2025年新科版必修2化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年新科版必修2化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、2021年4月9日，我国在太原卫星发射中心用“长征四号”乙运载火箭，成功将试验六号03星发射升空，卫星顺利进入预定轨道。试验六号03星采用太阳能电池板提供能量，制造太阳能电池板的核心材料是A.二氧化硅B.硅C.钛合金D.铝合金2、下列关于原电池的叙述中，错误的是A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.用导线连接的两种不同金属同时插入液体中，能形成原电池C.在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应D.在原电池中，电子流入的一极是正极，发生还原反应3、一定温度下有关物质的转化如图所示，下列有关说法不正确的是。

A.反应①实现了氮的固定B.可循环使用C.高温下煅烧的化学方程式为D.图示转化可实现用获得和4、Fe、Mg与H2SO4反应的实验记录如下：

。实验。

现象。

Fe表面产生大量无色气泡。

Fe表面产生少量气泡后迅速停止。

Mg表面迅速产生大量气泡。

Fe表面有大量气泡；Mg表面有少量气泡。

关于上述实验的说法不合理的是A.I中产生气体的原因是：Fe+2H＋=Fe2＋+H2↑B.Ⅱ中产生的气体与Ⅰ中相同C.Ⅲ中现象说明Mg在浓H2SO4中没被钝化D.Ⅳ中现象说明Mg的金属性比Fe强5、在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应mA(g)+nB(s)⇌pC(g)+qD(g)；当m；n、p、q为任意整数时，一定说明达到平衡的是()

①体系的压强不再改变。

②体系的温度不再改变。

③B的浓度不再改变。

④各组分的质量分数不再改变。

⑤反应速率v(A)：v(B)：v(C)：v(D)＝m：n：p：q

⑥单位时间内mmolA发生断键反应，同时pmolC也发生断键反应A.④⑤⑥B.②④⑥C.①④⑤D.①③⑥6、科学技术的迅猛发展促进了社会的进步。下列科技成果涉及的材料中；主要成分不属于金属材料的是。

。选项ABCD科技成果C919飞机外壳“蛟龙”号耐压球壳宇航服地铁列车车体成分铝锂合金钛合金聚酯纤维不锈钢A.AB.BC.CD.D7、下列对部分化学知识的归纳完全正确的一组是（）A.化学与生活：自来水可通过煮沸或蒸馏的方法得到纯水;氧气可用于炼钢;农业上用熟石灰来改良酸性土壤B.化学与环境：燃煤运用脱硫技术可减少对空气的污染;变废为宝，将地沟油转变成航空煤油;降解塑料的使用可减少白色污染C.化学与安全：皮肤沾上浓硫酸，先用水冲洗，再涂3％-5％碳酸氢钠溶液;厨房中油锅着火可用水浇灭;使用燃气热水器时，室内要保持良好的通风D.化学与健康：加铁酱油可治疗缺铁性贫血;胃溃疡患者用碳酸氢钠来治疗胃酸过多;制作糕点过程中加入适量小苏打可使糕点松软可口8、下列叙述中；正确的有几个。

①烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去。

②甲烷中存在少量的乙烯可以通过高锰酸钾溶液除去；使甲烷中无杂质。

③氯仿没有同分异构体可证明甲烷是正四面体结构。

④乙烷在光照条件下与氯气发生取代反应可能生成的有机物共9种。

⑤苯属于芳香烃的衍生物。

⑥煤的干馏；石油的分馏及催化裂化都属于化学变化。

⑦乙酸乙酯的碱性水解叫作皂化反应A.1个B.2个C.3个D.4个评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)9、在25℃时,向100mL含氯化氢14.6g的盐酸中放入5.6g纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变化),反应开始到2min末收集到H21.12L(标准状况下),在此之后又经过4min,铁粉完全溶解。则:

(1)在前2min内用v(FeCl2)表示的平均反应速率是多少?________

(2)在后4min内用v(HCl)表示的平均反应速率是多少?______

(3)前2min与后4min相比,反应速率哪个较快?_______10、锂离子电池广泛应用于日常电子产品中，也是电动汽车动力电池的首选。正极材料的选择决定了锂离子电池的性能。磷酸亚铁锂以其高倍率性；高比能量、高循环特性、高安全性、低成本、环保等优点而逐渐成为“能源新星”。

