2025年外研衔接版必修2化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研衔接版必修2化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、香港城市大学支春义团队研发的Zn/富Co（Ⅲ）Co3O4电池（如图采用ZnSO4和CoSO4为电解质溶液，充放电过程中a极发生CoO与Co3O4之间的转化；从而很好地克服了之前碱性锌一钴电池的缺陷。下列说法错误的是。

A.放电时，溶液中Co2+浓度不变B.充电时，溶液中SO42-移向a极C.充电时，外电路通过2moleˉ，理论上电解质溶液质量减少6gD.若为碱性介质，会降低电极的可逆性2、某实验兴趣小组以Zn和Cu为电极，稀硫酸为电解质溶液组成原电池，并对实验进行了拓展研究，以下实验记录错误的是A.铜片上有气泡产生，锌片逐渐溶解B.电流在导线中从Zn电极流向Cu电极C.把Cu换成Mg，电流计指针发生逆向偏转D.把稀硫酸换成硫酸铜溶液，电流计指针依然偏转3、某抗肿瘤药物中间体的合成路线如图。下列说法正确的是（）

A.吲哚的分子式为C8H6NB.苯甲醛中所有原子不可能全部共平面C.中间体能在氢氧化钠的条件下发生水解反应D.1mol该中间体，最多可以与9mol氢气发生加成反应4、下列物质与主要成分对应正确的是A.铝热剂：Al、Fe2O3B.小苏打：Na2CO3C.加碘盐：I2、NaClD.漂白液：Ca(ClO)25、实现城市生活垃圾无害化、资源化的高效处理方法之一是采用何种技术使有机垃圾生产沼气()A.物理B.化学C.生物D.热处理6、可逆反应aA(s)+bB(g)cC(g)+dD(g)进行过程中，当其他条件不变时，C的体积分数C%与温度(T)、压强(p)的关系如下图所示。下列叙述正确的是。

A.达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数增大B.达到平衡后，若使温度升高，化学平衡向逆反应方向移动C.化学方程式中n>c+fD.达到化学平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动7、中科院研制出一种多功能催化剂，首次实现将CO2转化为汽油(主要成份是C5～C11的烃类混合物)，过程示意图如下。下列说法错误的是。

A.该技术能助力“碳中和”(二氧化碳“零排放”)的战略愿景B.该多功能催化剂能降低反应的活化能C.a和b的一氯代物均有4种D.反应①的产物中含有水，反应②只有碳氢键的形成评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)8、下列叙述正确的有A.第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多B.第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小C.卤素氢化物中，HCl的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小9、将一定体积的NO2、NO和O2依次通入倒置于水槽且装满水的容器，充分反应后容器中仍充满溶液，则通入的NO2、NO和O2的体积比可能是A.1：1：1B.4：3：2C.4：16：13D.4：3：410、一定条件下，将3molA气体和1molB气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)⇌C(g)+2D(g)。2min末该反应达到平衡；生成D的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列判断正确的是()

A.当混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态B.2min后，加压会使正反应速率加快，逆反应速率变慢C.从2min到3min过程中，气体所占的压强不会变化D.反应过程中A和B的转化率之比为3:111、实验室制备和纯化乙酸乙酯的相关装置如下图所示(加热及夹持装置已略去)；关于该实验的说法正确的是。

A.图1装置中，冷凝管的主要作用是冷凝回流，冷凝水从下口通入B.加热图1装置后，发现未加碎瓷片，应立即停止加热马上补加C.图2装置中的冷凝管也可以换成图1装置中的冷凝管D.若用图2装置对粗产品进行蒸馏，所得馏分的沸点低于乙酸乙酯12、如图是我国学者研发的高效过氧化氢——尿素电池的原理装置；该装置工作时，下列说法错误的是。

A.Ni-Co/Ni极上的电势比Pd/CFC极上的高B.向正极迁移的主要是K+，产物M主要为K2SO4C.负极反应为：CO(NH2)2+8OH–-6e–＝CO32-+N2↑+6H2OD.Pd/CFC极上发生反应：H2O2+2e–＝2OH–13、用CO合成甲醇(CH3OH)的热化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H<0；按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是。

