2025年人教A新版选修化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教A新版选修化学下册阶段测试试卷718考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列叙述错误的是A.的化学名称是1，5-二甲苯B.通过两个或多个苯环的并合而形成的芳香烃通常称为稠环芳烃C.焚烧秸秆形成的烟雾中存在多种有害的稠环芳烃D.对二甲苯俗称为无色透明液体2、利用如图所示装置(夹持装置略)进行实验，b中现象不能证明a中产物生成的是。

。a中反应b中检测试剂及现象A浓分解生成淀粉溶液变蓝B与浓生成品红溶液褪色C浓与溶液生成酚酞溶液变红D与乙醇溶液生成丙烯溴水褪色A.AB.BC.CD.D3、有机物分子基团间相互影响导致化学性质不同，下列叙述说明侧链对苯环有影响的是A.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而苯不能B.苯酚能与Na2CO3溶液反应而乙醇不能C.苯酚能与3molH2加成得到环己醇D.苯酚能与浓溴水反应生成三溴苯酚4、有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列各项的事实不能说明上述观点的是（）A.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能B.乙醛能与氢气加成，而乙酸不能C.1-丙醇可氧化成丙醛，2-丙醇可氧化成丙酮D.苯酚和浓溴水发生反应，苯需要和液溴催化剂条件下反应5、2022年8月份进行的军事演习；展示了我国强大的军事实力以及维护国家主权和领土完整的强大意志。先进的武器得益于科技的进步和材料方面的发展，其中聚氨酯保护膜可用于直升机桨叶；固定翼飞机迎风面、飞机腹部、机舱内部仪表盘等诸多设备。某聚氨酯材料的合成原理如图所示。下列说法正确的是。

A.若二异氰酸酯为该分子苯环上的二氯代物有2种B.当二元醇是乙二醇时，聚氨基甲酸酯结构中的碳原子数目一定是偶数C.乙二醇和乙醇互为同系物D.聚氨基甲酸酯属于高分子化合物6、化学与生活密切相关，下列说法错误的是A.煤焦油的蒸馏和石油的常压蒸馏都能得到沥青B.涤纶的主要成分是聚酯纤维C.冷藏存放疫苗是为了避免蛋白质变性D.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)7、二氧化氯是一种绿色消毒剂；常温常压下为黄绿色气体，易溶于水。常见的化学合成方法有氧化法和还原法。

(1)过硫酸盐氧化法：用原料亚氯酸钠和过硫酸钠直接反应，操作简单，同时可得到副产品

①制备时发生反应的离子方程式为___________。

②原料亚氯酸钠的阴离子中原子的杂化方式为___________，副产品中阴离子的空间构型为___________。

(2)盐酸还原法：此法制得的二氧化氯消毒液中常含有和两种主要成分。为测定某二氧化氯消毒液中的浓度，进行如下实验：量取二氧化氯消毒液于锥形瓶中，加蒸馏水稀释到25.00mL，再向其中加入过量溶液，充分振荡；用标准溶液滴定，消耗标准溶液5.50mL；加入稀调节溶液再用标准溶液滴定，第二次滴定消耗溶液20.00mL。

已知：

①计算该二氧化氯消毒液中的物质的量浓度___________。(写出计算过程)

②若实验中调节溶液时稀硫酸用量不足，将导致测得的浓度___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响)。8、(1)25℃时,0.05mol·L-1H2SO4溶液的pH=___,0.01mol·L-1NaOH溶液的pH=___。

(2)某温度下,纯水中的c(H+)=2.0×10-7mol·L-1,则此时溶液的c(OH-)是____mol·L-1,这种水显____(填“酸”“碱”或“中”)性,其理由是_____;若温度不变,滴入稀盐酸使c(H+)=5.0×10-6mol·L-1,则c(OH-)=__mol·L-1。

(3)25℃时,将25mL12mol·L-1的盐酸与100mL2mol·L-1的NaOH溶液混合后,再稀释至1L,该溶液的pH是___,其中由水电离产生的c(H+)是___。

(4)10mLpH＝4的盐酸，稀释10倍到100mL时，pH＝__________。常温下，pH＝5和pH＝3的盐酸溶液等体积混合后溶液的pH＝_________。

(5)某温度(t℃)时，水的KW=10-13，则该温度(填大于、等于或小于)______25℃，理由是_________________________________________________，将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合，若所得混合溶液为中性，则a：b=_________；若所得混合溶液pH=2，则a：b=__________。9、下列四组物质中：A.和B.和C.和D.和E.和其中__________互为同位素；___________是同分异构体；___________是同系物。10、下列各图均能表示甲烷的分子结构；按要求回答下列问题：

