2025年粤人版必修2化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤人版必修2化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、新物质的发现；制备改变着我们的生活。下列物质或材料属于有机物的是（）

。

A．双氢青蒿素。

B．硅碳复合材料。

C．层状复合金属氧化物光催化材料。

D．砷化铌纳米带。

A.AB.BC.CD.D2、下列气体中，不能用排水法收集的是A.H2B.O2C.NOD.NO23、下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是。选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体原溶液中一定含有B向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀原溶液中一定含有Cl-C向某溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去原溶液中一定含Fe2+D向某溶液中加入盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊原溶液中一定有

A.AB.BC.CD.D4、下列过程属于吸热反应的是A.B.C.D.5、用锡粒与3盐酸制的反应速率较慢，下列措施能加快反应速率的是A.将反应液适当降温B.向反应液中滴入少量溶液C.用锡块代替锡粒D.用1盐酸代替3盐酸6、甲烷分子中的4个氢原子都可以被取代；若甲烷分子中的4个氢原子都被苯基取代，可以得到的分子如图，对该分子的描述，不正确的是。

A.分子式为B.所有的碳原子可能都在同一平面上C.所有原子一定不在同一平面上D.此物质属于烃7、在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)⇌2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是A.Z为0.3mol/LB.Y2为0.4mol/LC.X2为0.2mol/LD.Z为0.4mol/L8、下列有机化学方程式书写正确的是（）A.CH4+Cl2CH2Cl2+H2B.+HO-NO2+H2OC.H2C=CH2+Br2→CH3CHBr2D.CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH39、烟气中的含氧浓度常用氧化锆氧量分析仪测定；工作原理如图所示，下列说法不正确的是。

A.如图所示参比侧氧气分压高B.测量侧电极反应为2O2--4e-=O2↑C.分析仪工作时ZrO2从左向右传递电子D.当测量侧处于不同环境中时，分析仪中电流大小会发生变化甚至发生方向反转评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)10、一定温度下，在容积为1L的密闭容器中，存在如下关系：xH2O(g)⇌(H2O)x(g)；反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如图。下列说法不正确的是。

A.x=3B.该温度下，K=0.125L2/mol2C.从反应开始到平衡，该反应速率为v(H2O)=3mol·L-1·min-1D.t1时刻，保持温度和容积不变，再充入1molH2O(g)，重新达到平衡时，将减小11、工业上以菱镁矿(主要成分为含少量和)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：

下列说法错误的是A.浸出时产生的废渣灼烧后有和B.浸出镁的离子反应为C.浸出镁的过程应在较高温度下进行，沉镁的操作在较低温度下进行D.流程中可循环使用的物质只有12、如图所示的电池；盐桥由琼脂和饱和KCl溶液构成。下列有关说法正确的是。

A.电池负极反应：B.盐桥中移向溶液C.当有个电子转移时，Fe电极减少56gD.电池总反应：13、下列关于的说法正确的是()

A.所有原子都在同一平面上B.最多有11个碳原子在同一平面上C.有7个碳原子可能在同一直线上D.最多有4个碳原子在同一直线上14、在一体积可变的密闭容器加入足量的Mn3C固体，并充入0.1molCO2，发生反应Mn3C(s)+CO2(g)⇌3Mn(s)+2CO(g)。已知：CO与CO2平衡分压比的自然对数值[ln]与温度的关系如图所示(已知：平衡分压=总压×物质的量分数，Kp是用平衡分压代替浓度计算所得的平衡常数)。下列说法正确的是()

A.该反应ΔH＜0B.缩小容器体积有利于提高CO2的平衡转化率C.X点反应达到平衡时，则CO2的转化率为33.3%D.假设1050K时，X点反应达到平衡时容器的总压强为akPa，则该温度下Kp为0.5akPa15、甲；乙、丙三种烃分子的结构如图所示；下列有关说法正确的是。

A.甲的分子式为1mol甲分子中含6mol共价键B.乙和苯互为同分异构体C.丙分子的二氯代物有3种D.甲、乙、丙互为同系物评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)16、解决汽车尾气污染，效果最好的办法是在汽车发动机和排气管之间装一个净化装置，该装置与抽烟用的过滤嘴非常相似，其外形是一个椭圆形的筒，筒内有许多规则的蜂窝状细孔，在孔壁上涂有用特殊工艺制备的催化剂，当汽车尾气经过这些小孔时，尾气中的和在催化剂作用下发生氧化还原反应；生成两种无害的物质，然后排到大气中。

试回答下列问题：

(1)写出在催化剂作用下一氧化碳和一氧化氮反应的化学方程式：___________。

(2)请你判断该反应在无催化剂的作用下能否发生？___________(填“能”或“否”)。

(3)催化剂对该反应的作用是___________。17、（1）有下列五种物质：

A.O2和O3

B.和

C.CH3COOCH2CH3和CH3COOCH3

D．

E.