(1)高温固相法是生产磷酸亚铁锂的主要方法。通常以亚铁盐；磷酸盐和锂盐为原料；按化学计量比充分混匀后，在惰性气氛中先经过较低温预分解，再经高温焙烧，最后研磨粉碎制成。请回答下列问题：

①补充完整该反应的化学方程式：___________。

②理论上，反应中每转移电子，会生成_____g。

③反应需在惰性气氛中进行，其原因是____________。

(2)磷酸亚铁锂电池装置如图所示，其中正极材料橄榄石型通过黏合剂附着在铝箔表面；负极石墨材料附着在铜箔表面，电解质为溶解在有机溶剂中的锂盐。

电池工作时的总反应为则放电时，正极的电极反应式为________，充电时，迁移方向为_____(填“由左向右”或“由右向左”)，图中聚合物隔膜应为_____(填“阳”或“阴”)离子交换膜。11、锂锰电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li＋通过电解质转移到MnO2晶格中生成LiMnO2。请回答下列问题：

（1）外电路的电流方向是由___极流向___极（填字母）。

（2）负极的电极反应式为___。

（3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂___（填“是”或“否”）；原因是___。12、如图为一个原电池示意图，该原电池的负极是___片，正极是___片；负极上的电极反应为：___。正极上的电极反应为：___。总反应离子方程式为：___。

13、(1)近几年开发的甲醇燃料电池是采用铂作电极；电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。其工作原理的示意图如下图：

请回答下列问题：

①Pt(a)电极反应式为___________；

②如果该电池工作时电路中通过2mol电子，则消耗的CH3OH有___________mol。

(2)某科研单位利用电化学原理用SO2来制备硫酸；装置如图所示。电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。

①通入SO2的电极，其电极反应式为___________。

②电解质溶液中的H+通过质子膜___________(填“向左”“向右”或“不”)移动。

③电池总反应式为___________。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)14、1molCH4与1molCl2在光照条件下反应，生成1molCH3Cl气体。(____)A.正确B.错误15、正丁烷和正戊烷互为同系物。(____)A.正确B.错误16、吸热反应中，反应物化学键断裂吸收的总能量高于生成物形成化学键放出的总能量。_____A.正确B.错误17、淀粉和纤维素的通式均为(C6H10O5)n，两者互为同分异构体。(____)A.正确B.错误18、C6H5—CH=CH2属于苯的同系物。(____)A.正确B.错误19、在1mol·L-1氨水中，NH3·H2O、NHNH3的物质的量浓度之和为1mol·L-1。(_______)A.正确B.错误20、在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒，火焰出现黄色，说明溶液中含元素。(_______)A.正确B.错误21、煤就是碳，属于单质____A.正确B.错误评卷人得分四、结构与性质(共4题，共24分)22、元素周期表是学习化学的重要工具。下表为8种元素在周期表中的位置。

（1）下图所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是____________。

写出c分子的空间构型为___________，d分子的结构简式____________。

（2）关于a（乙烯）分子有下列问题：

①如果a分子中的一个氢原子被甲基取代后得到的物质中在同一平面的原子最多有_________个；

②a能使溴的水溶液褪色，该反应的生成物的名称是___________________（命名）；

③a与氢气发生加成反应后生成分子e，e在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（又称“同系物”），它们均符合通式当________时，这类有机物开始出现同分异构体，写出该烷烃可能有的同分异构体结构简式________；_______；

（3）在R的单质气体中燃烧产物的电子式为______，在F单质中燃烧的产物是________（写化学式）；

（4）上述元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是________（写化学式），其与Q的单质反应的离子方程式是_________；

（5）已知固体单质M完全燃烧时放出的热量，该反应的热化学方程式是________。23、A；B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素；且原子序数依次增大，其相关信息如下：

①A的周期序数等于其主族序数；

②B；D原子的L层中都有两个未成对电子；

③E元素原子最外层电子排布式为(n+1)Sn(n+1)Pn-1；

④F原子有四个能层；K；L、M全充满，最外层只有一个电子。

试回答下列问题：

（1）基态E原子中，电子占据的最高能层符号为_____，F的价层电子排布式为_________________。

（2）B、C、D的电负性由大到小的顺序为_________（用元素符号填写）,C与A形成的分子CA3的VSEPR模型为__________。

（3）B和D分别与A形成的化合物的稳定性：BA4小于A2D，原因是______________________________。

（4）以E、F的单质为电极，组成如图所示的装置，E极的电极反应式为_____________________________。

（5）向盛有F的硫酸盐FSO4的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液，再向深蓝色透明溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体。蓝色沉淀溶解的离子方程式为___________________________。

