2025年新科版选择性必修一化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年新科版选择性必修一化学下册月考试卷174考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、现有科学家利用太阳能电池通过电解法把CO2转化为CH4(如图所示)；电解质溶液为稀硫酸。下列说法错误的是。

A.a为电池的负极，b为电池的正极B.生成O2的电极反应为C.离子交换膜可以为质子交换膜D.装置中每转移2mole-，理论上有2molH+通过离子交换膜从右向左移动2、某小组为研究电化学原理；设计如图装置，下列叙述不正确的是（）

A.a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B.a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu2++2e-=CuC.无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色D.a、b连接起来，铁失电子的速率等于两端不连接的速率3、在体积为1L的恒容密闭容器中充入一定量的H2S气体；平衡时三种组分的物质的量与温度的关系如图所示，下列说法正确的是。

A.反应2H2S(g)S2(g)+2H2(g)在温度T1时的平衡常数小于温度为T2时的平衡常数B.T1时，向X点容器中再充入与1molH2S和与1molH2，重新平衡前v(正)C.T1时，若起始时向容器中充入5molH2S气体，则平衡时H2S的转化率大于50%D.X点、Y点的压强仅与气体的总物质的量有关4、以对硝基苯甲酸()为原料；采用电解法合成对氨基苯甲酸的装置如图。下列说法中错误的是。

A.电子由铅合金经溶液流到金属阳极DSAB.阳极的电极反应式为：C.反应结束后阳极区pH减小D.每转移时，阳极电解质溶液的质量减少18g5、一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x(x=0或1)。下列说法正确的是。

A.多孔碳材料能增大与氧气的接触面积，有利于氧气发生氧化反应B.放电时，电子的移动方向为：锂电极—外电路—多孔碳材料电极—电解质—锂电极C.充电时，电池总反应为Li2O2-x=2Li+(1-)O2D.可使用含Li+的电解质水溶液6、25℃时，向10mL0.1mol/LNaOH溶液中，逐滴加入10mL浓度为cmol/L的HF稀溶液。已知25℃时：①HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l)ΔH=-67.7kJ/mol②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol。请根据信息判断，下列说法中不正确的是A.整个滴加过程中，水的电离程度不一定存在先增大后减小的变化趋势B.将氢氟酸溶液温度由25℃升高到35℃时，HF的电离程度减小(不考虑挥发)C.当c>0.1时，溶液中才有可能存在c(Na+)=c(F-)D.若滴定过程中存在：c(Na+)>c(OH-)>c(F-)>c(H+)，则c一定小于0.1评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)7、已知温度对5Br-+BrO+6H+=3Br2+3H2O反应速率的影响符合一般规律。某学习小组欲探究反应速率与反应物浓度间的关系，在20°C进行实验，得到的数据见下表：。实验编号c(H+)/(mol·L-1)c(BrO)(mol·L-1)c(Br-)/(mol·L-1)v(mol·L-1·s-1)①0.00800.00100.102.4×10-8②0.00800.00100.204.8×10-8③0.00400.00100.201.2×10-8④0.0080a0.104.8×10-8⑤0.00400.00200.40b

下列推测正确的是A.表格中的b=4.8×10-8B.编号①实验若在35°C进行，则反应速率v在(2.4×10-8~4.8×10-8)mol·L-1·s-1范围内C.对于编号④实验，若将H+浓度改为pH=1.10、BrO浓度增加一倍，则反应速率约为9.5×10-7mol·L-1·s-1D.反应速率与反应物浓度满足：v=k·c(BrO)·c(Br-)·c2(H+)，其中k=3.75L3·mol-3·.s-18、草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体[KxFey(C2O4)z·nH2O]是一种光敏材料，为测定该晶体中各离子的含量和结晶水的含量，某实验小组的实验步骤为：①称量9.820g草酸合铁酸钾晶体，加热脱水得无水物质的质量为8.74g；②将所得固体配制成250mL溶液；③取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，滴加酸性KMnO4溶液发生反应，恰好消耗0.1000mol/LKMnO4溶液24.00mL，反应式：5C2O+2MnO+16H+=10CO2+2Mn2++8H2O，下列说法正确的是A.9.820g晶体中含有C2O的物质的量为0.06molB.配制草酸合铁酸钾溶液，玻璃仪器只需要烧杯和玻璃棒C.该晶体的化学式为K3Fe(C2O4)3·6H2OD.9.820g样品中含K+的物质的量为0.06mol9、利用CH4燃料电池电解制备Ca(H2PO4)2并得到副产物NaOH、H2、Cl2；装置如图所示。下列说法正确的是。

A.a极电极反应式为：CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+B.C膜均为阳离子交换膜C.c电极可选用石墨作电极材料D.a极上通入22.4L甲烷。原料室H2PO减少8mol10、吸附在新型催化剂表面合成的两种途径如图所示。下列说法正确的是。

途径：

途径：A.途径Ⅰ中N原子只有极性共价键的变化B.两种途径中均发生还原反应C.途径Ⅱ中每分子参与反应生成D.催化剂吸附使反应的活化能降低，提高化学反应速率和平衡转化率11、一种捕获并资源化利用CO2的方法是将CO2催化加氢合成CH3OCH3；其过程中主要发生如下反应：

I.2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g)ΔH1=-122.5kJ•mol-1

II.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.2kJ•mol-1

向恒压密闭容器中充入1molCO2和3molH2，CO2的平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性[CH3OCH3的选择性=×100%]随温度的变化如图所示。下列说法错误的是。

A.2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH=-204.9kJ•mol-1B.由图可知，210℃时以反应II为主，300℃时，以反应I为主C.增大反应体系压强，CH3OCH3选择性增大D.反应状态达A点时，容器中n(CH3OCH3)为mol12、我国科学家实现了在铜催化剂条件下将DMF[(CH3)2NCHO]转化为三甲胺[N(CH3)3]。计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示；下列说法不正确的是。

A.整个反应历程中，能量变化最大的为2.16eVB.该历程中最小能垒的化学方程式为C.该反应的热化学方程式为D.增大压强或升高温度均能加快反应速率，提高DMF平衡转化率13、25℃时，用0.1NaOH溶液滴定20mL0.1某二元弱酸溶液；滴定过程中溶液的pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是。