①________组两种物质互为同位素；②________组两种物质互为同素异形体；

③________组两种物质互为同系物；④________组两种物质互为同分异构体；

⑤________组两种物质为同一种物质；

（2）现有六种有机物：

A.CH3OHB.(CH3)3CCH2OHC.(CH3)3COH

D.(CH3)2CHOHE.C6H5CH2OHF.(CH3)2CHCl

①能被氧化铜氧化生成醛的有________。

②能被氧化铜氧化成酮的有________。

③能发生消去反应生成烯烃的有________。

（3）现有四种有机物：

A.(CH3)2CHClB.CH3COOCHC.OHCCH2COOHD.CH3COOCH3

①能与新制Cu(OH)2反应的有________。

②能与NaOH水溶液反应的有________。18、和在一定条件下反应生成在恒容密闭容器中充入和在一定温度下发生上述反应，反应至时测得为

（1）反应至时，的转化率（转化率=×100%）为___________；时间段内，的平均反应速率为_________。

（2）时气体总压强___________起始气体压强（填“大于”“小于”或“等于”）；若反应继续进行，达到平衡时，容器中存在__________种分子。

（3）若起始时气体压强为时混合气体中的分压__________（提示：气体分压=总压×气体的物质的量分数）19、在一固定容积为2L的密闭容器中加入2molA和3molB，保持温度为30℃，在催化剂存在的条件下进行下列反应：2A(g)+3B(g)3C(g)，2分钟达到平衡，生成1.5molC，此时，平衡混合气中C的体积分数为ω1；若将温度升高到70℃后，其他条件均不变，当反应重新达到平衡时，C的物质的量为2.1mol，体积分数为ω2；请回答下列问题；

（1）该反应在30℃时平衡常数K1=_________，焓变△H_______0(填“>”、“<”或“=”)。

（2）从反应开始到达到化学平衡状态v(A)____________mol/(L·min)

（3）该反应在70℃时平衡常数为K2，则K1_______K2(填“＞”；“＝”或“＜”)

（4）可以判断2A(g)+3B(g)3C(g)反应已经达到平衡()

A．2v(B)＝3v(A)

B．密闭容器中总压强不变。

C.密闭容器中混合气体的密度不变

D．混合气体的平均相对分子质量不再改变。

E．n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶3∶320、混合物的分离与提纯在化学实验中占有重要的位置。如图表示从固体混合物中分离X的方案；请回答有关问题。

若按照如图图示从某金属粉末(含有Au、Ag和Cu)中分离Au，加入的试剂是___，有关反应的化学方程式为____；过滤所用到的玻璃仪器有：___。21、某温度时；在0.5L密闭容器中，某一可逆反应的A；B气态物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：

(1)该反应的化学方程式为___________。

(2)若降低温度，则该反应的正反应速率___________(填“加快”“减慢”或“不变”。下同)，逆反应速率___________。

(3)第4min时，正、反应速率的大小关系为v正___________(填“＞”“＜”“=”)v逆。

(4)0~4min内，用B的浓度变化来表示该反应的平均反应速率___________mol/(L·min)。

(5)能判断该反应在一定温度下达到化学平衡状态的依据是___________。

A．容器中压强不变。

B．混合气体中A的浓度不再改变。

C．容器中气体密度不变。

D．c(A)=c(B)

(6)平衡时混合气体中B的体积分数约为___________。

(7)反应达到平衡，此时体系内压强与开始时的压强之比为___________。22、设反应①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)的平衡常数为K1；反应②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)的平衡常数为K2。测得在不同温度下，K1、K2值如下：。温度/℃K1K25001.003.157001.472.269002.401.60

(1)若500℃时进行反应①，CO2的转化率为_______________。

(2)900℃时进行反应③H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)，其平衡常数K3＝______________。

