2025年人教A新版选择性必修三化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教A新版选择性必修三化学上册阶段测试试卷492考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、有机物X；Y之间存在如图转化；下列说法正确的是。

A.有机物X、Y均是苯的同系物B.X转化为Y发生取代反应C.有机物Y中所有原子可能处在同一平面上D.有机物X中含有碳碳双键、羧基、羟基3种官能团2、某高分子具有单双键交替长链(如—CH=CH—CH=CH—CH=CH—)的结构，则生成它的单体的是A.乙烯B.1，3－丁二烯C.2－丁烯D.乙炔3、CHCl3是良好的有机溶剂，下列说法正确的是A.常温下为气态，俗称氯仿B.分子构型为正四面体C.由极性键构成的非极性分子D.是甲烷和氯气反应的产物之一4、下列有关生活中常见物质的说法不正确的是A.液氨汽化时要吸收大虽的热，因此液氨可用作制冷剂B.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可延长水果的保鲜时间C.各类消毒剂均能氧化病毒蛋白质，可将医用酒精与“84”消毒液混合以达到更佳的杀菌效果D.氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]比羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]更耐酸腐蚀，含氟牙膏能预防龋齿5、莽草酸可用于合成药物达菲；其结构简式如图所示，下列关于莽草酸的说法正确的是。

A.分子中含有2种官能团B.只能发生加成，不能发生取代反应C.1mol莽草酸可与2molNa2CO3恰好完全反应D.该物质既可以与醇反应，又可以与乙酸反应6、有机物a()和b()属于含氮杂环化合物。下列说法正确的是A.b的一氯代物有3种结构B.a和b均能发生取代反应和加成反应C.a中所有碳原子一定共平面D.a和b互为同分异构体评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)7、甲烷是天然气的主要成分；是生产生活中应用非常广泛的一种化学物质。下列各图均能表示甲烷的分子结构，按要求回答下列问题。

A.B.C.D.

(1)甲烷的球棍模型是____；

(2)甲烷与丙烷互为___；

A.同位素B.同素异形体C.同系物D.同分异构体。

(3)某研究小组为了探究甲烷和氯气反应的情况；设计了以下实验。

[实验一]用如图所示装置；试管中是甲烷和氯气的混合气体，光照后观察实验现象，回答以下问题。

①该反应的反应类型为_____。

②该反应的化学方程式为(只写第一步)____。

③该实验的实验现象为____、___；试管壁上出现油状液滴。

④若题目中甲烷与氯气体积之比为1∶1，则得到的产物为___(填字母；下同)。

A.B.

C.D.8、I.下列各物质中：

①金刚石和石墨②35Cl和37Cl③与④O2和O3⑤H、D、T⑥CH3CH2OH和CH3－O－CH3⑦CH4和CH3CH3

(1)互为同素异形体的是______。

(2)互为同位素的是_____。

(3)互为同分异构体的是______。

(4)互为同系物的是______。

(5)2－甲基－1－戊烯的结构简式______。

(6)键线式表示的分子式为______。

(7)其正确的系统命名为______。9、现有下列几种有机物；按要求答题。

(1)的一氯代物有_______；

(2)用系统命名法命名有机物_______；

(3)有机物的分子式为_______；

(4)的分子结构中，处在同一条直线上的碳原子有_______。10、苯的物理性质。颜色气味状态密度溶解性熔、沸点________________________11、I.2-丁烯是石油裂解的产物之一；回答下列问题：

(1)2-丁烯与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为___________。

(2)烯烃A是2-丁烯的一种同分异构体，它在催化制作用下与氢气反应的产物不是正丁烷，则A的结构简式为___________；A分子中能够共平面的碳原子个数为___________。

II.某不饱和烃与氢气加成后的产物为请按要求回答下列问题：

(1)请用系统命名法对该物质进行命名：___________。

(2)该烷烃在光照条件下与氯气反应，生成的一氯代物最多有___________种。

(3)若该不饱和烃为炔烃，则该快烃的结构简式为___________。

(4)由(3)中炔烃的最简单同系物可以合成聚氯乙烯塑料。试写出该过程中的化学方程式；并注明反应类型：

①___________，___________；

②___________，___________。12、化合物C()的同分异构体中能同时满足以下三个条件的有___个(不考虑立体异构体)

