2025年外研版三年级起点选修化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版三年级起点选修化学上册月考试卷168考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列实验操作正确的是。

A.用图1装置进行KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液实验B.如图2所示，记录滴定终点读数为19.90mLC.中和滴定时，选用图3滴定管盛装NaOH标准溶液D.为了减小误差，可选用滴定管量取一定体积的溶液2、下列实验的相关描述正确的是。

A.快速分离氢氧化铁胶状沉淀和氯化钠溶液可用抽滤法B.常温下，苯酚与水形成的浊液静置后会分层，上层为溶有水的苯酚溶液C.甲装置可用于某些化学反应速率的测定。该装置气密性的检查如下：仪器组装好后,关闭分液漏斗活塞，将针筒活塞向外拉一段距离后松手，观察针筒是否能回到原来刻度处D.用氢氧化钠滴定醋酸实验，酸式滴定管没有润洗就直接使用则所得待测液浓度偏高3、下列反应对应的离子方程式书写正确的是()A.向硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠固体：2Na2O2+2Fe2++2H2O=4Na++2Fe(OH)2↓+O2↑B.向次氯酸钙溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOC.将1molCl2通入含1molFeI2的溶液中：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2D.电解饱和食盐水：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-4、以酚酞为指示剂，用0.1000mol·L−1的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如图所示。[比如A2−的分布系数：]

下列叙述正确的是A.曲线①代表曲线②代表B.H2A溶液的浓度为0.2000mol·L−1C.HA−的电离常数Ka=1.0×10−2D.滴定终点时，溶液中5、下列烷烃的系统命名中，不正确的是A.2，3-二甲基丁烷B.2，2-二甲基丁烷C.3-甲基-2-乙基戊烷D.2，2，3-三甲基丁烷6、只含C、H、O三种元素的有机物，在空气中燃烧时消耗的O2和生成的CO2的体积比是1：2，在这类有机物中（）A.相对分子质量最小的化合物分子式是CH2OB.相对分子质量最小的化合物分子式是C2H2OC.含相同碳原子数的各化合物，其相对分子质量之差是16的整数倍D.含相同碳原子数的各化合物，其相对分子质量之差是18的整数倍7、如图所示是木瓜蛋白酶的结构简式；下列说法不正确的是()

A.木瓜蛋白酶的分子式为C19H29N7O6B.木瓜蛋白酶中含有苯环，属于芳香烃C.木瓜蛋白酶能发生水解反应、加成反应D.木瓜蛋白酶能与碳酸钠溶液反应生成CO2评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)8、香草醛是香荚兰豆的香气成分中含有的物质，其结构简式为

（1）香草醛含有的含氧官能团有羟基和_______。

（2）香草醛与足量Na2CO3溶液反应的化学方程式为_____________。

（3）香草醛与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为_________。9、某透明溶液的溶质离子可能含有K+、Fe3+，Mg2+、Ba2+、中的几种；现进行如下实验：

I.取100mL该溶液；加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀5.8g；

II.过滤，向实验I所得滤液中加入足量BaCl2溶液；有白色沉淀生成，沉淀经盐酸洗涤后，干燥；称重，其质量为11.65g。

根据上述实验回答下列问题：

(1)溶液中一定存在的离子是____；

(2)写出I和II中所发生反应的离子方程式：____、_____；

(3)溶液中____(填“一定含有”“一定不含有”或“可能含有”)K+，并说明其原因_____；

(4)已知实验提供的试剂有：NaOH溶液、稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba(NO2)2溶液、AgNO3溶液。验证原溶液中是否存在Cl-的实验方法：_____。10、(1)按系统命名法，的名称是：______。

(2)石灰氮Ca(CN)2是离子化合物，其中CN-离子内部均满足各原子8电子稳定结构，写出Ca(CN)2的电子式：______。

(3)氮的氢化物之一肼(N2H4)是一种油状液体，常做火箭燃料，与水任意比互溶，并且沸点高达113℃。肼的沸点高达113℃的原因是______。11、根据所学知识回答下列问题。

