2025年粤教沪科版选择性必修1化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教沪科版选择性必修1化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、某镍冶炼车间排放的漂洗废水中含有一定浓度的Ni2+和Cl-，图甲是双膜三室电沉积法回收废水中的Ni2+的示意图；图乙描述的是实验中阴极液pH值与镍回收率之间的关系。下列说法不正确的是（）

A.交换膜a为阳离子交换膜B.阳极反应式为2H2O-4e-=O2+4H+C.阴极液pH=1时，镍的回收率低主要是有较多的H2生成D.浓缩室得到1L0.5mol/L的盐酸时，阴极回收得到11.8g镍2、某新型光充电电池结构如图。在太阳光照射下，TiO2光电极激发产生电子，对电池充电，Na+在两极间移动。下列说法正确的是。

A.光充电时，化学能转变成光能B.光充电时，电极B为阴极C.放电时，Na+向电极A移动D.放电时，电极A发生反应∶2S-2e-=S3、下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是（）A.pH＝7的溶液呈中性B.中性溶液中一定有：c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1C.c(H＋)＝c(OH－)的溶液呈中性D.在100°C时，纯水的pH＜7，因此显酸性4、已知CO、三者与反应的热化学方程式如下：

①

②

③

下列说法正确的是A.由反应①可知的燃烧热B.C.由反应②可知的燃烧热D.与充分反应后放出热量5、如图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图。下列说法不正确的是。

A.该过程是电能转化为化学能的过程B.铜电极的电极反应式为CO2+8H++8e-=CH4+2H2OC.一段时间后，①池中n(KHCO3)不变D.一段时间后，②池中溶液的pH不一定升高评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)6、为了验证化学反应是放热反应，某同学设计了如图所示装置。向盛有Na2O(s)的试管中滴加稀盐酸。回答下列问题：

(1)图中能说明该反应是放热反应的现象是_______。

(2)图中能正确表示该反应过程中能量变化的是_______(填“A”或“B”)。

(3)下列过程的能量变化与上述反应一致的是_______(填序号)。

①将胆矾加热至其变为白色粉末②浓硫酸稀释③乙醇燃烧④碳和二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳⑤向硝酸中滴加氢氧化钠溶液⑥干冰的升华。

(4)已知：△H=-151.2kJ/mol，△H=-57.3kJ/mol。写出题干中反应的热化学方程式：_______。7、化学反应伴随能量变化；获取反应能量变化有多条途径。

(1)下列反应中，属于吸热反应的是________(填字母)。

A．Na与水反应B．甲烷的燃烧反应C．CaCO3受热分解D．锌与盐酸反应

(2)获取能量变化的途径。

①通过化学键的键能计算。已知：。化学键种类H—HO＝OO—H键能(kJ/mol)abc

计算可得：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)∆H＝_________kJ·mol-1(用a、b；c表示)

②通过物质所含能量计算。已知反应中A＋B=C＋D中A、B、C、D所含能量依次可表示为EA、EB、EC、ED，该反应∆H＝_________。

(3)已知：4gCH4完全燃烧生成CO2(g)、H2O(l)时放出热量222.5kJ，则表示甲烷燃烧的热化学方程式为________。

(4)下图所示装置可以说明有化学能转化为电能的实验现象为__________。

8、用如图所示的装置进行电解，A中盛有NaCl溶液，B中盛有饱和Na2SO4溶液；通电一会儿，发现湿润的淀粉KI试纸的D端变为蓝色。回答下列问题：

(1)电源的F端为_______(填“正”或“负”)极。

(2)A中发生反应的总化学方程式为_______。

(3)B中石墨电极上的电极反应式为_______；Cu电极观察到的现象是_______；一段时间后，B中溶液pH_______(填“升高”；“降低”或“不变”)。

