2025年外研版三年级起点选修化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版三年级起点选修化学下册月考试卷181考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、根据下图所示的N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中能量变化情况；判断下列说法错误的是。

A.直观看，该反应中反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量B.2mol气态氧原子结合生成O2(g)时，能放出498kJ能量C.断裂1molNO分子中的化学键，需要吸收632kJ能量D.1molN2(g)和1molO2(g)生成2molNO(g)的反应热ΔH=-180kJ·mol-12、下列卤代烃在KOH醇溶液中加热不能发生消去反应的是。

①②③(CH3)2C=CHCl④CHCl2CHBr2⑤⑥CH3ClA.①③⑥B.②③⑤C.全部D.②④3、下列反应的离子方程式不正确的是A.将少量通入溶液中：B.与冷的溶液反应：C.乙酰水杨酸()与过量溶液共热：+3OH-+CH3COO-+2H2OD.向溶液中通入4、下列由实验得出的结论不正确的是（）。选项实验结论A取一小块鸡皮置于蒸发皿中，滴3～5滴浓硝酸并在酒精灯上微热，鸡皮变黄说明鸡皮中含有蛋白质B用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂说明酸性高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯C将石蜡油蒸气依次通过加热的内含碎瓷片的玻璃管、盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶，高锰酸钾溶液褪色说明石蜡油中含有不饱和键的烃D将已烯加入溴水中，测溴水层溶液前后的pH值，结果pH值没有变小说明已烯与溴发生了加成反应，不是取代反应

A.AB.BC.CD.D5、下列关于有机化合物的叙述错误的是A.黄酒中某些微生物使乙醇氧化为乙酸，于是酒就变酸了B.葡萄糖具有还原性，可用于制镜工业C.可通过加入金属钠观察是否产生气体的方法检验乙醇中是否混有水D.有机三大合成材料是指塑料、合成橡胶和合成纤维，它们都主要是以煤、石油和天然气为原料生产的6、除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是。物质杂质试剂方法A甲烷乙烯酸性高锰酸钾溶液洗气B氯化亚铁溶液氯化铁过量铁粉过滤C二氧化硅氧化铝氢氧化钠溶液过滤D乙酸乙酯乙酸饱和碳酸钠溶液蒸馏

A.AB.BC.CD.D评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)7、从H+、Cu2+、Na+、SO42－、Cl－等五种离子中选择适当的离子组成电解质；使之符合下列要求。

（1）以碳棒为电极，电解时电解质质量减小，水量不变，应选用的电解质是________________________________；

（2）以碳棒为电极，电解时电解质质量不变，水量减少，应选用的电解质是________________________________；

（3）以碳棒为阳极，铁棒为阴极，电解时电解质质量和水量都减少，则应选用的电解质是_________________________________。8、I.聚四氟乙烯在耐热性和化学稳定性上都超过了其他塑料；号称“塑料之王”，可用于制造飞机；导弹的无油轴承，密封填料，人造血管，滑雪板，不粘锅等。其合成路线如图所示：

写出下列反应的化学方程式。

B→C：_______；

C→D：_______。

II.牛奶放置时间长了会变酸，这是因为牛奶中含有不少乳糖，在微生物的作用下乳糖分解而变成乳酸，乳酸的结构简式为

(1)乳酸分子中含有_______和__两种官能团(写名称)。

(2)已知有机物中若含有相同的官能团，则化学性质相似。写出乳酸与足量金属钠反应的化学方程式：__。9、回答下列问题。

（1）对下列有机物的结构简式进行系统命名：

①___________；

②___________；

③___________；

④___________；

（2）根据下列有机物的名称写出结构简式：

①3－甲基－2－戊烯：___________；

②苯乙烯：___________；

③间甲基乙苯：___________；

④4，4－二甲基－3－氯－1－戊烯___________；10、（1）用系统命名法命名CH3CH(CH3)CH=CH2___________________。

（2）“金刚烷”，它可以看做是由四个等同的六元环组成的空间构型。

请判断：

①一溴代物有________种。

②由氯原子取代金刚烷亚甲基（—CH2—）上的氢原子所形成的二氯代物共有_________种。

（3）写出分子式为C4H6，且能使溴水因发生反应而褪色的链烃的结构简式：____________、____________、____________

（4）某有机物；它的相对分子质量为88。将8.8g该含氧有机物充分燃烧后的产物通过浓硫酸后增重7.2g，再通过足量的澄清石灰水后，有40g白色沉淀生成。求：

①该含氧有机物的分子式_______________；

②该含氧有机物有多种同分异构体，写出其中能水解的同分异构体的结构简式___________、____________、___________、__________。11、根据要求填空：

