2025年浙教版选修化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教版选修化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列叙述正确的是（）A.稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH增大B.pH均为3的盐酸和醋酸，分别加水稀释至原溶液体积的1000倍，所得溶液的pH均等于6C.等浓度等体积的醋酸和NaOH溶液反应，溶液呈中性D.室温时pH＝3硫酸和pH＝11的氨水等体积混合后，溶液呈中性2、下列反应的离子方程式正确的是()A.铁与盐酸反应：2Fe+6H+==2Fe3++H2↑B.在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3++4OH﹣═AlO+2H2OC.向氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3+＋Fe＝2Fe2+D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓3、某有机物的结构为下列说法正确的是（）A.1mol该有机物最多可以与7molH2发生加成反应B.该有机物可以发生取代、加成、氧化、水解等反应C.0.1mol该有机物与足量金属钠反应最多可以生成3.36LH2D.与该有机物具有相同官能团的同分异构体共有8种（不考虑立体异构）4、不同波长的光可以使有机化合物之间相互转化。如俘精酸酐类化合物甲；乙可以发生如下转化：

下列说法错误的是（）A.甲与乙互为同分异构体B.甲生成乙的反应类型为加成反应C.甲、乙两种分子中均没有手性碳原子D.1mol甲分子与足量NaOH溶液反应时消耗2mo1NaOH5、地西泮是一种抑制中枢神经的药物，其结构如图所示：下列有关该药物的说法中，错误的是。

A.地西泮能发生加成、取代、氧化和还原等反应B.地西泮的一氯取代产物为8种C.地西泮的化学式为D.地西泮中无手性碳原子6、高分子M广泛用于牙膏；牙科粘合剂等口腔护理产品；合成路线如图：

下列说法不正确的是A.物质A是C2H4B.物质B的核磁共振氢谱有三组峰C.丁烯二酸C存在顺反异构体D.合成M的聚合反应是加聚反应7、下列说法正确的是A.液晶可用于制造显示器，是分子晶体B.碳化硅可用作耐火材料，熔点高于晶体硅C.聚丙烯是制造医用口罩的主要原料，与聚乙烯互为同系物D.北京冬奥会采用石墨烯材料制作开幕式演出服，石墨烯属于烯烃8、下列关于化学反应与能量的说法正确的是A.人体运动时所消耗的能量与化学反应无关B.NaOH固体溶于水温度升高，是因为发生了放热反应C.甲烷燃烧放热，是因为破坏反应物化学键所需的能量特别大D.石墨转化为金刚石是吸热反应，故石墨比金刚石更稳定评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)9、完成下列反应的离子方程式：

(1)写出氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应的离子方程式：_____________________________。

(2)写出石灰石与稀盐酸反应的离子方程式：_______________________________________。

(3)碳酸钙固体中加入足量醋酸：_________________________________________________。

(4)氧化铁和稀硫酸溶液反应：___________________________________________________。

(5)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-刚好沉淀：____________________。10、写出下列过程的离子反应方程式：

(1)向氯化铝溶液中加入少量氨水：____。

(2)用强碱溶液吸收工业废气中的NO2：____

(3)氯化铁溶液的水解反应：____。11、25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：。化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.8×10－5K1＝4.3×10－7

K2＝5.6×10－113.0×10－8

回答下列问题：

(1)一般情况下，当温度升高时，Ka________(填“增大”；“减小”或“不变”)。

(2)下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是___________________(填字母)。

a.CO32－b.ClO－c.CH3COO－d.HCO3－

(3)下列反应不能发生的是________(填字母)。

a.2ClO－＋CO2＋H2O＝CO32－＋2HClO

b.ClO－＋CH3COOH＝CH3COO－＋HClO

c.CO32－＋2HClO＝CO2↑＋H2O＋2ClO－

d.CO32－＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋CO2↑＋H2O

(4)用蒸馏水稀释0.10mol·L-1的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是________(填字母)。

a.c(CH3COOH)/c(H+)b.c(CH3COO－)/c(CH3COOH)c.c(H+)/Kad.c(H+)/c(OH-)

(5)体积均为10mL；pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL；稀释过程中pH变化如图所示。

则醋酸的电离平衡常数________(填“>”、“=”或“<”，下同)HX的电离平衡常数；稀释后，醋酸溶液中水电离出来的c(H＋)____HX溶液中水电离出来的c(H＋)；用同浓度的NaOH溶液分别中和上述两种酸溶液，恰好中和时消耗NaOH溶液的体积：醋酸________HX。

(6)25℃时，若测得CH3COOH与CH3COONa的混合溶液的pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)-c(Na＋)＝________mol·L-1(填精确数值)。12、填写下列各空：

