2025年外研版三年级起点选择性必修1化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版三年级起点选择性必修1化学上册阶段测试试卷606考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列判断正确的是A.同温下，HF比HClO易电离，则等浓度NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH大B.常温下，0.4mol•L-1HA溶液和0.2mol•L-1NaOH溶液等体积混合后的pH等于3，则混合溶液中粒子浓度大小关系：c（A-）＞c（Na+）＞c（HA）＞c（H+）＞c（OH-）C.用铂电极电解食盐水，一段时间后两极产生气体体积比为3：2（同条件下），为将电解液恢复原状，则只需向电解液中通入一定量的HCl气体D.常温下，PH=a的Al2(SO4)3溶液和PH=a的H2SO4溶液中，水电离的c(H+)相等2、下列关于金属腐蚀与防护的说法不正确的是。

A.图①，放置于干燥空气中的铁钉不易生锈B.图②，若断开电源，钢闸门将发生析氢腐蚀C.图②，若将钢闸门与电源的负极相连，可防止钢闸门腐蚀D.图③，若金属M比Fe活泼，可防止输水管腐蚀3、硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其溶解为吸热过程，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列说法错误的是（）

A.图中T12B.图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)=Ksp(p)C.温度降低时，q点的饱和溶液会有固体析出D.向P点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由p向q方向移动4、根据下列各图曲线表征的信息；得出的结论错误的是。

A.图1表示常温下向体积为10mL0.1mol·L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则c点处有c(CH3COOH)＋2c(H＋)=2c(OH-)＋c(CH3COO-)B.图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c＞b＞aC.图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，表示H2燃烧热的ΔH=-285.8kJ·mol-1D.结合图4分析可知，向100mL含Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+均为10-5mol/L的混合溶液中逐滴加入1×10-4mol/LNa2S溶液，Cu2+先沉淀5、已知化学反应的能量变化如图所示。下列叙述中正确的是。

A.该反应为吸热反应B.使用催化剂，该反应的反应热变大C.每形成2molA-B键，将吸收bkJ能量D.和的总能量高于2molAB(g)的总能量6、下列是部分矿物资源的利用及产品流程(如图)；有关说法不正确的是。

A.粗铜电解精炼时，粗铜作阳极B.生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应C.黄铜矿冶铜时，副产物可用于生产硫酸，FeO可用作治铁的原料D.粗硅制高纯硅过程中生成的是极性分子7、羟胺(NH2OH)在水溶液中的电离方程式为NH2OH+H2O=NH3OH++OH-。常温下，向该溶液中加入NaOH固体，下列说法不正确的是A.平衡常数K减小B.c(OH-)增大C.平衡向左移动D.增大8、下列离子方程式书写正确的是A.溶液显碱性的原因：B.的电离方程式：C.泡沫灭火器的原理：D.的沉淀溶解平衡：9、一定条件下，和反应生成和达到平衡，平衡常数且温度升高K值变大。下列说法错误的是A.该反应的化学方程式为B.该反应的C.该反应在低温下能自发进行D.恒温恒容条件下，增大压强，平衡时可能不变评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)10、830K时；在密闭容器中发生下列可逆反应：

CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0；K=0.5，试回答下列问题：

(1)该反应的平衡常数表达式为K=______________．

(2)在相同温度下，若起始时c（CO）=1mol•L﹣1，c（H2O）=2mol•L﹣1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5mol•L﹣1，则此时该反应是否达到平衡状态_____（填“是”与“否”），此时v（正）______________v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依据是_______________________。

(3)若降低温度，该反应的K值将________，该反应的化学反应速率将______（均填“增大”“减小”或“不变”。下同）。

(4)平衡后再加1molCO和2molH2O,则CO的转化率将_______11、已知：写出还原的热化学方程式：___________。12、t℃时，在两个相同的密闭刚性容器(恒容)中分别进行SO2和SO3相互转化的实验，反应的化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；实验Ⅰ和实验Ⅱ的情况分别如图Ⅰ和图Ⅱ所示：

分析数据发现：达到平衡时；平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ完全相同。

(1)实验Ⅰ中SO2的起始浓度为1mol·L-1，则实验Ⅱ中SO3的起始浓度为________mol·L-1。

(2)实验Ⅱ中O2的初始浓度为0.5mol·L-1，则实验Ⅰ中O2的初始浓度为________mol·L-1。

(3)若起始浓度c(SO2)＝mmol·L-1，c(O2)＝nmol·L-1，c(SO3)＝pmol·L-1，在相同条件下进行实验，要求达到平衡时的状态与实验Ⅰ、Ⅱ完全相同，则m、n、p必须满足的条件是________。