A.温度：T1>T2>T3B.正反应速率：v(a)>v(c)C.平衡常数：K(b)=K(d)D.在T2温度和1.0×104kPa下，反应在某时刻处于e点，则e点反应速率v(正)>v(逆)评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)14、如图为钠硫高能电池的结构示意图，该电池的工作温度为320℃左右，电池反应为2Na+xSNa2Sx，正极的电极反应式为__________。M(由Na2O和Al2O3制得)的两个作用是_______________。与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的__________倍。

15、19世纪初_____国化学家________首先提出了有机化学的概念。16、硫化氢（H2S）是一种有毒的可燃性气体，用H2S、空气和KOH溶液可以组成燃料电池，其电池总反应为2H2S+3O2+4KOH=2K2SO3+4H2O。

（1）该电池工作时正极应通入___。

（2）该电池负极的电极反应式为___。

（3）该电池工作一段时间后负极区溶液的pH__（填“升高”“不变”或“降低”）。17、化学能在一定条件下可转化为电能。

(1)将锌片放入盛有稀硫酸的烧杯中，反应的离子方程式为___________。

(2)将锌片、铜片按照如图所示装置连接，锌片是___________(填“正极”或“负极”)，电极反应式是___________。能证明化学能转化为电能的实验现象是：电流表指针偏转，铜片上___________。

(3)下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是___________(填序号)。

①2H2＋O22H2O

②Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+

③CaO＋H2O=Ca(OH)218、有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33．6LH2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。

回答下列问题：

（1）A与E形成的化合物的化学式是___________。

（2）B的最高价氧化物化学式为_________，C的元素名称为__________。

（3）D的单质与水反应的方程式为__________________________________。

（4）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是_____________，有关反应的离子方程式为__________________；___________________。19、利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气制取氢气；既廉价又环保。

(1)工业上可用组成为K2O·M2O3·2RO2·nH2O的无机材料纯化制取的氢气。

①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，两种元素原子的质子数之和为27，则R的原子结构示意图为_______

②常温下，不能与M单质发生反应的是_______(填序号)

a.CuSO4溶液b.Fe2O3c.浓硫酸d.NaOHe.Na2CO3固体。

(2)利用H2S废气制取氢气来的方法有多种。

①高温热分解法。

已知：H2S(g)=H2+S2(g)

在恒温密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。以H2S起始浓度均为cmol·L-1测定H2S的转化率，结果见图。图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。据图计算985℃时H2S按上述反应分解的平衡常数K=_______；说明温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：_______

②电化学法。

该法制氢过程的示意图如图。反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是_______；反应池中发生反应的化学方程式为_______。反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为_______。

20、某学生设计如图Ⅰ装置，测定2mol·L-1的硫酸分别与锌粒；锌粉反应的速率。请回答：

（1）图Ⅰ装置中盛放硫酸的仪器名称是___。

（2）按照图Ⅰ装置实验时，已限定了两次实验时间均为10min，还需要测定的另一个数据是___。

（3）实验结束后，得到的结论是____。

（4）该学生又将图Ⅰ装置中的气体收集装置改为图Ⅱ，实验完毕待冷却室温后，该生准备读取滴定管上液面所处的刻度数时，发现滴定管中液面高于干燥管中液面，应首先采取的操作是___。

（5）探究一定质量的锌粒与足量的2mol·L-1稀硫酸反应时，能减慢反应速率，又不影响氢气体积的条件是___。A．加入一定量的醋酸钠固体B．加入一定量的硫酸铜C．加入一定KNO3溶液D．加入一定体积的Na2SO4溶液评卷人得分四、判断题(共4题，共40分)21、用来生产计算机芯片的硅在自然界中以游离态和化合态两种形式存在。(____)A.正确B.错误22、铅蓄电池中的PbO2为负极。(_______)A.正确B.错误23、根据食用油和汽油的密度不同，可选用分液的方法分离。(_______)A.正确B.错误24、(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名称是2－甲基－5－乙基辛烷。(___________)A.正确B.错误评卷人得分五、有机推断题(共4题，共32分)25、A是石油裂解产物，可做水果催熟剂。已知B分子式为C2H4O；能发生银镜反应。C为有香味，不易溶于水的油状液体。E为常见的调味剂。