A.若a=2，则B.b点溶液中：C.溶液中水的电离程度：D.d点溶液中：14、向和的混合溶液中加入少量测得溶液中离子浓度的关系如图所示，下列说法错误的是。

A.a、b、c三点对应的溶液中pH由小到大的顺序是B.b点对应的溶液中存在：C.向b点溶液中通入CO2可使b点溶液向c点溶液转化D.该溶液中存在：评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)15、化学在环境保护中起着十分重要的作用；催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。

（1）催化反硝化法中，H2能将NO3-还原为N2。25℃时；反应进行10min，溶液的pH由7变为12。

①N2的结构式为____________________。

②上述反应的离子方程式为_______________________________________，其平均反应速率υ(NO3-)为_________________mol·L－1min-1。

③还原过程中可生成中间产物NO2-，写出3种促进NO2-水解的方法_______________________。

（2）电化学降解NO3-的原理如图所示。

①电源正极为__________（填A或B），阴极反应式为________________。

②若电解过程中转移了2mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(Δm左－Δm右)为____g。16、化学电池在通讯；交通及日常生活中有着广泛的应用。

（1）下图是某锌锰干电池的基本构造图。

①该干电池的总反应式为2MnO2+Zn+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2,该电池的负极是___________，工作时正极的电极反应式是_______________________。

②关于该电池的使用和性能，下列说法正确的是（____________）

A.该电池属于蓄电池。

B.电池工作时OH-向负极移动。

C.该电池的电解质溶液是H2SO4溶液。

D.该电池用完后可随意丢弃；不需要回收处理。

（2）目前常用的镍(Ni)镉(Cd)电池,其电池总反应可表示为:Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2,已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难于溶水但能溶于酸,以下说法正确的是（____________）

A.以上反应是可逆反应B.电池充电时是将化学能转化为电能。

C.电池放电时Cd做负极D.电池放电时正极附近碱性增强。

（3）另一种常用的电池锂电池由于比容量（单位质量电极材料所能转换的电量）特别大而广泛用于心脏起搏器，它的负极材料用金属锂制成，电解质溶液需用非水溶液配制，请用化学方程式表示不能用水溶液的原因________________________________。

（4）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计一氢氧燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，采用氢氧化钠溶液为电解液，则氧气应通入________极(填序号)，电解质溶液的pH将_______(填“变大”，“变小”或“不变”)17、如图表示是25℃时，难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol•L-1；假定该浓度为饱和溶液中金属阳离子的浓度)，请完成下列问题：

(1)pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是___。

(2)若要除去酸性CuCl2溶液中的少量Fe2+，可以先加H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为___；再向其中加入调节溶液的pH，应该控制溶液的pH___(填选项)。

A.＜1B.4左右C.＞6

(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+杂质，____填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是___。

(4)25℃下Ksp[Cu(OH)2]=___。

(5)已知一些难溶物的溶度积常数如表。

。物质。

FeS

MnS

CuS

PbS

HgS

ZnS

Ksp

6.3×10-18

2.5×10-13

1.3×10-35

3.4×10-28

6.4×10-33

1.6×10-24

为除去工业废水中含有的Cu2+、Pb2+、Hg2+杂质，最适宜向此废水中加入过量的___。

A.NaOHB.FeSC.Na2S18、化学反应常伴有能量变化；回答下列问题。

(1)在微生物作用的条件下，经过两步反应被氧化成两步反应的能量变化示意图如下：

①第一步反应是_______(填“放热”或“吸执”)反应，判断依据是_______。

②全部氧化成的热化学方程式是_______。

(2)已知：

则与反应放出热量时，反应转移电子的物质的量为_______

(3)已知其他相关数据如下表：。物质分子中的化学键断裂时需要吸收的能量436192a

则表中_______。19、已知NO2和N2O4可以相互转化：现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为2L的恒温密闭玻璃容器中；反应物浓度随时间变化关系如下图。

(1)图中共有两条曲线X和Y，其中曲线________表示NO2浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是________。下列不能说明该反应已达到平衡状态的是________。

A.容器内混合气体的压强不随时间变化而改变。

B.容器内混合气体的密度不随时间变化而改变。

C．容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变。

D.容器内混合气体的平均分子量不随时间变化而改变。

(2)反应25min时，若只改变了某一个条件，使曲线发生如上图所示的变化，该条件可能是____________________________________(用文字表达)；

(3)若要准确测定NO2相对分子质量，应采取的有效措施是_________（填字母序号）

A．升高温度；降低压强B．降低温度，升高压强。

C．降低温度；降低压强D．升高温度，升高压强。

(4)根据图像，计算反应在该温度下的平衡常数K=________

(5)现用3.2gCu与足量的浓HNO3反应，制得1.68LN2O4和NO2的混合气体(体积以标况折算)，则含有NO2的物质的量为____，化学反应__________（填向逆方向进行、向正方向进行、已达平衡）(温度不变）。20、已知H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）

反应过程中能量变化如下图：

回答下列问题：

（1）图中a，b分别代表什么意义？

a_______________，b______________________。

（2）该反应是____反应（填“吸热”或“放热”），△H____（填“<0”或“>0”）。

（3）已知下列热化学方程式：

①CH3COOH（l）＋2O2（g）═2CO2（g）＋2H2O（l）ΔH1＝－870.3kJ/mol

②C（s）＋O2（g）═CO2（g）ΔH2＝－393.5kJ/mol

③H2（g）＋O2（g）═H2O（l）ΔH3＝－285.8kJ/mol

写出由C（s）、H2（g）和O2（g）化合生成CH3COOH（l）的热化学方程式__________________。

（4）图甲是一定的温度和压强下N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学方程式（ΔH的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示）：___________。

（5）科学家寻找高效催化剂实现大气污染物转化：2CO（g）+2NO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H1

已知：CO的燃烧热△H2＝-283kJ·moL-1。几种化学键的键能数据如下：。化学键N≡N键O＝O键NO键键能/kJ·moL-1945498630

N2（g）+O2（g）＝2NO（g）△H3＝____________，上述反应的△H1＝_____________。21、利用废镍电池的金属电极芯(主要成分为Co；Ni；还含少量Fe、Al等)生产醋酸钴晶体、硫酸镍晶体的工艺流程如图。