（1）写出有机物的名称________。

（2）当乙酸分子中的O都是18O时，乙醇分子中的O都是16O时，二者在一定条件下反应，生成物中水的相对分子质量为______。

（3）化学与生活息息相关。下列叙述正确的是___(填字母代号)。

A．馒头越嚼越甜B．鲜榨橙汁遇到碘水会变蓝。

C．油脂经水解可变成葡糖糖D．土豆中的淀粉经水解可变成酒。

（4）某化合物C3H6O2的核磁共振谱(NMR)中有3个峰,其强度比为3∶2∶1，则该化合物的结构简式可能为_______（写出一种即可）。

（5）瑞香素是一种具有抗菌；抗炎、抗凝血等生物活性的香豆素化合物；其分子结构如图所示。回答下列问题。

①瑞香素的化学式为____，含氧官能团名称____；

②1mol此化合物可与______molBr2反应，最多可以与____molNaOH反应。

（6）甲醛和新制氢氧化铜的反应显示了甲醛的还原性，发生反应的化学方程式通常表示为HCHO+2Cu(OH)2+NaOHHCOONa+Cu2O↓+3H2O。若向足量新制氢氧化铜中加入4.00mL甲醛水溶液，充分反应。请设计一个简单实验验证甲醛的氧化产物不是甲酸盐。____。（可供选用的试剂：硫酸铜溶液、甲醛、甲酸、氢氧化钠溶液。）12、脱水偶联反应是一种新型的直接烷基化反应；例如：

(1)化合物I的分子式为_______，1mol该物质完全燃烧最少需要消耗_______molO2。

(2)化合物II可使_______溶液(限写一种)褪色；化合物III(分子式为C10H11C1)可与NaOH水溶液共热生成化合物II，相应的化学方程式为_______。

(3)化合物III与NaOH乙醇溶液共热生成化合物IV，IV的核磁共振氢谱除苯环峰外还有四组峰，峰面积之比为1:1:1:2，IV的结构简式为_______。

(4)由CH3COOCH2CH3可合成化合物I。化合物V是CH3COOCH2CH3的一种无支链同分异构体，碳链两端呈对称结构，且在Cu催化下与过量O2反应生成能发生银镜反应的化合物VI。V的结构简式为_______，VI的结构简式为_______。

(5)一定条件下，与也可以发生类似反应①的反应，有机产物的结构简式为_______。13、按要求填空：

（1）烷烃A在同温、同压下蒸气的密度是H2的43倍，其分子式为_________。

（2）0.1mol烷烃E完全燃烧，消耗标准状况下的O211.2L，其分子式为________。

（3）用式量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的数目为_______。

（4）萘的结构式为其分子式为________，它的二氯代物又有_______种。

（5）立方烷其分子式为__________，它的六氯代物有_________种。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)14、乙烷、丙烷没有同分异构体，乙基、丙基也只有一种。(__)A.正确B.错误15、乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色。(____)A.正确B.错误16、若两烃分子都符合通式CnH2n，且碳原子数不同，二者一定互为同系物。(____)A.正确B.错误17、所有卤代烃都是通过取代反应制得的。(______)A.正确B.错误18、取溴乙烷水解液，向其中加入AgNO3溶液，可观察到产生淡黄色沉淀。(___________)A.正确B.错误19、由于醇分子中含有醇类都易溶于水。(______)A.正确B.错误20、饱和一元脂肪醛的分子式符合CnH2nO的通式。(____)A.正确B.错误21、高分子化合物的结构大致可以分为线型结构、支链型结构和网状结构三类。(___)A.正确B.错误评卷人得分四、有机推断题(共2题，共18分)22、已知合成路线：

根据要求回答下列问题：

(1)A的结构简式为________。

(2)上述过程属于加成反应的有________(填序号)。

(3)反应②的化学方程式为________。

(4)反应④为________反应，化学方程式为________。23、[化学-选修5：有机化学基础]化合物M是合成香精的重要原料。实验室由A和芳香烃E制备M的一种合成路线如下：