(4)去掉该装置中的电源，改用导线连接，为使湿润的淀粉KI试纸的D端变为蓝色，可将_______(填“A”或“B”)中的溶液换成_______(填“稀硫酸”或“浓硝酸”)。9、肌肉中的肌红蛋白(Mb)可与O2结合生成MbO2：Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)其中k正和k逆分别表示正反应和逆反应的速率常数，即v正=k正·c(Mb)·P(O2)，v逆=k逆·c(MbO2)。37℃时测得肌红蛋白的结合度(α)与P(O2)的关系如下表[结合度(α)指已与O2结合的肌红蛋白占总肌红蛋白的百分比]回答下列问题：。P(O2)0.501.002.003.004.005.006.00α(MbO2%)50.067.080.085.088.090.391.0

(1)计算37℃、P(O2)为2.00kPa时，上述反应的平衡常数K=_______kPa﹣1。(气体和溶液中的溶质分别用分压和物质的量浓度表达)

(2)导出平衡时肌红蛋白与O2的结合度(α)与O2的压强[P(O2)]之间的关系式α=_______(用含有k正；k逆的式子表示)。

(3)37℃时，若空气中氧气分压为20.0kPa，人正常呼吸时α的最大值为_______%(计算结果保留小数点后两位)

(4)一般情况下，高烧患者体内MbO2的浓度会比其健康时_______(填“高”或“低”，下同)；在温度不变的条件下，游客在高山山顶时体内MbO2的浓度比其在山下时_______。

(5)37℃时，下图中坐标为(1.00，50.0)的点对应的反应状态为向_______进行(填“左”或“右”)，此时v正：v逆=_______(填数值)。

10、燃烧1molCH4(气)，生成CO2(气)和H2O(液)，放出890.3kJ热量。写出该反应的热化学方程式___。11、依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)=Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示(盐桥为盛有KNO3琼脂的U形管)。

请回答下列问题：

(1)电极X的材料是___________，其电极反应式为___________。

(2)电解质溶液Y是___________(填化学式)，银电极为电池的___________极。

(3)盐桥中的移向___________(填“左烧杯”或“右烧杯”)。评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)12、当反应逆向进行时，其反应热与正反应热的反应热数值相等，符号相反。____A.正确B.错误13、放热过程有自发进行的倾向性，但并不一定能自发进行，吸热过程没有自发进行的倾向性，但在一定条件下也可自发进行。__________________A.正确B.错误14、水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热。_____15、不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。___A.正确B.错误16、0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na+)>c(CO)>c(HCO)>c(OH-)。(_______)A.正确B.错误17、某温度下，纯水中的c(H＋)=2×10-7mol·L-1，则c(OH-)=()A.正确B.错误18、pH＜7的溶液一定呈酸性。（______________）A.正确B.错误19、一定温度下，反应MgCl2(l)Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0。__________________A.正确B.错误20、在测定中和热时，稀酸溶液中H＋与稀碱溶液中OH－的物质的量相等，则所测中和热数值更准确。_____评卷人得分四、工业流程题(共4题，共8分)21、工业上以菱锰矿(主要成分为MnCO3，还含少量的FeCO3、MgCO3、CaCO3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质)为原料制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下。

已知：①常温下，相关金属离子Mn+形成M(OH)n沉淀的pH范围如下表：。金属离子Mn+Al3+Fe3+Fe2+Mn2+Mg2+开始沉淀的pH[c(Mn+)=0.1mol·L-1]3.41.97.08.19.1沉淀完全的pH[c(Mn+)≤1.0×10-5mol·L-1]4.73.29.010.111.1

②常温下，Ksp(CaF2)=1.60×10-10，Ksp(MgF2)=6.40×10-11；Ka(HF)=3.60×10-4，Kb(NH3·H2O)=4.00×10-5。

回答下列问题：

(1)在“浸出液”中加入“MnO2”的作用是_______。

(2)“滤渣2”的主要成分是_______(填化学式)。

(3)常温下，0.1mol·L-1的氨水的pH约为_______(lg2=0.3)。

(4)常温下，NH4F的水溶液的pH_______7(填“>”、“<”或“=”)。

(5)加入NH4F的目的是将Ca2+、Mg2+沉淀除去，常温下，当溶液中Ca2+、Mg2+完全除去时[c(Mn+)≤1.0×10-5mol·L-1，则c(F-)≥_______mol·L-1。

(6)碳酸铵溶液中存在的粒子浓度关系正确的是_______(填字母序号)。

A.c()+c(H+)=c()+c()+c(OH-)