（6）F的晶胞结构（面心立方）如右图所示：已知两个最近的F的距离为acm，F的密度为__________g/cm3（阿伏加德罗常数用NA表示；F的相对原子质量用M表示）

24、生活中的四种有机物：①甲烷、②乙烯、③乙酸、④乙醇。其中，属于食醋主要成分的是______(填序号，下同)，可作植物生长调节剂的是______，常作清洁能源的是______，可用于配制医用消毒剂的是______。25、如表列出了①～⑦七种元素在周期表中的位置。

请按要求回答：

(1)七种元素中，原子半径最大的是(填元素符号)___。

(2)③与⑦的气态氢化物中，稳定性较强的是(填化学式)___。

(3)元素⑥的最高价氧化物对应的水化物是(填化学式)___。

(4)由①、②、③三种元素组成的离子化合物是___，检验该化合物中阳离子的方法是___。

(5)下列事实能说明O的非金属性比S的非金属性强的是___(填字母代号)。

a.O2与H2S溶液反应；溶液变浑浊。

b.加热条件下H2S比H2O更容易分解。

c.在氧化还原反应中，1molO2比1molS得电子多。

d.H2O的沸点比H2S高。

(6)含有上述元素的物质间存在如图转化。

M所含的化学键类型是___，实验室检验AlCl3是否为离子化合物的方法___。评卷人得分五、实验题(共2题，共16分)26、氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。

Ⅰ；氮化铝可用以下两种方法制备：

(1)①氧化铝高温还原法：

_______Al2O3+_______C+_______N2_______AlN+_______CO

②氯化铝与氨气高温合成法：AlCl3+NH3AlN+3HCl

配平方程式：_______。

(2)方法②比方法①在生产上更具优势。下列说法正确的是_______。

A.方法①中的Al2O3和C容易残留在氮化铝中。

B.两种方法中氮化铝均为还原产物。

Ⅱ、某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下二种实验方案。已知：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑。

【方案1】取一定量母的样品；用图1装置测量样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。

(3)如图C装置中球形干燥管的作用是_______。

(4)完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先_______，再加入实验药品，接下来的实验操作是_______，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体，打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是_______。

(5)由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见_______。

【方案2】用如图2装置测定mg样品中AlN的纯度(部分夹持装置已略去)。

(6)导管a的主要作用是_______。

(7)为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是_______(填选项序号)。

a.CCl4b.H2Oc.稀硫酸d.苯。

(8)若mg样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL(已转换为标准状况)，则AlN的质量分数是_______(用含m、V的数学表达式表示)。27、实验室用少量的溴和足量的乙醇制备1；2一二溴乙烷的装置如图所示：

有关数据列表如下：。乙醇1.2二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度/g/cm﹣30.792.20.71沸点/℃78.513234.6熔点/℃﹣1309﹣116

请按要求回答下列问题：

（1）写出A装置中的化学反应方程式_____；

（2）装置C中盛有氢氧化钠溶液，其作用是_____

（3）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是_____

（4）判断该制备反应已经结束的最简单方法是_____；

（5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用_____洗涤除去；（填正确选项前的字母）

a水b亚硫酸氢钠c碘化钠溶液d乙醇。

（6）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是_____；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是_____．评卷人得分六、元素或物质推断题(共2题，共8分)28、短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。请回答以下问题;

(1)X元素的是__；XZ3的电子式是__。

(2)X的最高价含氧酸的浓溶液与Y反应的方程式为__。

(3)Y的最高价含氧酸的分子式__。

(4)最简单的Y与Z形成的化合物在空气中点燃的方程式为__。29、下图是元素周期表的部分；针对表中的10种元素，用元素符号或化学式回答相关问题:

（1）画出④的阳离子结构示意图_________。

（2）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是______，碱性最强的是_____。

（3）将⑦单质通入③与⑩组成的化合物的水溶液中，发生反应的离子方程式为_________。

（4）写出下列物质的电子式:

