2025年浙科版选择性必修3化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙科版选择性必修3化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列叙述不正确的是A.丙烯与氯化氢加成的产物有2种B.戊烷有3种同分异构体C.立方的六氯取代物有3种D.的二氯取代物有15种2、法国；美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得2016年诺贝尔化学奖。轮烷是一种分子机器的“轮子”；轮烷的一种合成原料由C、H、O三种元素组成，其球棍模型如图所示，下列说法正确的是。

A.该化合物的名称为乙酸乙酯B.1mol该化合物与2molBr2发生加成反应C.该化合物既能发生水解反应，又能发生氧化反应D.该化合物的同分异构体中，能与NaHCO3反应放出CO2的只有2种3、下列对有机物的描述正确的是A.油脂和汽油都是烃的含氧衍生物B.用碳酸钠溶液能一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体C.分子中所有原子不可能处于同一平面D.立方烷()的二氯取代物有两种4、除去乙烷气体中混有的乙烯杂质，可以选用（）A.酸性高锰酸钾溶液B.氢气C.溴水D.NaOH溶液5、上个世纪由于DDT杀虫剂的广泛使用；美国国鸟白头海雕几乎灭绝。DDT的结构简式如图，分子中共平面的原子数最多有。

A.23B.22C.21D.206、苯的结构可以表示为如图所示的“凯库勒式”和“鲍林式”；但后者更符合苯的实际结构，下列不能作为判断依据的是。

A.苯的邻位二氯代物没有同分异构体B.苯不能使高锰酸钾溶液褪色C.1mol苯可以和3mol氢气加成D.苯的二氯取代物只有3种7、下列实验前后；铜片的质量一定发生变化的是。

①铜丝在空气中灼烧后立即插入乙醇中；

②铜丝在空气中灼烧后立即插入氢氧化钠溶液中；

③铜片放入NaNO3溶液中；再加稀HCl酸化；

④铜和铁的混合物放入稀HNO3中；

⑤铜、锌、稀H2SO4构成原电池放电A.①③⑤B.②④C.②③D.②③④8、中医药在抗击新冠肺炎疫情中发挥了重要作用；有些中医药对其他的病症也有着独特的疗效，以下成分(结构如图)对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关该物质的叙述正确的是。

A.该物质有5种官能团B.分子中苯环上的一氯代物只有6种C.可以发生取代反应、加成反应、氧化反应、还原反应D.1mol该物质与氢气反应，最多消耗7molH29、下列关于2-环己基丙烯()和2-苯基丙烯()的说法正确的是A.二者均为芳香烃B.二者均可发生加聚反应和氧化反应C.2-苯基丙烯的一氯代产物只有3种D.2-苯基丙烯分子中所有碳原子一定共平面评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)10、Ⅰ.某有机物X能与溶液反应放出气体；其分子中含有苯环，相对分子质量小于150，其中含碳的质量分数为70.6%，氢的质量分数为5.9%，其余为氧。则：

(1)X的分子式为_______，其结构可能有_______种。

(2)Y与X互为同分异构体，若Y难溶于水，且与NaOH溶液在加热时才能较快反应，则符合条件的Y的结构可能有_______种，其中能发生银镜反应且1molY只消耗1molNaOH的结构简式为_______。

Ⅱ.已知除燃烧反应外﹐醇类发生其他氧化反应的实质都是醇分子中与烃基直接相连的碳原子上的一个氢原子被氧化为一个新的羟基；形成“偕二醇”。“偕二醇”都不稳定，分子内的两个羟基作用脱去一分子水，生成新的物质。上述反应机理可表示如下：

试根据此反应机理；回答下列问题。

(1)写出正丙醇在Ag的作用下与氧气反应的化学方程式：_______。

(2)写出与在165℃及加压时发生完全水解反应的化学方程式：_______。

(3)描述将2－甲基－2－丙醇加入到酸性溶液中观察到的现象：_______。11、有机物甲可作为无铅汽油的抗爆震剂，其相对分子质量为Mr（甲），80<100。取1mol甲在足量氧气中完全燃烧后，生成5molCO2和6molH2O。