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：。金属离子Fe2+Fe3+Al3+Ni2+Co2+开始沉淀的pH6.31.53.46.27.15沉淀完全的pH8.32.84.78.99.15

“母液3”中应控制Na2CO3用量使终点pH为85为宜，此时c(Co2+)小于_______mol/L；为防止生成Co(OH)2沉淀，可用NH4HCO3代替Na2CO3制得CoCO3，写出该反应的离子方程式_______。(已知：Ksp[Co(OH)2]=2×10-l5)22、（一）已知2A2（g）＋B2（g）2C3（g）；△H＝－akJ/mol（a＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA2和1molB2，在500℃时充分反应达平衡时放出热量bkJ。

（1）比较a___b（填“＞；＝、＜”）

（2）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。

A．及时分离出C3气体B．适当升高温度。

C．增大B2的浓度D．选择高效的催化剂。

（3）下图表示此反应的反应速率v和时间t的关系图。根据下图判断，在t1和t4时刻改变的外界条件分别是_______________和_____________。

（二）在一容积为2L的密闭容器中，加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜0。反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如右图所示；请回答下列问题：

（1）根据上图，该反应达到平衡时H2的转化率等于__________。

（2）第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，达新平衡后NH3的物质的量浓度不可能为_________。（填序号）。

a0.20mol·L-1b0.12mol·L-1c0.10mol·L-1d0.08mol·L-1

（3）若在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，在第8分钟达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25mol·L-1），请在上图中画出第5分钟到9分钟NH3浓度的变化曲线。____________23、铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2O=Fe(OH)2＋2Ni(OH)2，电池放电时正极的电极反应式为___________。评卷人得分四、判断题(共3题，共6分)24、pH减小，溶液的酸性一定增强。（____________）A.正确B.错误25、常温下，等体积的盐酸和的相同，由水电离出的相同。(_______)A.正确B.错误26、25℃时，0.01mol·L-1的盐酸中，c(OH-)=1.0×10-12mol·L-1。（____________）A.正确B.错误评卷人得分五、元素或物质推断题(共2题，共4分)27、已知B是常见的金属单质；E为常见的气态非金属单质，H常温下为无色液体，C的浓溶液在加热时才与D反应。根据下列框图所示，试回答：

（1）F的电子式为____________，所含化学键为_________；

（2）反应①的离子方程式为_____________________________；

（3）每生成1molK，反应放出98.3kJ的热量，该反应的热化学方程式为________；

（4）反应②的化学方程式为_______________________；

（5）化合物F与Na2S溶液反应，生成NaOH和S单质，试写出该反应的离子方程式为__________________________。28、现有A；B、C、D、E、F六种短周期主族元素；它们的原子序数依次增大，D与E的氢化物分子构型都是V型。A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A分别与B、C、D形成电子总数相等的分子。

（1）C的元素符号是______；元素F在周期表中的位置_____________。

（2）B与D一般情况下可形成两种常见气态化合物，假若现在科学家制出另一种直线型气态化合物B2D2分子，且各原子最外层都满足8电子结构，则B2D2电子式为_________，其固体时的晶体类型是____________。

（3）最近意大利罗马大学的FuNvioCacace等人获得了极具理论研究意义的C4气态分子。C4分子结构如图所示，已知断裂1molC—C吸收167kJ的热量，生成1molC≡C放出942kJ热量。试写出由C4气态分子变成C2气态分子的热化学方程式：_____________________________________________。

（4）某盐x(C2A6F2)的性质与CA4F类似；是离子化合物，其水溶液因分步水解而呈弱酸性。

①盐x显酸性原因（用离子方程式表示）____________________________。

②写出足量金属镁加入盐x的溶液中产生H2的化学方程式_____________________________________________评卷人得分六、原理综合题(共2题，共6分)29、减弱温室效应的方法之一是将CO2回收利用。回答下列问题：

（1）在催化剂存在下可将CO2应用于生产清洁燃料甲烷；相关反应如下：

主反应：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)ΔH1

副反应：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.2kJ·mol-1

已知：H2和CH4的燃烧热分别为-285.5kJ·mol-1和-890.0kJ·mol-1

H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44kJ·mol-1

①ΔH1=___kJ·mol-1。

②有利于提高CH4平衡产率的反应条件是___(至少写两条)。工业上提高甲烷反应选择性的关键因素是___。

③T℃时，若在体积恒为2L的密闭容器中同时发生上述反应，将物质的量之和为5mol的H2和CO2以不同的投料比进行反应，结果如图1所示。若a、b表示反应物的转化率，则表示H2转化率的是____，c、d分别表示CH4(g)和CO(g)的体积分数，由图可知=____时，甲烷产率最高。若该条件CO的产率趋于0，则T℃时主反应的平衡常数K=____。

（2）可利用NaOH溶液捕获CO2。若过程中所捕获的CO2刚好将NaOH完全转化为Na2CO3，则所得溶液中c(Na+)___c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)（填“>”、“<”或“=”）；若所得溶液中c(HCO)∶c(CO)=2∶1，溶液pH=___。（室温下，H2CO3的K1=4×10−7；K2=5×10−11）30、苯乙烯是一种重要的化工原判；可采用乙苯催化脱氢法制备，反应如下：

(g)(g)+H2(g)△H

(1)已知。化学键C—HC—CC=CH—H键能/kJ•mol-1412348612436

计算上述反应的△H=___。

(2)实际生产中往刚性容器中同时通入乙苯和大量水蒸气；控制反应温度为600℃；体系起始总压强为100kPa的条件下进行反应。测得体系总压和乙苯转化率随时间变化结果如图所示。

①请用化学平衡理论解释通入大量水蒸气的原因___。

②平衡时，p(H2O)=__kPa，平衡常数Kp=__kPa(Kp为以分压表示的平衡常数；气体分压=气体总压×体积分数)

③反应速率v=v正-v逆=k正·p(乙苯)-k逆·p(苯乙烯)·p(氢气)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数。计算a处的=___。

(3)苯乙烯与溴化氢发生的加成反应产物有两种；其反应的化学方程式如下：

i.C6H5-CH=CH2(g)+HBr(g)C6H5-CH2CH2Br(g)

ii.C6H5-CH=CH2(g)+HBr(g)C6H5-CHBrCH3(g)