已知：

请回答下列问题：

(1)A的化学名称为___________，F的结构简式为______________。

(2)B中官能团的名称为______________。

(3)F→G的反应类型为__________________。

(4)D+G→M的化学方程式为_________________。

(5)写出同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式___________。

①能发生水解反应和银镜反应。

②不含环状结构。

③核磁共振氢谱有4组峰。

(6)参照上述合成路线和信息。以为原料(其他无机试剂任选)，设计制备的合成路线______________________。评卷人得分五、实验题(共3题，共30分)24、已知某NaOH试样中含有NaCl杂质；为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下步骤实验：

①称量1.000g样品溶于水；配成250mL溶液；

②准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中；

③滴加几滴酚酞溶液；

④用0.1000mol/L的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如下：。滴定序号待测液体积（mL）所消耗盐酸标准液的体积（mL）滴定前读数滴定后读数滴定前读数滴定后读数125.000.5020.60225.006.0026.00325.001.1021.00

请回答：

（1）用_______滴定管（填“酸式”或“碱式”）盛装0.1000mol/L的盐酸标准液。

（2）判断滴定终点到达时的现象_________。

（3）该滴定过程的滴定曲线是下列的______（选填“a”、“b”）。

（4）若出现下列情况，测定结果偏高的是__________。

a滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶。

b在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出。

c若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外。

（5）通过计算可知该烧碱样品的纯度为______________。25、硫代硫酸钠晶体()可用作定影剂；还原剂。回答下列问题：

(1)已知：难溶于水，微溶于水。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质；请完成相应实验步骤和现象：

①取少量样品；加入煮沸后冷却的蒸馏水，固体完全溶解得无色澄清溶液；

②加入过量稀盐酸，有刺激性气体产生，溶液中出现___________(填“白色”或“淡黄色”)浑浊；

③静置，吸取___________(填“上层”或“下层”)清液，滴入___________(填“”或“”)溶液，产生___________(填“白色”或“淡黄色”)沉淀；则证明含有硫酸根杂质。

(2)利用标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。补充相应测定步骤和结论：

①溶液配制：称取某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在___________中溶解，完全溶解后，全部转移至100mL的___________中；加蒸馏水至刻度；

②滴定：取的标准溶液硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：加入___________(填“淀粉”或“石蕊”)溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液___________(填“蓝色”或“红色”)褪去；且半分钟内不恢复，即为终点；

③平行滴定3次，样品溶液的用量数据记录如下表：。平行滴定/次序123样品溶液的用量/mL

则样品纯度为___________%(保留1位小数)。26、工业氯化镁在一定条件下变质为W，W由两种物质W1和W2组成，W1和W2都由四种元素构成碱式盐。

Ⅰ．定性实验表明：W1热分解的产物能使澄清石灰水变浑浊，而W2受热分解的产物不能使澄清石灰水变浑浊但能使硝酸银产生白色沉淀；两者均有水珠产生。

(1)W1、W2均含有的元素有________。

Ⅱ．定量测定：现用如图装置进行定量实验测定W1和W2组成，用管式炉高温加热使W1或W2完全分解；实验结束后，硬质玻璃管内均残留白色固体，装置B和D的质量均增加。

(2)若只通过测定装置B、D的增重来确定W1和W2的组成，则装置的连接顺序为______(按气流方向，用接口字母表示)，其中D的作用是_____。装置连接后，首先要进行的操作的名称是_______。

(3)利用上述装置进行W1的热分解实验。经测定，装置B和D中质量增重之比Δm(B)∶Δm(D)＝22∶9，W1的化学式为_____。W1热分解的化学方程式为____。若取消冷却玻管进行实验，Δm(B)∶Δm(D)会______(填“偏大”；“偏小”、“不变”)。

(4)利用上述装置取13.45gW2进行实验，测得B增重3.65g，则W2的化学式为____。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】【分析】

【详解】

A．吸收能量大于放出能量；该反应为吸热反应，故反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，A项正确；

