2025年浙教版七年级化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教版七年级化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、氮气的下列性质中，属于化学性质的是rm{(}rm{)}A.难溶于水B.密度比空气略小C.常温下为无色气体D.在一定条件下可以与氢气反应生成氨气2、生活中常见的下列物质中属于纯净物的是rm{(}rm{)}A.硬水B.粗盐C.生铁D.纯碱3、花青素rm{(}化学式rm{C_{15}H_{11}O_{6})}具有缓解眼睛疲劳，保护视力的作用，该物质主要来源于各种蔬菜和水果，下列关于花青素的说法正确的是rm{(}rm{)}A.花青素是由碳、氢、氧三种元素组成B.花青素的相对分子质量是rm{287g}C.花青素中的rm{C}rm{H}rm{O}三种元素的质量比是rm{15}rm{11}rm{6}D.花青素中碳元素的质量分数是rm{60%}4、下列各组物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是rm{(}rm{)}A.钢、氧化镁、空气B.氮气、氧气、食醋C.干冰、水、果汁D.金刚石、冰水、矿泉水5、rm{20隆忙}时，rm{NaCl}的溶解度是rm{36g.20隆忙}时，将rm{25gNaCl}投入到rm{50g}水中，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数是rm{(}rm{)}A.rm{33.3%}B.rm{36%}C.rm{50%}D.rm{26.5%}6、下列有关数量关系的判断中错误的是（）

A.用agH2通入bg灼热的CuO，生成cgCu和dgH2O，则a+b＞c+d

B.用mg锌放入ng稀硫酸中；充分反应后，溶液为wg，则n＜w

C.hg铁放入sg硫酸铜溶液中；充分反应后，溶液为eg，则s＞e

D.mg氯化钡溶液加入pg硫酸铜溶液中；生成qg溶液，则m+p=q

评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)7、将Mg；Al、Zn分别放入相同溶质质量分数的盐酸中；反应完成后，放出的氢气质量相同，其可能的原因是（）

A.放入的三种金属质量相同；盐酸足量。

B.放入的Mg；Al、Zn的质量比为12：9：32.5；盐酸足量。

C.盐酸的质量相同；放入足量的三种金属。

D.放入的盐酸质量比为3：2：1；反应后无盐酸剩余。

8、如图所示图象不正确的是rm{(}rm{)}A.

表示向足量的稀rm{HCl}中加入等质量的锌和铁，生成氢气质量和反应时间的关系图B.

表示rm{CO}还原rm{Fe_{2}O_{3}}的实验中，试管内的固体质量与时间的关系图C.

表示等质量rm{CaCO_{3}}分别与等体积等质量分数的稀盐酸rm{(}足量rm{)}反应D.

表示向足量的稀rm{HCl}中加入少量rm{Fe}溶液质量与时间的关系图9、下列除去杂质的方法中，合理的是rm{(}rm{)}

。选项物质杂质除杂方法rm{A}二氧化碳水蒸气通入浓硫酸中rm{B}硫酸亚铁溶液硫酸铜加入过量铁粉，过滤rm{C}铁粉铜粉加入足量的稀硫酸，过滤rm{D}氧化钙碳酸钙加入水，过滤A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}10、rm{(}佛山rm{)}某气体可能含有rm{H_{2}}rm{CO}rm{CH_{4}}中的一种或两种rm{.}在空气中点燃该气体，用干燥玻璃片放在火焰上方，干燥玻璃片上有水雾，用另一个蘸有石灰水的烧杯罩在火焰上方，石灰水变浑浊rm{.}根据上述实验判断，该气体成分可能是rm{(}rm{)}A.rm{CO}B.rm{H_{2}}和rm{CO}C.rm{CH_{4}}D.rm{H_{2}}11、由氧化铜和木炭粉混合而成的黑色粉末48g；将其加入试管中加热充分反应后，冷却分离得到24g铜，则原混合物中氧化铜的质量分数为（）

A.37.5%

B.50%

C.62.5%

D.95.3%

评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)12、碳元素形成的单质和化合物的种类是所有元素中最多的．我们已经学习了①金刚石、②石墨、③CO、④CO2、⑤CaCO3

等，还有许多有机物．据美国《science》期刊报道，近几年又陆续发现了⑥C540、⑦C3O2、⑧C4O3、⑨C5O2等物质．根据上述材料回答以下问题：

（1）其中属于化合物的是____（填编号）．

（2）某种碳的氧化物含碳量为50%，写出C和CO2在高温下转化为该氧化物的化学方程式____．

（3）写出C3O2完全转化为CO2和另一种碳的氧化物的化学方程式（不必注明反应条件）____．13、在氯酸钾的分解反应里；二氧化锰的催化问题到目前还没有肯定的解释．鉴于制得的氧气中有氯气的气味，生成的氯化钾又混有紫红色物质，许多科学家认为反应过程如下：

