2025年粤教沪科版九年级化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教沪科版九年级化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、有一包碳酸钙和氧化钙的混合粉末，取一定量的粉末于烧杯中，向其中加入40g质量分数为7.3%的稀盐酸恰好完全反应，生成气体0.44g，则碳酸钙中的钙元素与氧化钙中的钙元素的质量比为（）A.1：1B.1：2C.1：3D.1：42、某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2（SO4）3，若用该溶液制取芒硝，可供选择的操作有：①加适量的H2SO4溶液；②加金属钠；③结晶；④加过量的NaOH溶液；⑤加强热脱结晶水；⑥过滤．正确的操作步骤是（）

A.②⑥③

B.④⑥①③

C.④⑥③⑤

D.②⑥①③⑤

3、下列图示的“错误操作”，与相对应选项的“可能产生后果”不一致的是rm{(}rm{)}A.

标签受损B.

不会产生氧气C.

灯内酒精燃烧D.

读数不正确4、下列除杂所选择的试剂错误的是（）

。选项物质杂质所选试剂ACO2水蒸气浓硫酸BCaCl2溶液盐酸CaCO3CCuCuO稀盐酸DNaCl溶液NaOH溶液BaCl2溶液A.AB.BC.CD.D5、下列各组物质完全反应后，溶液的总质量增加的是（）A.铁和稀硫酸B.铁和硫酸铜溶液C.碳酸钠溶液和稀硫酸D.硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液6、下列各类食物中蛋白质含量最丰富的是（）A.

西红柿B.

刀鱼C.

米饭D.

大豆油7、下列四个图象中，能正确反映对应变化关系的是（）A.

加热一定质量的高锰酸钾固体B.

将水通电电解一段时间C.

一定温度下，向氯化钠不饱和溶液中加入氯化钠D.

向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)8、下列成语中，不属于物理变化的是（）A.木已成舟B.花香四溢C.蜡炬成灰D.滴水穿石9、用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记，下列数轴表示的化学知识正确的是（）A.铁、银、铜的金属活动性强弱B.硫及其化合物与化合价的关系C.物质溶解度与溶解性的关系D.根据铁的含碳量，将其分成生铁和钢10、下列物质在空气中完全燃烧，生成的rm{CO_{2}}和rm{H_{2}O}分子的个数比为rm{1}rm{2}则该物质是rm{(}rm{)}A.rm{CH_{4}}B.rm{C_{2}H_{2}}C.rm{CH_{3}OH}D.rm{C_{2}H_{5}OH}11、下列归类错误的是rm{(}rm{)}

。选项归类物质rm{(}或元素或微粒rm{)}rm{A}三大合成材料合成塑料、合成橡胶、合成纤维rm{B}可燃性气体氢气、一氧化碳、二氧化碳rm{C}构成物质的微粒分子、原子、离子rm{D}工业上“两碱”烧碱和纯碱A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}12、过氧化氢（H2O2）是一种无色粘稠液体，易分解为水和氧气，常用作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为了贮存、运输、使用的方便，工业上将过氧化氢转化为固态的过碳酸钠晶体（2Na2CO3•3H2O2），该晶体具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质．接触下列物质不会使过碳酸钠失效的是（）A.二氧化锰B.水C.盐酸D.碳酸钾13、下述说法中正确的是（）A.经过液化，蒸发从空气中得到的氮气和氧气的过程，属于化学变化B.化学反应伴随着能量变化C.溶液中有晶体析出，其溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小D.金刚石、石墨和C60的化学性质相似，物理性质却有很大差异．其原因是碳原子的排列方式不同14、对下列实验过程的评价，正确的是（）A.向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体一定是碳酸盐B.在无色溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色，该溶液不一定是碱溶液C.生石灰块投入水中，水会沸腾，生石灰变成熟石灰的过程是放热反应D.用小木棍蘸少量浓硫酸，小木棍变黑--浓硫酸有吸水性15、用98%的浓硫酸配制1000mL溶质质量分数为20%的稀硫酸（密度为1.14g/mL）．下列说法正确的是（）

A.实验中需要用到的玻璃仪器有烧杯；量筒、玻璃棒和胶头滴管等。

B.配制该稀硫酸需要加水800mL

C.配制时应将水小心地加入浓硫酸中。

D.该稀硫酸中；溶液质量：溶剂质量=5：4

评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)16、实验室中可以用如图1装置来制取氧气．

（1）写出图1该反应的化学方程式____．

（2）该装置还可以用于制取的气体有____．

（3）某同学用图2中的A、D、G、H仪器组装成氧气发生装置，请你推测该同学选用的化学药品是____；用这套装置制取氧气的主要操作有：①装药品②检查装置的气密性③固定装置④加热⑤收集气体⑥撤酒精灯⑦从水槽撤出导气管．正确的操作顺序是（填序号）____．