①含有两个甲基；②含有酮羰基(但不含C=C=O)；③不含有环状结构。

(a)4(b)6(c)8(d)10

其中，含有手性碳(注：连有四个不同的原子或基团的碳)的化合物的结构简式为___。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)13、葡萄糖是分子组成最简单的醛糖，与果糖互为同分异构体。(____)A.正确B.错误14、分子式为C4H8的有机物属于脂肪烃。(____)A.正确B.错误15、CH3CH=CHCH3分子中的4个碳原子可能在同一直线上。(____)A.正确B.错误16、植物油可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。(_______)A.正确B.错误17、四联苯的一氯代物有4种。(___________)A.正确B.错误18、分子式为C7H8O的芳香类有机物有五种同分异构体。(___________)A.正确B.错误评卷人得分四、实验题(共4题，共40分)19、某学习小组欲用下列装置探究乙烯还原氧化铜。

已知：i.乙醇在170℃、浓硫酸的作用下能产生乙烯，方程式为CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O；

ii.加热条件下；少量乙醇被浓硫酸碳化。

回答下列问题：

(1)仪器X的名称为___________。

(2)制备乙烯时应选用装置___________(填“A”或“B”)；反应开始后，仪器X中观察到的现象为___________。

(3)实验时装置的连接顺序是a→___________→尾气处理(按气流方向，用小写字母表示)；其中NaOH溶液的作用为___________。

(4)实验时，装置F应___________(填“先加热”或“后加热”)，原因为___________。

(5)能证明乙烯还原氧化铜的实验现象为___________。20、实验室制取乙酸丁酯的实验装置有如图所示两种装置供选用。其有关物质的物理性质如表所示：。乙酸1-丁醇()乙酸丁酯熔点/℃沸点/℃密度/()水溶性互溶可溶(水)微溶

(1)制取乙酸丁酯的装置应选用________(填“甲”或“乙”)。不选另一种装置的理由是__________________________。

(2)该反应是一个可逆反应，为了提高1-丁醇的利用率，可采取的措施是______。

(3)从制备乙酸丁酯所得的混合物中分离提纯乙酸丁酯时，需要经过多步操作。图所示的操作中，与本次分离提纯无关的是_____(填标号)。

a．b．c．d．

(4)在有机实验中经常会用到分液漏斗等仪器。小华同学在利用分液漏斗进行分液操作时发现液体流不下来，其可能原因除了分液漏斗活塞堵塞外，还可能是_______(写出一点即可)。21、某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图)；以环己醇制备环己烯。

已知：+H2O。密度(g/cm3)熔点(℃)沸点(℃)溶解性环己醇0.9625161能溶于水环己烯0.81-10383难溶于水

(1)制备粗品。

将12.5mL环己醇加入试管A中；再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是___，导管B的作用是___。

②试管C置于冰水浴中的目的是___。

(2)制备精品。

①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。可以用___(填入编号)洗涤。

a．KMnO4溶液b．稀H2SO4c．Na2CO3溶液。

②再将环己烯按如图装置进行蒸馏，蒸馏时要加入生石灰，目的是___。

③实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是__。

a．蒸馏时从70℃开始收集产品b．环己醇实际用量多了。

c．环己醇和环己烯被浓硫酸氧化d．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出22、1；2－二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，不溶于水，易溶于醇等有机溶剂。实验室制备1，2－二溴乙烷的装置如图所示：

有关数据列表如下：。类别乙醇1，2－二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度/g·cm-30.792.20.71沸点/℃78.513234.6熔点/℃-1309-116

回答下列问题：

(1)在此制备实验中，A中按最佳体积比3﹕1加入乙醇与浓硫酸后，A中还要加入几粒碎瓷片，其作用是___________，然后尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，写出此时A中发生的主反应的化学方程式___________。

(2)装置B的作用是作安全瓶，瓶中盛水，除了可以防止倒吸以外，还可判断装置是否堵塞，若堵塞，B中现象是___________。

(3)在装置C中应加入NaOH溶液，其目的是___________。

(4)将1，2－二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在___________层(填“上”或“下”)。若产物中有少量副产物乙醚，可用___________(填操作方法名称)的方法除去。

(5)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是___________。评卷人得分五、计算题(共3题，共30分)23、(1)有两种气态烃组成的混和气体，其密度为同状况下氢气密度的13倍，取此混和气体4.48L(标准状况下)通入足量溴水中，溴水增重2.8g，则此混和气体的组成是______(Br的相对原子质量：80)