①2KClO3+2MnO2=2A+B↑+C↑②2A=K2MnO4+MnO2+C↑③B+K2MnO4=2KCl+____+C↑

请回答：反应③中括号里应填的内容为____，A和B的化学式分别为____和____．14、如图是甲；乙两种固体物质的溶解度曲线．

rm{(1)30隆忙}时，甲的溶解度______乙的溶解度rm{(}填大于、等于或小于rm{)}

rm{(2)}要使饱和的甲溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是______rm{(}只填一种rm{)}

rm{(3)}在rm{20隆忙}时，把甲、乙各rm{10g}固体分别加入到两个盛有rm{50g}水的烧杯中，充分搅拌，所得甲溶液为______溶液rm{(}填饱和或不饱和rm{)}若将温度都升高到rm{30隆忙}甲溶液中溶质的质量分数______乙溶液中溶质的质量分数rm{(}填大于、等于或小于rm{)}．

rm{(4)10隆忙}时，向rm{12%}的rm{100g}甲溶液中加水rm{60g}可得到甲溶______rm{g}此时溶质的质量分数为______rm{%.}15、规范操作和认真细致的实验习惯是有效开展化学实验的关键rm{.}试管是实验室最常见的仪器；如图所示，在不同的化学实验中试管口的朝向不同，下列说法中正确的是______．

A.给试管中的液体加热时，试管口朝向如图rm{垄脵}

B.用胶头滴管向试管中滴加液体时，试管口朝向如图rm{垄脹}

C.向试管中加入块状固体时，试管口朝的向先如图rm{垄脷}后如图rm{垄脵}

D.______．16、请用合适的内容填空．

（1）空气中含量最多的气体体积分数为____．

（2）电解水时，若在正极得到10毫升氧气，则在负极产生____毫升氢气．

（3）在家庭小实验中，要探究物质的溶解性与溶质种类有关，已经找来了蔗糖，还需要找来____．17、在氯酸钾的分解反应里；二氧化锰的催化问题到目前还没有肯定的解释．鉴于制得的氧气中有氯气的气味，生成的氯化钾又混有紫红色物质，许多科学家认为反应过程如下：

①2KClO3+2MnO2=2A+B↑+C↑②2A=K2MnO4+MnO2+C↑③B+K2MnO4=2KCl+____+C↑

请回答：反应③中括号里应填的内容为____，A和B的化学式分别为____和____．18、锂离子的结构示意图是____，符号是____，氯原子的结构示意图是____，符号是____，该两种元素组成物质的化学式为____．19、催化剂在反应前后____不变，只是____化学反应速率．20、氢气的密度小可用作____．评卷人得分四、计算题(共3题，共18分)21、A～K均是初中化学中常见的物质．它们之间有如下图所示的转化关系．其中A；D、G、I为单质；E是铁锈的主要成分；常温下，C、D、F均为无色气体，B为无色液体，J为蓝色溶液．

请回答下列问题：

（1）反应③属于______反应（填基本反应类型）．

（2）写出E和F的化学式：E______；F______．

（3）反应①的化学方程式为______CO+H222、用氯酸钾和二氧化锰的混合物rm{16g}加热制取氧气，待完全反应，冷却后称量，得到rm{11.2g}固体物质，求：rm{(1)}生成氧气的质量是______rm{g}

rm{(2)}原混合物中二氧化锰的质量是多少？23、在试验中若闻药品的气味应______．

评卷人得分五、探究题(共2题，共12分)24、已知空气的主要成分是氮气和氧气，某课外活动小组设计测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图rm{1}所示：

rm{(1)}红磷在集气瓶中发生反应的文字表达式为______磷燃烧的现象______该实验中红磷稍过量；目的是______．

rm{(2)}待燃烧停止；白烟消失并冷却后，打开止水夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水量约是集气瓶体积的______，由本实验还可以推知氮气的哪一性质？试写出其中一种______．

rm{(3)}若将红磷换成硫粉；该实验能否获得成功？______，理由是______．

rm{(4}分rm{)}如图rm{2}为已收集满的一瓶无色无毒气体rm{.}请你用学过的知识进行探究；确定该气体可能是什么气体．

。假设rm{(}猜想rm{)}验证方法及操作可能看到的现象结论25、如图是实验室制取气体的常用装置。

rm{(1)}仪器rm{垄脵}的名称是______。

rm{(2)}用高锰酸钾制取氧气，实验时应在试管口放一团棉花，其作用是____________；选用的发生装置是______rm{(}填序号rm{)}用排水法收集氧气的合适时间是_____________。

rm{(3)}乙炔又称电石气，是一种无色、无味、密度比空气小，不溶于水的气体；工业上常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属；实验室用电石rm{(}固体rm{)}与水反应制取乙炔。你认为制取乙炔应选择的发生装置是______；收集装置是______。评卷人得分六、推断题(共3题，共30分)26、A、rm{B}甲、乙均是初中常见的物质；相互之间有如下关系．

rm{(1)}若rm{A}rm{B}是单质，甲、乙是化合物，其基本反应类型是____；

rm{(2)}若rm{A}是红色固体，乙的溶液呈蓝色，则rm{A}的化学式是____；

rm{(3)}若甲是胃液里帮助消化的物质，rm{A}为金属单质rm{(A_{1})}能与甲反应，生成化合物乙rm{{,!}_{1}}当rm{A}为该金属元素的氧化物rm{(A_{2})}时，也能与甲反应，生成化合物乙rm{{,!}_{2}}该元素在rm{A_{2}}乙rm{{,!}_{2}}中的化合价相同，则rm{A_{2}}与甲反应的化学方程式是____；