①形成的单质_________②与⑨形成的物质_________

用电子式表示④与⑦所组成物质的形成过程_______________。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】【分析】

【详解】

硅导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料，是制造太阳能电池的主要原料，故选B。2、B【分析】【分析】

【详解】

A．原电池是将化学能转化为电能的装置；故A正确；

B．活性不同的两金属或非金属；电解质溶液、通过形成闭合回路；才能形成原电池，但前提是必须有自发进行的氧化还原反应，故B错误；

C．在原电池中；电子流出的一极是负极，发生氧化反应，故C正确；

D．在原电池中；电子流入的一极是正极，发生还原反应，故D正确；

故选B。3、A【分析】【分析】

以NH4Cl制取NH3和HCl，由图中箭头NH4Cl和MgO生成NH3和MgCl2，MgCl2水溶液通过蒸发浓缩，冷却结晶，得高温下煅烧会发生水解，

【详解】

A．反应①氮元素由化合态转为化合态；不是氮的固定，故A错误；

B．根据图像可得可循环使用；故B正确；

C．高温下煅烧会发生水解，化学方程式为故C正确；

D．根据图像NH3和HCl箭头指向可得出：图示转化可实现用获得和故D正确；

故选A。4、B【分析】【分析】

【详解】

A．稀硫酸具有酸性，能够与Fe反应生成氢气，反应的离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑；故A正确；

B．浓硫酸具有强氧化性；常温下，与铁发生钝化，生成致密的氧化膜覆盖在Fe的表面，Fe表面产生少量气泡后迅速停止，该气体主要为二氧化硫，故B错误；

C．Mg与浓硫酸可发生氧化还原反应生成二氧化硫气体，说明Mg在浓H2SO4中没被钝化；故C正确；

D．构成原电池；Fe表面有大量气泡，Mg表面有少量气泡，是因为Mg为负极失去电子，Fe为正极，正极上氢离子得到电子放出氢气，可知Mg的金属性比Fe强，故D正确；

故选B。5、B【分析】【详解】

①如果该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应；即m=p+q，则体系的压强始终不变，所以不能根据压强判断反应是否达到平衡状态，故①不符合题意；

②体系的温度不再改变；正逆反应速率相等，所以能据此判断该反应达到平衡状态，故②符合题意；

③B是纯固体；纯固体没有浓度，故③不符合题意；

④当该反应达到平衡状态；各组分的质量分数不再改变，故④符合题意；

⑤当反应速率vA：vB：vC：vD=m：n：p：q；不能说明正逆反应速率相等，B为纯固体，没有浓度变化量，不能用浓度变化表示反应速率，不能据此判断该反应是否达到平衡状态，故⑤不符合题意；

⑥单位时间内mmolA发生断键反应；同时pmolC也发生断键反应，说明正反应速率和逆反应速率相等，说明反应已达到平衡，故⑥符合题意；

一定说明达到平衡的是②④⑥，答案选B。6、C【分析】【分析】

【详解】

A．铝锂合金是由Al；Li等金属混合而成；属于金属材料，A不符合题意；

B．钛合金是以钛为基体；加入其它合金元素组成的合金；属于金属材料，B不符合题意；

C．聚酯纤维是由二元有机物与二元醇缩聚而成的聚酯经纺织所得的合成纤维；属于有机高分子材料，C符合题意；

D．不锈钢是由钢与镍制成的合金；属于金属材料，D不符合题意；

故选C。7、B【分析】【分析】

A项；自来水中含有消毒剂，煮沸后不能除去水中含有的离子，不能达到净水的目的；B项，燃煤脱硫；地沟油变为煤油，降解塑料，都能够减少对环境的污染；C项，油锅着火可以用锅盖盖灭，锅盖起到隔绝空气的作用；D项，碳酸氢钠与胃液中的盐酸反应生成二氧化碳气体，易造成胃穿孔。