B．1molO2吸收498kJ能量变成2molO原子，2molO原子变成1molO2则需要吸收498kJ的热量；故B正确；

C．由数据可得；1molN原子结合1molO生成1molNO分子放出632kJ热量，则断裂1molNO分子需吸收632kJ热量，故C正确；

D．ΔH=(946＋498-2×632)kJ·mol-1=＋180kJ·mol-1；D项错误。

故答案为D。2、A【分析】【详解】

①分子中；苯环结构稳定，不能发生消去反应；

②分子中；与-Cl相连碳原子相邻的碳原子上连有H原子，能发生消去反应；

③(CH3)2C=CHCl分子中；与-Cl相连碳原子相邻的碳原子上不连有H原子，不能发生消去反应；

④CHCl2CHBr2分子中，与-Cl或-Br相连碳原子相邻的碳原子上连有H原子；能发生消去反应；

⑤分子中，与-Br相连碳原子相邻的碳原子上连有H原子；能发生消去反应；

⑥CH3Cl分子中只有1个C原子；不能发生消去反应；

综合以上分析；①③⑥不能发生消去反应；

故选A。3、A【分析】【详解】

A．具有还原性，具有强氧化性，与发生氧化还原反应，该反应的离子方程式应该为A错误；

B．与冷的溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠，即B正确；

C．乙酰水杨酸()与过量溶液共热，羧基显酸性且酯基是酚羟基与羧基形成的酯基，即+3OH-+CH3COO-+2H2O；C正确；

D．的还原性强于因此先将氧化，根据电子守恒，完全氧化应消耗剩余氧化因此参与反应的和的物质的量之比为离子方程式为D正确；

故选A。4、C【分析】【详解】

A；蛋白质遇到浓硝酸在加热后会变黄；结论正确，故A不选；

B；水果在成熟期会产生乙烯；用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂，由于乙烯具有较强的还原性而高锰酸钾具有较强的氧化性，因此，可以证明酸性高锰酸钾能将乙烯氧化＼防止水果过度成熟从而达到保鲜的效果，结论正确，故B不选；

C；石蜡油在炽热的碎瓷片作用下会发生裂化反应；生成的烯烃使酸性高锰酸钾褪色，并非是石蜡油中含有不饱和烃，结论错误，故C选；

D、将已烯加入溴水中，若发生取代反应，则会生成强酸HBr，导致溶液的pH变小，若发生的是加成反应，则pH不会变小，结论正确，故D不选。5、C【分析】【分析】

【详解】

A．黄酒变酸是因为在某些微生物作用下；乙醇被氧化为乙酸导致的，故A正确；

B．葡萄糖含有醛基；具有还原性，能够还原银离子，可用于制镜工业，故B正确；

C．金属钠既可以与水反应；又可以与乙醇反应生成氢气，则无法判断乙醇中是否含有水，故C错误；

D．塑料；合成橡胶和合成纤维；这三大合成材料都主要是以煤、石油和天然气为原料生产的，故D正确；

故答案为C。6、B【分析】【详解】

A．因乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳；所以不能用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯，应该改用溴水，选项A错误；

B．铁粉可与氯化铁反应生成氯化亚铁；可除去杂质，选项B正确；

C．二者均与氢氧化钠反应；不能除杂，应选盐酸；过滤，故C错误；

D．乙酸与碳酸钠溶液反应；乙酸乙酯不溶于水，且在饱和碳酸钠溶液上层，不互溶，则分液；干燥、蒸馏可得纯净的乙酸乙酯，选项D错误。

答案选B。二、填空题(共7题，共14分)7、略

【分析】【分析】

根据电解质水溶液中离子的放电顺序分析解答。

【详解】

用惰性电极电解它们的水溶液时，阳极上阴离子的放电顺序是Cl->OH->SO42-，阴极上阳离子的放电顺序是Cu2+>H+>Na+。

(1)以碳棒为电极电解CuCl2、HCl溶液时，阳极生成氯气、阴极生成铜或氢气，溶液中电解质的质量减小、水量不变，故选用的电解质是CuCl2；HCl；

(2)以碳棒为电极电解Na2SO4、H2SO4、NaHSO4溶液时，阳极生成氧气、阴极生成氢气（相当于电解水），电解质的质量不变，水量减小，故选用的电解质是Na2SO4、H2SO4、NaHSO4；

(3)以碳棒为阳极、铁棒为阴极电解NaCl、CuSO4溶液时，阳极生成氯气或氧气、阴极生成氢气或铜，电解质的质量和水量都减小，故选用的电解质是NaCl、CuSO4。【解析】HCl或CuCl2Na2SO4或H2SO4或NaHSO4NaCl或CuSO48、略

