2025年粤人版高二化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤人版高二化学下册月考试卷650考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、不粘锅内壁涂有一薄层聚四氟乙烯涂层；聚四氟乙烯商品名为“特氟隆”（如图）．下列关于聚四氟乙烯的说法中，正确的是（）

A.聚四氟乙烯的单体是不饱和烃。

B.聚四氟乙烯能够承受高温而不发生任何变化。

C.聚四氟乙烯中氟元素的质量分数为76%

D.聚四氟乙烯的化学活泼性较大。

2、下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（）A.10mL0.1mol·L-1氨水与10mL0.1mol·L-1盐酸混合，c（Cl-）＞c()＞c(OH-)＞c(H+)B.10mL0.1mol·L-1NH4Cl溶液与5mL0.2mol·L-1NaOH溶液混合，c（Na+）=c（Cl-）＞c(OH-)＞c(H+)C.10mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液与5mL0.2mol·L-1NaOH溶液混合，c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)D.10mL0.5mol·L-1NaOH溶液与6mL1mol·L-1盐酸混合，c(Cl-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)3、以下四种有机物的分子式皆为C4H10O：其中既能发生消去反应生成相应的烯烃，又能氧化生成相应醛的是（）A.①②B.只有②C.②和③D.③和④4、下列做法不能体现低碳生活的是()A.减少食物加工过程B.注意节约用电C.尽量购买本地的、当季的食物D.大量使用薪柴为燃料5、在水溶液中显棕黄色的离子是rm{(}rm{)}A.rm{Fe^{3+}}B.rm{Fe^{2+}}C.rm{Cu^{2+}}D.rm{Al^{3+}}6、某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9；该元素在周期表中所属的族是（）

A.ⅡA

B.ⅡB

C.VⅢ

D.ⅠB

7、不能使酸性高锰酸钾溶液退色的是（）A.B.CH2═CH2C.D.HC≡CH8、下列推论正确的是rm{(}rm{)}A.rm{S(g)+O_{2}(g)=SO_{2}(g)triangleH_{1}}rm{S(s)+O_{2}(g)=SO_{2}(g)triangleH_{2}}rm{triangleH_{1}>triangleH_{2}}B.rm{S(g)+O_{2}(g)=SO_{2}(g)triangle

H_{1}}石墨，rm{S(s)+O_{2}(g)=SO_{2}(g)triangle

H_{2}}金刚石，rm{triangleH_{1}>triangle

H_{2}}则：由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定C.rm{NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H_{2}O(l)triangleH=-57.4kJ/mol.}则含rm{C(}的稀溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为rm{s)=C(}D.rm{CaCO_{3}(s)=CaO(s)+CO_{2}(g)triangleH>0}rm{s)triangleH=+1.9kJ/mol}则：该反应任何温度下都能自发进行rm{NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H_{2}O(l)triangle

H=-57.4kJ/mol.}评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)9、下列实例中与胶体性质有关的是rm{(}rm{)}