请回答：

(1)有机物E中含有的官能团名称是______________。

(2)A+H2O→D的反应类型是______________。

(3)有机物D在催化剂条件下可与O2反应转化为B，写出化学方程式___________。

(4)下列说法正确的是____。

A.有机物A的聚合物能使酸性KMnO4溶液褪色。

B.有机物C中是否混有B可用新制碱性氢氧化铜悬浊液检测。

C.C能与NaOH溶液反应；该反应称为皂化反应。

D.有机物E生活中可做杀菌剂26、某有机物A由C；H、O三种元素组成；在一定条件下，A、B、C、D、E之间的转变关系如图所示，请根据图示回答下列问题：

（1）C的官能团名称是___，D的结构简式为：___。

（2）图示反应中的①③反应类型分别属于___、___。

（3）下列说法不符合乙烯的是___（填写编号）。

a.乙烯在光照条件下易与氯气发生取代反应。

b.乙烯分子中的所有原子处在同一平面上。

c.可用燃烧法区分甲烷.乙烯和乙炔。

（4）图示中反应①和③的化学方程为：___，___。

（5）A的同分异构体中（不包括A本身）与A属于同类物质的有___种，其中只有一个甲基的同分异构体的结构简式为___。27、有机化合物A的相对分子质量是28的烃；B和D都是日常生活食品中常见的有机物。它们的转化关系如图所示：

请回答下列问题：

(1)石油通过_______(填“蒸馏”；“干馏”或“裂解”)可获得A。

(2)①的反应类型为_______，D分子中所含官能团的名称为_______。丙烯与A互为同系物，聚丙烯的结构简式为_______。

(3)反应④的化学方程式为：_______，该反应中，浓硫酸所起的作用是_______。

(4)以淀粉为原料经反应⑤、⑥也可制得B，下列说法正确的是_________

a.淀粉属于糖类；糖类都是高分子化合物。

b.反应⑤⑥都属于水解反应。

c.淀粉水解的最终产物可用银氨溶液或新制氢氧化铜检验28、有机物A；B、C、D有如下转化关系。回答下列问题：

(1)乙烯的电子式为_______，分子中含有的共价键类型有_______(填极性键或非极性键)。

(2)写出下列反应的化学方程式和有机反应类型：

反应④_______，反应类型：________；反应⑤________，反应类型：________。

(3)反应②和反应③都可以用来制备物质B，反应②的条件为_________。

(4)某单烯烃通过加成反应得到的某烷烃的相对分子质量为86，则该烯烃的分子式为____，该烷烃存在多种同分异构体，请写出只能由一种烯烃加成得到的烷烃的结构简式：_______，并用系统命名法命名：_________。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、A【分析】【分析】

富Co（Ⅲ）Co3O4可写作放电时，b极为负极，发生的电极反应a为正极，发生的反应为充电时，b为电解池的阴极，发生反应为a为电解池的阳极，发生反应为

【详解】

A.根据上述分析，放电时，溶液中的会参与正极反应，因此溶液中的浓度会减小；A错误；

B.充电时，阴离子向阳极移动，a为电解池的阳极，故溶液中SO42-移向a极；B正确；

C.充电时，当外电路通过2moleˉ时，溶质减少1mol增加1mol溶质质量的变化为65g-59g=6g，C正确；

D.若溶液为碱性介质，则会发生反应从而降低电极的可逆性，D正确；

故答案选A。2、B【分析】【分析】

【详解】

A.以Zn和Cu为电极；稀硫酸为电解质溶液组成原电池中，锌为原电池负极，锌失去电子发生氧化反应溶解生成锌离子，铜为正极，溶液中的氢离子在正极得到电子发生还原反应生成氢气，故A正确；