rm{(4)A}rm{B}甲、乙均为化合物时，该反应可能是复分解反应rm{.}据复分解反应发生的条件判断：

rm{垄脵}在rm{CaX_{a}+YCl_{b}隆煤CaCl_{2}+H_{2}O}中，“rm{YCl_{b}}”属于____类物质；

rm{垄脷}在rm{Ca(OH)_{2}+YCl_{b}隆煤CaCl_{2}+}乙rm{隆媒}中，乙____rm{(}填“一定”或“不一定”rm{)}是rm{Cu(OH)_{2}}．27、rm{A隆芦G}是初中化学常见的物质，其转化关系如下图所示rm{.}其中，rm{A}是一种紫黑色固体，rm{D}和rm{A}组成的元素相同，rm{G}和rm{A}的溶液都是医学上常用的消毒剂．

rm{(1)F}的化学式______，rm{C}在反应rm{垄脹}中的作用______；

rm{(2)A}加热反应的化学方程式为______，rm{A}rm{C}rm{D}中都含有同一种金属元素，该金属元素在rm{A}中的化合价为______；

rm{(3)}写出rm{B}的一种应用______．28、图中都是初中化学常接触的物质，它们存在如图所示关系rm{.A}rm{B}是组成元素相同的两种液体，rm{D}能使澄清石灰水变浑浊，甲、乙是气体单质，rm{E}rm{F}丙为黑色固体rm{.(}注：反应条件及部分物质省略rm{)}

试回答下列问题：

rm{(1)}写出下列物质的化学式：rm{C}______；rm{G}______；乙：______；

rm{(2)}写出图中有编号的化学反应方程式：rm{垄脵}______；rm{垄脷}______；若丁是红色固体，则反应rm{垄脹}______；

rm{(3)}图中属于化合反应的有______个rm{.}参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】解：rm{A}难溶于水；描述的是溶解性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误．

B；密度比空气略小；描述的是密度，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误．

C；常温下为无色气体；描述的是颜色、状态，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误．

D；在一定条件下可以与氢气反应生成氨气；需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，故选项正确．

故选D．【解析】rm{D}2、D【分析】解：

A、硬水中含有水及含钙镁元素的物质，属于混合物rm{.}故选项错误；

B、粗盐中含有泥沙和氯化钠等物质，属于混合物rm{.}故选项错误；

C、生铁中含有碳、铁等物质，属于混合物rm{.}故选项错误．

D、纯碱就是碳酸钠是由一种物质组成的，属于纯净物rm{.}故选项正确．

故选D．

硬水；粗盐、生铁等物质都是由多种物质组成的；属于混合物；纯碱是由一种物质组成的，属于纯净物．

本题主要考查物质的分类，解答时要分析物质的组成，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质组成就属于混合物．【解析】rm{D}3、A【分析】解：rm{A}花青素是由碳、氢、氧三种元素组成的；故选项说法正确．

B、相对分子质量单位是“rm{1}”；不是“克”，常常省略不写，故选项说法错误．

C、花青素中碳、氢、氧三种元素的质量比为rm{(12隆脕15)}rm{(1隆脕11)}rm{(16隆脕6)neq15}rm{11}rm{6}故选项说法错误．

D、花青素中碳元素的质量分数是rm{dfrac{12隆脕15}{12times15+1times11+16times6}隆脕100%隆脰62.7%}故选项说法错误．

故选：rm{dfrac{12隆脕15}{12times15+1times

11+16times6}隆脕100%隆脰62.7%}．

A；根据花青素化学式的含义进行分析判断．

B、相对分子质量单位是“rm{A}”；不是“克”，常常省略不写．

C、根据化合物中各元素质量比rm{1}各原子的相对原子质量rm{=}原子个数之比；进行分析判断．

D、根据化合物中元素的质量分数rm{=dfrac{{脧脿露脭脭颅脳脫脰脢脕驴}隆脕{脭颅脳脫赂枚脢媒}}{{脧脿露脭路脰脳脫脰脢脕驴}}隆脕100%}进行分析判断．

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．rm{隆脕}【解析】rm{A}4、D【分析】试题分析：本题考查利用单质、氧化物、混合物的概念来判断rm{.}单质是由一种元素组成的纯净物；氧化物是由两种元素组成；一种是氧元素的纯净物；混合物是由多种物质组成．

A；钢是铁合金；属于混合物；氧化镁属于氧化物；空气属于混合物，故A错；

B；氮气属于单质；氧气属于单质；食醋中含有醋酸和水等；属于混合物，故B错；

C；干冰是固态二氧化碳；属于氧化物；水属于氧化物；果汁含有多种物质，属于混合物，故C错；

D；金刚石属于单质；冰水是水；属于氧化物；矿泉水中含有水、可溶性矿物质，属于混合物，故D对．

故选D．【解析】rm{D}5、D【分析】解：

根据rm{20隆忙}时rm{NaCl}的溶解度是rm{36g}可知rm{20隆忙}时，rm{50g}水中最多只能溶解rm{18gNaCl}因此将rm{25gNaCl}投入到rm{50g}水中，充分搅拌，rm{NaCl}不能完全溶解，此时所得溶液为rm{20隆忙}的饱和溶液；因此，所得溶液中溶质的质量分数rm{=dfrac{36g}{100g+36g}隆脕100%隆脰26.5%}

故选D．

首先要根据rm{=dfrac

{36g}{100g+36g}隆脕100%隆脰26.5%}时rm{20隆忙}的溶解度是rm{NaCl}的信息，判断rm{36g}时，将rm{20隆忙}投入到rm{25gNaCl}水中rm{50g}是否可以完全溶解；若不能完全溶解则可得到此时的饱和溶液；然后可利用饱和溶液中溶质质量分数与溶解度的换算关系，计算所得溶液中溶质的质量分数．