（1）Mr（甲）=________，甲的分子式为___________________；

（2）甲的核磁共振氢谱有两个峰，峰面积之比为3∶1，则甲的结构简式为______________。

（3）烯烃丙与水加成可生成乙，乙为甲的同分异构体，红外光谱显示乙中有-OH和对称的-CH2-、-CH3等。

①丙的名称_________________________。

②乙的键线式为__________________________，乙所含官能团的名称为__________。

③乙同类别的同分异构体中，含有3个-CH3的结构有_______种。

（4）已知烯烃通过臭氧氧化并经锌和水处理得到醛或酮。例如：

上述反应可用来推断烃分子中碳碳双键的位置。

某烃A的分子式为C6H10，经过上述转化生成则烃A的结构可表示为_______________。12、某化合物的分子式为分析数据表明分子中含有两个两个一个则该化合物的结构简式可能是__________、________、________、________。13、下图中A；B、C分别是三种有机物的结构模型：

请回答下列问题：

(1)A、B、C三种有机物中，所有原子均共面的是___________(填名称)。结构简式为的有机物中，处于同一平面内的碳原子数至少为___________。

(2)有机物C不具有的结构或性质是___________(填字母)。

a．是碳碳双键和碳碳单键交替的结构。

b．有毒；不溶于水、密度比水小。

c．不能使酸性溶液和溴水褪色。

d．一定条件下能与氢气或氧气反应。

(3)等质量的三种有机物完全燃烧生成和消耗氧气的体积(相同状况下)最大的是___________(填“A”“B”或“C”)。14、按要求填空。

(1)AlCl3溶液呈_____性(填“酸”“中”或“碱”)，原因是______(用离子方程式表示)。把AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是______(写化学式)。实验室在保存AlCl3溶液时，常在溶液中加少量的_____；以抑制其水解。

(2)25℃时，将pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈____性(填“酸”“中”或“碱”)。

(3)已知0.1mol·L－1的NaHSO3溶液pH=5，则溶液中离子浓度从大到小关系为_____。

(4)常温下，将pH=12的Ba(OH)2溶液aL和pH=2的盐酸bL混合后pH=11，则a∶b的值为_____。

(5)常温下，amol/L的盐酸与bmol/L的氨水等体积混合后溶液呈中性，则Kb(NH3·H2O)=________(用含a、b的代数式表示)。

(6)在120℃、1.01×105Pa条件下，某气态烷烃与足量的O2完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃为_____。(填化学式)评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)15、植物油可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。(_______)A.正确B.错误16、高级脂肪酸和乙酸互为同系物。(_______)A.正确B.错误17、核酸由一分子碱基、一分子戊糖和一分子磷酸组成。(____)A.正确B.错误18、光照条件下，1molCl2与2molCH4充分反应后可得到1molCH3Cl。(__)A.正确B.错误19、细胞质中含有DNA和RNA两类核酸。(______)A.正确B.错误20、分子式为C7H8O的芳香类有机物有五种同分异构体。(___________)A.正确B.错误21、糖类是含有醛基或羰基的有机物。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、结构与性质(共4题，共36分)22、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。23、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。24、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。25、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。评卷人得分五、实验题(共3题，共6分)26、水合肼(N2H4·H2O)具有还原性；利用其可以精炼铂。某同学在实验室制备水合肼，并模仿工业精炼铂。回答下列问题：

(1)水合肼的制备；实验步骤及装置(夹持及控温装置已省略)如图1所示：

将NaClO溶液和过量NaOH溶液缓慢滴入尿素[CO(NH2)2]水溶液中，控制一定温度，充分反应后，三颈烧瓶中的溶液经蒸馏获得水合肼粗品后，剩余溶液再进一步处理还可获得副产品NaCl和Na2CO3·10H2O。

①仪器X的名称为_______。

②三颈烧瓶中反应的化学方程式为_______。

③若滴加NaClO溶液的速度较快，会导致水合肼的产率下降，其原装因是_____。

④NaCl和Na2CO3的溶解度曲线如图，由蒸馏后的剩余溶液获得NaCl粗品的操作是________。

(2)水合肼还原精炼法制备铂的流程如下：

①常温下，(NH4)2PtCl6难溶于水，粗(NH4)2PtCl6中含有大量氯化铵等可溶性的盐，在实验室中预处理时，需将样品溶解、过滤后洗涤，洗涤沉淀方法是_______。

