2025年新科版必修2化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年新科版必修2化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、工业上可以用CO2来生产甲醇燃料。在体积为2L的密闭容器中，充入lmolCO2和3molH2，一定条件下发生反应CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)。测得CH3OH和CO2的物质的量随时间变化如图所示。下列描述不正确的是。

A.达到平衡时，H2的转化率为75%B.3min时，CH3OH和CO2的浓度相等，达到了化学平衡状态C.反应进行到10min时，CO2的正逆反应速率相等，反应达到化学平衡D.反应开始到10min，用CO2表示的反应速率为0.0375mol·L-1·min-12、5-羟色胺；最早是从血清中发现的，又名血清素。广泛存在于哺乳动物组织中，是一种抑制性神经递质。下列有关说法正确的是。

已知：五元氮杂环上的原子在同一平面上。A.一定共平面的C原子有9个B.苯环上的一氯代物有2种C.分子中含有四种官能团，可发生加成、消去、中和等反应D.5-羟色胺的分子式为C10H10N2O3、用纯净的碳酸钙与盐酸反应制取二氧化碳气体；实验过程如图所示。下列说法正确的是。

A.从该反应开始，化学反应速率最快B.EF段比FG段反应速率慢C.从图象中可以推测该反应为放热反应D.向溶液中加入NaCl溶液不影响反应速率4、一定条件下，在体积恒定的密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；下列说法不正确的是。

A.升高温度，正、逆反应速率均增大B.t1时，该反应达到化学平衡状态C.0到t2这段时间的平均速率v(N2)=mol·L-l·min-1D.t2时，3v正(NH3)=2v逆(H2)5、下列有关叙述不正确的是A.甲烷的二氯代物只有一种，可以证明甲烷是正四面体的空间结构B.四氯化碳俗称氯仿，是工业上重要的有机溶剂C.正丁烷与异丁烷相比，前者沸点更高D.适用于管道煤气(主要成分为CO)的灶具改用天然气，其进风口应改大6、用所学知识判断，下列说法正确的是A.常用水冲洗铁器表面，可以防止生锈B.阿司匹林具有解热镇痛作用C.一般情况下，金属的化学腐蚀比电化学腐蚀更普遍D.某化工厂附近的河水，只要无色无味透明，就可认定没被污染评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)7、一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生反应：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)，下列能说明反应达到平衡状态的是A.体系压强保持不变B.混合气体颜色保持不变C.SO3和NO的体积比保持不变D.每消耗1molSO3的同时消耗1molNO28、喷泉实验装置如图所示；使用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是。

选项气体溶液ACO2稀盐酸BHClNaOH溶液CNO稀硫酸DNH3滴加酚酞的水溶液

A.AB.BC.CD.D9、是一种重要的化工原料；可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法正确的是。

A.是常用的化肥B.和受热时都易分解C.和在一定条件下可发生氧化还原反应D.图中所涉及的盐类物质均可以与发生反应10、下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是A.AgB.CuC.A1D.Fe11、研究表明，在一定条件下，气态HCN(a)与HNC(b)互变反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是。

A.HCN比HNC更稳定B.HCN的电子式为H∶C∶∶∶NC.只有在加热条件下，HCN才能转化为HNCD.1molHCN(g)转化为1molHNC(g)需要吸收59.3kJ的热量12、为满足可穿戴柔性电子设备（如二维手表带状柔性电池）的需求，我国科研团队研制出一种基于有机物电极材料芘四酮（PTO）和锌盐溶液作为电解液组装成的水系锌电池。原理如图所示。下列说法错误的是（）

A.充电时，b接外接电源的负极B.利用以上原理做成的柔性电池除优异的电化学性能外，还具备良好的弯曲性C.充电时，每生成1molPTO，a电极增重260gD.放电时，b极的电极反应式为13、在2L密闭容器中充入气体A和B，发生A(g)＋B(g)⇌C(g)＋2D(g)ΔH，所得实验数据如表。下列说法不正确的是。实验编号温度/℃起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(A)n(B)n(C)n(B)n(C)①3000.400.100.090②5000.400.100.080③5000.200.05a