(1)写出NaHSO3在水溶液中的电离方程式______；

(2)写出制作印刷电路板常用的反应离子方程式______；

(3)写出有机物1；3-丁二烯的结构简式______；

(4)写出“84消毒液”有效成分的电子式______。12、山西老陈醋是中国四大名醋之一；已有3000余年的历史，素有“天下第一醋”的盛誉。

（1）山西人喜欢吃面食；面食为人体提供的营养物质主要是_______________,它对人体所起的作用是_________________。面食本身偏碱性，吃醋能增加胃液酸度，有助于食物的消化和吸收。

（2）炒菜时；加一点酒和醋能使菜味香可口，原因是（用方程式表示）___________________,生成的有香味的物质是__________________（填名称）。

（3）碳酸氢钠是一种治疗胃酸过多的药物，若病人服用此药物的同时吃醋，会使药效大大降低，有关反应的化学方程式是_______________________。13、根据下面五种有机物回答问题：

(1)其中属于苯的同系物的是____(填序号，下同)；等质量的五种物质完全燃烧后消耗氧气最多的是______。

(2)①中所含官能团的名称为_____。

(3)④可由某烯烃与1个H2通过加成反应制得，则烯烃可能的结构有______种(不考虑立体异构)。

(4)⑤的同分异构体中，核磁共振氢谱只有一组峰的结构简式为_____。14、0.2mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.2mol．试回答：

（1）烃A的分子式为__________．

（2）若取一定量的该烃A完全燃烧后，生成CO2和H2O各3mol；则燃烧时消耗标准状况下的氧气____________L．

（3）若烃A不能使溴水褪色；但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物只有一种，则烃A的结构简式为_____________．

（4）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，烃A可能有的结构简式有三种，它们分别为________、________、_____．15、某混合物浆液含少量Na2CrO4，考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置，使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。已知：阴极池中得到NaOH和H2，阳极池中得到含有Cr2O72-和CrO42-的混合溶液。

（1）用惰性电极电解时，CrO42-能从浆液中分离出来的原因是____________________。

（2）离子交换膜I属于________________(填“阳膜”或“阴膜”)，阳极的电极反应方程式为___。生成Cr2O72-的原因____________(离子反应方程式和必要的文字解释)。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)16、所有烷烃都可以用习惯命名法命名。__________A.正确B.错误17、丙炔分子中三个碳原子在同一直线上。(_____)A.正确B.错误18、正丁烷和异丁烷具有相同的物理性质。(____)A.正确B.错误19、己烯中混有少量甲苯，先加入足量溴水，然后加入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色，则证明己烯中混有甲苯。(____)A.正确B.错误20、合成顺丁橡胶()的单体是CH2＝CH-CH＝CH2。(___)A.正确B.错误评卷人得分四、结构与性质(共1题，共7分)21、设计实验；对下列有机物中官能团进行检验。

（1）某同学设计如下实验；证明淀粉水解产物中含有醛基：

①试剂X为__________。

②试管C中的实验现象为_________。

（2）用化学方法检验含有的官能团。

①完成下表：

。官能团。

检验试剂。

实验现象。

化学方程式。

—OH

FeCl3溶液。

溶液呈紫色。

—COOH

______________

有无色气泡产生。

__________

②不能用溴水检验是否含有碳碳双键，简述理由：_______。评卷人得分五、实验题(共2题，共12分)22、工业上用某矿渣(含有Cu2O、Al2O3，Fe2O3、SiO2)制取铜的操作流程如下：

已知：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O

（1）实验操作Ⅰ的名称为___________；在空气中灼烧固体混合物D时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有_____________(填仪器名称)。

（2）滤液A中铁元素的存在形式为_____________(填离子符号)，生成该离子的离子方程式为_________________，检验滤液A中存在该离子的试剂为________________(填试剂名称)。