(4)若实验Ⅰ中SO2的转化率为a%，则实验Ⅱ中SO3的转化率为________。13、写出下列热化学方式。

（1）在101kPa时，4.0g硫粉在氧气中完全燃烧生成二氧化硫，放出27kJ的热量，硫燃烧的热化学方程式为___________。

（2）在101kPa时，氢气在1.0mol氧气中完全燃烧，生成2.0mol液态水，放出571.6kJ的热量，表示氢气燃烧的热化学方程式为___________。

（3）稀的强酸与稀的强碱反应生成生成1molH2O(l)时放出的热称为中和热。已知含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和；放出28.7kJ的热量。写出表示中和热的热化学方程式：

___________。

（4）已知：0.4mol液态肼(N2H4)与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，并放出256.65kJ的热量，反应的热化学方程式为___________。

（5）已知充分燃烧ag乙炔(C2H2)气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，乙炔燃烧的热化学方程式为___________。14、（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25℃时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是__________________________________。

（2）肼－空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼－空气燃料电池放电时：正极的电极反应式是_______________________；负极的电极反应式是___________________________；总反应方程式是______________。

（3）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是____。15、合成氨工业中，合成塔中每产生2molNH3；放出92.2kJ热量。

(1)若起始时向容器内放入2molN2和6molH2，达平衡后放出的热量为Q，则Q________184.4kJ(填“>”“<”或“＝”)。

(2)已知。

1molN—H键断裂吸收的能量等于________kJ。

(3)请写出该反应的热化学方程式：_____________________________________。16、水煤气变换是重要的化工过程，反应为CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。已知该反应的平衡常数K与热力学温度T的关系为lgK=-m+(m；n均为正数)。

(1)水煤气变换是______(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)热力学温度T=时，向恒温密闭容器中充入等物质的量的CO(g)和H2O(g)，选择合适的催化剂发生反应。平衡时体系中H2的物质的量分数为ω，则_____(填标号)。

A.0＜ω≤B.＜ω＜C.≤ω＜117、I.写出下列反应的热化学方程式。

（1）CuCl（s）与O2反应生成CuCl2（s）和一种黑色固体。在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1molCuCl（s），放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是___________。

（2）在1.01×105Pa时，16gS固体在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫，放出148.5kJ的热量，则S固体燃烧热的热化学方程式为_____________。（S相对原子质量为32）

II.研究NOx、SO2；CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（3）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S固体。已知：

①CO（g）＋O2（g）=CO2（g）ΔH＝－283.0kJ·mol－1

②S（s）＋O2（g）=SO2（g）ΔH＝－296.0kJ·mol－1

此反应的热化学方程式是___________。18、有两只密闭的容器A和B，A能保持恒压，B能保持恒容。起始时向容积相等的两容器中通入体积比为2：l的等量的SO2和O2，使之发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡。则(填<、=、>；左；右；增大、减小、不变)

(1)达到平衡所需的时间：tA___________tB，S02的转化率：aA___________aB。

(2)起始时两容器中的反应速率：vA__________vB，反应过程中的反应速率：vA_____________vB

(3)达到平衡时，向两容器中分别通入等量的氩气。A容器中的化学平衡向__________反应方向移动，B容器中的化学反应速率______________

(4)达到平衡后，向两容器中分别通入等量的原反应气体，再次达到平衡时，A容器中的SO2的百分含量_________，B容器中S02的百分含量_________。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)19、任何水溶液中均存在H＋和OH-，且水电离出的c(H＋)和c(OH-)相等。（______________）A.正确B.错误20、某醋酸溶液的将此溶液稀释到原体积的2倍后，溶液的则(_______)A.正确B.错误21、在任何条件下，纯水都呈中性。（______________）A.正确B.错误22、(1)Ksp越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱____

(2)Ksp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关____

(3)常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小_____

(4)Ksp小的物质其溶解度一定比Ksp大的物质的溶解度小_____

(5)Ksp反应了物质在水中的溶解能力，可直接根据Ksp数值的大小来比较电解质在水中的溶解能力____

(6)已知：Ksp(Ag2CrO4)sp(AgCl)，则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl的溶解度_____

