2025年西师新版选择性必修1化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年西师新版选择性必修1化学下册月考试卷401考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、五氯化磷是有机合成中重要的氯化剂，可以由三氯化磷氯化得到：某温度下，在容积恒定为的密闭容器中充入和一段时间后反应达到平衡状态，不同时刻的物质的量如下表所示：。05015025035000.240.360.400.40

下列说法不正确的是（）A.升高温度，平衡向逆反应方向移动B.平衡时，的转化率是20%C.该温度下，反应的平衡常数D.内的平均反应速率2、如图所示是298K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图；下列叙述错误的是。

A.加入催化剂，该化学反应的活化能和反应热都改变B.b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C.该反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，△H=-92kJ/molD.在温度、体积一定的条件下，通入1molN2和3molH2反应后放出的热量为Q1kJ，若通入2molN2和6molH2反应后放出的热量为Q2kJ，则184＞Q2＞Q13、下列有关反应热的说法正确的是A.稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，澄清石灰水与盐酸反应的中和热也为△H=-57.3kJ/molB.H2(g)的燃烧热为285.8kJ/mol，则反应2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)的△H=+571.6kJ/molC.已知在一定条件下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol，则将3molH2和足量的N2在此条件下充分反应，放出热量为92.4kJD.已知S(s)+O2(g)=SO2(g)△H1，S(g)+O2(g)=SO2(g)△H2则△H1<△H24、2019年诺贝尔化学奖颁给了为锂离子电池发展作出突出贡献的三位科学家，他们创造了一个可充电的世界。Garnet型固态电解质被认为是锂电池最佳性能固态电解质。某Garnet型可充电锂电池放电时工作原理如图所示，电池总反应为下列说法错误的是。

A.充电时，极接外电源的负极B.放电时，固态电解质中电流方向为极极C.放电时，若转移电子，电极将减重D.充电时，极反5、以金属氢化物(MHx)为负极材料的Ni/MHx电池；其充放电机理如图所示。下列说法错误的是。

A.过程b表示电池放电过程B.电池工作过程中，电解液的pH基本保持不变C.充电时阴极的电极反应式为MHx+xOH--xe-=M+xH2OD.放电时正极的电极反应式为NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-6、下列说法正确的是A.相同浓度的HCl和CH3COOH，两溶液中c(H+)相同B.将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减少到原来的C.HHB均为弱酸，相同条件下若KHA＞KHB，则酸性强弱为HA＞HBD.溶液中CH3COO-和H+的物质的量浓度相等即可证明CH3COOH达到电离平衡状态7、室温下，甘氨酸在水溶液中主要以NH-CH2-COO-、NH-CH2-COOH和NH2-CH2-COO-三种微粒形式存在；实验测得不同pH甘氨酸溶液中各成分分布分数δ与pH关系如图所示。下列说法正确的是。

A.a点溶液中，水的电离程度大于b点B.c点溶液中，c(NH2-CH2-COO-)＞c(NH-CH2-COO-)C.NH-CH2-COO-+H2O⇌NH2-CH2-COO-+H3O+的平衡常数为xD.a点溶液中，存在关系式：c(NH-CH2-COOH)+c(H+)=c(NH2-CH2-COO-)+c(OH-)8、常温下；下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是。

①0.1mol·L-1NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl-、

②pH＝11的溶液中：Na+、S2-、

③水电离的H+浓度为10-12mol·L-1的溶液中：Cl-、

④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、Cl-、K+、

⑤使甲基橙变黄的溶液中：Fe2+、Na+、

⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、Cl-、S2-A.①③⑤B.②④C.②⑤⑥D.④⑤评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)9、铁碳微电解技术是利用原电池原理处理酸性污水的一种工艺，装置如下图所示。若上端开口打开，并鼓入空气，可得到强氧化性的(羟基自由基)；若上端开口关闭，可得到强还原性的(氢原子)。下列说法正确的是。