（3）金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为__________________。

（4）常温下，等pH的NaAlO2和NaOH两份溶液中，由水电离出的c(OH－)前者为后者的108倍，则两种溶液的pH＝_______。

（5）利用电解法进行粗铜精炼时，下列叙述正确的是__________(填代号)。

a．电能全部转化为化学能。

b．粗铜接电源正极；发生氧化反应。

c．精铜作阴极，电解后电解液中Cu2＋浓度减小。

d．粗铜精炼时通过的电量与阴极析出铜的量无确定关系。

（6）从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用合适的试剂，测定粗铜样品中金属铜的质量分数，涉及的主要步骤为：称取一定质量的样品→_____________→过滤、洗涤、干燥→称量剩余固体铜的质量。(填缺少的操作步骤，说出主要操作方法，不必描述操作过程的细节)23、工业上用碳酸钙的分解产物与足量焦炭在高温电炉中生成电石。

（1）写出该反应的方程式：_____。

（2）电石的保存需严格防水；写出电石与水反应的化学方程式：_____。

（3）写出上述反应方程式中非极性分子的结构式：_____。

（4）写出电石的电子式_____。

（5）实验室用右图制取乙炔并验证乙炔与溴水发生了加成反应。

①实验中控制反应速率的措施有_____；_____。

②小试管中可能的现象是：溴水褪色；_____。

③溴水褪色_____（“能”“不能”）证明乙炔与溴发生了加成反应，若能，说明理由，若不能，写出修改方案_____。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】【分析】

【详解】

A．KMnO4溶液具有强氧化性；会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，应放于酸式滴定管中，并且在滴定时，滴定管的尖嘴不能插入锥形瓶中，A错误；

B．滴定管“0”刻度在上方；从上至下依次增大，虚线处读数为18.10mL，B错误；

C．图3为酸性滴定管；不能盛放碱NaOH溶液，C错误；

D．滴定管的精确度为0.01mL；精确度高，可以量取一定体积的溶解，D正确；

故合理选项是D。2、C【分析】【详解】

A．胶体和溶液都能透过滤纸；但胶体不能透过半透膜而溶液能透过半透膜，所以应该用半透膜分离氢氧化铁胶体和氯化钠溶液，故A错误；

B．苯酚密度大于水；所以下层为溶有水的苯酚溶液，故B错误；

C．仪器组装好后；关闭分液漏斗活塞，将针筒活塞向外拉一段距离后松手，观察针筒是否能回到原来刻度处，如果回到原处，说明气密性良好，否则气密性不好，故C正确；

D．用氢氧化钠滴定醋酸实验；酸式滴定管没有润洗就直接使用，则所得待测液浓度偏低，故D错误；

故选：C。3、D【分析】【详解】

A．硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠，生成氢氧化铁和氧气，离子方程式为：故A错误；

B．向次氯酸钙溶液中通入少量SO2，次氯酸根离子具有氧化性，二氧化硫有还原性，发生氧化还原反应，正确的离子方程式是故B错误；

C．碘离子的还原性大于亚铁离子，氯气先与碘离子反应，1mol氯气消耗2mol碘离子，正确的离子方程式是2I-+Cl2=2Cl-+I2，故C错误；

D．电解饱和食盐水：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-，符合电解原理、电荷守恒、原子守恒，故D正确；

故选：D。4、C【分析】【分析】

根据图像，曲线①代表的粒子的分布系数随着NaOH的滴入逐渐减小，曲线②代表的粒子的分布系数随着NaOH的滴入逐渐增大，粒子的分布系数只有1个交点；当加入40mLNaOH溶液时，溶液的pH在中性发生突变，且曲线②代表的粒子达到最大值接近1；没有加入NaOH时，pH约为1，说明H2A第一步完全电离，第二步部分电离，曲线①代表δ(HA-)，曲线②代表δ(A2-)，根据反应2NaOH+H2A=Na2A+2H2O，c(H2A)==0.1000mol/L；据此分析作答。

【详解】

A．根据分析，曲线①代表δ(HA-)，曲线②代表δ(A2-)；A错误；

B．当加入40.00mLNaOH溶液时，溶液的pH发生突变，说明恰好完全反应，结合分析，根据反应2NaOH+H2A=Na2A+2H2O，c(H2A)==0.1000mol/L；B错误；

C．根据曲线当δ(HA-)=δ(A2-)时溶液的pH=2，则HA-的电离平衡常数Ka==c(H+)=1×10-2；C正确；

D．用酚酞作指示剂，酚酞变色的pH范围为8.2~10，终点时溶液呈碱性，c(OH-)＞c(H+)，溶液中的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)，则c(Na+)＞2c(A2-)+c(HA-)；D错误；