②该工序固液比；溶液的酸度(盐酸浓度)、反应时间等对于精炼铂的产率；均有较大的影响。在不同酸度下达到较高产率所需时间，以及不同固液比在最佳酸度下反应时间与产率关系如图所示：

由此可得最佳的反应条件是_______。

③写出“煅烧”生成Pt、N2、NH3和HCl的化学方程式：_______。27、实验室制备酚醛树脂的实验装置如图所示；主要步骤如下：

①在大试管中加入2g苯酚和3mL40%的甲醛溶液。

②再加入1mL浓盐酸；装好实验装置。

③将试管水浴加热至沸腾；到反应不再剧烈进行时，过一会儿便可停止加热。

④取出试管中的黏稠固体；用水洗净得到产品。

填写下列空白：

(1)在装置中，试管口加一带塞的长直导管的作用是_______。

(2)加入浓盐酸的作用是_______。若要形成网状结构的酚醛树脂还可用_______代替浓盐酸。

(3)此反应需水浴加热，不用温度计控制水浴温度的原因是_______。

(4)采用水浴加热的好处是_______。再列举两个需要水浴加热的有机实验，写出实验的名称：_______。

(5)实验完毕后，若试管用水不易洗涤，可以加入少量_______浸泡几分钟；然后洗净。

(6)写出实验室制取酚醛树脂的化学方程式：_______，此有机反应类型是_______。

(7)该实验装置中的一处错误是_______。28、乙酸乙酯是重要的有机合成中间体；广泛应用于化学工业。为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用下图所示装置进行了以下四个实验，实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡试管Ⅱ，再测试管Ⅱ中有机层的厚度，实验记录如下：

。实验编号试管Ⅰ中的试剂试管Ⅱ中试剂测得有机层的厚度/cmA2mL乙醇、2mL乙酸、1mL18mol·L－1浓硫酸。

饱和碳酸钠溶液5.0B3mL乙醇；2mL乙酸。

0.10.1C3mL乙醇、2mL乙酸、6mL3mol·L－1硫酸。

1.21.2D3mL乙醇；2mL乙酸、盐酸。

1.21.2(1)干燥管的作用为________________________________________________。

(2)实验D的目的是与实验C相对照，证明H＋对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是________mL和________mol·L－1。

(3)分析实验________(填实验编号)的数据；可以推测出浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。浓硫酸的吸水性能够提高乙酸乙酯产率的原因是_________________________________________________________________。

(4)加热有利于提高乙酸乙酯的产率；但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，可能的原因是_____________________________________________________。

(5)实验中不同条件下酯化反应进行的快慢不同，这个结果对探索乙酸乙酯发生水解反应时的最佳条件有什么启示？_______________________________评卷人得分六、元素或物质推断题(共1题，共3分)29、有机化合物J是治疗心脏病药物的一种中间体；分子结构中含有3个六元环。其中一种合成路线如下：

已知：

①A既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应；其核磁共振氢谱显示有4种氢，且峰面积之比为1︰2︰2︰1。

②有机物B是一种重要的石油化工产品；其产量可用来衡量国家的石油化工发展水平。

回答以下问题：

（1）A中含有的官能团名称是_________________________________。

（2）写出F生成G的化学方程式____________________________________。

（3）写出J的结构简式__________________________________。

（4）E的同分异构体有多种，写出所有符合以下要求的E的同分异构体的结构简式______。

①FeCl3溶液发生显色反应②能发生银镜反应。

③苯环上只有两个对位取代基④能发生水解反应。

（5）参照上述合成路线，设计一条由乙醛（无机试剂任选）为原料合成二乙酸-1，3-丁二醇酯（）的合成路线_____________。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【分析】

【详解】

A．丙烯在一定条件下与氯化氢加成；可以生成1-氯丙烷，也可以生成2-氯丙烷，故A正确；

B．戊烷有正戊烷；异戊烷和新戊烷共3种同分异构体；故B正确；

C．立方烷中每个碳原子上只有1个氢原子；六氯取代物中剩下2个氢原子，这两个氢原子可以在棱上相邻的碳原子上，也可以在面的对角线的两个碳原子上，还可以在体对角线的两个碳原子上，共有3中情况，故C正确；