A.上端开口关闭，不鼓入空气时，正极的电极反应式为B.上端开口打开，并鼓入空气时，每生成转移电子数目为C.铁碳微电解的工作原理基于电化学、氧化还原、物理吸附等共同作用对污水进行处理D.用该技术处理含有草酸的污水时，上端应打开10、恒温、恒容密闭容器中反应：A(s)+3B(g)⇌2C(g)△H<0，下列叙述正确的是A.升高温度，v(逆)增大，v(正)减小，平衡常数K减小B.增大压强，v(正)增大，v(逆)增大，平衡常数K不变C.增大A的物质的量，v(正)增大，v(逆)增大，平衡常数K不变D.使用催化剂，降低反应活化能，v(正)、v(逆)同时增大，且增大的倍数相同11、固定容积为2L的密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g)zC(g)，图Ⅰ表示200℃时容器中各物质的物质的量随时间的变化关系，图Ⅱ表示平衡时平衡常数K随温度变化的关系。结合图像判断；下列结论正确的是。

A.200℃时，反应从开始到平衡的平均速率υ(A)=0.04mol•L﹣1•min﹣1B.若0～5min时容器与外界的热交换总量为mkJ，则该反应的热化学方程式可表示为：2A(g)＋B(g)C(g)△H=+5mkJ/molC.200℃时，若在第6min再向体系中加入催化剂，可使υ正＞υ逆D.200℃时，平衡后再充入2molC，则达到平衡时，化学平衡常数变小12、在某温度时，将氨水滴入盐酸中；溶液pH与温度随氨水体积变化的曲线如图所示，下列说法错误的是。

A.a点水的电离程度最大B.b点：C.25℃时，用n表示的的水解平衡常数为D.d点13、下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是。选项实验现象结论A向溶液中通入足量的生成两种沉淀的氧化性强于SB向浓度均为的和混合溶液中滴加少量溶液先出现浅蓝色沉淀的溶度积比的小C向溶液中滴入几滴的溶液有气体产生，一段时间后，溶液颜色加深能催化分解，且该分解反应为放热反应D铜粉加入稀硫酸中，加热；再加入少量硝酸钾固体加热时无明显现象，加入硝酸钾后溶液变蓝硝酸钾起催化作用

A.AB.BC.CD.D14、国际社会高度赞扬中国在应对新冠肺炎疫情时所采取的措施。疫情防控中要对环境进行彻底消毒，二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备ClO2的原理如图所示。下列说法正确的是。

A.c为电源的负极，在b极区流出的Y溶液是浓盐酸B.电解池a极上发生的电极反应为NH-6e-+3Cl-=NCl3+4H+C.二氧化氯发生器内，发生的氧化还原反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：1D.当有0.3mol阴离子通过离子交换膜时，标况下二氧化氯发生器中产生1.12LNH3评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)15、内酯在化工；医药、农林等领域有广泛的应用。

内酯可以通过有机羧酸异构化制得。某羧酸A在0.2mol/L盐酸中转化为内酯B的反应可表示为A(aq)B(aq)，忽略反应前后溶液体积变化。一定温度下，当A的起始浓度为amol/L时，A的转化率随时间的变化如表所示：。t/min02136506580100∞A的转化率/%013.320.027.833.340.045.075.0

①反应进行到100min时，B的浓度为___mol/L。

②v正(t=50min)__v逆(t=∞min)(填“>”“＜”或“=”)。

③增加A的起始浓度，A在t=∞min时转化率将___(填“增大”“减小”或“不变”)。

④该温度下，平衡常数K=____﹔在相同条件下，若反应开始时只加入B，B的起始浓度也为amol/L，平衡时B的转化率为____。

⑤研究发现，其他条件不变时，减小盐酸的浓度，反应速率减慢，但平衡时B的含量不变，原因是____。16、如图，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：若液面下降，则溶液呈____________性，发生______腐蚀，电极反应式负极：________________________正极______________