(1)下列事实能证明甲烷分子是正四面体结构，而不是平面结构的证据是___。

a．CH3Cl只有一种结构。

b．CH2Cl2只有一种结构。

c．CHCl3只有一种结构。

d．CCl4只有一种结构。

(2)1molCH4含__mol共用电子对，1mol某烷烃（CnH2n+2)含有__mol共用电子对。

(3)中共面的原子最多有__个。

(4)某烷烃相对分子质量为58，其二氯代物有__种。

(5)若CH4、C2H6、C3H8、C4H10四种烃各为1g，在足量O2中燃烧，消耗O2最多的是__。11、如图是几种烷烃分子的球棍模型：

（1）A、B、E三种烷烃的关系为____________，C、D、E的关系为_____。

（2）用习惯命名法命名：D___________。

（3）E的一氯代物有____种，请写出它们的结构简式：12、1-丁炔的最简式是______，它与过量溴加成后产物的结构简式是______；有机物A的分子式与1-丁炔相同，而且属于同一类别，A与过量溴加成后产物的结构简式是______；与1-丁炔属于同系物且所含碳原子数最少的有机物是______，它能发生______(填反应类型)反应制造导电塑料这是21世纪具有广阔前景的合成材料。13、有以下化学实验：

A．乙醇与浓硫酸共热制乙烯；

B．纤维素水解：

C．石油的蒸馏；

D．乙醛的银镜反应；

E．制取酚醛树脂。

对以上实验；接下列各操作的要求，用字母代号填空：

（1）需用水浴加热的是___；

（2）实验装置需要检查气密性的是___；

（3）需用温度计的是___。14、已知某烃的含氧衍生物A能发生如下所示的变化。在相同条件下，A的密度是H2的28倍，其中碳和氢元素的质量分数之和为71．4％，C能使溴的四氯化碳溶液褪色，H的化学式为C9H12O4。

试回答下列问题：

（1）A中含氧官能团的名称_______________；C的结构简式__________________。

（2）D可能发生的反应为_______________(填编号)；

①酯化反应②加成反应③消去反应④加聚反应。

（3）写出下列反应的方程式。

①A与银氨溶液：______________________________________________________；

②G→H：__________________________________________________；

（4）某芳香族化合物M；与A含有相同类型和数目的官能团，且相对分子质量比A大76。则：

①M的化学式为________________；

②已知M的同分异构体为芳香族化合物，不与FeCl3溶液发生显色反应，但能与Na反应，且官能团不直接相连。则M的同分异构体为(写1种)：_____________________________。15、合成高分子的两个基本反应。

(1)加聚反应：由含有_______键的化合物分子以_______的形式结合成高分子的反应。

(2)缩聚反应：单体分子间缩合_______生成高分子的反应。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)16、酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗。(_____)A.正确B.错误17、用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时为滴定终点。（______________）A.正确B.错误18、常温下，卤代烃都为液体或固体。(_______)A.正确B.错误19、向苯酚钠溶液中通入足量CO2，再经过滤可得到苯酚。(____)A.正确B.错误20、羧酸含有羧基，能使紫色的石蕊试液变红。(____)A.正确B.错误21、高分子化合物的结构大致可以分为线型结构、支链型结构和网状结构三类。(___)A.正确B.错误评卷人得分四、工业流程题(共2题，共4分)22、焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在食品加工中常作防腐剂、漂白剂、疏松剂，焦亚硫酸钠具有还原性，受潮和温度高于150℃易分解。焦亚硫酸钠与亚硫酸氢钠的转化关系是：Na2S2O5NaHSO3。工业上制取原理是用纯碱与亚硫酸氢钠溶液混合而成的悬浮液吸收二氧化硫至过饱和；再从亚硫酸氢钠过饱和溶液中结晶析出焦亚硫酸钠产品。实验室模拟制取焦亚硫酸钠流程如图。

（1）Ⅰ中用Na2CO3溶液吸收SO2，随着SO2的持续通入，溶液中各组分的质量分数变化如图1所示。图中线2表示的组分是___（填化学式，下同）。Ⅰ中产物是___。

（2）实验时采用80℃的水浴加热，反应后的体系中有少量亚硫酸钠析出，根据图2溶解度曲线，获得较纯的无水Na2S2O5的方法是___。

（3）图3为真空干燥Na2S2O5晶体的装置，真空干燥的目的是___。

（4）测定产品中焦亚硫酸钠的质量分数常用剩余碘量法（杂质不与碘反应）。

已知：S2O+2I2+3H2O=2SO+4I-+6H+；2S2O+I2=S4O+2I-。

实验步骤如下：

①称取0.2000g产品放入碘量瓶中。

②加入40.00mL0.1000mol·L-1的标准碘溶液；在暗处放置5min，再加入适量冰醋酸及蒸馏水。

③用0.2000mol·L-1的标准Na2S2O3溶液滴定剩余的碘至接近终点。

④加入1～2mL淀粉溶液。

⑤继续用标准Na2S2O3溶液滴定至___；记录滴定所消耗的体积。

⑥重复步骤①～⑤；平均消耗标准Na2S2O3溶液20.00mL。则产品中焦亚硫酸钠的质量分数为___。23、工业上采用氯化铵熔烧菱锰矿制备高纯碳酸锰的流程如图所示：