（4）带火星的木条在盛过氧化氢的试管中不能复燃，而在加热或加入二氧化锰后能复燃．请你归纳影响过氧化氢分解速率的因素有____等．你认为带火星的木条能否复燃与____有关．

17、请写出下列反应的化学符号表达式：

（1）灼热的铁丝在氧气中燃烧：____；

（2）硫在空气中燃烧：____；

（3）磷在空气中燃烧：____；

（4）电解水：____；

（5）实验室用过氧化氢制取氧气：____．18、现有生活中常见的四种未知白色粉末，它们分别是食盐、纯碱、去污粉（主要成分为碳酸钠和碳酸钙）和使用过的生石灰干燥剂。化学小组为了确定每种未知固体的成分，将它们分别标记为①、②、③、④后进行实验，实验现象记录如下：。实验过程实验现象实验1：分别取样于四支试管中，加入足量的水充分溶解②、③完全溶解，①、④均在试管底部有白色固体，且①中有明显放热实验2：静置一段时间后，分别取上层清液，加入试剂A③、④均有气泡产生实验3：分别取样于四支试管中，加入足量试剂A白色固体均消失；①③④均有气泡产生根据以上实验现象；回答下列问题：

（1）实验1中，物质①发生反应的化学方程式是____。

（2）物质②为____，试剂A为____。

（3）实验3中，试剂A与物质④发生反应的化学方程式是____。

（4）通过实验判断，物质①中一定含有的成分是____。19、三聚氰胺化学式为C3N6H6，相对分子质量是____，其含氮的质量分数为____．20、氯化钠不仅是必不可少的生活用品；也是重要的化工原料．请回答：

（l）通常情况下；在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需用到的仪器有：

托盘天平（带砝码盒和称量纸）、烧杯、量筒、胶头滴管、药匙和____；

（2）若要配制1000g0.9%的氯化钠溶液，需要____g氯化钠；

（3）若配制的溶液质量分数小于0.9%的原因可能是_____．21、从氯酸钾加热分解后的残留物中分离出不溶于水的二氧化锰，可采用的方法是____．评卷人得分四、判断题(共3题，共27分)22、用来测定空气中氧气的含量的实验，燃烧匙中的红磷可以换成细铁丝____．（判断对错）23、判断正误：饱和溶液析出晶体后，溶液中溶质的质量分数一定变小．____．24、为了节约药品，实验室用剩的药品应放回原瓶____．（判断对错）评卷人得分五、简答题(共2题，共20分)25、（2011秋•邯山区校级月考）“页岩气”是从页岩层中开采出来的天然气；是一种重要的非常规天然气资源．如图是位于威远县新场镇老场村1组的中国第一口页岩气井--“威201井”．近水楼台先得月，威远市民也率先用上了页岩气．

（1）页岩气的主要成分是____；

（2）其主要成分燃烧的化学方程式为____．26、某实验小组的同学为了研究MnO2在H2O2分解反应中的作用；进行了以下探究：

【查阅资料】①MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑，Cl2（氯气）为黄绿色气体，有刺激性气味．②H2O2溶液为无色液体；在常温下能缓慢分解放出极少量氧气，在加热或有催化剂存在的条件下能快速分解出氧气．

【设计实验】在常温下取一定量的H2O2溶液，放置一段时间能看到缓慢放出极少量气泡．加入4gMnO2粉末后；看到迅速放出大量气泡．不再产生气泡后，将反应后的物质过滤，将滤渣洗涤烘干，称得其质量为4g．

【分析与结论】

（1）分析实验现象和有关数据：根据MnO2能____H2O2的分解速率，而本身的____在反应前后没有改变，小强认为MnO2在H2O2分解反应中作催化剂．

（2）根据催化剂的概念，小刚认为以上实验还不足以证明MnO2是H2O2分解反应中的催化剂．他联系所查资料补做了以下实验；请你帮他完成实验报告：

。实验操作实验现象实验结论取实验后的滤渣放入试管中，加入适量浓盐酸并加热滤渣仍为MnO2小刚的实验说明，在H2O2分解反应中MnO2的____不变．综合小强的分析和实验可以确定，MnO2是H2O2分解反应的催化剂．