A．CH4与C3H6B．C2H4与C3H6C．C2H4与CH4D．CH4与C4H8

(2)0.2mol某烃A在氧气中充分燃烧后；生成物B；C各1.4mol。

①烃A的分子式为_______

②若烃A能使溴水褪色，在催化剂的作用下可与氢气加成，其产物分子中含有3个乙基，则符合条件的烃A的结构简式可能为___________、___________(任写两种)。24、取标况下11.2LC2H4在氧气中完全燃烧；120℃时将气体产物作如下处理，回答有关问题：

(1)若将气体先通过浓硫酸再通过碱石灰，碱石灰将增重______g。

(2)若将气体直接通过碱石灰，则碱石灰将增重______g。

(3)若将气体通过足量过氧化钠，则过氧化钠将增重_______g。

(4)C2H4可以和氢气反应生成C2H6，此反应属于____反应，若将以上C2H4与氢气反应后的产物与足量的氯气进行光照，最多可以生成氯化氢气体____mol。25、某烃经李比希元素分析实验测得碳的质量分数为85.71%，该烃的质谱图显示，分子离子峰的质荷比为84，该烃的核磁共振氢谱如下图所示。请确定该烃的实验式_____________、分子式___________、结构简式____________。

评卷人得分六、有机推断题(共2题，共10分)26、某抗结肠炎药物的有效成分的合成路线如图所示(部分试剂和反应条件已略去)：

请回答下列问题：

（1）E中含有的官能团为__。

（2）②的反应类型是__。

（3）下列对抗结肠炎药物的有效成分可能具有的性质推测不正确的是__(填字母)。

a.水溶性比苯酚的好；密度比苯酚的大。

b.能发生消去反应。

c.能发生加聚反应。

d.既有酸性又有碱性。

（4）①的反应方程式为__。

（5）符合下列条件的E的同分异构体有__种。写出其中核磁共振氢谱中有四组峰的结构简式：__。

a.与E具有相同的官能团且官能团不在同一侧链上。

b.水解产物之一能与氯化铁溶液发生显色反应。

（6）连有烷基的苯环上再引入一个取代基时，常取代烷基邻、对位上的氢原子，而连有羧基的苯环上再引入一个取代基时，常取代羧基间位上的氢原子。据此设计出以A为原料合成的路线(仿照题中抗结肠炎药物的有效成分的合成路线进行答题)___。27、M是有机合成的重要中间体，可用来合成广谱抗流感药物法匹拉韦(Favipiravir)；其合成路线如图：

已知：i．J的核磁共振氢谱峰面积比为6∶4∶2∶1

ii．

(1)A是含碳92.3%的烃，写出实验室制取A的化学方程式_______。

(2)检验E中官能团所用的试剂是_______。

(3)B→C的反应类型是_______。

(4)写出C+K→M的化学方程式_______。

(5)下列说法正确的是_______。

a．D比丙醇的沸点高b．F与乙酸互为同系物。

c．J可以发生水解反应生成氨基酸d．K可以与盐酸反应生成相应的盐。

(6)写出符合下列条件G的同分异构体的一种结构简式_______。

①可以发生银镜反应和水解反应②核磁共振氢谱有三组峰参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】【分析】

【详解】

A．有机物X；Y中均含O；不是苯的同系物，A项错误；

B．X转化为Y为酯化反应；也是取代反应，B项正确；

C．有机物Y中含有饱和碳原子；则与饱和碳原子相连的4个原子一定不在同一平面上，C项错误；

D．X中不含碳碳双键；D项错误。

故选B。2、D【分析】【详解】

具有单双键交替长链（如-CH=CH-CH=CH-CH=CH-的高分子有可能成为导电塑料；聚乙烯，聚苯乙烯中都只含有单键，聚丁乙烯不是单双键交替，而聚乙炔中是单双键交替的结构，其单体为乙炔；

答案选D。3、D【分析】【详解】

A．CHCl3常温下为液态；俗称氯仿，A错误；

B．CHCl3分子中C原子与3个Cl原子和1个H原子形成4个共价键；由于不同原子半径大小不同，所以其分子的空间构型为四面体，但不是正四面体，B错误；

C．CHCl3分子中C-Cl键和C-H键都是由不同元素的原子形成的共价键；因此都是极性键，由于分子中原子的空间排列不对称，因此分子是极性分子，C错误；

D．甲烷与Cl2在光照条件下会发生取代反应，首先反应产生CH3Cl，产生CH3Cl再逐步进行取代反应，产生CH2Cl2、CHCl3、CCl4，因此CHCl3是甲烷和氯气反应的产物之一；D正确；

