2025年粤教新版选择性必修3化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教新版选择性必修3化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、由CH3CH(OH)CH3制备CH3CH(OH)CH2OH；依次从左至右发生的反应类型和反应条件都正确的是。

。选项。

反应类型。

反应条件。

A

消去反应；取代反应；加成反应。

KOH醇溶液；加热；KOH水溶液、加热；常温。

B

消去反应；加成反应；取代反应。

NaOH水溶液；加热；常温；NaOH醇溶液、加热。

C

氧化反应；取代反应；消去反应。

加热；KOH醇溶液；加热；KOH水溶液、加热。

D

消去反应；加成反应；水解反应。

浓硫酸；加热；常温；NaOH水溶液、加热。

A.AB.BC.CD.D2、金刚烷是一种重要的化工原料；工业上可通过下列途径制备：

下列说法正确的是A.环戊二烯分子中所有原子可能共面B.二聚环戊二烯与HBr加成反应最多得7种产物C.四氢二聚环戊二烯的分子式为C10H16D.上述四种烃均能使溴的四氯化碳溶液褪色3、鉴别苯酚、己烷、己烯、乙酸、乙醇时可选用的最佳试剂组合是A.溴水、氢氧化铜悬浊液B.FeCl3溶液、金属Na、石蕊试液C.石蕊、溴水D.酸性KMnO4溶液、石蕊试液4、下列对有机物的描述正确的是A.油脂和汽油都是烃的含氧衍生物B.用碳酸钠溶液能一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体C.分子中所有原子不可能处于同一平面D.立方烷()的二氯取代物有两种5、传统文化是中华文明的瑰宝。下列有关传统文化的分析与判断错误的是。选项传统文化摘要分析与判断A《元丰行示德逢》诗曰“旱禾秀发埋牛尻，豆死更苏肥荚毛”涉及氮在自然界中循环B《易经》记载：“泽中有火”，“上火下泽”。泽，指湖泊池沼“火”指柴油燃烧C《吕氏春秋·精通》记载“慈石召铁，或引之也”慈石指能吸引铁D《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”“碱”指

A.AB.BC.CD.D6、苯与乙烯相比较，下列叙述正确的是（）A.都容易发生取代反应B.都容易发生加成反应C.都能燃烧，且燃烧现象完全相同D.乙烯可使酸性KMnO4溶液褪色，而苯不能7、化合物Z是合成某种抗结核候选药物的重要中间体；可由X；Y制得。下列关于化合物X、Y、Z的说法正确的是。

A.Z的分子式为C11H9O4ClB.Y分子中的碳原子一定处于同平面C.X的同分异构体且与X含有相同官能团的稳定结构共5种(同一个碳上连两个羟基不稳定)D.Z在浓硫酸催化下加热可发生消去反应8、大豆异黄酮是大豆及其制品中的一类天然活性物质；具有突出的抗氧化作用，还有预防癌症；心血管疾病的特殊功效。其中一种成分(大豆黄素)的结构简式如图所示。下列有关大豆黄素的叙述正确的是。

A.属于苯的同系物B.与丙酮[(CH3)2C=O]有相同的官能团C.能发生加成反应、取代反应和氧化反应D.分子中所含三个羟基的性质完全相同9、下列叙述错误的是A.甲胺的结构简式为B.胺类化合物具有碱性C.苯胺和盐酸反应生成可溶于水的苯胺盐酸盐D.胺的通式一般写作评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)10、下列说法正确的是A.二取代芳香族化合物C9H10O2的同分异构体中，能与碳酸氢钠溶液反应的共有6种B.1mol普伐他汀()最多可与2molNaOH反应C.乳酸薄荷醇酯()能发生水解、氧化、消去、加成等反应D.去甲肾上腺素分子()与氢气充分还原后的产物中含有2个手性碳原子11、如图有机物X是一种医药中间体；下列有关这个化合物的说法正确的是。

A.化合物X的分子式是C16H12O4B.不能与饱和溶液反应C.化合物X可由和通过酯化反应得到D.1mol化合物X最多能与3molNaOH反应12、下列有关有机物A描述中正确的是()

A.A分子中含有2个手性碳原子B.A分子核磁共振氢谱有6种峰C.0.1mol有机物A能与足量的金属钠反应放出0.1mol氢气D.A能发生的反应类型有：加成，氧化，取代，酯化13、如图是合成某种药物的中间类似物。下列有关该物质的说法错误的是。