B.c()+c(NH3·H2O)=c()+c()+c(H2CO3)

C.c(NH3·H2O)+c(OH-)=c(H+)+c()+2c(H2CO3)22、（1）银作为催化剂；主要用于乙烯氧化制环氧乙烷；甲醇氧化制甲醛等。目前银催化剂的市场需求呈逐年增加的趋势。请写出甲醇在银催化下制备甲醛的化学方程式。

________________________________________________________________。

（2）银催化剂在使用过程中；催化活性逐渐减弱；选择性降低，一定时间后必须更换。某工厂对失效银催化剂进行回收并实现再生，工艺流程如下：

已知：银催化剂主要成分（X射线荧光光谱法分析）。元素Al2O3AgMgOSiO2K2OFe2O3含量%8214.81.40.90.50.1

资料：经X射线衍射仪检测，其中氧化铝的晶型为α型；难于酸。

①操作a和操作b的名称是_________。

②请写出过程Ⅰ中银与稀硝酸反应的离子方程式。

________________________________________________________________。

（3）滤液2中含有多种金属离子，请简述检验其中K+的实验方法。

____________________________________________________________________。

（4）结合化学用语从平衡移动角度解释过程Ⅲ中用氨水将氯化银沉淀溶解的原。

因_______________________________________________________________。

（5）过程Ⅳ采用肼（N2H4）作为还原剂；具有不混入金属杂质；还原性强、得到银纯度高等优点，该过程的化学方程式为：

________________________________________________________。

（6）利用过程Ⅴ实现银催化剂再生；其简易装置图如下：

写出催化剂再生的电极反应式：________________________________。23、工业上利用钴渣[主要成分为Co2O3、Co(OH)3，含少量Fe2O3、Al2O3；MnO、MgO、CaO等]制备钴氧化物的工艺流程如下。

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表。沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2开始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8

(1)钴的浸出率随酸浸时间、温度的变化关系如图1，应选择的最佳工艺条件为______。金属离子在萃取剂中的萃取率随pH变化关系如图2，据此分析pH的最佳范围是______。

A.5～5.5B.4～4.5C.3～3.5D.2～2.5

(2)Fe2+、Co2+、SO三种离子的还原性由强到弱的顺序是______。氧化过程中加NaClO3被还原，产物中的氯元素处在最低价态，反应的离子方程式为______。

(3)25℃Ksp(MgF2)=7.4×10-11，Ksp(CaF2)=1.5×10-10。除钙、镁工艺中加过量NaF溶液，滤液中=______(保留两位有效数字)。

(4)已知常温下Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Kh(C2O)=1.8×10-10，(NH4)2C2O4溶液显______(填“酸性”或“中性”或“碱性”)。在“萃后余液”中加入(NH4)2C2O4溶液后析出晶体，再过滤、洗涤，洗涤时应选用的试剂为______(填字母代号)。

A.蒸馏水B.自来水C.饱和的(NH4)2C2O4溶液D.稀盐酸。

(5)取一定质量煅烧后产生的钴氧化物(Co为+2、+3价)，用100mL8mol·L-1的盐酸恰好完全溶解，得到CoCl2溶液和标准状况2.24L黄绿色气体。则该钴氧化物中+2价的Co与+3价Co元素的物质的量之比为______。24、“垃圾是放错了位置的资源”；应该分类回收。某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的资源。

(1)碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+Zn(OH)2，其正极的电极反应式为_________。

(2)铜帽溶解时加入H2O2的目的是___________________（用化学方程式表示）。铜帽溶解完全后，可采用________方法除去溶液中过量的H2O2。

(3)填充物中可以回收得到氯化铵，写出氯化铵溶液中各离子浓度的大小顺序______。

(4)铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀如图所示：

环境中的Cl﹣扩散到孔口，并与正极反应产物和负极产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl，其若生成4.29gCu2(OH)3Cl，则理论上消耗氧气体积为______L（标准状况）。评卷人得分五、原理综合题(共1题，共8分)25、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：。t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6