答案选C。

【点睛】

本题的难点是判断H2A的电离，根据pH的突变和粒子分布分数的变化确定H2A的电离方程式为H2A=H++A2-，HA-⇌H++A2-；同时注意题中是双纵坐标，左边纵坐标代表粒子分布分数，右边纵坐标代表pH，图像中δ(HA-)=δ(A2-)时溶液的pH≠5，而是pH=2。5、C【分析】【分析】

根据名称写出物质的结构简式；再利用系统命名法进行命名，名称一致则正确，否则错误，并注意碳的四价结构，据此解答。

【详解】

A．2，3-二甲基丁烷的结构简式为CH3CH(CH3)CH(CH3)CH3；符合系统命名规则，A正确；

B．2，2-二甲基丁烷的结构简式为CH3CH2C(CH3)3；符合系统命名规则，B正确；

C．3-甲基-2-乙基戊烷的结构简式为CH3CH(CH2CH3)CH(CH3)CH2CH3；命名不符合规则，正确的命名为3，4-二甲基己烷，C错误；

D．2，2，3-三甲基丁烷的结构简式为(CH3)2CHC(CH3)3；符合系统命名规则，D正确；

故选C。6、D【分析】【分析】

只含C、H、O三种元素的有机物，由于消耗的氧气和生成的二氧化碳的体积比是1：2，则该有机物分子组成可表示为（CO）m（H2O）n；据此分析判断。

【详解】

只含C、H、O三种元素的有机物，由于消耗的氧气和生成的二氧化碳的体积比是1：2，则该有机物分子组成可表示为（CO）m（H2O）n；

A．由于该有机物分子组成表示为（CO）m（H2O）n，当m=n=1时，相对分子质量最小，该有机物分子式为CH2O2；故A错误；

B．由于该有机物分子组成表示为（CO）m（H2O）n，当m=n=1时，相对分子质量最小，该有机物分子式为CH2O2；故B错误；

C．由于该有机物分子组成表示为（CO）m（H2O）n；含相同碳原子的化合物，其相对分子质量差是18n，故C错误；

D．由于该有机物分子组成表示为（CO）m（H2O）n；含相同碳原子的化合物，其相对分子质量差是18n，故D正确；

故选D。7、B【分析】【分析】

【详解】

A．根据题中木瓜蛋白酶的结构简式可知，其分子式为C19H29N7O6；故A不选；

B．木瓜蛋白酶中含有O；N元素；不属于芳香烃，是芳香烃的衍生物，故选B；

C．木瓜蛋白酶分子中含有酰胺基能发生水解反应；含有苯环能发生加成反应，故D不选；

D．木瓜蛋白酶分子中含有羧基；能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳，故D不选。

答案选B。二、填空题(共8题，共16分)8、略

【分析】(1)香草醛的结构简式为其中含有的含氧官能团有羟基；醚键和醛基，故答案为醚键和醛基；

(2)香草醛中只有酚羟基能够与Na2CO3溶液反应生成碳酸氢钠，反应的化学方程式为+Na2CO3→+NaHCO3，故答案为+Na2CO3→+NaHCO3；

(3)香草醛中只有醛基能够与新制Cu(OH)2反应生成氧化亚铜沉淀，反应的化学方程式为+2Cu(OH)2+2NaOH+Cu2O↓+4H2O，故答案为+2Cu(OH)2+2NaOH+Cu2O↓+4H2O。【解析】醚键和醛基+Na2CO3→+NaHCO3+2Cu(OH)2+2NaOH+Cu2O↓+4H2O9、略

【分析】【分析】

【详解】

由取100mL该溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，因为氢氧化铁是红褐色沉淀，有白色沉淀，说明没有Fe3+，有Mg2+，生成白色沉淀5.8g，则Mg2+和不能共存，所以没有再过滤，向实验I所得滤液中加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中有沉淀经盐酸洗涤后，干燥、称重，其质量为11.65g，则Ba2+和不能共存，一定不存在所以一定存在Mg2+、一定不存在Fe3+，Ba2+、，不能确定是否存在K+、又因为不满足电荷守恒，应该还含有阴离子，而且不知道阴离子的物质的量，K+和Mg2+、能共存，还可能含有K+或者其他阴离子；