故合理选项是D。4、C【分析】【分析】

【详解】

A．液氨极易汽化；汽化时要吸收大量的热，使周围环境温度降低，因此液氨可用作制冷剂，故A正确；

B．水果成熟时释放出的乙烯能加快水果的成熟；高锰酸钾溶液具有强氧化性，能吸收具有还原性的乙烯，延长水果的保鲜时间，故B正确；

C．“84”消毒液的主要成分次氯酸钠具有强氧化性；能与具有还原性的乙醇反应，降低次氯酸钠和乙醇的浓度，从而降低杀菌效果，故C错误；

D．牙齿发生龋齿的主要原因是羟基磷灰石与酸反应；使用含氟牙膏将羟基磷灰石转化为耐酸腐蚀的氟磷灰石，从而达到预防龋齿的目的，故D正确；

故选C。5、D【分析】【分析】

莽草酸分子中含有碳碳双键；羧基和羟基；结合烯烃、羧酸和醇的性质分析解答。

【详解】

A．莽草酸分子中含有碳碳双键；羧基和羟基3种官能团；故A错误；

B．分子中含有碳碳双键；可发生加成反应，含有羟基；羧基，可发生取代反应，故B错误；

C．只有羧基与碳酸钠反应，则1mol莽草酸最多可与1molNa2CO3恰好完全反应；故C错误；

D．含有羧基；可与醇发生酯化反应，含有羟基，可与乙酸发生酯化反应，故D正确；

故选D。6、A【分析】【分析】

【详解】

A．b的结构中有3种不同环境的氢；一氯代物有3种，故A正确；

B．b不能发生加成反应；故B错误；

C．N原子连接的三个碳原子不共面；故C错误；

D．a、b的分子式不同；故二者不是同分异构体，故D错误；

故选A。二、填空题(共6题，共12分)7、略

【分析】【详解】

(1)甲烷的球棍模型是有球有棍的模型；C符合，所以答案选C。

(2)甲烷与丙烷结构相似，分子式相差2个CH2；互为同系物，答案选C。

(3)①甲烷与氯气光照发生取代反应；所以该反应的反应类型为取代反应。

②该反应的第一步为：

③该实验氯气被消耗；生成了难溶于水的有机物，气体总物质的量减少，所以实验现象为：量筒内液面上升；黄绿色褪去、试管壁上出现油状液滴。

④该取代反应四种有机产物和无机物HCl均会产生，与反应物投料比无关，所以答案为D。【解析】CC取代反应CH4+Cl2CH3Cl+HCl量筒内液面上升黄绿色褪去D8、略

【分析】【详解】

（1）同素异形体为同种元素所组成的不同单质，①金刚石和石墨均有C所组成的两种单质；④O2和O3为O元素所组成的两种不同单质；所以互为同素异形体的为①④；

（2）同位素为质子数相同中子数不同的同一元素的不同核素，则②35Cl和37Cl；⑤H；D、T；分别为Cl和H的同位素；

（3）同分异构体为有机化学中，将分子式相同、结构不同的化合物互称同分异构体，⑥CH3CH2OH和CH3-O-CH3分子式相同；结构式不同属于同分异构体；

（4）同系物是指结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物互为同系物，⑦CH4和CH3CH3互为同系物；

（5）2－甲基－1－戊烯的结构简式为

（6）键线式表示的分子式为C6H14；

（7）其正确的系统命名为2，2-二甲基-4-乙基己烷。【解析】(1)①④

(2)②⑤

(3)⑥

(4)⑦

(5)

(6)C6H14

(7)2，2－二甲基－4－乙基己烷9、略

【分析】【分析】

有机物系统命名法步骤：1；选主链：找出最长的①最长-选最长碳链为主链；②最多-遇等长碳链时；支链最多为主链；③最近-离支链最近一端编号；④最小-支链编号之和最小(两端等距又同基，支链编号之和最小)；⑤最简-两不同取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号；如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；⑥含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，并表示出官能团的位置，官能团的位次最小；

【详解】

（1）分子中有9种不同的氢；则其一氯代物有9种；

（2）由分析可知；名称为：2-甲基-3-乙基戊烷；

（3）由图可知，分子式为C9H10O3；

（4）碳碳叁键两端的原子共线，苯环对位的原子共线，则处在同一条直线上的碳原子有5个。【解析】(1)9

(2)2-甲基-3-乙基戊烷。

(3)C9H10O3

(4)510、略

【分析】【详解】

苯是无色有特殊气味的液体，密度比水小，不溶于水，熔沸点较低；故答案为：无色；特殊气味；液体；比水小；不溶于水；较低(熔点5.5℃，沸点80.1℃)。【解析】无色特殊气味液体比水小不溶于水较低(熔点5.5℃，沸点80.1℃)11、略