A.该物质存在顺反异构体B.该物质可通过加聚反应合成高分子化合物C.该物质中含4种官能团D.1mol该物质最多与3molNaOH反应14、如图是合成某种药物的中间类似物。下列有关该物质的说法错误的是。

A.该物质存在顺反异构体B.该物质可通过加聚反应合成高分子化合物C.该物质中含4种官能团D.1mol该物质最多与3molNaOH反应15、除去下列物质中含有少量杂质(括号内为杂质)的方法正确的是A.硝基苯(苯)-蒸馏B.乙烯(SO2)-NaOH溶液，洗气C.苯(苯酚)-浓溴水，过滤D.乙酸乙酯(乙酸)-NaOH溶液，分液16、下列说法正确的是A.某元素基态原子最外层的电子排布式为ns2np1，该元素一定为ⅢA族元素B.苯和氯气生成C6H6Cl6的反应是取代反应C.由分子式为C5H12O的醇在浓硫酸加热的条件下发生消去反应得到的烯烃有(不含立体异构)4种D.分子式为C6H12的烃，其核磁共振氢谱可能只出现一个峰17、下列说法正确的是A.C8H10只有3种属于芳香烃的同分异构体B.苯乙烯()苯环上的二氯代物共有4种(不考虑立体异构)C.的一氯代物有4种D.分子式为C5H11Cl的有机物，分子结构中含2个甲基的同分异构体有4种18、我国在反兴奋剂问题上的坚决立场是支持“人文奥运”的重要体现。某种兴奋剂的结构简式如图；关于它的说法正确的是。

A.它的化学式为C19H26O3B.从结构上看，它属于酚类C.从结构上看，它属于醇类D.从元素组成上看，它可以在氧气中燃烧生成CO2和水评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)19、化合物A；B和C互为同分异构体。它们的元素分析数据为：碳92.3%；氢7.7%。1molA在氧气中充分燃烧产生179.2L二氧化碳(标准状况)。A是芳香化合物，分子中所有的原子共平面；B是具有两个支链的链状化合物，分子中只有两种不同化学环境的氢原子，偶极矩等于零；C是烷烃，分子中碳原子的化学环境完全相同。

(1)写出A、B和C的分子式:A___________、B___________、C___________。

(2)画出A、B和C的结构简式：A___________、B___________、C___________。20、某烃经充分燃烧后，将生成的气体通过盛有足量浓H2SO4的洗瓶，浓H2SO4质量增重2.7g；然后再通过碱石灰，气体被完全吸收，碱石灰质量增加5.5g。

(1)求该烃的分子式__。

(2)若该烃只有一种一氯代物，写出其结构简式___；并用系统命名法进行命名__。21、为达到下表中的实验目的；请选择合适的试剂及实验方法，将其标号填入对应的空格。

供选择的化学试剂及实验方法。

A．加热升华B．加适量的食醋振荡。

C．用pH试纸测定溶液pHD．分别通入酸性高锰酸钾溶液。

①______、②______、③______、④______。22、I.下列各物质中：

①金刚石和石墨②35Cl和37Cl③与④O2和O3⑤H、D、T⑥CH3CH2OH和CH3－O－CH3⑦CH4和CH3CH3

(1)互为同素异形体的是______。

(2)互为同位素的是_____。

(3)互为同分异构体的是______。

(4)互为同系物的是______。

(5)2－甲基－1－戊烯的结构简式______。

(6)键线式表示的分子式为______。

(7)其正确的系统命名为______。23、出下列反应化学方程式；并写出该反应属于何反应类型。

(1)乙烯使溴水退色_______；_______。

(2)苯与浓硫酸和浓硝酸的混合液共热_______；_______。

(3)由乙炔制聚氯乙烯_______；_______。

(4)乙烷与Cl2在光照条件下1：1反应：_______；_______。

(5)3—甲基—1—丁炔与溴的四氯化碳溶液按物质的量为1：1反应：_______；_______。

(6)用甲苯制2，4，6-三溴甲苯：_______；_______。24、已知某有机物的结构简式为：

(1)该有机物中所含官能团的名称是__________、_________。

(2)该有机物的核磁共振氢谱中出现____组峰。

(3)该有机物发生加成聚合反应后，所得产物的结构简式为__________________。

(4)写出该有机发生消去反应的化学方程式(注明反应条件)：___________________。25、生活中的有机物种类丰富；在衣食住行等多方面应用广泛，其中乙醇是比较常见的有机物。