【分析】【分析】

【详解】

I.A是CHCl3，B是CHClF2，C是CF2=CF2，D为则B→C：2CHClF2CF2=CF2+2HCl；C→D：nCF2=CF2

II.(1)乳酸分子中含有羧基和羟基两种官能团；

(2)乳酸与足量金属钠反应的化学方程式为：+2Na→+H2↑。【解析】2CHClF2CF2=CF2+2HClnCF2=CF2羧基羟基+2Na→+H2↑9、略

【分析】【分析】

（1）

①属于烷烃；分子中主链含有6个碳原子，侧链为3个甲基，名称为3，3，4—三甲基己烷，故答案为：3，3，4—三甲基己烷；

②属于炔烃；分子中含有碳碳三键的主链含有4个碳原子，侧链为2个甲基，名称为3，3—二甲基—1—丁炔，故答案为：3，3—二甲基—1—丁炔；

③属于苯的同系物；名称为乙苯，故答案为：乙苯；

④属于烯烃；分子中含有碳碳双键的主链含有7个碳原子，侧链为甲基，名称为5—甲基—2—庚烯，故答案为：5—甲基—2—庚烯。

（2）

①3－甲基－2－戊烯属于烯烃，结构简式为CH3CH=C(CH3)CH2CH3，故答案为：CH3CH=C(CH3)CH2CH3；

②苯乙烯属于不饱和芳香烃，结构简式为故答案为：

③间甲基乙苯属于苯的同系物，结构简式为故答案为：

④4，4－二甲基－3－氯－1－戊烯属于不饱和氯代烃，结构简式为CH2=CHCH(Cl)C(CH3)2CH3，故答案为：CH2=CHCH(Cl)C(CH3)2CH3。【解析】（1）3；3，4—三甲基己烷3，3—二甲基—1—丁炔乙苯5—甲基—2—庚烯。

（2）CH3CH=C(CH3)CH2CH3CH2=CHCH(Cl)C(CH3)2CH310、略

【分析】【详解】

(1).用系统命名法命名CH3CH2CH(CH3)CH=CH2为3—甲基—1—戊烯

(2).“金刚烷”是一种高度对称结构，分子中有两种碳原子（亚甲基碳原子和次甲基碳原子）。因此①一溴代物有2种。②由氯原子取代金刚烷亚甲基（—CH2—）上的氢原子所形成的二氯代物，共有3种，分别为。

(3).分子式为C4H6符合通式CnH2n-2，它有多种同分异构体，其中能与溴水发生加成反应而使溴水褪色的链烃有1-丁炔、2-丁炔、1，3-丁二烯，它们的的结构简式分别为：、、

(4).某有机物，它的相对分子质量为88。8.8g该含氧有机物的物质的量为0.1mol，充分燃烧后的产物通过浓硫酸后增重7.2g，说明生成了水7.2g，由此求出水的物质的量为0.4mol，进一步求出n(H)=0.8mol；再通过足量的澄清石灰水后，有40g白色沉淀生成，可知生成碳酸钙0.4mol,进上步求出n(C)=0.4mol；由质量守恒求出m(O)=8.8g-m(H)-m(C)=(8.8-0.8-0.412)g=3.2g，从而求出n(O)=0.2mol。所以①该含氧有机物的分子式为C4H8O2；②该含氧有机物有多种同分异构体，写出其中能水解的同分异构体是四种饱和一元酯（甲酸丙酯、甲酸异丙酯、乙酸乙酯和丙酸甲酯），结构简式分别为：HCOOCH2CH2CH3、、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3。

点睛：用燃烧法测定仅含C、H、O三种元素的有机物的组成，一般根据一定量样品燃烧生成水的质量求出氢原子的物质的量，再根据二氧化碳的质量求出碳原子的物质的量，再根据质量守恒求出氧原子的物质的量，这样就可以求出该有机物的最简式，再根据有机物的相对分子质量，就能确定它的分子式。根据有机物的核磁共振氢谱和其他方面的信息如红外光谱等，就能确定有机物的结构。【解析】3—甲基—1—戊烯23；C4H8O2HCOOCH2CH2CH3CH3COOCH2CH3CH3CH2COOCH311、略