【分析】【详解】

Ⅰ(1)2-丁烯中含有碳碳双键，能与Br2发生加成反应，对应方程式为：故此处填：

(2)2-丁烯的烯烃类同分异构有两种：CH2=CH-CH2CH3与CH2=C(CH3)2，其中1-丁烯与氢气加成后产物为正丁烷，不符合题意，故A为CH2=C(CH3)2；碳碳双键为平面结构；与双键碳原子直接相连的原子处于双键所在平面上，由于2个甲基均与双键碳相连，故A中所有碳原子均共面，故此处填4；

Ⅱ(1)该加成产物属于烷烃，对应主链和主链碳原子编号如图所示，对应名称为：2，2，3—三甲基戊烷；

(2)该有机物中含有5种氢，故一氯代物最多有5种，如图所示：故此处填5；

(3)炔烃在加成生成该产物时，碳架不变，该碳架中只有最右边两个碳原子之间能形成碳碳三键，故对应炔烃结构简式为：(CH3)3C-CH(CH3)-C≡CH；

(4)(CH3)3C-CH(CH3)-C≡CH最简单的同系物为乙炔，乙炔合成聚氯乙烯可按如下流程进行：CH≡CHCH2=CHCl对应方程式和反应类型依次为：①CH≡CH+HClCH2=CHCl，加成反应；②nCH2=CHCl加聚反应。【解析】CH2=C(CH3)242，2，3—三甲基戊烷5(CH3)3C-CH(CH3)-C≡CHCH≡CH+HClCH2=CHCl加成反应nCH2=CHCl加聚反应12、略

【分析】【分析】

【详解】

C为有2个不饱和度，含酮羰基但不含环状结构，则分子中含一个碳碳双键，一个酮羰基，外加2个甲基，符合条件的有8种，如下：CH3CH=CHCOCH2CH3、CH3CH=CHCH2COCH3、CH3CH2CH=CHCOCH3、CH2=CHCH(CH3)COCH3、CH2=C(C2H5)COCH3、CH2=C(CH3)COCH2CH3、CH2=C(CH3)CH2COCH3、CH2=CHCOCH(CH3)2，其中，含有手性碳的为CH2=CHCH(CH3)COCH3()，故答案为：c；CH2=CHCH(CH3)COCH3()。【解析】cCH2=CHCH(CH3)COCH3()三、判断题(共6题，共12分)13、B【分析】【详解】

葡萄糖是一种单糖，但它不是糖类中最简单的，比它简单的有核糖、木糖等，故答案为：错误。14、B【分析】【详解】

分子式为C4H8的烃可以是烯烃，也可以是环烷烃，而环烷烃不是脂肪烃，故答案为：错误。15、B【分析】【详解】

CH3CH=CHCH3分子中的4个碳原子在同一平面上，不可能在同一直线上，错误。16、A【分析】【分析】

【详解】

植物油分子结构中含有不饱和的碳碳双键，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，因而可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故这种说法是正确的。17、B【分析】【分析】

【详解】

该结构为对称结构，所含氢原子种类为5种，如图所示：故错误。18、A【分析】【分析】

【详解】

分子式为C7H8O的芳香类有机物可以是苯甲醇，也可以是甲基苯酚，甲基和羟基在苯环上有三种不同的位置，还有一种是苯基甲基醚，共五种同分异构体，故正确。四、实验题(共4题，共40分)19、略

【分析】【分析】

本实验探究乙烯还原氧化铜，实验原理是C2H4＋6CuO6Cu＋2CO2↑＋2H2O，根据信息，制备乙烯时反应温度应在170℃，温度计需要插入到溶液中，即B装置制备乙烯，加热条件下，乙醇被浓硫酸碳化，碳加热条件与浓硫酸反应生成CO2、SO2，CO2干扰实验；需要除去，B装置连接D装置，然后干燥乙烯，E装置连接F装置，最后连接C装置，据此分析；

【详解】

(1)根据仪器X的特点；仪器X有支管，仪器X为蒸馏烧瓶；故答案为蒸馏烧瓶；

(2)温度在170℃下；乙醇生成乙烯，温度计的水银球应插入到溶液中，装置B制备乙烯；乙醇为无色溶液，加热过程中乙醇被浓硫酸碳化，溶液变黑，乙烯为无色气体，仪器X中的现象是溶液变黑，有气泡产生；故答案为B；溶液变黑，有气泡产生;