17、氢能的优点是燃烧热值高；无污染。

(1).目前工业制氢气的一个重要反应为CO(g)+H2O=CO2(g)+H2(g)ΔH；反应的能量关系如图所示。

①CO(g)+H2O=CO2(g)+H2(g)ΔH___________0(填“>”“<”或“=”)。

②过程II是加入催化剂后的反应过程，则过程I和II的反应热___________(填“相等”或“不相等”)。

(2).已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=−484kJ∙mol−1；

H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44.0kJ∙mol−1。

则1molH2(g)完全燃烧生成H2O(l)时放出的热量为___________。

(3).现代利用铁的氧化物循环裂解水制氢气的过程如下图所示。

已知：

Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g)ΔH1=+19.3kJ∙mol−1

3FeO(s)+H2O(g)Fe3O4(s)+H2(g)ΔH2=−57.2kJ∙mol−1

C(s)+CO2(g)2CO(g)ΔH3=+172.4kJ∙mol−1

则铁氧化物循环裂解水制氢气总反应的热化学方程式是___________。

(4).氢气也是氯碱工业的产物之一，可采用如图甲所示的装置来制取。装置中的离子交换膜只允许___________离子通过，氢气的逸出口是___________(填“a”或“b”)。

(5).与氢气相比，HCOOH更容易获得，因此HCOOH燃料电池备受青睐。研究HCOOH燃料电池性能的装置如图乙所示，两电极区间用允许K+、H+通过的半透膜隔开。

①电池负极的电极反应式为___________；放电过程中需补充的物质A为___________(填化学式)。

②HCOOH燃料电池放电的本质是通过HCOOH与O2的反应，将化学能转化为电能，其反应的离子方程式为___________。18、CH4、H2；C都是优质的能源物质；根据下列信息回答问题：

①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ·mol－1

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1

③C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1

④2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=－566.0kJ·mol-1

(1)在深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠酶使甲烷与O2作用产生的能量存活，甲烷细菌使1mol甲烷生成CO2气体与液态水；放出的能量_______(填“＞”“＜”或“＝”)890.3kJ。

(2)若1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气；放出的热量_______(填“大于”“等于”或“小于”)890.3kJ。

(3)计算CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l)的焓变ΔH=_______。

(4)①石墨中C－C键键能_______金刚石中C－C键键能。(填“大于”“小于”或“等于”)。

②写出石墨转化为金刚石的热化学方程式：_______。19、粗制的晶体中常含有杂质

(1)提纯时，为了除去常加入合适的氧化剂使转化为可采用的物质是______(填标号；下同)。

A.酸性溶液B.溶液C.新制氯水D.溶液。

(2)向(1)中处理后的溶液中加入合适的物质调节溶液使转化为调节溶液pH的物质可选用_______。

A.B.氨水C.D.

(3)某同学欲通过计算确定调节溶液能否达到除去而不损失的目的，他查阅了有关资料，得到相关数据，常温下通常认为残留在溶液中的某离子浓度小于时该离子沉淀完全，设溶液中的浓度为则开始沉淀时溶液的pH约为_______，完全沉淀时溶液的pH约为________。20、一定温度下，在固定体积为2L的容器中铁与水蒸气反应可制得氢气：3Fe(S)+4H2O(g)⇌Fe3O4(s)+4H2(g)∆H=+64.0kJ•mol-1

(1)该反应平衡后的混合气体的质量随温度的升高而_______(填“增大”；“减小”、“不变”)；

(2)下列叙述能作为反应达到平衡状态的标志的是_______；

A.该反应的∆H不变时B.铁的质量不变时C.当v(H2O)=v(H2)时D.容器的压强不变时E.混合气体的密度不变时。

(3)一定温度下，在固定体积为2L的容器中进行着上述反应，若起始投料铁(s)、H2O(g)均为1mol；反应经过5min达到平衡，平衡混合气体中氢气的体积分数为50%。

①用消耗水的量来表示该反应经过5min达到平衡时的平均反应速率，v(H2O)=_______；

②计算该反应的平衡常数K=_______。21、有A、B、C、D四个反应，其焓变和熵变如下表所示。反应

A

B

C

D

ΔH/kJ·mol－1

10.5

1.80

－126

－11.7

ΔS/J·mol－l·K－1

30.0

－113.0

84.0

－105.0

(1)在任何温度都能自发进行的反应是________；任何温度下都不能自发进行的反应是________。

(2)高温才可以自发进行的反应是________；低温有利于自发进行的反应是________。评卷人得分四、判断题(共1题，共7分)22、除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再过滤。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、计算题(共4题，共36分)23、(1)在一定条件下的密闭容器中，等物质的量的A、B发生可逆反应3A(g)+B(g)M(g)+N(g)。达到平衡后，如果保持温度不变，压缩容器的体积，则平衡_______移动(填“正向”、“逆向”或“不”)；再达到平衡时，B的百分含量____(填“增大”；“减小”或“不变”)。