(7)10mL0.1mol·L-1HCl与10mL0.12mol·L-1AgNO3溶液混合，充分反应后，Cl-浓度等于零_____

(8)溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高，Ksp增大____

(9)常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变_____

(10)向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，则Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)____

(11)AgCl的Ksp=1.8×10-10，则在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)=×10-5mol·L-1_____

(12)在温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-的浓度的乘积等于Ksp(AgCl)时，则溶液中达到了AgCl的溶解平衡_____

(13)向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变_____

(14)将0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液，现象是先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀，所以Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小______A.正确B.错误23、反应条件(点燃或加热)对热效应有影响，所以热化学方程式必须注明反应条件。____A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共2题，共4分)24、常见无机物A；B、C、D存在如图转化关系：

(1)若D是氯碱工业的主要产品，B有两性氢氧化物，则反应②的离子方程式是：_______________。

(2)若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为________________________。

(3)若A为常见挥发性强酸，D是生产生活中用量最大用途最广的金属单质，则B的化学式可能是___________，写出反应②的离子方程式为___________________。

(4)若A、C、D都是常见气体，C是形成酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式______________。

(5)若A、B、C的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，D为CO2，用离子方程式解释B溶液显碱性的原因(用离子方程式表示)___________，举出C的一种用途_______。25、四种短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大。A、B、C三种元素原子核外电子层数之和是5。A、B两种元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外电子层上的电子数；B元素原子最外电子层上的电子数是它电子层数的2倍，A和C可以形成化合物CA3；B与D的原子序数之比为3∶4。请回答：

（1）化合物CA3的化学式是__________。

（2）写出A和C化合生成CA3反应的平衡常数表达式_________。在一定条件下要使该反应平衡向右移动，可采取的措施有________。

A缩小反应容器容积B增大反应容器容积。

C使用合适的催化剂D及时分离出生成物。

（3）由四种元素中的三种元素组成的物质甲属于盐类，其水溶液呈酸性，请用离子方程式表示其呈酸性的原因__________，若用pH试纸测定0.1mol/L的甲溶液的pH，实验操作是__________

（4）乙和丙为含有上述四种元素的常见无机盐，二者均既可与盐酸又可与烧碱溶液反应。则乙和丙的化学式为乙：___________；丙__________。

（5）写出乙溶液与硫酸氢钠溶液反应的离子方程式_________。评卷人得分五、实验题(共3题，共21分)26、用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_______。

(2)烧杯间填满碎纸条的作用是________。

(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值______(填“偏大；偏小、无影响”)。

(4)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量____(填“相等、不相等”)，所求中和热____(填“相等、不相等”)，简述理由_____。27、花椒油是一种常用调味剂；溶于乙醇；乙醚和热水，学习小组利用水蒸气蒸馏法从花椒籽中提取花椒油，并进行相关实验探究。回答下列问题：

(1)按上图连接装置，并_______(填操作)；其中仪器d的名称为_______。

(2)向a中加入适量蒸馏水和几粒沸石，c中加入20g花椒籽粉和适量蒸馏水。若实验过程中发现忘记加沸石。应进行的操作为_______。

(3)打开止水夹；接通d的冷凝水，加热a，进行实验。

①管b的作用为_______。

②为达到较好的冷凝效果，d的冷凝水应从下口进上口出，解释其原因为_______。

③判断花椒籽粉中的花椒油已被提取的现象为_______。

(4)实验后，向e中所得液体中依次加入NaCl、乙醚分离出醚层，干燥后蒸馏得花椒油。其中加入NaCl的目的为_______。

(5)测定花椒油中油脂的含量：取20.00mL花椒油溶于乙醇中，加入80.00mL0.5mol·L-1NaOH溶液；加热，充分反应后配成200mL溶液；取25.00mL所配溶液，用0.1mol·L-1盐酸滴定过量NaOH，达到滴定终点时消耗盐酸20.00mL。则该花椒油中含有油脂_______g/L(保留一位小数；油脂记为Mr=884)28、用的盐酸与的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应；通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热。回答下列问题：

(1)环形玻璃搅拌器能否用环形铁质搅拌器代替？______(填“能”或“不能”)，其原因是______。

(2)实验中若改用的盐酸与的氢氧化钠溶液进行反应，所放出的热量与原实验______(填“相等”或“不相等”)

(3)已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成时，放出57.3kJ的热量，则题述反应的热化学方程式为______。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【详解】

A．同温下；酸的电离程度越小其酸性越弱，则酸根离子水解程度越大，水解程度越大，则相同浓度的钠盐溶液的pH越大，所以等浓度等体积NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH小，A项错误；