A.ΔH>0B.500℃该反应的平衡常数K＝0.16mol·L-1C.③中达到平衡时，A的转化率大于20%D.5min末测得①中n(C)＝0.050mol，则0到5min内v(D)=0.02mol·L-1·min-114、在密闭容器中X2(g)+2Y2(g)Z(g)的反应，X2、Y2、Z的起始浓度依次为0.2mol/L、0.3mol/L、0.3mol/L，当反应达到其最大限度(即化学平衡状态)时，各物质的浓度有可能的是A.c(Z)═0.45mol/LB.c(X2)═0.3mol/LC.c(X2)═0.5mol/LD.c(Y2)═0.5mol/L15、以锌片和铜片为电极，以稀硫酸为电解质溶液组成原电池，当导线中通过2mol电子时，下列说法中正确的是A.锌片溶解了1mol，铜片上析出1mol氢气B.两极上溶解和析出的物质的质量相等C.锌片溶解了1g，铜片上析出了1g氢气D.锌片溶解了1mol，硫酸消耗了1mol评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)16、某温度下，在2L密闭容器中充入4molA气体和3molB气体，发生下列反应：2A(g)+B(g)C(g)+xD(g)；5s达到平衡。达到平衡时，生成了1molC，测定D的浓度为1mol/L。

(1)求x=__。

(2)下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是__。

A．单位时间内每消耗2molA；同时生成1molC

B．单位时间内每生成1molB；同时生成1molC

C．D的体积分数不再变化。

D．混合气体的压强不再变化。

E．B、C的浓度之比为1∶117、氢氧燃料电池

一般是以惰性金属铂(Pt)或石墨做电极材料，负极通入____，正极通入_____，总反应为：________

电极反应特别要注意电解质；有下列三种情况：

(1)电解质是KOH溶液(碱性电解质)

①负极发生的反应为：H2-2e—=2H+，2H++2OH—=2H2O，所以：负极的电极反应式为：_______

②正极是O2得到电子，即：O2+4e—=2O2—，O2—在碱性条件下不能单独存在，只能结合H2O生成OH—即：2O2—+2H2O=4OH—，因此，正极的电极反应式为：__________。

(2)电解质是H2SO4溶液(酸性电解质)

①负极的电极反应式为：_____________

②正极是O2得到电子，即：O2+4e—=2O2—，O2—在酸性条件下不能单独存在，只能结合H+生成H2O即：O2—+2H+=H2O，因此正极的电极反应式为：______________

(3)电解质是NaCl溶液(中性电解质)

①负极的电极反应式为：H2+2e—=2H+

②正极的电极反应式为：O2+H2O+4e—=4OH—

(4)说明：a.碱性溶液反应物、生成物中均无H+

b.酸性溶液反应物、生成物中均无OH—

c.中性溶液反应物中无H+和OH—

d.水溶液中不能出现O2—18、给你提供纯锌、纯铜片和500mL0.2mol·L-1的H2SO4溶液；导线、1000mL量筒。试用下图装置来测定锌和稀硫酸反应时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。

(1)如图所示，装置气密性良好，且1000mL量筒中已充满了水，则开始实验时，首先要___。

(2)a电极材料为__，其电极反应式为___；b电极材料为___，其电极反应式为___。

(3)当量筒中收集1344mL气体时(已折算到标准状况下)，通过导线的电子的物质的量为___。19、阅读下文；回答问题。

甲烷是天然气；沼气、油田气和煤矿坑道气的主要成分；世界20%的能源需求由它提供。甲烷是重要的工业原料。甲烷高温分解可得炭黑，常用作颜料、油墨、油漆以及橡胶的添加剂；甲烷还是乙炔、氢氰酸及甲醛等重要物质制备的原料；甲烷还可以制取氯仿(三氯甲烷)和四氯化碳等有机溶剂。天然气中除甲烷外，另有少量的乙烷、丙烷和丁烷，还有硫化氢、二氧化碳、氮气、水汽和少量一氧化碳等。丙烷俗称“高能气”，2008年北京奥运祥云火炬就是用丙烷作为燃料的。丙烷价格低廉，可燃温度范围宽，燃烧火焰呈亮黄色易识别，燃烧产物无污染。它是一种清洁燃料，特别符合“绿色奥运”的理念。天然气中另一种成分丁烷也有重要用途，可用作冷冻剂和气体打火机燃料，也是制取多种有机物的重要原料。目前沼气在我国农村也有着广泛的应用。人们在一定的温度、湿度、pH条件下，将秸秆、杂草、人畜粪便等堆积在发酵池中，经隔绝空气发酵产生沼气。现在我国农村通过修建沼气池，不但增加了高效清洁燃料，改善了农村居住环境，而且发酵池中还可以产生优良的液体肥料，一举多得。请回答：