【详解】

A项，自来水中含有消毒剂，加热煮沸的过程，不能除去水中含有的杂质离子，不能达到提纯水的目的，A选项错误；B项，煤燃烧会有二氧化硫气体产生，燃煤运用脱硫技术可减少对空气的污染，将地沟油经过处理后转变成航空煤油，降解塑料的使用可减少白色污染，这些做法都能够减少对环境的污染和危害，故B正确；C项，油的密度小于水，浮于水面，造成油与空气接触面积增大，燃烧速率加快，因此厨房中油锅着火不可用水浇灭，应该用锅盖盖灭，C错误；D项，碳酸氢钠溶液与胃酸（主要成分为盐酸）反应生成二氧化碳气体，易造成胃穿孔，给身体带来危害，故D项错误；正确选项B。8、A【分析】【分析】

【详解】

①烷烃结构稳定，都与甲烷一样不能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去；①错误；

②乙烯会被酸性高锰酸钾溶液氧化为CO2气体；因此又使甲烷中混入新的杂质，不能达到除杂的目的，②错误；

③无论甲烷是正四面体结构还是平面结构；氯仿都没有同分异构体，因此不可右侧证明甲烷分子是正四面体结构，③错误；

④光照下取代反应为链锁反应；乙烷的一氯取代物有1种；二氯取代物有2种；三氯取代物有2种；四氯取代物有2种；五氯取代物有1种；六氯取代物1种，所以共有9种有机取代产物，④正确；

⑤苯分子中只有C；H两种元素；且含有苯环，因此属于芳香烃，⑤错误；

⑥石油的分馏过程中没有新物质产生；因此发生的变化属于物理变化，⑥错误；

⑦乙酸乙酯不是高级脂肪酸甘油酯；因此乙酸乙酯的碱性水解不能叫作皂化反应，⑦错误；

综上所述可知：说法正确的只有④一个，故合理选项是A。二、填空题(共5题，共10分)9、略

【分析】【详解】

（1）反应开始至2min末，收集到1.12L（标准状况）氢气，则氢气的物质的量是0.05mol。根据方程式2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑,生成硫化亚铁是0.05mol，其浓度是0.5mol/L，所以用硫化亚铁表示的反应速率是0.5mol/L÷2min＝0.25mol·L-1·min-1，故答案为：0.25mol/(L•min)；

（2）氯化氢的物质的量是0.4mol，而铁是0.1mol，所以在后4min内用消耗氯化氢的物质的量是（0.1mol－0.05mol）×2＝0.1mol，浓度是0.1mol÷0.1L＝1.0mol/L，所以用氯化氢表示的反应速率是1.0mol/L÷4min＝0.25mol·L-1·min-1，故答案为：0.25mol/(L•min)；

（3）根据①②可知，前2min与后4min相比，前2min内v(HCl)=2v(FeCl2)=0.50mol/(L•min)>0.25mol/(L•min)，故反应速率较快的是前2min，这是由于随着反应的进行，反应物氢离子的浓度逐渐减小，反应速率逐渐减慢。故答案为：前2min反应速率快。前2min内v(HCl)=2v(FeCl2)=0.50mol/(L•min)>0.25mol/(L•min),故前2min反应速率快。

【点睛】

本题需要注意计算反应速率时要用物质的量除以体积得到物质的量浓度，之后再除以时间计算出反应速率，切记计算时注意体积。【解析】①.0.25mol/(L•min)②.0.25mol/(L•min)③.前2min反应速率快。前2min内v(HCl)=2v(FeCl2)=0.50mol/(L•min)>0.25mol/(L•min),故前2min反应速率快10、略

【分析】【分析】

可充放电电池，放电时为原电池原理，充电时为电解池原理。该磷酸亚铁锂电池工作时的总反应为则放电时，正极反应为负极反应为据此分析解答。

【详解】

(1)①由原子守恒和得失电子守恒可知，

②中C的化合价为生成的和中C的化合价分别为生成转移电子，同时生成则反应中每转移电子，生成其质量为

③亚铁离子容易被氧气氧化；所以要隔绝氧气，即反应需在惰性气氛中进行；

(2)电池工作时的总反应为放电时，在正极上得电子发生还原反应，正极反应为充电时，电池负极与外接电源的负极相连，为阴极，阳离子向阴极移动，即由左向右移动；电解质为溶解在有机溶剂中的锂盐，锂离子通过聚合物隔膜在两极之间移动，所以聚合物隔膜应为阳离子交换膜。【解析】(或)(或)23.7防止亚铁离子被氧化由左向右阳11、略