600℃时，向3L恒容密闭容器中充入1.2molC6H5-CH=CH2(g)和1.2molHBr(g)发生反应，达到平衡时C6H5－CH2CH2Br(g)和C6H5-CHBrCH3(g)的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示。

①600℃时，反应ii的化学平衡常数Kii=___。

②反应平衡后，若保持其他条件不变，向该容器中再充入1molC6H5-CH2CH2Br(g)，则反应ii将__(填“正向”“逆向”或“不”)移动。

③在恒温恒容的密闭容器中，苯乙烯与溴化氢发生i、ii两个加成反应，可以判断反应已达到平衡状态的是__(填编号)。

A.容器内混合气体的密度不再改变。

B.C6H5-CH2CH2Br(g)的生成速率与C6H5-CHBrCH3(g)的分解速率相等。

C.反应器中压强不再随时间变化而变化。

D.混合气体的平均相对分子质量保持不变参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】【分析】

以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能将CO2转化为CH4。由图可知：二氧化碳中碳化合价降低得到电子产生CH4所在电极是阴极，则连接阴极的电源电极为负极；阳极上氢氧根离子失去电子生成氧气，即a为负极，b为正极；太阳能电池应用的是光电效应，以此来解答。

【详解】

A．根据图示可知：在a电极连接的电极上，CO2得到电子变为CH4逸出，所以该电极为阴极，则a为电源的负极；阳极上水电离产生的OH-失去电子变为O2逸出，该电极连接的b电极为电源正极；A正确；

B．酸性环境中不能大量存在OH-，生成O2的电极反应为：2H2O-4e-=O2↑+4H+；B错误；

C．在电解反应中，阴极上消耗H+，电极反应式为CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O，阳极上反应产生H+，电极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+，阳极产生的H+通过交换膜进入到阴极室；所以离子交换膜可以为质子交换膜，C正确；

D．根据电极反应式可知：装置中每转移2mole-，理论上有2molH+通过离子交换膜从右向左移动；D正确；

故合理选项是B。2、D【分析】【分析】

【详解】

A．a、b不连接，未形成原电池，Cu2+与Fe在接触面上直接反应；A项正确；

B．a、b用导线连接，铜片作正极，Cu2+在该电极上得电子；B项正确；

C．a、b连接与否，溶液中的Cu2+均得电子发生还原反应生成Cu，Fe均失电子发生氧化反应生成Fe2+；故溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色，C项正确；

D．a、b用导线连接；形成原电池，原电池可以加快氧化还原反应速率，所以铁失电子的速率大于两端不连接的速率，D项错误；

综上所述答案为D。3、A【分析】【分析】

【详解】

A．由图可知，升高温度H2S气体的物质的量减小，可知升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，则温度越高、K越大，可知在温度T1时的平衡常数小于温度为T2时的平衡常数；故A正确；

B．T1时，平衡点X处H2S、H2的物质的量分别为2mol、2mol，生成2molH2时，S2的物质的量为1mol，则化学平衡常数K=再充入与1molH2S和与1molH2，此时浓度商Qc==K；则平衡不移动，则v(正)=v(逆)，故B错误；

C．T1时，n（H2S）=n（H2）=2mol，根据方程式2H2S（g）⇌S2（g）+2H2（g）知，生成2molH2消耗2molH2S，所以开始时加入的n（H2S）=4mol，该温度下平衡时H2S的转化率=50%，若起始时向容器中充入5molH2S，与原来相比相当于增大压强，平衡逆向移动，则平衡时H2S的转化率小于50%；故C错误；

D．恒容条件下气体压强之比等于气体的物质的量与温度之积的比；不仅与气体总物质的量有关，还与温度有关，故D错误。

故选A。4、A【分析】【分析】

由题干电解池装置图可知，金属阳极DSA发生2H2O-4e-=O2+4H+，阴极的主要电极反应式为据此分析答题。

【详解】

A．失去的电子由金属阳极DSA经导线流入直流电源正极；电子不会进入溶液，A错误；

B．由分析可知，阳极发生反应2H2O-4e-=O2+4H+；B正确；

C．由分析知；阳极反应消耗阳极区的水，则反应结束后阳极区硫酸的浓度增大，pH减小，C正确；

D．氧气逸出，氢离子跨过阳离子交换膜移向阴极，当转移4mole-时，阳极电解质溶液减少2mol水，则转移2mole-时；阳极电解质溶液减少1mol水，质量为18g，D正确；

故答案为：A。5、C【分析】【分析】

由题意知，锂电极为负极，多孔碳材料电极为正极，放电时负极反应为Li-e-=Li+，正极反应为(2-x)O2+4Li+=2Li2O2-x(x=0或1)，电池总反应为2Li+(1-)O2=Li2O2-x；据此分析解答。

【详解】

A．根据图示和上述分析，放电时电池的正极O2与Li+得电子转化为Li2O2-x；发生的是还原反应，故A错误；

B．多孔碳材料电极为正极；电子应该由锂电极通过外电路流向多孔碳材料电极(由负极流向正极)，电解质中离子作定向移动，故B错误；

C．根据图示和上述分析，放电时电池总反应为2Li+(1-)O2=Li2O2-x，充电的反应与放电的反应相反，所以为Li2O2-x=2Li+(1-)O2；故C正确；

D．Li能与水反应；故不能用水溶液作电解质溶液，故D错误；

答案选C。6、D【分析】【分析】

A.酸或碱抑制水电离；酸或碱浓度越大，其抑制水电离程度越大；含有弱离子的盐促进水电离；

B.利用盖斯定律确定HF电离过程放出热量；利用温度对平衡移动的影响分析；

C.当c>0.1时；混合溶液中溶质为NaF；HF时，溶液可能呈中性，结合电荷守恒判断；

D.微粒浓度与溶液中含有的NaOH；NaF的物质的量多少有关。

【详解】

A.酸或碱抑制水电离，酸或碱浓度越大，其抑制水电离程度越大；含有弱离子的盐促进水电离，在滴加过程中c(NaOH)逐渐减小、c(NaF)浓度增大；则水电离程度逐渐增大，当二者恰好完全反应生成NaF时，水的电离程度最大，由于HF的浓度未知，所以滴入10mLHF时，混合溶液可能是碱过量，也可能是酸过量，也可能是二者恰好完全反应产生NaF，因此滴加过程中水的电离程度不一定存在先增大后减小的变化趋势，A正确；