(1)写出中官能团的名称为_____；

(2)的分子式为_____，分子中一定共面的原子有_____个；

(3)有机物M()为苯的同分异构体，M的二氯代物的同分异构体有__种；

(4)用系统命名法对下列有机物进行命名：

①CH3C(CH3)＝CHCH3：_____；

②CH3CH(CH2CH3)CH(CH3)CH2CH3：_____。

(5)根据下列高分子化合物回答问题。

①合成聚丙烯酸钠的单体的结构简式是_____________；

②合成涤纶有两种单体，其中能和NaHCO3反应的单体的结构简式是_____________，其核磁共振氢谱的峰面积比是_____________；13、根据下列要求，从①H2O②CH2=CH2③CH3COOH④Na2CO3⑤HNO3⑥(C6H10O5)n⑦CH3CH2OH中选择恰当的反应物（用序号填写），并写出对应的化学方程式。反应物化学方程式反应类型（1）与苯发生取代反应苯和__________________（2）表示酒越陈越香的原理⑦和__________________（3）说明乙酸酸性比碳酸强③和__________________（4）咀嚼米饭时有甜味的原因____和_________________14、金刚烷是一种重要的化工原料；工业上可通过下列途径制备：

2

请回答下列问题：

(1)金刚烷的分子式为___________，其分子中的基团有___________个；

(2)下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：

反应①的产物名称是_______写出反应①的产物与溶液共热的化学方程式：______；

(3)已知烯烃能发生如下反应：请写出下列反应产物的结构简式：_____；

(4)是二聚环戊二烯的同分异构体，能使溴的四氯化碳溶液褪色，经高锰酸钾酸性溶液加热氧化可以得到对苯二甲酸提示：苯环上的烷基()或烯基侧链经高锰酸钾酸性溶液氧化得羧基写出所有可能的结构简式(不考虑立体异构)：_____。15、有以下几种物质：

①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩

回答下列问题：

(1)依据官能团分类，可将上述物质分为多个类别，其中属于卤代烃的有_______(填标号，下同)，属于醛的有_______，属于醚的有_______。

(2)有机物普遍存在同分异构现象，这是有机物种类繁多的主要原因，上述有机物中互为同分异构体的是_______(填标号)，该构造异构属于_______。

(3)如图为上述某种物质对应的_______(填“质谱图”、“红外光谱图”或“核磁共振氢谱图")，写出对应物质的名称：_______。

(4)如图为上述某种物质对应的_______(填“质谱图”、“红外光谱图”或“核磁共振氢谱图”)，从图中信息推测该图谱对应物质为上述物质中的_______(填物质名称)。

评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)16、相对分子质量相同的不同物质互称为同分异构体。____A.正确B.错误17、分子通式为CnH2n的烃一定属于烯烃。(___)A.正确B.错误18、不同的卤代烃通过消去反应可能会生成相同的烯烃。(___________)A.正确B.错误19、醛类化合物既能发生氧化反应又能发生还原反应。(________)A.正确B.错误20、羧酸含有羧基，能使紫色的石蕊试液变红。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、原理综合题(共3题，共30分)21、(1)①25℃时，NaHCO3溶液呈碱性，原因是_________水解引起的(填“Na＋”或“HCO3-”)；②常温下，0.0100mol/L盐酸的pH＝__________③用0.0100mol/L盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，酚酞作指示剂，滴定终点时，溶液的颜色由红色变为__________(填“蓝色”或“无色”)，且半分钟内保持不变。(2)在某密闭容器中进行可逆反应：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)ΔH>0平衡常数表达式为K＝c(CO2)/c(CO)。①反应达到平衡后，向容器中通入CO，化学平衡向____方向移动(填“正反应”或“逆反应”)；②若升高温度，平衡常数K__________(填“增大”、“减小”或“不变”)；③查阅资料得知1100℃时K＝0.263。某时刻测得容器中c(CO2)＝0.025mol/L，c(CO)＝0.10mol/L，此时刻反应__________平衡状态(填“达到”或“未达到”)。22、（1）有①甲烷；②乙烷、③丙烷、④丁烷4种烷烃；试回答下列各题(填序号)：

a.上述气态烃中，其一氯取代物的同分异构体只有两种的是___。

b.等物质的量上述气态烃充分燃烧，消耗O2的量最多的是___。

c.等质量的上述气态烃，在充分燃烧时，消耗O2的量最多的是__。

（2）有4种无色液态物质：a.1-庚烯[CH3(CH2)4CH=CH2]、b.戊烷[CH3(CH2)3CH3]、c.苯()、d.甲苯()；

请回答下列问题：

①能与溴水和酸性KMnO4溶液反应的是__(写编号)；

②不能与溴水反应但能与酸性KMnO4溶液反应的是___(写编号)。

③不能与溴水和酸性KMnO4溶液反应，但在铁屑作用下能与液溴反应的是___(写编号)，反应的化学方程式为___。23、下图为CaF2、H3BO3(层状结构，层内的H3BO3分子通过氢键结合)；金属铜三种晶体的结构示意图；请回答下列问题：