已知：①菱锰矿的主要成分是MnCO3，其余为Fe、Ca、Mg、Al等元素。②部分阳离子沉淀时溶液的pH；。离子Al3+Fe3+Ca2+Mn2+Mg2+开始沉淀的pH4.12.210.68.19.1沉淀完全的pH4.73.213.110.111.1

③焙烧过程中主要反应为MnCO3+2NH4C1MCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O

（1）合1、2、3，分析焙烧过程中最佳的焙烧温度、焙烧时间、c(NH4C1)/c(菱锰矿粉)分别为______、______、______。

（2）对浸出液净化除杂时，需先加入MnO2，作用是______，再调节溶液pH的最大范围为______，将Fe3+和Al3+变为沉淀面除去，然后加入NH4F将Ca2+、Mg2+变为氧化物沉淀除去。

（3）”碳化结品”步骤中，加入碳酸氢铵时反应的离子方程式为______。

（4）上述流程中可循环使用的物质是______（填化学式）。

（5）现用滴定法测定产品中锰的含量。实验步骤：称取4.000g试样，向其中加入稍过量的磷酸和硝酸，加热使产品中MnO2完全转化为[Mn（PO4）2]3-（其中NO3-转化为NO2-）；加入稍过量的硫酸，发生反应NO2-+NH4+=N2↑+2H2O以除去NO2-；加入稀硫酸酸化，再加入60.00mL0.500mol•L-1硫酸亚铁铵溶液，发生的反应为[Mn（PO4）2]3-+Fe2+=Mn2++Fe3++2PO43-；用5.00mL0.500mol•L-1酸性K2Cr2O7溶液恰好除去过量的Fe2+。

①酸性K2Cr2O7溶液与Fe2+反应的离子方程式为______。

②试样中锰的质量分数为______。评卷人得分五、推断题(共3题，共15分)24、[化学——选修5：有机化学基础]

A(C3H6)是基本有机化工原料，由A制备聚合物C和合成路线如图所示（部分条件略去）。

已知：

（1）A的名称是____；B中含氧官能团名称是____。

（2）C的结构简式____；D-E的反应类型为____。

（3）E-F的化学方程式为____。

（4）B的同分异构体中，与B具有相同官能团且能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱上显示3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是____（写出结构简式）。

（5）等物质的量的分别与足量NaOH、NaHCO3反应，消耗NaOH、NaHCO3的物质的量之比为____；检验其中一种官能团的方法是____（写出官能团名称、对应试剂及现象）。25、麻黄素M是拟交感神经药。合成M的一种路线如图所示：

已知：I．R—CH2OHRCHO

ＩＩ．R1-CHO+R-C≡CNa

IV．

V．

请回答下列问题：

(1)D的名称是_______；G中含氧官能团的名称是_______。

(2)反应②的反应类型为_______；A的结构简式为_______。

(3)写出反应⑦的化学方程式：______________________________。

(4)X分子中最多有_______个碳原子共平面。

(5)在H的同分异构体中，同时能发生水解反应和银镜反应的芳香族化合物中，核磁共振氢谱上有4组峰，且峰面积之比为1∶1∶2∶6的有机物的结构简式为_________________。

(6)已知：仿照上述流程，设计以苯、乙醛为主要原料合成某药物中间体的路线________________。26、已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要产物)。1mol某芳香烃A充分燃烧后可得到8molCO2和4molH2O。该烃A在不同条件下能发生如图所示的一系列变化。

（1）A的化学式：______，A的结构简式：______。

（2）上述反应中，①是______(填反应类型，下同)反应，⑦是______反应。

（3）写出C；D、E、H的结构简式：

C______，D______，E______，H______。

（4）写出反应D→F的化学方程式：______。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、A【分析】【分析】