(1)乙醇是无色有特殊香味的液体，密度比水的_______。

(2)工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为_______。反应类型是_______。

(3)下列属于乙醇的同系物的是_______，属于乙醇的同分异构体的是_______(填编号)。

A.B.C.乙醚(CH3CH2OCH2CH3)D.甲醇E.CH3—O—CH3F.HO—CH2CH2—OH

(4)乙醇能够发生氧化反应：

①46g乙醇完全燃烧消耗_______mol氧气。

②乙醇在铜作催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛，反应的化学方程式为_______。26、某药物中间体Ⅰ的合成路线如图所示：

已知：

回答下列问题：

(5)写出同时满足下列条件的F的同分异构体的结构简式___。

Ⅰ．分子结构中含六元碳环；甲基和羰基。

Ⅱ．既能发生水解反应；又能发生银镜反应。

Ⅲ．核磁共振氢谱有4组峰27、写出下列有机物的结构简式：

(1)2，6－二甲基－4－乙基辛烷：______________________；

(2)2，5－二甲基－2，4-己二烯：_____________________；

(3)邻二氯苯：_________________。评卷人得分四、判断题(共1题，共2分)28、分子式为C7H8O的芳香类有机物有五种同分异构体。(___________)A.正确B.错误评卷人得分五、结构与性质(共4题，共40分)29、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。30、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。31、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。32、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。评卷人得分六、计算题(共2题，共14分)33、0.2mol有机物和0.4molO2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O(g)。产物经过浓硫酸后；浓硫酸的质量增加10.8g；再通过灼热CuO充分反应后，固体质量减轻了3.2g；最后气体再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰的质量增加17.5g。

(1)判断该有机物的化学式___________

(2)若0.2mol该有机物恰好与9.2g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式___________34、酒精溶液在抗击COVID－19中发挥了极为重要的作用，现有xg乙醇(C2H5OH)在一定量氧气中燃烧生成13.2gCO2、10.8gH2O及ygCO。回答下列问题：

(1)医用消毒酒精溶液的常用浓度(体积分数)是___________。

(2)生成物中CO2、H2O的分子个数比为___________；y＝___________，写出该燃烧反应的化学方程式：___________。

(3)若使该乙醇完全燃烧，至少还需要___________LO2(标准状况)。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【分析】

【详解】

由CH3CH(OH)CH3制备CH3CH(OH)CH2OH可知，由饱和的一元醇转化为二元醇。由逆推发可知CH3CH(OH)CH2OH可由卤代烃在氢氧化钠溶液中并加热发生水解反应的产物；可由烯烃与溴发生加成反应产物；可为CH3CH(OH)CH3在浓硫酸作催化剂并加热发生消去反应的产物。即所与由CH3CH(OH)CH3制备CH3CH(OH)CH2OH所发生的反应依次为：消去反应；加成反应；水解反应；对应的反应条件为浓硫酸；加热；常温；NaOH水溶液、加热；综上所述D符合题意，故选D；

答案选D。2、C【分析】【分析】

【详解】

A．环戊二烯分子中含有饱和C原子；具有甲烷的四面体结构，因此物质分子中不可能所有原子共平面，A错误；

B．二聚环戊二烯含有两个双键；若加成时只加成一个双键，有4种结构；若两个双键均被加成，有4种结构，所以最多有4+4=8种产物，B错误；

C．根据四氢二聚环戊二烯的结构简式，结合C原子价电子数目是4，可知其分子式为C10H16；C正确；

D．在上述四种烃中；四氢二聚环戊二烯和金刚烷分子中不含不饱和的碳碳双键，因此不能与溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，D错误；

故合理选项是C。3、C【分析】【分析】

【详解】

A．溴水与苯酚反应产生白色沉淀；溴水与己烷不反应；但己烷萃取溴水中的溴，液体分层；己烯与溴水发生加成反应，使溴水褪色；乙酸能溶解氢氧化铜；乙醇与氢氧化铜不反应，能用溴水；氢氧化铜悬浊液鉴别苯酚、己烷、己烯、乙酸、乙醇，但氢氧化铜需要新制，故不选A；