(1)由分析可知溶液中一定存在的离子是Mg2+、故答案为：Mg2+、

(2)I和II中所发生反应的离子方程式：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；Ba2++=BaSO4↓；故答案为：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；Ba2++=BaSO4↓；

(3)溶液中可能含有K+，其原因是由实验知无Fe3+和Ba2+，而n(Mg2+)>n()，又因为其他阴离子物质的量不能确认，所以可能含有K+；故答案为：可能含有；由实验知无Fe3+和Ba2+，而n(Mg2+)>n()，又因为其他阴离子物质的量不能确认，所以可能含有K+；

(4)氯离子的检验是用硝酸酸化的硝酸银溶液，所以验证原溶液中是否存在Cl-的实验方法是：取少量原溶液先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，有沉淀生成则存在Cl-，反之则无。故答案为：取少量原溶液先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，有沉淀生成则存在Cl-；反之则无。

【点睛】

本题考查离子共存和离子检验问题，难度不大。【解析】Mg2+、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓Ba2++=BaSO4↓；可能含有由实验知无Fe3+和Ba2+，而n(Mg2+)>n()，又因为其他阴离子物质的量不能确认，所以可能含有取少量原溶液先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，有沉淀生成则存在Cl-，反之则无。10、略

【分析】【分析】

(1)根据烷烃的系统命名方法进行命名；

(2)根据C、N原子价电子数及CN-离子内部均满足各原子8电子稳定结构书写其电子式；

(3)根据肼分子内的化学键及分子间的氢键分析。

【详解】

(1)选择分子中最长碳链为主链；在该物质分子中最长碳链上含有6个C原子，把支链当作取代基，给主链上C原子编号，以确定支链在主链碳原子上的位置，该物质名称为3，4-二甲基己烷；

(2)石灰氮Ca(CN)2是离子化合物，阳离子Ca2+与阴离子CN-之间通过离子键结合，在阴离子CN-离子内部C与N原子形成三对共用电子对，C原子再得到1个电子形成带一个单位负电荷的阴离子，从而使阴离子中每个原子满足各原子8电子稳定结构，则Ca(CN)2的电子式为：

(3)肼是由N2H4分子构成的分子晶体，在分子内含有4个N-H键和1个N-N键，由于N原子半径小，元素的非金属性强，使得在N2H4分子之间存在氢键，增加了分子之间的吸引力，导致物质的熔沸点较高。【解析】3，4-二甲基己烷分子间存在氢键11、略

【分析】【详解】

(1)NaHSO3是弱酸的酸式盐，在水溶液中电离产生Na+、故其电离方程式为：

(2)在制作印刷电路板时，用FeCl3溶液与Cu反应产生FeCl2、CuCl2，该反应的离子方程式为

(3)有机物1，3-丁二烯在1、2号C原子之间及3、4号C原子之间各存在一个碳碳双键，根据C原子价电子数目为4个，可知其结构简式为：

(4)“84消毒液”有效成分是NaClO，该物质是离子化合物，Na+与ClO-之间以离子键结合，在ClO-中Cl原子与O原子之间以离子键结合，其电子式为：【解析】12、略

【分析】【分析】

本题主要考查糖类；乙酸的相关化学知识。

【详解】

（1）人体的三大营养物质有糖类；脂肪、蛋白质。面食主要提供糖类；其对人体的主要作用是提供能量；

（2）炒菜时，加一点酒和醋能使菜味香可口，酒和醋可以在加热的条件下，生成具有香味的乙酸乙酯，故化学方程式为

（3）吃了醋之后，药效降低的原因是药物被醋消耗了一部分，所以该反应的化学方程式为：CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa＋H2O＋CO2↑。【解析】糖类提供能量乙酸乙酯CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa＋H2O＋CO2↑13、略