D．根据位置异构进行判断，1、5、6、10位置的碳原子等价，2、4、7、9位置的碳原子等价，3和8位置的碳原子等价，因此的二氯代物的同分异构体中；氯原子可位于：1；2；1、3；1、4；1、5；1、6；1、7；1、8（注意：1、9等价于1、7；1、10等价于1、6）；2、3；2、4；2、7；2、8（注意2、5和1、4重复；2、6和1、7重复）；3、8，共12种同分异构体，故D错误。

故选D。2、C【分析】【详解】

轮烷的一种合成原料由C、H、O三种元素组成，根据球棍模型和价键规则，该有机物的结构简式为CH3COOCH=CH2；

A项；该化合物的名称为乙酸乙烯酯，A错误；

B项，该化合物中碳碳双键能与Br2发生加成反应，1mol该化合物与1molBr2发生加成反应；B错误；

C项；该化合物含酯基能发生水解反应，含碳碳双键能发生氧化反应，C正确；

D项，该化合物的同分异构体能与NaHCO3反应放出CO2，其结构中含羧基，符合条件的同分异构体的结构简式为CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH、D错误；

答案选C。3、B【分析】【分析】

【详解】

A．油脂为高级脂肪酸甘油酯；是烃的含氧衍生物；而汽油主要是石油的蒸馏得到的，为烃的混合物，故A错误；

B．碳酸钠能和乙酸反应生成二氧化碳；苯和碳酸钠溶液不互溶而分层且油层在上层，乙醇和碳酸钠溶液互溶，现象不同可以鉴别，故B正确；

C．苯为平面结构；12个原子共平面；乙烯为平面结构，6个原子共平面，相当于乙烯基取代了苯环上的1个H原子，分子中所有原子可能处于同一平面，故C错误；

D．立方烷的二氯代物为2个氯原子分别取代H原子位置有：棱两端的C原子上的H原子；面对角线两端的C原子上的H原子、体对角线两端的C原子上的H原子；所以二氯代物有3种，故D错误；

故选B。4、C【分析】【详解】

A．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳；引入新杂质，不能除杂，故A错误；

B．乙烯和氢气发生加成反应生成乙烷；易引入新杂质氢气，故B错误；

C．乙烯与溴水反应；乙烷不能；洗气可分离，故C正确；

D．二者均与NaOH溶液不反应；不能除杂，故D错误；

答案选C。5、A【分析】【分析】

苯环为平面结构；两个苯环之间的C为四面体构型，则中间C与2个苯环共面时，共面原子数最多。

【详解】

苯环为平面结构；两个苯环之间的C为四面体构型，则中间C与2个苯环共面时，共面原子数最多，则两个苯环的C加中间的C共13个C；苯环上的8个H、苯环上的2个Cl共面，即最多23个原子共面；

故选：A。6、C【分析】【详解】

A．若苯的结构为凯库勒式；苯的邻位二氯代物存在2种同分异构体，因此苯的邻位二氯代物没有同分异构体，说明苯的实际结构为鲍林式，故A不选；

B．凯库勒式的结构中含有双键；能使酸性的高锰酸钾褪色，所以苯不能使高锰酸钾溶液褪色，说明苯的实际结构为鲍林式，故B不选；

C．无论苯是凯库勒式还是鲍林式；1mol苯都可以和3mol氢气加成，不能说明苯的结构是哪个，故C选；

D．若苯的结构为凯库勒式；苯的二氯取代物有邻位(2种)；间位和对位共4种，若苯的结构为鲍林式，苯的二氯取代物有邻位、间位和对位共3种，能够说明苯的实际结构为鲍林式，故D不选；

故选C。7、C【分析】【分析】

【详解】

略8、C【分析】【分析】

【详解】

A．该物质中有醚键；羟基、羰基和碳碳双键4种官能团；故A错误；

B．左边苯环上有一种氢；右边苯环上有三种氢，故苯环上的一氯代物只有4种，故B错误；

C．该分子中含有苯环可以发生取代反应；加成反应、还原反应；碳碳双键可以发生加成反应、氧化反应、还原反应，羰基可以发生还原反应、加成反应；故该化合物可以发生取代反应、加成反应、氧化反应、还原反应，故C正确；