A.用明矾净水B.投影机投影时产生的“光亮的通路”C.用石膏使豆浆变成豆腐D.用含rm{Al(OH)_{3}}的药物治疗胃酸过多10、

下列离子检验的方法和结论不正确的是rm{(}rm{)}A.某溶液中滴加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有rm{Cl^{-}}B.某溶液中滴加氯化钡溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有rm{SO_{4}^{2-}}C.某溶液中滴加氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有rm{Cu^{2+}}D.某溶液中滴加稀硫酸溶液生成无色气体，说明原溶液中有rm{CO_{3}^{2-}}11、下列说法错误的是rm{(}rm{)}A.有机物均易燃烧B.苯酚酸性比碳酸弱，故苯酚不能与碳酸钠溶液反应C.制取乙酸乙酯时，试剂的混合顺序是先加浓硫酸，再加乙醇，然后加乙酸D.石油分馏得到的汽油是纯净物12、下列实验过程中不需要使用圆底烧瓶的是A.过滤B.蒸馏C.溶解D.分液13、根据元素周期律，卤族元素的下列性质从下到上依次递增的有()A.金属性B.非金属性C.原子半径D.单质的氧化性14、下列各物质中，不能发生水解反应的是()A.油脂B.果糖C.氨基酸D.葡萄糖15、制造下列文化用品的原料属于有机材料的是A.纸B.铅笔芯C.橡皮擦D.塑料文具盒评卷人得分三、双选题(共7题，共14分)16、金刚石和石墨是碳元素的两种常见单质，下列叙述中正确的有（）A.金刚石中碳原子的杂化类型为sp3杂化，石墨中碳原子的杂化类型为sp2杂化B.晶体中共价键的键长：金刚石中C-C＜石墨中C-CC.晶体的熔点：金刚石＜石墨D.晶体中共价键的键角：金刚石＞石墨．17、多数有机物都可以燃烧而发生氧化反应，下列有机物完全燃烧时，生成的CO2与H2O的物质的量相等的是（）A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙醇18、下列各组物质中，一定属于同系物的是rm{(}rm{)}A.rm{C_{2}H_{4}}和rm{C_{4}H_{8}}B.苯和甲苯C.乙二醇和丙三醇D.和19、陕西省考古研究院工作人员将出土的秦墓铜鼎和铜钟打开时，惊奇的发现，鼎内有保存完好的骨头汤，钟内有酒rm{.}经检测，骨头汤中含有大量的蛋白质和动物脂肪，酒中含有乙醇、乙酸和乙酸乙酯rm{.}下列说法中正确的是rm{(}rm{)}A.淀粉、油脂、蛋白质都是高分子化合物B.淀粉、油脂、蛋白质的水解产物互为同分异构体C.油脂通过皂化反应生成肥皂的有效成分高级脂肪酸钠D.酒中含有乙酸，是因为乙醇长期放置在空气中，在微生物作用下“酒败成醋”20、某有机物M的结构简式为下列有关M的说法正确的是（）A.该分子中存在一个手性碳原子B.M的分子式为C9H10O3C.1molM能与足量Na反应生成0.5molH2D.1molM完全燃烧消耗10molO221、以下电子排布式属于基态原子的电子排布的是A.rm{1s^{1}2s^{1}}B.rm{1s^{2}s^{1}2p^{1}}C.rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}}D.rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3p^{1}}22、在蒸发皿中加热蒸干再加热下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是rm{(}rm{)}A.rm{AlCl_{3}}B.rm{NaHCO_{3}}C.rm{Na_{2}CO_{3}}D.rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}评卷人得分四、填空题(共4题，共36分)23、（12分）控制变量法是研究化学变化规侓的重要思想方法。请仔细观察下表中50mL稀盐酸和1g碳酸钙反应的实验数据：。实验序号碳酸钙状态c(HCl)/mol·L-1溶液温度/℃碳酸钙消失时间/s反应前反应后1粒状0.520394002粉末0.52040603粒状0.620412804粒状0.820402005粉末0.82040306粒状1.020401207粒状1.03050408粒状1.22040909粒状1.2254540分析并回答下列问题：（1）本反应属于________反应（填“吸热”或“放热”），反应的离子方程式为____。（2）实验6和7表明，_________对反应速率有影响，_________反应速率越快，能表明同一规律的实验还有_________（填实验序号）。（3）根据实验1、3、4、6、8可以得出条件对反应速率的影响规律是____。（4）本实验中影响反应速率的其它因素还有__________，能表明这一规律的实验序号是1、2与_______。24、质子核磁共振谱（PMR）是研究有机物结构的重要方法之一．在研究的化合物分子中：所处环境完全相同的氢原子在PMR谱中出现同一种信号峰：如（CH3）2CHCH2CH3在PMR谱中有四种信号峰．又如CH3-CBr=CHX存在着如下的两种不同空间结构：

因此CH3-CHBr=CHX的PMR谱上会出现氢原子的四种不同信号峰．

请填写下列空白：

（1）化学式为C3H6O2的物质在PMR谱上观察到下列两种情况下氢原子给出的信号峰：第一种情况出现两个信号峰，第二种情况出现三个信号峰，由此可推断对应于这两种情况该有机物结构简式可能为：______；______．

（2）测定CH3CH=CHCl时：能得到氢原子给出的信号峰6种：由此可推断该有机物一定存在______种不同的结构：其结构式分别为：______．25、我国“西气东输”的“气”是指______，其主要成份是______．它的电子式是______，结构式是______．在空气中能安静地燃烧，产生______色火焰，其反应的化学方程式是______．26、今有rm{A.}盐酸rm{B.}醋酸rm{C.}硫酸三种酸：

rm{垄脵}在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸氢钠粉末，在相同条件下产生rm{CO_{2}}的体积由大到小的顺序是______rm{.(}填写酸的序号并用符号“rm{>}rm{<}rm{=}”连接，下同rm{)}