一定温度下某物质的饱和溶液中溶质的质量分数rm{=dfrac{{赂脙脦脗露脠脧脗脠脺脰脢碌脛脠脺陆芒露脠}}{100g+{脠脺陆芒露脠}}隆脕100%}．rm{NaCl}【解析】rm{D}6、D【分析】

A、参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，但是由于氢气在和氧化铜反应时，要先通入氢气把空气排尽才能加热，再者在反应的过程中氢气也不能被充分的利用，而反应后为了防止生成的铜被氧化，还要继续通入氢气至冷却，所以通入的氢气要大于实际反应的氢气的质量，所以若ag氢气和bg氧化铜反应，生成cg铜和dg水，可以确定a+b＞c+d；故A判断正确；

B；mg锌放入ng稀硫酸中；充分反应后，溶液wg应该等于mg+ng再减去生成的氢气的质量，又因为氢气的质量一定小于mg锌的质量，所以n＜w，故B判断正确；

C；铁与硫酸铜反应发生的是置换反应；相当于用铁去换铜，根据铁和硫酸铜反应的化学方程式可以知道：每56g铁能够置换出64g铜，即投入溶液中的少，而析出的多，所以溶液质量变小，所以s＞e，故C判断正确；

D；由于氯化钡溶液与硫酸铜溶液反应生成了氯化铜溶液和硫酸钡沉淀；沉淀不能算溶液的质量，所以反应后溶液的质量要减去沉淀的质量，即：m+p＞q，故D判断错误；

故选D．

【解析】【答案】A；根据质量守恒定律考虑本题；

B；根据反应后溶液的计算方法考虑；

C；根据置换反应的溶液的计算方法考虑；

D；根据反应后溶液的质量计算方法考虑．

二、多选题(共5题，共10分)7、BC【分析】

A；放入三种金属的质量相同；盐酸足量，则铝产生的氢气质量最多，其次是镁，最少的是锌，产生氢气质量不同，故A错误；

B；盐酸足量；设12g镁产生氢气的质量为x，则有。

Mg+2HCl═MgCl2+H2↑

242

12gx

=

x=1g

设9g铝产生氢气的质量为y

2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑

546

9gy

=

y=1g

设32.5g锌产生氢气的质量为z

Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑

652

32.5gz

=

z=1g

故B正确；

C；盐酸的质量相同；放入足量的三种金属，则盐酸全部参加反应，相同质量的盐酸所含氢的质量相同，故产生的氢气的质量相同，故C正确；

D；放入的盐酸质量比为3：2：1；反应后无盐酸剩余，则盐酸全部参加反应，盐酸的质量不同，产生的氢气质量不同，故D错误；

故选BC．

【解析】【答案】金属与酸反应生成氢气的质量相等；可以从两个方面进行分析，一是金属的质量，二是酸的质量．

8、AB【分析】解：rm{A}锌的活动性大于铁的活动性；所以锌生成氢气的速率快，锌的相对原子质量大，所以锌生成氢气的质量小，故A错误；

B；一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳；所以固体的质量不断减少，而不是增大，故B错误；

C、等质量rm{CaCO_{3}}分别与等体积等质量分数的稀盐酸rm{(}足量rm{)}反应；粉末状的放出二氧化碳的速率快，但最终生成二氧化碳的质量一样多，故C正确；

D；铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；所以溶液的质量逐渐增大，反应完毕后溶液的质量不变为一定值，故D正确．

故选：rm{AB}．

A；根据锌的活动性大于铁的活动性；所以锌生成氢气的速率快，锌的相对原子质量大，所以锌生成氢气的质量小进行解答；

B；根据一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳；所以固体的质量不断减少进行解答；

C、根据等质量rm{CaCO_{3}}分别与等体积等质量分数的稀盐酸rm{(}足量rm{)}反应；粉末状的放出二氧化碳的速率快，但最终生成二氧化碳的质量一样多进行解答；

D；根据铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；所以溶液的质量逐渐增大进行解答．

本题通过图象考查化学定量性变化过程，既要对化学反应原理清楚，又要对图象从多角度观察，以达到快速准确的解题；图象类型的试题一般可从两方面解题：一方面从化学反应原理分析入手；二方面抓住图象的三个点即起点、转折点、终点是否正确快速解题．【解析】rm{AB}9、AB【分析】解：rm{A}浓硫酸具有吸水性；且不与二氧化碳反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

B；过量铁粉能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜；再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

C；铁粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气；再过滤，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

D、rm{CaO}能与水反应生成氢氧化钙；碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

故选：rm{AB}．

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂rm{(}提纯rm{)}是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变rm{.}除杂质题至少要满足两个条件：rm{垄脵}加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；rm{垄脷}反应后不能引入新的杂质．

物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件rm{(}加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质rm{)}是正确解题的关键．【解析】rm{AB}10、BC【分析】解：根据分析可知物质燃烧既能生成二氧化碳；又能生成水；

A、rm{CO}燃烧只能生成二氧化碳；故A错误；

B；氢气燃烧能生成水；一氧化碳燃烧能生成二氧化碳，故B正确；

C、rm{CH_{4}}燃烧既能生成二氧化碳；又能生成水，故C正确；

D、rm{H_{2}}燃烧只能生成水；故D错误．

故选BC．

根据该气体燃烧产物的检验结果来判断：干燥玻璃片上有水雾说明有水生成；用另一个蘸有石灰水的烧杯罩在火焰上方，石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成．

