AgNCh标准溶液的前一步，应进行的操作o

②测得自来水中CL的含量为rngfo

③若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果（填“偏高”、“偏低”或“无影响

27、（12分）正丁酸可作许多有机物的溶剂及萃取剂，常用于电子级清洗剂及用于有机合成。实验室用正丁醇与浓

H2s04反应制取，实验装置如右图，加热与夹持装置略去。反应原理与有关数据：

反应原理：2c41190H—>C4H9OC4H9+H2O

副反应：C4H90H133IC2H5CH=CH2+H2O

溶解性

物质相对分子质量熔点/℃沸点/℃

水50%硫酸其它

正丁醇74-89.8117.7微溶易溶

二者互溶

正丁酸130-98142.4不溶微溶

实验步骤如下:

①在二口烧瓶中加入0.34mol正丁醇和4.5mL浓H2s。4,再加两小粒沸石，摇匀。

②加热搅拌，温度上升至100〜1104c开始反应。随着反应的进行，反应中产生的水经冷凝后收集在水分离器的下层，上

层有机物至水分离器支管时，即可返回烧瓶。加热至反应完成。

③将反应液冷却，依次用水、50%硫酸洗涤、水洗涤，再用无水氯化死干燥，过滤，蒸馅，得正丁酸的质量为Wg。

请回答：

(1)制备正丁酸的反应类型是____________,仪器a的名称是_________o

(2)步骤①中药品的添加顺序是，先加(填“正丁醇”或“浓H2sOJ),沸石的作用是____________________

(3)步躲②中为减少副反应，加热温度应不超过_________C为宜。使用水分离器不断分离出水的目的是________o

如何判断反应已经完成？当____时，表明反应完成，即可停止实验。

(4)步骤③中用50%硫酸洗涤的目的是为了除去______________。本实验中，正丁酰的产率为(列出含W的

表达式即可)。

28、(14分)滨丙胺太林片是一种用于治疗胃肠痉挛性疼痛的药物，其合成路线如下:

COOHGHQH

5/—CyHjCl—►

：催化剂

ABClNaOH

温丙胺太林

回答下列问题:

(1)A->B的反应类型___________反应；F-*G的反应类型________反应。

(2)C含有的官能团名称o

(3)C->D的化学反应方程式o

(4)E—F的化学反应方程式o

(5)1的结构简式是_______________________________________________o

⑹假设有机物J苯环上的氢化学环境相同，则J核磁共振氢谱有______组峰。

(7)写出1种与NaOH物质的量比1：3发生反应的E的同分异构体的结构简式

⑻将下列合成路线补充完整

NaCN©NaOH

CH2=CHCH2OH化合物Xa化合物Y

CH3COOH②HC1

忖:剂与条件a-4-CH^—CH4-

n

^CH2=CHCH2COOCH3二^条化“I

CH2COOCH3

该路线中化合物X为；化合物Y为：;试剂与条件a为：

29、(10分)锂在有机合成、电池等领域中有重要的作用。

I.LiAlH4的制备和应用如下图所示。

⑴锂元素在元素周期表中的位置________________________。

(2)写出A的电子式o

⑶匕1闻114是有机合成中常用的还原剂，试写出反应③的化学方程式O

II.磷酸亚铁锂是新型锂离子电池的首选电极材料，是以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解磷酸二氢核、氯化锂混合溶液,

析出磷酸亚铁锂沉淀，在800C左右、嘴性气体氛围中燃烧制得。在锂离子电池中，需要一种有机聚合物作为正负极

之间锂离子迁移的介质，该有机聚合物的单体之一(用M表示)的结构简式如下：

00

!lII

CHZ=€—C—0CH2CH2O—C—OCHt

CH,

请回答下列问题：

(4)制备磷酸亚铁锂必须在惰性气体氛围中进行，其原因是_______________o

⑸阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应式为。

(6)写出M与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式o

(7)该电池充电时阳极的磷酸亚铁锂生成磷酸铁，则放电时正极的电极反应式为。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

【解析】

A.同种元素形成的不同单质是同素异形体，故A正确；

B.丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂，前者需要加热，后者常温下反应，反应条件不同，不是可逆反应，故