B．用石蕊试液可鉴别出乙酸溶液，用FeCl3溶液可鉴别出苯酚溶液；己烷、己烯与金属钠不反应，而乙醇与钠反应放出气体，不能用FeCl3溶液；金属Na、石蕊试液鉴别苯酚、己烷、己烯、乙酸、乙醇；故不选B；

C．用石蕊试液可鉴别出乙酸溶液；再在余下的4种溶液中分别加入溴水振荡；产生白色沉淀的是苯酚，使溴水褪色的是己烯，发生萃取现象的是己烷，和溴水互溶的是乙醇，能用石蕊；溴水鉴别苯酚、己烷、己烯、乙酸、乙醇，且操作简单，故选C；

D．用石蕊试液可鉴别出乙酸溶液，苯酚、己烯、乙醇都能使酸性KMnO4溶液褪色，所以不能用酸性KMnO4溶液；石蕊试液鉴别苯酚、己烷、己烯、乙酸、乙醇；故不选D；

选C。4、B【分析】【分析】

【详解】

A．油脂为高级脂肪酸甘油酯；是烃的含氧衍生物；而汽油主要是石油的蒸馏得到的，为烃的混合物，故A错误；

B．碳酸钠能和乙酸反应生成二氧化碳；苯和碳酸钠溶液不互溶而分层且油层在上层，乙醇和碳酸钠溶液互溶，现象不同可以鉴别，故B正确；

C．苯为平面结构；12个原子共平面；乙烯为平面结构，6个原子共平面，相当于乙烯基取代了苯环上的1个H原子，分子中所有原子可能处于同一平面，故C错误；

D．立方烷的二氯代物为2个氯原子分别取代H原子位置有：棱两端的C原子上的H原子；面对角线两端的C原子上的H原子、体对角线两端的C原子上的H原子；所以二氯代物有3种，故D错误；

故选B。5、B【分析】【详解】

A．“肥荚毛”暗示动植物遗体转化的氮肥有利于作物生长；涉及氮在自然界中循环，A项正确；

B．“火”指燃烧；B项错误；

C．慈石就是磁石，主要成分是磁石能吸引铁，C项正确；

D．从草木灰提取“碱”指碳酸钾D项正确；

答案选B。6、D【分析】【详解】

A．乙烯分子中含有碳碳双键；容易发生加成反应，不容易发生取代反应，故A错误；

B．乙烯分子中含有碳碳双键；容易发生加成反应，苯中碳碳键是介于单键和双键之间独特的键，在特定条件下在一定条件下可发生加成反应，故B错误；

C．由于苯与乙烯的含碳量不同；燃烧的现象不同，乙烯燃烧冒黑烟；苯燃烧冒浓烟，故C错误；

D．乙烯分子中含有碳碳双键；易被酸性高锰酸钾氧化，苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间独特的键，性质稳定，不会被酸性高锰酸钾氧化，故D正确；

故选D。7、D【分析】【分析】

【详解】

A．由Z的结构简式可知，Z的分子式为C11H13O4Cl；故A错误；

B．Y分子中与氧原子相连的甲基上的碳原子之间的键为单键；可以旋转，不一定与苯环处于同平面，故B错误；

C．X的同分异构体且与X含有相同官能团的稳定结构共5种(同一个碳上连两个羟基不稳定，因此有ClCH（OH）CH（OH）CH3，CH2（OH）CCl（OH）CH3，ClCH（OH）CH2CH2（OH），HOCH2CH（Cl）CH2（OH）；共四种，故C错误；

