2025年粤教沪科版高二化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教沪科版高二化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、在下图所示的原电池中，下列说法正确的是A.Zn为负极，Cu为正极B.正极反应为Zn－2e－==C.负极反应为Cu－2e－==D.该装置能将电能转化为化学能2、下列最简式中，没有相对分子质量也可以确定分子式的是（）A.CH2OB.CH2C.CHD.C2H53、下列各有机物，互为同系物的是（）A.油酸与硬脂酸B.丙烯酸（CH2CHCOOH）与油酸C.甲酸与苯甲酸D.甲醇与乙二醇4、下列各项描述与原电池原理的应用无关的是A.将rm{娄陇}rm{H}rm{<0}的氧化还原反应设计成原电池，将化学能转变为电能B.轮船水线以下的船壳上，嵌一定数量的锌块，保护船体不被腐蚀C.在锌与稀硫酸反应的溶液中加入少量rm{CuSO_{4}}能加快生成rm{H_{2}}的速率D.为了保护地下钢管不受腐蚀，将它与一定电压的直流电源的负极相连5、通过以下反应均可获取rm{H_{2}}下列有关说法正确的是rm{(}rm{)}rm{垄脵}太阳光催化分解水制氢：rm{2H_{2}O(l)=2H_{2}(g)+O_{2}(g)娄陇H_{1}=+571.6kJ隆陇mol^{篓C1}}rm{2H_{2}O(l)=2H_{2}(g)+O_{2}(g)

娄陇H_{1}=+571.6kJ隆陇mol^{篓C1}}焦炭与水反应制氢：rm{C(s)+H_{2}O(g)=CO(g)+H_{2}(g)娄陇H_{2}=+131.3kJ隆陇mol^{篓C1}}rm{垄脷}甲烷与水反应制氢：rm{CH_{4}(g)+H_{2}O(g)=CO(g)+3H_{2}(g)娄陇H_{3}=+206.1kJ隆陇mol^{篓C1}}A.反应rm{C(s)+H_{2}O(g)=CO(g)+

H_{2}(g)娄陇H_{2}=+131.3kJ隆陇mol^{篓C1}}中电能转化为化学能B.反应rm{垄脹}为反应物能量总和大于生成物能最总和C.反应rm{CH_{4}(g)+

H_{2}O(g)=CO(g)+3H_{2}(g)娄陇H_{3}=+206.1kJ隆陇mol^{篓C1}}使用催化剂，rm{垄脵}减小D.反应rm{CH_{4}(g)=C(s)+2H_{2}(g)娄陇H=+74.8kJ隆陇mol^{篓C1}}rm{垄脷}评卷人得分二、双选题(共9题，共18分)6、将一根一定质量的铜丝，在空气中灼烧后，插入下列物质中，质量不变的是（）A.乙醇B.石灰水C.COD.醋酸7、两种气态烃rm{A}rm{B}组成的混合气体完全燃烧后得到rm{CO_{2}}和rm{H_{2}O(g)}的物质的量随混合烃的总物质的量的变化如图所示，则下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.混合烃中一定不含有乙烯B.混合烃中rm{n(c)}rm{n(H)=2}rm{5}C.若混合烃为rm{CH_{4}}rm{C_{3}H_{4}}则体积比为rm{3}rm{7}D.若混合烃为rm{CH_{4}}rm{C_{4}H_{4}}则体积比为rm{4}rm{1}8、莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。下列关于这两种有机化合物的说法正确的是

A.两种酸都能与浓溴水发生反应B.两种酸遇三氯化铁溶液都显色C.鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键D.等物质的量的两种酸与足量金属钠反应产生氢气的量相同9、电化学原理广泛应用于医学方面，如人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素rm{隆虏CO(NH_{2})_{2}隆鲁}即通过阳极反应生成具有强氧化作用的氧化代谢产物，原理如右图所示。下列有关说法正确的是

A.rm{b}为电源的正极B.阳极室中发生的电极反应为rm{2H^{+}+2e^{-}=H_{2}隆眉}C.若两极共收集到气体rm{6.72L}则除去的尿素为rm{3.6g(}忽略气体的溶解rm{)}D.电解结束后，阴极室溶液的rm{pH}与电解前相比将不变10、下列各种说法中正确的是。

A.乙烯和甲苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.凡是能起银镜反应的物质一定是醛。

C.可用浓溴水来区分乙醇和苯酚D.乙醇、乙二醇、丙三醇互为同系物11、下列叙述正确的是rm{(}rm{)}A.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B.rm{25隆忙}时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液rm{pH=7}C.rm{0.1molAgCl}和rm{0.1molAgl}混合后加入rm{1}rm{L}水中，所得溶液中rm{c(Cl^{-})>c(I^{-})}D.rm{25隆忙}时，rm{0.1mol/L}的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱12、下列化学用语正确的是（）A.S原子的结构示意图：B.氯化钠的电子式：C.乙烯的结构简式：CH2=CH2D.碳酸钠的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-13、煤、石油、天然气是人类使用的主要能源，同时也是重要的化工原料，下列不属于以煤、石油和天然气为主要原料生产的合成材料是（）A.塑料B.玻璃C.淀粉D.合成纤维14、改变rm{0.1molcdot{{L}^{-1}}}二元弱酸rm{{{{H}}_{2}}{A}}溶液的rm{pH}溶液中的rm{{{{H}}_{2}}{A}}rm{{H}{{{A}}^{-}}}rm{{{{A}}^{2-}}}的物质的量分数rm{delta(X)}随rm{pH}的变化如图所示rm{[}已知rm{delta(X)=dfrac{c(X)}{c({{H}_{2}}A)+c(H{{A}^{-}})+c({{A}^{2-}})}]}rm{delta

(X)=dfrac{c(X)}{c({{H}_{2}}A)+c(H{{A}^{-}})+c({{A}^{2-}})}]}A.下列叙述正确的是时，rm{pH=1.2}B.二元弱酸rm{c({{H}_{2}}A)=c(H{{A}^{-}})}第二步电离常数rm{lg[{{K}_{2}}({{H}_{2}}A)]=-4.2}C.rm{{{{H}}_{2}}{A}}时，rm{cleft({H}_{2}Aright)=cleft({A}^{2}right)>cleft(H{A}^{-}right)}D.rm{lg

[{{K}_{2}}({{H}_{2}}A)]=-4.2}时，rm{pH=2.7}rm{cleft({H}_{2}Aright)=cleft({A}^{2}right)>cleft(H{A}^{-}right)