（1）天然气中除含甲烷外；还含有___________等有机物。

（2）甲烷的结构式是___________。

（3）北京奥运火炬选择丙烷作气体燃料的原因是___________(填序号)。

【选项A】可燃温度范围窄【选项B】价格低廉。

【选项C】燃烧产物没有污染【选项D】燃烧的火焰颜色易识别。

（4）甲烷与氯气在光照条件下生成一氯甲烷的化学方程式是___________。

（5）下列说法正确的是___________(填序号)。

【选项A】煤矿坑道中严禁明火【选项B】丁烷可作气体打火机的燃料。

【选项C】丙烷俗称“高能气”【选项D】发酵池中可利用的原料有秸秆、杂草、人畜粪便等20、试分析下列各种情况下微粒间作用力的变化情况（填“离子键”“极性键”“非极性键”或“分子间作用力”）：

（1）NaCl溶于水时破坏___________________________________；

（2）HCl溶于水时破坏____________________________________；

（3）SO2溶于水时破坏____________________________________；

（4）酒精溶于水时破坏____________________________________；

（5）NaOH和HCl反应时形成_______和_______；

（6）反应2H2＋O2=2H2O中；被破坏的是________，形成的是________；

（7）CaCl2和Na2CO3反应时；被破坏的化学键有________，形成的化学键有________；

（8）Na2O熔化时被破坏的是________。21、根据烃类化合物的有关知识回答下列问题：

(1)根据名称写结构简式：

2，2-二甲基-4-乙基庚烷____；

(2)用系统命名法命名：

____；

(3)有机物CH3CH(CH3)CH2CH2CH3是某单炔烃经过加成反应得到的，请写出此炔烃可能的结构简式___。

(4)分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，写出该芳香烃的结构简式：____；

(5)戊烷(C5H12)的某种同分异构体只有一种一氯代物，写出它的结构简式：___；

(6)写出2-甲基-1，3-丁二烯()发生加聚反应的化学方程式____。评卷人得分四、判断题(共4题，共12分)22、质量分数为17%的氨水中含有的分子数为(_______)A.正确B.错误23、花生油和汽油的主要成分都是烃的混合物。(______)A.正确B.错误24、聚乙烯可包装食品，而聚氯乙烯塑料不可用于包装食品。(___)A.正确B.错误25、化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能。_____A.正确B.错误评卷人得分五、结构与性质(共2题，共10分)26、下面是合成某药物的中间体分子(由9个碳原子和若干氢、氧原子构成)的结构示意图：

试回答下列问题：

(1)通过对比上面的结构简式与立体模型，请指出结构简式中的“Et”表示的基团是(写结构简式)_____；该药物中间体的分子式为________。

(2)该分子中含有_________个不饱和碳原子。

(3)该药物中间体中含氧官能团的名称为___________。

(4)该药物中间体分子中与碳原子结合的氢原子被溴原子取代，所得的一溴代物有______种。27、（1）Li－SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分锂和碳，电解液是LiAlCl4－SOCl2，电池的总反应可表示为4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。请回答下列问题：

①正极发生的电极反应为___。

②SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是___。

（2）用铂作电极电解某金属的氯化物(XCl2)溶液；当收集到1.12L氯气时(标准状况下)，阴极增重3.2g。

①该金属的相对原子质量为___。

②电路中通过___个电子。评卷人得分六、推断题(共2题，共14分)28、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。29、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】【分析】