图Ⅲ铜晶体中铜原子堆积模型。

(1)图Ⅰ所示的CaF2晶体中与Ca2＋最近且等距离的F－数为________________，图Ⅲ中未标号的铜原子形成晶体后周围最紧邻的铜原子数为__________________________________。

(2)图Ⅱ所示的物质结构中最外能层已达8电子结构的原子是________，H3BO3晶体中B原子个数与极性键个数比为____________。

(3)金属铜具有很好的延展性、导电性、传热性，对此现象最简单的解释是用________理论。

(4)三种晶体中熔点最低的是________(填化学式)，其晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为____________________________________________________________。

(5)已知两个距离最近的Ca2＋核间距离为a×10－8cm，结合CaF2晶体的晶胞示意图，CaF2晶体的密度为_______________________________________。评卷人得分五、推断题(共2题，共8分)24、聚合物H()是一种聚酰胺纤维；广泛用于各种刹车片，其合成路线如下：

已知：①C；D、G均为芳香族化合物；分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。

②Diels﹣Alder反应：

(1)生成A的反应类型是________。D的名称是______。F中所含官能团的名称是______。

(2)B的结构简式是______；“B→C”的反应中，除C外，另外一种产物是______。

(3)D+G→H的化学方程式是___________________________________________。

(4)Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，则Q可能的结构有_____种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1：2：2：3的结构简式为__________________________________(任写一种)。

(5)已知：乙炔与1，3﹣丁二烯也能发生Diels﹣Alder反应。请以1，3﹣丁二烯和乙炔为原料，选用必要的无机试剂合成写出合成路线_______________________(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。25、麻黄素M是拟交感神经药。合成M的一种路线如图所示：

已知：I．R—CH2OHRCHO

ＩＩ．R1-CHO+R-C≡CNa

IV．

V．

请回答下列问题：

(1)D的名称是_______；G中含氧官能团的名称是_______。

(2)反应②的反应类型为_______；A的结构简式为_______。

(3)写出反应⑦的化学方程式：______________________________。

(4)X分子中最多有_______个碳原子共平面。

(5)在H的同分异构体中，同时能发生水解反应和银镜反应的芳香族化合物中，核磁共振氢谱上有4组峰，且峰面积之比为1∶1∶2∶6的有机物的结构简式为_________________。

(6)已知：仿照上述流程，设计以苯、乙醛为主要原料合成某药物中间体的路线________________。评卷人得分六、计算题(共2题，共18分)26、借助于李比希法；现代科学仪器及化学实验可以测定有机物的组成和结构。实验兴趣小组用如下图所示的装置测定某有机物X(含元素C、H、O中的两种或三种)的组成。实验测得样品X消耗的质量为1.50g；高氯酸镁质量增加0.90g，碱石棉质量增加2.20g。

(1)由实验数据分析计算可得X的实验式为_____。

(2)若红外光谱测得X中含有“C＝O”和“C－O－C”的结构，质谱法测得X的相对分子质量是60，则X的名称为_______。

(3)若实验测得相同状况下，X蒸汽的密度是H2密度的45倍(已知相同状况下，气体的密度比等于摩尔质量之比)，X能发生银镜反应，1molX最多能与2molNa发生反应。则X的结构简式为_____。27、按要求写出下列反应的热化学方程式。

（1）以CO2和NH3为原料可合成尿素[CO(NH2)2]。已知：

①2NH3(g)＋CO2(g)=NH2COONH4(s)ΔH1＝－159.47kJ·mol－1

②NH2COONH4(s)=CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH2＝＋116.49kJ·mol－1

③H2O(l)=H2O(g)ΔH3＝＋44.0kJ·mol－1

则NH3和CO2合成尿素和液态水的热化学方程式为________。

（2）已知25℃；101kPa时：

①2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH1＝－197kJ·mol－1

②H2O(g)=H2O(l)ΔH2＝－44kJ·mol－1

③2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)=2H2SO4(l)ΔH3＝－545kJ·mol－1

则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式为_____。

（3）工业上利用甲烷催化还原NOx可减少氮氧化物的排放。已知：

①CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH1＝－574kJ·mol－1

②CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH2＝－1160kJ·mol－1

甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为__________。

（4）通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。已知：。化学键H—HH—ClCl—Cl键能/（kJ·mol－1）436431242

工业上通过氢气在氯气中充分燃烧制取HCl气体，该反应的热化学方程式为_____。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、A【分析】【详解】

A选项；稀醋酸加水稀释，平衡正向移动，醋酸电离程度增大，氢离子浓度减小，溶液的pH增大，故A正确；

B选项；pH均为3的盐酸和醋酸，分别加水稀释至原溶液体积的1000倍，盐酸溶液的pH等于6，弱酸稀释，电离平衡右移，pH变化不到n个单位，因此醋酸溶液的pH小于6，故B错误；

C选项；等浓度等体积的醋酸和NaOH溶液反应，溶液中溶质为醋酸钠，醋酸根水解，溶液呈碱性，故C错误；

D选项；室温时pH＝3硫酸和pH＝11的氨水等体积混合后，溶液中溶质为硫酸铵和一水合氨，由于一水合氨的浓度远远大于硫酸铵，一水合氨电离程度大于硫酸铵水解程度，溶液呈碱性，故D错误；