【分析】【分析】

(1)根据同系物的概念；结合苯同系物特点判断；质量相同时，物质分子中H元素含量越高，其完全燃烧消耗氧气就越多；

(2)根据物质分子结构；结合各种官能团的结构分析判断；

(3)根据烯烃加成反应特点；判断碳碳双键可能的位置，以确定其同分异构体种类数目；

(4)结合同分异构体的概念及H原子种类数目判断物质结构。

【详解】

(1)由于同系物是结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质，苯的同系物分子式通式是CnH2n-6，其同系物中应该含有苯环，支链为饱和烷基。在上述物质中是苯的同系物；故合理选项是②；

由于12gC完全燃烧消耗1molO2；4gH完全燃烧消耗1molO2；所以等质量的物质完全燃烧，物质中H元素的含量越高，完全燃烧消耗的氧气就越多。在上述五种物质中，④表示的烷烃达到结合H原子的最大数目；H元素含量最高，故其完全燃烧消耗氧气最大，故合理选项是④；

(2)①表示的物质中含氧官能团有-COO-；-OH、-CHO；它们的名称分别是酯基、羟基、醛基；

(3)烯烃与H2发生加成反应时，断裂碳碳双键中较活泼的一个碳碳键，然后在这两个C原子上个结合1个H原子，形成烷烃，因此若是烯烃与氢气加成产物，则碳碳双键可能的位置为：碳碳双键有几种不同位置；就存在几种同分异构体，因此其可能的同分异构体有三种；

(4)⑤表示的物质是该物质是烯烃，分子式是C6H12，其同分异构体若核磁共振氢谱只有一组峰，说明分子中只有一种位置的H原子，则物质应该具有对称结构，其结构简式为或

【点睛】

本题考查了物质的命名、同系物的判断、烯烃的加成规律、有机物燃烧消耗氧气与物质组成的关系及同分异构体的判断。掌握有关概念、物质的结构与反应特点是正确解答的关键。要从对称角度分析判断碳碳双键可能的位置，以确定其结构的不同，判断同分异构体种类数目。【解析】①.②②.④③.酯基、羟基、醛基④.3⑤.14、略

【分析】【详解】

（1）0.2mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.2mol，说明1个烃分子中含有6个碳原子和12个氢原子，分子式为C6H12。(2)若取一定量的该烃A完全燃烧后，生成CO2和H2O各3mol，说明该烃的物质的量为0.5mol，根据方程式C6H12+9O2=6CO2+6H2O分析，消耗4.5mol氧气，标况下体积为22.4×4.5=100.8L；(3)若烃A不能使溴水褪色，说明没有不饱和键，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物只有一种，说明结构对称性很强，只有一种碳原子和一种氢原子，所以结构为(4)若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，结构可能为（CH3）3C﹣CH2CH3或（CH3）2CHCH(CH3)2，所以烃A可能有的结构简式有三种：（CH3）2C﹣CH=CH2、(CH3)2C=C(CH3)2，CH3CH（CH3）﹣C（CH3）=CH2。

【点睛】

根据烃燃烧方程式CxHy+(x+y/4)O2=xCO2+y/2H2O分析烃的分子式，根据产物的结构特征确定烃的结构。注意掌握氢原子种类的判断方法。【解析】C6H12100.8（CH3）3C﹣CH=CH2CH3C（CH3）=C（CH3）﹣CH3CH3CH（CH3）﹣C（CH3）=CH2．15、略

【分析】【详解】

试题分析：本题考查电解原理应用于物质的分离。

（1）在电解池中阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，用惰性电极电解时，在直流电场作用下，CrO42-通过阴离子交换膜向阳极室移动，脱离浆液而从浆液中分离出来，从而在阳极池中得到含有Cr2O72-和CrO42-的混合溶液。

（2）根据离子的放电顺序，阴极的电极反应式为：2H++2e-=H2↑，阴极附近水电离的H+浓度减小，水的电离平衡正向移动，H+继续在阴极放电，阴极附近c（OH-）c（H+），阴极池中得到NaOH和H2，则离子交换膜I属于阳膜。阳极的电极反应式为：4OH--4e-=O2↑+2H2O，阳极附近水电离的OH-浓度减小，水的电离平衡正向移动，OH-继续在阳极放电，阳极附近c（H+）c（OH-），阳极池酸度增强，发生反应2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O，CrO42-转化为Cr2O72-。