(3)反应②的焓变ΔH____________(填“>”、“<”或“＝”)0。

(4)700℃时反应②达到化学平衡，要使该平衡向正反应方向移动，当其他条件不变时，可采取的措施有___________________________________。

A．缩小容器容积B．加入更多的水蒸气。

C．升高温度至900℃D．使用合适的催化剂。

(5)下列图像符合反应①的是________________________。

评卷人得分四、判断题(共4题，共28分)23、天然纤维耐高温。(_______)A.正确B.错误24、合成氨工业对解决人类的粮食问题发挥了重要作用。___A.正确B.错误25、同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，表示化学反应速率越快。(_______)A.正确B.错误26、煤和石油都是混合物____A.正确B.错误评卷人得分五、推断题(共2题，共8分)27、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。28、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。评卷人得分六、工业流程题(共3题，共24分)29、硅是带来人类文明的重要元素之一；从传统材料到信息材料的发展过程中创造了一个又一个奇迹。

(1)新型陶瓷Si3N4的熔点高、硬度大、化学性质稳定。工业上可以采用化学气相沉积法，在H2的保护下，使SiCl4与N2反应生成Si3N4沉积在石墨表面，写出该反应的化学方程式：___________。

(2)一种工业用硅(含少量钾；钠、铁、铜的氧化物)；已知硅的熔点是1420℃，高温下氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅。一种合成氮化硅的主要工艺流程如下：

①净化N2和H2时，铜屑的作用是___________，硅胶的作用是___________。

②在氮化炉中发生反应3SiO2(s)＋2N2(g)=Si3N4(s)＋3O2(g)ΔH=-727.5kJ·mol-1，开始时，严格控制氮气的流速以控制温度的原因是___________；体系中要通入适量的氢气是为了___________。

③X可能是___________(填“盐酸”“硝酸”“硫酸”或“氢氟酸”)。30、钻钼系催化剂主要用于石油炼制等工艺，从废钴钼催化剂(主要含有CoS和)中回收钴和钼的工艺流程如图：

已知：浸取液中的金属离子主要为

(1)钼酸铵中的化合价为________，在空气中高温焙烧产生两种氧化物：和________(填化学式)。

(2)为了加快酸浸速率，可采取的措施为________(任写一条)。

(3)若选择两种不同萃取剂按一定比例(协萃比)协同萃取和萃取情况如图所示，当协萃比________，更有利于的萃取。

(4)操作Ⅰ的名称为________。

(5)向有机相1中滴加氨水，发生的离子方程式为________。

(6)萃取的反应原理为向有机相2中加入能进行反萃取的原因是________(结合平衡移动原理解释)。

(7)水相2中的主要溶质除了还有________(填化学式)。

(8)可用作电极，若选用电解质溶液，通电时可转化为其电极反应式为________。31、由碳酸锰矿(主要成分MnCO3，还含有FeCO3、MnO2、Al2O3、SiO2等)中提取金属锰的一种流程如下：

(1)“酸浸”过程中，提高锰元素浸出率的措施有：适当提高酸的浓度、________________(填一种)。

(2)保持其他条件不变，在不同温度下对碳酸锰矿进行酸浸，锰元素的浸出率随时间变化如下图所示，则酸浸的最佳温度和时间分别是________。

提取过程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH。金属离子Fe3＋Fe2＋Al3＋Mn2＋开始沉淀的pH1.85.83.07.8完全沉淀的pH3.28.85.09.8

(3)已知“酸浸”后溶液中锰元素只以Mn2＋形式存在，则“酸浸”中发生氧化还原反应的离子方程式为________________________________________。

(4)结合上表，“除铁、铝”时加入氨水控制反应液pH的范围为________。

(5)若上述流程中加入的H2O2不足量，则待电解溶液中会有铁元素残余，进而会影响最终锰的纯度。请设计简要实验方案加以验证待电解溶液中是否含有铁元素：_________________。

(6)以石墨为电极电解除铁、铝后的溶液获得单质锰。电解废液中可循环利用的溶质是________。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、A【分析】【分析】