故答案为A。

【点睛】

室温时，pH之和等于14的强酸和强碱等体积混合后，溶液呈中性；室温时，pH之和等于14的强酸和弱碱等体积混合后，溶液呈碱性；室温时，pH之和等于14的弱酸和强碱等体积混合后，溶液呈酸性。2、D【分析】【详解】

A.铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应离子方程式是Fe+2H+==Fe2++H2↑；故A错误；

B.在氯化铝溶液中滴加过量的氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应的离子方程式是Al3++3NH3·H2O═Al(OH)3↓+3NH4+；故B错误；

C.向氯化铁溶液中加入铁粉生成氯化亚铁，反应的离子方程式是2Fe3+＋Fe＝3Fe2+；故C错误；

D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，反应的离子方程式是Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓；故D正确；

故答案选D。3、A【分析】【分析】

该物质中含有酚羟基；碳碳双键和羧基；具有酚、烯烃、羧酸性质，能发生加成反应、取代反应、显色反应、加聚反应、酯化反应等。

【详解】

A．苯环和碳碳双键都能和氢气发生加成反应，则1mol该有机物最多可与7molH2发生加成反应；选项A正确；

B．该分子不含酯基或卤原子；所以不能发生水解反应，酚羟基和羧基能发生取代反应，苯环及碳碳双键能发生加成反应，碳碳双键和酚羟基能发生氧化反应，选项B错误；

C．虽然分子中含有二个酚羟基和一个羧基；但没有说明标准状况下，产生的气体体积无法计算，选项C错误；

D．分子中含有戊基-C5H11；戊基有8种，且其他基团在苯环上的位置还有多种，故该有机物具有相同官能团的同分异构体一定超过8种，选项D错误；

答案选A。

【点睛】

本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查烯烃、羧酸和酚的性质，题目难度不大。4、C【分析】【分析】

【详解】

A.同分异构体是指分子式相同，结构不同的两种有机化合物，甲、乙的分子式均为：C13H12O4；故甲与乙互为同分异构体，A正确；

B.甲生成乙的反应中；甲中的碳碳双键断键，生成碳碳单键，其反应类型为加成反应，B正确；

C.手性碳原子是指与四个各不相同原子或原子团相连的碳原子；乙中有手性碳原子，C错误；

D.甲中含有酯基，故1mol甲分子与足量NaOH溶液反应时消耗2mo1NaOH，D正确；故答案为：C。5、C【分析】【详解】

A．地西泮中含有苯环可以发生加成和取代反应，地西泮可以燃烧发生氧化反应，地西泮中含有羰基、苯环可以和H2发生还原反应；故A正确；

B．地西泮一共含有8种不同环境的氢原子；地西泮的一氯取代产物为8种，故B正确；

C．由结构式可知，地西泮的化学式为C15H11ClN2O；故C错误；

D．手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子；地西泮中无手性碳原子，故D正确；

故选C。6、A【分析】【分析】

乙炔与甲醇加成生成CH2=CHOCH3，CH2=CHOCH3与加聚反应生成M。

【详解】

A．物质A是乙炔C2H2，不是C2H4；A错误；

B．物质B的结构简式是CH2=CHOCH3；核磁共振氢谱有三组峰，B正确；

C．丁烯二酸存在顺反异构；C正确；

D．CH2=CHOCH3与加聚反应生成M；D正确；

故选A。7、B【分析】【详解】

A．液晶既不是晶体也不是非晶体；故不是分子晶体，A错误；

B．碳原子半径小于硅；碳硅键长比硅硅键长短；键能大，故碳化硅可用作耐火材料，熔点高于晶体硅，B正确；

C．同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；聚丙烯；聚乙烯分子均为混合物；不是同系物，C错误；

D．石墨烯是单质；属于无机非金属材料，不是烯烃，D错误；

故选B。8、D【分析】【分析】

【详解】

A．人体运动时所消耗的能量来自体内有机物的氧化分解；属于化学反应，所以人体运动时所消耗的能量与化学反应有关，A错误；

B．氢氧化钠固体溶于水是物理变化；没有生成新物质，该过程是放热过程，但不是放热反应，B错误；

C．甲烷燃烧放热；是因为破坏反应物化学键吸收的能量小于形成新化学键放出的能量，C错误；

D．石墨转化为金刚石是吸热反应；说明石墨的能量比金刚石的低，物质的能量越低越稳定，所以石墨比金刚石更稳定，D正确。

答案选D。二、填空题(共7题，共14分)9、略

【分析】【详解】

（1）氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应的化学方程式Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，其离子方程式为：Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓；

（2）石灰石与稀盐酸反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，其离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；

（3）碳酸钙与醋酸反应的化学方程式：CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O，离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O；