回答下列问题：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝________。

(2)从表中看出，升高温度，K值________，则CO2的转化率________，化学反应速率________。（以上均填“增大”“减小”或“不变”）

(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是()

A．容器中压强不变B．混合气体中c(CO)不变。

C．v正(H2)＝v逆(H2O)D．c(CO2)＝c(CO)

(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)∙c(CO)＝c(CO)∙c(H2O)，试判断此时的温度为__℃。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】【详解】

阳极区域是稀硫酸；阳极氢氧根离子失电子生成氧气，氢离子通过交换膜a进入浓缩室，所以交换膜a为阳离子交换膜，故A正确；

阳极反应式为2H2O-4e-=O2+4H+；故B正确；

阴极发生还原反应，酸性强时主要氢离子发生还原反应生成氢气、酸性弱时主要Ni2+发生还原反应生成Ni；故C正确；

浓缩室得到1L0.5mol/L的盐酸时；转移电子0.4mol，阴极生成镍和氢气，所以阴极回收得到镍小于11.8g，故D错误；

答案选D。2、D【分析】【分析】

由电子流向可知；电极A为负极，电极B为正极，以此解答。

【详解】

A．光充电时；光能转变成化学能，选项A错误；

B．在太阳光照射下，TiO2光电极激发产生电子；电子向阴极移动，则电极A为阴极，电极B为阳极，选项B错误；

C．放电时，Na+向正极电极B移动；选项C错误；

D．电极A为负极，S失去电子生成S电极方程式为：2S-2e-=S选项D正确；

故选D。3、C【分析】【详解】

A；在100°C时；纯水的pH＝6，呈中性，该温度下pH＝7时溶液呈碱性，温度未知，不能根据pH大小判断溶液酸碱性，故A错误；

B、常温下中性溶液中c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1，温度未知，中性溶液中不一定有c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1；故B错误；

C、c(H＋)＝c(OH－)的溶液呈中性；与溶液温度高低无关，故C正确；

D；在100°C时；纯水的pH＝6，呈中性，故D错误；

答案为C。

【点睛】

温度未知，不能根据pH大小判断溶液酸碱性，也不能根据氢离子或氢氧根浓度来判断溶液酸碱性，只能根据c(H＋)、c(OH－)相对大小来判断。4、C【分析】【详解】

A．一氧化碳的燃烧热为1mol一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳放出的热量，则由化学方程式可知一氧化碳的燃烧热为ΔH=akJ/mol；故A错误；

B．液态水的能量小于气态水，则电解液态水的反应热ΔH≠—2bkJ/mol；故B错误；

C．氢气的燃烧热为1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，液态水的能量小于气态水，则氢气的燃烧热ΔH

D．二氧化硫与氧气的催化氧化反应为可逆反应；可逆反应不可能完全反应，则2mol二氧化硫和1mol氧气充分反应后放出的热量不可能为—ckJ，故D错误；

故选C。5、C【分析】【分析】

【详解】

A．该装置有外接电源；是一个电解池，电解池是将电能转化为化学能的装置，A正确；

B．CO2电催化还原为CH4的过程是一个还原反应过程，所以铜电解是电解池的阴极，铜电极的电极反应式为CO2+8H++8e﹣＝CH4+2H2O；B正确；

C．在电解池的阴极上发生二氧化碳得电子的还原反应，即CO2+8H++8e﹣＝CH4+2H2O，一段时间后，氢离子减小，氢氧根浓度增大，氢氧根会和①池中的碳酸氢钾反应，所以n（KHCO3）会减小；C错误；

D．在电解池的阳极上；是阴离子氢氧根离子发生失电子的氧化反应，所以酸性增强，pH一定下降，D正确；

答案选C。二、填空题(共6题，共12分)6、略

【分析】【详解】

(1)图中若能说明反应是放热反应的；可通过广口瓶中盛有一定量的气体，气体体积受热膨胀，会将U形管中的液体向外压，则U形管现象是：甲处液面下降，乙处液面上升；

(2)A图表示反应物的能量比生成物低；相应反应是吸热反应，与该反应是放热反应不符合；而B图中反应物的能量比生成物的高，发生反应放出热量，反应是放热反应，与该反应的热效应相吻合，故图中能正确表示该反应过程中能量变化的是B；