(2)在一定条件下的密闭容器中，可逆反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)ΔH＞0达到平衡。如果保持温度和容器容积不变，再通入少量CO2，则平衡____移动(填“正向”、“逆向”或“不”)；再达平衡时，容器的压强_____(填“增大”；“减小”或“不变”)。

(3)室温下，把SiO2细粉放入蒸馏水中，搅拌至平衡，生成H4SiO4溶液(SiO2＋2H2OH4SiO4)，该反应的平衡常数表达式K=_______。该反应平衡常数K随温度的变化如图所示，若K值变大，在平衡移动时逆反应速率如何变化_______。

(4)已知CO2(g)＋2CH3OH(g)CH3OCOOCH3(g)＋H2O(g)在一定温度下，向一容积可变的容器中充入1molCO2、2molCH3OH(g)，CO2的转化率与反应时间的关系如图所示。在t时加压，若t1时容器容积为1000mL，则t2时容器容积为______mL。

(5)一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：已知：气体分压(p分)＝气体总压(p总)×体积分数。925℃时，已知总压为p总，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=____。

24、(1)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：_______。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应H2(g)+O2(g)=H2O(l)的ΔH=_______kJ/mol。氢气的燃烧热为_______kJ/mol。

(2)火箭发射时可用肼(N2H4)为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH=+67.7kJ/mol；N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=-534kJ/mol；则N2H4和NO2反应的热化学方程式为_______。25、(1)0.5molC2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)；放出683.4kJ热量，写出该反应的热化学方程式___________________。

(2)LiH可作飞船的燃料；已知下列反应：

①2Li(s)＋H2(g)=2LiH(s)ΔH＝－182kJ·mol－1

②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－572kJ·mol－1

③4Li(s)＋O2(g)=2Li2O(s)ΔH＝－1196kJ·mol－1

试写出LiH在O2中燃烧的热化学方程式__________________。

(3)“长征三号甲”三子级使用的燃料是液氢和液氧，下面是298K时，氢气(H2)、氧气(O2)有关变化的反应热：

①H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1

②H2(g)=H2(l)ΔH＝－0.92kJ·mol－1

③O2(g)=O2(l)ΔH＝－6.84kJ·mol－1

④H2O(g)=H2O(l)ΔH＝－44.0kJ·mol－1

请写出液氢和液氧反应生成气态水的热化学方程式：____________。26、甲烷是一种重要的化工原料；广泛应用于民用和工业中。回答下列问题：

(1)利用CH4超干重整CO2技术可得到富含CO的化工原料。

已知：①CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)∆H1

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)∆H2=-566kJ∙mol–1

③H2(g)+O2(g)=H2O(g)∆H3=-242kJ∙mol–1

相关化学键的键能数据如下：。共价键H-OC≡OH-HC-H键能/(kJ∙mol–1)4631076436413

由此计算∆H1=_______kJ∙mol–1。评卷人得分六、结构与性质(共4题，共36分)27、铁及其化合物在生活；生产中有着重要作用。请按要求回答下列问题。

(1)基态Fe原子的简化电子排布式为____。

(2)因生产金属铁的工艺和温度等因素不同；产生的铁单质的晶体结构；密度和性质均不同。

①用____实验测定铁晶体；测得A；B两种晶胞，其晶胞结构如图：

②A、B两种晶胞中含有的铁原子个数比为____。

③在A晶胞中，每个铁原子周围与它最近且相等距离的铁原子有____个。

(3)常温下，铁不易和水反应，而当撕开暖贴(内有透气的无纺布袋，袋内装有铁粉、活性炭、无机盐、水、吸水性树脂等)的密封外包装时，即可快速均匀发热。利用所学知识解释暖贴发热的原因：___。