B．二者混合后，溶液中的溶质是等物质的量浓度的HA和NaA，溶液呈酸性，说明酸的电离程度大于酸根离子水解程度，根据电荷守恒得c(A－)＞c(Na＋)，因为酸的电离程度较小，所以c(Na＋)＞c(HA)，溶液中氢氧根离子和氢离子浓度较小，所以离子浓度大小顺序是c(A－)＞c(Na＋)＞c(HA)＞c(H＋)＞c(OH－)；B项正确；

C．用铂电解电解饱和食盐水时；如果只生成氯气和氢气，二者的体积相等，事实上不相等，说明阳极上有氧气生成，所以实质上电解的是氯化氢和水，要使溶液恢复原状，则应该加入盐酸溶液，C项错误；

D．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，所以常温下pH=a的Al2(SO4)3溶液和pH=a的H2SO4溶液中，水电离的c(H＋)前者大于后者；D项错误；

本题答案选B。2、B【分析】【分析】

【详解】

A.图①；放置于干燥空气中的铁钉不易生锈，放在潮湿的空气中易生锈，故A正确；

B.图②；若断开电源，电解质是中性或弱碱性环境，钢闸门将发生吸氧腐蚀，故B错误；

C.图②；若将钢闸门与电源的负极相连，可防止钢闸门腐蚀，防腐方法为外加电流的阴极保护法，故C正确；

D.图③；若金属M比Fe活泼，可防止输水管腐蚀，让M作负极，Fe作正极，叫牺牲阳极的阴极保护法，故D正确。

综上所述，答案为B。3、D【分析】【分析】

CdS在水中存在沉淀溶解平衡：其溶度积Ksp=c(Cd2+)·c(S2-)，在饱和溶液中，c(Cd2+)= c(S2-)。

【详解】

A．已知正反应为吸热反应，故温度升高c(Cd2+)与 c(S2-)越大，结合图象可以看出，T12；故A项正确；

B. CdS的沉淀溶解平衡中的溶度积受温度影响，m、n和p点均在温度为T1条件下所测的对应离子浓度，则其溶度积相同，Ksp(m)=Ksp(n)=Ksp(p)；故B项正确； 

C.温度降低时；q点对应饱和溶液的溶解度下降，故会有固体析出，故C选项正确；

D.m点达到沉淀溶解平衡，向其中加入硫化钠后，平衡向逆反应方向移动，c(Cd2+)减小，c(S2-)增大；溶液组成由p沿mnp向n方向移动，故D项错误；

故答案选D。

【点睛】

本题需要由图像可知在图线上为溶液饱和的状态，对应的溶度积都相同。4、B【分析】【分析】

【详解】

A．图1中c点加入0.1mol/L20mLCH3COOH溶液与10mL0.1mol/LNaOH充分反应后得到等物质的量浓度的CH3COONa和CH3COOH的混合液，溶液中的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，物料守恒为2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，两式整理消去c(Na+)得c(CH3COOH)＋2c(H＋)=2c(OH-)＋c(CH3COO-)；A正确；

B．盐酸属于强酸溶液，醋酸溶液属于弱酸溶液，加水稀释促进醋酸的电离，将pH相同的盐酸和醋酸稀释相同的倍数后，pH较大的为盐酸、pH较小的为醋酸，则图2中I表示盐酸，II表示醋酸，a、b、c三点pH由大到小的顺序为c＞b＞a，三点溶液中离子物质的量浓度由大到小的顺序为a>b>c，溶液的导电性：a>b>c；B错误；

C．根据图3可写出热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)∆H=-571.6kJ/mol，则1molH2(g)完全燃烧生成H2O(l)放出285.8kJ的热量，表示H2燃烧热的ΔH=-285.8kJ·mol-1；C正确；

D．根据题给图像知，Ksp(CuS)＜Ksp(FeS)＜Ksp(ZnS)，向100mL含Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+均为10-5mol/L的混合溶液中逐滴加入1×10-4mol/LNa2S溶液；D正确；