B错误；

C.无机硫向有机硫转化，可减少含硫气体的排放，是探索消除硫污染的有效途径，故C正确；

D.“黑火药”的主要成分中含有硫单质，故D正确；

答案选

2、A

【解析】

A.Ca（C10）2与二氧化碳和水反应生成次氯酸，次氯酸再受热分解会产生氧气，A项正确；

B.根据金属活动性顺序已知，铜与稀硫酸不反应，B项错误；

C铜与氯化铁反应时生成氯化亚铁与氯化铜，不能得到铁单质，C项错误；

D.二氧化硅不与水反应，D项错误；

答案选A。

3、C

【解析】

A、碳酸钙与硫酸反应生成硫酸钙微溶，包裹在碳酸钙的表面；

B、分液时避免上下层液体混合；

C、CaC0.3不溶于水；

D、在蒸发皿中蒸发结晶。

【详解】

A项、浓硫酸溶于水放热，且碳酸钙与硫酸反应生成硫酸钙微溶，包裹在碳酸钙的表面，不利用气体的制备，应选盐

酸与碳酸钙反应，故A错误；

B项、分液时避免上下层液体混合，则先从下口放出下层液体，后从上口倒出上层的有机相，故B错误；

C项、CaCCh不溶于水，则图中过滤装置可分离，故C正确；

D项、在蒸发皿中蒸发结晶，不能在烧杯中蒸发结晶，且烧杯不能直接加热，故D错误。

故选c。

【点睛】

本题考查化学实验方案的评价，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，把握实验装置的作用、气体的

制备、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键。

4、A

【解析】

A.金刚石为原子晶体，晶体中含有非极性共价键C-C键，由于该晶体的原子晶体，原子之间通过共价键结合，断裂

需要吸收很高的能量，因此该物质的熔沸点很高，所以可能有很高的熔沸点，故A正确；

B.同种元素的原子形成的共价键是非极性共价键，不同种元素的原子形成的共价键是极性共价键，H2O2等含有非极

性键，属于化合物，故B错误；

C离子化合物中一定含有离子键，也可能含有非极性共价键，如NazCh,故C错误；

D.离子化合物中一定含有离子键，也可能含有非极性共价键，如NazOz,因此含有非极性键的化合物可能是离子晶体,

故D错误；

故选：Ao

5、B

【解析】

A.强酸制弱酸是得到新酸和盐，可以实现，A正确；

B.氧化剂得到电子，必须有失去电子的物质，B错误；

C.生成喊需要氢氧根，碱式盐和盐反应可能能生成碱，如Mg(OH)Cl和Na£03反应可生产NaOH,C正确；

D.一种喊通过化合反应可生成一种新的碱，例如氢氧化亚铁、氧气和水化合生成氢氧化铁，D正确。

故选B。

6、D

【解析】

A.聚丙烯是由丙烯在一定条件下发生加聚反应得到的，A项正确；

B.“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠，可以水解得到次氯酸，起到杀菌消毒的作用，B项正确；

C.硝酸镂溶于水可以吸热，因此可以用作速冷冰袋，C项正确；

D.医用酒精是体积分数为75%的乙醇溶液，浓度太高或浓度太低都起不到杀菌效果，D项错误；

答案选D。

【点睛】

注意医用酒精的75%的是体积分数，而化学中一般用得较多的是质量分数，例如98%的浓硫酸中的98%就是质量分

数。

7、C

【解析】

同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，但VA族3P能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素，

故第一电离能的大小顺序为：D>B>A>C,

故选：C

8、B

【解析】

由题知，Z是氧元素；若X是第二周期元素，则不能同时满足“原子序数依次增大”和“X的原子半径比Y的小”，

故X是氢元素，则W是钠元素；结合最外层电子数之和为13知，Y是氮元素。

【详解】

A.简单离子的半径dH')v[Na+)vr(C)2-)<{N3-),即XvWvZvY,A项错误；

B.NH4H中既含离子键又含共价键，B项正确；

C.过氧化钠中阴阳离子数之比为1:2,C项错误；

D.只含H、N、O三种元素的化合物可能是共价化合物，如硝酸；也可能是离子化合物，如硝酸筱，D项错误。

答案选Bo

9、D

【解析】

A.二氧化氮中存在化学平衡，升高温度平衡向吸热方向移动，溪蒸气中不存在化学平衡，所以温度不同时二氧化氮气

体颜色发生变化，而澳蒸气不发生变化，所以可以鉴别，故A不选；

B.钠和乙醇发生反应生成氢气，己烷和钠不反应，现象不同，可以鉴别，故B不选；

C.二氧化硫具有漂白性，能漂白品红，但不能漂白指示剂，次氯酸能漂白品红和指示剂，现象不同，可以鉴别，故C

不选；

D.滨水与苯和甲苯都不反应，现象相同，无法鉴别，故D选；

故选：Do

10、D

【解析】

A.断开1molH2O®中的H—O键需要吸收926kJ的能量，故A错误；

1

B.2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)AH=463kJmo「x4-436kJmo「x2-495kJ・mo「=+485kJ-mol,故B错误；