B.①HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l)△H=-67.7kJ/mol；

②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol；

将①-②得HF(aq)F-(aq)+H+(aq)△H=(-67.7)kJ/mol-(-57.3)kJ/mol=-10.4kJ/mol；则HF电离过程放出热量，升高温度，电离平衡逆向移动，即向逆反应方向越大，导致HF电离程度减小，B正确；

C.向NaOH溶液中开始滴加HF时，当c>0.1时，混合溶液中溶质为NaF、HF时，溶液可能呈中性，结合电荷守恒得c(Na+)=c(F-)；C正确；

D.若c≥0.1时，在刚开始滴加时，溶液为NaOH、NaF的混合物。且n(NaOH)>n(NaF)，微粒的物质的量浓度存在关系：c(Na+)>c(OH-)>c(F-)>c(H+)；所以c不一定小于0.1，D错误；

故合理选项是D。

【点睛】

本题考查酸碱混合溶液定性判断及离子浓度大小比较，易错选项是B，大部分往往只根据弱电解质电离为吸热反应来判断导致错误，题目侧重考查学生分析判断能力，注意题给信息的正确、灵活运用。二、多选题(共8题，共16分)7、AD【分析】【分析】

【详解】

略8、AD【分析】【分析】

【详解】

A．高锰酸钾得到电子等于C2O失去的电子，n得=0.1000mol/L×0.024L×（7﹣2）=0.012mol；C2O全部转化成CO2，化合价变化+3→+4，根据电子守恒n（C2O）==0.006mol；反应从250mL溶液中取25.00mL，草酸根总量为0.06mol，故A正确；

B．需要配制成250mL溶液；必须使用到250容量瓶和胶头滴管，故B错误；

C．250mL原溶液C2O42﹣的物质的量为0.006mol×10=0.06mol，故n[K3Fe（C2O4）3]=0.06mol×=0.02mol，9.820g三草酸合铁酸钾晶体中结晶水的质量为：9.820﹣8.74=1.08（g），故n（H2O）==0.06mol，即0.02molK3Fe（C2O4）3中还有0.06molH2O，结晶水数目为3，故该晶体的化学式为K3Fe（C2O4）3•3H2O；故C错误；

D．9.820g样品即0.02molK3Fe（C2O4）3中含K+的物质的量为0.06mol；故D正确；

故选AD。9、CD【分析】【分析】

根据题干信息，左侧为原电池，右侧为电解池，a极为原电池的负极，电极反应式CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O，b极为正极，电极反应式O2+4e-=2O2-，阳极室的电极反应：2Cl--2e-=Cl2↑，阳极室的Ca2+通过A膜(阳离子交换膜)进入产品室，阴极室的电极反应：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，阴极不参与反应，可以用铁电极替换石墨电极，原料室的Na+通过C膜(阳离子交换膜)进入阴极室，原料室的H2PO通过B膜(阴离子交换膜)进入产品室，在产品室中制得产品Ca(H2PO4)2。

【详解】

A．由上述分析知，a极为负极，负极上甲烷发生氧化反应，电极反应式为：CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O；A说法错误；

B．根据上述分析可知；A膜；C膜均为阳离子交换膜，B膜为阴离子交换膜，B说法错误；

C．c电极与电池正极相连；做阳极，可选用石墨作电极材料，C说法正确；

D．a极上通入22.4L(标准状况下)甲烷，转移电子8mol，根据e-守恒，原料室中8molH2PO通过阴离子交换膜进入产品室；D说法正确；

答案为CD。10、BC【分析】【分析】

【详解】

A．途径I中；N原子还有N≡N；N=N、N-N非极性键的变化，故A错误；

B．两种途径中，氮原子均结合氢原子，生成NH3；氮元素的化合价均由0价得到电子变为-3价，化合价降低被还原，发生还原反应，故B正确；

C．根据图示及氮元素守恒，途径Ⅱ中每分子参与反应生成故C正确；

D．催化剂不能影响化学平衡；不改变平衡转化率，故D错误；

答案为BC。11、BD【分析】【详解】

A．依据盖斯定律，按“反应I－反应II×2”，可得所求反应，ΔH=－122.5kJ·mol－1－41.2kJ·mol－1×2=－204.9kJ·mol－1；A正确；

B．210°C时，CH3OCH3(g)的选择性较大，同时CO2的平衡转化率也较大，以反应I为主，300°C时，CH3OCH3(g)的选择性小，同时CO2的平衡转化率也小；以反应II为主，B错误；

C．增大压强，反应I正向移动，生成更多的CH3OCH3(g)，即CH3OCH3选择性增大；选项C正确；

D．依据CH3OCH3的选择性公式：CH3OCH3的选择性=A点处，CH3OCH3的选择性和CO2的平衡转化率均为25%，n(CH3OCH3)=选项D错误。

故选BD。12、CD【分析】【详解】

从图中可以看出；在正向进行的3个反应中，其能垒分别为：-1.23-(-2.16)=0.93；-1.55-(-1.77)=0.22、-1.02-(-2.21)=1.19；

A．从图中可以看出；在正向进行的反应中，能量变化最大的为2.16eV，A正确；

B．由分析可知，该历程中最小能垒为0.22eV，是由(CH3)2NCH2O转化为(CH3)2NCH2的反应，化学方程式为：(CH3)2NCH2O=(CH3)2NCH2+OB正确；

C．该反应的总反应是由(CH3)2NCHO(g)转化为N(CH3)3(g)，但1.02eV为单个(CH3)2NCHO(g)反应时放出的热量，所以热化学方程式为：(CH3)2NCHO(g)+2H2(g)=N(CH3)3(g)+H2O(g)ΔH=-1.02NAeV·mo1-1；C错误；

D．增大压强或升高温度均能加快反应速率；但升高温度平衡逆向移动，DMF平衡转化率减小，D错误；

故选CD。13、AB【分析】【分析】

【详解】

A．若a=2，则的电离平衡常数：A正确；

B．b点为NaHA溶液，呈酸性，会发生电离和水解，电离产生溶液中会电离产生则故溶液中B正确；

C．a点是溶液，抑制水的电离，b点为NaHA溶液，呈酸性，的电离程度大于水解程度，水的电离被抑制，c点为中性溶液，d点为溶液；促进水的电离，e点时，NaOH过量，抑制水的电离，故d点时水的电离程度最大，C错误；