【分析】【分析】

形成原电池反应时，Li为负极，被氧化，电极方程式为Li-e-=Li+，MnO2为正极，被还原，电极方程式为MnO2+e-+Li+=LiMnO2；结合电极方程式以及元素化合价的变化解答该题。

【详解】

（1）该电池中Li失去电子生成Li＋，所以Li作电池的负极，则a是负极，b是正极，所以外电路中的电流方向由正极流向负极，所以从b流向a。

（2）负极发生氧化反应，即Li失去电子生成Li＋，电极反应式为Li－e－=Li＋。

（3）不能用水代替电池中的混合有机溶剂，因为Li是活泼金属，与水反应，无法参与原电池反应，不能产生电流。【解析】baLi－e-=Li＋否电极Li是活泼金属，能与水反应12、略

【分析】【分析】

【详解】

金属性锌强于铁，该原电池的负极是锌片，正极是铁片；锌失去电子，负极上的电极反应为Zn－2e－＝Zn2＋。正极上氢离子放电，电极反应为2H＋+2e－＝H2↑，因此总反应离子方程式为Zn+2H＋＝H2↑+Zn2＋。【解析】锌铁Zn－2e－＝Zn2＋2H＋+2e－＝H2↑Zn+2H＋＝H2↑+Zn2＋13、略

【分析】【详解】

(1)①燃料电池中通入燃料的一极为负极，通入氧气的一极为正极，电解质为酸性环境，则Pt(a)电极为负极，电极反应式为

②根据负极反应式可知，如果该电池工作时电路中通过2mol电子，则消耗的CH3OH有mol；

(2)该装置为原电池装置，欲用SO2来制备硫酸，根据S元素化合价的变化可知，通入SO2的一极为负极；则通入氧气的一极为正极；

①通入SO2的电极为负极，S元素化合价升高，产物为硫酸根离子，电解质溶液为酸性环境，则其电极反应式为

②原电池中，阳离子移动向正极，则电解质溶液中的H+通过质子膜向右移动；

③正极的电极反应式为故电池总反应式为【解析】向右三、判断题(共8题，共16分)14、B【分析】【分析】

【详解】

甲烷和氯气反应，除了生成一氯甲烷，还生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，故1mol甲烷和1mol氯气反应生成的一氯甲烷分子小于1mol，故错误。15、A【分析】【分析】

【详解】

结构相似、分子组成相差若干个"CH2"原子团的有机化合物属于同系物，正丁烷和正戊烷结构相似，相差一个CH2原子团，互为同系物，故正确。16、A【分析】【分析】

【详解】

反应过程吸收能量的反应是吸热反应。反应物中的化学键断裂时吸收能量，生成物中化学键形成时放出能量。则吸热反应中，反应物化学键断裂吸收的总能量高于生成物形成化学键放出的总能量。故答案为：对。17、B【分析】【详解】

淀粉和纤维素n值不同，不互为同分异构体。18、B【分析】【详解】

苯的同系物要求分子中含有1个苯环，且苯环上连有烷基，而C6H5—CH=CH2苯环上连的是乙烯基，和苯结构不相似，且在分子组成上和苯没有相差若干个CH2原子团，故C6H5—CH=CH2不属于苯的同系物，故错误。19、A【分析】【详解】

在1mol·L-1氨水中，根据原子守恒，NH3·H2O、NHNH3的物质的量浓度之和为1mol·L-1，正确。20、B【分析】【详解】

由于玻璃棒的主要成分中含有钠元素，灼烧时会干扰Na元素的检验，应选择洁净的铁丝或铂丝蘸取待测液灼烧，故错误。21、B【分析】【详解】

煤是由C、H、O、N、S等组成的复杂混合物，故错；四、结构与性质(共4题，共24分)22、略

【分析】【分析】

根据元素在周期表中的位置可知A为H元素；D为C元素，F为O元素，G为Mg元素，Q为Al元素，M为S元素，R为Cl元素，N为K元素。

【详解】

(1)A为H，D为C，由模型可知：a为CH2=CH2，b为NH3，c为CH4，d为C6H6，所以由A、D形成的是acd，c为CH4，其空间构型为正四面体，d为C6H6，其结构简式为：或故答案为：acd；正四面体；或

(2)①甲烷是正四面体结构，最多有3个原子共面，乙烯是平面型结构，最多有6个原子共面，所以a分子中的一个氢原子被甲基取代后得到的物质丙烯中在同一平面的原子最多有6+3-2=7个，故答案为：7；