D．Z分子中与羟基相连的碳原子上的相邻碳原子上有氢原子；则在浓硫酸催化下加热可发生消去反应，故D正确；

故选：D。8、C【分析】【分析】

【详解】

A．由题中结构可知；该有机物中含C；H、O三种元素，则大豆黄素属于烃的衍生物，属于芳香族化合物，不属于苯的同系物，故A错误；

B．由题中结构可知，大豆黄素中不含酮基，与丙酮[(CH3)2C=O]的官能团不相同；故B错误；

C．由题中结构可知；大豆黄素含碳；氢、氧三种元素，能燃烧(氧化)，且结构中含苯环和碳碳双键，能发生加成反应、取代反应和氧化反应；故C正确；

D．由题中结构可知；大豆黄素分子中所含三个羟基有醇羟基和酚羟基，性质不完全相同，故D错误；

答案为C。9、A【分析】【分析】

【详解】

A．甲胺的结构简式为A项错误；

B．胺类化合物具有碱性；B项正确；

C．胺类化合物具有碱性；能和酸反应生成盐，故苯胺和盐酸反应生成可溶于水的苯胺盐酸盐，C项正确；

D．胺的通式为D项正确；

答案选A。二、多选题(共9题，共18分)10、AB【分析】【分析】

【详解】

A．二取代芳香族化合物C9H10O2能与碳酸氢钠溶液反应，说明结构中含有羧基和苯环，苯环上的两个取代基可以是：甲基和-CH2COOH；乙基和羧基；都存在邻位、间位和对位3种结构，共6种同分异构体，故A正确；

B．能和NaOH反应的是羧基和酯基水解生成的羧基，所以1mol最多可与2molNaOH反应；故B正确；

C．乳酸薄荷醇酯()中含有酯基；羟基；羟基可发生氧化、消去反应，酯基可发生水解反应，但该物质不能发生加成反应，故C错误；

D．去甲肾上腺素分子()与氢气充分还原后的产物为其中含有4个手性碳原子（）；故D错误。

故选AB。11、AD【分析】【分析】

【详解】

A．由化合物X的结构简式可知，化合物X的分子式是C16H12O4；A项正确；

B．化合物X含有羧基，具有酸性，可与饱和溶液反应；B项错误；

C．该化合物为内酯；由一种物质生成，C项错误；

D．1mol该有机物中含有1mol羧基；1mol酯基，且该酯为酚酯基，与氢氧化钠反应生成的酚羟基还能与氢氧化钠反应，则1mol化合物X最多能与3molNaOH反应，D项正确；

答案选AD。12、CD【分析】【详解】

A．连4个不同基团的C原子为手性碳；则只与氯原子相连的C为手性碳，故A不选；

B．结构不对称；含有9种H，则核磁共振氢谱有9组峰，故B不选；

C．由可知；则0.1mol有机物A能与足量的金属钠反应生成0.1mol氢气，故选C；

D．含苯环；碳碳双键；可发生加成反应，含羟基可发生取代反应、氧化反应与酯化反应，故选D；

答案选CD。13、CD【分析】【详解】

A．碳碳双键的碳原子上连有2个不同的基团时存在顺反异构；则该物质存在顺反异构体，A正确；

B．该物质含碳碳双键；则可通过加聚反应合成高分子化合物，B正确；

C．该物质中羧基；碳碳双键和碳氯键；共含3种官能团，C不正确；

D．羧基能与氢氧化钠发生反应；氯代烃水解消耗氢氧化钠；与苯环直接相连的氯原子若水解生成酚羟基也能消耗氢氧化钠，每个与苯环直接相连的氯原子最多能消耗2个氢氧根离子，则1mol该物质最多与5molNaOH反应，D不正确；

答案选CD。14、CD【分析】【详解】

A．碳碳双键的碳原子上连有2个不同的基团时存在顺反异构；则该物质存在顺反异构体，A正确；

B．该物质含碳碳双键；则可通过加聚反应合成高分子化合物，B正确；

C．该物质中羧基；碳碳双键和碳氯键；共含3种官能团，C不正确；

D．羧基能与氢氧化钠发生反应；氯代烃水解消耗氢氧化钠；与苯环直接相连的氯原子若水解生成酚羟基也能消耗氢氧化钠，每个与苯环直接相连的氯原子最多能消耗2个氢氧根离子，则1mol该物质最多与5molNaOH反应，D不正确；

答案选CD。15、AB【分析】【分析】

【详解】

A．硝基苯与苯沸点不同；则可用蒸馏的方法分离，故A正确；

B．乙烯不与氢氧化钠溶液反应；二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，可达到除杂目的，故B正确；