rm{垄脷}在同体积、同rm{pH}的三种酸中，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌粒，若产生相同体积的氢气rm{(}同温同压下rm{)}则开始反应时速率大小关系是______，反应所用时间长短关系是______．评卷人得分五、探究题(共4题，共40分)27、（14分）某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）Ⅰ．按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为；在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为①过滤②洗涤③干燥。Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。（1）各装置连接顺序为。（2）装置C中装有试剂的名称是。（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置进行定量分析来测定其组成。（1）装置C中碱石灰的作用是，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为。28、（12分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。（1）若假设1成立，则实验现象是。（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？____简述你的理由(不需写出反应的方程式)（3）若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是，写出发生反应的离子方程式、、。探究延伸经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b>a），则混合物中Cu2O的质量分数为。29、（14分）某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）Ⅰ．按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为；在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为①过滤②洗涤③干燥。Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。（1）各装置连接顺序为。（2）装置C中装有试剂的名称是。（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置进行定量分析来测定其组成。（1）装置C中碱石灰的作用是，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为。30、（12分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。（1）若假设1成立，则实验现象是。（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？____简述你的理由(不需写出反应的方程式)（3）若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是，写出发生反应的离子方程式、、。探究延伸经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b>a），则混合物中Cu2O的质量分数为。评卷人得分六、有机推断题(共4题，共8分)31、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．32、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．33、某研究小组按下列路线合成神经系统药物抗痫灵：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

请回答：

(1)下列说法正确的是___________。

A．化合物B能与FeCl3溶液发生显色反应。

B．化合物C能发生氧化反应。

C．具有弱碱性。

D．抗痫灵的分子式是C15H15NO3

(2)写出化合物E的结构简式___________。

(3)写出由化合物G→抗痫灵的化学方程式___________。

(4)设计以化合物C为原料经过三步制备化合物D的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一个碳的同系物，写出化合物H同时符合下列条件的同分异构体的结构简式___________。

IR谱和1H－NMR谱检测表明：

①分子中含有一个五元环；

②分子中含有4种不同化学环境的氢原子。34、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路线如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烃基或氢原子)

②D与A互为同系物；在相同条件下；D蒸气相对于氢气的密度为39。

请回答下列问题：

（1）G中含氧官能团的名称是_______________，写出一种能鉴别A和D的试剂：________________。

（2）②的反应类型是____________，B和F的结构简式分别为______________、___________________。

（3）写出反应①的化学方程式_________________________________________________。

（4）C有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的还有_______种。

（5）G的同分异构体是一种重要的药物中间体，其合成路线与G相似，请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)，写出其反应流程图：_____________________________________________________________________。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】

A．聚四氟乙烯的单体是四氟乙烯；四氟乙烯含有氟元素，不是烃，故A错误；

B．温度过高聚四氟乙烯会发生脱落；故B错误；

C．聚四氟乙烯的化学式（CF2CF2）m中含氟的质量分数为×100%=76%；故C正确；

D．不粘锅的内壁有一层聚四氟乙烯的涂料；说明该物质应该是一种化学稳定性很强的物质，故D错误．

故选C．

【解析】【答案】A．烃是仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物；

B．聚四氟乙烯的使用温度-190～250℃；

C．根据聚四氟乙烯的化学式求含氟的质量分数；

D．不粘锅的内壁有一层聚四氟乙烯的涂料．

2、B【分析】【解析】【答案】B3、C【分析】试题分析：由题意可知能发生反应生成相应的烯烃，说明与羟基相连的碳原子上必须有氢，而能发生氧化反应生成相应的醛，则说明与羟基相连的碳原子上必须有两个氢原子所以答案选C考点：考查醇的消去反应以及氧化反应的相关知识点。【解析】【答案】C4、D【分析】【解答】低碳生活是指尽可能减少煤炭等高碳能源的消耗，减少温室气体的排放。减少食物的加工过程，节约用电，不购买反季节食物等都可达到这一目的，以薪柴为燃料不能减少CO2的排放；故选D。

【分析】熟练掌握低碳生活的含义以及与环境污染的关系是解题的关键​。5、A【分析】解：rm{A.Fe^{3+}}为黄色；故A选；

B.rm{Fe^{2+}}为浅绿色；故B不选；

C.rm{Cu^{2+}}为蓝色；故C不选；

D.rm{Al^{3+}}为无色；故D不选；

故选A．

选项中只有rm{Fe^{3+}}在水溶液中为棕黄色；以此来解答．

本题考查常见离子的检验，为基础性习题，把握常见离子的检验、离子的颜色为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意归纳常见的有色离子，题目难度不大．【解析】rm{A}6、D【分析】

某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，该元素原子的核外电子电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1；处于周期表中ds区，最外层电子数为族序数，电子层数等于周期数，所以该元素处于第四周期第ⅠB族．

故选：D．

【解析】【答案】某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1；处于周期表中ds区，最外层电子数为族序数，据此判断．