}评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)15、化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。(1)目前常用的镍镉(NiCd)电池,其电池总反应可以表示为:Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水但能溶于酸,以下说法中正确的是()①以上反应是可逆反应②以上反应不是可逆反应③充电时化学能转变为电能④放电时化学能转变为电能A.①③B.②④C.①④D.②③(2)废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物,有资料表明一节废镍镉电池可以使一平方米面积的耕地失去使用价值。在酸性土壤中这种污染尤为严重。这是因为。16、(2009·安徽理综)W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。(1)W位于元素周期表第_____周期第______族。W的气态氢化物稳定性比H2O(g)_____(填“强”或“弱”)。(2)Y基态原子核外电子排布式是________，Y第一电离能比X的_______(填“大”或“小)(3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是________________________________________________________________________。(4)已知下列数据：Fe(s)＋(g)===FeO(s)ΔH＝－272.0kJ·mol－12X(s)＋O2(g)===X2O3(s)ΔH＝－1675.7kJ·mol－1X的单质和FeO反应的热化学方程式是_________________________________________。17、T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示，3分钟时达到平衡；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。（1）容器中发生的反应可表示为________________________________（2）反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v(X)＝____________mol/(L·min)（3）保持其他条件不变，升高温度，该反应的化学平衡将向________方向移动（填“正反应”或“逆反应”）（4）①若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是____________②一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高气体Y的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。a．高温高压b．加入催化剂c．减少Z的浓度d．增加气体Y的浓度18、促进生态文明；保护生态环境，是实现“中国梦”的重要组成部分．

rm{垄脵}“封闭式焚烧”和“卫生填埋”是垃圾处理的最常用方法，含氯有机垃圾直接露天焚烧会产生一类剧毒有机物rm{(}含rm{C}rm{H}rm{O}rm{Cl)}其名称为______．

rm{垄脷}处理废水中重金属铊rm{(Tl)}需在废水中加入rm{NaClO}溶液，将rm{Tl^{+}}转变为rm{Tl^{3+}}同时加入熟石灰，将rm{Tl^{3+}}转变为难溶物rm{Tl(OH)_{3}}最后加入明矾沉降除去，明矾作______．

rm{垄脹}煤燃烧产生的rm{SO_{2}}所形成的酸雨中，rm{SO_{2}}最终转化成的酸是______rm{(}填化学式rm{).}在煤中加入适量石灰石，可以大大减少煤燃烧时rm{SO_{2}}的排放；发生反应的化学方程式为______．

rm{垄脺}获得洁净安全的饮用水是每个人的正常需要rm{.}某农村地区为获得饮用水，在将地表水取回家后，常使用漂白粉等进行杀菌消毒，其原理可用化学方程式表示为______．19、化学反应rm{2A+B?2C}rm{triangleH<0}达到化学平衡时；根据以下条件改变填空：

rm{(1)}若rm{A}rm{B}rm{C}都是气体，且rm{C}为有色气体．

rm{垄脵}及时分离出rm{C}平衡______移动；rm{(}填正向、逆向、不变rm{)}

rm{垄脷}使密闭容器体积增大，rm{A}的转化率______；rm{(}填增大、减小、不变rm{)}

rm{垄脹}如果升高温度，平衡混合物的颜色______；rm{(}填加深、变浅、不变rm{)}

rm{垄脺}加入催化剂rm{D}平衡______移动；rm{(}填正向、逆向、不变rm{)}

rm{(2)}若rm{A}rm{C}为气体，rm{B}为固体；

rm{垄脵}加压，则rm{A}的体积分数______；rm{(}填增大、减小、不变rm{)}

rm{垄脷}增加rm{B}的量，rm{A}的转化率______。rm{(}填增大、减小、不变rm{)}20、社会与生活离不开化学。rm{(1)}“rm{OTC"隆庐}符号表示rm{_}____；“rm{R}”符号表示____。rm{(2)}为防止轮船的船体在海水中腐蚀，一般在轮船身上装有一定数量的金属块。下列金属不能选择的是rm{_}____rm{(}填字母rm{)}____rm{_}填字母rm{(}rm{)}rm{A.Cu}rm{B.Zn}rm{C.Mg}rm{D.Al}炒过菜的铁锅处理不当，第二天便会因腐蚀出现红色锈斑。铁锅发生的腐蚀属于电化学腐rm{(3)}蚀；其中铁锅中的铁发生反应的电极方程式表示____。治疗胃酸过多的药物主要成分是氢氧化铝或碳酸氢钠，请分别写出中和胃酸的离子方程式：____。rm{(4)}21、酸雨的pH______（>，<，=）5．6，写出形成硫酸型酸雨的相关的化学方程式：二氧化硫与雨水反应___________________________，再被氧化成硫酸．22、rm{(1)}已知rm{A}的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平rm{.}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}均为常见的有机物，在一定条件下，它们有如图所示的转化关系．

rm{a.}则rm{A}的电子式为：______

rm{b.}能与金属钠反应放出氢气的物质有______rm{(}填字母rm{)}

rm{c.}请书写反应rm{垄脺}的方程式：______

rm{(2)}某烃rm{M}相对分子质量为rm{140}其中碳的质量分数为rm{0.857.M}分子中有两个碳原子不与氢原子直接相连rm{.A}在一定条件下氧化只生成rm{G}rm{G}能使石蕊试液变红rm{.}已知。

rm{overset{{脩玫禄炉}}{}}rm{+R_{3}COOH}

试写出：化合物rm{A}和rm{G}的结构简式，rm{A}______rm{G}______．评卷人得分四、有机推断题(共4题，共16分)23、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．24、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．25、某研究小组按下列路线合成神经系统药物抗痫灵：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

请回答：

(1)下列说法正确的是___________。

A．化合物B能与FeCl3溶液发生显色反应。

B．化合物C能发生氧化反应。

C．具有弱碱性。

D．抗痫灵的分子式是C15H15NO3

(2)写出化合物E的结构简式___________。

(3)写出由化合物G→抗痫灵的化学方程式___________。

(4)设计以化合物C为原料经过三步制备化合物D的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一个碳的同系物，写出化合物H同时符合下列条件的同分异构体的结构简式___________。

IR谱和1H－NMR谱检测表明：

①分子中含有一个五元环；

②分子中含有4种不同化学环境的氢原子。26、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路线如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烃基或氢原子)

②D与A互为同系物；在相同条件下；D蒸气相对于氢气的密度为39。

请回答下列问题：

（1）G中含氧官能团的名称是_______________，写出一种能鉴别A和D的试剂：________________。

（2）②的反应类型是____________，B和F的结构简式分别为______________、___________________。

（3）写出反应①的化学方程式_________________________________________________。

（4）C有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的还有_______种。

（5）G的同分异构体是一种重要的药物中间体，其合成路线与G相似，请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)，写出其反应流程图：_____________________________________________________________________。评卷人得分五、实验题(共4题，共24分)27、实验室常用燃烧分析法来测定有机物中碳和氢的质量分数，这种方法是用氧化铜作催化剂，在rm{750隆忙}时，用氧气流将样品氧化成rm{CO_{2}}和rm{H_{2}O}再根据rm{CO_{2}}和rm{H_{2}O}的质量求出有机物中碳和氢的质量分数。现用下列各仪器装置来确定乙炔分子中碳；氢两种元素的质量比。