根据质量守恒定律，可知反应前后元素种类不变，生成物中既有二氧化碳生成，也有水生成，说明既有碳元素，也有氢元素．【解析】rm{BC}11、CD【分析】

由2CuO+C2Cu+CO2↑和生成物24g铜；可求出参加反应的CuO和C分别是30g和2.25g，可知必有其中一种反应物尚未完全反应．

若CuO过量；设参加反应的C的质量为x．

2CuO+C2Cu+CO2↑

12128

x24g

解得：x=2.25g，则混合物中氧化铜的质量分数为：=95.3%

若C过量；设参加反应的CuO的质量为x．

2CuO+C2Cu+CO2↑

160128

x24g

解得：x=30g，则混合物中氧化铜的质量分数为：×100%=62.5%

故选CD

【解析】【答案】该题中碳与氧化铜的反应中得到了铜24g；没有说明碳与氧化铜是否完全反应，因此需对反应过程进行讨论，依据铜的质量可计算反应的氧化铜与碳的质量，两者的质量和与原混合物质量进行比较，判断反应的情况，然后对两者反应时的情况进行讨论计算即可．

三、填空题(共9题，共18分)12、略

【分析】

（1）由单质和化合物的定义，可知：①金刚石、②石墨、⑥C540都是有碳元素原子构成的纯净物；为单质，③CO；

④CO2、⑤CaCO3、、⑦C3O2、⑧C4O3、⑨C5O2都是由不同种元素原子构成的纯净物；为化合物；

（2）设这种碳的氧化物的化学式为CxOy，有碳含量为50%，可知×100%=50%，则该氧化物的化学式为C4O3，C和CO2在高温下转化为该氧化物的化学方程式为：5C+3CO22C4O3；

（3）完全转化为CO2和另一种碳的氧化物，根据质量守恒定律，2个C3O2分子中含有6个碳原子、4个氧原子，一个CO2分子含有1个碳原子、2个氧原子，则另一种氧化物中应含有5个碳原子、2个氧原子，化学式为C5O2；C3O2完全转化为CO2和C5O2的化学方程式：2C3O2═CO2+C5O2；

故答案为：（1）③④⑤⑦⑧⑨；

（2）5C+3CO22C4O3；

（3）2C3O2═CO2+C5O2

【解析】【答案】由同种元素原子构成的纯净物为单质；有不同种元素原子构成的纯净物为化合物；由反应物和生成物，根据质量守恒定律书写化学方程式；

13、略

【分析】

根据化学反应前后元素和种类和原子的个数不变可知②为高锰酸钾的分解反应，A为高锰酸钾，C为氧气，故①中B为氯气，根据质量守恒定律③中空里应该填写的物质的化学式为二氧化锰，故填：MnO2，KMnO4，Cl2．

【解析】【答案】根据“化学反应前后元素和种类和原子的个数不变”分析即可．

14、大于；升温；不饱和；等于；160；7.5【分析】解：rm{(1)}由两物质的溶解度曲线不难看出，在rm{30隆忙}时；甲的溶解度大于乙的溶解度，故答案为：大于。

rm{(2)}由于甲的溶解度随温度的升高而增大；因此要使甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可以通过升温或者增加溶剂的方法，故答案为：升温。

rm{(3)}由于在rm{20隆忙}时，两物质的溶解度都大于rm{20}克，即把甲、乙各rm{10g}固体分别加入到两个盛有rm{50g}水的烧杯中，充分搅拌，所得溶液都是不饱和溶液，溶液中溶质的质量分数都相等，由于两物质的溶解度都随温度的升高而增大，若将温度都升高到rm{30隆忙}时；两溶液都还是不饱和溶液，溶质的质量分数没发生变化，故答案为：不饱和，等于。

rm{(4)}由于是向溶液中加水稀释，在稀释的过程中溶质的质量不变，得到的稀溶液的质量应为浓溶液的质量加上水的质量，所以所得溶液的质量为：rm{100g+60g=160g}所得溶液中溶质的质量分数为rm{dfrac{100g隆脕12%}{100g+60g}隆脕100%=7.5%}故答案为：rm{dfrac

{100g隆脕12%}{100g+60g}隆脕100%=7.5%}rm{160}

根据固体物质的溶解度曲线可以推出：rm{7.5%}查出某物质在某温度下的溶解度，从而判断形成的溶液是否饱和，rm{垄脵}比较不同的物质在同一温度下的溶解度大小，rm{垄脷}判断通过升温还是降温的方法使饱和溶液和不饱和溶液相互转化等．

本题难度不是很大，主要考查了固体溶解度表示的意义和固体溶解度概念的应用，培养学生的分析能力和解决问题的能力．rm{垄脹}【解析】大于；升温；不饱和；等于；rm{160}rm{7.5}15、C；给固体加热，试管口朝向如图④【分析】解：rm{A}给试管中的液体加热时，应使试管倾斜并与桌面成rm{45^{circ}}左右；图中所示操作错误；