B.原电池工作时；电流由正极铜流向负极锌，电子由负极锌流向正极铜，故B错误；

C.把铜换成镁；镁的金属活泼性强于锌，镁做原电池的负极，锌做原电池的正极，与以Zn和Cu为电极，稀硫酸为电解质溶液组成原电池相比，正负极颠倒，则电流计指针会发生逆向偏转，故C正确；

D.把稀硫酸换成硫酸铜溶液；锌能与硫酸铜溶液发生自发的氧化还原反应，能够形成以Zn和Cu为电极，硫酸铜为电解质溶液组成的原电池，电流计指针依然会偏转，故D正确；

故选B。3、C【分析】【详解】

A．该分子中含有8个C原子、7个H原子、1个N原子，其分子式为C8H7N；故A错误；

B．苯分子中所有原子共平面；甲醛中所有原子共平面，所有该分子中所有原子可能共平面，故B错误；

C．中间体中含酯基；能在氢氧化钠的条件下发生水解反应，故C正确；

D．酯基不能发生加成反应；中间体中苯环；碳碳双键能和氢气发生加成反应，1mol该中间体，最多可以与7mol氢气发生加成反应，故D错误。

答案选C。4、A【分析】【详解】

A.铝热剂是铝粉和某些金属的氧化物组成的，故Al、Fe2O3是铝热剂；故A正确；

B.Na2CO3的俗称是苏打，小苏打是NaHCO3；故B错误；

C.加碘盐中加的是碘酸钾，故加碘盐是KIO3和NaCl的混合物；故C错误；

D.漂白液的有效成分为NaClO，漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2；故D错误；

故答案选A。

【点睛】

本题考查了常见物质的组成和俗称，应注意的是铝热剂有多种组合，加碘盐中加的不是单质碘。5、C【分析】【分析】

【详解】

有机垃圾在厌氧状态下由微生物分解产生沼气，属于生物技术，故C正确。6、B【分析】【分析】

左图有三个变量：C的百分含量、温度、时间，右图有三个变量：C的百分含量、压强、时间，根据先拐先平的原则，T2＞T1，温度高C的百分含量反而低，说明升温平衡向逆反应方向移动；P2＞P1；压强高C的百分含量反而低，说明升压平衡向逆反应方向移动，即n＜c+f，据此分析解答。

【详解】

A．加入催化剂；平衡不移动，C的体积分数不变，故A错误；

B．从左图可知，T1＜T2，T1→T2；温度升高，C的百分含量(C%)减小，平衡向逆向移动，故B正确；

C．从右图可知，P2＞P1，P1→P2；压强增大，C的百分含量(C%)减小，平衡向逆向移动，根据加压平衡向气体体积缩小的方向移动得：n＜c+f，故C错误；

D．A为固体；增加固体的量，平衡不发生移动，故D错误；

故选B。7、D【分析】【分析】

【详解】

A．由示意图可知；在多功能催化剂的作用下，二氧化碳与氢气反应生成汽油和水，反应能消耗二氧化碳，减少二氧化碳的排放，从而达到“碳中和”的战略愿景，故A正确；

B．多功能催化剂能降低反应的活化能；加快反应速率，故B正确；

C．由示意图可知，a为2—甲基丁烷、b为庚烷；两者的一氯代物都有4种，故C正确；

D．由质量守恒定律可知；反应①的产物中为一氧化碳水，反应②有碳氢键和氢氧键形成，故D错误；

故选D。二、多选题(共6题，共12分)8、B【分析】【分析】

【详解】

A．锰原子的价层电子排布式为3d54s2，含有5个未成对电子，铬原子的价层电子排布式为3d54s1；含有6个为成对电子，故第四周期元素中，铬原子价电子层中未成对电子数最多，错误；

B．同周期主族元素的原子半径由左向右逐渐减小；正确；

C．影响卤素氢化物沸点的有氢键和分子间作用力；HCl沸点最低的是因为其分子间不存在氢键，而不是其分子间的范德华力最小，C错误；

选B。

【名师点睛】

本题考查了物质的性质，知道范德华力主要影响物质的物理性质（如熔点、沸点、溶解性等）。（1）对于组成和结构相似的分子，其相对分子质量越大,范德华力越大,物质的溶、沸点越高。（2）溶质分子与溶剂分子间的范德华力越大，则溶质分子的溶解度越大。中学所学化学键主要是三个：共价键、离子键、金属键。化学键对物质的物理性质和化学性质均有影响，主要对化学性质有影响。9、AC【分析】【分析】