(3)根据上述分析，洗气瓶中“长进短出”，即连接顺序是a→ed→fg→hi(或ih)→bc；其中NaOH溶液的作用为吸收乙烯中的CO2和SO2；故答案为ed→fg→hi(或ih)→bc；吸收乙烯中的CO2和SO2；

(4)乙烯为可燃性气体；与氧气混合，容易发生爆炸，因此先通入一段时间的乙烯，排尽装置中空气，避免乙烯与空气混合加热爆炸，因此是后加热；故答案为后加热；应先用乙烯排尽装置中的空气，避免乙烯与空气混合加热爆炸；

(5)实验原理是C2H4＋6CuO6Cu＋2CO2↑＋2H2O，CuO→Cu，固体由黑色变为红色，CO2能使澄清石灰水变浑浊；故答案为F装置中黑色粉末变为红色，C装置有白色沉淀生成。【解析】蒸馏烧瓶B溶液变黑，有气泡产生ed→fg→hi(或ih)→bc吸收乙烯中的CO2和SO2后加热应先用乙烯排尽装置中的空气，避免乙烯与空气混合加热爆炸F装置中黑色粉末变为红色，C装置有白色沉淀生成20、略

【分析】【详解】

(1)乙酸；1-丁醇的沸点与乙酸丁酯的沸点接近；若选用甲装置，会造成反应物的大量损耗而降低反应物的转化率；若选用乙装置，冷凝管的冷凝回流可以减少反应物的损耗，提高原料利用率(或提高产率)，故答案为：乙；反应物的沸点略低于产物的沸点，若采用甲装置会造成反应物的大量损耗而降低反应物的转化率；

(2)根据化学平衡移动原理；增大乙酸的浓度或及时移出产物，均可以提高1-丁醇的利用率，故答案为：增大乙酸的浓度，及时移出生成物。

(3)乙酸丁酯中的杂质为乙酸和1-丁醇，一般用饱和溶液吸收乙酸和1-丁醇，并且分离乙酸丁酯，所以会采用分液的方法。用不到的装置是b(过滤装置)d(蒸发装置)，故答案为：bd；

(4)使用分液漏斗前必须检查是否漏水或堵塞，若液体流不下来，可能是分液漏斗上口玻璃塞上的凹槽未与漏斗口上的小孔对准，或漏斗内部未与外界大气相通，液体滴下时，分液漏斗内的压强减小，液体逐渐难以滴下，或者玻璃塞未打开，液体不能滴下，故答案为：分液漏斗的瓶塞上的凹槽未对准瓶颈上的小孔。【解析】乙反应物的沸点略低于产物的沸点，若采用甲装置会造成反应物的大量损耗而降低反应物的转化率增大乙酸的浓度，及时移出生成物bd分液漏斗的瓶塞上的凹槽未对准瓶颈上的小孔21、略

【分析】【分析】

+H2O是可逆反应，为了防止暴沸常常要加入沸石或碎瓷片，导管B比较长，能增加与空气的接触面积，其作用是导气和冷凝回流；试管C置于冰水浴中的目的是降低环己烯蒸气的温度，使其液化，防止环己烯挥发；环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等，Na2CO3溶液可以与酸性杂质反应；能导致测定消耗的环己醇量增大；制得的环己烯精品质量低于理论产量的因素，符合“实验制得的环己烯精品质量低于理论产量”的题意。

【详解】

(1)①对液体加热时；为了防止暴沸常常要加入沸石或碎瓷片，A中碎瓷片的作用是防暴沸，导管B比较长，能增加与空气的接触面积，其作用是导气和冷凝回流；故答案为：防暴沸；导气和冷凝；

②试管C置于冰水浴中的目的是降低环己烯蒸气的温度；使其液化，防止环己烯挥发。故答案为：防止环己烯挥发；

(2)①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。环己烯中含有碳碳双键，可以被KMnO4溶液氧化，稀H2SO4不能除去，反而能引入新的酸性杂质，只有Na2CO3溶液；不能与环己烯反应，可以与酸性杂质反应，故答案为：c；