②乙烯与溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，故答案为：1，2-二溴乙烷；

③烷烃中甲烷、乙烷、丙烷没有同分异构体，从丁烷开始出现同分异构体，所以n=4，丁烷的同分异构体有：CH3CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH3，故答案为：4；CH3CH2CH2CH3；(CH3)2CHCH3；

(3)Na在Cl2中燃烧生成NaCl，氯化钠为离子化合物，电子式为：Na在O2中燃烧生成Na2O2，故答案为：Na2O2；

(4)金属性最强的元素为第四周期ⅠA族元素K，对应最高价氧化物的水化物KOH的碱性最强，与Al反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑，故答案为：KOH；2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑。

(5)M为S元素，16gS(0.5mol)燃烧放出148.4kJ热量，则1molS燃烧放出148.4×2kJ=296.8kJ热量，则该反应的热化学方程式为：故答案为：【解析】acd正四面体或71,2一二溴乙烷4(CH3)2CHCH323、略

【分析】【详解】

A的周期序数等于其主族序数，结合A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，可知A为H；B、D原子的L层中都有两个未成对电子，即2p2或2p4，则B为碳、D为O，根据核电荷数递增，可知C为N；E元素原子最外层电子排布式为(n+1)Sn(n+1)Pn-1，则n=2，E为Al；F原子有四个能层，K、L、M全充满，最外层只有一个电子，则其电子排布式为[Ar]4s1；核电荷数为29，应为Cu；

(1)Al为第三周期ⅢA元素，则基态Al原子中，电子占据的最高能层符号为M，Cu的核电荷数为29，其电子排布式为[Ar]3d104s1，则价层电子排布式为3d104s1；

(2)非金属性越强，电负性越大，则C、N、O的电负性由大到小的顺序为O>N>C；氨气分子中氮价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+(5-3×1)=4；VSEPR模型为正四面体结构，含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥形；

(3)非金属性越强，氢化物越稳定，O的非金属性比碳强，则CH4稳定性小于H2O；

(4)以Al、Cu和NaOH溶液组成原电池，因Al与NaOH之间存在自发的氧化还原反应，反应方程式为2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑，可知Al为原电池的负极，电极反应式为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O；

(5)氨水和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，当氨水过量时，氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨络合物，所以难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，涉及的离子方程式为：Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+、Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-；

(6)该晶胞为面心立方，晶胞中含有数目为8×+6×=4，则晶胞质量为g，已知两个最近的Cu的距离为acm，可知晶胞的边长为acm，该晶胞体积为(a)3cm3，则密度ρ==g/cm3。

点睛：价层电子对互斥模型(简称VSEPR模型)，根据价电子对互斥理论，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数．σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=×(a-xb)，a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数；分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子；实际空间构型要去掉孤电子对，略去孤电子对就是该分子的空间构型；价层电子对个数为4，不含孤电子对，为正四面体结构；含有一个孤电子对，空间构型为三角锥形，含有两个孤电子对，空间构型是V型；价层电子对个数为3，不含孤电子对，平面三角形结构；含有一个孤电子对，空间构型为为V形结构；价层电子对个数是2且不含孤电子对，为直线形结构，据此判断。【解析】①.M②.3d104s1③.O>N>C④.四面体⑤.H2O中共价键的键能高于CH4中共价键的键能或非金属性O大于C,气态氢化物的稳定性H2O大于CH4⑥.Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O⑦.Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-或Cu(OH)2+4NH3∙H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O，⑧.24、略

【分析】【分析】

根据各种物质的成分；性质分析解答。

【详解】

食醋中含有3%～5%的乙酸；故食醋的主要成分的是乙酸，合理选项是③；

乙烯能够促进植物生长；发育；是植物生长调节剂，故合理选项是②；

甲烷是天然气的主要成分，完全燃烧产生CO2、H2O；对环境无污染，是常用的清洁能源，故合理选项是①；

75%的乙醇水溶液具有杀菌消毒作用；故乙醇常用于配制医用消毒剂，合理选项是④。

【点睛】

本题考查了常见有机物的成分及作用，了解有机物的组成、结构、性质、作用是判断物质在生产、生活、工农业生产中的应用的前提。【解析】③②①④25、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)元素周期表中原子半径最大的元素应该处于左下角；故七种元素中，原子半径最大的是在左下角的元素符号为Na，故答案为：Na；