【详解】

A．的化学名称是1；3-二甲苯，也称为间二甲苯，故A错误；

B．符合稠环芳香烃的定义：通过两个或多个苯环的并合而形成的芳香烃即为稠环芳香烃；故B正确；

C．许多稠环芳香烃是强烈的致癌物；焚烧秸秆形成的烟雾中存在多种有害的稠环芳烃，会带来环境的污染，故C正确；

D．对二甲苯常温下为无色透明的液体，不溶于水，易溶于有机溶剂，是一种重要的芳香类原料，用途广泛，其俗称为故D正确；

故选A。2、A【分析】【详解】

A．浓硝酸具有挥发性；挥发出的硝酸也能与碘化钾溶液反应生成遇淀粉溶液变蓝色的碘，则淀粉碘化钾溶液变蓝色不能说明浓硝酸分解生成二氧化氮，故A符合题意；

B．铜与浓硫酸共热反应生成的二氧化硫具有漂白性；能使品红溶液褪色，则品红溶液褪色能说明铜与浓硝酸共热反应生成二氧化硫，故B不符合题意；

C．浓氢氧化钠溶液与氯化铵溶液共热反应生成能使酚酞溶液变红的氨气；则酚酞溶液变红能说明浓氢氧化钠溶液与氯化铵溶液共热反应生成氨气，故C不符合题意；

D．乙醇具有挥发性；挥发出的乙醇不能与溴水反应，则2—溴丙烷与氢氧化钠乙醇溶液共热发生消去反应生成能使溴水褪色的丙烯气体，则溴水褪色能说明2—溴丙烷与氢氧化钠乙醇溶液共热发生消去反应生成丙烯，故D不符合题意；

故选A。3、D【分析】【分析】

【详解】

A．甲苯能使高锰酸钾酸性溶液褪色，说明苯环的影响使侧链甲基易被氧化，A不合题意；

B．受苯环的影响，苯酚中的羟基氢原子变得比较活泼，能与碳酸钠反应，是苯环对侧链的影响，B不合题意；

C．苯酚中含有1个苯环，苯环的不饱和度是4，能与3mol氢气发生加成反应，与侧链羟基无关，C不合题意；

D．苯酚与浓溴水反应生成2，4，6-三溴苯酚，说明羟基影响苯环上的2、4、6位变得活泼，是侧链对苯环的影响，D符合题意；

故答案为：D。4、C【分析】【详解】

A．甲烷不能使高锰酸钾溶液褪色，当苯环取代了CH4上的一个H原子；形成甲苯，甲苯能够使高锰酸钾溶液褪色，是由于苯环对甲基的影响，A正确，不选；

B．乙醛中的碳氧双键与H原子相连，而乙酸中的碳氧双键与－OH相连，但是乙醛可以与H2发生加成；而乙酸不行，是H原子和－OH对碳氧双键不同的影响，B正确，不选；

C．1-丙醇可氧化成丙醛；2-丙醇可氧化成丙酮，均为醇的催化氧化反应，生成醛和酮的原因是与羟基相连的C原子上的H原子的个数不同，C错误，符合题意；

D．苯与液溴发生取代反应需要加入催化剂；而苯酚与浓溴水发生取代不需要加入催化剂，而且可以生成三溴苯酚，是由于－OH对苯环的影响，使得更容易发生取代反应，D正确，不选。

答案选C。5、D【分析】【详解】

A．的结构中苯环上的两个取代基()处于邻位，则其它四个H原子属于等效氢，其苯环上的二氯代物有四种；故A错误；

B．当二元醇是乙二醇时；但是二异氰酸酯中碳原子数未知，所以聚氨基甲酸酯结构中的碳原子数目不一定是偶数，故B错误；

C．乙二醇含两个羟基；乙醇只有一个羟基，两者官能团数目不等，不互为同系物，故C错误；

D．聚氨基甲酸酯的结构简式为属于聚合高分子化合物，故D正确；

故选D。6、A【分析】【详解】

A．煤焦油经过蒸馏能得到沥青；石油常压蒸馏得到重油，再经过减压蒸馏才能得到沥青，A错误；

B．涤纶的主要成分是对苯二甲酸与乙二醇发生缩聚反应生成的聚对苯二甲酸乙二醇酯（聚酯纤维）；B正确；

C．疫苗一般冷藏存放；避免温度过高蛋白质变性，C正确；

D．蚕丝的主要成分是蛋白质；灼烧时有烧焦羽毛的气味，区分蚕丝和人造纤维可以用灼烧的方法，D正确；

答案选A。二、填空题(共9题，共18分)7、略

【分析】(1)

①亚氯酸钠(NaClO2)和过硫酸钠(Na2S2O8)直接反应可得ClO2，并得到副产品Na2SO4，该过程中Na2S2O8中-1价的O(过氧键)将+3价的Cl氧化为+4价，根据电子守恒可得NaClO2和Na2S2O8的系数之比为2:1，再结合元素守恒可得离子方程式为：

②中原子的价层电子对数为2+(7+1-22)=4，所以为杂化；硫酸根离子中硫原子的价层电子对数为4+(6+2-24)=4；孤电子对数为0，所以空间构型为正四面体。

(2)

①第二次滴定消耗Na2S2O3溶液20.00mL，即被KClO2氧化生成的碘消耗了20.00mLNa2S2O3溶液，依据反应原理得关系式：2ClO2～2KClO2～4I2～8Na2S2O3，n(ClO2)==5.010-4mol，c(ClO2)==0.1mol/L。