答案选B。5、A【分析】【详解】

A．由图可知，反应物的总能量比生成物的总能量低，属于吸热反应，故A正确；

B．加入催化剂，能降低反应的活化能，但不能改变反应的始态和终态，即不能改变反应的反应热△H，故B错误；

C．每形成2molA-B键，将放出bkJ能量，故C错误；

D．由图可知，反应物的总能量比生成物的总能量低，即和的总能量低于2molAB(g)的总能量，故D错误；

故选：A。6、B【分析】【详解】

A．电解精炼铜时，粗铜作阳极，发生氧化反应变为Cu2+进入溶液；故A正确；

B．生产铝、铜、高纯硅的过程中均生成了单质，元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，制玻璃的涉及的反应为反应的过程中元素的化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应，故B错误；

C．SO2可以转化成SO3，进而生成H2SO4；FeO与CO在高温下可生成Fe，故C正确；

D．的正负电荷中心不重合；为极性分子，故D正确；

答案选B。7、A【分析】【详解】

A．平衡常数只与温度有关；温度不变平衡常数不变，故A错误；

B．NaOH可以在水溶液中电离出大量氢氧根离子，使溶液中n(OH-)增大；故B正确；

C．根据平衡移动原理可知，溶液中c(OH-)增大；所以平衡向左移动，故C正确；

D．电离平衡常数K=所以=加入NaOH后平衡逆向移动，c(NH3OH+)减小，则增大，即增大；故D正确；

综上所述答案为A。8、B【分析】【详解】

A．溶液显碱性的原因是硫离子发生水解，分两步水解，离子方程式为：故A错误；

B．电离出碳酸根离子和氢离子，氢离子和水分子结合生成水合氢离子，电离方程式：故B正确；

C．泡沫灭火器的原理是铝离子和碳酸氢根离子发生双水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，该反应是完全反应，不用可逆符号，离子方程式为：故C错误；

D．部分溶于水，用可逆符号，沉淀溶解平衡：故D错误；

故选：B。9、C【分析】【分析】

【详解】

A．根据化学平衡常数计算格式：由题目中K值计算式可知生成物G在方程式中的系数是3，H的系数是1，反应物E的系数是1，F的系数是2，所以反应方程式是描述正确，不符题意；

B．温度升高；K值增大，说明升温平衡向正反应方向移动，正反应方向是吸热反应，描述正确，不符题意；

C．当△G<0时，反应能自发进行，该反应△H>0，方程式气体系数和左小右大，正向熵增，即△S>0，所以只有T(温度)值相对较大，才有可能实现△G<0；所以该反应低温下不可能自发进行，描述错误，符合题意；

D．增大压强方法很多；若压缩容积或增加反应物造成压强上升，c(H)会发生改变，若充入惰性气体，c(H)不变，描述正确，不符题意；

综上，本题选C。二、填空题(共9题，共18分)10、略

【分析】【分析】

（1）平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值；

（2）由三段法可得：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）

根据浓度商与平衡常数之间的关系判断是否达到平衡状态及平衡移动的方向；

（3）该反应为放热反应；降低温度，K值增大；降低温度，反应速率减小；

（4）平衡后再加1molCO和2molH2O；达到的新的平衡与原平衡等效。

【详解】

（1）该反应的平衡常数表达式为K=

（2）由分析可知浓度商Qc===c（正）大于v（逆）；

（3）该反应为放热反应；降低温度，K值增大；降低温度，反应速率减小；

（4）平衡后再加1molCO和2molH2O，达到的新的平衡与原平衡等效，因此CO的转化率不变。【解析】①.②.否③.大于④.此时浓度商Qc=0.33<0.5，向正反应方向进行⑤.增大⑥.减小⑦.不变11、略

【分析】【分析】

【详解】

已知：反应A：反应B：按盖斯定律，反应A-3×反应B得到NH3还原NO热化学方程式：【解析】12、略

【分析】【分析】

平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ完全相同，说明实验Ⅰ、Ⅱ为完全等效平衡，根据(1)判断实验Ⅰ中SO2的起始浓度，根据(2)判断实验Ⅰ中O2的起始浓度；结合等效平衡的特征和规律分析解答。

【详解】

(1)平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ完全相同，实验Ⅱ中SO3完全转化为SO2时，二氧化硫的浓度也应该为1mol•L-1，根据2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)知；三氧化硫的浓度应该是1mol/L，故答案为：1；

(2)平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ完全相同，二者为完全等效平衡，从正、逆不同方向建立平衡，结合(1)的计算可知Ⅱ中起始时有1mol/L的SO3和0.5mol/L的O2，若完全转化则相当于1mol/L的SO2和1mol/L的O2，则Ⅰ中O2的初始浓度为1mol•L-1；故答案为：1；