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)应该是放热反应，故C错误；

-1

D.2H2(g：i+O2(g)=2H2O(g)AW=-485kJ-rnol,故D正确。

综上所述，答案为D。

11、B

【解析】

根据充电时的总反应，钻化合价升高被氧化，因此钻为阳极，石墨为阴极，则在放电时钻为正极，石墨为负极，据此

来判断各选项即可。

【详解】

A.根据分析，铜电极以及上面的石墨为阴极，A项错误；

B.充电时整个装置相当于电解池，电解池中阳离子移向阴极，B项正确；

C放电时整个装置相当于原电池，原电池在工作时负极被氧化，C项错误；

D.根据分析，含钻化合物位于电源的正极，D项错误；

答案选B。

【点睛】

不管是不是锂电池，都遵循原电池的工作原理，即阳离子移向正极，阴离子移向负极，锂离子电池只不过是换成了Li.

在正、负极间移动罢了，换汤不换药。

12、C

【解析】

A.使用催化剂能降低反应的活化能，使反应速率加快，由图可知，催化剂d比催化剂c使活化能降的更多，所以催化

剂活性c<d,故A错误；

B.该反应的正反应为放热反应，在恒容绝热容器中投入一定量SO2和NO?反应放热使温度升高，反应速率加快，随着

反应进行，反应物浓度逐渐减小，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，过一段时间达到平衡状态，正逆反应

速率相等且不为零，不再随时间改变，故R错误；

C.该反应的正反应为气体分子数减小且为放热反应，由图象可知，t时刻改变某一条件，正逆反应速率都增大，且正反

应速率大于逆反应速率，说明平衡向正反应方向移动，改变的条件应是增大压强，虽然平衡向正向移动，但由于容器

的容积减小，新平衡时的c(N2)比原平衡要大，c(N2)：avb,故C正确；

D.CFLCOOH为弱酸小部分电离，HC1为强酸完全电离，等pH的HC1和CH3COOH中，c(H+)相同，开始反应速率

相同，但随着反应进行，CHKOOH不断电离补充消耗的H+,故醋酸溶液中的c(H+)大于盐酸，反应速率醋酸大于盐

酸，故D错误。

故选C。

13、C

【解析】

A.氯离子半径小于Inm,因此其分子直径比氯离子大，故A错误；

B.在水中形成的分散系属于胶体，故B错误；

C.在水中形成的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔效应，故c正确；

D.“钻配菁”分子直径小于滤纸中空隙的直径，故D错误。

综上所述，答案为C。

【点睛】

胶体具有丁达尔效应、利用渗析的方法净化胶体，要注意胶体是混合物。

14、D

【解析】

A、一氯甲烷等卤代足跟苯的反应生成甲苯和HCI；

B、甲苯的苯环上的二氯代物有6种，甲基上的氢也可以被取代；

C、Imolb加氢生成饱和燃需要3m0IH2;