②若实验中调节溶液pH时稀硫酸用量不足，则KClO2无法完全反应，则产生的碘单质偏少，消耗的标准液减小，将导致测得的ClO2浓度偏低。【解析】(1)杂化正四面体。

(2)偏低8、略

【分析】【分析】

此题为pH计算专项训练，还考查了溶液酸碱性，KW。

【详解】

(1)0.05mol·L-1H2SO4溶液中：c(H+)=0.05mol·L-1×2=0.1mol·L-1；pH=1。

0.01mol·L-1NaOH溶液中，c(OH-)=0.01mol·L-1，c(H+)=10-12mol·L-1；pH=12。

(2)此温度时，水电离的c(OH-)=c(H+)=2×10-7mol·L-1，溶液呈中性，则KW=2×10-7×2×10-7=4×10-14；温度不变，KW不变，c(H+)=5.0×10-6mol·L-1，则c(OH-)=8×10-9mol·L-1；

(3)n(H+)=12×0.025mol=0.3mol，n(OH-)=2×0.1mol=0.2mol，酸过量，溶液呈酸性，c(H+)余=0.1mol·L-1,所以pH=-lgc(H+)余=-lg0.1=1，该溶液中c(H+)水=c(OH-)=1×10-13mol·L-1；(4)c(H+)=10-4×0.01/0.1mol·L-1=10-5mol·L-1，pH=5，等体积混合后c(H+)=(10-5V+10-3V)/2Vmol·L-1≈5×10-4mol·L-1；pH=3.3；

(5)KW只受温度影响，水的电离吸热，温度升高，平衡向着电离方向移动，KW增大，此温度下KW大于25℃时，故此温度大于25℃；此温度下混合得到中性溶液，说明NaOH与H2SO4恰好完全反应，c(OH-)=c(H+)得出10-2a=10-1b，a：b=10:1；若混合液pH=2，说明酸过量，c(H+)=(10-1b-10-2a)/(a+b)mol·L-1=10-2mol·L-1，a：b=9:2。

【点睛】

pH的计算注意从公式出发，尤其遇到混合溶液时，先判断溶液酸碱性，再决定先计算c(H+)还是c(OH-)，c(H+)=n余总/V总。【解析】①.1②.12③.2.0×10-7④.中⑤.c(H+)=c(OH-)⑥.8×10-9⑦.1⑧.1×10-13mol·L-1⑨.5⑩.3.3⑪.大于⑫.水的电离吸热，升高温度，促进水的电离，KW增大⑬.10：1⑭.9：29、略

【分析】【分析】

同位素为质子数相同中子数不同的元素；同分异构体是指分子式相同，但结构不同的有机化合物；同系物是指结构相似，分子是相差若干个CH2的有机物；据此解答。

【详解】

A．O2和O3都是由氧元素组成的；但属于不同的单质，则互为同素异形体；

B．和是质子数相同；中子数不同的原子，则为同种元素的不同核素，互为同位素；

C．CH3CH3和CH3CH2CH3都是饱和烷烃，以单键形式连接，相差一个CH2；互为同系物；

D．和是甲烷的二溴代物，甲烷为正四面体结构，二溴代物只有一种，所以和为同种物质；

E．和分子式都是C5H12；但结构不同，则互为同分异构体；

故答案为：B；E；C。【解析】①.B②.E③.C10、略

【分析】【分析】

当CH4结构不同(平面结构或立体结构)时；某氯代物的种类不同，若此种情况下氯代物的种类与立体结构相同，则可证明其为立体结构；在烷烃中，有多少个氢原子，就有多少个碳氢键，有多少个碳原子，就有比碳原子数少1的碳碳键；分析甲苯的共平面原子个数时，可从苯和甲烷进行分析；分析烷烃的二氯代物种类时，先确定烷烃的可能结构，再分析讨论其二氯代物的种类；分析一定质量有机物的耗氧量时，可利用其最简式。

【详解】

(1)不管甲烷分子是平面结构还是正四面体结构，CH3Cl、CHCl3、CCl4都只有一种，而CH2Cl2若为立体结构，则有1种结构，若为平面结构，则有2种结构，现结构只有1种，所以为立体结构，故证明甲烷是正四面体结构而不是平面结构的证据是b。答案为：b；

(2)CH4的电子式为则1molCH4含4mol共用电子对，1mol某烷烃（CnH2n+2)含有(2n+2)molC-H键和(n-1)molC-C键；共含有(3n+1)mol共用电子对。答案为：4；3n+1；