回答下列问题：

rm{(1)}若产生的气体由左向右流向，各装置的连接顺序rm{(}填装置序号rm{)}是：

Ⅲrm{隆煤}______rm{隆煤}______rm{隆煤}______rm{隆煤}______。

rm{(2)}装置Ⅰ在该实验流程中需要使用两处；第一处作用是______，第二处作用是。

______。

rm{(3)}装置Ⅲ中的化学方程式______；装置Ⅳ中的化学方程式______。

rm{(4)}实验前称得Ⅰ、Ⅱ两装置的质量为rm{m_{1}g}和rm{n_{1}}rm{g}实验完毕，称得Ⅰ、Ⅱ两装置的质量分别变为rm{m_{2}g}和rm{n_{2}}rm{g}则乙炔分子中碳原子和氢原子的原子个数比为______rm{(}列出算式rm{)}

rm{(5)}如果用燃烧分析法来确定一个固体有机物中除rm{C}rm{H}外不含有其它元素，试样质量应等于______。rm{(}用rm{m_{1}}rm{m_{2}}rm{n_{1}}和rm{n_{2}}表达rm{)}此时欲确定其分子式还需知道下述数据中的______

A.熔、沸点rm{B.}定温、定压下蒸气密度rm{C.}固体有机物的体积rm{D.}重要的化学性质。28、草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：

MnO4-+H2C2O4+H+-Mn2++CO2↑+H2O（未配平）

Ⅰ．甲同学研究外界因素对反应速率影响；设计如下实验方案：

用4mL0.001mol/LKMnO4溶液与2mL0.01mol/LH2C2O4溶液；研究不同条件对化学反应速率的影响．改变的条件如下：

。组别10%硫酸体积/mL温度/℃其他物质A2mL20B2mL2010滴饱和MnSO4溶液C2mL30D1mL20V1mL蒸馏水E0.5mL20V2mL蒸馏水（1）完成上述实验方案设计，其中：V1=______，V2=______；

（2）如果研究温度对化学反应速率的影响；使用实验______和______．

（3）甲同学在做A组实验时；发现反应开始时速率较慢，随后加快．他分析认为高锰酸钾与。

草酸溶液的反应放热；导致溶液温度升高，反应速率加快；从影响化学反应速率的因素看；

你猜想还可能是______；

Ⅱ．乙同学利用如图测定反应速率。

回答下列问题。

（4）实验时要检查装置的气密性；简述操作的方法是______；

（5）乙同学通过生成相同体积的CO2来表示反应的速率，需要______仪来记录数据．29、

rm{(1)}图rm{I}表示rm{10mL}量筒中液面的位置，rm{A}与rm{B}rm{B}与rm{C}刻度间相差rm{1mL}如果刻度rm{A}为rm{4}量简中液体的体积是________rm{mL}rm{(2)}图rm{II}表示rm{50mL}滴定管中液画的位置，如果液面处的读数是rm{a}，则滴定管中液体的体积rm{(}填代号rm{)}_____。A.是rm{amLB.}是rm{(50-a)mL}C.一定大于rm{amLD.}一定大于rm{(50-a)mL}rm{(3)}排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如下图所示操作中的________，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

rm{(4)}实验室常利用甲醛法测定rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}样品中氮的质量分数，其反应原理为：rm{4NH_{4}^{+}+6HCHO=3H^{+}+6H_{2}O+(CH_{2})_{6}N_{4}H^{+}}滴定时，rm{1mol(CH_{2})_{6}N_{4}H^{+}}与rm{1mol

(CH_{2})_{6}N_{4}H^{+}}相当，然后用rm{1molH^{+}}标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤rm{NaOH}称取样品rm{I}步骤Ⅱ：将样品溶解后，完全转移到rm{1.500g}容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤Ⅲ：移取rm{250mL}样品溶液于rm{25.00mL}锥形瓶中，加入rm{250mL}的中性甲醛溶液，摇匀、静置rm{10mL20拢楼}后，加入rm{5min}滴酚酞试液，用rm{1隆芦2}标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复rm{NaOH}次。根据步骤Ⅲ填空：rm{2}碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入rm{垄脵}标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数____rm{NaOH}填“偏高”、“偏低”或“无影响”rm{(}rm{)}锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去rm{垄脷}标准溶液的体积____。rm{NaOH}填“偏大”、“偏小”或“无影响”rm{(}填“偏大”、“偏小”或“无影响”rm{)}rm{(}滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察____。A.滴定管内液面的变化rm{)}锥形瓶内溶液颜色的变化rm{垄脹}滴定达到终点时，酚酞指示剂由色变成色。rm{B.}滴定结果如下表所示：

。rm{垄脺}滴定次数待测溶液的体积rm{/mL}标准溶液的体积滴定前刻度rm{/mL}滴定后刻度rm{/mL}滴定前刻度rm{/mL}滴定后刻度rm{/mL}rm{1}rm{25.00}rm{1.02}rm{21.03}rm{2}rm{25.00}rm{2.00}rm{21.99}rm{3}rm{25.00}rm{0.20}rm{20}若rm{NaOH}标准溶液的浓度为rm{0.1010mo1隆陇L^{-1}}则该样品中氮的质量分数为____。30、中和热的测定是高中重要的定量实验。某实验小组用0.55mol•L-1NaOH溶液和0.25mol•L-1硫酸溶液进行中和热的测定。

Ⅰ．配制0.55mol•L-1NaOH溶液。

（1）若实验中大约要使用245mLNaOH溶液；至少需要称量NaOH固体______g。

（2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：______。

。名称托盘天平（带砝码）小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒仪器序号abcdefⅡ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。

（1）从图实验装置看；其中尚缺少的一种玻璃用品是_______，除此之外，装置中的一个明显错误是______。

（2）为保证该实验成功该同学采取了许多措施；如图的碎纸条的作用在于_______。

（3）取50mLNaOH溶液和50mL硫酸溶液进行实验；实验数据如表：

①请填写表中的空白：

。温度。

实验次数起始温度t1℃终止温度t2/℃温度差平均值（t2-t1）/℃H2SO4NaOH平均值平均值126.226.026.129.5

______227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8②近似认为0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3；中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）。则中和热△H=______（取小数点后一位）。

③若改用60mL0.25mol•L-1H2SO4和50mL0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应与上述实验相比；所放出的热量______（填“相等”；“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热______填“相等”“不相等”）

④上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）__________

a．实验装置保温、隔热效果差b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中。

c．用温度计测定H2SO4溶液起始温度后直接测定NaOH溶液的温度。评卷人得分六、元素或物质推断题(共4题，共8分)31、有一包固体；可能由硝酸铜；硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成．为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：

知：步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡，步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。则

（1）原固体中一定不含有的物质是_______________________（填化学式）。

（2）步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是_______________________________________。