【详解】

A．双氢青蒿素由C；H、O三种元素组成；含有羟基和醚键等，属于有机物，A符合题意；

B．硅碳复合材料中；碳材料一般作为分散基质，限制硅颗粒的体积变化，硅主要作为活性物质，提供容量，是由两种单质形成的复合材料，不属于有机物，B不符合题意；

C．层状复合金属氧化物光催化材料是由金属复合氧化物组成的层状材料；属于复合材料，不含碳元素，不属于有机物，C不符合题意；

D．砷化铌纳米带由砷化铌等组成；不含有碳元素，不属于有机物，D不符合题意；

故选A。2、D【分析】【详解】

A．氢气难溶于水；能用排水法收集，故A错误；

B．氧气不易溶于水；能用排水法收集，故B错误；

C．一氧化氮难溶于水；能用排水法收集，故C错误；

D．NO2能溶于水且与水反应，因此NO2不能用排水法收集；故D正确；

答案选D。3、A【分析】【详解】

A．向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，原溶液中一定含有+OH-NH3↑+H2O；A符合题意；

B．由于Ag2CO3为白色沉淀、Ag2SO4为白色微溶物，故向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，原溶液中不一定含有Cl-，也可能是等；B不合题意；

C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质有很多，如SO2、等，向某溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去，原溶液中不一定含Fe2+；C不合题意；

D．能使澄清石灰水溶液变浑浊的除了CO2还有SO2，向某溶液中加入盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，原溶液中不一定有也可能是D不合题意；

故答案为：A。4、A【分析】【详解】

A．生成物总能量高于反应物总能量；属于吸热反应，A项正确；

B．反应物总能量高于生成物总能量；属于放热反应，B项错误；

C．反应物总能量高于生成物总能量；属于放热反应，C项错误；

D．稀释浓硫酸放出热量；但不属于化学反应，D项错误；

故选A。5、B【分析】【详解】

A．温度降低；反应速率减慢，故A不符合题意；

B．向反应液中滴入少量溶液；锡置换出铜，构成原电池，使得反应速率加快，故B符合题意；

C．用锡块代替锡粒；降低了反应物间的接触面积，反应速率减慢，故C不符合题意；

D．用1盐酸代替3盐酸；反应物浓度减小，反应速率减慢，故D不符合题意；

故答案为B。6、B【分析】【详解】

A．分子中含有4个苯环，共含有25个C和20个H，则分子式为C25H20；故A正确；

B．甲烷是正四面体；苯环是平面型分子，中间碳所连的四个碳原子一定不在同一平面上，故B错误；

C．分子中含有饱和烃基；具有甲烷的结构特点，所有原子不可能在同一平面上，故C正确；

D．该有机物只有C和H元素；属于烃，故D正确；

故选B。7、A【分析】【详解】

若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小；Z的浓度最大，假定完全反应，则：

X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g）；

开始（mol/L）：0.10.30.2

变化（mol/L）：0.10.10.2

平衡（mol/L）：00.20.4

若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大；Z的浓度最小，假定完全反应，则：

X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g）；

开始（mol/L）：0.10.30.2

变化（mol/L）：0.10.10.2

平衡（mol/L）：0.20.40

由于为可逆反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为02）<0.2，0.22）<0.4，0<0.4；选项A正确；选项BCD错误；

答案选A。

【点睛】

本题考查化学平衡的建立，关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答，难度不大。化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大；若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小；利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析。8、B【分析】【详解】

A、甲烷和氯气发生取代反应，化学方程式为CH4+Cl2CH3Cl+HCl；A不正确；

B；该反应为苯的硝化反应；正确；

C、乙烯和溴发生加成反应的化学方程式为H2C=CH2+Br2CH2BrCH2Br；C不正确；

D、该反应漏掉了生成物水，CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O；D不正确。

本题选B。9、C【分析】【分析】

【详解】

A．根据氧浓度电势；氧分压高的一侧的氧以离子形式向氧分压低的一侧迁移，所以参比侧氧分压高，故A正确；

B．氧离子迁移到测量侧失电子生成氧气；故B正确；

C．ZrO2是固体电解质能传递氧离子；故C错误；

D．环境中氧浓度不同；电流会发生变化，当氧浓度大于参比侧时，电池的正负极会互换，故D正确；

故选C。二、多选题(共6题，共12分)10、CD【分析】【详解】

A．同一可逆反应、同一时间段内，参加反应的各物质的物质的量之比等于其计量数之比，参加反应的n(H2O)=(5−2)mol=3mol，n[(H2O)x]=(1−0)mol=1mol，所以n(H2O):n[(H2O)x]=3mol:1mol=3:1；所以x=3，故A正确；