D．d点为溶液，显碱性，溶液中电荷守恒式为①，物料守恒式为②，将②代入①中得到D错误；

故选：AB；14、AD【分析】【详解】

A．H2CO3的电离平衡常数则可知溶液越小，c(H+)越小，pH越大，所以a，b，c三点对应溶液pH的大小顺序为：a>b>c；A错误；

B．根据电荷守恒可得：b点时即则B正确；

C．向b点溶液中通入CO2，则溶液酸性增强，氢离子浓度变大，结合A选项分析可知增大，所以可使b点溶液向c点溶液转化；C正确；

D．H2CO3是二元弱酸，电离平衡常数：Ka1>Ka2，溶液中c(H+)相同，所以溶液中存在：D错误；

综上所述答案为AD。三、填空题(共9题，共18分)15、略

【分析】【详解】

（1）①N2电子式为结构式为N≡N。

②反应中碱性增强，故应有OH-生成，反应中N元素的化合价由+5价降至0价，H元素的化合价由0价升至+1价，根据得失电子守恒有：5H2＋2NO3-→N2＋OH-，结合电荷守恒、元素守恒得5H2＋2NO3-N2＋2OH-＋4H2O；反应进行10min，溶液的pH由7变为12，溶液中c（OH-）=0.01mol/L，根据转化浓度之比等于化学计量数之比，∆c（NO3-）=0.01mol/L，则υ（NO3-）=0.01mol/L÷10min=0.001mol/(L·min)。

③NO2-水解的离子方程式为NO2-＋H2O⇌HNO2＋OH-；据“越热越水解；越稀越水解”，可知升高温度或加水稀释能促进水解；另外，降低生成物浓度，也可促进水解如加酸。

（2）①在Ag—Pt电极上NO3-得电子发生还原反应生成了N2，Ag—Pt电极为阴极，则B为直流电源的负极，A为电源的正极；阴极的电极反应式为2NO3-＋6H2O＋10e-=N2↑＋12OH-。

②Ag—Pt电极的电极反应式为2NO3-＋6H2O＋10e-=N2↑＋12OH-，当转移2mol电子时，右侧放出N2的质量为×28g/mol=5.6g、右侧消耗0.4molNO3-同时生成2.4molOH-，为平衡电荷，有2molH+通过质子交换膜进入右侧，故右侧溶液减少的质量为5.6g-2mol×1g/mol=3.6g；Pt电极的电极反应式为4OH--4e-=O2↑＋2H2O，当转移2mol电子时，生成O2的质量为×32g/mol=16g，同时有2molH＋通过质子交换膜进入右侧，使左侧溶液质量减少16g+2mol×1g/mol=18g，故Δm左－Δm右=18g-3.6g=14.4g。【解析】N≡N2NO3-+5H2N2+2OH-+4H2O0.001加酸、升高温度、加水A2NO3-+6H2O+10e-=N2↑+12OH-14.416、略

【分析】【分析】

本题考查了常见的化学电源；分别是一次电池，二次电池和燃料电池，可利用原电池的基本知识解决，属于原电池更高层次的应用，难点在于电极反应式的书写，其须对氧化反应和还原反应有本质的理解。

【详解】

（1）①该干电池的总反应式为2MnO2+Zn+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2，易知锌为负极，MnO2为正极，发生还原反应，得到还原产物MnO(OH)，根据缺项配平可知工作时正极的电极反应式是2MnO2+2e-+2H2O=2MnO(OH)+2OH-或MnO2+e-+H2O=MnO(OH)+OH-；

②A.该电池属于一次电池，错误；B.负极失电子使得电极附近正电荷较多，阴离子往负极移动，即OH-向负极移动；正确；C.观察锌锰干电池的基本构造图可知电解质溶液是NaOH溶液，错误；D.该电池含有重金属Mn元素，不可随意丢弃，错误。故选B。

（2）A.可逆反应反应条件相同，该电池反应条件分别是放电和充电，不属于可逆反应，A错误；B.电池充电时是将电能转化为化学能，B错误；C.电池总反应可表示为:Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2，可知Cd做负极，C正确；D.电池放电时正极反应式为2NiO(OH)+2e-+2H2O=2Ni(OH)2+2OH-；可知电池放电时正极附近碱性增强。故选CD。

（3）负极材料用金属锂制成，电解质溶液需用非水溶液配制，Li是较活泼金属，可与水发生反应生成氢气，化学方程式2Li+2H2O=2LiOH+H2↑；

（4）氢氧燃料电池采用氢氧化钠溶液为电解液，则正极电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，负极电极反应式为2H2-4e-+4OH-=4H2O，又以电极a为正极，电极b为负极，则氧气应通入a极，该电池生成水，因而OH-浓度减小；电解质溶液的PH将减小。

【点睛】

原电池中电极反应式的书写：1、先确定原电池的正负极，列出正负极上的反应物质，并标出相同数目电子的得失。2、注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存。若不共存，则该电解质溶液中的阴离子应写入负极反应式；若正极上的反应物质是O2，且电解质溶液为中性或碱性，则水必须写入正极反应式中，且O2生成OH－，若电解质溶液为酸性，则H＋必须写入正极反应式中，O2生成水。3、正负极反应式相加得到电池反应的总反应式。若已知电池反应的总反应式，可先写出较易书写的书写电极反应式，然后在电子守恒的基础上，总反应式减去较易写出的书写电极反应式，即得到较难写出的书写电极反应式。【解析】Zn或锌2MnO2+2e-+2H2O=2MnO(OH)+2OH-或MnO2+e-+H2O=MnO(OH)+OH-BCD2Li+2H2O=2LiOH+H2↑a变小17、略

【分析】【详解】

(1)根据图像可知，pH=3时溶液中铜元素不会产生沉淀，主要存在形式为Cu2+；

(2)H2O2在酸性溶液中将Fe2+氧化为Fe3+，同时生成水反应的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；调节溶液的pH，除去Fe3+，且不能Cu2+使生成沉淀；根据图像则2.5＜pH＜6，答案为B；