7、C【分析】解：A．甲苯中甲基上含有氢原子；所以易被高锰酸钾氧化，故A错误；

B．乙烯中含有不饱和键；所以易被酸性高锰酸钾氧化，故B错误；

C．苯性质较稳定；不易被酸性高锰酸钾氧化，故C正确；

D．乙炔中含有不饱和键；所以易被酸性高锰酸钾氧化，故D错误；

故选C．

含有碳碳不饱和键；连接苯环的碳原子上含有氢原子的苯的同系物、具有强还原性的物质等均能被高锰酸钾氧化．

本题考查了物质的性质，明确高锰酸钾的性质及有机物的性质是解本题关键，注意连接苯环的碳原子上不含氢原子的苯的同系物不能被酸性高锰酸钾氧化，为易错点．【解析】【答案】C8、C【分析】解：rm{A.}固体硫变化为气态硫需要吸收热量，所以固体硫燃烧放出的热量少，但rm{triangleH_{1}<triangleH_{2}}故A正确；

B.石墨在一定条件下转化成金刚石是吸热反应；说明石墨的能量低于金刚石的能量，石墨比金刚石稳定，故B错误；

C.由rm{NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H_{2}O(l)triangleH=-57.4kJ/mol}可知rm{triangleH_{1}<triangle

H_{2}}的稀溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为rm{NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H_{2}O(l)triangle

H=-57.4kJ/mol}所以含rm{40gNaOH}的稀溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为rm{57.4kJ}故C错误；

D.该反应的rm{20gNaOH}rm{28.7kJ}rm{triangleG=triangleH-TtriangleS}在低温下大于零；故D错误；

故选：rm{triangleH>0}

A.固体硫变化为气态硫需要吸收热量；

B.物质的能量越低；物质越稳定；

C.根据热化学方程式中物质的物质的量与能量成正比；

D.根据反应自发进行的判断依据是：rm{triangleG=triangleH-TtriangleS<0}

本题主要考查了热化学方程式的运用，物质的稳定性与能量的关系、反应自发性的判断，难度不大，根据课本知识即可完成．rm{triangleS>0}【解析】rm{C}二、多选题(共7题，共14分)9、ABC【分析】【分析】本题考查胶体的性质及其应用，题目难度不大。【解答】A.用明矾净水，利用胶体的吸附性，故A正确；

B.投影机投影时产生的“光亮的通路”是由于胶体粒子对光线散射形成的光亮的通路，故B正确；

C.用石膏使豆浆变成豆腐，利用胶体聚沉的性质，故C正确；

D.用含rm{Al(OH)}rm{Al(OH)}rm{{,!}_{3}}的药物治疗胃酸过多时，与盐酸反应生成氯化铝和水；属于复分解反应，与胶体的性质无关，故D错误。

rm{Al(OH)_{3}}

故选：rm{ABC}【解析】rm{ABC}10、ABD【分析】解：rm{A}能使硝酸银产生白色沉淀的离子有氯离子、硫酸根离子等，所以某溶液加入硝酸银溶液有白色沉淀，原溶液中不一定有rm{Cl^{-}}故A错误．

B；能使氯化钡产生白色沉淀的离子有碳酸根离子、硫酸根离子、亚硫酸根离子等；所以某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀，原溶液中不一定含有硫酸根离子，故B错误．

C、能使氢氧化钠产生蓝色沉淀的阳离子只有铜离子，所以某溶液中加入氢氧化钠溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有rm{Cu^{2+}}故C正确．

D；能和稀硫酸反应生成无色气体的离子有碳酸根离子、亚硫酸根离子等；所以某溶液加入稀硫酸生成无色气体，原溶液中不一定含有碳酸根离子，故D错误．

故选ABD．

A；能使硝酸银产生白色沉淀的离子有氯离子、硫酸根离子等．

B；能使氯化钡产生白色沉淀的离子有碳酸根离子、硫酸根离子、亚硫酸根离子等．

C；能使氢氧化钠产生蓝色沉淀的阳离子只有铜离子．

D；能和稀硫酸反应生成无色气体的离子有碳酸根离子、亚硫酸根离子等．

本题考查了常见阴阳离子的检验，难度不大，注意离子的检验方法和反应现象判断，关键是注意干扰离子的作用和检验时的现象排除，题目难度中等．【解析】rm{ABD}11、ABCD【分析】解：rm{A.}四氯化碳为有机物；不能燃烧，则不是所有有机物均燃烧，故A错误；