①将胆矾加热至其变为白色粉末；发生变化吸收热量，与上述能量变化不符合，①不符合题意；

②浓硫酸稀释放出大量热量；与上述能量变化不符合，②符合题意；

③乙醇燃烧放出大量的热量；与上述能量变化相符合，③符合题意；

④碳和二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳；发生反应吸收热量，与上述能量变化不符合，④不符合题意；

⑤向硝酸中滴加氢氧化钠溶液；发生中和反应放出大量的热量，与上述能量变化相符合，⑤符合题意；

⑥干冰的升华需吸收大量热量；与上述能量变化不符合，⑥不符合题意；

综上所述可知：变化过程与上述能量吻合的是②③⑤；

(4)已知：①△H=-151.2kJ/mol；

②△H=-57.3kJ/mol

根据盖斯定律，将①+②×2，整理可得热化学方程式：△H=-265.8kJ/mol。【解析】U形管甲处液面下降，乙处液面上升B②③⑤△H=-265.8kJ/mol。7、略

【分析】【分析】

根据常见的吸热反应有：大多数的分解反应、C或氢气作还原剂的氧化还原反应、氯化铵与氢氧化钡的反应等来解答；考查反应热的计算，根据△H=反应物键能总和-生成物键能总和或者△H=生成物总能量-反应物总能量进行解答；根据4gCH4完全燃烧放出的热量，计算1molCH4放出的热量；写出热化学方程式；根据形成原电池原理，有电子的转移，产生电流来解答。

【详解】

(1)A．Na与H2O反应，生成NaOH和H2，化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；是放热反应，故A不符合题意；

B．甲烷的燃烧反应，生成CO2和H2O，化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O；是放热反应，故B不符合题意；

C．CaCO3受热分解，生成CaO和CO2，化学方程式为CaCO3CaO+CO2；属于分解反应，是吸热反应，故C符合题意；

D．锌与盐酸反应，生成氯化锌和H2，化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；是放热反应，故D不符合题意；

答案为C。

(2)①根据2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)方程式可知，△H=反应物键能总和-生成物键能总和，即△H=2H-H+O=O-4O-H=(2×a+b-4×c)=(2a+b-4c)kJ·mol-1；答案为(2a+b-4c)kJ·mol-1。

②通过物质所含能量计算。已知反应中A＋B=C＋D中A、B、C、D所含能量依次可表示为EA、EB、EC、ED，该反应∆H=生成物的总能量-反应物的总能量，∆H=(EC+ED)-(EA+EB)；答案为∆H=(EC+ED)-(EA+EB)。

(3)4gCH4完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出222.5kJ的热量，则1mol即16gCH4完全燃烧生成液态水和CO2气体，放也4×222.5kJ=890kJ的热量，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/mol；答案为：CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/mol。

(4)灵敏电流计可以检测电流，能证明产生电能的实验现象是电流计的指针发生偏转；答案为电流计的指针发生偏转。【解析】C(2a+b-4c)(EC+ED)-(EA+EB）CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890KJ/mol电流表指针发生偏转8、略

【分析】电源为原电池，图中另外三个池子均为电解池（包括淀粉KI试纸），由题意知，淀粉KI试纸D端的反应为2I--2e-=I2；故D端为阳极，则C端为阴极，电源E端为正极，F端为负极，电解池A中Fe为阳极，Pt为阴极，电解池B中石墨为阳极，Cu为阴极。

【详解】

(1)由分析知；电源F端为负极，故此处填负；

(2)A中Fe电极为阳极，电极反应为Fe-2e-=Fe2+，Pt为阴极，水产生的H+在阴极放电，电极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，叠加两极反应得总反应为

(3)B中石墨电极为阳极，水产生的OH-在阳极放电，电极反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+；Cu电极为阴极，水产生的H+在阴极放电，电极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故反应现象为有气泡产生；B反应中实际为电解水，由于Na2SO4溶液显中性；水减少对其pH没有影响，故此处填不变；