【详解】

根据4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3，4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3，将一定体积的NO2、NO和O2依次通入倒置于水槽且装满水的容器，充分反应后容器中仍充满溶液，则通入的NO2、NO和O2的体积比可能是1:1:1；4:16:13，故AC符合题意。

综上所述，答案为AC。10、AC【分析】【分析】

【详解】

A．反应前后均为气体；反应过程中气体的质量和容器的体积始终不变，当混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态，故A正确；

B．2min后；加压，各物质浓度均增大，正；逆反应速率都加快，平衡正向移动，故B错误；

C．从2min到3min过程中；反应处于平衡状态，气体所占的压强不会变化，故C正确；

D．将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中；反应物质的量之比和起始量之比相同，所以反应过程中A和B的转化率之比为1：1，故D错误；

故选AC。11、AD【分析】【详解】

A.为增强图1装置中冷凝管的冷凝回流的效果；冷凝水应从下口通入，故A正确；

B.加热图1装置后；发现未加碎瓷片，应立即停止加热，待冷却后，再补加碎瓷片，故B错误；

C.若图2装置中的直形冷凝管换成球形冷凝管；不利于冷凝液的顺利流下进入锥形瓶，故C错误；

D.蒸馏时温度计应在支管口附近；测定镏出的乙酸乙酯的温度，若温度计的位置过低，测得馏分的沸点会低于乙酸乙酯，故D正确；

故选AD。12、AD【分析】【分析】

在Ni-Co/Ni极上；N元素由-3价升高为0价，则此电极失电子，作负极，Pd/CFC极作正极。

【详解】

A．由以上分析知；Ni-Co/Ni极作负极，Pd/CFC极作正极，则Ni-Co/Ni极上的电势比Pd/CFC极上的低，A错误；

B．在原电池中，阳离子向正极移动，所以向正极迁移的主要是K+，产物M主要为K2SO4；B正确；

C．在负极，CO(NH2)2失电子，产物与OH-反应生成N2等，电极反应为：CO(NH2)2+8OH–-6e–＝CO32-+N2↑+6H2O；C正确；

D．Pd/CFC极为正极，发生反应：H2O2+2e–+2H+＝2H2O；D错误；

故选AD。13、CD【分析】【详解】

A．反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H<0是放热反应，压强不变时，温度升高，平衡逆向移动，CO的平衡转化率减小，则T3>T2>T1；故A错误；

B．温度越高反应速率越快，由A可知T3>T2>T1，则v(a)

C．平衡常数只受温度影响，b、d两点温度相同，K(b)=K(d)；故C正确；

D．T2曲线上b点代表平衡状态，e点要想达到平衡状态b点，CO的平衡转化率要增大，平衡正向移动，则e点反应速率v(正)>v(逆)；故D正确；

故选CD。三、填空题(共7题，共14分)14、略

【分析】【分析】

【详解】

正极上是S得到电子发生还原反应：xS+2e－Sx2－；要形成闭合回路，M必须是能使离子在其中定向移动的，故M的两个作用是导电和隔膜；假设消耗的质量都是207g，则铅蓄电池能提供的电子为2mol，而钠硫电池提供的电子为9mol，故钠硫电池的放电量是铅蓄电池的4.5倍。【解析】xS+2e-Sx2－离子导电(导电或电解质)和隔离钠与硫4.515、略

【分析】【分析】

19世纪初瑞典化学家贝采里乌斯首先提出了有机化学的概念。

【详解】

19世纪初瑞典化学家贝采里乌斯首先提出了有机化学的概念；因此两个空需要填写的内容分别是瑞典；贝采里乌斯。

【点睛】

本题主要是有机化学的发展概念的提出及发展的知识。【解析】瑞典贝采里乌斯16、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）由电池总反应可知；反应中硫元素的化合价升高，发生氧化反应，氧气中氧的化合价降低，发生还原反应，则通入硫化氢的电极为负极，通入氧气的电极为正极。