(3)中，苯分子有12个原子共平面，由于碳碳单键是可以旋转的，CH4最多有3个原子共平面；故甲基上最多有2个原子可以与苯环共面，所以共面的原子最多有13个。答案为：13；

(4)某烷烃相对分子质量为58，则其分子式为C4H10，结构简式式可能为CH3CH2CH2CH3或CH3CH2CH2CH3的二氯代物共有6种，的二氯代物共有3种；故其二氯代物有9种。答案为：9；

(5)质量一定时，分析耗氧量，可利用最简式，CH4、C2H6、C3H8、C4H10四种烃的最简式分别为CH4、CH3、CH2.5，在最简式中，H原子个数越多，耗氧越多，所以消耗O2最多的是CH4。答案为：CH4。

【点睛】

分析烷烃的二氯代物种类时，可从2个Cl连在同一碳原子上、不同碳原子上两方面进行，但一定要注意遵循碳的四价原则。【解析】①.b②.4③.3n+1④.13⑤.9⑥.CH411、略

【分析】试题分析：（1）A为丙烷、B为丁烷、E为新戊烷，三种物质均属于烷烃，且碳原子数不同，结构相似，分子组成相差若干个-CH2；所以属于同系物；C为正戊烷；D为2-甲基丁烷，与E的分子式相同，结构不同，所以属于同分异构体；

（2）D的习惯命名法为异戊烷；

（3）E分子中的4个甲基连在同一C原子上，所以H原子数只有1种，其结构简式是(CH3)3-C-CH2Cl。

考点：考查同系物、同分异构体的判断，有机物的命名【解析】（10分）（1）同系物；同分异构体（2）异戊烷（3）1(CH3)3-C-CH2Cl12、略

【分析】【分析】

【详解】

1-丁炔含4个碳原子，且1、2号碳之间有碳碳三键，故其结构简式为：CH≡CCH2CH3；与过量Br2加成时，三键断裂其中两个π键，每个三键碳上加两个Br原子，故其加成产物结构简式为：CHBr2CBr2CH2CH3；A与1-丁炔属于同一类别且分子式相同，说明A与1-丁炔互为同分异构体，考虑碳碳三键的位置异构，故A为2-丁炔，即CH3C≡CCH3，同理，与足量Br2加成后，两个三键碳均加两个Br原子，结构简式为：CH3CBr2CBr2CH3；与1-丁炔互为同系物，则结构中含1个碳碳三键，故该有机物至少2个碳，即乙炔，结构简式为：CH≡CH；乙炔可通过加聚反应制得导电塑料聚乙炔（），故此处填加聚反应。【解析】①.CH≡CCH2CH3②.CHBr2CBr2CH2CH3③.CH3CBr2CBr2CH3④.CH≡CH⑤.加聚反应13、略

【分析】【分析】

A．乙醇与浓硫酸共热制乙烯；直接加热到170℃，使用温度计，实验装置需要检查气密性；B．纤维素在稀硫酸中水解；C．石油的蒸馏要使用温度计控制温度，检查装置气密性；D．乙醛的银镜反应；需要用水浴加热；E．制取酚醛树脂，需要用水浴加热。

【详解】

⑴乙醛的银镜反应和酚醛树脂的制取中；需要的温度介于水浴加热温度范围之内，需用水浴加热，故答案为：DE。

⑵乙醇与浓硫酸共热制乙烯；石油的蒸馏的制取均需要带塞子的仪器；需检验装置的气密性，故答案为：AC。

⑶乙醇与浓硫酸共热制乙烯、石油的蒸馏需要对反应的温度进行控制，需要用到温度计，故答案为：AC。【解析】①.DE②.AC③.AC14、略

【分析】【详解】

（1）A的密度是氢气密度的28倍，则A的摩尔质量为56g·mol－1，A能与银氨反应，说明含有醛基，如果A是乙醛，乙醛摩尔质量为44g·mol－1，相差12，同时C能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明含有碳碳双键，因此A的结构简式为CH2=CHCHO，含氧官能团是醛基，A和合适还原剂反应，且C能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明醛基转化成羟基，即C的结构简式为CH2=CHCH2OH；

（2）反应①发生醛的氧化，②加H＋，酸性强的制取酸性弱的，即B的结构简式为CH2=CHCOOH，和HBr发生加成反应生成的产物是BrCH2－CH2－COOH和CH3－CHBr－COOH；含有的官能团是羧基和溴原子，发生的反应是具有酸的通性，能和醇发生酯化反应，能发生水解反应和消去反应，即①③正确；