C．苯酚与溴反应生成三溴苯酚；溴；三溴苯酚都溶于苯，不能得到纯净的苯，故C错误；

D．二者均与NaOH反应；应选饱和碳酸钠溶液；分液，故D错误。

答案选AB。16、AD【分析】【分析】

【详解】

A．在一定条件下某元素基态原子最外层的电子排布式为ns2np1；该元素一定为ⅢA族元素，故A正确；

B．苯中不饱和键在苯和氯气生成的反应后变成饱和键；发生了加成反应，故B错误；

C.由分子式为C5H12O的醇在浓硫酸加热的条件下发生消去反应得到的烯烃有(不含立体异构)5种分别为共5种，故C错误；

D.分子式为的烃；如果是环己烷，其核磁共振氢谱只出现一个峰，故D正确；

综上答案为AD。17、CD【分析】【分析】

【详解】

A．C8H10中属于芳香烃，可为乙苯或二甲苯，其中二甲苯有邻、间、对3种，共4种，即故A错误；

B．由苯乙烯的结构简式可知，苯环有5个H可被取代，对应的二氯代物有6种，即故B错误；

C．为对称结构，苯环上的氢原子有3种，甲基上有一种H原子，即一氯代物有4种，即故C正确；

D．分子式为C5H11Cl的同分异构体有主链为5个碳原子的有CH3CH2CH2CH2CH2Cl；CH3CH2CH2CHClCH3；CH3CH2CHClCH2CH3；主链为4个碳原子的有CH3CH(CH3)CH2CH2Cl；CH3CH(CH3)CHClCH3；CH3CCl(CH3)CH2CH3；CH2ClCH(CH3)CH2CH3；主链为3个碳原子的有CH3C(CH3)2CH2Cl；共有8种情况，但含有2个甲基的有机物有4种，分别为CH3CH2CH2CHClCH3、CH3CH2CHClCH2CH3、CH3CH(CH3)CH2CH2Cl、CH2ClCH(CH3)CH2CH3；故D正确；

答案为CD。18、BD【分析】【分析】

【详解】

A．由题图结构简式分析可知，该有机物化学式应为C20H24O3；描述错误，不符题意；

B．有机物苯环上直接连有羟基；所以属于酚类物质，描述正确，符合题意；

C．由B选项分析可知；有机物归属醇类是错误分类，不符题意；

D．有机物只有C、H、O三种元素，在氧气中充分燃烧后产物只有CO2和H2O；描述正确，符合题意；

综上，本题应选BD。三、填空题(共9题，共18分)19、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】C8H8C8H8C8H8或或或或或20、略

【分析】【分析】

烃燃烧的产物是CO2和H2O，生成的气体通过浓硫酸，吸收水蒸气，增重的质量为H2O的质量，即水的质量为2.7g，通过碱石灰，碱石灰吸收CO2，增加质量为CO2的质量，即m(CO2)=5.5g；求出H和C物质的量，从而推出烃的实验式，据此分析；

【详解】

(1)根据上述分析，m(H2O)=2.7g，n(H2O)=0.15mol，氢原子物质的量为0.15mol×2=0.3mol，根据原子守恒，烃中氢原子物质的量为0.3mol，m(CO2)=5.5g，n(CO2)=0.125mol，烃中含碳原子物质的量为0.125mol，该烃中n(C)∶n(H)=0.125∶0.3=5∶12，该烃的实验式为C5H12，C原子已经达到饱和，因此该烃的分子式为C5H12；故答案为C5H12；

(2)该烃只有一种一氯代物，说明只含有一种氢原子，应是对称结构，其结构简式为按照系统命名法，该烷烃名称为2，2－二甲基丙烷；故答案为2，2－二甲基丙烷。【解析】①.C5H12②.C(CH3)4③.2，2—二甲基丙烷21、略

【分析】【详解】

碘易升华，则加热可除去细沙中的I2；答案选A；证明某地雨水样品呈酸性，利用pH测定雨水的pH值即可，答案选C；乙烯含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，答案选D；水垢的主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，都与酸反应，可加入醋酸除去，答案选B。

点睛：本题考查物质的鉴别和检验以及物质的除杂，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，侧重分析及实验能力的考查。【解析】①.A②.C③.D④.B22、略

【分析】【详解】

（1）同素异形体为同种元素所组成的不同单质，①金刚石和石墨均有C所组成的两种单质；④O2和O3为O元素所组成的两种不同单质；所以互为同素异形体的为①④；

（2）同位素为质子数相同中子数不同的同一元素的不同核素，则②35Cl和37Cl；⑤H；D、T；分别为Cl和H的同位素；

（3）同分异构体为有机化学中，将分子式相同、结构不同的化合物互称同分异构体，⑥CH3CH2OH和CH3-O-CH3分子式相同；结构式不同属于同分异构体；

（4）同系物是指结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物互为同系物，⑦CH4和CH3CH3互为同系物；