【详解】

A．由图可知平衡时生成甲醇为0.75mol，则消耗的氢气为0.75mol×3=2.25mol，H2的转化率为×100%=75%；故A正确；

B．3min后CH3OH和CO2的浓度仍在变化；没有达到平衡状态，故B错误；

C．10min时CO2的正逆反应速率相等；反应达到化学平衡，故C正确；

D．反应开始到10min，用CO2表示的反应速率为=0.0375mol·L-1·min-1；故D正确；

故选B。2、A【分析】【详解】

A.苯环和的五元氮杂环均为平面结构，因此环内所有碳以及与环直接相连的第一个碳一定共面，因此一共有个，A项正确；

B.苯环上的三个氢所处的化学环境完全不同，因此有3种等效氢，一氯代物也为3种，B项错误；

C.官能团只有酚羟基和氨基、碳碳双键三种，苯环和碳碳双键能发生加成反应，氨基和酚羟基能发生中和反应，但是该有机物不能发生消去反应，C项错误；

D.根据结构不难数出其分子式为D项错误；

答案选A。3、C【分析】【详解】

A．根据图象可知，EF段收集的最多；化学反应速率最快，故A错误；

B．根据图象斜率大小可看出；EF段比FG段反应速率快，故B错误；

C．由EF段反应速率加快；说明温度升高，可以推测该反应为放热反应，故C正确；

D．向溶液中加入NaCl溶液；盐酸会被稀释，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故D错误；

答案选C。4、B【分析】【分析】

【详解】

A．升高温度；反应速率加快，对于可逆反应，正；逆反应速率均增大，故A正确；

B．根据图象，t1时，v正≠v逆；反应没有达到化学平衡状态，故B错误；

C．0到t2这段时间的平均速率v(NH3)=mol·L-l·min-1，则v(N2)=v(NH3)=mol·L-l·min-1；故C正确；

D．t2时，反应达到化学平衡状态，v正=v逆，存在=因此3v正(NH3)=2v逆(H2)；故D正确；

故选B。

【点睛】

本题的易错点为D，要注意用不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比。5、B【分析】【详解】

A．若甲烷为平面结构；则其二氯代物有二种，则由甲烷的二氯代物只有一种，可证明甲烷是正四面体的空间结构，A正确；

B．三氯甲烷俗称氯仿；四氯化碳是四氯甲烷的俗称，B不正确；

C．正丁烷与异丁烷互为同分异构体；但异丁烷支链较多，所以正丁烷的沸点更高，C正确；

D．1molCO燃烧时消耗0.5molO2，1molCH4燃烧时消耗2molO2；则将管道煤气(主要成分为CO)的灶具改用天然气灶具时，其进风口应改大，D正确；

故选B。6、B【分析】【详解】

A；铁在潮湿的空气中易生锈；因此用水冲洗铁器表面，非但不能防止生锈而且会加快铁的锈蚀，选项A错误；

B．阿司匹林具有解热镇痛作用；能抑制下丘脑前列腺素的合成和释放，恢复体温调节中枢感受神经元的正常反应性而起退热镇痛作用，用于普通感冒或流行性感冒引起的发热．也用于缓解轻至中度疼痛，如头痛；牙痛、神经痛、肌肉痛、痛经及关节痛等，选项B正确；

C．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍；金属的腐蚀主要是吸氧腐蚀，吸氧腐蚀比析氢腐蚀更普遍，选项C错误；

D；无色无味透明的水不一定没有被污染；例如被汞离子、铅离子污染的水也是无色无味透明的。选项D错误。

答案选B。二、多选题(共9题，共18分)7、BD【分析】【详解】

A．由题干信息可知；该反应前后气体的系数和不变，固体系压强保持不变不能说明反应已经达到化学平衡，A不合题意；

B．反应体系中只有NO2呈红棕色；其余均为无色，故混合气体颜色保持不变说明反应已经达到化学平衡，B符合题意；

C．由反应可知，在整个反应过程中SO3和NO的体积比始终保持不变；故不能说明反应已经达到化学平衡，C不合题意；

D．消耗SO3表示逆反应速率，消耗NO2则表示正反应速率，二者系数相等，故每消耗1molSO3的同时消耗1molNO2；说明正；逆反应速率相等，说明反应达到化学平衡，D符合题意；