B．根据A项分析，x=3，结合图象可知，该温度下化学平衡常数K==0.125L2/mol2；故B正确；

C．反应速率为v=题中未给出达到平衡所用的时间，无法计算平衡常数，故C错误；

D．t1时刻，保持温度不变，再充入1molH2O(g)，压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，所以将增大；故D错误；

答案选CD。11、AD【分析】菱镁矿煅烧后得到轻烧粉，MgCO3转化为MgO，加入氯化铵溶液浸取，浸出的废渣有SiO2、Fe(OH)3、Al(OH)3，同时产生氨气，则此时浸出液中主要含有Mg2+，加入氨水得到Mg(OH)2沉淀；煅烧得到高纯镁砂，据此解答。

【详解】

A．菱镁矿煅烧后得到轻烧粉，转化为加入氯化铵溶液浸取，浸出的废渣灼烧后有和故A错误；

B．高温煅烧后元素主要以的形式存在，可以与铵根离子水解产生的氢离子反应，促进铵根离子的水解，所以得到氯化镁、氨气和水，离子反应为故B正确；

C．一水合氨受热易分解；沉镁时在较高温度下进行会造成一水合氨大量分解，挥发出氨气，降低利用率，故C正确；

D．浸出过程产生的氨气可以收制备氨水；沉镁时氯化镁与氨水反应生成的氯化铵又可利用到浸出过程中，故D错误；

答案选AD。12、BD【分析】【分析】

该双液电池Fe做负极，失去电子，石墨做正极，得到电子；盐桥中的阳离子K+朝正极移动，移向FeCl3溶液。

【详解】

A．Fe为负极，石墨为正极，电池负极反应：故A错误；

B．原电池中阳离子移向正极，石墨电极为正极，故盐桥中K+移向FeCl3溶液；故B正确；

C．当有6.021023个电子转移时，根据电池负极反应：Fe电极减少28g，故C错误；

D．据分析，根据电荷守恒可得，电池总反应为：故D正确；

故答案为BD。13、BD【分析】【分析】

在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构；乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，据此分析；

【详解】

该有机物的结构简式可改写为可以看出，最多只有4个碳原子在同一条直线上，D正确；所有的碳原子（11个）都可能在同一平面上，故B正确；而-CH3上的氢原子最多只有1个在此平面上，所以A错误；因为D正确，则C错误；

答案选BD。

【点睛】

双键和苯环不能旋转，单键可以旋转。14、CD【分析】【详解】

A．根据图象可知：升高温度，CO与CO2平衡分压比的自然对数值增大，说明升高温度，平衡正向移动，则正反应为吸热反应，故该反应ΔH＞0；A错误；

B．该反应的正反应为气体体积增大的反应，缩小容器体积，导致体系的压强增大，增大压强，化学平衡逆向移动，不利于提高CO2的平衡转化率的提高；B错误；

C．X点反应达到平衡时，ln=0，则p(CO)=p(CO2)，c(CO)=c(CO2)，n(CO)=n(CO2)，在开始时n(CO2)=0.1mol，假设反应反应的CO2物质的量为x，则0.1mol-x=2x，3x=0.1mol，x=则CO2的转化率为×100%=33.3%；C正确；

D．假设1050K时，X点反应达到平衡时p(CO)=p(CO2)，由于容器的总压强为akPa，则pCO)=p(CO2)=0.5akPa，该温度下Kp==0.5akPa；D正确；

故合理选项是CD。15、BC【分析】【分析】

【详解】

A．甲的分子式为C4H4；分子中除了C-C键，还有C-H键，所以1mol甲分子中含10mol共价键，A项错误；

B．乙和苯的分子式均为C6H6；结构不同，互为同分异构体，B项正确；

C．丙的二氯代物有3种；两个氯原子分别位于立方体的邻边；面对角线和体对角线，C项正确；

D．甲、乙、丙的结构不相似，分子组成上也不相差一个或若干个CH2；不互为同系物，D项错误；

故选BC。三、填空题(共7题，共14分)16、略

【分析】【详解】

(1)一氧化氮与一氧化碳在催化剂的作用下反应生成氮气和二氧化碳，反应的化学方程式：答案为：

(2)催化剂只能改变反应速率；从而改变反应到达平衡的时间，而不能改变反应的可能性，不能改变反应物的平衡转化率，所以该反应在无催化剂的作用下也能发生。答案为：能；

(3)为促进反应的进行，反应速率需要加快，所以此时加入催化剂，对该反应的作用是加快反应速率。答案为：加快反应速率。【解析】能加快反应速率17、略

【分析】【分析】

(1)同位素是指质子数相同，中子数不同的同种元素的不同核素；同素异形体是指同一种元素组成的不同种单质；同分异构体是指分子式相同，结构不同的化合物；同系物是指结构相似，分子组成上相差若干个CH2的有机物；据此分析解答；