(4)工业盐酸因含有[FeCl4]—而呈亮黄色，在高浓度Cl—的条件下[FeCl4]—才是稳定存在的。

①[FeCl4]—的中心离子是____，配体是____；其中的化学键称为____。

②取4mL工业盐酸于试管中，逐滴滴加AgNO3饱和溶液，至过量，预计观察到的现象有____，由此可知在高浓度Cl—的条件下[FeCl4]—才是稳定存在的。28、某温度时；在一个容积为2L的密闭容器中，三种气体X；Y、Z物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

(1)该反应的化学方程式为_____________。

(2)反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为__________________。

(3)以下说法能表示该反应已达平衡状态的是________________。

A.单位时间内生成0.03molZ的同时生成0.02mol的Y

B.X的消耗速率和Z的消耗速率相等。

C.混合气体的压强不变。

D.混合气体的密度不变29、工业用焦炭和硫酸钠反应制备硫化钠：Na2SO4+2CNa2S+CO2↑；完成下列填空：

(1)硫元素在周期表中的位置为___________，硫原子核外有___________种不同运动状态的电子。

(2)CS2的结构与CO2相似，二者形成晶体时的熔点高低为：CS2___________CO2(填“>、=、<”)。

(3)有关二硫化碳分子的描述正确的是______。A．含有非极性键B．是直线形分子C．属于极性分子D．结构式为(4)C元素和S元素比较，非金属性强的是___________，写出一个能支持你的结论的事实：___________。

(5)Na2S又称臭碱，Na2S溶液中含硫元素微粒的浓度由大到小的顺序是___________。

(6)天然气中常含有少量H2S；在酸性介质中进行天然气脱硫的原理示意图如图示；

配平步骤①涉及到的方程式(先在括号里补齐生成物)：_________

___________Fe2(SO4)3+___________H2S=___________FeSO4+___________S↓+___________

(7)图示中反应②是FeSO4在酸性条件下被O2氧化的过程，若有1摩尔FeSO4在酸性条件下被氧化，需要O2的体积(标准状况)为___________升。30、钴的氧化物常用于制取催化剂和颜科等。以钴矿[主要成分是CoO、Co2O3、Co(OH)3，还含SiO2及少量A12O3、Fe2O3、CuO及MnO2等]为原料可制取钴的氧化物。

(1)一种钴氧化物晶胞如图1所示，该氧化物中钴离子基态核外电子排布式为_______。

(2)利用钴矿制取钴的氧化物的主要步骤如下：

①浸取：用盐酸和Na2SO3溶液浸取钴矿，浸取液中含有Al3+、Fe2+、Co2+、Cu2+、Mn2+、Cl-、等离子。写出Co2O3发生反应的离子方程式_______。

②除杂：向浸取液中先加入足量NaClO，氧化Fe2+，再加入NaOH调节pH除去A13+、Fe3+、Cu2+。有关沉淀数据如表(“完全沉淀时金属离子浓度≤10×10-5mol/L)。沉淀Al(OH)3Fe(OH)3Co(OH)2Cu(OH)2Mn(OH)2恰好完全沉淀时pH5.22.89.46.710.1

若浸取液中c(Co2+)=0.1mol/L，则须调节溶液pH的范围是_______(加入NaClO3和NaOH时；溶液的体积变化忽略)。

③萃取、反萃取：向除杂后的溶液中，加入某有机酸萃取剂(HA)2，发生反应：Co2++n(HA)2CoA2·(n-1)(HA)2+2H+。实验测得：当溶液pH处于4.5~6.5范围内，Co2+萃取率随溶液pH的增大而增大(如图2所示)，其原因是_______。向萃取所得有机相中加入H2SO4，反萃取得到水相。该工艺中设计萃取、反萃取的目的是_______。

④沉钴、热分解：向反萃取后得到的水相中加入(NH4)2C2O4溶液，过滤、洗涤、干燥，得到CoC2O4·2H2O晶体。图为二水合草酸钴(CoC2O4·2H2O)在空气中受热的质量变化曲线；曲线中300℃及以上所得固体均为钴氧化物。

通过计算确定C点剩余固体的化学成分为_______(填化学式)。试写出B点对应的物质与O2在225~300℃发生反应的化学方程式：_______。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【详解】