(3)由(1)(2)可知，实验Ⅰ中二氧化硫、氧气的起始浓度分别为1mol/L、1mol/L；若起始浓度c(SO2)=mmol•L-1，c(O2)=nmol•L-1，c(SO3)=pmol•L-1，在相同条件下进行实验，将SO3按化学计量数转化到左边，得到SO2浓度为pmol/L、O2浓度为mol/L；由于恒温恒容下的等效平衡，将三氧化硫完全转化为二氧化硫和氧气时，总的二氧化硫的浓度、氧气的浓度与实验I中二氧化硫、氧气起始浓度对应相等，应满足：m+p=1、n+=1，故答案为：m+p=1、n+=1；

(4)实验Ⅰ、实验Ⅱ为等效平衡，从正、逆不同方向建立平衡，由方程式可知起始浓度：c(SO2)=c(SO3)，令起始浓度都是1mol/L，则二氧化硫浓度变化量为a%mol/L，由方程式可知平衡时c′(SO3)=a%mol/L，故SO3的转化率==1-a%；故答案为：1-a%。

【点睛】

理解等效平衡规律是解题的关键，(4)因为可以根据“从正、逆不同方向建立的等效平衡时物质的转化率之和为1”直接判断。【解析】11m+p＝1、n+＝11－a%13、略

【分析】【分析】

（1）

4g硫粉的物质的量为mol，在O2中燃烧时放出27kJ的热量，1mol硫在O2中充分燃烧时放出的热量为所以硫燃烧的热化学方程式为。

S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-216kJ·mol-1；

（2）

1molH2在O2中完全燃烧时，消耗O2的物质的量为mol，故H2的燃烧热△H为表示H2燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1；

（3）

依据酸碱中和热概念是强酸强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量计算分析，含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，40g氢氧化钠完全反应放热57.4kJ，则该反应的热化学方程式为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.4kJ·mol-1；

（4）

已知0.4mol液态肼和足量双氧水反应生成氮气和水蒸气时放出256.65kJ的热量，1mol液态肼反应放出的热量为：则肼和双氧水反应的热化学方程式：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)ΔH=-641.6kJ·mol-1；

（5）

燃烧ag乙炔气体时生成lmol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ,

由物质的物质的量与反应放出的热量成正比可知，生成4mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量4bkJ，故乙炔燃烧的热化学方程式为：2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-4bkJ·mol-1。【解析】（1）S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-216kJ·mol-1

（2）2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1

（3）H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.4kJ·mol-1

（4）N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)ΔH=-641.6kJ·mol-1

（5）2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-4bkJ·mol-114、略

【分析】【详解】

（1）32.0g肼的物质的量为1mol，1molN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气放出热量624kJ，所以其热化学反应方程式为N2H4(l)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l)△H＝－624kJ/mol；

（2）燃料电池中，正极上是氧气发生得电子的还原反应，在碱性环境下，电极反应式为O2+2H2O+4e－＝4OH－；负极上投放的是燃料，负极上燃料失电子发生氧化反应，在碱性环境下的反应式为N2H4+4OH－－4e－＝4H2O+N2↑，则总电极反应方程式是O2+N2H4＝2H2O+N2；

（3）NaClO氧化NH3可以制得肼，根据原子守恒可知还有氯化钠生成，则反应的离子方程式为ClO－+2NH3＝N2H4+Cl－+H2O。【解析】N2H4(l)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l)△H=－624kJ/molO2+2H2O+4e－＝4OH－N2H4+4OH－－4e－＝4H2O+N2↑O2+N2H4＝4H2O+N2ClO－+2NH3＝N2H4+Cl－+H2O15、略

【分析】【详解】

（1）合成氨反应是可逆反应，反应不能完全进行到底，每产生2molNH3，放出92.2kJ热量，则向容器内放入2molN2和6molH2；达平衡后理论上应放出热量184.4kJ，实际上小于184.4kJ；

（2）根据化学键计算物质的焓变，N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)，设1molN—H键断裂吸收的能量为xkJ，则x=391kJ；

（3）该反应的热化学方程式：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝－92.2kJ·mol－1。【解析】＜391N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝－92.2kJ·mol－116、略

【分析】【详解】

（1）水煤气变换反应的平衡常数与热力学温度的关系为(均为正数)；则升高温度，平衡常数减小，即平衡逆向移动，故该反应是放热反应，故答案为：放热；

（2）热力学温度时，则向恒温密闭容器中充入等物质的量的和设和的起始浓度均为的平衡浓度为列三段式：则整理得故平衡时体系中的物质的量分数因为则又则所以故答案为：B。【解析】(1)放热。