B；用胶头滴管向试管中滴加液体时；试管口应垂直向上，图中所示操作错误．

C；向试管中加入块状固体时；可使试管平放，把药品放在试管口，然后使试管慢慢直立起来，使药品滑到试管底部，图中所示操作正确；

D；给试管中的固体加热时；试管口如果没有略向下倾斜，则冷凝水倒流至试管底部，致使试管底部破裂，图中所示操作正确；

故选：rm{C.D}补充给固体加热，试管口朝向如图rm{垄脺}

A；根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断；

B；根据用胶头滴管向试管中滴加液体时的方法进行分析判断；

C；根据块状固体药品的取用方法进行分析判断；

D；根据给试管中的固体加热时的注意事项进行分析判断；

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．【解析】rm{C}给固体加热，试管口朝向如图rm{垄脺}16、略

【分析】

（1）在空气组成中含量最多的气体是氮气；其体积分数为：78%；

（2）电解水生成氧气和氢气；生成氧气和氢气的体积比是1：2，若在正极得到10毫升氧气，则在负极产生氢气为20毫升；

（3）要探究物质的溶解性与溶质种类有关；已经找来了蔗糖，根据相似者相溶的原理，还需要找来水植物油．

故答案为：

（1）78%；

（2）20；

（3）水和植物油．

【解析】【答案】（1）在空气组成中含量最多的气体是氮气；记住其体积分数；

（2）电解水生成氧气和氢气；生成氧气和氢气的体积比是1：2；

（3）根据相似者相溶的原理分析判断．

17、略

【分析】

根据化学反应前后元素和种类和原子的个数不变可知②为高锰酸钾的分解反应，A为高锰酸钾，C为氧气，故①中B为氯气，根据质量守恒定律③中空里应该填写的物质的化学式为二氧化锰，故填：MnO2，KMnO4，Cl2．

【解析】【答案】根据“化学反应前后元素和种类和原子的个数不变”分析即可．

18、略

【分析】

因为锂元素核电荷数是3；最外层电子数是1，化学反应中常失掉这一个电子而使其带一个单位的正电荷，化合价常显+1价，氯元素核电荷数是17，最外层电子数是7，化学反应中一般要得到一个电子，从而形成带一个单位负电荷的氯离子，其化合价常为-1价，所以两者形成的化合物化学式为：LiCl；

故答案为：Li+；；Cl-；LiCl；

【解析】【答案】依据锂；氯元素的核电荷数以及核外电子的排布特点结合其在化学反应中得失电子的规律进行分析探讨即可；

19、略

【分析】

催化剂能改变其他物质的反应速率；催化剂的特点是：在反应前后质量和化学性质都没有发生变化．

故答：质量和化学性质；改变其他物质的．

【解析】【答案】在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率；而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂，又叫触媒．催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用．

20、略

【分析】

氢气的密度比空气小；故可用来填充气球．

故答案为：填充气球．

【解析】【答案】物质的性质决定物质的用途；根据氢气的密度小的性质，确定氢气的用途即可．

四、计算题(共3题，共18分)21、略

【分析】

（1）D+H→I+B；D；I为单质，B为无色液体，说明B为水，故确定H为化合物，所以此反应为置换反应，所以本题答案为：置换；

（2）E是铁锈的主要成分，说明E是氧化铁，C+E→F+G，C、F为无色气体，G为单质，说明G为铁，C为一氧化碳，F为二氧化碳，所以本题答案为：Fe2O3，CO2；

（3）G+J→I+K，J为蓝色溶液，I为单质说明I为铜，D+H→I+B，D为单质，B为液体，说明B为水，D为氢气，故H为氧化铜，A+B→C+D，A为单质，根据质量守恒定律确定A为碳，所以本题答案为：C+H2OCO+H2；Fe十CuSO4=FeSO4+Cu（或其他合理答案）

【解析】【答案】本题为框图式物质推断题；本题的解题突破口在于E是铁锈的主要成分，说明E是氧化铁，C+E→F+G，C；F为无色气体，G为单质，说明G为铁，C为一氧化碳，F为二氧化碳，G+J→I+K，J为蓝色溶液说明为铜盐溶液，I为单质说明I为铜，D+H→I+B，D为单质，B为液体，说明B为水，D为氢气，故H为氧化铜，A+B→C+D，A为单质，根据质量守恒定律确定A为碳．

22、4.8【分析】解：rm{(1)}氯酸钾在二氧化锰催化下受热分解生成氯化钾和氧气，反应中二氧化锰为催化剂其质量在变化前后质量不变；所以可知反应前后固体减轻的质量是氧气的质量，则是rm{16g-11.2g=4.8g}

故填：rm{4.8}

rm{(2)}设原混合物中rm{KClO_{3}}质量为rm{x}

rm{2KClO_{3}dfrac{underline{MnO_{2}}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}

rm{2KClO_{3}dfrac{

underline{MnO_{2}}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}rm{245}

rm{96}rm{x}

rm{dfrac{245}{96}=dfrac{x}{4.8g}}

rm{4.8g}

则原混合物中二氧化锰的质量为：rm{dfrac{245}{96}=dfrac

{x}{4.8g}}

答：原混合物中二氧化锰的质量为rm{x=12.25g}．

rm{16g-12.25g=3.75g}氯酸钾在二氧化锰催化下受热分解生成氯化钾和氧气；反应中二氧化锰为催化剂其质量在变化前后质量不变；由于反应产生气体氧气，根据质量守恒定律，完全反应前后固体物质的质量差即为放出氧气的质量；

rm{3.75g}利用反应得到氧气的质量；根据反应的化学方程式，可计算参加反应氯酸钾质量，可得混合物中二氧化锰的质量．

根据质量守恒定律，由反应前后固体物质质量差即反应所产生氧气的质量；利用二氧化锰为反应的催化剂，反应前后质量不变，由混合物质量与参加反应的氯酸钾质量差可求得二氧化锰的质量．rm{(1)}【解析】rm{4.8}23、略