(2)根据与羟基相连的碳含H原子的个数判断被催化氧化生成的产物；根据与卤素原子或羟基相连的碳的邻位碳上是否含H原子判断是否发生消去反应生成烯烃；

(3)结合官能团的性质分析解答。

【详解】

(1)A．O2和O3为O元素组成的不同种单质；两者互为同素异形体；

B．和为Cl元素的两种核素；质子数相同，中子数不同，互为同位素；

C．CH3COOCH2CH3和CH3COOCH3均属于酯类，分子组成上相差1个CH2；互为同系物；

D．分子式均为C4H10；结构不同，互为同分异构体；

E．均是二溴甲烷；属于同一种物质；

故答案为：B；A；C；D；E；

(2)A．CH3OH与羟基相连的碳上只有3个H原子；可被氧化铜催化氧化生成甲醛，不能发生消去反应；

B．(CH3)3CCH2OH与羟基相连的碳上有2个H原子，可被氧化铜催化氧化生成(CH3)3CCHO；与羟基相连的碳的邻位碳上没有H原子，不能发生消去反应生成烯烃；

C．(CH3)3COH与羟基相连的碳上没有H，不能生成醛，也不能生成酮，与羟基相连的碳的邻位碳上有3个H原子，可以发生消去反应生成CH2=C(CH3)2；

D．(CH3)2CHOH与羟基相连的碳上只有1个H原子，可被氧化铜催化氧化生成CH3COCH3，与羟基相连的碳的邻位碳上有3个H原子，可以发生消去反应生成CH2=CHCH3；

E．C6H5CH2OH与羟基相连的碳上有2个H原子，可被氧化铜催化氧化生成C6H5CHO；与羟基相连的碳的邻位碳上没有H原子，不能发生消去反应生成烯烃；

F．(CH3)2CHCl不被氧化铜催化氧化，与氯原子相连的碳的邻位碳上有3个H原子，可以发生消去反应生成CH2=CHCH3；

故答案为：ABE；D；CDF；

(3)①含有醛基或羧基的化合物能与新制Cu(OH)2反应，则符合条件的有CH3CH2OOCH和OHCCH2COOH；故答案为：BC；

②含有羧基或酯基或卤素原子的化合物能与氢氧化钠溶液反应，则能与NaOH水溶液反应的有(CH3)2CHCl、CH3CH2OOCH、OHCCH2COOH、CH3COOCH3，故答案为：ABCD。【解析】①.B②.A③.C④.D⑤.E⑥.ABE⑦.D⑧.CDF⑨.BC⑩.ABCD18、略

【分析】【分析】

(1)按定义转化率=×100%、结合数据计算反应至时的转化率并计算的平均反应速率；

(2)按反应的特点，判断时气体总压强与起始气体压强的大小关系；按可逆反应特点判断达到平衡时；容器中存在的分子种类；

(3)按定义气体分压=总压×气体的物质的量分数及已知条件，计算的分压；

【详解】

(1)利用“三段式”列出各组分的物质的量：则的转化率v

(2)上述反应是等气体分子数反应，气体压强始终保持不变，即任何时刻气体总压强与起始气体压强相等，该反应是可逆反应，达到平衡时容器中存在三种分子；

(3)气体分压之和等于气体总压，按三段式可知，10min时，的物质的量分数则此时分压

【点睛】

熟练使用基础知识、灵活应用信息是解题关键。【解析】50%等于3（或三）或19、略

【分析】【分析】

（1）2min达平衡；平衡时C为1.5mol，据此利用三段式计算平衡时各组分的平衡浓度，代入平衡常数表达式计算；根据温度对平衡状态的影响分析判断；

（2）根据v=△n/(V·△t)计算v（C）；再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（A）；

（3）根据温度对平衡状态的影响分析判断；

（4）化学反应达到平衡状态时；正逆反应速率相等，各物质的浓度不变；含量不变，由此衍生的一些物理量也不变，据此结合选项判断。

【详解】

（1）2min达平衡；平衡时C为1.5mol，C的平衡浓度为1.5mol÷2L=0.75mol/L，则：

故30℃平衡常数k==4；

由题意可知，升高温度平衡时C的物质的量增大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，故正反应为吸热反应，即△H＞0；