B.苯酚酸性比碳酸弱；大于碳酸氢根离子的酸性，则苯酚与碳酸钠反应生成苯酚钠；碳酸氢钠，故B错误；

C.制取乙酸乙酯时；先加密度小的后加密度大的液体，最后加乙酸，则试剂的混合顺序是先加乙醇，再加浓硫酸，然后加乙酸，故C错误；

D.石油为混合物；分馏产品仍为混合物，则石油分馏得到的汽油是混合物，故D错误；

故选ABCD．

A.四氯化碳为有机物；不能燃烧；

B.苯酚与碳酸钠反应生成苯酚钠；碳酸氢钠；

C.制取乙酸乙酯时；先加密度小的后加密度大的液体，最后加乙酸；

D.石油为混合物；分馏产品仍为混合物．

本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为易错点、类似浓硫酸的稀释，题目难度不大．【解析】rm{ABCD}12、ACD【分析】【分析】本题是对化学实验的仪器使用的知识的考查，是中学化学实验的基础知识，难度较小。关键是掌握化学实验的操作原理核和实验的仪器，操作基础知识的考查。【解答】A.依据过滤的原理可知，没有使用圆底烧瓶而使用普通漏斗、烧杯、玻璃棒等仪器，故A正确；B.依据蒸馏的原理可知，可以使用圆底烧瓶，故B错误；C.依据溶解的原理可知，没有使用圆底烧瓶而使用烧杯，故A正确；D.依据分液的原理可知，没有使用圆底烧瓶而分液漏斗，故D正确。故选ACD。【解析】rm{ACD}13、BD【分析】【分析】卤族元素在周期表中处于同一主族，依据同主族元素性质的递变规律解答。【解答】卤族元素从下到上原子半径依次减小，原子核对最外层电子的吸引力依次增强，金属性依次减弱，非金属性依次增强，单质的氧化性依次增强，所以符合题意的只有rm{BD}故BD正确。故BD正确。

rm{BD}故选BD。【解析】rm{BD}14、BCD【分析】【分析】本题考查了糖类、蛋白质、油脂的结构和性质，题目难度不大，主要考查几类物质的水解条件和水解产物。【解答】选项中葡萄糖是单糖不能水解；纤维素是多糖在一定条件下水解最终生成为单糖；油脂在酸；碱等催化作用下水解生成甘油和高级脂肪酸；蛋白质一定条件下水解生成氨基酸；

故选ABC．

A.在酸、碱或酶等催化剂的作用下，油脂均可以发生水解，rm{1mol}油脂完全水解的产物是rm{1mol}甘油和rm{3mol}高级脂肪酸，故A错误；B.果糖是单糖，所以不能水解，故B正确；C.氨基酸，不能水解，故C正确；

D.葡萄糖是单糖，所以不能水解，故D正确。故选BCD。【解析】rm{BCD}15、ACD【分析】【分析】本题是对有机材料知识的考查，是中学化学的基础知识，难度较小。关键是知识的积累，侧重基础知识的考查。【解答】A.纸是纤维素，是有机物，故A正确；B.铅笔芯是石墨和黏土的混合物，是无机物。故B错误；C.橡皮擦是橡胶，是有机物rm{(}高分子rm{)}故C正确；高分子rm{(}故C正确；rm{)}高分子D.塑料文具盒，是有机物rm{(}高分子rm{)}故D正确。故D正确。rm{(}rm{)}【解析】rm{ACD}三、双选题(共7题，共14分)16、A|C【分析】解：A．金刚石中碳原子与四个碳原子形成4个共价单键，构成正四面体，碳原子的杂化类型为sp3杂化；石墨中的碳原子与相邻的三个碳原子以σ键结合，形成平面正六边形结构，碳原子的杂化类型为sp2杂化；故A正确；

B．sp2杂化中，s轨道的成分比sp3杂化更多；而且石墨的碳原子还有大π键所以形成的共价键更短，更牢固，即石墨的层内共价键键长比金刚石的键长短，故B错误；

C．石墨的层内共价键键长比金刚石的键长短；作用力更大，破坏化学键需要更大能量，所以晶体的熔点金刚石＜石墨，故C正确；

D．金刚石中碳原子与四个碳原子形成4个共价单键，构成正四面体，键角为109°28′，石墨中的碳原子用sp2杂化轨道与相邻的三个碳原子以σ键结合；形成正六角形的平面层状结构，键角为120°，故D错误．

故选AC．

A．金刚石中碳原子与四个碳原子形成4个共价单键；石墨中的碳原子与相邻的三个碳原子以σ键结合；

B．sp2杂化中，s轨道的成分比sp3杂化更多；而且石墨的碳原子还有大π键所以形成的共价键更短；

C．键长越短；键越牢固；

D．金刚石中碳原子与四个碳原子形成4个共价单键；构成正四面体，石墨中的碳原子与相邻的三个碳原子成键，形成正六角形的平面层状结构．

本题考查晶体类型与熔沸点高低判断、晶体结构、杂化类型的判断等，难度中等，注意把握金刚石和石墨的晶胞图，需要学生具备空间想象能力，注意基础知识的理解掌握．【解析】【答案】AC17、B|D【分析】解：A、CH4中C原子数与H原子数之比为1：4=1：4；故A错误；