(2)B17、略

【分析】【详解】

I（1）由原子守恒可知CuCl（s）和O2反应生成的一种黑色固体为CuO，反应的方程式为4CuCl+O2=2CuCl2+2CuO，每消耗1molCuCl（s），放热44.4kJ，则消耗4molCuCl（s），放热44.4kJ×4=177.6kJ，该反应的热化学方程式为4CuCl（s）+O2（g）=2CuCl2（s）+2CuO（s）ΔH=-177.6kJ·mol-1；

（2）在1.01×105Pa时，16gS即0.5molS固体在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫，放出148.5kJ的热量，则1molS固体充分燃烧时放热148.5kJ×2=297kJ，表示S固体燃烧热的热化学方程式为S（s）+O2（g）=SO2（g）ΔH=-297kJ·mol-1；

II（3）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S固体，根据原子守恒可知，另一种产物为CO2；已知：

①CO（g）＋O2（g）=CO2（g）ΔH＝－283.0kJ·mol－1

②S（s）＋O2（g）=SO2（g）ΔH＝－296.0kJ·mol－1

根据盖斯定律，①×2-②得：2CO（g）＋SO2（g）=S（s）＋2CO2（g）ΔH＝－270kJ·mol－1。【解析】4CuCl（s）＋O2（g）=2CuCl2（s）＋2CuO（s）ΔH＝－177.6kJ·mol－1S（s）+O2（g）=SO2（g）ΔH=-297kJ·mol-12CO（g）＋SO2（g）=S（s）＋2CO2（g）ΔH＝－270kJ·mol－118、略

【分析】【分析】

A容器相当于B容器加压，所以反应开始后A容器的速率快v(A)>v(B)，t(A)<t(B)。增大压强平衡逆向移动，所以NH3的转化率：a(A)<a(B)。达到平衡后，A容器中通入氩气，体积增大，相当于减压，平衡正向移动；B容器中通入氩气，不影响任何与反应有关的物质的浓度，反应速率不变。达到平衡后，向两容器中分别通入等量的原反应气体，A容器反应物的量增多，体积增大，平衡状态最终和原平衡相同，NH3的百分含量不变；B容器相当于加压，平衡逆向移动，H2的百分含量减小。

【详解】

（1）A能保持恒压，B能保持恒容．起始时向容积相等的A、B中分别通入体积比为2：1的等量的SO2和O2，使之发生反应：2SO2+O2⇌2SO3；恒温恒容随反应进行压强减小速率减慢，恒温恒压容器中反应过程中压强增大，反应速率大；转化率大；

答案：<>

（2）起始二氧化硫和氧气浓度相同；反应速率相同；过程中A容器中的压强大于B容器反应速率大；

答案：=>

（3）恒温恒容容器加入惰气总压增大；分压不变，平衡不动，反应速率不变；恒温恒压容器，加入惰气压强减小，平衡向气体体积增大的方向进行；

答案：左不变。

（4）恒温恒压容器加入等量原反应物；最后达到相同平衡状态；恒温恒容容器，加入原反应物压强增大，平衡正向进行；

答案：不变减小【解析】①.<②.>③.=④.>⑤.左⑥.不变⑦.不变⑧.减小三、判断题(共5题，共10分)19、A【分析】【分析】

【详解】

在任何水溶液中都存在水的电离平衡，水电离产生H＋和OH-，根据水电离方程式：H2OH＋+OH-可知：水电离出的H＋和OH-数目相等，由于离子处于同一溶液，溶液的体积相等，因此溶液中c(H＋)和c(OH-)相等，所以任何水溶液中水电离出的c(H＋)和c(OH-)相等这句话是正确的。20、B【分析】【详解】

无论强酸溶液还是弱酸溶液加水稀释，溶液的酸性都减弱，pH都增大，即a21、A【分析】【分析】

【详解】

在任何条件下，纯水电离产生的c(H+)=c(OH-)，因此纯水都呈中性，故该说法是正确的。22、B【分析】【分析】

【详解】

(1)沉淀类型相同、温度相同时，Ksp越小；难溶电解质在水中的溶解能力才一定越弱，答案为：错误。

(2)溶度积常数Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关；与离子浓度无关，答案为：正确。

(3)溶度积常数Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，常温下，BaCO3的Ksp始终不变；答案为：错误。