【分析】【分析】

（1）的主链有7个碳原子；含有3个甲基和1个乙基；

（2）在酯化反应中羧酸提供羟基，醇提供羟基上的氢原子，当乙酸分子中的O都是18O，乙醇分子中的O都是16O，二者在一定条件下反应生成的水是H218O；

（3）A；唾液中含有淀粉酶；可将淀粉水解为葡萄糖；

B；鲜榨橙汁不含淀粉；

C；油脂水解生成高级脂肪酸和甘油；

D；土豆中的淀粉水解生成葡萄糖；

（4）化合物C3H6O2的核磁共振谱(NMR)中有3个峰,其强度比为3∶2∶1，说明此有机物中有三种不等性氢原子，且个数比为3：2：1，由此推测其结构中含有-CH3、-CH2-；-COOH或-OOCH等基团；

（5）①由瑞香素的结构简式可知化学式和官能团；

②瑞香素的官能团为碳碳双键；酚羟基和酯基；碳碳双键、酚羟基能与溴水反应，酚羟基和酯基能与氢氧化钠溶液反应。

【详解】

（1）的主链有7个碳原子；含有3个甲基和1个乙基，名称为2，3，5-三甲基-4-乙基庚烷，故答案为2，3，5-三甲基-4-乙基庚烷；

（2）在酯化反应中羧酸提供羟基，醇提供羟基上的氢原子，当乙酸分子中的O都是18O，乙醇分子中的O都是16O，二者在一定条件下反应生成的水是H218O，H218O的相对分子质量水18＋1×2＝20；故答案为20；

（3）A；唾液中含有淀粉酶；可将淀粉水解为葡萄糖，故馒头越嚼越甜，故正确；

B；鲜榨橙汁不含淀粉；遇到碘水不会变蓝，故错误；

C；油脂是高级脂肪酸甘油酯；水解生成高级脂肪酸和甘油，故错误；

D；土豆中的淀粉水解生成葡萄糖；故错误；

A正确；故答案为A；

（4）化合物C3H6O2的核磁共振谱(NMR)中有3个峰,其强度比为3∶2∶1，说明此有机物中有三种不等性氢原子，且个数比为3：2：1，由此推测其结构中含有-CH3、-CH2-、-COOH或-OOCH等基团，则结构简式可能为CH3CH2COOH、HCOOCH2CH3等，故答案为CH3CH2COOH或HCOOCH2CH3；

（5）①由瑞香素的结构简式可知化学式为C9H6O4，该分子中含氧官能团是酚羟基、酯基，故答案为C9H6O4；酯基；羟基；

②1mol瑞香素含有2mol酚羟基，能与浓溴水发生取代反应消耗2molBr2，含有1mol碳碳双键，能与溴水发生加成反应消耗1molBr2，共消耗3molBr2；1mol瑞香素含有2mol酚羟基；能与氢氧化钠溶液反应消耗2molNaOH，含有1mol酚与羧酸形成的酯基，能与氢氧化钠溶液反应消耗2molNaOH，共消耗4molNaOH，故答案为3；4；

（6）因新制氢氧化铜足量,甲酸盐中能与足量新制氢氧化铜浊液中加热条件下可进一步反应生成碳酸盐；若证明甲醛的氧化产物不是甲酸盐,可用过量的氢氧化钠溶液配制氢氧化铜浊液，然后加入甲酸，甲酸与过量氢氧化钠溶液反应生成甲酸钠，在碱性条件下加热,观察是否有砖红色沉淀生成,若有砖红色沉淀,说明甲醛的氧化产物是甲酸盐,若没有砖红色沉淀，说明甲醛的氧化产物不是甲酸盐,故答案为:向足量氢氧化钠溶液中滴加几滴硫酸铜溶液，振荡，然后加入甲酸，加热至沸。如果出现砖红色沉淀，表明甲酸盐会继续与氢氧化铜反应，甲醛的氧化产物不是甲酸盐。

【点睛】

酚与羧酸形成的酯基水解后形成的酚和羧酸均能与氢氧化钠溶液反应是解答的易错点。【解析】①.2，3，5-三甲基-4-乙基庚烷②.20③.A④.CH3CH2COOH或HCOOCH2CH3⑤.C9H6O4⑥.酯基、羟基⑦.3⑧.4⑨.向足量氢氧化钠溶液中滴加几滴硫酸铜溶液，振荡，然后加入甲酸，加热至沸。如果出现砖红色沉淀，表明甲酸盐会继续与氢氧化铜反应，甲醛的氧化产物不是甲酸盐12、略