(4)若将电源去掉，则可通过向A中加入酸使其形成原电池，若加入稀硫酸，则发生反应Fe+2H+=Fe2++H2↑，Fe作负极，Pt作正极，则试纸D端为电解池的阳极，发生反应2I--2e-=I2，出现变蓝现象，符合题意；若选浓硝酸，则Fe在浓硝酸中钝化后，Pt与浓硝酸不反应，故不能形成原电池，综上所述，此处填稀硫酸。【解析】负有气泡产生不变A稀硫酸9、略

【分析】【详解】

(1)由表中数据分析，37℃、P(O2)为2.00kPa时，α(MbO2%)为80.0%，根据结合度的定义可知，反应达到平衡时，反应的平衡常数K=kPa﹣1。

(2)由于v正=k正·c(Mb)·P(O2)，v逆=k逆·c(MbO2)，平衡时v正=v逆，k正·c(Mb)·P(O2)=k逆·c(MbO2)，由于K=所以K==则结合结合度(α)定义导出平衡时肌红蛋白与O2的结合度(α)与O2的压强[P(O2)]之间的关系式为：

(3)37℃时，若空气中氧气分压为20.0kPa，人正常呼吸时α的最大值为=97.56%；

(4)一般情况下，高烧患者血液温度交到，平衡向逆反应方向移动，所以体内MbO2的浓度会比其健康时低，高山山顶的气压较低，该反应为气体分子数减小的反应，压强减小，平衡向逆反应方向移动，所在温度不变的条件下，游客在高山山顶时体内MbO2的浓度比其在山下时低。

(5)37℃时，下图中坐标为(1.00，50.0)的点在曲线下方，反应未到平衡，故对应的反应状态为向正向进行，若反应到平衡，则正反应速率等于逆反应速率，v正=v逆，k正·c(Mb)·P(O2)=k逆·c(MbO2)，则=K，所以该对应的【解析】2.0097.56低低右2：110、略

【分析】【详解】

热化学方程式是能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式，书写是需注明每一种物质的状态和反应热，反应热与反应物的物质的量成正比，故甲烷燃烧生成液态水时的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)=-890.3kJ/mol，故答案为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)=-890.3kJ/mol。【解析】CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)=-890.3kJ/mol11、略

【分析】【详解】

(1)由图可知，左边半电池中是硝酸铜溶液，右边半电池中电极是银，则可判断左边半电池中的电极材料X是Cu，其电极反应式为Cu-2e-=Cu2+。

(2)右边半电池中电极是银，则右边的半电池中Y是AgNO3溶液；根据电池反应式，可知银电极为电池的正极。

(3)左边半电池在放电过程中，溶液中产生大量的铜离子，则盐桥中的离子移向左烧杯中和过量的正电荷。【解析】CuCu-2e-=Cu2+AgNO3正极左烧杯三、判断题(共9题，共18分)12、A【分析】【分析】

【详解】

正反应的反应热=反应物的键能总和-生成物的键能总和，逆反应的反应热=生成物的键能总和-反应物的键能总和，因此两者反应热数值相等，符号相反，该说法正确。13、A【分析】【详解】

放热过程有自发进行的倾向性，但并不一定能自发进行，吸热过程没有自发进行的倾向性，但在一定条件下也可自发进行，正确。14、×【分析】【详解】

水蒸气变为液态水时放出能量，该变化中没有新物质生成，不属于化学反应，故水蒸气变为液态水时放出的能量不能称为反应热，错误。【解析】错15、A【分析】【详解】

一个化学反应，不论是一步完成还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的。这就是盖斯定律。故答案是：正确。16、B【分析】【分析】

【详解】

0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得碳酸钠溶液中：c(Na+)>c(CO)>c(OH-)>c(HCO)，错误。17、B【分析】【分析】

【详解】

纯水溶液中c(H＋)=c(OH-)=2×10-7mol·L-1，某温度下，Kw=c(H＋)×c(OH-)=2×10-7×2×10-7=4×10-14，因此该温度下，c(OH-)=故此判据错误。18、B【分析】【分析】

【详解】

25℃时，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14，pH=7溶液为中性，因此pH＜7的溶液一定呈酸性；若温度为100℃时，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-12，pH=6溶液为中性，因此pH＜7的溶液可能呈碱性、中性或酸性，故此判据错误。19、A【分析】【详解】