（3）A与银氨溶液反应是醛基被氧化，其反应方程式为：CH2＝CHCHO＋2[Ag(NH3)2]OHH2O＋2Ag↓＋3NH3＋CH2=CHCOONH4；D→E发生取代反应羟基取代Br的位置，E连续被氧化，说明羟基所连接的碳原子上有2个氢原子，即D的结构简式为BrCH2－CH2－COOH，E、F、G的结构简式分别为HOCH2CH2COOH、OHCCH2COOH、HOOCCH2COOH，H的化学式为C9H12O4，说明1molG和2molC发生酯化反应，其反应方程式为：HOOCCH2COOH＋2CH2=CHCH2OHCH2＝CHCH2OOCCH2COOCH2CH＝CH2＋2H2O；

（4）与A含有相同类型和数目的官能团，说明M中含有碳碳双键和醛基，且M属于芳香族化合物，符合要求的最简单的有机物为其分子量为132，比A大76，即M的分子式为C9H8O，不与FeCl3发生显色反应，说明不含酚羟基，能与Na反应说明含醇羟基，两个双键相当于1个叁键，即同分异构体为：或【解析】①.醛基②.CH2=CHCH2OH③.①③④.CH2＝CHCHO＋2[Ag(NH3)2]OHH2O＋2Ag↓＋3NH3＋CH2=CHCOONH4⑤.HOOCCH2COOH＋2CH2=CHCH2OHCH2＝CHCH2OOCCH2COOCH2CH＝CH2＋2H2O⑥.C9H8O⑦.或

15、略

【分析】【详解】

（1）加聚反应是由含有碳碳双键或碳碳三键等不饱和键的化合物分子以加成反应的形式结合成高分子的反应。

（2）缩聚反应是单体分子间缩合聚合，脱去小分子如水、HX等生成高分子的反应。【解析】(1)不饱和加成反应。

(2)脱去小分子(如等)三、判断题(共6题，共12分)16、A【分析】【详解】

酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗，正确。17、A【分析】【分析】

【详解】

酚酞遇酸不变色，遇到碱溶液变为浅红色；因此用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时为滴定终点，此判据正确。18、B【分析】【详解】

常温下，CH3Cl为气体，故常温下，不是所有的卤代烃都为液体或固体，该说法错误。19、B【分析】【详解】

苯酚溶于水得到乳浊液，所以向苯酚钠溶液中通入足量二氧化碳，再经分液可得到苯酚，故错误。20、B【分析】【详解】

能溶解于水的羧酸类物质能使紫色石蕊溶液变红色，碳链长的羧酸溶解性差，酸性弱，不能使之变红，如硬脂酸，故答案为：错误。21、A【分析】【分析】

【详解】

合成高分子化合物按照结构可分为线型结构、支链型结构和网状结构，题中说法正确。四、工业流程题(共2题，共4分)22、略

【分析】【分析】

本实验通过利用碳酸钠溶液与二氧化硫的反应制备焦亚硫酸钠；向碳酸钠溶液中通入二氧化硫，经过反应在pH为4.1时基本完成制备亚硫酸氢钠；加入碳酸钠固体调节pH至7~8，纯碱与亚硫酸氢钠溶液混合而成的悬浮液吸收二氧化硫至饱和，即形成亚硫酸钠悬浮液；继续通入二氧化硫调节pH至4.1，生成亚硫酸氢钠的过饱和溶液，再从亚硫酸氢钠的过饱和溶液中结晶析出焦亚硫酸钠产品，因为焦亚硫酸钠既有还原性，受潮和温度高于150℃易分解的性质，得到产品的实验步骤是低温结晶，快速过滤，真空干燥；据此分析。

【详解】

(1)碳酸钠溶液中通入二氧化硫，碳酸钠减少，生成碳酸氢钠，浓度逐渐增大，线2为碳酸氢钠，线1为碳酸钠；继续通入二氧化硫，碳酸氢钠减少亚硫酸钠增加，线3为亚硫酸钠，在继续通入二氧化硫亚硫酸氢钠增加，线4为亚硫酸氢钠，则线2为碳酸氢钠；Ⅰ中产物溶液呈酸性，故为亚硫酸氢钠；(2)由于焦亚硫酸钠的溶解度随温度降低而减小，此时应趁热过滤，以免温度降低而导致焦亚硫酸钠晶体析出，随后应将溶液温度降低至35℃左右，此时溶液中可以析出大量的焦亚硫酸钠同时也防止Na2SO3·7H2O由于温度过低而析出；(3)真空干燥有利于快速脱水，且能防止晶体被氧化，避免烘干温度过高分解；(4)⑤用硫代硫酸钠滴定至终点时，溶液中的I2全部反应，故滴定终点的现象为：当溶液由蓝色变为无色，且维持半分钟内颜色稳定不变色⑥根据题目所给方程式，硫代硫酸根和I2的物质的量关系为2~I2，则n(I2)=n()=×0.2000mol/L×20.00×10-3L=2×10-3mol，则与焦亚硫酸根反应的I2的物质的量为40.00×10-3L×0.1000mol/L-2×10-3mol=2×10-3mol，根据焦亚硫酸根与碘反应的方程式可知，~2I2，则n()=n(I2)=×2×10-3mol=1×10-3mol，则n(Na2S2O5)=4×10-3mol，m(Na2S2O5)=1×10-3mol×190g/mol=0.19g，则产品中焦亚硫酸钠的质量分数为=95%。【解析】①.NaHCO3②.NaHSO3③.（趁热过滤）从80℃降温至35℃左右结晶、抽滤（洗涤、干燥）④.真空有利于脱水、能防止晶体被氧化，避免烘干温度过高分解⑤.当溶液由蓝色变为无色，且维持半分钟稳定⑥.95.00%23、略