（2）2min达平衡，平衡时C为1.5mol，C的平衡浓度为1.5mol÷2L=0.75mol/L，用C表示的反应速率是0.75mol/L÷2min＝0.375mol/（L•min）。反应速率之比等于化学计量数之比，所以v（A）=v（C）=×0.375mol/（L•min）=0.25mol/（L•min）；

（3）升高温度平衡向正反应方向移动，说明温度越高平衡常数越大，故K1＜K2；

（4）A．未指明正逆速率；不能说明到达平衡，故A错误；

B．随反应进行；反应混合物的物质的量减小，压强降低，当密闭容器中总压强不变时，说明到达平衡，故B正确；

C．混合气体的总质量不变；容器的体积不变，容器中混合气体的密度始终不变，不能说明到达平衡，故C错误；

D．混合气体的总质量不变；随反应进行，反应混合物的物质的量减小，混合气体的平均相对分子质量增大，当混合气体的平均相对分子质量不再改变时，说明到达平衡，故D正确；

E．平衡时各组分的物质的量之比不一定等于化学计量数之比，与开始的物质的量及转化率有关，当n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶3∶3时不能说明到达平衡；故E错误；

故答案为BD。

【点睛】

可逆反应的有关计算一般采用三段式，而平衡状态的判断既要抓住本质正逆反应速率相等，又要抓住特征（例如浓度、含量等不再发生变化等）。【解析】①.4②.＞③.0.25④.＜⑤.BD20、略

【分析】【分析】

【详解】

金、银、铜三种金属中，金的金属性最弱，只有它不能与浓硝酸反应，故可选择浓硝酸作试剂，再过滤；得到的X中含有Au，滤液中含有银离子和铜离子，化学方程式为：Ag+2HNO3(浓)=AgNO3+NO2↑+H2O、Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒。【解析】浓HNO3Ag+2HNO3(浓)=AgNO3+NO2↑+H2O、Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O漏斗、烧杯、玻璃棒21、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由图可知，从反应开始，A的物质的量减少，B的物质的量增加，则A为反应物、B为生成物，最终A、B的物质的量都不再改变时都不是零，说明为可逆反应，开始至平衡时，Δn(A)=0.8mol-0.2mol=0.6mol，Δn(B)=0.5mol-0.2mol=0.3mol，则A、B的化学计量数比为2：1，所以反应方程式为2A(g)B(g)；

(2)降低温度；活化分子百分数减少，化学反应速率减小，正逆反应速率均减小；

(3)第4min后A的物质的量继续减小，B的物质的量继续增加，反应仍在向右进行，所以v正＞v逆；

(4)0～4min内，Δn(B)=0.4mol-0.2mol=0.2mol，容器体积为0.5L，所以v(B)==0.1mol/(L•min)；

(5)A．反应前后气体分子数发生变化；体系压强改变，容器中压强不变，可以说明化学反应达到化学平衡，故A选；

B．混合气体中A的浓度不再改变说明正逆反应速率相等；反应达到平衡，故B选；

C．反应前后气体质量守恒；容器恒容，则整个反应过程容器中气体密度不变，不能说明化学反应是否达到化学平衡，故C不选；

D．c(A)和c(B)是否相等取决于初始投料和转化率；并不能通过c(A)=c(B)说明化学反应达到化学平衡，故D不选；

故答案为：AB；

(6)平衡时A和B的物质的量分别是0.2mol、0.5mol，则混合气体中B的体积分数约为×100%≈71.4%。

(7)容器恒容则压强之比等于气体的物质的量之比，初始时气体总物质的量为0.2mol+0.8mol=1.0mol，平衡时气体总物质的量为0.2mol+0.5mol=0.7mol，压强之比为0.7：1.0=7：10。【解析】2A(g)B(g)减慢减慢＞0.1AB71.4%7：1022、略