D．1mol该物质与氢气反应；1mol苯环可以与3mol氢气加成，1mol碳碳双键可以和1mol氢气加成，1mol羰基可以和1mol氢气加成，最多消耗8mol氢气，故D错误；

故答案为：C9、B【分析】【分析】

【详解】

A．芳香烃是含有苯环结构的烃类；2-环己基丙烯中不含苯环，不属于芳香烃，故A错误；

B．两者均含碳碳双键；双键能发生加聚反应也易被氧化，故B正确；

C．由2-苯基丙烯的结构简式可知其苯环上有3种氢；侧链上有两种氢，其一氯代物有5种，故C错误；

D．苯环为平面结构；碳碳双键为平面结构，两个平面结构通过单键相连，单键可以旋转，因此所有碳原子不一定共面，故D错误；

故选：B。二、填空题(共5题，共10分)10、略

【分析】【分析】

【详解】

Ⅰ.(1)X分子中含有苯环﹐且能与溶液反应放出气体，X分子中含有令该有机物中氧原子的个数为x，则有M＜150，解得x＜2.2，即该有机物中含有2个O原子，有机物的摩尔质量为136g/mol,C、H、O原子个数比为∶∶2=4∶4∶1，从而得出该有机物的分子式为C8H8O2，可能存在－CH2COOH，－CH3和－COOH(邻、间、对)，其结构可能有4种；故答案为C8H8O2；4；

(2)Y与NaOH溶液在加热时才能较快反应﹐表明分子中含有酯基，其结构简式可能为(邻、间、对位3种)，共6种；能发生银镜反应，应是甲酸某酯，1molY能消耗1molNaOH，HCOO－不能与苯环直接相连，符合条件的是故答案为6；

Ⅱ.(1)根据题中所给的信息可知，正丙醇与氧气反应的化学方程式为故答案为

(2)水解可生成然后该二元醇脱水生成HCHO，即反应方程式为故答案为

(3)由于与羟基直接相连的碳原子上没有氢原子，不能被氧化为醛或酮﹐因此2－甲基－2－丙醇加入到酸性高锰酸钾溶液中不会使高锰酸钾溶液褪色；故答案为溶液不褪色。【解析】46溶液不褪色11、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)1mol甲在足量氧气中完全燃烧后，生成5molCO2和6molH2O，则1mol甲含有5molC和12molH，设甲的化学式为C5H12Ox。根据80<100，知，x=1，甲的分子式为C5H12O，Mr（甲）=88；

(2)甲的核磁共振氢谱有两个峰，峰面积之比为3∶1=9:3，则甲的结构简式为

(3)①乙为甲的同分异构体，乙中有-OH和对称的-CH2-、-CH3等，乙的结构简式为CH3CH2CH（OH）CH2CH3。乙是烯烃丙与水加成反应生成的，则丙的结构简式为CH3CH=CHCH2CH3，名称为2-戊烯。②乙的键线式为乙中含的官能团是羟基；③乙同类别的同分异构体中，含有3个-CH3的结构有（CH3）2CHCH（OH）CH3、（CH3）2C（OH）CH2CH3、（CH3）3CCH2OH；共3种。

(4)根据题示信息，结合A生成的产物只有一种，且含有6个碳原子，说明A是1种环烃，环上有1个碳碳双键，并且含有一个侧链甲基，则烃A的结构可为【解析】①.88②.C5H12O③.④.2-戊烯⑤.⑥.羟基⑦.3⑧.12、略

【分析】【详解】

（1）某化合物的化学式为C5H11Cl，分析数据表明，分子中有两个-CH3，两个-CH2-，一个和一个-Cl，两个甲基和一个氯原子只能位于边上，两个亚甲基只能连接两个原子或原子团，一个次亚甲基连接3个原子或原子团，则符合条件的结构简式为：【解析】①.②.③.④.13、略

【分析】【分析】

由三种有机物的结构模型可知；A为正四面体结构的甲烷分子；B为含有碳碳双键的乙烯分子；C为平面正六边形结构的苯分子。

【详解】

(1)A、B、C三种有机物中，所有原子均共面的是乙烯和苯；分子中单键可以旋转；最多有12个碳原子在同一平面内，至少有8个碳原子在同一平面内，故答案为：乙烯；苯；8；