(3)根据图像可知，Ni2+、Co2+沉淀的pH范围相差太小；无法控制溶液的pH，则不能通过调节pH的方法分离；

(4)根据图像，pH=5时，溶液中c(Cu2+)=0.01mol/L，25℃时溶液c(OH-)=10-9mol/L，Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)×c2(OH-)=0.01mol/L×(10-9mol/L)2=10-20mol3/L3；

(5)为除去工业废水中含有的Cu2+、Pb2+、Hg2+杂质，应使三种离子全部生成沉淀，根据表中数据，应使其转化为更难容的硫化物，且加入的物质为难溶于水的固体物质，不引入新的杂质离子，答案为B。【解析】Cu2+H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2OB不能Ni2+、Co2+沉淀的pH范围相差太小10-20mol3/L3B18、略

【分析】【详解】

（1）①由能量变化示意图可知，第一步反应是放热反应；

②由能量变化示意图可知，第一步反应为：(aq)+O2(g)=(aq)+2H+(aq)+H2O(1)△H=-273kJ·mol-1，第二步反应为：(aq)+O2(g)=(aq)△H=-73kJ/mol，则1mol(aq)全部氧化成(aq)的热化学方程式是

（2）给热化学方程式编号：I．II．根据盖斯定律，II+I×得Na2O2(s)+CO(g)=Na2CO3(s)ΔH=(-226kJ·mol-1)+(-566kJ·mol-1)×=-509kJ·mol-1，则当反应放出509kJ热量时，转移电子的物质的量为×2=2mol。

（3）该反应中反应物的键能之和-生成物的键能之和，即436kJ·mol-1+192kJ·mol-1-2akJ·mol-1=-102kJ·mol-1，解得a=365。【解析】(1)放热

(2)2

(3)36519、略

【分析】【详解】

（1）由图可知0−10min时，X表示的生成物的浓度变化量为(0.6−0.2)mol/L=0.4mol/L，Y表示的反应物的浓度变化量为(0.6−0.4)mol/L=0.2mol/L，X表示的生成物的浓度变化量是Y表示的反应物的浓度变化量的2倍，所以X表示NO2浓度随时间的变化曲线，Y表示N2O4浓度随时间的变化曲线；

由图可知，10−25min及30min之后X、Y的物质的量不发生变化，则相应时间段内的点处于化学平衡状态，故b；d处于化学平衡状态；

A；恒温恒容容器中；气体压强之比等于气体物质的量之比，当容器内压强不变时，即气体的物质的量不变，该反应属于气体非等体积反应，因此当容器内混合气体的压强不随时间变化而改变时，反应达到平衡状态，故A不选；

B；容器内混合气体的体积不变；质量不变所以密度不变，因此，密度不能判断平衡，故B选；

C、容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变，即NO2浓度不再变化；即该反应达到平衡状态，故C不选；

D；该反应属于气体非等体积反应；未达到平衡状态时，气体的物质的量会变化，气体总质量一定，其平均分子量不变时，即气体物质的量不变，可判断该反应达到平衡状态，故D不选；

（2）由曲线看出25min时，NO2的浓度突然增大，可知改变的条件为增大NO2的浓度；

（3）若要准确测定NO2相对分子质量，即体系中NO2百分含量越高越准确；即需要改变外界条件使平衡逆向移动，该反应正向为放热反应，升温可使平衡逆向移动，该反应正向为气体体积减小的反应，减小压强，平衡逆向移动，综上所述，可采取措施为：升高温度，降低压强，答案为A；

（4）以10～25min内各物质平衡浓度计算平衡常数，根据图像可知，c(NO2)=0.6mol/L，c(N2O4)=0.4mol/L，由此计算K=

（5）3.2gCuCu与足量的浓HNO3反应，铜完全反应生成Cu(NO3)2，转移电子的物质的量×2=0.1mol，HNO3作氧化剂的部分生成NO2、N2O4，N元素化合价降低1，设n(NO2)=xmol、n(N2O4)=ymol；根据得失电子守恒，可列出方程组：

解得即含有NO2的物质的量为0.05mol；浓度熵QC=则反应向逆方向进行。【解析】①.X②.b和d③.B④.增大NO2的浓度⑤.A⑥.1.1或⑦.0.05mol⑧.向逆方向进行20、略

【分析】【详解】

(1)分子变成原子时，断键要吸收能量，所以a代表正反应的活化能；生成物的总能量与反应物的总能量的差值是该反应的反应热，所以b代表反应热。

(2)因为生成物能量更低，所以能量减少，所以是放热反应，△H<0；

(3)根据盖斯定律求解，反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l），其=870.3kJ/mol+2×（-393.5kJ/mol）+（-571.6kJ/mol）=-488.3kJ/mol。

(4)根据图可知，反应物的总能量比生成物的总能量高，该反应为放热反应，即生成1molNH3(g)时放出的热量为（Q2-Q1）kJ，所以工业合成氨的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)=2(Q1-Q2)kJ/mol

(5)焓变=反应物键能总和-生成物键能总和，则反应N2（g）+O2（g）=2NO（g）=945kJ/mol+498kJ/mol-630kJ/mol×2=+183kJ/mol③，CO的燃烧热为-283kJkJ/mol，即2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol②，②-③得到2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g），所以2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g），△H1=-566kJ/mol-183kJ/mol=-749kJ/mol。

【点睛】

求解反应热的常见方法有两种，一是盖斯定律，一是键能。用键能求解反应热时，一定要注意是反应物的总键能减去生成物的总键能，不能搞反了，并注意微粒中含有几个键。【解析】活化能反应热放热<2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)=-488.3kJ/molN2(g)+3H2(g)=2NH3(g)=2(Q1-Q2)kJ/mol+183kJ/mol-749kJ/mol21、略

【分析】【分析】

【详解】

“母液3”中应控制Na2CO3用量使终点pH为8.5为宜，此时溶液中则c(Co2+)应小于2×10-4mol/L，由于用NH4HCO3代替Na2CO3制得CoCO3，则促进碳酸氢根电离，氢离子浓度增大，有一部分碳酸氢根就转变为二氧化碳和水，则反应的离子方程式【解析】2×10-422、略