【分析】【分析】

【详解】

1)根据化合物Ⅰ的结构简式可知其分子式为C6H10O3，根据x＋得，1mol该物质完全燃烧最少需要消耗O2的物质的量为6＋=7mol。

(2)在化合物Ⅱ中含有碳碳双键，所以能使溴水或酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪色。C10H11Cl与NaOH溶液共热发生水解反应生成化合物Ⅱ，所以化合物Ⅲ的结构简式为反应的化学方程式为：+NaOHNaCl+

(3)与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应，生成的产物可能为或化合物IV的核磁共振氢谱除苯环峰外还有四组峰，峰面积之比为1:1:1:2，所以IV的结构简式为

(4)化合物V是CH3COOCH2CH3的一种无支链同分异构体，碳链两端呈对称结构，且在Cu催化下与过量O2反应生成能发生银镜反应的化合物VI，所以化合物Ⅴ应为含有碳碳双键的二元醇，其结构简式为HOCH2CH=CHCH2OH；VI的结构简式为OHCCH=CHCHO。

(5)根据题干中“脱水偶联反应”这一信息，应是提供羟基，提供“炔氢”生成水，同时生成【解析】①.C6H10O3②.7③.溴的四氯化碳④.+NaOHNaCl+⑤.⑥.HOCH2CH=CHCH2OH⑦.⑧.13、略

【分析】【详解】

试题分析：（1）根据密度比等于相对分子质量比计算烷烃相对分子质量；再根据烷烃通式计算分子式。

（2）根据烷烃燃烧通式计算分子式。

（3）式量为43的烷基是

（4）根据萘的结构式写分子式。

（5）根据立方烷的结构式写分子式；根据它的二氯代物判断六氯代物。

解析：（1）根据密度比等于相对分子质量比，可知该烷烃的相对分子质量是86，根据烷烃通式14n+2=86，n=6，分子式为C6H14。

（2）根据烷烃燃烧通式。

1mol

0.1mol11.2L

n=3

分子式为C3H8。

（3）用式量为43的烷基是有两种结构取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物

共6种。

（4）根据萘的结构式为其分子式为C10H8，它的二氯代物又有

10种。

（5）根据立方烷的结构式分子式为C8H8，它的二氯代物有两个氯原子在同一个楞上、两个氯原子在面对角线、两个氯原子在体对角线，如图有3种，所以六氯代物也有3种。【解析】①.C6H14②.C3H8③.6④.C10H8⑤.10⑥.C8H8⑦.3三、判断题(共8题，共16分)14、B【分析】略15、B【分析】【详解】

由于发生加聚反应时，氯乙烯中碳碳双键转化为碳碳单键，故聚氯乙烯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，题干说法错误。16、B【分析】【分析】

【详解】

符合通式CnH2n的烃可能为烯烃或环烷烃，故两者可能互为同系物，也可能互为同分异构体（类别异构），题干说法错误。17、B【分析】【详解】

卤代烃不一定通过取代反应制得的，烯烃加成也可以得到卤代烃，错误；18、B【分析】【分析】

【详解】

溴乙烷水解是在NaOH的水溶液中进行的，取溴乙烷水解液，向其中加入AgNO3溶液之前，需要先加入稀硝酸中和可能过量的NaOH，否则可能观察不到AgBr淡黄色沉淀，而是NaOH和AgNO3反应生成的AgOH，进而分解生成的黑褐色的Ag2O，故错误。19、B【分析】【详解】

低级醇易溶于水，随碳原子数增多，醇在水中的溶解能力减弱，故答案为：错误。20、A【分析】【详解】

饱和一元脂肪醛的通式可以表示为CxH2x+1-CHO，则饱和一元脂肪醛的分子式符合CnH2nO的通式,故本题判断正确。21、A【分析】【分析】

【详解】

合成高分子化合物按照结构可分为线型结构、支链型结构和网状结构，题中说法正确。四、有机推断题(共2题，共18分)22、略

【分析】【分析】

与溴的四氯化碳溶液作用，发生加成反应生成的A为在氢氧化钠的醇溶液中加热发生消去反应生成的B为与溴发生1，4-加成生成在氢氧化钠的水溶液中发生水解反应，也属于取代反应生成的C为与氢气发生加成反应生成据此分析。