（3）步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是_________________________填化学式）。32、X；Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半径最小，X与R的最外层电子数相等；Z的内层电子数是最外层电子数的一半；U的最高化合价和最低化合价的代数和为6；R和Q可形成原子个数之比为1：1和2：1的两种化合物；T与Z同主族。请回答下列问题：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三种元素的原子半径由小到大的顺序为___________（填元素符号）。

(3)R、T两元素最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为____________。

(4)某同学用X、R两元素的单质反应生成固体物质RX，RX属于离子化合物，且能与化合物X2Q反应生成X的单质。

①RX的电子式为_____________；RX与X2Q反应的化学方程式为___________。

②该同学认为取X、R两元素的单质反应后的固体物质与X2Q反应，若能产生的单质，即可证明得到的固体物质一定是纯净的RX。请判断该方法是否合理并说明理由：_____________。33、有一包固体；可能由硝酸铜；硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成．为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：

知：步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡，步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。则

（1）原固体中一定不含有的物质是_______________________（填化学式）。

（2）步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是_______________________________________。

（3）步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是_________________________填化学式）。34、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固体，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2种或3种组成；为确定该白色固体组成，进行以下实验：取白色固体少许，加入适量蒸馏水充分振荡，得到无色溶液；取无色溶液少许，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固体必须含有的物质是①第一组_______；第二组_______。

(2)若要确定白色固体的组成，还需做的实验_______参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、A【分析】【解析】【答案】A2、D【分析】解：A．最简式为CH2O，可以为HCHO，也可以为CH3COOH等；故A错误；

B．任何烯烃最简式都是CH2；故B错误；

C．最简式为CH，可以是C2H2或C4H4（环丁二烯）或C8H8（苯乙烯）；故C错误；

D．最简式为C2H5，氢原子为偶数，若氢原子为10，分子式为C4H10，已达饱和结构，所以分子式一定是C4H10；故D正确；

故选D．

因为碳氢化合物或含氧衍生物中碳成4条键；所以氢原子数必定是偶数，而且根据烷烃通式可得，最多氢原子数=2n+2（n是碳原子数），氧原子不影响氢原子数目，据此分析．

本题考查了根据实验式确定分子式，中等难度．碳成4条键，氢原子数必定是偶数，氢原子数最多为2n+2（n是碳原子数）是判断依据．【解析】【答案】D3、B【分析】解：A．油酸中烃基为不饱和烃基；硬脂酸烃基为饱和烃基，二者结构不相似，不是同系物，故A不符合；

B．丙烯酸CH2═CHCOOH和油酸C17H33COOH分子中都含有官能团羧基，它们的烃基中都只含有一个不饱和的碳碳双键，所以二者分子结构相似，并且在组成上相差15个-CH2；完全符合同系物的定义，故二者属于同系物，故B符合；

C．甲酸、苯甲酸在组成上不是相差整数倍个CH2原子团的关系；结构不同，不能互称同系物，故C不符合；

D．甲醇含一个官能团羟基；乙二醇含两个羟基，官能团数目不同，不是同系物，故D不符合．

故选B．

结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物．互为同系物的物质具有以下特点：结构相似；化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性质不同；研究对象是有机物．

本题考查同系物的概念与判断，难度不大，注意把握概念的内涵与外延，注意化学“五同”比较．【解析】【答案】B4、D【分析】【分析】本题考查了原电池原理，题目难度不大，注意把握原电池原理以及原电池的构成条件等。【解答】A.原电池是化学能转化为电能的装置；自发的氧化还原反应，且为放热反应，故A正确；

B.轮船上嵌入锌块；是牺牲阳极的阴极保护法，铁做原电池的正极，被保护，故B正确；

C.锌与硫酸铜发生置换反应生成铜；构成铜锌稀硫酸原电池，加快生成氢气的速率，故C正确；

D.为了保护地下钢管不受腐蚀，将它与一定电压的直流电源的负极相连；是外接电源的阴极保护法，是电解池原理，故D错误。

故选D。

【解析】rm{D}5、D【分析】【分析】本题考查了化学反应与能量变化，利用盖斯定律进行相关计算，注意催化剂不能改变焓变，盖斯定律计算时焓变的加减时正负号为易错点，题目难度较小。【解答】A.太阳光催化分解水制氢气；是光能转化为化学能，故A错误；

B.反应的rm{triangle}rm{H}rm{triangle}rm{H}rm{H}rm{2}，故该反应反应物能量总和小于生成物能最总和，故rm{2}错误；

rm{>}rm{0}，故该反应反应物能量总和小于生成物能最总和，故rm{B}错误；rm{>}错误；

rm{0}rm{0}rm{B}rm{B}C.催化剂不能改变反应热的大小，只能改变化学反应速率，故rm{C}错误；C.催化剂不能改变反应热的大小，只能改变化学反应速率，故rm{C}错误；rm{C}rm{C}D.根据盖斯定律，目标反应rm{CH}rm{4}rm{(}rm{g}rm{)篓T}rm{C}rm{(}rm{s}rm{)}rm{+2}rm{H}rm{2}rm{(}rm{g}rm{)}相当于rm{垄脹}rm{-}rm{垄脷}故rm{triangle}rm{H=}rm{triangle}rm{H}rm{3}rm{-}rm{triangle}rm{H}rm{2}，rm{triangle}rm{H=206.1kJ}rm{?}rm{mol}rm{{,!}^{-1}}rm{-131.3kJ}rm{?}rm{mol}rm{{,!}^{-1}}rm{=74.8kJ}rm{?}rm{mol}rm{{,!}^{-1}}，故rm{D}正确。

故选rm{D}D.根据盖斯定律，目标反应rm{CH}rm{CH}rm{CH}rm{4}rm{4}相当于rm{(}rm{g}rm{)篓T}rm{C}rm{(}rm{s}rm{)}rm{+2}rm{H}rm{2}rm{(}rm{g}rm{)}相当于rm{垄脹}rm{-}rm{垄脷}故rm{triangle}rm{H=}rm{triangle}rm{H}rm{3}rm{-}rm{triangle}rm{H}rm{2}，rm{triangle}rm{H=206.1kJ}rm{?}rm{mol}rm{{,!}^{-1}}rm{-131.3kJ}rm{?}rm{mol}rm{{,!}^{-1}}rm{=74.8kJ}rm{?}rm{mol}rm{{,!}^{-1}}，故rm{D}正确。

故选rm{D}rm{(}rm{g}故rm{g}rm{)篓T}rm{C}rm{C}rm{(}rm{s}rm{s}rm{)}rm{+2}rm{H}rm{+2}rm{H}rm{2}rm{2}rm{(}rm{g}rm{)}相当于rm{垄脹}rm{-}rm{垄脷}故rm{triangle}rm{H=}rm{triangle}rm{H}rm{3}rm{-}rm{triangle}rm{H}rm{2}，rm{triangle}rm{H=206.1kJ}rm{?}rm{mol}rm{{,!}^{-1}}rm{-131.3kJ}rm{?}rm{mol}rm{{,!}^{-1}}rm{=74.8kJ}rm{?}rm{mol}rm{{,!}^{-1}}，故rm{D}正确。