【分析】【详解】

(一)(1)热化学方程式表达的意义为：当2molA2和1molB2完全反应时，放出热量为akJ，而加入2molA2和1molB2达到平衡时，没有完全反应，即释放的热量小于完全反应释放的热量，即a＞b；故答案为＞；

(2)A、及时分离出C3气体，平衡正向移动，但反应速率减小，故错误；B、适当升高温度反应速率增大但平衡逆向移动，故错误；C、增大B2的浓度；平衡正向移动且反应速率增大，故正确；D；选择高效的催化剂，反应速率增大但平衡不移动，故错误；故选C；

(3)由2A2(g)＋B2(g)2C3(g)；△H＝－akJ/mol(a＞0)，可知，该反应为放热反应，且为气体体积减小的反应，则由图可知，t1正逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，改变条件应为升高温度；t4时正逆反应速率均减小；且逆反应速率大于正反应速率，改变条件应为降低压强，故答案为升高温度；降低压强；

(二)(1)△c(NH3)=0.1mol/L，浓度变化量之比等于化学计量数之比，所以△c(H2)=△c(NH3)=×0.1mol/L=0.15mol/L，故参加反应的氢气的物质的量为0.15mol/L×2L=0.3mol，所以氢气的转化率为×100%=50%；故答案为50%；

(2)该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化，则NH3的物质的量浓度不可能为0.2mol/L，温度改变平衡一定发生移动，则NH3的物质的量浓度不可能为0.1mol/L；故答案为a；c；

(3)第5分钟末将容器的体积缩小一半后，瞬间氨气浓度为0.20mol/L，压强增大，平衡正向移动，氨气的浓度增大，在第8分钟末达到新的平衡时NH3的浓度约为0.25mol•L-1，第5分钟末到平衡时NH3浓度的变化曲线图像为：故答案为【解析】＞C升高温度降低压强50%a、c23、略

【分析】【分析】

【详解】

Fe＋Ni2O3＋3H2O=Fe(OH)2＋2Ni(OH)2反应前后Ni元素化合价由＋3价(Ni2O3)降低到＋2价[Ni(OH)2]，故Ni2O3是氧化剂，Ni(OH)2是还原产物。原电池正极发生还原反应，所以该电池放电时正极的电极反应式为Ni2O3＋2e-＋3H2O=2Ni(OH)2＋2OH-。【解析】Ni2O3＋2e-＋3H2O=2Ni(OH)2＋2OH-四、判断题(共3题，共6分)24、B【分析】【分析】

【详解】

pH值不但与氢离子浓度有关，也和溶度积常数有关，温度升高，溶度积常数增大，换算出的pH值也会减小，但这时酸性并不增强，故答案为：错误。25、A【分析】【详解】

盐酸和CH3COOH的pH相同，说明溶液中c(H+)相等，根据Kw=c(H+)·c(OH-)，则溶液中c(OH-)相等，水电离出c(OH-)和c(H+)相等，即常温下，等体积的盐酸和CH3COOH的pH相同，由水电离出的c(H+)相同，故正确。26、A【分析】【分析】

【详解】

25℃时，KW=1.0×10-14，0.01mol·L-1的盐酸中，c(H+)=1.0×10-2mol·L-1，根据KW=c(H+)×c(OH-)，可知c(OH-)=1.0×10-12mol·L-1，故答案为：正确。五、元素或物质推断题(共2题，共4分)27、略

【分析】【详解】

由所给信息可知，金属B的焰色反应为黄色，即钠，它在非金属单质中可以燃烧，说明E为氧气态，F为Na2O2；

I与氧气反的条件“常压、加热、催化剂”，可知I为SO2，氧化为SO3；H常温下为无色液体，即水，可与SO3化合为C：硫酸；

A溶液电解可得到硫酸、氧气及D，且D可与浓硫酸加热生成SO2；水及A；可知D为铜；

（1）Na2O2的电子式为：它为含有非极性共价键的离子化合物。

（2）电解硫酸铜溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu↓＋O2↑＋4H＋

（3）SO2(g)＋O2(g)=SO3(g)△H=-98.3kJ/mol

（4）Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O

（5）Na2O2与Na2S溶液生成了硫单质，发生了氧化还原反应：Na2O2＋S2－＋2H2O=2Na＋＋S↓＋4OH－【解析】①.②.离子键、非极性共价键③.2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+④.SO2（g）+1/2O2（g）⇌SO3（g）△H=-98.3kJ/mol⑤.Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O⑥.Na2O2+S2‾+2H2O=2Na++S↓+4OH‾28、略

【分析】【分析】

A；B、C、D、E、F六种短周期主族元素；它们的原子序数依次增大，短周期主族元素的氢化物分子构型是V型的是氧和硫，则D是O，E是S，则F为Cl；A能分别与B、C、D形成电子总数相等的分子，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，而且A的原子序数最小，则A是H，B是碳，C是N；据此推断作答。

【详解】

A；B、C、D、E、F六种短周期主族元素；它们的原子序数依次增大，短周期主族元素的氢化物分子构型是V型的是氧和硫，则D是O，E是S，则F为Cl；A能分别与B、C、D形成电子总数相等的分子，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，而且A的原子序数最小，则A是H，B是碳，C是N；

（1）C的元素符号是N；元素F是Cl；Cl位于周期表第3周期ⅦA族；故答案为N，第3周期ⅦA族。

（2）碳和氧可以形成CO、CO2两种气态化合物，C2O2是直线型气态化合物，且各原子最外层都满足8电子结构，则C2O2的电子式为其固态时的晶体类型是分子晶体；故答案为分子晶体。

（3）N4分子是正四面体，1个N4分子中有6条N-N键，1个N4分子变为2个N2分子时，断裂6个N-N，形成2个N≡N，已知断裂1molN—N吸收167kJ的热量，生成1molN≡N放出942kJ热量，所以反应N4(g)=2N2(g)ΔH=6×167kJ/mol-2×942kJ/mol=-882kJ/mol；故答案为N4(g)=2N2(g)ΔH=-882kJ/mol；

（4）①N2H6Cl2和NH4Cl相似，是离子化合物，水解显弱酸性。仿照NH4+水解，可以写出N2H6Cl2的水解方程式，它的水解分两步，以第一步为主，所以离子方程式为：故答案为

②足量的金属镁和N2H6Cl2溶液反应，镁和N