(2)③为O元素，与⑦为S元素，二者的气态氢化物中，稳定性较强的是非金属性强的O元素形成的氢化物H2O，故答案为：H2O；

(3)元素⑥Si的最高价氧化物对应的水化物是H2SiO3(或H4SiO4)，故答案为：H2SiO3(或H4SiO4)；

(4)由①、②、③三种元素即H、N、O组成的离子化合物是NH4NO3，检验该化合物中阳离子即铵离子的方法是取少量该化合物于试管中，加入NaOH浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则证明有铵离子存在，故答案为：NH4NO3；取少量该化合物于试管中；加入NaOH浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则证明有铵离子存在；

(5)a.O2与H2S溶液反应；溶液变浑浊，说明氧气的氧化性强于硫单质即非金属性O＞S，a正确；

b.加热条件下H2S比H2O更容易分解，说明氢化物的稳定性水强于硫化氢即非金属性O＞S，b正确；

c.在氧化还原反应中，1molO2比1molS得电子多；得失电子的数目多少与非金属性强弱无关，c错误；

d.沸点与非金属性强弱无关；d错误；

能说明O的非金属性比S的非金属性强的是ab，故答案为：ab；

(6)由流程图可推知M为氯化铵NH4Cl，NH4Cl含有离子键和极性键(或共价键)。根据熔融状态下离子化合物能导电的化合物为离子化合物，熔融状态下不导电的化合物为共价化合物，故实验室检验AlCl3是否为离子化合物的方法是熔融状态下测导电性，若导电则为离子化合物，若不导电则为共价化合物，故答案为：离子键和极性键(或共价键)；熔融状态下测导电性，若导电则为离子化合物，若不导电则为共价化合物。【解析】NaH2OH2SiO3(或H4SiO4)NH4NO3取少量该化合物于试管中，加入NaOH浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则证明有铵离子存在ab离子键和极性键(或共价键)熔融状态下测导电性，若导电则为离子化合物，若不导电则为共价化合物五、实验题(共2题，共16分)26、略

【分析】【分析】

(1)

①氧化铝高温还原法，碳元素化合价由0升高为+2、N元素化合价由0降低为-3，根据得失电子守恒、质量守恒，反应方程式为Al2O3+3C+N22AlN+3CO；

(2)

A.Al2O3和C是固体，方法①中的Al2O3和C容易残留在氮化铝中；故A正确；

B.方法①中氮化铝为还原产物；方法②没有元素化合价变化；属于非氧化还原反应，故B错误；

选A；

(3)

氨气易溶于硫酸；C装置中球形干燥管的作用是防倒吸；

(4)

组装好实验装置，为防止漏气，首先检查装置气密性，再加入实验药品，接下来的实验操作是关闭K1，打开K2，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体，打开K1；通入氮气一段时间，把装置中残留的氨气全部赶入C装置，测定C装置反应前后的质量变化；

(5)

浓硫酸易吸收空气中水蒸气；空气中的水蒸气可由C装置出口处进入C，导致测定结果偏高，改进方法是：C装置出口处连接一个干燥装置；

(6)

图2中导管a连接反应容器和分液漏斗上口；导管a的主要作用是保持气压恒定，使NaOH浓溶液容易流下；

(7)

为测定生成气体的体积，氨气不能溶于量气装置中的X液体，所以X可以是CCl4或苯；选ad。

(8)

生成氨气的体积为VmL，氨气的物质的量是根据N元素守恒，则AlN的物质的量是AlN的质量分数是×100%。【解析】(1)1Al2O3+3C+1N2=2AlN+3CO

(2)A

(3)防止倒吸。

(4)检查装置气密性关闭K1，打开K2把装置中残留的氨气全部赶入C装置。

(5)C装置出口处连接一个干燥装置。

(6)保持气压恒定；使NaOH浓溶液容易流下。

(7)ad

(8)×100%27、略

【分析】【分析】

实验室制备1，2-二溴乙烷：三颈烧瓶A中发生反应是乙醇在浓硫酸的作用下发生分子内脱水制取乙烯，乙醇发生了消去反应，反应方程式为：CH3CH2OHCH2=CH2↑