(2)ａ．苯分子中碳碳键是介于碳碳双键和碳碳单键之间的特殊的化学键；故错误；

ｂ．苯是有毒；不溶于水、密度比水小、具有芳香气味的无色液体；故正确；

ｃ．苯分子中不含碳碳双键；不能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，不能与溴水发生加成反应，则不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯能萃取溴水中的溴单质而使溴水褪色，故正确；

ｄ．一定条件下；苯能与氢气发生加成反应生成环己烷，能在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，故正确；

a错误；故答案为：a；

(3)若将烃分子式改写为CHx，等质量的烃燃烧时，x值越大，消耗氧气越多，三种烃改写可得CH4、CH2、CH，由改写化学式可知甲烷的x值最大，则等质量燃烧时，甲烷消耗氧气最多，故答案为：A。【解析】乙烯、苯8aA14、略

【分析】【详解】

(1)氯化铝属于强酸弱碱盐，铝离子水解而导致其溶液呈酸性，水解方程式为Al3++3H3O⇌Al(OH)3+3H+；蒸干、灼烧含有挥发性酸的盐时最后得到固体为其氧化物，氯化铝水解生成Al(OH)3和HCl，升高温度促进HCl挥发，蒸干氯化铝溶液时得到Al(OH)3，灼烧Al(OH)3，Al(OH)3分解生成Al2O3和水，所以灼烧后最终得到固体Al2O3；实验室在保存氯化铝时；为防止铝离子水解，应该加入少量稀盐酸；

(2)25℃时；pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液，醋酸浓度大于NaOH，等体积混合后，醋酸有剩余，溶液呈酸性；

(3)NaHSO3为强碱弱酸盐，HSO在溶液中发生水解可产生OH-，已知0.1mol·L－1的NaHSO3溶液pH=5，溶液显酸性，说明c(H+)＞c(OH-)，且NaHSO3在溶液中的电离程度大于其水解程度，则溶液中离子浓度从大到小关系为c(Na+)＞c(HSO)＞c(H+)＞c(SO)＞c(OH-)；

(4)pH=12的Ba(OH)2溶液，c(OH−)=0.01mol/L，pH=2的盐酸，c(H+)=0.01mol/L，酸碱混合后，pH=11，则碱过量，pOH=14-pH=3，则剩余的c(OH−)=0.001mol/L，则mol/L=0.001mol/L，则a∶b=11∶9；

(5)常温下，amol/L的盐酸与bmol/L的氨水等体积混合后溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，混合和后的溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c()=c(Cl-)+c(OH-)，体积增大一倍，浓度减小到原来的一半，则c()=c(Cl-)=mol/L，根据物料守恒c()+c(NH3·H2O)=mol/L，c(NH3·H2O)=(-)mol/L，Kb(NH3·H2O)=

(6)在120℃、1.01×105Pa条件下，某气态烷烃与足量的O2完全反应后，生成的水为气态，CxHy+(x+)O2xCO2+H2O(g)，根据题意1+(x+)=x+解得y=4，即分子式中氢原子数目为4，则该气态烷烃为CH4。【解析】酸Al3++3H2OAl(OH)3+3H+Al2O3盐酸酸c(Na+)＞c(HSO)＞c(H+)＞c(SO)＞c(OH-)11∶9CH4三、判断题(共7题，共14分)15、A【分析】【分析】

【详解】

植物油分子结构中含有不饱和的碳碳双键，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，因而可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故这种说法是正确的。16、B【分析】【分析】

【详解】

高级脂肪酸是含有碳原子数比较多的羧酸，可能是饱和的羧酸，也可能是不饱和的羧酸，如油酸是不饱和的高级脂肪酸，分子结构中含有一个碳碳双键，物质结构简式是C17H33COOH；而乙酸是饱和一元羧酸，因此不能说高级脂肪酸和乙酸互为同系物，这种说法是错误的。17、B【分析】【详解】