（5）2－甲基－1－戊烯的结构简式为

（6）键线式表示的分子式为C6H14；

（7）其正确的系统命名为2，2-二甲基-4-乙基己烷。【解析】(1)①④

(2)②⑤

(3)⑥

(4)⑦

(5)

(6)C6H14

(7)2，2－二甲基－4－乙基己烷23、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)乙烯含有碳碳双键，与溴水发生加成反应而褪色，反应的方程式为CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br。

(2)苯与浓硫酸和浓硝酸的混合液共热发生硝化反应生成硝基苯，方程式为

(3)乙炔含有碳碳三键，钠发生加聚反应，则由乙炔制聚氯乙烯的方程式为nCH≡CH

(4)乙烷与Cl2在光照条件下1：1发生取代反应生成一氯乙烷和氯化氢，方程式为CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl。

(5)3—甲基—1—丁炔与溴的四氯化碳溶液按物质的量为1：1反应的方程式为CH≡CCH(CH3)2＋Br2→CHBr=CBrCH(CH3)2。

(6)甲苯在一定条件下与溴发生取代反应生成2，4，6-三溴甲苯，方程式为【解析】①.CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br②.加成反应③.④.取代反应⑤.nCH≡CH⑥.加聚反应⑦.CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl⑧.取代反应⑨.CH≡CCH(CH3)2＋Br2→CHBr=CBrCH(CH3)2⑩.加成反应⑪.⑫.取代反应24、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由结构简式可知；有机物中含有的官能团为碳碳双键和羟基，故答案为：碳碳双键；羟基；

(2)由结构简式可知；有机物中含有6类氢原子，核磁共振氢谱中会出现6组峰，故答案为：6；

(3)由结构简式可知，有机物中含有碳碳双键，催化剂作用下，能发生加聚反应生成高聚物故答案为：

(4)由结构简式可知，有机物中含有羟基，在浓硫酸作用下，共热发生消去反应生成和水，反应的化学方程式为+H2O，故答案为：+H2O。【解析】碳碳双键羟基6+H2O25、略

【分析】【分析】

根据乙醇的结构；物理性质、化学性质解题。

【详解】

(1)乙醇的密度比水的密度小。故答案为：小；

(2)乙烯与水发生加成反应生成乙醇，方程式为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH。故答案为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；加成；

(3)同系物满足两个条件：结构相似，组成相差n个CH2原子团，故甲醇与乙醇互为同系物；同分异构体满足两个条件：分子式相同，不同的空间结构，故CH3—O—CH3与乙醇互为同分异构体。故答案为：D；E；

(4)①乙醇燃烧方程式：C2H5OH+3O22CO2+3H2O，故1mol乙醇完全燃烧消耗3molO2，②乙醇催化氧化生成乙醛和水，方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。故答案为：3；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。【解析】小CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反应DE32CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O26、略

【分析】【分析】

【详解】

(5)F结构简式是其同分异构体满足条件：Ⅰ．分子结构中含六元碳环、甲基和羰基；Ⅱ．既能发生水解反应，又能发生银镜反应，说明含有HCOO-结构；Ⅲ．核磁共振氢谱有4组峰，说明分子中含有四种不同位置的H原子，则该同分异构体结构简式是【解析】27、略

【分析】【分析】

根据有机物命名原则书写相应物质结构简式。

【详解】

(1)该物质分子中最长碳链上有8个C原子，在第2、4号C原子上各有1个甲基，在第4号C原子上有1个乙基，则2，6－二甲基－4－乙基辛烷结构简式是：(CH3)2CH-CH2CH(C2H5)CH2CH(CH3)CH2CH3；

(2)该物质分子中最长碳链上含有6个C原子，其中在2、3号C原子之间及在4、5号C原子之间存在2个碳碳双键，在2、5号C原子上各有1个甲基，则该物质的结构简式是：(CH3)2C=CH-CH=C(CH3)2；