B、C2H4中C原子数与H原子数之比为2：4=1：2；故B正确；

C、C6H6中C原子数与H原子数之比为6：6=1：1；故C错误；

D、C2H5OH中C原子数与H原子数之比为2：6=1：3；故D错误．

故选：B．

有机物完全燃烧时生成CO2与H2O的物质的量之比为1：1；根据C原子；H原子守恒可知，有机物分子满足C原子数与H原子数之比为1：2，可能为烃或含氧衍生物，据此判断．

本题考查有机物燃烧生成二氧化碳与水的规律，难度不大，关键是原子守恒的利用．注意规律的归纳总结．【解析】【答案】BD18、rAB【分析】解：rm{A}rm{C_{2}H_{4}}为乙烯，rm{C_{4}H_{8}}可以是丁烯；也可以是环丁烷，两者不一定是同系物，故A错误；

B、苯和甲苯结构相似，分子组成上相差rm{1}个rm{CH_{2}}原子团；属于同系物，故B正确；

C；乙二醇和丙三醇含有羟基的个数不同；不是同系物，故C错误；

D、和分子式相同；结构不同，属于同分异构体，故D错误，故选B．

结构相似，在分子组成上相差一个或若干个rm{CH_{2}}原子团的物质互称为同系物；互为同系物的物质满足以下特点：结构相似；化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同．

本题考查了同系物的概念与判断方法，难度不大，注意明确同系物的概念，明确同系物必须满足结构相似，有的物质之间满足相差一个或若干个rm{CH_{2}}原子团，但结构不相似，就不属于同系物．【解析】rm{AB}19、rCD【分析】解：rm{A.}油脂的相对分子质量较小；不是高分子化合物，故A错误；

B.淀粉；油脂、蛋白质的水解产物分别为葡萄糖、高级脂肪酸、氨基酸等；组成不同，分子式不同，不是同分异构体，故B错误；

C.油脂通过皂化反应生成高级脂肪酸钠和甘油；高级脂肪酸钠可用于制肥皂，故C正确；

D.乙醇可被氧化生成乙酸；乙醇中含有乙酸；乙酸乙酯等，故D正确．

故选CD．

A.高分子化合物的相对分子质量在rm{10000}以上；

B.淀粉；油脂、蛋白质的水解产物组成不同；分子式不同；

C.油脂通过皂化反应生成高级脂肪酸钠和甘油；

D.乙醇可被氧化生成乙酸．

本题考查常见有机物的性质，为高考常见题型，题目难度不大，本题注意相关基础知识的积累，注意把握有机物的结构、组成、性质和应用等问题．【解析】rm{CD}20、B|D【分析】解：A．分子中不存在连接4个不同的原子或原子团的碳原子；不存在手性碳原子，故A错误；

B．由结构简式可知有机物分子式为C9H10O3；故B正确；

C．羧基、羟基都可与钠反应生成氢气，则1molM能与足量Na反应生成1molH2；故C错误；

D．根据M的分子式C9H10O3可知完全燃烧1molM完全燃烧消耗10molO2；故D正确．

故选BD．

有机物含有羧基；具有酸性，可发生中和；酯化反应，含有羟基，可发生取代、消去和氧化反应，结合结构特点解答该题．

本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，题目难度不大．【解析】【答案】BD21、CD【分析】【分析】本题考查核外电子排布，题目难度不大，明确基态电子排布规律与能量跃迁的关系为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。【解答】A.基态原子的电子排布式为rm{1s^{2}}不符合基态原子电子排布规律，故A错误；B.基态原子的电子排布式应为rm{1s^{2}2s^{2}}发生电子跃迁为rm{1s^{2}2s^{1}2p^{1}}所以不是基态原子电子排布式，故B错误；

C.基态原子的电子排布式为rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}}符合基态原子电子排布规律，故C正确；

D.基态原子的电子排布式为rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{1}}符合基态原子电子排布规律，故D正确。

故选CD。【解析】rm{CD}22、rCD【分析】解：rm{A.AlCl_{3}}在蒸干过程中发生水解；生成氢氧化铝和氯化氢，氯化氢易挥发，所以蒸干时得到氢氧化铝，灼烧氢氧化铝，氢氧化铝分解生成氧化铝，所以最终得到氧化铝，故A错误；

B.碳酸氢钠不稳定；加热条件下易分解生成二氧化碳；水和碳酸钠，所以最终不能得到该物质，故B错误；

C.碳酸钠性质稳定；不易分解，在蒸发皿中加热蒸干再加热溶液，最终得到碳酸钠，故C正确；

D.rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}水解生成氢氧化铝和硫酸，因硫酸难挥发，最终仍得到rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}故D正确；