核酸是由基本结构单元核苷酸聚合而成，1分子核苷酸由一分子碱基、一分子五碳糖和一分子磷酸组成，故答案为：错误。18、B【分析】略19、A【分析】【详解】

细胞中含有DNA和RNA两类核酸，DNA主要在细胞核中，RNA主要在细胞质中，故答案为：正确。20、A【分析】【分析】

【详解】

分子式为C7H8O的芳香类有机物可以是苯甲醇，也可以是甲基苯酚，甲基和羟基在苯环上有三种不同的位置，还有一种是苯基甲基醚，共五种同分异构体，故正确。21、B【分析】【详解】

糖类是多羟基醛、多羟基酮或它们的脱水缩合物，糖类中不一定含醛基或羰基，如蔗糖的结构简式为错误。四、结构与性质(共4题，共36分)22、略

【分析】【分析】

苯环是平面正六边形结构，据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数；物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，据此分析判断；C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，据此分析解答；石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，结合均摊法计算解答；石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，据此分析判断。

【详解】

(1)苯环是平面正六边形结构，物质a()中处于同一直线的碳原子个数最多为6个()；故答案为：6；

(2)物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，电负性从大到小的顺序为F＞C＞H，故答案为：F＞C＞H；

(3)C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别，因此物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点；故答案为：C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别；

(4)根据图示；物质c→联苯烯过程中消去了HF，反应类型为消去反应，故答案为：消去反应；

(5)①石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，含有3个Li原子，含有碳原子数为8×+2×+2×+13=18个，因此化学式LiCx中x=6；故答案为：6；

②根据图示，石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，锂离子嵌入数目越多，电池容量越大，因此联苯烯嵌锂的能力更大，故答案为：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别消去反应6更大23、略

【分析】【分析】

非金属性越强的元素；其电负性越大；根据原子核外电子排布的3大规律分析其电子排布图；手性碳原子上连着4个不同的原子或原子团；等电子体之间原子个数和价电子数目均相同；配合物中的配位数与中心原子的半径和杂化类型共同决定；根据晶胞结构；配位数、离子半径的相对大小画出示意图计算阴、阳离子的半径比。

【详解】

（1）组成青蒿素的三种元素是C、H、O，其电负性由大到小排序是O>C>H，基态O原子的价电子排布图

（2）一个青蒿素分子中含有7个手性碳原子，如图所示：

（3）①根据等电子原理，可以找到BH4﹣的等电子体，如CH4、NH4+；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心2电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有B—H键和3中心2电子键等2种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键；原因是：B原子的半径较小；价电子层上没有d轨道，Al原子半径较大、价电子层上有d轨道；

④由NaH的晶胞结构示意图可知，其晶胞结构与氯化钠的晶胞相似，则NaH晶体中阳离子的配位数是6；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，Na+半径大于H-半径，两种离子在晶胞中的位置如图所示：Na+半径的半径为对角线的对角线长为则Na+半径的半径为H-半径为阴、阳离子的半径比0.414。由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有电荷因素（离子所带电荷不同其配位数不同）和键性因素（离子键的纯粹程度）。【解析】①.O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子价电子层上没有d轨道，Al原子价电子层上有d轨道⑦.6⑧.0.414⑨.电荷因素⑩.键性因素24、略

【分析】【分析】

苯环是平面正六边形结构，据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数；物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，据此分析判断；C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，据此分析解答；石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，结合均摊法计算解答；石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，据此分析判断。

【详解】

(1)苯环是平面正六边形结构，物质a()中处于同一直线的碳原子个数最多为6个()；故答案为：6；

(2)物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，电负性从大到小的顺序为F＞C＞H，故答案为：F＞C＞H；

(3)C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别，因此物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点；故答案为：C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别；

(4)根据图示；物质c→联苯烯过程中消去了HF，反应类型为消去反应，故答案为：消去反应；

(5)①石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，含有3个Li原子，含有碳原子数为8×+2×+2×+13=18个，因此化学式LiCx中x=6；故答案为：6；

②根据图示，石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，锂离子嵌入数目越多，电池容量越大，因此联苯烯嵌锂的能力更大，故答案为：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别消去反应6更大25、略

【分析】【分析】

非金属性越强的元素；其电负性越大；根据原子核外电子排布的3大规律分析其电子排布图；手性碳原子上连着4个不同的原子或原子团；等电子体之间原子个数和价电子数目均相同；配合物中的配位数与中心原子的半径和杂化类型共同决定；根据晶胞结构；配位数、离子半径的相对大小画出示意图计算阴、阳离子的半径比。