（4）氧化铁和稀硫酸溶液反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，其离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；

（5）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-刚好沉淀的化学方程式为：NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，其离子方程式为：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O。【解析】①.Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓②.CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O③.CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O④.Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O⑤.H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O10、略

【分析】【详解】

(1)氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，而一水合氨是弱电解质，写化学式，离子方程式为Al3++3NH3•H2O＝Al(OH)3↓+3NH故答案为：Al3++3NH3•H2O＝Al(OH)3↓+3NH

(2)用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2，+4价的氮发生歧化反应，生成硝酸钠、亚硝酸钠，离子方程式为2NO2+2OH﹣＝NO+NO+H2O，故答案为：2NO2+2OH﹣＝NO+NO+H2O；

(3)三价铁离子的水解原理为：Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+，故答案为：Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+。【解析】Al3++3NH3•H2O＝Al(OH)3↓+3NH2NO2+2OH﹣＝NO+NO+H2OFe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+11、略

【分析】【分析】

(1)升高温度促进弱电解质的电离；

(2)酸根离子对应的酸的酸性越强，酸根离子结合氢离子的能力越弱；

(3)酸性强弱为CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3-，强酸能够制取弱酸，据此对各选项进行判断；

(4)醋酸是弱电解质，加水稀释醋酸，促进醋酸电离，则n(CH3COO-)、n(H+)增大,n(CH3COOH)减小，但醋酸根离子、氢离子浓度增大的程度小于溶液体积增大的程度，所以n(CH3COO-)、n(H+)、n(CH3COOH)都减小，据此分析解答；

(5)加水稀释促进弱酸电离；pH相同的不同酸稀释相同的倍数，pH变化大的酸酸性强，变化小的酸酸性弱；酸或碱抑制水电离，酸中氢离子或碱中氢氧根离子浓度越大其抑制水电离程度越大；酸性不同的两种一元弱酸，体积相同，pH相同，酸越弱，浓度越大，中和时消耗的氢氧化钠越多；

(6)根据混合液中的电荷守恒计算。

【详解】

(1)升高温度促进弱电解质的电离，所以当温度升高时，Ka增大；

因此，本题正确答案是：增大；

(2)电离平衡常数越大，越易电离，溶液中离子浓度越大，则酸性强弱为：CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3-，酸根离子对应的酸的酸性越强，酸根离子结合氢离子的能力越弱，则四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是：CO32－>ClO－>HCO3－>CH3COO－，即a＞b＞d＞c，

因此，本题正确答案是：a＞b＞d＞c；

(3)a.CO32－＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋CO2↑＋H2O：碳酸的酸性小于CH3COOH，所以CH3COOH能够制取碳酸，该反应能够发生，故a错误；

b.ClO－＋CH3COOH＝CH3COO－＋HClO：CH3COOH的酸性大于HClO，CH3COOH能够制取HClO，该反应能够发生，故b错误；

c.CO32－＋2HClO＝CO2↑＋H2O＋2ClO－：HClO的酸性小于碳酸，该反应无法发生，故c正确；

d.2ClO－＋CO2＋H2O＝CO32－＋2HClO：因为酸性H2CO3>HClO>HCO3-，则碳酸与次氯酸根离子反应只能生成碳酸氢根离子，不会生成CO32－，该反应不能发生，故d正确；

因此，本题正确答案是：cd；

(4)a.加水稀释醋酸促进醋酸电离，氢离子物质的量增大，醋酸分子的物质的量减小，所以的比值减小，故a错误；

b.加水稀释醋酸促进醋酸电离，醋酸根离子物质的量增大，醋酸分子的物质的量减小，则的比值增大，故b正确；

c.加水稀释促进醋酸电离，但氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，所以的比值减小，故c错误；

d.加水稀释醋酸促进醋酸电离，氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，则氢氧根离子浓度增大，的比值减小，故d错误；

因此，本题正确答案是：b；

(5)加水稀释促进弱酸电离，pH相同的不同酸稀释相同的倍数，pH变化大的酸酸性强，变化小的酸酸性弱；酸或碱抑制水电离，酸中氢离子或碱中氢氧根离子浓度越大其抑制水电离程度越大，根据图知，pH相同的醋酸和HX稀释相同的倍数，HX的pH变化大，则HX的酸性大于醋酸，所以HX的电离平衡常数大于常数，稀释后醋酸中氢离子浓度大于HX，所以醋酸抑制水电离程度大于HX，则HX溶液中水电离出来的c(H+)大于醋酸溶液水电离出来c(H+)；酸性不同的两种一元弱酸；体积相同，pH相同，酸越弱，浓度越大，中和时消耗的氢氧化钠越多，因酸性HX大于醋酸，所以恰好中和时消耗NaOH溶液的体积：醋酸大于HX；