D、戊烷的同分异构体有正、异、新三种，再分析氯的位置异构。

【详解】

A、一氯甲烷等卤代克跟苯的反应生成甲苯和HCL属于取代反应，放A错误；

B、甲苯的苯环上的二氯代物有6种，甲基上的氢也可以被取代，故B错误；

C、Imolb加氢生成饱和炫需要3m0此，故C错误；

D、戊烷的同分异构体有正、异、新三种，再分析氯的位置异构分别有3种、4种、1种，故D正碓。

故选D。

【点睛】

易错点B,区别“甲苯的苯环上的二氯代物”和“甲苯的的二氯代物”是两种不同的条件，后者甲基上的氢也可以被取代。

15、C

【解析】

A.硝酸化学性质不稳定，硝酸见光或受热分解，4HNO3—2H2O+4NO2f+O2t，生成的二氧化氮气体为红棕色，故A

正确；

B.硝酸银不稳定，见光易分解生成Ag、和Ch,生成的二氧化氮气体为红棕色，故B正确；

C.硝酸钙加热于132c分解，加热至495〜500℃时会分解为氧气和亚硝酸钙，生成的氧气为无色气体，故C错误；

D.浓硫酸和溟化钠混合物受热后2KBr+H2SOj（浓）=K2SO4+2HBrt，浓硫酸具有强氧化性，易与HBr发生氧化还

原反应，H2so4（浓）+2HBr骐BrzT+SO2f+2H20,生成的溟蒸气为红棕色，故D正确；

答案选C。

【点睛】

掌握常见的红棕色气体是解答本题的关键，常见红棕色气体为NO?和Bn蒸气，可由硝酸或硝酸盐分解或由漠化物氧

化生成。

16、C

【解析】

+

A、正确关系为C(OH-)=C(HCO3-)+C(H)4-2C(H2CO3),因为由一个—水解生成H2c同时会产生2个OHZ

故A错误；

B、NaHCCh溶液中，根据物料守恒可得：c(Na+)=c(CO32)+c(HCO3)+c(H2co3),故B错误；

C、等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中，根据物料守恒，2c(K+)=c(HX)+c(X-),故C正

确；

D、浓度均为0.1mol/L的NaHCCh溶液和NaOH溶液等体积混合，根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(COj2-)

+c(OH)+c(HCO3),故D错误；

综上所述，本题正确答案为C

【点睛】

本题考查了溶液中离子浓度等量关系，注意掌握电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理在判断溶液中离子浓度大小中的

应用方法。

17、B

【解析】

A.根据官能团位置编号最小的原则给主链碳原子编号，该有机物的名称为3,4,4.三甲基戊酸，A项错误；

B.三个甲基分别是主链端点上一个，乙基支链上一个，甲基支链一个，这样的辛酸的竣酸类同分异构体中未连接甲基

的结构有两种形式，分别为CH3cH2cH(CH2cH3)CH2COOH、CH3cH2cH2cH(CH2cH3)COOH,在这两种结构中，

甲基可以分别连接在中间的三个主链碳原子上，共有6种结构，还有一种结构为(CH2cH3)2CCOOH,因此辛酸的叛酸

类同分异构体中，含有三个甲基结构，且存在乙基支链的共有7种，B项正确；

C.辛酸的同分异构体中能水解的一定为酯，那么相对分子质量为74的有机物可是酸，即为丙酸，但丙酸只有一种结

构，也可能是醇，则为丁醇，共有4种同分异构体。所以与丙酸反应生成酯的醇则为戊醇，共有8种同分异构体；与

丁醇反应生成酯的酸为丁酸，其中丁酸有2种同分异构体，丁醇有4种同分异构体，所以共有8种，因此符合要求的

同分异构体一共是8+8=16种，C项错误；

D.正辛酸和软脂酸都是饱和脂肪酸，都符合通式CH2n02,由于正辛酸所含C原子数少，常温下呈液态，而软脂酸所

含C原子数多，常温下呈固态，D项错误；

答案选B。

【点睛】

C选项要从酯在组成上是由酸和醇脱水生成的，所以相对分子质量为74的有机物可能是酸，也可能是醇，再分别推导

出同分异构体的数目，最后酸和醇的同分异构体数目相结合即得总数。

18、D

【解析】

A.根据①分子结构可以看出，它属于氯代正，是难溶于水的，故A正确；

B.Br和甲基处在苯环的相间，相对的位置，Br取代在甲基上，共有三种，故B正确；

C.苯环和双键都是平面结构，可能共面，酯基中的两个碳原子，一个采用冲2杂化，一个采用Sp3杂化，所有碳原子

可能共面，故c正确；

I).电化反应仅限于油脂与氢氧化钠或氢氧化钾混合，得到高级脂肪酸的钠/钾盐和甘油的反应，②属于芳香族化合物，

故D错误；

答案选D。

19、B

【解析】

A.25c时，Kw=1044,人的正常体温是36.5C左右，所以血液内的Kw>10/3A项错误；

B.由题可知，KNH,COJ=)=2()X：(H+)=]0®,那么igKai=lg(20xc(H+))=lg20+lgc(H+)

c(H二COJ1

即lgKa|=lg20—pH,代入数值得pH=lg20-lgKa1=L3+6.1=7.4,B项正确；

C.选项中的等式，因为电荷不守恒，所以不成立，即c(OH-)+c(HCO；)+2c(CO：)wc(H+)+c(H2co3)，C项

错误；

D.当过量的碱进入血液时，还会发生H2co3+2OH-=CO7+2H2。，D项错误；

答案选B

20、D

【解析】

A.强酸稀释1伊倍，pH变化3,据图可知HA是强酸、HB是弱酸，故A不选；

B.由A项分析可知，HA是强酸、HB是弱酸，故B不选；

C.由题中数据不能确定a的数值，故C不选；

D.弱酸HB与等物质的量的氢氧化钠溶液混合后，生成的NaB是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，故D选。