故选CD．

在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液可以得到该物质的固体；说明该溶质性质较稳定，蒸干；灼烧过程中不发生分解、不发生水解，据此分析解答．

本题考查了盐类水解、物质的稳定性等知识点，根据盐类水解特点、物质的稳定性等知识点来分析解答，知道常见物质稳定性强弱，题目难度不大．【解析】rm{CD}四、填空题(共4题，共36分)23、略

【分析】【解析】试题分析：对比反映前后可以看到反应放热反应反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O。（2）实验6和7表明，温度对反应速率有影响温度越高，反应速率越快，能表明同一规律的实验还有8和9。（3）根据实验1、3、4、6、8可以得出条件对反应速率的影响规律是反应物浓度越大，反应速率越快。（4）本实验中影响反应速率的其它因素还有接触面积，能表明这一规律的实验序号是1、2与4和5。考点：实验数据的分析【解析】【答案】（共12分）（1）放热（1分）；CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O（2分）。（2）温度（1分）；温度越高（1分）；8和9（2分）。（3）反应物浓度越大，反应速率越快。（2分）（4）接触面积（1分）；4和5（2分）。24、略

【分析】解：（1）C3H6O2的同分异构体有CH3CH2COOH、HCOOCH2CH3、CH3COOCH3、CH3COCH2OH、CH3CHOHCHO不同环境下的氢原子种数分别是3、3、2、3、3，有几种不同环境的氢原子就有几种不同峰值，故答案为：CH3COOCH3；CH3CH2COOH或HCOOCH2CH3或CH3COCH2OH；

（2）CH3CH=CHCl存在顺反异构，每种结构中存在3中不同环境下的氢原子，得到氢原子给出的信号峰6种：由此可推断该有机物一定存在2种不同结构，结构式为：

故答案为：2；．

（1）写出C3H6O2的同分异构体；判断分别有几种不同的氢原子；

（2）CH3CH=CHCl存在顺反异构．

本题考查了同分异构体和同分异构现象，题目难度不大，注意第二题中顺反异构的现象，同时注意培养分析材料的能力．【解析】CH3COOCH3；CH3CH2COOH或HCOOCH2CH3或CH3COCH2OH；2；25、略

【分析】解：我国西部地区天然气储量丰富，“西气东输”的“气”是指天然气，主要成分是甲烷，因碳原子的最外层有4个电子，氢原子最外层1个电子，一个碳原子形成4对共用电子对，一个氢原子形成一对共用电子对，所以电子式为：甲烷分子中碳原子最外层有4个电子，形成4个共价键，甲烷分子的结构式为：在空气中能安静地燃烧，产生淡蓝色火焰；燃烧产物为二氧化碳和水，其反应的化学方程式是CH4+2O2CO2+2H2O．

故答案为：天然气；甲烷；淡蓝；CH4+2O2CO2+2H2O．

我国西部地区天然气储量丰富；“西气东输”的“气”是指天然气，主要成分是甲烷，甲烷分子中碳原子最外层有4个电子，形成4个共价键，燃烧时为淡蓝色火焰，燃烧产物为二氧化碳和水．

本题考查了天然气的成分、甲烷的电子式和结构式、甲烷的化学性质，侧重于基础知识的考查，题目难度不大．【解析】天然气；甲烷；淡蓝；CH4+2O2CO2+2H2O26、略

【分析】解：醋酸和盐酸都是一元酸；醋酸是弱酸，盐酸是强酸，硫酸是二元强酸，所以醋酸中存在电离平衡，氯化氢和硫酸完全电离；

rm{垄脵}在同体积、同浓度的三种酸中，醋酸和盐酸的物质的量相等，小于硫酸中氢离子的物质的量，则硫酸放出的二氧化碳体积最大，醋酸和盐酸中生成的二氧化碳体积相等，故答案为：rm{C>A=B}

故答案为：rm{C>A=B}

rm{垄脷}反应速率与氢离子浓度成正比，开始时这三种溶液中氢离子浓度相等，所以开始反应速率相等，随着反应的进行，醋酸不断电离出氢离子，盐酸和硫酸不再电离出氢离子，所以反应过程中氢离子浓度醋酸最大，硫酸和盐酸中相等，所以反应速率醋酸rm{>}硫酸rm{=}盐酸，则反应时间大小为：rm{A=C>B}