答案为：O2。

（2）碱性溶液中正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，总反应减去正极反应得到负极反应式为：H2S+8OH--6e-=SO32-+5H2O。

答案为：H2S+8OH--6e-=SO32-+5H2O。

（3）由负极反应式可知，负极反应消耗OH-，同时生成水，则负极区溶液中c(OH-)减小；pH降低。

答案为：降低。

【点睛】

电池反应中有氧气参加，氧气在反应中得到电子发生还原反应，根据原电池原理，负极发生氧化，正极发生还原，所以通入氧气的电极为电池的正极，酸性条件下的反应：O2+4H++4e-=2H2O，碱性条件下的反应：O2+2H2O+4e-=4OH-。【解析】O2H2S+8OH--6e-=SO32-+5H2O降低17、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)将锌片放入盛有稀硫酸的烧杯中发生置换反应生成硫酸锌和氢气，反应的离子方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑。

(2)将锌片、铜片按照如图所示装置连接构成原电池，由于金属性锌强于铜，所以锌片是负极，电极反应式是Zn-2e-=Zn2+。铜是正极；溶液中的氢离子放电生成氢气，则能证明化学能转化为电能的实验现象是：电流表指针偏转，铜片上产生大量气泡。

(3)①2H2＋O22H2O属于放热的氧化还原反应；可实现化学能直接转化为电能；

②Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+属于放热的氧化还原反应；可实现化学能直接转化为电能；

③CaO＋H2O=Ca(OH)2不是氧化还原反应；不能实现化学能直接转化为电能；

答案选①②。【解析】Zn+2H+=Zn2++H2↑负极Zn-2e-=Zn2+产生大量气泡①②18、略

【分析】【分析】

【详解】

设A、B、C、D四种元素原子的电子数分别为x-8、x-1、x、x+1,则(x-8)+(x-1)+x+(x+1)=56,x=16,A、B、C、D分别为O、P、S、Cl。根据1molE与足量酸反应生成的H2的体积为33.6L,可知E为铝元素。【解析】Al2O3P2O5硫Cl2＋H2O＝HCl＋HClO先有白色胶状沉淀产生并逐渐增多，随NaOH加入又逐渐溶解最终澄清Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O19、略

【分析】【详解】

(1)根据M、R两元素的质子数之和为27，可以推知为Al和Si，再由M为+3价，R为+4价，可以确定R为Si；M为铝具有两性，既可以和酸反应，又能与碱反应，常温下不能与Fe2O3和Na2CO3反应；特别注意，常温下与浓硫酸发生钝化，钝化不是不反应而是发生强烈的氧化还原反应，生成了致密的氧化膜，阻止进一步反应。

(2)①985℃；转化率为40%；

H2S(g)=H2+S2(g)

起始c00

反应0.4c0.4c0.2c

平衡0.6c0.4c0.2c

K=

b向a逼近的原因为温度升高反应速率加快；达到平衡所需的时间缩短。

②采用气液逆流是保证有充足的接触时间和接触面积；反应更加充分。

本题考查化学反应基本概念和基本原理，涉及物质结构理论、化学反应速率和化学平衡理论、电化学相关知识等。【解析】b、e温度升高，反应速率加快，达到平衡所需的进间缩短增大反应物接触面积，使反应更反分H2S+2FeCl3=2FeCl2+S↓+2HCl2Fe2++2H+2Fe3++H2↑20、略