(4)Ksp小的物质其溶解度一定比Ksp大的物质的溶解度小；答案为：错误。

(5)Ksp反应了物质在水中的溶解能力，只有沉淀类型相同、温度相同时，才可直接根据Ksp数值的大小来比较电解质在水中的溶解能力；答案为：错误。

(6)Ag2CrO4与AgCl沉淀类型不同，不能通过Ksp(Ag2CrO4)sp(AgCl)比较Ag2CrO4的和AgCl的溶解度大小；答案为：错误。

(7)10mL0.1mol·L-1HCl与10mL0.12mol·L-1AgNO3溶液混合，充分反应后析出氯化银沉淀，存在沉淀溶解平衡，Cl-浓度不等于零；答案为：错误。

(8)物质确定时，溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高，大多数沉淀Ksp增大、少数沉淀Ksp减小；例如氢氧化钙，答案为：错误。

(9)常温下Mg(OH)2的Ksp不变；不受离子浓度影响，答案为：正确。

(10)向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，说明先出现了碘化银沉淀，但由于不知道其实时氯离子和碘离子的浓度，因此，无法判断Ksp(AgCl)、Ksp(AgI)的相对大小；答案为：错误。

(11)AgCl的Ksp=1.8×10-10，则在含AgCl固体的水中，c(Ag+)=c(Cl-)=×10-5mol·L-1；在任何含AgCl固体的溶液中，银离子和氯离子浓度不一定相等，答案为：错误。

(12)在温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-的浓度的乘积Qsp(AgCl)=Ksp(AgCl)时；则溶液中达到了AgCl的溶解平衡，答案为：正确。

(13)向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，则溶液中不变；答案为：正确。

(14)将0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液，现象是先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀，则先得到氢氧化镁沉淀和硫酸钠溶，后氢氧化镁转变为氢氧化铜沉淀，说明沉淀发生了转化，所以Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小，答案为：正确。23、B【分析】【分析】

【详解】

热化学方程式主要是强调这个反应的反应热是多少，而不是强调这个反应在什么条件下能发生，根据盖斯定律，只要反应物和生成物一致，不管在什么条件下发生反应热都是一样的，因此不需要注明反应条件，该说法错误。四、元素或物质推断题(共2题，共4分)24、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)若D是氯碱工业的主要产品，B有两性氢氧化物，则B是氢氧化铝，D是氢氧化钠，A是铝盐，C是偏铝酸盐，因此反应②的离子方程式是Al(OH)3+OH-＝[Al(OH)4]-。

(2)若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，A是氨气，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，B是NO，所以D是氧气，C是NO2，所以反应①的化学方程式为4NH3＋5O24NO＋6H2O。

(3)若A为常见挥发性强酸，因此A是硝酸，D是生产生活中用量最大用途最广的金属单质，则D是铁，所以B是硝酸铁，C是硝酸亚铁，B的化学式是Fe(NO3)3，反应②的离子方程式为2Fe3++Fe＝3Fe2+。

(4)若A、C、D都是常见气体，C是形成酸雨的主要气体，则A是H2S，B是S，C是SO2，D是氧气，因此反应③的化学方程式为2H2S+SO2＝3S+2H2O；

(5)若A、B、C的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，D为CO2，则A是氢氧化钠，B是碳酸钠，C是碳酸氢钠，碳酸根水解显碱性，离子方程式为CO32-+H2OHCO3-+OH-；碳酸氢钠的主要用途有治疗胃酸过多、发酵粉、泡沫灭火器等。【解析】Al(OH)3+OH-＝[Al(OH)4]-4NH3＋5O24NO＋6H2OFe(NO3)32Fe3++Fe＝3Fe2+2H2S+SO2＝3S+2H2O+H2O+OH-治疗胃酸过多、发酵粉、泡沫灭火器等25、略

【分析】【分析】

B元素原子最外电子层上的电子数是它电子层数的2倍推出B为碳，B与D的原子序数之比为3∶4推出D为氧，四种短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，推出C为氮，A和C可以形成化合物CA3推出A为氢；据此分析。

【详解】

B元素原子最外电子层上的电子数是它电子层数的2倍推出B为碳，B与D的原子序数之比为3∶4推出D为氧，四种短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，推出C为氮，A和C可以形成化合物CA3推出A为氢。

（1）化合物CA3的化学式是NH3；

（2）平衡常数等于生成物浓度幂之积比反应物浓度幂之积，故A和C化合生成CA3反应的平衡常