【分析】

多数气体有毒；闻气体的气味时不能把凑到集气瓶口去闻气体的气味要在瓶口轻轻煽动闻气味，故答案：用手在瓶口轻轻煽动，使少许气体进入鼻孔即可，闻气味不能把鼻子凑到瓶口去闻．

【解析】【答案】根据多数气体有毒；闻气体的气味时不能把鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味要在瓶口轻轻煽动闻气味分析．

五、探究题(共2题，共12分)24、磷+氧气五氧化二磷；产生大量白烟；保证瓶内氧气充分耗尽；难溶于水或不燃烧不支持燃烧；不能；硫燃烧产生SO2是气体，瓶内压强不变，水不会倒流【分析】解：rm{(1)}红磷燃烧产生大量白烟；磷与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷rm{.}该反应的文字表达式为：磷rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{}}五氧化二磷。

该实验要测空气中氧气的含量；因此要将瓶内空气中的氧气完全反应掉，因此红磷要稍过量。

rm{(2)}待燃烧停止，白烟消失并冷却后，打开止水夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水量约是集气瓶容积的rm{dfrac{1}{5}}本实验还可以推知氮气性质有：不溶于水，或不燃烧；不助燃。

rm{(3)}硫燃烧产生rm{SO_{2}}是气体；瓶内压强不变，水不会倒流，因此换成木炭不可以；

rm{(4)}根据盛有气体的集气瓶正放；可以推知气体密度大于空气，且气体“无色无毒”，在初中化学中最常见的这种气体可能是氧气或二氧化碳；

把带火星木条伸入瓶中；若木条复燃，可以证明气体为氧气；

向瓶内倒入澄清石灰水；振荡，石灰水变浑浊，证明瓶内气体为二氧化碳．

故答案为：

rm{(1)}磷rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{}}五氧化二磷rm{.}产生大量白烟；保证瓶内氧气充分耗尽．

rm{(2)dfrac{1}{5}}难溶于水或不燃烧不支持燃烧．

rm{(3)}不能，硫燃烧产生rm{SO_{2}}是气体；瓶内压强不变，水不会倒流．

rm{(4)}

。假设rm{(}猜想rm{)}验证方法及操作可能看到的现象结论该气体无色无毒且比空气重；

猜想可能为氧气或二氧化碳rm{1}拉开玻璃片用带火星的木条放在瓶口的间隙处。

rm{2}在瓶内倒入澄清石灰水rm{1}若木条复燃。

rm{2}石灰水变浑浊证明是rm{O_{2}}

证明是rm{CO_{2}}

rm{(1)}根据红磷燃烧的生成物写出文字表达式；根据实验目的分析红磷过量的原因；

rm{(2)}根据实验现象分析氮气的性质；

rm{(3)}根据硫燃烧的产物是气体分析；

rm{(4)}密度大于空气的气体在存放时；集气瓶正放，如本题中的存放方式；气体密度小于空气时，存放气体的集气瓶应倒放；

验证氧气；用带火星的木条进行，看到木条复燃，则气体可确定为氧气；

验证二氧化碳；气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，可以确定气体为二氧化碳．

本题主要考查用红磷测定空气组成的实验原理、操作、现象、结论和注意事项，难度稍大．【解析】磷rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{}}五氧化二磷；产生大量白烟；保证瓶内氧气充分耗尽；rm{dfrac{1}{5}}难溶于水或不燃烧不支持燃烧；不能；硫燃烧产生rm{SO_{2}}是气体，瓶内压强不变，水不会倒流25、长颈漏斗；防止高锰酸钾粉末进入导管；rm{A}导管口气泡均匀连续的放出时；rm{B}rm{D}或rm{E}【分析】解：rm{(1)}仪器rm{垄脵}是长颈漏斗；

rm{(2)}用高锰酸钾制氧气就需要加热；发生装置选择rm{A}试管口放一团棉花；其作用是防止高锰酸钾粉末进入导管；当气泡均匀连续的放出时，再收集氧气；

rm{(3)}乙炔是一种密度比空气略小，不溶于水的气体，可选用rm{C}或rm{E}装置收集；实验室用电石rm{(}固体rm{)}与水反应制取乙炔，属于固液常温型，可选用rm{B}装置来制取．