（3）在实验中，取用MnO2粉末用到的一种仪器是____．用MnO2作催化剂时，H2O2分解的化学方程式为____．MnO2在上述2个反应中分别作催化剂或反应物，它在某些反应中还可能是生成物，请写出一个它是生成物的化学方程式：____．参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【分析】根据气体的质量可以求出碳酸钙的质量和与之反应的氯化氢的质量，再根据与氧化钙反应的氯化氢的质量求出氧化钙的质量，然后分别求出碳酸钙中的钙元素与氧化钙中的钙元素的质量，再求比值．【解析】【解答】解：设碳酸钙的质量为x；与碳酸钙反应的氯化氢的质量为y

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

1007344

xy0.44g

解得：x=1g；y=0.73g

碳酸钙重钙元素的质量为：1g×=0.4g；

与氧化钙反应的氯化氢的质量为：40g×7.3%-0.73g=2.19g；

设氧化钙的质量为z

CaO+2HCl=CaCl2+H2O

5673

z2.19g

z=1.68g

氧化钙中钙元素的质量为：1.68g×=1.2g；

则碳酸钙中的钙元素与氧化钙中的钙元素的质量比为：0.4g：1.2g=1：3．

故选C．2、B【分析】

通过分析可以选择的操作；可以先加入过量的氢氧化钠将铁离子完全沉淀，然后进行过滤，再加入适量的硫酸将前面反应剩余的氢氧化钠转化为硫酸钠，最后将溶液结晶就可以得到硫酸钠晶体；

故选B．

【解析】【答案】根据硫酸铁中的铁离子对于硫酸钠属于杂质；除去铁离子常用氢氧根离子进行沉淀，还要注意最后溶液中只能含有硫酸钠进行分析．

3、B【分析】解：rm{A}标签没有向着手心；液体流出会腐蚀标签，图示的“错误操作”，与相对应选项的“可能产生后果”一致，故A正确；

B；加热固体氯酸钾；正确氧气，试管口没有向下倾斜，不会影响产生氧气的量，图示的“错误操作”，与相对应选项的“可能产生后果”一致，故B错误，但符合题意；

C；熄灭酒精灯；用灯帽盖，不能用嘴吹，可能会灯内酒精燃烧，图示的“错误操作”，与相对应选项的“可能产生后果”一致，故C正确；

D；读取液体体积；视线没与液体的凹液面最低处保持水平，读数不正确，图示的“错误操作”，与相对应选项的“可能产生后果”一致，故D正确。

故选：rm{B}

A；标签没有向着手心；液体流出会腐蚀标签；

B；加热固体氯酸钾；正确氧气，试管口应向下倾斜，防止药品受潮，加热过程中有水生成，倒流引起试管炸裂；

C；熄灭酒精灯；用灯帽盖，不能用嘴吹，会引发危险；

D；读取液体体积；视线没与液体的凹液面最低处保持水平，读数不正确。

掌握熄灭酒精灯的方法和注意事项，了解液体药品的取用方法；掌握量筒、托盘天平的使用；掌握固体加热的方法和注意事项。【解析】rm{B}4、D【分析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解析】【解答】解：A；浓硫酸具有吸水性；且不与二氧化碳反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

B；盐酸能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳；再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

C；CuO能与稀盐酸反应生成氯化铜和水；Cu不与稀盐酸反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

D、NaOH溶液不能与BaCl2溶液反应；不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

故选：D．5、A【分析】【分析】根据质量守恒定律和化学反应方程式进行分析回答．【解析】【解答】解：A；是固体（铁）与液体（稀硫酸）反应生成液体（硫酸亚铁）和气体（氢气）；依质量守恒定律：参加反应铁的质量大于生成氢气的质量，所以反应后溶液质量增加；

B；是固体（铁）与液体（硫酸铜）反应生成液体（硫酸亚铁）和固体（铜）；依质量守恒定律：参加反应铁的质量小于生成铜的质量，所以反应后溶液质量减小；

C；碳酸钠溶液和稀硫酸反应生成了硫酸钠和水和二氧化碳气体；依质量守恒定律：产生二氧化碳气体，所以反应后溶液质量减少；

D；硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成液体（水）和固体（氢氧化铜沉淀）；依质量守恒定律：产生氢氧化铜固体沉淀，所以反应后溶液质量减少；

故选A．6、B【分析】【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源进行分析判断即可．【解析】【解答】解：A．西红柿中含有丰富的维生素．故不符合题意；