故选rm{D}rm{(}rm{g}rm{g}rm{)}rm{垄脹}rm{-}rm{-}rm{垄脷}rm{triangle}正确。

rm{H=}rm{H=}【解析】rm{D}二、双选题(共9题，共18分)6、A|C【分析】解：铜丝灼烧后；表面生成氧化铜．

A；灼热的氧化铜可以催化乙醇生成乙醛；氧化铜被还原为铜，故质量不变，故A正确；

B；氧化铜与石灰水不反应；故铜丝质量增加，故B错误；

C；灼热的氧化铜可以被CO还原为铜；故质量不变，故C正确；

D．氧化铜和醋酸反应生成乙酸铜和水；质量减少，故D错误；

故选：AC．

根据发生的反应进行判断．铜在加热的条件下；被氧化生成氧化铜，氧化铜与酸反应而溶解，导致铜的质量减小，氧化铜与乙醇在加热条件下反应生成铜，铜的总质量不变．

该题是基础性试题的考查，试题难易适中，该题的关键是明确在乙醇的催化氧化实验的机理，有利于培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力．【解析】【答案】AC7、rBD【分析】解：由图可知两种气态烃的平均组成为rm{C_{1.6}H_{4}}根据碳原子平均数可知，混合气体一定含有rm{CH_{4}}由氢原子平均数可知，另一气态烃中氢原子数目为rm{4}碳原子数目大于rm{1.6}不超过rm{4}．

A、混合气体一定含有rm{CH_{4}}由氢原子平均数可知，另一气态烃中氢原子数目为rm{4}可能含有rm{C_{2}H_{4}}或含有rm{C_{3}H_{4}}等；故A错误；

B、气态烃的平均组成为rm{C_{1.6}H_{4}}则rm{n(c)}rm{n(H)=2}rm{5}故B正确；

C、若混合烃为rm{CH_{4}}rm{C_{3}H_{4}}当体积比为rm{3}rm{7}时，rm{n(c)=dfrac{3隆脕1+7隆脕3}{10}=2.4}则两种气态烃的平均组成为rm{n(c)=dfrac

{3隆脕1+7隆脕3}{10}=2.4}故C错误；

D、若混合烃为rm{C_{2.4}H_{4}}rm{CH_{4}}当体积比为rm{C_{4}H_{4}}rm{4}时，rm{n(c)=dfrac{4隆脕1+1隆脕4}{5}=1.6}则两种气态烃的平均组成为rm{1}故D正确；

故选BD．

由图可知两种气态烃的平均组成为rm{n(c)=dfrac

{4隆脕1+1隆脕4}{5}=1.6}根据碳原子平均数可知，混合气体一定含有rm{C_{1.6}H_{4}}由氢原子平均数可知，另一气态烃中氢原子数目为rm{C_{1.6}H_{4}}碳原子数目大于rm{CH_{4}}不超过rm{4}据此判断．

本题考查烃混合物分子式确定，难度较大，注意利用平均分子组成判断烃的组成，常用方法有rm{1.6}平均碳法rm{4.}平均氢法rm{1}平均碳氢分子式法rm{2}平均式量法rm{3}选项中可以利用十字交叉法计算．rm{4}【解析】rm{BD}8、AD【分析】【分析】

本题考查了有机化合物的结构与性质，包含了通过分析有机化合物的结构简式，判断有机化合物的官能团、反应类型的判断、有机物的性质。

【解答】

A.莽草酸中含有，能与溴水发生加成反应，而鞣酸不含键，含苯酚结构，能与溴水发生取代反应，故A正确；

B.莽草酸中含、、，不能遇氯化铁溶液变色，而鞣酸含苯酚结构，遇三氯化铁溶液显色，故B错误；

C.鞣酸不含键，莽草酸分子中含，故C错误；

D.两种酸中均含有rm{3}个个rm{3}个和rm{1}个rm{COOH}则等物质的量的两种酸与足量金属钠反应产生氢气的量相同，故D正确。则等物质的量的两种酸与足量金属钠反应产生氢气的量相同，故D正确。

rm{1}rm{COOH}【解析】rm{AD}9、CD【分析】【分析】A.根据电解池中阴离子在阳极放电和阳离子在阴极放电的规律，结合本题图中的电极产物rm{CO_{2}}和rm{N_{2}}可以判断出rm{A}为电源的正极，rm{b}为电源的负极；

B.由图可知，阳极室首先是氯离子放电生成氯气，氯气再氧化尿素生成氮气、二氧化碳，同时会生成rm{HCl}

C.根据rm{n=dfrac{;V}{22.4};}计算两极产生的气体的物质的量，利用气体中各组分的比例关系，计算rm{n(N}rm{2}rm{2}rm{)=n(CO}rm{2}再根据方程式计算尿素的物质的量，根据rm{2}计算尿素的质量。D.阴极反应为：rm{)}rm{m=nM}rm{6H}rm{2}rm{2}rm{O+6e}rm{-}rm{-}rm{篓T6OH}或rm{-}rm{-}rm{+3H}rm{2}rm{2}rm{隆眉(}rm{6H}阳极反应为：rm{+}rm{+}rm{+6e}rm{-}rm{-}rm{篓T3H}rm{2}rm{2}rm{隆眉)}rm{6Cl}rm{-}rm{-}rm{-6e}rm{-}rm{-}rm{篓T3Cl}rm{2}rm{2}rm{隆眉}rm{CO(NH}根据上述反应式可以看出在阴、阳极上产生的rm{2}rm{2}、rm{)}rm{2}的数目相等，阳极室中反应产生的rm{2}rm{+3Cl}通过质子交换膜进入阴极室与rm{2}rm{2}恰好反应生成水，所以阴极室中电解前后溶液的rm{+H}不变。【解答】A.由图可知，左室电极产物为rm{2}和rm{2}发生氧化反应，故A为电源的正极，右室电解产物rm{O篓TN}发生还原反应，故rm{2}为电源的负极；故A错误；

B.由图可知，阳极室首先是氯离子放电生成氯气，氯气再氧化尿素生成氮气、二氧化碳，同时会生成rm{2}阳极室中发生的反应依次为：rm{+CO}rm{2}rm{2}rm{+6HCl}rm{OH}rm{-}rm{-}rm{H}rm{+}rm{+}rm{H}rm{+}rm{+}rm{OH}rm{-}rm{-}rm{pH}rm{CO_{2}}rm{N_{2}}rm{H_{2}}故B错误；

C.电解收集到的rm{b}气体，物质的量为rm{;dfrac{6.72L}{22.4L/mol};=0.3mol}由反应rm{HCl}rm{2Cl}rm{-}rm{-}rm{-2e}rm{-}rm{-}rm{篓TCl}rm{2}rm{2}rm{隆眉}rm{CO(NH}rm{2}可知rm{2}rm{)}rm{2}rm{2}rm{)=0.3mol隆脕dfrac{1}{5}=0.06mol}可知生成rm{+3Cl}rm{2}所消耗的rm{2}rm{+H}rm{2}rm{2}的物质的量也为rm{O篓TN}其质量为：rm{2}rm{2}rm{+CO}rm{2}rm{2}rm{+6HCl}rm{6.72L}故C正确；