②再将环己烯进行蒸馏；蒸馏时要加入生石灰，目的是吸收水。故答案为：吸收水；

③a．蒸馏时从70℃开始收集产品；提前收集，产品中混有杂质，实际产量高于理论产量，故a错误；

b．环己醇实际用量多了，制取的环己烯的物质的量增大，实验制得的环己烯精品质量高于理论产量，故b错误；

c．环己醇和环己烯被浓硫酸氧化；导致消耗的环己醇量增大，制得的环己烯精品质量低于理论产量，故c正确；

d．若粗产品中混有环己醇；导致测定消耗的环己醇量增大，制得的环己烯精品质量低于理论产量，故d正确；

故答案为：cd。【解析】防暴沸导气和冷凝防止环己烯挥发c吸收水cd22、略

【分析】【分析】

本实验的目的是制取1，2－二溴乙烷，先制取乙烯，再制取1，2－二溴乙烷。制取乙烯时，利用浓硫酸使乙醇发生消去反应，但在此过程中，会生成副产物乙醚、SO2、CO2，所以除去将A中温度迅速升高到170℃外，还需除去乙烯中混有的SO2、CO2(C装置)；B装置是防止倒吸的安全装置；装置D中乙烯与液溴反应制取1；2－二溴乙烷，但需控制反应温度，既防止产品；溴等的挥发，又使反应平稳进行。

【详解】

(1)A中为液体混合物加热，为防液体受热不均，还要加入几粒碎瓷片，其作用是防止暴沸，然后尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，此时A中发生的主反应为乙醇发生消去生成乙烯和水，化学方程式为CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O。答案为：防止暴沸；CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；

(2)装置B的作用是作安全瓶；瓶中盛水，若堵塞，B中水会被压入玻璃管内，所以现象是B中水面会下降，玻璃管内的水柱会上升，甚至溢出。答案为：B中水面会下降，玻璃管内的水柱会上升，甚至溢出；

(3)由于乙烯中混有的SO2能与溴发生反应，所以在装置C中应加入NaOH溶液，其目的是除去乙烯中混有的SO2、CO2气体。答案为：除去乙烯中混有的SO2、CO2气体；

(4)1；2－二溴乙烷的密度比水大，且难溶于水，所以产物应在下层。若产物中有少量副产物乙醚，由于乙醚与1，2－二溴乙烷互溶，所以可用蒸馏的方法除去。答案为：下；蒸馏；

(5)由表中数据可知；1，2－二溴乙烷的沸点为9℃，而冰水的温度为0℃，在0℃时，1，2－二溴乙烷会凝结为固体，从而堵塞导管，所以不能过度冷却(如用冰水)，其原因是1，2－二溴乙烷的沸点为9℃，高于冰水的温度，过度冷却会使其凝固而堵塞导管。答案为：1，2－二溴乙烷的沸点为9℃，高于冰水的温度，过度冷却会使其凝固而堵塞导管。

【点睛】

有机物分子中含有1个或若干个溴原子时，其密度都比水大。【解析】防止暴沸CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2OB中水面会下降，玻璃管内的水柱会上升，甚至溢出除去乙烯中混有的SO2、CO2气体下蒸馏1，2－二溴乙烷的沸点为9℃，高于冰水的温度，过度冷却会使其凝固而堵塞导管五、计算题(共3题，共30分)23、略

【分析】【分析】

(1)两种气态烃组成的混和气体，对氢气的相对密度为13，则混合气体的平均相对分子质量是2×13=26，混合气体的平均摩尔质量为26g·mol－1，烯烃中摩尔质量最小为乙烯的28g·mol－1，而28g·mol－1＞26g·mol－1，则烷烃的摩尔质量应小于26g·mol－1，小于26g·mol－1的只有甲烷；因此混合气体中一定含有甲烷，又根据溴水增重质量为烯烃的质量，可推算出烯烃的分子结构；

(2)①0.2mol烃完全燃烧生成的是CO2、H2O，生成CO2、H2O的物质的量均为1.4mol；则0.2mol该烃含有C；H的物质的量为1.4mol、2.8mol，据此分析作答；