(3)邻二氯苯是苯环上在相邻的两个C原子上各有一个Cl原子，其结构简式是：【解析】①.(CH3)2CH-CH2CH(C2H5)CH2CH(CH3)CH2CH3②.(CH3)2C=CH-CH=C(CH3)2③.四、判断题(共1题，共2分)28、A【分析】【分析】

【详解】

分子式为C7H8O的芳香类有机物可以是苯甲醇，也可以是甲基苯酚，甲基和羟基在苯环上有三种不同的位置，还有一种是苯基甲基醚，共五种同分异构体，故正确。五、结构与性质(共4题，共40分)29、略

【分析】【分析】

苯环是平面正六边形结构，据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数；物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，据此分析判断；C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，据此分析解答；石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，结合均摊法计算解答；石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，据此分析判断。

【详解】

(1)苯环是平面正六边形结构，物质a()中处于同一直线的碳原子个数最多为6个()；故答案为：6；

(2)物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，电负性从大到小的顺序为F＞C＞H，故答案为：F＞C＞H；

(3)C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别，因此物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点；故答案为：C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别；

(4)根据图示；物质c→联苯烯过程中消去了HF，反应类型为消去反应，故答案为：消去反应；

(5)①石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，含有3个Li原子，含有碳原子数为8×+2×+2×+13=18个，因此化学式LiCx中x=6；故答案为：6；

②根据图示，石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，锂离子嵌入数目越多，电池容量越大，因此联苯烯嵌锂的能力更大，故答案为：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别消去反应6更大30、略

【分析】【分析】

非金属性越强的元素；其电负性越大；根据原子核外电子排布的3大规律分析其电子排布图；手性碳原子上连着4个不同的原子或原子团；等电子体之间原子个数和价电子数目均相同；配合物中的配位数与中心原子的半径和杂化类型共同决定；根据晶胞结构；配位数、离子半径的相对大小画出示意图计算阴、阳离子的半径比。

【详解】

（1）组成青蒿素的三种元素是C、H、O，其电负性由大到小排序是O>C>H，基态O原子的价电子排布图

（2）一个青蒿素分子中含有7个手性碳原子，如图所示：

（3）①根据等电子原理，可以找到BH4﹣的等电子体，如CH4、NH4+；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心2电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有B—H键和3中心2电子键等2种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键；原因是：B原子的半径较小；价电子层上没有d轨道，Al原子半径较大、价电子层上有d轨道；

④由NaH的晶胞结构示意图可知，其晶胞结构与氯化钠的晶胞相似，则NaH晶体中阳离子的配位数是6；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，Na+半径大于H-半径，两种离子在晶胞中的位置如图所示：Na+半径的半径为对角线的对角线长为则Na+半径的半径为H-半径为阴、阳离子的半径比0.414。由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有电荷因素（离子所带电荷不同其配位数不同）和键性因素（离子键的纯粹程度）。【解析】①.O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子价电子层上没有d轨道，Al原子价电子层上有d轨道⑦.6⑧.0.414⑨.电荷因素⑩.键性因素31、略

【分析】【分析】

苯环是平面正六边形结构，据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数；物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，据此分析判断；C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，据此分析解答；石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，结合均摊法计算解答；石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，据此分析判断。

【详解】

(1)苯环是平面正六边形结构，物质a()中处于同一直线的碳原子个数最多为6个()；故答案为：6；

(2)物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，电负性从大到小的顺序为F＞C＞H，故答案为：F＞C＞H；

(3)C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别，因此物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点；故答案为：C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别；

(4)根据图示；物质c→联苯烯过程中消去了HF，反应类型为消去反应，故答案为：消去反应；

(5)①石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，含有3个Li原子，含有碳原子数为8×+2×+2×+13=18个，因此化学式LiCx中x=6；故答案为：6；

②根据图示，石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，锂离子嵌入数目越多，电池容量越大，因此联苯烯嵌锂的能力更大，故答案为：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别消去反应6更大32、略

【分析】【分析】

非金属性越强的元素；其电负性越大；根据原子核外电子排布的3大规律分析其电子排布图；手性碳原子上连着4个不同的原子或原子团；等电子体之间原子个数和价电子数目均相同；配合物中的配位数与中心原子的半径和杂化类型共同决定；根据晶胞结构；配位数、离子半径的相对大小画出示意图计算阴、阳离子的半径比。

【详解】