故答案为：BD。8、BD【分析】【分析】

在烧瓶中充满干燥气体；而胶头滴管及烧杯中分别盛有液体，若形成喷泉，则气体极易溶于液体或气体极易与液体反应，以此来解答。

【详解】

A．二氧化碳在稀硫酸中溶解度小；且与盐酸不反应，不能形成喷泉，故A错误；

B．HCl与NaOH溶液反应生成水和氯化钠；且HCl也极容易溶于水，能形成喷泉现象，故B正确；

C．NO不能溶解在稀硫酸溶液中；因此不能形成压强差，所以不能形成喷泉实验，C错误；

D．NH3极容易溶于水；能形成喷泉现象，故D正确；

故选BD。9、AC【分析】【分析】

【详解】

A．NH4Cl是氮肥；是常用化肥，故A正确；

B．NH4Cl受热易分解生成HCl和NH3、HNO3受热时分解生成二氧化氮、氧气和水，但Na2CO3受热不分解；故B错误；

C．NO2跟NH3可以发生反应：6NO2+8NH3=7N2+12H2O；该反应为氧化还原反应，故C正确；

D．NaCl和氢氧化钙之间不会发生反应；故D错误；

本题答案AC。10、AB【分析】【分析】

根据硝酸的化学性质可知；硝酸具有强氧化性。

【详解】

浓硝酸有强氧化性，能氧化Cu、Ag等不活泼金属，而较活泼金属Al、Fe在常温下（冷的）浓HNO3中会发生钝化，也就是在表面生成的致密氧化物保护膜，会阻止反应的进一步进行，但Cu、Ag能与足量稀硝酸彻底反应．Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；Ag+2HNO3（浓）═AgNO3+NO2↑+H2O；

答案选AB。

【点睛】

本题主要考查了浓硝酸的强氧化性，需要注意的是钝化是化学变化，会导致金属的质量增加。11、AD【分析】【详解】

A．从图中可知；HCN的能量比HNC的能量低，故HCN比HNC更稳定，A正确；

B．HCN的电子式为B错误；

C．从图中可知；HCN转化为HNC的反应为吸热反应，但是吸热反应不一定需要加热才能发生，C错误；

D．从图中可知；1molHCN转化为1molHNC的反应为吸热反应，吸收热量为186.5kJ-127.2kJ=59.3kJ，D正确；

故答案选AD。12、AC【分析】【分析】

放电时，阳离子移向正极，阴离子移向负极，金属Zn失电子生成Zn2+，即a电极为负极，b电极为正极，充电时外接电源的正极连接原电池的正极b，此时b电极为阳极；外接电源的负极连接原电池的负极a，此时a电极作阴极。

【详解】

A．由分析可知，充电时，b接外接电源的正极；A错误；

B．由题意可知；该电池为可穿戴柔性电子设备（如二维手表带状柔性电池），具有良好的弯曲性，B正确；

C．充电时，b电极为阳极，阳极发生氧化反应，电极反应式为PTO—Zn2+-8e-=2PTO+4Zn2+；a电极为阴极，阴极发生还原反应，电极反应式为Zn2++2e-=Zn；根据电子守恒，PTO—2Zn，所以每生成1molPTO，a电极增重的质量为65g/mol×2mol=130g，C错误；

D．放电时，电极b为正极，正极发生还原反应，其反应式为2PTO+8e-+4Zn2+=PTO—Zn2+；D正确；

答案选AC。13、AD【分析】【详解】

A．由①②可知，温度升高时，平衡时n(C)下降，说明温度升高，平衡逆向移动，所以该反应的ΔH<0；A选项错误；

B．由实验②的数据建立三段式有：

则平衡常数B选项正确；

C．反应A(g)＋B(g)⇌C(g)＋2D(g)中；反应后气体总体积大于反应前气体总体积，③的投料比相比于②来说相当于减小压强，平衡正向移动，即反应③达到平衡时A的转化率比反应②的转化率大，反应②的平衡转化率为0.04÷0.2×100%=20%，故③中达到平衡时，A的转化率大于20%，C选项正确；

D．5min末测得①中n(C)＝0.050mol，由化学反应速率与化学计量数成正比可知，0到5min内v(D)=2v(C)=2×(0.05mol÷2L÷5min)=0.01mol·L-1·min-1；D选项错误；

答案选AD。14、BD【分析】【详解】

X2、Y2、Z的起始浓度依次为0.2mol/L、0.3mol/L、0.3mol/L，如果该反应向正反应方向进行，则X2、Y2浓度降低、Z浓度增大，如果该反应向逆反应方向进行，则该反应中Z浓度降低，而X2、Y2浓度增大；