【分析】【分析】

根据勒夏特列原理判断温度升高时；反应平衡常数变化与反应热的对应关系，并基于反应热分析使平衡正向移动的条件，据此回答问题。

【详解】

(1)若500℃时进行反应①，反应平衡常数K=即反应生成的一氧化碳的浓度等于反应剩余的二氧化碳的浓度，根据气体反应系数比为1：1可知，CO2的转化率为50%。

(2)900℃时进行反应③H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)，其平衡常数K3＝

(3)根据表格可知，温度升高，反应平衡常数减小，反应逆向移动，正反应为放热反应，故反应②的焓变ΔH<0。

(4)700℃时反应②达到化学平衡；该反应正反应放热，且反应前后气体体积不变，故要使该平衡向正反应方向移动，当其他条件不变时，可采取的措施为B。

A．缩小容器容积；不改变平衡状态，A错误；

B．加入更多的水蒸气；增大反应物，平衡正向移动，B正确；

C．升高温度至900℃；根据勒夏特列原理，反应逆向移动，C错误；

D．使用合适的催化剂；不改变反应平衡，D错误。

答案为B。

(5)反应①温度升高；平衡常数增大，反应正向移动，正反应为吸热反应，且反应前后气体体积不变，故：

A.温度升高；正反应速率大于逆反应速率，反应正向移动，符合反应①；

B.在最高点时；反应处于平衡状态，当温度高于最高点对应的温度，CO的含量降低，平衡向逆反应移动，说明图像表示正反应为放热反应，不符合反应①；

C.到达平衡的时间越短，速率越快，温度越高，说明T1温度高于T2，但T1的一氧化碳含量低于T2；平衡向逆反应方向移动，说明反应正方向放热，不符合反应①。

答案为A。【解析】①.50%②.1.50③.<④.B⑤.A四、判断题(共4题，共28分)23、A【分析】【详解】

天然纤维性能为耐高温、抗腐蚀、抗紫外线、轻柔舒适、光泽好等，则天然纤维耐高温，故答案为正确；24、A【分析】【详解】

合成氨工业的巨大成功，改变了世界粮食生产的历史，解决了人类因人口增长所需要的粮食，奠定了多相催化科学和化学工程科学基础，故该说法正确。25、B【分析】【详解】

同一反应中，反应速率与化学计量数成正比，则用不同物质表示的反应速率，数值大的反应速率不一定快，错误。26、A【分析】【详解】

煤和石油都是复杂的混合物，故对；五、推断题(共2题，共8分)27、略

【分析】【分析】

C与甲醇反应生成D，由D的结构可知C为B与浓硝酸发生取代反生成C，则B为A发生氧化反应生成B，D中硝基被还原为氨基生成E，E与CH3CH2CH2COCl发生取代反应生成F；据此分析解答。

【详解】

（1）根据以上分析，A到B反应为氧化反应，D到E是与H2反应；故为还原反应，E到F为氨基与羧基之间发生取代反应。

故答案为氧化反应；还原反应；取代反应；

（2）B为除苯环外，不饱和度为1。那么能与Cu(OH)2反应，即含有醛基，同时含有酯基，其同分异构体中则必须有剩下一个C可以选择连在其与苯环之间，以及直接连在苯环上形成甲基有邻、间、对，共4种。即为

故答案为

（3）C中官能团为硝基-NO2、羧基-COOH；此反应为可逆反应，加过量甲醇可使平衡正向移动，使得D的产率增高，对于高分子有机物浓硫酸有脱水性，反应中甲醇既能与C互溶成为溶剂，又作为反应物，故b错误；a；c、d项正确。

故答案为硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其结构简式为

经聚合反应后的高聚物即为

（5）由题目已知条件可知F中的肽键和酯基会发生水解，所以化学方程式为【解析】氧化反应还原反应取代反应硝基、羧基a、c、d28、略

【分析】【详解】

M是地壳中含量最高的金属元素；则M是Al。又因为X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，且X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；铝元素的原子序数是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以原子半径大小顺序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B分别是氨气和肼（N2H4）。二者都是含有共价键的共价化合物，氨气（A）的电子式是肼（B）的结构式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序数是8，所以Se的原子序数8+8+18=34。最高价是+6价，所以最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SeO4。同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，和氢气化合越来越难，生成的氢化物越来越不稳定，由于非金属性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氢反应热的是选项b。

（4）由于铝是活泼的金属，所以Al作阳极时，铝失去电子，生成铝离子，Al3+能和HCO3-发生双水解反应生成氢氧化铝白色沉淀和CO2气体，所以阳极电极反应式可表示为Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氢氧化铝不稳定，受热分解生成氧化铝和水，反应的化学方程式为2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【点睛】

本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。【解析】O第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O六、工业流程题(共3题，共24分)29、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据原子个数守恒