D.阴极反应为rm{;dfrac{6.72L}{22.4L/mol};

=0.3mol}rm{CO(NH}rm{2}rm{2}rm{)}rm{2}rm{2}rm{+3Cl}rm{2}或rm{2}rm{+H}rm{2}rm{2}rm{O篓TN}rm{2}rm{2}阳极反应为rm{+CO}rm{2}rm{2}rm{+6HCl}rm{n(N}rm{2}rm{2}rm{)=n(CO}rm{2}rm{2}rm{)=0.3mol隆脕dfrac{1}{5}

=0.06mol}rm{0.06molN}rm{2}rm{2}rm{CO(NH}rm{2}rm{2}rm{)}rm{2}rm{2}根据上述反应式可以看出在阴、阳极上产生的rm{0.06mol}rm{m[CO(NH}、rm{2}rm{2}的数目相等，阳极室中反应产生的rm{)}rm{2}通过质子交换膜进入阴极室与rm{2}rm{]=0.06mol隆脕60g隆陇mol}恰好反应生成水，所以阴极室中电解前后溶液的rm{-1}不变；故D正确。

故选CD。rm{-1}【解析】rm{CD}10、AC【分析】【分析】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重常见有机物性质及分析与应用能力的考查，题目难度不大。【解答】A.乙烯中含碳碳双键；甲苯中甲基易被氧化，则乙烯和甲苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，均发生氧化反应，故A正确；

B.含rm{-CHO}的物质不一定为醛类物质，均可发生银镜反应，如葡萄糖、rm{HCOOH}甲酸某酯等；故B错误；

C.浓溴水与乙醇不反应，能够与苯酚反应生成三溴苯酚沉淀，所以能够用浓溴水鉴别乙醇和苯酚，故C正确；

D.乙醇、乙二醇、丙三醇分子中含有的羟基数目不同，它们的结构不同，所以一定不属于同系物，故D错误。

故选AC。

【解析】rm{AC}11、rCD【分析】解：rm{A}向稀醋酸中加入醋酸钠；导致醋酸根的浓度增大，故醋酸的电离被抑制，则醋酸的电离程度减小，故A错误；

B、rm{25隆忙}时，等体积等浓度的硝酸和氨水混合，两者恰好完全反应生成硝酸铵，为强酸弱碱盐溶液，水解显酸性，故rm{pH}小于rm{7}故B错误；

C、氯化银的溶解度大于碘化银，故rm{0.1molAgCl}和rm{0.1molAgl}混合后加入rm{1}rm{L}水中，所得溶液中rm{c(Cl^{-})>c(I^{-})}故C正确；

D、硫化氢是弱电解质，不能完全电离，而硫化钠为强电解质，在溶液中完全电离，故rm{25隆忙}时，rm{0.1mol/L}的硫化氢溶液中离子浓度小于等浓度的硫化钠溶液的离子浓度；故导电能力前者小，故D正确．

故选CD．

A；向稀醋酸中加入醋酸钠；导致醋酸根的浓度增大；

B、rm{25隆忙}时；等体积等浓度的硝酸和氨水混合，两者恰好完全反应生成硝酸铵；

C；氯化银的溶解度大于碘化银；

D；硫化氢是弱电解质；而硫化钠为强电解质．

本题考查了电离平衡的移动、酸碱混合后rm{pH}的计算和判断以及难溶电解质的溶解平衡，难度不大，应注意的是溶液的导电能力和离子浓度有关．【解析】rm{CD}12、A|C【分析】解：A．氯原子的核电荷数、核外电子总数都是16，氯原子的结构示意图为：故A正确；

B．氯化钠为离子化合物，钠离子需要标出最外层的8个电子，氯化钠正确的电子式为：故B错误；

C．乙烯为单烯烃，官能团为碳碳双键，分子中含有2个碳原子，乙烯的结构简式为：CH2=CH2；故C正确；

D．碳酸氢钠为强电解质，碳酸氢根离子不能拆开，其正确的电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-；故D错误；

故选AC．

A．硫原子的核电荷数为16；最外层电子数为6，核外电子数为8；

B．氯化钠为离子化合物；氯原子为阴离子，需要标出最外层电子；

C．乙烯的官能团为碳碳双键；结构简式中需要标出官能团；

D．碳酸钠为强电解质；溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子．

本题考查了原子结构示意图、电子式、结构简式、电离方程式等化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的概念及正确的表示方法，明确离子化合物与共价化合物的电子式的表示方法及区别．【解析】【答案】AC13、B|C【分析】解：以煤；石油和天然气为主要原料可制造化工产品、合成塑料、合成橡胶、合成纤维等；

解：A．塑料属于合成材料；故A错误；

B．玻璃属于无机非金属材料；故B正确；

C．淀粉属于天然材料；故C正确；

D．合成纤维属于合成材料；故D错误．

故选BC．

合成材料又称人造材料；是人为地把不同物质经化学方法或聚合作用加工而成的材料，如塑料；合成橡胶、合成纤维．可以根据化石燃料的性质和用途方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．

本题考查煤、石油和天然气的用途，难度不大，注意常见的合成材料有塑料、合成纤维和合成橡胶三大类，合成材料应属于有机高分子材料．【解析】【答案】BC14、AB【分析】【分析】本题是对弱电解质的电离平衡的知识的综合考察，是高考常考题型，难度一般。关键是正确理解电离平衡的原理，侧重知识的综合能力考察。【解答】A.依据图像，当rm{pH=1.2}时，时，rm{pH=1.2}rm{c({{H}_{2}}A)=c(H{{A}^{-}})}，故A正确；B.二元弱酸第二步电离常数rm{K=dfrac{Cleft({A}^{2-}right)隆脕Cleft({H}^{+}right)}{Cleft(H{A}^{-}right)}}依据图像可得，rm{lg[{{K}_{2}}({{H}_{2}}A)]=-4.2}rm{{{{H}}_{2}}{A}}第二步电离常数rm{K=

dfrac{Cleft({A}^{2-}right)隆脕Cleft({H}^{+}right)}{Cleft(H{A}^{-}right)}

}依据图像可得，时，rm{cleft({H}_{2}Aright)=cleft({A}^{2}right)<cleft(H{A}^{-}right)}故C错误；rm{K=

dfrac{Cleft({A}^{2-}right)隆脕Cleft({H}^{+}right)}{Cleft(H{A}^{-}right)}

}rm{lg

[{{K}_{2}}({{H}_{2}}A)]=-4.2}时，rm{Cleft(H{A}^{-}right)=Cleft({A}^{2-}right)neqCleft({H}^{+}right)}故D错误。，故B正确；C.rm{pH=2.7}时，【解析】rm{AB}三、填空题(共8题，共16分)15、略