故答案为：rm{(1)}长颈漏斗；rm{(2)A}防止高锰酸钾粉末进入导管、导管口气泡均匀连续的放出时；rm{(3)B}rm{D}或rm{E}．

rm{(1)}根据常见的化学仪器的名称；进行分析解答；

rm{(2)}如果用高锰酸钾制氧气就需要加热；试管口要有一团棉花，其作用是防止高锰酸钾粉末进入导管；当气泡均匀连续的放出时，再收集氧气进行解答；

rm{(3)}根据题意，乙炔是一种密度比空气略小，不溶于水的气体，实验室用电石rm{(}固体rm{)}与水反应制取乙炔；属于固液常温型，进行分析解答．

题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取气体的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据等是正确解答本题的关键．【解析】长颈漏斗；防止高锰酸钾粉末进入导管；rm{A}导管口气泡均匀连续的放出时；rm{B}rm{D}或rm{E}六、推断题(共3题，共30分)26、置换反应;Cu;Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(合理即可);酸;不一定【分析】试题分析：rm{(1)}根据置换反应的定义分析：单质和化合物反应产生新的单质和新的化合物的反应；

rm{(2)}根据rm{A}是红色固体；乙的溶液呈蓝色，说明与铜离子有关的溶液，因此是铜和弱金属的盐溶液发生的置换反应；

rm{(3)}根据甲是胃液里帮助消化的物质；是盐酸，能够和金属及其金属氧化物反应产生不同的盐溶液，可判断是活泼金属铁及氧化铁与盐酸的反应；

rm{(4)垄脵}根据在rm{CaX_{a}+YCl_{b}隆煤CaCl_{2}+H_{2}O}中发生的是复分解反应；因此应该是酸和碱反应产生盐和水的反应；

rm{垄脷}在rm{Ca(OH)_{2}+YCl_{b}隆煤CaCl_{2}+}乙rm{隆媒}中rm{YCl_{b}}可以是氯化铜；氯化镁等；产生的沉淀可以是氢氧化镁、氢氧化铜等．

解：rm{(1)}因为rm{A}rm{B}是单质；甲；乙是化合物，符合置换反应的定义，因此是置换反应；

rm{(2)A}是红色固体，乙的溶液呈蓝色，说明与铜离子有关的溶液，因此是铜和弱金属的盐溶液发生的置换反应，因此红色固体rm{A}是铜，化学式是rm{Cu}

rm{(3)}甲是胃液里帮助消化的物质，是盐酸，能够和金属及其金属氧化物反应产生不同的盐溶液，可判断是活泼金属铁及氧化铁与盐酸的反应，因此rm{A_{2}}与甲反应就是氧化铁和盐酸的反应，化学方程式是：rm{Fe_{2}O_{3}+6HCl=2FeCl_{3}+3H_{2}O}

rm{(4)垄脵}在rm{CaX_{a}+YCl_{b}隆煤CaCl_{2}+H_{2}O}中发生的是复分解反应，因此是酸和碱反应产生盐和水的反应，则，“rm{YCl_{b}}”属于酸类物质；

rm{垄脷}在rm{Ca(OH)_{2}+YCl_{b}隆煤CaCl_{2}+}乙rm{隆媒}中rm{YCl_{b}}可以是氯化铜、氯化镁等，产生的沉淀可以是氢氧化镁、氢氧化铜等，因此乙不一定是rm{Cu(OH)_{2}}．

故答案为：rm{(1)}置换反应；rm{(2)Cu}rm{(3)Fe_{2}O_{3}+6HCl=2FeCl_{3}+3H_{2}O}rm{(4)垄脵}酸；rm{垄脷}不一定．【解析】置换反应rm{;Cu;Fe_{2}O_{3}+6HCl=2FeCl_{3}+3H_{2}O(}合理即可rm{);}酸rm{;}不一定27、H2O；催化作用；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；+7；供给呼吸【分析】解：rm{(1)A隆芦G}是初中化学常见的物质，石蜡和rm{B}点燃会生成rm{E}rm{F}所以rm{B}具有助燃性，rm{B}是氧气，rm{A}是一种紫黑色固体，rm{D}和rm{A}组成的元素相同，rm{A}加热会生成氧气，所以rm{A}是高锰酸钾，rm{D}是锰酸钾，rm{B}是二氧化锰，rm{G}和rm{A}的溶液都是医学上常用的消毒剂，所以rm{G}是过氧化氢溶液，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，所以rm{F}是水，rm{E}是二氧化碳，经过验证，推导正确，所以rm{F}是rm{H_{2}O}二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，起催化作用；

rm{(2)}高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：rm{2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}rm{2KMnO_{4}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}rm{A}rm{C}中都含有同一种金属元素锰元素，该金属元素在rm{D}中的化合价为rm{A}

rm{+7}氧气可以供给呼吸．

故答案为：rm{(3)}催化作用；

rm{(2)2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}rm{(1)H_{2}O}

rm{(2)2KMnO_{4}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}供给呼吸．

根据rm{+7}是初中化学常见的物质，石蜡和rm{(3)}点燃会生成rm{A隆芦G}rm{B}所以rm{E}具有助燃性，rm{F}是氧气，rm{B}是一种紫黑色固体，rm{B}和rm{A}组成的元素相同，rm{D}加热会生成氧气，所以rm{A}是高锰酸钾，rm{A}是锰酸钾，rm{A}是二氧化锰，rm{D}和rm{B}的溶液都是医学上常用的消毒剂，所以rm{G}是过氧化氢溶液，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，所以rm{A}是水，rm{G}是二氧化碳；然后将推出的物质进行验证即可．

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．rm{F}【解析】rm{H_{2}O}催化作用；rm{2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}rm{2KMnO_{4}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}供给呼吸rm{+7}28、CO；CaCO3；H2；2H2O22H2O+O2↑；Fe3O4+4CO3Fe+4CO2；Fe+CuSO4═Cu+FeSO4；2【分析】解：rm{(1)A}rm{B}都是由两种相同元素组成的物质，rm{B}为生活中最常见的液体，黑色固体rm{F}与rm