①如果该反应向正反应方向进行，且Y2完全反应；

②如果该反应向逆反应方向进行；且Z完全反应；

实际上该反应可能向正反应方向进行也可能向逆反应方向进行，①中X2、Y2浓度最小而Z浓度最大，②中X2、Y2浓度最大而Z浓度最小，实际上这几种物质浓度介于最大和最小之间，即：0.05mol/L＜c(X2)＜0.5mol/L、0＜c(Y2)＜0.9mol/L；0＜c(Z)＜0.45mol/L；

A．分析知0＜c(Z)＜0.45；则c(Z)═0.45mol/L不可能成立，故A错误；

B．0.05＜c(X2)＜0.5，则c(X2)═0.3mol/L可能成立；故B正确；

C．0.05＜c(X2)＜0.5，则c(X2)═0.5mol/L不可能成立；故C错误；

D．0＜c(Y2)＜0.9，则c(Y2)═0.5mol/L可能成立；故D正确；

故答案为BD。15、AD【分析】【分析】

【详解】

A．负极反应为Zn﹣2e﹣=Zn2+，正极反应为2H++2e﹣=H2↑，转移2mol电子溶解1molZn，且生成1molH2；故A正确；

B．由选项A可知；转移2mol电子，溶解的Zn与生成氢气的物质的量相同，但是其质量不同，故B错误；

C．负极反应为Zn﹣2e﹣=Zn2+，正极反应为2H++2e﹣=H2↑，转移2mol电子溶解1molZn，且生成1molH2，则锌片溶解了65g，铜片上析出了2gH2；故C错误；

D．由Zn+2H+=H2↑+Zn2+；可知，锌片溶解了1mol，消耗1mol硫酸，故D正确；

故选AD。三、填空题(共6题，共12分)16、略

【分析】【分析】

根据ｃ=由v(D)计算反应产生的D的物质的量；结合反应产生的C；D的物质的量的比是1：x，计算x的值；该反应是反应前后气体体积相等的反应，根据反应达到平衡时各种物质的物质的量浓度不变，物质的含量不变，正、逆反应速率相等判断平衡状态，然后分析。

【详解】

(1)根据ｃ=由c(D)=1mol·L-1，反应容器为2L，则n(D)=cV=1mol·L-1×2L=2mol，C为生成物，5s时n(C)=1mol，△n(C)：△n(D)=1：2=1：x；故x=2；

(2)A．根据反应方程式可知：单位时间内每消耗2molA；同时生成1molC，都表示的是正反应速率，不能据此判断反应是否处于平衡状态，A错误；

B．单位时间内每生成1molB，就必然会同时消耗1molC物质，生成1molC，可说明用B表示的化学反应速率v(正)=v(逆)；反应处于平衡状态，B正确；

C．随着反应进行；D的体积分数不断增大，若某个时刻D的体积分数不再变化，说明反应达到平衡，C正确；

D．对于反应2A(g)+B(g)C(g)+2D(g)；为反应前后气体分子数目不变的反应，无论反应进行到什么程度，反应混合气体的压强始终不变，因此不能据此判断反应是否处于平衡状态，D错误；

E．B；C的浓度之比为1：1时反应可能处于平衡状态；也可能未达到平衡状态，因此不能据此判断反应是否处于平衡状态，E错误；

故符合题意的是BC。

【点睛】

气体的体积不变的反应，气体的压强不变不能作为判断平衡的依据，为易错点。【解析】①.2②.BC17、略

【分析】【分析】

根据燃料电池原理及电极材料分析解答；根据电解质溶液的酸碱性书写电极反应式。

【详解】

燃料电池中燃料作为负极，发生氧化反应，总反应的产物和燃料燃烧时产物相同，所以氢氧燃料电池，以惰性金属铂(Pt)或石墨做电极材料时，负极通入氢气，正极通入氧气，总反应为：2H2+O2=2H2O，故答案为：氢气；氧气；2H2+O2=2H2O；

（1）①负极发生的反应为：H2-2e-=2H+，2H++2OH-=2H2O，则总的负极的电极反应式为：H2-2e-+2OH-=2H2O；

②正极是O2得到电子，即：O2+4e-=2O2-，O2-在碱性条件下不能单独存在，只能结合H2O生成OH-即：2O2-+2H2O=4OH-，因此，正极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-；