A．该反应的正反应为放热反应；升高温度，平衡向逆反应方向移动，A项正确；

B．平衡时，的转化率是B项正确；

C．反应平衡常数C项错误；

D．根据化学反应中用不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，内的平均反应速率D项正确；

答案选C。2、A【分析】【详解】

A．催化剂只能改变反应途径；降低反应的活化能，但不能改变反应物与生成物的能量，因此反应热不变，故加入催化剂，该化学反应的活化能会改变，但反应热不改变，A错误；

B．催化剂能够降低反应的活化能，时反应速率加快。根据图象可知：曲线a的活化能比较曲线b高，故曲线b是加入催化剂时的能量变化曲线；而曲线a是未加入催化剂时的能量变化曲线，B正确；

C．根据图示可知：反应物的能量比生成物的能量高，发生反应放出热量，反应热等于反应物活化能与生成物活化能的差，二者相差508kJ-600kJ=-92kJ，故该反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，△H=-92kJ/mol；C正确；

D．反应产生2molNH3时放出热量是92kJ，反应产生4molNH3时放出热量是184kJ。若向密闭容器中加入1molN2和3molH2反应，由于反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此反应产生NH3的物质的量小于2mol，则反应放出热量Q1＜92kJ；若通入2molN2和6molH2，同样反应物也不能完全转化为生成物，反应产生NH3的物质的量小于4mol，因此反应后放出的热量为Q2＜184kJ。在其它条件不变时，增大反应物浓度，平衡正向移动，反应放出的热量更多，故Q2＞Q1，因此反应过程中放出热量关系为：184＞Q2＞Q1；D正确；

故合理选项是A。3、A【分析】【详解】

A．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热△H=-57.3kJ•mol-1，澄清石灰水与盐酸反应生成可溶性氯化钙和水，其中和热也为ΔH=-57.3kJ•mol-1，故A正确；

B．H2(g)的燃烧热是指1mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量，则反应2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)的ΔH=+571.6kJ•mol-1，故B错误；

C．已知在一定条件下，N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH=-92.4kJ•mol-1；则生成2mol氨气放出的热量为92.4kJ，3molH2和足量的N2此条件下充分反应不能生成2mol氨气，放出热量小于92.4kJ，故C错误；

D．固态硫转化为气态硫需要吸收能量，已知S(s)+O2(g)═SO2(g)ΔH1，S(g)+O2(g)═SO2(g)ΔH2，则ΔH1＞ΔH2，故D错误；

故选：A。4、B【分析】电池放电时，阳离子向正极移动，根据放电时的移动方向可知，极为正极，则极为负极充电和放电时的电极反应分析如下：。电极电极反应放电(原电池)正极(极)负板(极)充电(电解池)阳极(极)阴极(极)

【详解】

A．充电时，极作阴极；与外接电源的负极相连，选项A正确；

B．由放电时，的移动方向可知，固态电解质中电流方向为极极；选项B错误；

C．放电时电极上发生反应若转移电子，则有从电极中脱去，电极减重选项C正确；

D．电池充电时，极为阳极，发生氧化反应，电极反应式为选项D正确。

答案选B。5、C【分析】【分析】

由装置图，过程a左边电极上水转变为氢氧根离子，电极反应为M+xH2O+xe−=MHx+xOH−，为氧化反应，并不是放电时的负极反应、而是充电时的阴极反应，则过程a表示电池充电过程，则过程b为放电过程，放电时，负极金属氢化物(MHx)失去电子发生氧化反应，正极NiOOH得到电子被还原，则放电时电池反应为MHx+xNiOOH=M+xNi(OH)2；充电时反应逆转，据此回答。

【详解】

A．由分析可知，过程b表示电池的放电过程；A正确；

B．电池总反应为M+xNi(OH)2MHx+xNiOOH；电解质溶液pH基本不发生改变，B正确；

C．由分析，充电时阴极M得到电子，电极反应式为M+xH2O+xe−=MHx+xOH−；C错误；

D．放电时正极NiOOH得到电子被还原，电极反应：NiOOH+H2O+e−=Ni(OH)2+OH−；D正确；

答案选C。6、C【分析】【分析】

【详解】

A．CH3COOH是弱酸，酸溶液中部分电离，所以相同浓度的HCl和CH3COOH溶液中c(H+)：HCl＞CH3COOH；故A错误；

B．NaOH溶液稀释一倍，OH-浓度减少到原来1/2，但加水稀释促进一水合氨电离，导致稀释后溶液中OH-浓度大于原来的1/2；故B错误；

C．弱酸的电离常数越大，酸的酸性越强，由于弱酸HA、HB的电离常数KA＞KB；所以HA的酸性大于HB，故C正确；

D．平衡状态是电离速率和化合速率相等，且离子浓度不变，(CH3COO-)=c(H+)；不能判断各组分的浓度是否发生变化，则无法判断醋酸溶液是否达到电离平衡状态，故D错误；