故选I)。

21、C

【解析】

向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，酸性条件下N0；具有氧化性，能够将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，生

成硫酸铁沉淀，不能证明试样已氧化变质，选项A错误；乙醇易挥发，且乙烯、乙醇均能被高隹酸钾氧化，使溶液褪

色的不一定是乙烯，选项R错误；铝箔加热熔化但不滴落，是因为氧化铝的熔点高于铝，C正确；4HNO”浓）+

C=4=4NO2T+CO2f+2H20,浓硝酸易挥发，且NO2溶解于水生成硝酸，致使澄清石灰水与二氧化碳接触无现象，

选项D错误。

22、B

【解析】

A.1个香芹酮的分子中，含有两个碳碳双键和一个埃基，故Imol香芹酮与足量的Hz加成，需要消耗3molH2,A错

误；

B.1个香芹酮的分子中，含有两个碳碳双键和一个黑基，分子中还含有一个六元环，可以构成含有一个苯环的化合物,

B正确；

CH,

（）

c.一个碳原子连接四个原子构成的是四面体的构型，香芹酮（6）分子中标特殊记号的这个碳原子与周围相连

7\

H,CCH,

的三个碳原子不可能在同一平面上，c错误；

D.香芹酮与酸性高锌酸钾溶液发生氧化反应，使酸性高铳酸钾溶液褪色，而香芹酮与淡水发生加成反应使溟水褪色,

反应类型不相同，D错误；

答案选Bo

二、非选择题（共84分）

23、4羟基、段基

Cl0H

fH2-j^l+2NaOH_A_y-gx

6363

催化剂JBLCH3—CH—CH—CH3NaOH醇溶液

2CH-CH=CHCH-CH=CH-CH-IICH=CH-CH=CH

3233ArL加热22

【解析】

由A与氯气在加热条件下反应生成B,B与HC1发生加成反应生成，则B的结构简式为

CI

故苯乙烯与(CH3)2C=CH2发生已知的烯煌复分解反应生成A；B(：立-匕佻01)

可知A的结构简式为:

0强

在NaOH的水溶液中发生水解反应，可知C为；出

，结合的分子式可知催化氧化生成的

0DG0H12O3,C

0H

D为一£丁0°)苯乙烯与HO・Br发生加成反应生成E,E可以氧化生成C8H7O2B-说明E中-OH连接的C原

0网

子上有2个H原子，故E为^^CFBrCHzOH,CMChBr为Q^CHBrCOOH,《^CHBrCOOH和氢氧化

40

钠的水溶液反应然后酸化得到F,故F为CCCH，D与F发生酯化反应生成G,00

据此推断解题;

(6)由CH3-CH=CH2合成CH2=CH・CH=CH2可采用逆推法，先制Ci：—jK—1二—CE：

，即由CH3・CH=CH-CH3与Bn

・

发生加成即可，而CH3CH=CH2在催化剂作用下发生烯煌的复分解反应即可制得CH3-CH=CH.CH3O

【详解】

(1)乙烯是平面结构，分子结构中6个原子共平面，则(CH3)2C=CH2分子中每个甲基上的碳原子礼上阻共平面，所

以该分子中4个碳原子共平面;

OH

⑵D为产-1。叫分子中含有的含氧官能团名称是羟基、段基；F的结构简式为;

COOH

0网

⑶由分析知A的结构简式为:,B的结构简式为，则A-B发生反应的化学方程式为

CH=C-CH3

QCH3+C12%=+HC1,反应类型为取代反应;

Cl

(4)B(『2-V败1)在NaOH的水溶液中发生水解反应生成的C为；电

,发生反应的化学方程式为

6叫o

ClOH

CH2-C-OfeOH

6+2Nac,；

o网

OH

(5)1)的结构简式为其同分异构体有多种，其中满足条件：①能发生银镜反应，说明分子结构中含有