B．鱼肉中含有丰富的蛋白质．故符合题意；

C．米饭中含有丰富的糖类．故不符合题意；

D．大豆油中含有丰富的油脂．故不符合题意．

故选B．7、B【分析】【分析】A；根据锰元素反应前后不变；固体质量在不断减少分析；

B；根据电解水得到的氢气和氧气的体积比分析；

C；根据在没有加入氯化钠之前氯化钠溶液的质量分析坐标的起点；

D、根据稀盐酸的质量分析氢气的质量．【解析】【解答】解：A；高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；锰元素到了锰酸钾和二氧化锰中，锰元素质量没变，由于生成了氧气，反应后固体质量在不断减少，所以锰元素的质量分数在不断增大，当反应完毕后，锰元素质量分数不变，故A错误；

B；电解水得到的氢气和氧气的体积比是2：1；故B正确；

C；在没有加入氯化钠之前氯化钠不饱和溶液质量不能是零；故C错误；

D；向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉；由于镁粉和锌粉是足量的，所以最终产生氢气质量应该相等，故D错误；

故选项为：B．二、多选题(共8题，共16分)8、CD【分析】【分析】化学变化是有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，二者的本质区别是有无新物质产生．【解析】【解答】解：A；木已成舟；只是木头的状态发生了变化，没有新物质生成，是物理变化，故A错误；

B；花香四溢；是气体分子运动的结果，没有新物质生成，是物理变化，故B错误；

C；蜡炬成灰；是蜡炬燃烧，生成了二氧化碳等剩下的不燃物，有新物质生成，发生了化学变化，故C正确；

D；滴水穿石的过程中有二氧化碳参与反应生成碳酸等新物质；属于化学变化，故D正确；

故选CD．9、BC【分析】【分析】在金属活动性顺序中，铁＞铜＞银，根据化学式和化合价规则可以求的化合物中某元素的化合价，根究物质的溶解度可以把常见物质分为易溶、可溶、微溶和难溶物质，生铁中的含碳量高于钢的含碳量．【解析】【解答】解：A；在金属活动性顺序中；铁＞铜＞银，故A错误；

B、在H2S中，S的化合价为-2，在S单质中，S的化合价为0，在SO2中，S的化合价为+4，在H2SO4中；S的化合价为+6，故B正确；

C；根据20℃时物质的溶解度；大于10g的属于易溶物质，在1g～10g的属于可溶物质，在0.01g～1g的属于微溶物质，小于0.01g的属于难溶物质，故C正确；

D；生铁中的含碳量为2%～4.3%；钢中的含碳量为0.03%～2%，故D错误；

故选BC．10、AC【分析】解：生成rm{CO_{2}}和rm{H_{2}O}的分子的个数比为rm{1}rm{2}根据质量守恒定律可知，该物质的分子中碳、氢原子个数比为rm{1}rm{(2隆脕2)=1}rm{4}观察选项，故选AC．

根据质量守恒定律，利用生成rm{CO_{2}}和rm{H_{2}O}的物质的量之比为rm{1}rm{2}来判断物质可能的化学式．

此题考查物质化学式的确定，根据燃烧反应中物质的量的关系是解答本题的关键，难度不大．【解析】rm{AC}11、BD【分析】解：rm{A}合成塑料、合成橡胶、合成纤维是三大合成材料；故选项分类正确．

B；氢气、一氧化碳具有可燃性；属于可燃性气体；二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，不是可燃性气体，故选项分类错误。

C；分子、原子、离子都是构成物质的微粒；故选项分类正确．

D；工业上“两碱”指的是烧碱和熟石灰；纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，故选项分类错误．

故选BD．

A；根据三大合成材料的种类进行分析判断．

B；根据氢气、一氧化碳、二氧化碳的化学性质进行分析判断．

C；根据构成物质的微粒进行分析判断．

D；工业上“两碱”指的是烧碱和熟石灰．

本题难度不大，了解三大合成材料、构成物质的微粒、工业上“两碱”等是正确解答本题的关键．【解析】rm{BD}12、BD【分析】【分析】根据过碳酸钠晶体（2Na2CO3•3H2O2）既具有H2O2的化学性质（即遇到二氧化锰时放出氧气，生成了水而发生变化），又具有碳酸钠的化学性质（即能够与酸反应放出气体；与铜离子的盐、钙离子的盐、镁离子的盐等发生复分解反应生成沉淀），然后依据他们二者的性质结合题中的选项，进行逐一的分析验证即可．【解析】【解答】解：A；二氧化锰是双氧水分解的催化剂；二者相遇会发生分解反应放出氧气而使过碳酸钠变质，故A错误；