【详解】

（1）组成青蒿素的三种元素是C、H、O，其电负性由大到小排序是O>C>H，基态O原子的价电子排布图

（2）一个青蒿素分子中含有7个手性碳原子，如图所示：

（3）①根据等电子原理，可以找到BH4﹣的等电子体，如CH4、NH4+；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心2电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有B—H键和3中心2电子键等2种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键；原因是：B原子的半径较小；价电子层上没有d轨道，Al原子半径较大、价电子层上有d轨道；

④由NaH的晶胞结构示意图可知，其晶胞结构与氯化钠的晶胞相似，则NaH晶体中阳离子的配位数是6；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，Na+半径大于H-半径，两种离子在晶胞中的位置如图所示：Na+半径的半径为对角线的对角线长为则Na+半径的半径为H-半径为阴、阳离子的半径比0.414。由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有电荷因素（离子所带电荷不同其配位数不同）和键性因素（离子键的纯粹程度）。【解析】①.O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子价电子层上没有d轨道，Al原子价电子层上有d轨道⑦.6⑧.0.414⑨.电荷因素⑩.键性因素五、实验题(共3题，共6分)26、略

【分析】【分析】

将NaClO溶液和过量NaOH溶液缓慢滴入尿素[CO(NH2)2]水溶液中，发生反应NaC1O+CO(NH2)2+2NaOHN2H4·H2O+NaCl+Na2CO3，制得水合肼，剩余溶液再进一步处理可获得副产品NaCl和Na2CO3·10H2O。

【详解】

（1）①仪器X的名称为球形冷凝管。

②NaClO溶液和过量NaOH溶液、尿素[CO(NH2)2]溶液反应，生成NaCl和Na2CO3、水合肼，化学方程式为NaC1O+CO(NH2)2+2NaOHN2H4·H2O+NaCl+Na2CO3。

③N2H4·H2O具有还原性，NaClO具有氧化性，若滴加NaClO溶液的速度较快，会导致水合肼的产率下降，其原装因是N2H4·H2O被NaClO氧化。

④结合NaCl和Na2CO3的溶解度曲线；由蒸馏后的剩余溶液获得NaCl粗品的操作是加热蒸发至有大量固体析出，趁热过滤(洗涤；干燥)。

（2）①洗涤沉淀方法是向漏斗中加水至没过沉淀；待水滤出后重复2~3次。

②由图可知，最佳的反应条件是酸度4mol/L时反应达到较高产率且耗时较短，反应速率较快；反应时间2.5～3h时产率较高且基本不再增加，固液比1：10时产率较高，故最佳反应条件为酸度4mol·L-1；反应时间2.5~3h、固液比1：10。

③“煅烧”（NH4）2PtCl6生成Pt、N2、NH3和HCl的化学方程式为3（NH4）2PtCl63Pt+2N2↑+2NH3↑+18HCl↑。【解析】(1)球形冷凝管NaC1O+CO(NH2)2+2NaOHN2H4·H2O+NaCl+Na2CO3N2H4·H2O被NaClO氧化加热蒸发至有大量固体析出；趁热过滤(洗涤；干燥)

(2)向漏斗中加水至没过沉淀，待水滤出后重复2~3次酸度4mol·L-1、反应时间2.5~3h、固液比1：103(NH4)2PtCl63Pt+2N2↑+2NH3↑+18HCl↑27、略

【分析】【分析】

苯酚和甲醛在催化剂加热条件下发生缩聚反应生成酚醛树脂。

【详解】

（1）在加热条件下苯酚；甲醛溶液易挥发；反应装置中的长玻璃管除导气外，还对易挥发的反应物起冷凝回流作用。

（2）实验中浓盐酸为催化剂；若用浓氨水为催化剂，则反应生成网状结构的酚醛树脂。

（3）实验中使用沸水浴；因此不需要温度计。

（4）实验装置采用水浴加热的原因是水浴便于控制温度；受热均匀。用苯和浓硝酸在浓硫酸催化下制备硝基苯，反应温度为50~60，可用水