②若烃A能使溴水褪色；则是烯烃，与氢气加成，其加成产物经测定分子中含有3个乙基，据此分析作答。

【详解】

(1)两种气态烃组成的混和气体，对氢气的相对密度为13，则混合气体的平均相对分子质量是2×13=26，混合气体的平均摩尔质量为26g·mol－1，烯烃中摩尔质量最小为乙烯的28g·mol－1，而28g·mol－1＞26g·mol－1，则烷烃的摩尔质量应小于26g·mol－1，小于26g·mol－1的只有甲烷，因此混合气体中一定含有甲烷。假设烯烃的化学式为CnH2n，一种气体4.48L标准状况下的混合气体的物质的量是n==0.2mol，其质量为m(混合)=0.2mol×26g·mol－1=5.2g，其中含甲烷的质量为m(CH4)=5.2g-2.8g=2.4g，甲烷的物质的量为n(CH4)==0.15mol，溴水增重质量为烯烃的质量，烯烃的物质的量为0.2mol-0.15mol=0.05mol，所以烯烃的摩尔质量为M(烯烃)==56g·mol－1，12n+2n=56，解得n=4，所以烯烃分子式为C4H8，则这两种烃为CH4和C4H8；故答案为：D；

(2)①0.2mol烃完全燃烧生成的是CO2、H2O，生成CO2、H2O的物质的量均为1.4mol，则0.2mol该烃含有C、H的物质的量为1.4mol、2.8mol，那么该烃分子中有7个C原子，14个H原子，分子式为C7H14，故答案为：C7H14；

②若烃A能使溴水褪色，说明含有碳碳双键，在催化剂的作用下可与氢气加成，其产物分子中含有3个乙基，则符合条件的烃A的结构简式可能为故答案为：【解析】DC7H1424、略

【分析】【分析】

C2H4完全燃烧生成CO2、H2O，不同的吸收剂吸收不同的产物。用足量过氧化钠吸收时，过氧化钠增重相当于“CO、H2”的质量。据C2H4+3O22CO2+2H2O，标况11.2L（0.5mol）C2H4在氧气中完全燃烧，120℃时气体产物为44g（1mol）CO2、18g（1mol）H2O。

【详解】

（1）气体先通过浓硫酸（吸收H2O），再通过碱石灰（吸收CO2）；故碱石灰将增重44g。

（2）气体直接通过碱石灰（吸收H2O和CO2）；则碱石灰增重62g。

（3）气体通过足量过氧化钠，相当于Na2O2+”CO”=Na2CO3、Na2O2+”H2”=2NaOH；则过氧化钠增重28g+2g=30g。

（4）C2H4和氢气加成生成C2H6，反应属于加成反应。C2H6与足量的氯气光照，反应的化学方程式是C2H6+6Cl2C2Cl6+6HCl，0.5molC2H4最终生成3molHCl气体。【解析】(1)44

(2)62

(3)30

(4)加成325、略

【分析】【分析】

根据碳元素的质量分数计算氢元素的质量分数；质量分数与摩尔质量的比值相当于原子的物质的量，据此确定原子个数比值，求出最简式；分子离子峰的质荷比为84，该烃的相对分子质量为84，根据相对分子质量结合最简式计算出该有机物的化学式；由该烃的核磁共振氢谱可知，核磁共振氢谱只有1个峰，分子中只有1种H原子，结合分子式书写结构简式。

【详解】

（1）确定各元素质量分数：W(C)=85.71%W(H)=1-W(C)=1-85.71%=14.29%；（2）确定实验式：N(C):N(H)==0.07143:0.1429≈1:2故该烃的实验式为CH2；（3）确定分子式：该烃的质谱图中分子离子峰的质荷比为84，故其相对分子质量为84。设该烃分子式为CnH2n，则12n+2n=84，解得n=6，故该烃分子式为C6H12；（4）确定结构简式：因为该烃的核磁共振氢谱中只有一个峰，故该烃中只存在一种氢原子，所以其结构简式为

【点睛】

本题考查有机物分子式及结构式的确定等，难度不大，本题注意利用有机物各元素的质量分数计算原子个数比值，求出最简式。【解析】CH2C6H12六、有机推断题(共2题，共10分)26、略

【分析】【分析】

由流程图可知，C发生信息(a)中的反应生成D，D发生氧化反应生成E，结合C的分子式、E的结构简式，可知C的结构简式为则D为烃A与Cl2在FeCl3催化剂条件下反应得到B，B发生水解反应、酸化得到C，可推知A为B为E与NaOH反应、酸化得到F为由信息(b)并结合抗结肠炎药物有效成分的结构可知，F在浓硫酸、浓硝酸加热条件下发生反应生成G为G发生还原反应得到抗结肠炎药物有效成分，据此分析解答问题。

【详解】

(1)E的结构式为其中含有的官能团有羧基和酯基，故答案为：羧基和酯基；

(2)F在浓硫酸；浓硝酸加热条件下发生硝化反应生成G；硝化反应也属于取代