因此，本题正确答案是：>；>；>；

(6)pH=6，则c(H+)=10-6mol/L、c(OH-)=10-8mol/L，

溶液呈存在电荷守恒：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，

则：c(CH3COO-)-c(Na+)=c(H+)-c(OH-)=10-6mol/L-10-8mol/L=9.9×10-7mol/L，

因此，本题正确答案是：9.9×10-7mol/L。【解析】增大a＞b＞d＞ccdb>>>9.9×10－7moL·L－112、略

【分析】【详解】

（1）含有官能团的名称为：羟基；羧基；

（2）根据结构简式可知，的分子式为：C4H8O；与碳碳双键直接相连的原子一定在同一平面；故分子中一定共面的原子有6个；

（3）有机物M()的二氯代物；取任一四边形的一个顶点，与其他三个顶点的位置即是二氯代物的数目，共3种；

（4）系统命名法时，选取最长链为主链，取代基的位次和最小命名：①CH3C(CH3)＝CHCH3：2﹣甲基﹣2﹣丁烯；②CH3CH(CH2CH3)CH(CH3)CH2CH3：3；4﹣二甲基己烷；

（5）①根据结构简式可知，聚丙烯酸钠由丙烯酸钠发生加聚反应制得，故合成聚丙烯酸钠的单体的结构简式是②能和NaHCO3反应的物质一定含有羧基，故合成涤纶的两种单体中能和NaHCO3反应的单体的结构简式是共有2种等效氢，氢原子的个数比为1：2，核磁共振氢谱的峰面积比为1：2。【解析】①.羟基、羧基②.C4H8O③.6④.3⑤.2﹣甲基﹣2﹣丁烯⑥.3，4﹣二甲基己烷⑦.⑧.⑨.1：213、略

【分析】【详解】

（1）苯与浓硝酸发生取代反应，该反应为C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O；

（2）乙醇与乙酸发生酯化反应生成有香味的乙酸乙酯，该反应为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；

（3）乙酸与碳酸钠反应生成二氧化碳可说明乙酸算酸性比碳酸强，该反应为2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O；

（4）咀嚼米饭时有甜味是因淀粉水解生成葡萄糖，该反应为（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6。【解析】①.⑤②.C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O③.取代反应④.③⑤.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O⑥.酯化反应⑦.④⑧.2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O⑨.复分解反应⑩.①⑪.⑥⑫.（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6⑬.水解反应14、略

【分析】【详解】

（1）金刚烷的分子式是C10H16；其分子中与2个C原子相连的C原子即是-CH2结构，所以含有的CH2基团的个数是6个；

（2）环戊烷与氯气发生取代反应生成一氯环戊烷，则反应①的产物名称是：一氯环戊烷；一氯环戊烷在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应生成环戊烯，环戊烯再与溴发生加成反应生成1，2-二溴环戊烷，所以反应③的反应类型是加成反应；一氯环戊烷与氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成环戊醇和氯化钠，化学方程式是：+NaOH+NaCl；

（3）根据所给烯烃发生的反应判断，环戊二烯中的碳碳双键断裂，生成醛，其他不变，则环戊二烯与臭氧、水、Zn反应的产物的结构简式是：OHCCH2CHO+OHCCHO；

（4）二聚环戊二烯的分子式是C10H12；其同分异构体经高锰酸钾酸性溶液加热氧化可以得到对苯二甲酸，说明含有苯环结构，且苯环上存在2个对位取代基，能被高锰酸钾氧化；能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明还含有1个碳碳双键，则该同分异构体中的取代基可能是甲基；丙烯基；乙基、乙烯基，所以共3种符合题意的同分异构体，其结构简式分别是：

【解析】(1)C10H166

(2)一氯环戊烷+NaOH+NaCl

(3)OHCCH2CHO+OHCCHO

(4)15、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)卤代烃指的是H原子被卤素原子取代的烃；依据官能团分类，可将上述物质分为多个类别，其中属于卤代烃的有①④，醛指的是含有-CHO，属于醛的有②⑤，醚制得时含有-C-O-C-，属于醚的有⑥⑩，故答案为：①④，②⑤，⑥⑩；

(2)同分异构体指的是分子相同，结构不同的化合物称为同分异构体，上述有机物中互为同分异构体的是③⑧，③⑧二者官能团不同；所以该构造异构属于官能团异构，故答案为：③⑧，官能团异构；

(3)如图为上述某种物质对应的质谱图；可以从该图中看出该物质的相对分子质量为98；

该图谱对应物质为上述物质中的其名称为甲基环己烷，故答案为：质谱图，甲基环己烷；

(4)如图为上述某种物质对应的红外光谱图；从该图中可以看出该物质中含有C=O双键和。

C-O-C和C-O，可以推出该物质为乙酸乙酯，故答案为：红外光谱图，乙酸乙酯。【解析】①④②⑤⑥⑩③⑧官能团异构质谱图甲基环已烷红外光谱图乙酸乙酯三、判断题(共5题，共10分)16、B【分析】【详解】