故答案为：rm{A=B=C}rm{A=C>B}．

rm{垄脵}在同体积；同浓度的三种酸中；醋酸和盐酸的物质的量相等，小于硫酸中氢离子的物质的量，酸中氢离子的物质的量与生成二氧化碳的体积成正比；

rm{垄脷}反应速率与氢离子浓度成正比；酸中氢离子浓度越大；反应速率越快，反应时间越短，反应过程中醋酸不断电离．

本题考查了弱碱混合的定性判断及溶液rm{pH}的计算，为高频考点，题目难度中等，明确溶液酸碱性与溶液rm{pH}的关系为解答关键，注意掌握弱电解质的电离平衡及其影响，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．【解析】rm{C>A=B}rm{A=B=C}rm{A=C>B}五、探究题(共4题，共40分)27、略

【分析】Ⅰ．根据乙的理解，应该是水解相互促进引起的，所以方程式为Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸铜分解生成物有CO2，而氢氧化铜分解会产生水，据此可以通过检验水和CO2的方法进行验证。由于通过澄清的石灰水会带出水蒸气，所以应该先检验水蒸气，因此正确的顺序是A→C→B。（2）检验水蒸气一般用无水硫酸铜。（3）如果含有碳酸铜，则分解会生成CO2气体，因此装置B中澄清石灰水变浑。Ⅲ．（1）由于要通过空气将装置中的气体完全排尽，而空气中也含有水蒸气和CO2，所以装置C中碱石灰的作用是吸收空气中的H2O蒸汽和CO2。（2）开始时通入处理过的空气可以将装置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空气赶出；结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的H2O蒸汽和CO2赶出。从而减少实验误差。（3）装置B中增加的质量是水，所以氢氧化铜的质量是所以沉淀中CuCO3的质量分数为1－（49n/9m）。【解析】【答案】ⅠNa2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）无水硫酸铜（1分）（3）装置B中澄清石灰水变浑（2分）Ⅲ（1）吸收空气中的H2O蒸汽和CO2（2分），开始时通入处理过的空气可以将装置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空气赶出；结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的H2O蒸汽和CO2赶出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）28、略

【分析】（1）若假设1成立，则溶液中含有铁离子，所以溶液会变为血红色。（2）由于铁离子能氧化单质铜，而生成亚铁离子。因此如果混合物中含有氧化亚铜，则也可能不会出现血红色。（3）根据（2）中分析可知，此时应该是Fe2O3和Cu2O的混合物，有关的方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根据反应式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亚铜的质量是所以混合物中Cu2O的质量分数为【解析】【答案】（1）溶液变为血红色（1分）（2）不合理（1分）Cu能将Fe3+还原为Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每个2分，共8分）（4）（2分）29、略

【分析】Ⅰ．根据乙的理解，应该是水解相互促进引起的，所以方程式为Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸铜分解生成物有CO2，而氢氧化铜分解会产生水，据此可以通过检验水和CO2的方法进行验证。由于通过澄清的石灰水会带出水蒸气，所以应该先检验水蒸气，因此正确的顺序是A→C→B。（2）检验水蒸气一般用无水硫酸铜。（3）如果含有碳酸铜，则分解会生成CO2气体，因此装置B中澄清石灰水变浑。Ⅲ．（1）由于要通过空气将装置中的气体完全排尽，而空气中也含有水蒸气和CO2，所以装置C中碱石灰的作用是吸收空气中的H2O蒸汽和CO2。（2）开始时通入处理过的空气可以将装置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空气赶出；结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的H2O蒸汽和CO2赶出。从而减少实验误差。（3）装置B中增加的质量是水，所以氢氧化铜的质量是所以沉淀中CuCO3的质量分数为1－（49n/9m）。【解析】【答案】ⅠNa2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）无水硫酸铜（1分）（3）装置B中澄清石灰水变浑（2分）Ⅲ（1）吸收空气中的H2O蒸汽和CO2（2分），开始时通入处理过的空气可以将装置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空气赶出；结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的H2O蒸汽和CO2赶出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）30、略

【分析】（1）若假设1成立，则溶液中含有铁离子，所以溶液会变为血红色。（2）由于铁离子能氧化单质铜，而生成亚铁离子。因此如果混合物中含有氧化亚铜，则也可能不会出现血红色。（3）根据（2）中分析可知，此时应该是Fe2O3和Cu2O的混合物，有关的方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根据反应式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亚铜的质量是所以混合物中Cu2O的质量分数为【解析】【答案】（1）溶液变为血红色（1分）（2）不合理（1分）Cu能将Fe3+还原为Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每个2分，共8分）（4）（2分）六、有机推断题(共4题，共8分)31、略

【分析】【分析】

烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，且A还是一种植物生长调节剂，因此A为乙烯，故①为乙烯和氢气的加成反应生成B是乙烷，②为乙烯和氯化氢的加成反应生成C是氯乙烷。③为乙烯和水的加