一定温度下，反应MgCl2(l)⇌Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0，正确。20、×【分析】【详解】

在测定中和热时，通常稀碱溶液中OH-稍过量，以保证稀酸溶液中H+完全被中和，所测中和热数值更准确；错误。【解析】错四、工业流程题(共4题，共8分)21、略

【分析】【分析】

根据菱锰矿的成分先用盐酸溶解；再根据杂质离子的沉淀的pH来除杂，最后利用锰离子和碳酸铵的反应来生成碳酸锰，最后结晶得到产品。

（1）

Fe3+沉淀的pH比Fe2+小，将Fe2+氧化为Fe3+，可防止除铁元素时将Mn2+同时沉淀，故答案为：将Fe2+氧化为Fe3+；以便后续调pH除去；

（2）

由表中数据可知加氨水调至pH=4.7，可将Al3+、Fe3+生成沉淀氢氧化铁和氢氧化铝除去，“滤渣2”的主要成分是Fe(OH)3、Al(OH)3，故答案为：Fe(OH)3、Al(OH)3；

（3）

氨水的Kb==4.00×10-5，25℃时，0.1mol/L氨水电离出的氢氧根离子浓度为c(OH-)=2×10-3mol/L，c(H+)==5×10-12mol/L，pH=-lgc(H+)=11.3；

（4）

Ka(HF)>Kb(NH3·H2O)，根据越弱越水解的规律，可知NH的水解程度大于F-，故溶液呈酸性，故答案为<；

（5）

已知：CaF2、MgF2的溶度积分别为1.60×10-10、6.40×10-11，则Ca2+沉淀完全时，Mg2+一定沉淀完全，完全沉淀时，c(Ca2+)=1.0×10-5mol/L，c(Ca2+)·c2(F-)≥1.60×10-10，解得c(F-)≥4×10-3mol/L故答案为4×10-3(或0.004)；

（6）

A.根据电荷守恒可得c()+c(H+)=2c()+c()+c(OH-)；故A项错误；

B.根据物料守恒可得氮原子是碳原子的2倍，即c()+c(NH3·H2O)=2c()+2c()+2c(H2CO3)；故B错误；

C.溶液中水电离的H+与水电离的OH-相等，由质子守恒可得c(NH3·H2O)+c(OH-)=c(H+)+c()+2c(H2CO3)；故C项正确；

故答案为：C。【解析】(1)将Fe2+氧化为Fe3+；以便后续调pH除去。

(2)Fe(OH)3、Al(OH)3

(3)11.3

(4)<

(5)4×10-3(或0.004)

(6)C22、略

【分析】【详解】

试题分析：（1）甲醇在银催化下是甲醛和水。

（2）①作a和操作b都是从溶液中分离出固体。②银与稀硝酸反应生成硝酸银、NO、水。

（3）用焰色反应检验K+。

（4）AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，Ag++2NH3=Ag(NH3)2+，导致Ag+浓度降低；平衡正向移动。

（5）（N2H4）作为还原剂；银离子被还原为银，肼被氧化为氮气。

（6）催化剂在阴极再生；

解析：（1）甲醇在银催化下是甲醛和水的方程式为2CH3OH+O22HCHO+2H2O。

（2）①作a和操作b都是从溶液中分离出固体，操作名称是过滤。②银与稀硝酸反应生成硝酸银、NO、水的方程式为3Ag+NO3-+4H+=3Ag++NO↑+2H2O。

（3）用焰色反应检验K+的方法是用稀盐酸洗净铂丝，于酒精灯火焰上灼烧至与酒精灯火焰颜色一致；用铂丝蘸取滤液2，置于酒精灯火焰上灼烧，（利用焰色反应）透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色呈紫色，证明滤液2中含有K+。

（4）AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，Ag++2NH3=Ag(NH3)2+，导致Ag+浓度降低；平衡正向移动，所以加入氨水后氯化银沉淀溶解，加快用肼进行还原的速率。