分子式相同而结构不同不同化合物互称为同分异构体，故说法错误；17、B【分析】【详解】

通式为CnH2n的有机物属于烯烃或环烷烃，不一定是烯烃，故错误。18、A【分析】【详解】

不同的卤代烃通过消去反应可能会生成相同的烯烃，如1—氯丙烷和2—氯丙烷在氢氧化钠醇溶液中共热发生消去反应都可以生成1—丙烯，故正确。19、A【分析】【详解】

醛类化合物的分子结构中都含有醛基，一般情况下，醛能被被氧化为羧酸，被还原为醇，因此既能发生氧化反应又能发生还原反应。说法正确。20、B【分析】【详解】

能溶解于水的羧酸类物质能使紫色石蕊溶液变红色，碳链长的羧酸溶解性差，酸性弱，不能使之变红，如硬脂酸，故答案为：错误。四、原理综合题(共3题，共30分)21、略

【分析】【分析】

(1)①碳酸氢钠是强碱弱酸盐，能发生水解生成碳酸和氢氧化钠而使溶液呈碱性；②常温下，0.0100mol/L盐酸溶液中c(H+)=0.01mol/L，结合pH=-lgc(H+)计算；③根据酚酞的变色范围8-10分析判断；

(2)①增大反应物浓度平衡正向移动；②升高温度平衡向吸热反应方向移动；③根据浓度商和平衡常数的相对大小判断是否为平衡状态。

【详解】

(1)①碳酸氢钠是强碱弱酸盐，HCO3-能发生水解，HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－，水解生成了氢氧根离子，使溶液显碱性，故答案为：HCO3-；

②常温下，0.0100mol/L盐酸溶液中c(H+)=0.01mol/L；溶液的pH=2，故答案为：2；

③用0.0100mol/L盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液；酚酞作指示剂，滴定终点时，溶液的颜色由红色变为无色，且半分钟内保持不变，故答案为：无色；

(2)①反应达到平衡后；向容器中通入CO，CO浓度增大，化学平衡向正反应方向移动，故答案为：正反应；

②该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，平衡常数K增大；故答案为：增大；

③查阅资料得知1100℃时K=0.263．某时刻测得容器中c(CO2)=0.025mol/L，c(CO)=0.10mol/L，则Qc==0.25＜K=0.263，反应未达到平衡状态，反应正向进行，故答案为：未达到。【解析】HCO3-2无色正反应增大未达到22、略

【分析】【分析】

(1)a．①甲烷分子中只有一个等效氢原子；②乙烷分子中只有一个等效氢原子，③丙烷分子中只有二个等效氢原子，④丁烷有二种同分异构体，其中正丁烷分子中只有二个等效氢原子，异丁烷分子中二个等效氢原子；

b．相同状况下，等物质的量的气态烃，消耗O2的量取决于(x+)的值，(x+)越大消耗O2的量越多；

c．等质量的烃，在充分燃烧时，消耗O2的量取决于H的质量分数ω(H)，ω(H)越大消耗O2的量越多；

(2)根据分子结构中含有的碳碳双键；碳碳叁键、苯和苯的同系物的性质特点分析。

【详解】

(1)a．①甲烷分子中只有一个等效氢原子；则一氯代物只有一种；②乙烷分子中只有一个等效氢原子，则一氯代物只有一种；③丙烷分子中只有二个等效氢原子，则一氯代物只有二种；④丁烷有二种同分异构体，其中正丁烷分子中只有二个等效氢原子，异丁烷分子中二个等效氢原子，则一氯代物共有四种，故答案为：③；

b．①甲烷，分子式为CH4②乙烷，分子式为C2H6③丙烷，分子式为C3H8，④丁烷，分子式为C4H10，它们的(x+)值分别为2、3.5、5、6.5，丁烷的(x+)值最大，即消耗O2的量最多；故答案为：④；

c．①甲烷，分子式为CH4②C、H原子个数比为1：4，H的质量分数ω(H)最大，消耗O2的量最多；故答案为：①；

(2)不能与溴水或酸性KMnO4溶液反应的物质为戊烷、苯，但苯易发生取代反应，如与液溴反应；而能与溴水或酸性KMnO4溶液反应的为1-庚烯[CH3(CH2)4CH=CH2]，甲苯不能与溴水反应，但能使酸性KMnO4溶液褪色；发生氧化反应；

①1-庚烯能与溴水发生加成反应，能被酸性KMnO4溶液氧化；故答案为：a；

②甲苯不能与溴水反应，但能使酸性KMnO4溶液褪色；故答案为：d；

③苯不能与溴水、酸性酸性KMnO4溶液反应，但在Fe粉作催化剂的作用下，与液溴发生取代反应，发生反应的化学方程式为

【点睛】

“等效氢法”是判断烃的一元取代物的同分异构体最常用的方法。①分子中同一甲基上连接的氢原子等效，②同一碳原子所连的氢原子等效，同一碳原子所连甲基上的氢原子等效，③处于镜面对称位置上的氢原子等效。【解析】③④①adc23、略