B；水既不与双氧水反应；也不与碳酸钠反应，所以不会使过碳酸钠变质，故B正确．

C；盐酸能与碳酸钠发生复分解反应生成二氧化碳气体；使过碳酸钠变质，故C错误；

D；碳酸钾既不与双氧水反应；也不与碳酸钠反应，所以不会使过碳酸钠变质，故D正确．

故选：BD．13、BD【分析】【分析】A；分离液态空气法是物理变化；

B；化学反应不仅有物质的改变；还伴随着能量的变化；

C；溶液中有晶体析出；若仍旧是同一温度下的饱和溶液，则溶质的质量分数不变；

D、由同种元素组成的物质，由于其结构不同，决定了其性质也不同；【解析】【解答】解：A；分离液态空气法的过程中无新物质生成；故是物理变化，A错误；

B；化学反应不仅有物质的改变；还伴随着能量的变化，故B正确；

C；溶液中有晶体析出；若仍旧是同一温度下的饱和溶液，则溶质的质量分数不变，故C错误；

D、金刚石、石墨和C60虽然由同种元素组成；但由于其结构不同，决定了其性质也不同，故正确；

故选BD14、BC【分析】【分析】实验过程的评价往往时结论和现象之间的一一印证关系，看两者之间的联系是否唯一的，看两者之间是否存在必然的因果关系，或者因果对应是否准确．【解析】【解答】解：A；向某固体中滴加稀盐酸；有气泡产生，该固体一定是碳酸盐．这个可以通过反例的形式来证明错误，如活泼金属或者亚硫酸盐等都可以产生相同的现象．错误．

B；在无色溶液中滴入酚酞试液；溶液变红色，该溶液不一定是碱溶液．碳酸钠、碳酸钾等溶液显碱性但是本身不是碱．正确．

C；生石灰块投入水中；水会沸腾，生石灰变成熟石灰的过程是放热反应．水沸腾就是证明放热，两者之间对应成立．正确．

D；用小木棍蘸少量浓硫酸；小木棍变黑--浓硫酸有吸水性．变黑是体现了脱水性而不是吸水性．错误．

故选B、C．15、AD【分析】

A；配制溶液一般包括计算称量溶解三个过程；需要的主要仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管等，故A选项正确；

B、利用稀释前后溶质的质量相等计算求得加水量，需浓硫酸的质量是=2.33g；

则需水的质量是1000mL×1.14g/mL-2.33g=1137.67g；需水的体积是1137.67g÷1g/mL=1137.67mL；

故此选项错误；

C；配置稀硫酸的过程是酸慢慢加入到水中；并不断搅拌使其产生的热量尽快散失，故此选错误；

D；利用20%的溶质质量分数计算溶液与溶剂的质量比求解；溶液质量：溶剂质量=100：（100-20）=5：4，故此选项正确．

故选A；D

【解析】【答案】A；配制溶液一般包括计算称量溶解三个过程；需要的主要仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管等。

B；利用稀释前后溶质的质量相等计算求得加水量。

C；配置稀硫酸的过程是酸慢慢加入到水中。

D；利用20%的溶质质量分数计算溶质与溶剂的质量比求解。

三、填空题(共6题，共12分)16、略

【分析】

（1）该装置不需加热制取氧气，实验室利用双氧水制取氧气可用此装置，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，方程式是：2H2O22H2O+02↑；

（2）实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸反应；制取氢气用锌和稀硫酸反应，均不需加热，可选此发生装置，但二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，而氢气难溶于水，可以排水法收集，故该套装置还可用来制取氢气；

（3）该同学选择了试管；铁架台和酒精灯；说明是用加热固体的方法制取氧气，选用的药品可能是高锰酸钾或氯酸钾；用这套装置制取氧气的操作可概括为：查装定点收移熄，故正确的操作顺序应是：②①③④⑤⑦⑥；

（4）根据题意：带火星的木条在盛过氧化氢的试管中不能复燃；而在加热或加入二氧化锰后能复燃，说明影响过氧化氢分解速率的因素有温度和催化剂；带火星的木条在空气中不能复燃，而在氧气中可以复燃，说明带火星的木条能否复燃与氧气的浓度有关；