故答案为：H2-2e-+2OH-=2H2O；O2+4e-+2H2O=4OH-；

（2）①电解质为酸时，负极的电极反应式为：H2-2e—=2H+；

②正极是O2得到电子，即：O2+4e-=2O2-，O2-在酸性条件下不能单独存在，只能结合H+生成H2O即：O2-+2H+=H2O，因此正极的电极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O；

故答案为：H2-2e-=2H+；O2+4e-+4H+=2H2O。【解析】氢气氧气2H2+O2=2H2OH2-2e-+2OH-=2H2OO2+4e-+2H2O=4OH-H2-2e-=2H+O2+4e-+4H+=2H2O18、略

【分析】【分析】

b极可收集气体，可知为正极，电极材料是纯铜片，电极反应式为：2H++2e-=H2↑，则a极是负极，电极材料是活泼金属锌，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+；

【详解】

(1)根据图示装置，要想求得电子转移的量，需要设计成锌、铜、硫酸原电池，量取金属锌和硫酸反应产生氢气的体积，根据原电池的构成条件，所以首先要用导线把a、b两电极连接起来；

(2)锌、铜、硫酸原电池中，a极选纯锌片做负极，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+；b极选铜做正极，电极反应式为：2H++2e-=H2↑；

(3)正极上电极反应为：2H++2e-=H2↑，当量筒中收集到1344mL即标况下氢气时，转移电子是0.12mol。【解析】用导线把a、b两电极连接起来纯锌片Zn-2e-=Zn2+纯铜片2H++2e-=H2↑0.12mol19、略

【分析】【分析】

(1)

天然气中除含甲烷外；另有少量的乙烷；丙烷和丁烷，还有硫化氢、二氧化碳、氮气、水汽和少量一氧化碳等，其中属于有机物的是乙烷、丙烷和丁烷。答案为：乙烷、丙烷、丁烷；

(2)

甲烷的分子式为CH4，C与H原子间形成共价单键，分子呈正四面体结构，结构式是答案为：

(3)

由题中信息可知；丙烷具有可燃温度范围宽；价格低廉、燃烧产物没有污染、燃烧的火焰颜色易识别等优点，所以北京奥运火炬选择丙烷作气体燃料的原因是价格低廉、燃烧产物没有污染、燃烧的火焰颜色易识别，故选BCD。答案为：BCD；

(4)

甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，生成氯代烷烃和氯化氢，生成一氯甲烷的化学方程式是CH4+Cl2CH3Cl+HCl。答案为：CH4+Cl2CH3Cl+HCl；

(5)

A．煤矿坑道中含有甲烷等易燃气体；易发生瓦斯爆炸，所以应严禁明火，A正确；

B．在加压时；丁烷易转化为液体，它在点燃时能发生燃烧，可作气体打火机的燃料，B正确；

C．丙烷俗称“高能气”；2008年北京奥运祥云火炬就是用丙烷作为燃料的，C正确；

D．将秸秆；杂草、人畜粪便等堆积在发酵池中；经隔绝空气发酵产生沼气，还可产生优良的液体肥料，D正确；

故选ABCD。答案为：ABCD。【解析】(1)乙烷；丙烷、丁烷。

(2)

(3)BCD

(4)CH4+Cl2CH3Cl+HCl

(5)ABCD20、略

【分析】本题考查化学键与物质类别的关系，（1）NaCl是离子化合物，溶于水，其电离方程式为NaCl=Na＋＋Cl－，破坏的是离子键；（2）HCl属于共价化合物，HCl溶于水，电离方程式为HCl=H＋＋Cl－，破坏的是极性键；（3）SO2属于共价化合物，溶于水，生成H2SO3，破坏的是极性键；（4）酒精属于非电解质，溶于水，破坏的分子间作用力；（5）NaOH与HCl反应：NaOH＋HCl=NaCl＋H2O，其中NaOH、NaCl属于离子化合物，H2O、HCl属于共价化合物，被破坏的是离子键和极性键，形成的是离子键和极性键；（6）H2、O2中存在非极性键，H2O是共价化合物，此反应破坏的是非极性键，形成的是极性键；（7）CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl，四种物质都是离子化合物，破坏和形成的都是离子键；（8）Na2O属于离子化合物，熔化时破坏的是离子键。【解析】离子键极性键极性键分子间作用力离子键极性键非极性键极性键离子键离子键离子键21、略