【详解】

（1）A的结构简式为

（2）根据上述分析可知；上述过程属于加成反应的有①③⑤；

（3）反应②是在氢氧化钠的醇溶液中加热发生消去反应生成溴化钠和水，反应的化学方程式为+2NaOH+2NaBr+2H2O；

（4）反应④是在氢氧化钠的水溶液中发生水解反应，也属于取代反应生成和溴化钠，反应类型为取代（或水解）反应，化学方程式为+2NaOH+2NaBr。【解析】①③⑤+2NaOH+2NaBr+2H2O取代(或水解)+2NaOH+2NaBr23、略

【分析】【分析】

根据有机物D结构简式可知；有机物C发生消去反应生成有机物D，根据信息羰基与HCN在一定条件下发生加成反应；水解反应可知，有机物B为丁酮，有机物A为2-丁醇，有机物M有12个碳，有机物D有5个碳，所以有机物G为含有7个碳芳香醇，有机物E和氯气发生取代反应生成芳香氯代烃F，据此分析解答。

【详解】

(1)由以上分析可知，A为2-丁醇；有机物E和氯气发生取代反应生成芳香氯代烃F，所以有机物F结构简式为正确答案：2-丁醇；

(2)有机物A为2-丁醇发生催化氧化变为丁酮；所以有机物B中官能团为碳基；正确答案：羰基。

(3)有机物F为在氢氧化钠的溶液中加热发生取代反应，生成醇；正确答案：水解反应(或取代反应)。

(4)有机物D为有机物G为在浓硫酸加热条件下发生酯化反应，化学方程式为：正确答案：

(5)有机物D为其同分异构体满足：①能发生水解反应和银镜反应，一定含有HCOO-结构，②不含环状结构，为链状结构，含有碳碳双键；③核磁共振氢谱有4组峰，有4种不同的氢；满足此条件的有机物有2种：正确答案：

6)根据生成物可知，合成该有机物需要发生加聚反应，其单体为根据发生催化氧化变为然后利用信息与HCN在一定条件下发生反应生成了该有机物再发生消去反应生成了该有机物再发生加聚反应生成具体流程如下：正确答案：

【点睛】

与羟基相连的碳上有2个氢原子，发生催化氧化，变为醛；与羟基相连的碳上有1个氢原子，发生催化氧化，变为酮；与羟基相连的碳上有没有氢原子，不能发生催化氧化。【解析】①.2-丁醇②.③.碳基④.水解反应(或取代反应)⑤.⑥.⑦.五、实验题(共3题，共30分)24、略

【分析】【分析】

(1)盐酸显酸性；应用碱式滴定管盛装0.10mol/L的盐酸标准液；

(2)滴加几滴酚酞的NaOH溶液显红色；当滴定到终点时，溶液显中性，溶液变为无色；

(3)锥形瓶中盛放的是NaOH溶液；所以滴定时溶液的pH逐渐减小；

(4)根据c(NaOH)=进行误差分析；

(5)根据滴定原理进行分析。

【详解】

(1)盐酸显酸性；应用酸式滴定管盛装0.10mol/L的盐酸标准液；

(2)滴加几滴酚酞的NaOH溶液显红色；当滴定到终点时，溶液显中性，溶液变为无色，则滴定终点到达时的现象是锥形瓶中的溶液由红变为无色；

(3)锥形瓶中盛放的是NaOH溶液，所以滴定时溶液的pH逐渐减小，由图可知b曲线符合；

(4)根据c(NaOH)=进行误差分析：

a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶；结果无影响，故a错误；

b．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出，结果偏低，故b错误；

c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外；需要更多的盐酸，结果偏高，故c正确；

故答案为c；

(5)图表数据分析可知，滴定前后，消耗标准溶液体积分别为：20.60mL-0.50mL=20.10mL，26.00mL-6.00mL=20.00mL，21.00mL-1.10mL=19.90mL，平均消耗体积==20.00mL，氢氧化钠和氯化氢物质的量相同，则250mL溶液中所含氢氧化钠物质的量=0.0200L×0.10mol/L×=0.020mol，

氢氧化钠质量分数=×100%=80%。

【点睛】

涉及中和滴定误差分析考查，注意利用公式来分析解答，无论哪一种类型的误差，都可以归结为对标准溶液体积的影响，然后根据c(待测)=分析，若标准溶液的体积偏小，那么测得的物质的量的浓度也偏小；若标准溶液的体积偏大，那么测得的物质的量的浓度也偏大。【解析】①.酸式②.锥形瓶