故答案为：（1）2H2O22H2O+02↑；

（2）H2；

（3）②①③④⑤⑦⑥；

（4）温度；催化剂；氧气的体积分数（或浓度）．

【解析】【答案】（1）该装置不需加热制取氧气；实验室利用双氧水制取氧气可用此装置，并依据反应原理书写方程式；

（2）根据发生和收集装置的特点并结合实验室制取二氧化碳和氢气的方法分析解答；

（3）根据所选装置判断所用药品；并依据加热固体制取氧气的操作步骤进行回答；

（4）根据题意：带火星的木条在盛过氧化氢的试管中不能复燃；而在加热或加入二氧化锰后能复燃，说明影响过氧化氢分解速率的因素有温度和催化剂；带火星的木条在空气中不能复燃，而在氧气中可以复燃，说明带火星的木条能否复燃与氧气的浓度有关．

17、略

【分析】

（1）灼热的铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学符号表达式为：Fe+O2Fe3O4；

（2）硫在空气中燃烧生成二氧化硫，化学符号表达式为：S+O2SO2；

（3）磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，化学符号表达式为：P+O2P2O5；

（4）水通电分解生成氢气和氧气，化学符号表达式为：2H2O2H2↑+O2↑；

（5）过氧化氢和二氧化锰反应生成氧气和水，化学符号表达式为：H2O2H2O+O2．

故答案为：（1）3Fe+2O2Fe3O4；

（2）S+O2SO2；

（3）4P+5O22P2O5；

（4）2H2O2H2↑+O2↑；

（5）2H2O22H2O+O2↑．

【解析】【答案】根据反应物；生成物和反应条件及质量守恒定律的两个原则；写出正确的化学符号表达式；

（1）灼热的铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁；

（2）硫在空气中燃烧生成二氧化硫；

（3）磷在空气中燃烧生成五氧化二磷；

（4）水通电分解生成氢气和氧气；

（5）过氧化氢和二氧化锰反应生成氧气和水．

18、CaO+H2O=Ca(OH)2食盐（NaCl）稀盐酸(HCl)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑CaO、CaCO3【分析】【解答】实验1：根据题意结合四种物质的性质分析，加入足量的水充分溶解①中有明显放热现象，可以确定①的组成物质中含有生石灰，因为生石灰能与水反应生成熟石灰，同时放热，反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2；由于生石灰是用过的，且加足量的水充分溶解后①的试管底部仍有白色固体存在，可判定①中还含有碳酸钙（不溶于水）。由于①、④均在试管底部有白色固体，故④为去污粉，因为去污粉的主要成分为碳酸钠和碳酸钙（不溶于水），而纯碱和食盐均易溶于水。实验2：静置一段时间后，分别取上层清液，加入试剂A，③、④均有气泡产生，由于④中含有碳酸钠（遇酸反应产生二氧化碳气体），故可知A应为一种酸，故③一定为纯碱，则②为食盐。实验3：分别取样于四支试管中，加入足量试剂A后，由于白色固体（包括碳酸钙）均消失，说明A为常用的盐酸。其中发生的反应有两个：Na2CO3+2HC=2NaCl+H2O+CO2↑，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。

【分析】在解此类题时，先要找准“题眼”，即有特征的物质或有特征的反应现象等，并据此结合题目给出的其他条件，联系实际，逐一分析推断。这类题主要是考查学生的综合分析能力，不但要求学生具备有关物质的基础知识，而且还要有实验操作的经历和分析、解决化学实验问题的能力。19、略

【分析】【分析】根据已有知识进行分析解答，相对分子质量就是化学式中各原子相对原子质量的总和，元素的质量分数=，据此解答．【解析】【解答】解：三聚氰胺的相对分子质量为：12×3+14×6+1×6=126，含氮量为：，故填：126，66.7%．20、略

【分析】【分析】（1）实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的操作步骤分别是：计算；称量、溶解；根据各操作确定所需要使用的仪器．

（2）利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数；可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量．

（3）溶质质量分数变小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析解答．【解析】【解答】解：（1）在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液；药匙用于取用氯化钠，托盘天平用于称取固体氯化钠，量筒与胶头滴管用于准确量取水，烧杯用于完成溶解操作；玻璃棒用于溶解时的搅拌．

（2）要配制1000g0.9%的氯化钠溶液；需要氯化钠的质量为1000g×0.9%=9g．

（3）造成所配制溶液质量分数偏小的原因为溶质的质量偏小或溶剂的质量偏大；如计算错误；称量中有错误操作或药品中含有杂质等；计算错误：水计算多了；氯化钠计算少了；称量氯化钠时操作错误如：用到了游码且氯化钠和砝码放反了；天平未调零等；用量筒取水时错误如：量