点睛：熟记离子的放电顺序是解答本题的关键。用惰性电极电解，阳极上阴离子的放电顺序为：S2-I-Br-Cl-OH-含氧酸根离子F-；阴极上阳离子的放电顺序为：Ag＋>Cu2＋>H＋（酸）>Fe2＋>Zn2＋>H＋（水）>Al3＋>Mg2＋>Na＋>Ca2＋>K＋，在水溶液中Al3＋、Mg2＋、Na＋、Ca2＋、K＋不放电。【解析】在直流电场作用下，CrO42－通过阴离子交换膜向阳极室移动，脱离浆液阳膜4OH－－4e－=2H2O＋O2↑(或2H2O－4e－=O2↑＋4H＋)OH－放电后，阳极池酸度增强，发生反应2CrO42－＋2H＋=Cr2O72－＋H2O三、判断题(共5题，共10分)16、B【分析】【详解】

习惯命名法又称为普通命名法，仅适用于结构简单的烷烃，故错误17、A【分析】【详解】

分子中所有原子在同一直线上，乙炔分子中其中一个H原子被甲基取代后得到丙炔分子，则丙炔分子中三个C原子处于同一直线，故该说法正确。18、B【分析】【分析】

【详解】

正丁烷和异丁烷是同分异构体，分子量相同结构不同，熔沸点不同，分子量相同支链越多熔沸点越低，物理性质不同，故错误。19、A【分析】【详解】

由于己烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰甲苯的检验，故先加入足量溴水与己烯发生加成反应，排除己烯的干扰；然后加入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色，则证明己烯中混有甲苯；正确。20、A【分析】【分析】

【详解】

根据顺丁橡胶的结构简式，可知顺丁橡胶为加聚产物，运用逆向思维反推单体，可知其单体为CH2＝CH-CH＝CH2。该说法说正确。四、结构与性质(共1题，共7分)21、略

【分析】【分析】

（1）淀粉是高分子化合物；在稀硫酸作催化剂的条件下发生水解反应生成葡萄糖；

（2）所含官能团为酚羟基；碳碳双键和羧基；①羧酸是有机酸，其酸性强于碳酸，可与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，因此碳酸氢钠可用于鉴别分子内羧基的存在，据此填表；

②羟基对苯环产生影响；是连接羟基的苯环上的邻对位较为活跃，可与浓溴水发生取代反应。

【详解】

（1）淀粉是高分子化合物；在稀硫酸作催化剂的条件下发生水解反应生成葡萄糖。葡萄糖中含有醛基，可发生银镜反应，也可被新制取的氢氧化铜悬浊液氧化，产生砖红色沉淀。但在反应前一定要先加入碱将稀硫酸中和，使反应处于碱性环境中。否则实验失败，看不到实验现象。则：①试剂X为氢氧化钠溶液；

②试管C中葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液共热反应生成氧化亚铜；实验现象为有红色沉淀生成；

（2）①—COOH可与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，产生无色气泡，而酚羟基不能，故可用碳酸氢钠检验该有机物中是否含—COOH，其化学方程式为：+NaHCO3+CO2↑+H2O；

②该有机物可与溴水发生取代反应而使溴水褪色；不能用溴水检验是否含有碳碳双键。

【点睛】

本题侧重学生对有机化合物中官能团性质的实验探究与考查，需要注意的是溴乙烷在不同条件下发生的反应不同，在氢氧化钠的水溶液中加热会发生水解反应生成乙醇与溴化钠，而在氢氧化钠的醇溶液中加热会发生消去反应，生成乙烯气体与溴化钠，学生要牢记反应条件，抓住官能团的反应原理分析作答。【解析】氢氧化钠溶液有红色沉淀生成碳酸氢钠溶液+NaHCO3→+CO2↑+H2O该有机物可与溴水发生取代反应而使溴水褪色五、实验题(共2题，共12分)22、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：（1）操作I得到液体和固体；因此操作步骤为过滤；灼烧固体需要在坩埚中进行，因此缺少的是坩埚；

（2）Cu2O在酸性条件生成Cu，Fe2