【分析】【分析】

(1)根据烷烃的命名原则书写结构简式；

(2)根据烯烃的命名原则命名；

(3)根据加成原理采取逆推法还原C≡C三键；烷烃分子中相邻碳原子上均带2个氢原子的碳原子间才可能是碳碳三键的位置；

(4)分子式为C8H10的芳香烃可能为结合一溴取代物只有1种分析判断；

(5)戊烷(C5H12)的某种同分异构体只有一种一氯代物；说明该物质具有很好的对称性，分子结构中含有4个甲基，据此分析书写结构简式；

(6)结构中含有2个碳碳双键；能发生加聚反应生成聚2-甲基-1，3-丁二烯，模仿1，3-丁二烯加聚反应的方程式书写。

【详解】

(1)2，2-二甲基-4-乙基庚烷，最长的主链含有7个C原子，2个甲基处于2号碳原子上，乙基处于4号碳上，其结构简式为故答案为：

(2)中含有碳碳双键的最长碳链含有5个碳原子；为戊烯，从离碳碳双键最近的一端开始编号，在3号碳原子上有1个甲基，4号碳原子上有2个甲基，名称为3，4，4-三甲基-1-戊烯，故答案为：3，4，4-三甲基-1-戊烯；

(3)CH3CH(CH3)CH2CH2CH3中只有右边存在相邻的两个碳上各有2个氢原子，原炔烃可能的结构简式为CH3CH(CH3)C≡CCH3或CH3CH(CH3)CH2C≡CH，故答案为：CH3CH(CH3)C≡CCH3或CH3CH(CH3)CH2C≡CH；

(4)分子式为C8H10的芳香烃可能为的苯环上有1种氢原子，苯环上的一溴取代物只有1种，故答案为：

(5)戊烷(C5H12)的某种同分异构体只有一种一氯代物，说明该物质具有很好的对称性，分子结构中含有4个甲基，结构简式为故答案为：

(6)结构中含有碳碳双键，能发生加聚反应生成聚2-甲基-1，3-丁二烯，反应的方程式为n故答案为：n

【点睛】

本题的易错点为(6)，要注意聚2-甲基-1，3-丁二烯结构简式的书写。【解析】①.②.3，4，4-三甲基-1-戊烯③.CH3CH(CH3)C≡CCH3或CH3CH(CH3)CH2C≡CH④.⑤.⑥.n四、判断题(共4题，共12分)22、B【分析】【详解】

质量分数为17%的氨水中溶质物质的量为但是氨水中存在平衡故含有的分子数小于故错误，23、B【分析】【详解】

花生油的主要成分是油脂，汽油的主要成分是烃的混合物；故该说法错误。24、A【分析】【详解】

聚氯乙烯有毒，不能用于包装食品，正确。25、A【分析】【分析】

【详解】

植物通过光合作用将太阳能转化为化学能储存在植物中，植物、动物躯体经过几百万年复杂的物理、化学变化形成化石燃料，由此可知化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能，正确。五、结构与性质(共2题，共10分)26、略

【分析】【分析】

立体模型中有两种大球；根据C的成键特点可以形成4个单键可知哪种黑球为C原子，小球为氢原子，所以)“Et”表示乙基。

【详解】

(1)对比结构简式与立体模型可知Et为CH3CH2-，由立体模型得其分子式为C9H12O3，

故答案为：CH3CH2-；C9H12O3；

(2)该分子中有两个碳氧双键；其他碳原子均为碳碳单键或碳氢单键，故不饱和碳原子有两个，故答案为2；

(3)含氧官能团有两种，酯基和羰基故答案为：酯基；羰基；

(4)碳环中含有一个结构不对称，所以H原子有7种，被Br原子取代后得7种一溴代物，故答案为：7。【解析】①.CH3CH2-②.C9H12O3③.2④.酯基、羰基⑤.727、略

【分析】【分析】

（1）①由总反应可知；Li化合价升高，失去电子，发生氧化反应，S化合价降低，得到电子，发生还原反应，因此电池中Li作负极，碳作正极；

②SOCl2与水反应生成SO2和HCl；有刺激性气味的气体生成，HCl与水蒸气结合生成白雾；

（2）①n(Cl2)=n(X2+),根据M=计算金属的相对原子质量；

②根据电极反应2Cl－－2