【分析】(1)NiCd电池的充、放电条件不相同,因此电池的充、放电反应不属于可逆反应。(2)Ni(OH)2和Cd(OH)2在酸性土壤中溶解,生成重金属离子Ni2+和Cd2+,污染土壤。【解析】【答案】(1)B(2)Ni(OH)2和Cd(OH)2能溶于酸性溶液16、略

【分析】【解析】试题分析：W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，则W是N元素，Y是S元素。X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，且原子序数小于S的，所以X是Al元素。Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物，则Z是Cu。（1）氮元素位于第二周期第ⅤA族。氮元素的非金属性弱于氧元素的，所以氨气的稳定性小于H2O的。（2）根据构造原理可知，S元素基态原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p4。非金属性越强，第一电离能越大，则S元素的第一电离能大于Al元素的第一电离能。(3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液是浓硫酸，所以与Cu的单质反应的化学方程式是Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。（4）根据盖斯定律可知，①×3－②即得到3FeO(s)＋2Al(s)===Al2O3(s)＋3Fe(s)，所以该反应的反应热ΔH＝－272.0kJ·mol－1×3＋1675.7kJ·mol－1＝－859.7kJ·mol－1。考点：考查元素周期表的结构、元素周期律的应用以及方程式的书写和反应热的计算【解析】【答案】（11分）(1)二ⅤA弱(2)1s22s22p63s23p4大(3)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O(4)3FeO(s)＋2Al(s)===Al2O3(s)＋3Fe(s)ΔH＝－859.7kJ·mol－117、略

【分析】【解析】【答案】18、略

【分析】解：rm{垄脵}含氯有机垃圾直接露天焚烧会产生一类剧毒有机物rm{(}含rm{C}rm{H}rm{O}rm{Cl)}其名称为二噁英；

故答案为：二噁英；

rm{垄脷}加入熟石灰，将rm{Ti^{3+}}转变为难溶物rm{Ti(OH)_{3}}最后加入明矾沉降除去，明矾做混凝剂；

故答案为：混凝剂；

rm{垄脹}酸雨中二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸不稳定，被氧气氧化为硫酸；煤中加入适量石灰石，煤燃烧产生的二氧化硫与碳酸钙、氧气、二氧化硫反应生成硫酸钙与二氧化碳，反应方程式为rm{2CaCO_{3}+O_{2}+2SO_{2}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}2CaSO_{4}+2CO_{2}}．

故答案为：rm{2CaCO_{3}+O_{2}+2SO_{2}dfrac{

overset{;;triangle;;}{}}{;}2CaSO_{4}+2CO_{2}}rm{2CaCO_{3}+O_{2}+2SO_{2}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}2CaSO_{4}+2CO_{2}}

rm{H_{2}SO_{4}}碳酸酸性强于次氯酸，漂白粉与空气接触后，会和二氧化碳水反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能进行杀菌消毒漂白，反应的化学方程式为：rm{2CaCO_{3}+O_{2}+2SO_{2}dfrac{

overset{;;triangle;;}{}}{;}2CaSO_{4}+2CO_{2}}

故答案为：rm{垄脺}．

rm{Ca(ClO)_{2}+CO_{2}+H_{2}O=CaCO_{3}隆媒+2HClO}垃圾焚烧时会产生一些有害气体如：二噁英rm{Ca(ClO)_{2}+CO_{2}+H_{2}O=CaCO_{3}隆媒+2HClO}二氧化硫、氯化氢；

rm{垄脵}加入明矾能水解生成胶体；能吸附悬浮的杂质，常作混凝剂；

rm{(C_{12}H_{4}Cl_{4}O_{2})}聚乙烯是由乙烯通过加成聚合生成的高分子材料；

rm{垄脷}漂白粉与空气接触后；会和二氧化碳水反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能进行杀菌消毒漂白．

本题主要考查了常见的水体的污染与治理，涉及知识点较多，根据所学知识即可完成．rm{垄脹}【解析】二噁英；混凝剂；rm{H_{2}SO_{4}}rm{2CaCO_{3}+O_{2}+2SO_{2}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}2CaSO_{4}+2CO_{2}}rm{2CaCO_{3}+O_{2}+2SO_{2}dfrac{

overset{;;triangle;;}{}}{;}2CaSO_{4}+2CO_{2}}rm{Ca(ClO)_{2}+CO_{2}+H_{2}O=CaCO_{3}隆媒+2HClO}19、rm{(1)}正向；减小；变浅；不变。