【分析】【分析】

（1）结合三幅图像；浸出率达到一定高度后再该变量时变化不明显时的临界点；

（2）为了通过调节pH使溶液中的铁变为沉淀，则需要把亚铁离子氧化为铁离子；为了完全使溶液中的Fe3+、Al3+变为沉淀，而不影响Ca2+、Mg2+；则pH应大于等于4.7，小于9.1；

（3）净化除杂后溶液中的锰离子与碳酸氢根离子反应生成碳酸锰沉淀；二氧化碳气体与水；

（4）通过流程可知；可以循环利用的物质为氯化铵；

（5）①酸性K2Cr2O7溶液中的Cr为+6价，反应中变为+3价，亚铁离子变为+3价，反应的离子反应式：6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O；②加热的硫酸亚铁铵中的亚铁离子分两部分，与[Mn(PO4)2]3－和K2Cr2O7反应，n（Fe2+）：n（Cr2O72-）=6：1，n1（Fe2+）=6×0.5mol/L×0.005L=0.015mol，n2（Fe2+）：n（[Mn(PO4)2]3－）=1：1，n2（Fe2+）=n（[Mn(PO4)2]3－）=0.500mol/L×0.060L-0.015mol=0.015mol，根据Mn原子守恒，则m（Mn）=0.015mol×55g/mol=0.825g；质量分数=0.825/4=0.20625=20.625%；

【详解】

（1）结合三幅图像，浸出率达到一定高度后再该变量时变化不明显时的临界点，则焙烧温度为500℃，焙烧时间为60min，的值为1.10；

（2）为了通过调节pH使溶液中的铁变为沉淀，则需要把亚铁离子氧化为铁离子；为了完全使溶液中的Fe3+、Al3+变为沉淀，而不影响Ca2+、Mg2+，则pH应大于等于4.7，小于9.1，答案为：将Fe2+氧化为Fe3+；4.7≤pH<9.1；

（3）净化除杂后溶液中的锰离子与碳酸氢根离子反应生成碳酸锰沉淀、二氧化碳气体与水，反应的离子方程式为：Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O；

（4）通过流程可知，可以循环利用的物质为氯化铵，答案为：NH4Cl；

（5）①酸性K2Cr2O7溶液中的Cr为+6价，反应中变为+3价，亚铁离子变为+3价，反应的离子反应式：6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O；②加热的硫酸亚铁铵中的亚铁离子分两部分，与[Mn(PO4)2]3－和K2Cr2O7反应，n（Fe2+）：n（Cr2O72-）=6：1，n1（Fe2+）=6×0.5mol/L×0.005L=0.015mol，n2（Fe2+）：n（[Mn(PO4)2]3－）=1：1，n2（Fe2+）=n（[Mn(PO4)2]3－）=0.500mol/L×0.060L-0.015mol=0.015mol，根据Mn原子守恒，则m（Mn）=0.015mol×55g/mol=0.825g，质量分数=0.825/4=0.20625=20.625%；【解析】500℃60min1.10将Fe2+氧化为Fe3+4.7≤pH<9.1Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2ONH4Cl6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O20.625%五、推断题(共3题，共15分)24、略

【分析】【分析】

B发生加聚反应生成聚丁烯酸甲酯，则B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3，A为C3H6，A发生发生加成反应生成B，则A结构简式为CH2=CHCH3，聚丁烯酸甲酯发生水解反应然后酸化得到聚合物C，C结构简式为A发生反应生成D，D发生水解反应生成E，E能发生题给信息的加成反应，结合E分子式知，E结构简式为CH2=CHCH2OH、D结构简式为CH2=CHCH2Cl，E和2-氯-1，3-丁二烯发生加成反应生成F，F结构简式为F发生取代反应生成G，G发生信息中反应得到则G结构简式为据此解答。

【详解】

（1）通过以上分析知，A为丙烯，B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3；其含氧官能团名称是酯基；

故答案为丙烯；酯基；

（2）C结构简式为D发生水解反应或取代反应生成E；

故答案为取代反应或水解反应；

（3）E→F反应方程式为

故答