【分析】【分析】

(1)根据CaF2晶胞结构可知，CaF2晶体中Ca2＋的配位数为8，F－的配位数为4，Ca2＋和F－个数比为1:2，铜晶体中未标号的铜原子周围最紧邻的铜原子为上层1、2、3，同层的4、5、6、7、8、9，下层的10、11、12；(2)H3BO3晶体中B原子最外层三个电子形成三条共价键，最外层共6个电子，H原子达到2电子稳定结构，只有氧原子形成两条键达到8电子稳定结构。H3BO3晶体是分子晶体，相互之间通过氢键相连，每个B原子形成三条B—O极性键，每个O原子形成一条O—H极性价键；(3)金属键理论把金属键描述为金属原子脱落下来的价电子形成整块晶体的电子气，被所有原子所共用，从而把所有的原子联系在一起；(4)H3BO3晶体是分子晶体，熔点最低，熔化时克服了分子间作用力；(5)一个晶胞中实际拥有的离子数：阳离子数为8×1/8＋6×1/2＝4，而阴离子为8个，1个晶胞实际拥有4个“CaF2”。

【详解】

(1)CaF2晶体中Ca2＋的配位数为8，F－的配位数为4，Ca2＋和F－个数比为1∶2，铜晶体中未标号的铜原子周围最紧邻的铜原子为上层1、2、3，同层的4、5、6、7、8、9，下层的10、11、12，共12个。(2)图Ⅱ中B原子最外层三个电子形成三条共价键，所以最外层共6个电子，H原子达到2电子稳定结构，只有氧原子形成两条键达到8电子稳定。H3BO3晶体是分子晶体，相互之间通过氢键相连，每个B原子形成三条B—O极性键，每个O原子形成一条O—H极性价键，共6条极性键，B原子个数与极性键个数比为1∶6。(3)金属键理论把金属键描述为金属原子脱落下来的价电子形成整块晶体的电子气，被所有原子所共用，从而把所有的原子联系在一起，可以用来解释金属键的本质，金属的延展性、导电性、传热性。(4)H3BO3晶体是分子晶体，熔点最低，熔化时克服了分子间作用力。(5)一个晶胞中实际拥有的离子数：阳离子数为8×1/8＋6×1/2＝4，而阴离子为8个，1个晶胞实际拥有4个“CaF2”，则CaF2晶体的密度为4×78g·mol－1÷[(a×10－8cm)3×6.02×1023mol－1]≈g·cm－3。

【点睛】

根据均摊原则，立方晶胞顶点的原子被一个晶胞占用晶胞楞上的原子被一个晶胞占用晶胞面心的原子被一个晶胞占用晶胞中心的原子被该晶胞完全占用。【解析】812O1∶6金属键H3BO3分子间作用力g·cm－3五、推断题(共2题，共8分)24、略

【分析】【分析】

乙醇发生消去反应生成A为CH2＝CH2，C被氧化生成D，D中含有羧基，C、D、G均为芳香族化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子，C发生氧化反应生成D，D中应该有两个羧基，根据H结构简式知，D为G为根据信息②知，生成B的反应为加成反应，B为B生成C的反应中除了生成C外还生成H2O，苯和氯气发生取代反应生成E，E为发生取代反应生成F，根据G结构简式知，发生对位取代，则F为F发生取代反应生成对硝基苯胺，据此分析解答。

【详解】

(1)生成A的反应类型是消去反应；D的名称是对苯二甲酸，F中所含官能团的名称是氯原子；硝基；

(2)B的结构简式是“B→C”的反应中，除C外，另外一种产物是H2O；

(3)D+G→H的化学方程式是：n+n+(2n-1)H2O；

(4)D为Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，如果取代基为﹣CH2COOH、﹣COOH，有3种结构；如果取代基为﹣CH3、两个﹣COOH，有6种结构；如果取代基为﹣CH(COOH)2，有1种，则符合条件的有10种；其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1：2：2：3的结构简式为或

(5)CH2＝CHCH＝CH2和HC≡CH发生加成反应生成和溴发生加成反应生成发生水解反应生成其合成路线为：【解析】消去反应对苯二甲酸氯原子、硝基H2On+n+(2n-1)H2O10或25、略

【分析】【分析】

M为根据反应条件可知X到M发生了加成反应，H到X发生信息V的反应，结合M的结构以及信息V反应特点可知X为H为G到H发生信息IV的反应，结合反应特点可知G为D和F发生信息Ⅱ的反应，F为HC≡CNa，则D为C到D发生信息I的反应，则C为根据反应条件和产物可知B到C为卤代烃的取代反应，所以B为则A为

【详解】

(1)D为其名称为苯甲醛；G为其含氧官能团的名称是羟基；

(2)反应②卤代烃的取代反应；根据分析可知A的结构简式为

(3)H为反生信息V的反应生成X，方程式为：+CH3NH2+H2O；

(4)X为其苯环结构上的6个C原子在同一平面上，即C=N