rm{(2)}不变；不变【分析】解：化学反应rm{2A+B?2C}rm{triangleH<0}达到化学平衡时。

rm{(1)}若rm{A}rm{B}rm{C}都是气体，且rm{C}为有色气体．

rm{垄脵}分离出rm{C}减少生成物浓度平衡正向进行；

故答案为：正向；

rm{垄脷}使密闭容器体积增大，压强减小，平衡逆向进行，rm{A}的转化率减小；

故答案为：减小；

rm{垄脹}反应是放热反应，如果升高温度，平衡逆向进行，rm{C}为有色气体；平衡混合物的颜色变浅；

故答案为：变浅；

rm{垄脺}加入催化剂rm{D}改变反应速率不改变化学平衡，平衡不移动；

故答案为：不变；

rm{(2)}若rm{A}rm{C}为气体，rm{B}为固体；

rm{垄脵}反应前后气体体积不变，加压平衡不动，则rm{A}的体积分数不变；

故答案为：不变；

rm{垄脷B}为固体，增加rm{B}的量，不允许化学平衡，平衡不动，rm{A}的转化率不变；

故答案为：不变；

根据外界条件对平衡的影响分析：增大压强向计量数增大的方向移动；增加反应物或减少生成物向正方向移动；升高温度向吸热方向移动；加入催化剂；平衡不移动。

本题考查了外界条件对平衡的影响，考查学生对基础知识的掌握情况，难度不大。【解析】rm{(1)}正向；减小；变浅；不变。

rm{(2)}不变；不变20、（1）非处方药处方药

（2）A

（3）Fe-2e-=Fe2+

（4）Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O、HCO3-+H+=H2O+CO2↑

【分析】【分析】本题考查了社会与生活中的化学知识。【解答】rm{(1)}“rm{OTC"隆庐}符号表示非处方药；“rm{R}”符号表示处方药，故答案为：非处方药；处方药；rm{(2)}为防止轮船的船体在海水中腐蚀，一般在轮船身上装有一定数量的金属块。应选择比铁活泼的金属，不能选择rm{Cu}故答案为：rm{A}rm{(3)}炒过菜的铁锅处理不当，第二天便会因腐蚀出现红色锈斑。铁锅发生的腐蚀属于电化学腐蚀；其中铁锅中的铁发生反应的电极方程式表示rm{Fe-2e^{-}}rm{=Fe^{2+}}故答案为：rm{Fe-2e^{-}}rm{=Fe^{2+}}rm{(4)}治疗胃酸过多的药物主要成分是氢氧化铝或碳酸氢钠，中和胃酸的离子方程式：rm{Al(OH)_{3}+3H^{+}}rm{=Al^{3+}+3H_{2}O}、rm{HCO_{3}^{-;}+H^{+}}rm{=H_{2}}rm{O+CO_{2}隆眉}故答案为：rm{Al(OH)_{3}+3H^{+}}rm{=Al^{3+}+3H_{2}O}、rm{HCO_{3}^{-;}+H^{+}}rm{=H_{2}}rm{O+CO_{2}隆眉}【解析】rm{(1)}非处方药处方药rm{(2)A}rm{(3)Fe-2e^{-}}rm{=Fe^{2+}}rm{(4)Al(OH)_{3}+3H^{+}}rm{=Al^{3+}+3H_{2}O}、rm{HCO_{3}^{-;}+H^{+}}rm{=H_{2}}rm{O+CO_{2}隆眉}

21、略

【分析】试题分析：正常雨水因为溶解了CO2而PH<7约为5．6，所以酸雨的PH<5．6，形成酸雨时二氧化硫与雨水反应SO2+H2OH2SO3，再被氧化成硫酸2H2SO3+O2=2H2SO4。考点：考查酸雨的成分及变化。【解析】【答案】<;SO2+H2OH2SO3;2H2SO3+O2=2H2SO422、略

【分析】解：rm{(1)a.}根据以上分析，rm{A}为为rm{CH_{2}=CH_{2}}分子中碳原子与碳原子通过两对共用电子对相连接，碳原子与氢原子通过一对共用电子对相连接，所以rm{CH_{2}=CH_{2}}的电子式为故答案为：

rm{b.}能与金属钠反应放出氢气即含有羟基或者羧基，所以符合条件的物质有rm{B}rm{D}故答案为：rm{B}rm{D}

rm{c.}反应rm{垄脺}为乙醇与乙酸发生酯化反应反应乙酸乙酯，反应的化学方程式为rm{CH_{3}COOH+C_{2}H_{5}OHunderset{triangle}{overset{{脜篓脕貌脣谩}}{{rightleftharpoons}}}CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}

故答案为：rm{CH_{3}COOH+C_{2}H_{5}OHunderset{triangle}{overset{{脜篓脕貌脣谩}}{{rightleftharpoons}}}CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}

rm{CH_{3}COOH+C_{2}H_{5}OH

underset{triangle}{overset{{脜篓脕貌脣谩}}{{rightleftharpoons}}}CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}烃rm{CH_{3}COOH+C_{2}H_{5}OH

underset{triangle}{overset{{脜篓脕貌脣谩}}{{rightleftharpoons}}}CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}中rm{N(C)=dfrac{140隆脕0.857}{12}=10}rm{N(H)=dfrac{140-12隆脕10}{1}=20}故A的分子式为rm{(2)}分子中有两个碳原子不与氢原子直接相连，说明有两个的结构，rm{A}在一定条件下氧化只生成rm{N(C)=dfrac

{140隆脕0.857}{12}=10}rm{N(H)=dfrac

{140-12隆脕10}{1}=20}能使石蕊试液变红，则rm{C_{10}H_{20}.A}含有羧基，说明rm{A}分子中有且为对称结构，则rm{G}的结构简式为根据信息反应，则rm{G}为

故答案为：．

rm{G}的产量通常衡量一个国家的石油化工水平，则rm{A}应为rm{A}rm{G}和rm{(1)A}生成rm{A}由rm{CH_{2}=CH_{2}}的分子式可知rm{B}为rm{D}rm{E}与rm{E}溶液发生水解反应生成rm{E}和rm{CH_{3}COOC_{2}H_{5}}所以rm{CH_{3}COOC_{2}H_{5}}为rm{NaOH}rm{CH_{3}CH_{2}OH}为rm{CH_{3}COONa}结合转化关系图可知，rm{B}与氧气发生氧化反应生成rm{CH_{3}CH_{2}OH}rm{F}可进一步氧化生成rm{CH_{3}COONa}则rm{A}为rm{CH_{3}CHO}rm{CH_{3}CHO}为rm{CH_{3}COOH}

rm{C}烃rm{CH_{3}CHO}中rm{N(C)=dfrac{140隆脕0.857}{12}=10}rm{N(H)=dfrac{140-12隆脕10}{1}=20}故A的分子式为rm{D}分子中有两个碳原子不与氢原子直接相连，说明有两个的结构，rm{CH_{3}COOH}在一定条件下氧化只生成rm{(2)}rm{A}能使石蕊试液变红，则rm{N(C)=dfrac

{140隆脕0.857}{12}=10}含有羧基，说明rm{N(H)=dfrac

{140-12隆脕10}{1}=20}分子中有且为对称结构，则rm{C_{10}H_{20}.A}的结构简式为据此解答．

本题主要考查有机物推断以及有机物分子式与结构式的确定等，难度不大，注意基础知识的理解掌握，rm{A}注意根据有机物的结构特点与性质判断rm{G}的结构．rm{G}【解析】rm{B}rm{D}rm{CH_{3}COOH+C_{2}H_{5}OHunderset{triangle}{overset{{脜篓脕貌脣谩}}{{rightleftharpoons}}}CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}rm{CH_{3}COOH+C_{2}H_{5}OH

underset{triangle}{overset{{脜篓脕貌脣谩}}{{rightleftharpoons}}}CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}四、有机推断题(共4题，共16分)23、略

【分析】【分析】

烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，且A还是一种植物生长调节剂，因此A为乙烯，故①为乙烯和氢气的加成反应生成B是乙烷，②为乙烯和氯化氢的加成反应生成C是氯乙烷。③为乙烯和水的加成反应生成D是乙醇。④为乙烯的加聚反应生成E是聚乙烯，⑤为乙烷与氯气的取代反应，据此解答。

(1)

根据以上分析可知A、B、C、D、E的结构简式分别是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反应②是乙烯与氯化氢的加成反应，方程式为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反应④是乙烯的加聚反应，方程式为nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH224、略

【分析】【分析】

烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，且A还是一种植物生长调节剂，因此A为乙烯，故①为乙烯和氢气的加成反应生成B是乙烷，②为乙烯和氯化氢的加成反应生成C是氯乙烷。③为乙烯和水的加成反应生成D是乙醇。④为乙烯的加聚反应生成E是聚乙烯，⑤为乙烷与氯气的取代反应，据此解答。

(1)

根据以上分析可知A、B、C、D、E的结构简式分别是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反应②是乙烯与氯化氢的加成反应，方程式为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反应④是乙烯的加聚反应，方程式为nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH225、略

【分析】【分析】

根据物质在转化过程中碳链结构不变，根据抗痫灵结构，结合A的分子式可推知A结