【分析】【分析】

（1）

根据装置的特点可知；图Ⅰ装置中盛放硫酸的仪器名称是分液漏斗。

（2）

若测定反应速率；则还需要测定的另一个数据是收集到气体的体积。

（3）

由于增大反应物的接触面积可以加快反应速率；所以该实验中得出的结论是：其他条件相同时，锌粉与硫酸的反应速率比锌粒与硫酸的反应速率快。

（4）

由于气体的体积受压强的影响大；所以在读数之前还需要采取的措施是调节滴定管的高度，使得两侧液面相平。

（5）

A.加入一定量的醋酸钠固体，生成弱酸醋酸，氢离子浓度减小，速率减小，但不影响氢气的总量，符合题意；B.加入一定量的硫酸铜和锌生成铜，组成原电池，加快反应速率，不符合题意；C.加入一定KNO3溶液，生成硝酸和锌不生成氢气，不符合题意；D.加入一定体积的Na2SO4溶液，稀释了溶液，浓度减小，速率减慢，不影响氢气的总量，符合题意；故选AD。【解析】（1）分液漏斗。

（2）收集到气体的体积。

（3）其他条件相同时；锌粉与硫酸的反应速率比锌粒与硫酸的反应速率快。

（4）调节滴定管的高度使得两侧液面相平。

（5）AD四、判断题(共4题，共40分)21、B【分析】【分析】

【详解】

硅是一种亲氧元素，在自然界中全部以化合态存在，故错误。22、B【分析】【详解】

铅蓄电池中的PbO2为正极，Pb为负极，错误。23、B【分析】【详解】

食用油和汽油互溶，不能用分液法分离，可依据两者沸点的不同，用蒸馏的方法分离，题干说法错误。24、A【分析】【详解】

(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名称是2－甲基－5－乙基辛烷，正确。五、有机推断题(共4题，共32分)25、略

【分析】【详解】

A是石油裂解产物，可做水果催熟剂，A是乙烯，乙烯与水发生加成反应生成D是乙醇。已知B分子式为C2H4O；能发生银镜反应，B是乙醛。C为有香味，不易溶于水的油状液体，所以C是乙酸乙酯，水解生成乙酸和乙醇，即E为乙酸。

(1)有机物乙酸中含有的官能团名称是羧基。(2)A+H2O→D的反应类型是加成反应。(3)有机物乙醇在催化剂条件下可与O2反应转化为乙醛，反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。(4)A.有机物A的聚合物聚乙烯分子中不存在碳碳双键，不能使酸性KMnO4溶液褪色，A错误；B.乙醛能被新制氢氧化铜悬浊液氧化，所以有机物C中是否混有B可用新制碱性氢氧化铜悬浊液检测，B正确；C.油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，乙酸乙酯不能发生皂化反应，C错误；D.有机物乙酸生活中可做杀菌剂，D正确，答案选BD。【解析】羧基加成反应2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OBD26、略

【分析】【分析】

由图中信息可知，反应②为CH3CH2OH在浓硫酸、170℃的条件下发生消去反应得到乙烯，即B为CH3CH2OH，B与O2反应生成D(CH3CHO)，D被O2氧化得到C(CH3COOH)，A在酸性条件下水解生成B和C，则A为CH3COOCH2CH3；高聚物E为乙烯加聚反应生成的聚乙烯，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，据此分析解答。

【详解】

(1)根据上述分析可知，C为乙酸，其结构简式为CH3COOH，含有的官能团为羧基，D为乙醛，其结构简式为CH3CHO，故答案为：羧基；CH3CHO；

(2)图示反应中的反应①为A在酸性条件下水解生成B和C，属于水解或取代反应，反应③为B与O2催化氧化反应生成D(CH3CHO)；属于氧化反应，故答案为：取代或水解反应；氧化反应；

(3)a．乙烯易与氯气发生加成反应；在光照条件下也不易发生取代反应，a错误；

b．乙烯分子中含有碳碳双键，为平面结构，所有原子均处在同一平面上，b正确；

c．由于甲烷；乙烯、丙炔含碳量不同；因此可用燃烧法通过火焰的明亮程度、有无黑烟生成以及黑烟的程度来加以区分，c正确；

故答案为：a；

(4)图示反应中的反应①为A在酸性条件下水解生成B和C，反应方程式为CH3COOCH2CH3+H2OCH3CH2OH+CH3COOH，反应③为B与O2催化氧化反应生成D(CH3CHO)，反应方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案为：CH3CO