（5）（N2H4）作为还原剂，银离子被还原为银，肼被氧化为氮气，方程式为4Ag(NH3)2Cl+N2H4=4Ag+N2↑+4NH4C1+4NH3。

（6）催化剂在阴极再生，方程式为Ag++e-=Ag；

点睛：用焰色反应检验钾离子，需要透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰；若直接观察火焰焰色，没有紫色不能确定是否含有钾离子。【解析】①.2CH3OH+O22HCHO+2H2O②.过滤③.3Ag+NO3-+4H+=3Ag++NO↑+2H2O④.用稀盐酸洗净铂丝，于酒精灯火焰上灼烧至与酒精灯火焰颜色一致；用铂丝蘸取滤液2，置于酒精灯火焰上灼烧，（利用焰色反应）透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色呈紫色，证明滤液2中含有K+⑤.AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，Ag++2NH3=Ag(NH3)2+，导致Ag+浓度降低，平衡正向移动，氯化银转化成为溶液，有利于过程Ⅳ用肼进行还原。⑥.4Ag(NH3)2Cl+N2H4=4Ag+N2↑+4NH4C1+4NH3⑦.Ag++e-=Ag23、略

【分析】【分析】

在第一步浸出中，金属氧化物和Co(OH)3与盐酸反应转化为对应离子，同时Co3+、Fe3+被Na2SO3还原为Co2+、Fe2+，故浸出液中阳离子有Co2+、Fe2+、Al3+、Mn2+、Mg2+、Ca2+、H+，向浸出液中加入NaClO3，将Fe2+氧化为Fe3+（由后续流程知，其他离子未被氧化），加入Na2CO3溶液调节pH至5.2，结合所给信息知，此时Al3+与Fe3+完全沉淀，故滤液Ⅰ中含Co2+、Mn2+、Mg2+、Ca2+，加入NaF溶液，Mg2+、Ca2+转化为MgF2、CaF2沉淀被除去，故滤液Ⅱ中含Co2+、Mn2+，加入萃取剂萃取Mn2+，实现Co2+与Mn2+的分离，向萃取后的水溶液中加入(NH4)2C2O4溶液，将Co2+转化为CoC2O4·2H2O沉淀；再经过煅烧获得钴的氧化物。

【详解】

(1)最佳条件需保证钴的浸出率较高且需要考虑经济成本，故最佳条件为浸取温度90℃，浸出时间为12h；由分析知，萃取是为了萃取Mn2+，实现Co2+与Mn2+的分离，故Mn2+萃取率要尽可能高，Co2+萃取率尽可能低；最佳pH范围为4~4.5，故答案选B；

(2)由分析知，浸出时，Co3+、Fe3+均被Na2SO3还原，故三者中还原性最强，浸出液中加入NaClO3时，Fe2+被氧化为Fe3+，此时Co2+未参与反应，说明Fe2+还原性比Co2+强，故三者还原性顺序为：＞Fe2+＞Co2+；由题意知，NaClO3将Fe2+氧化为Fe3+，自身被还原为Cl-，初步确定并配平得失电子守恒，得反应方程式为：根据溶液呈酸性，在等式左边添加6个H+配平电荷守恒，在等式右边添加3个H2O配平元素守恒，得完整方程式为：

(3)

(4)的水解平衡常数Kh()=＞Kh()，故(NH4)2C2O4溶液显酸性；洗涤时需除去晶体表面残留的与离子，故不能选用饱和(NH4)2C2O4溶液，自来水中含有杂质离子，不能选用，稀盐酸会与CoC2O4·2H2O反应，不能选用，蒸馏水可除去残留的与离子；且不引入新杂质，可以选用，综上所述，只有蒸馏水符合题意，故答案选A；

(5)设该化合物中+2价Co元素为xmol，+3价Co元素为ymol，根据元素守恒得：x+y=n(CoCl2)=由得失电子守恒得：y=2n(Cl2)=联立解得x=0.1mol，y=0.2mol，故该氧化物中+2价Co与+3价Co物质的量之比为1:2。【解析】90℃、12hBSOFe2+、Co2+ClO+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O0.49酸性A1：224、略

【分析】【分析】

在碱性锌锰干电池中，电极为锌和碳棒，电解质为KOH，在负