故选：C。7、B【分析】【分析】

氨基具碱性，在酸性较强时会结合氢离子，羧基具酸性，在碱性较强时与氢氧根反应，则曲线Ⅰ为NH-CH2-COOH、曲线Ⅱ为NH-CH2-COO-、曲线Ⅲ为NH2-CH2-COO-；据此分析解答。

【详解】

根据分析可知，曲线Ⅰ为NH-CH2-COOH、曲线Ⅱ为NH-CH2-COO-、曲线Ⅲ为NH2-CH2-COO-。

A．a点溶液酸性较强，甘氨酸主要以NH-CH2-COOH存在，b点接近中性，甘氨酸主要以内盐NH-CH2-COO-形式存在，a点水的电离被抑制，水的电离程度小于b点；故A错误；

B．c点溶液的碱性较强，甘氨酸主要以NH2-CH2-COO-存在，c(NH2-CH2-COO-)＞c(NH-CH2-COO-)；故B正确；

C．曲线Ⅱ和Ⅲ的交点时，即pH=x时，溶液中NH-CH2-COO-与NH2-CH2-COO-浓度相等，溶液中c(H+)=10-xmol/L，则K==10-x；故C错误；

D．根据图示可知，a点溶液中不存在NH2-CH2-COO-，因此不存在c(NH-CH2-COOH)+c(H+)=c(NH2-CH2-COO-)+c(OH-)；故D错误；

故选B。8、B【分析】【详解】

①偏铝酸根会和氢离子发生反应；当氢离子少量时生成氢氧化铝沉淀，当氢离子过量时生成铝离子，二者无法大量共存，故①不符合题意；

②pH=11的溶液显碱性；碱性溶液中几种离子相互之间不反应，也不与氢氧根反应，可以大量共存，故②符合题意；

③水电离的H+浓度为10-12mol·L-1的溶液中水的电离受到抑制；溶液可能显酸性也可能显碱性，酸性溶液中碳酸根；亚硫酸根不能大量存在，故③不符合题意；

④加入Mg能放出H2的溶液显酸性；酸性溶液中几种离子相互之间不反应，也不与镁离子反应，可以大量共存，故④符合题意；

⑤使甲基橙变黄的溶液pH＞4.4；可能是酸性溶液；碱性溶液或中性溶液，酸性溶液中硝酸根、高锰酸根会将亚铁离子氧化，故⑤不符合题意；

⑥Fe3+、Al3+只能存在于酸性溶液；在中性溶液中不能大量存在，故⑥不符合题意；

综上所述答案为B。二、多选题(共6题，共12分)9、CD【分析】【分析】

根据题目信息判断参与反应的正极反应的物质。根据反应实质判断反应类型。铁粉做负极；碳粉做正极，砂芯板起吸附作用，让正极反应物充分接触。

【详解】

A．该原电池属于铁的吸氧腐蚀；正极的反应物为氧气，A项不正确；

B．若上端口打开，并鼓入空气，可得到强氧化性的羟基自由基，电极反应为2H++2e-+O2=2OH-；所以每生成1mol羟基自由基有1mol电子发生转移，B项不正确；

C．根据该工艺图判断属于原电池；实质发生氧化还原反应，砂芯板起吸附作用，故C正确；

D．除去草酸需要氧化性的物质；上端口打开可生成羟基自由基，D项正确；

故选答案CD。

【点睛】

原电池的实质是氧化还原反应，金属在碱性条件下发生的电化学腐蚀常见的吸氧腐蚀。10、BD【分析】【详解】

A.升高温度，v(正)、v(逆)都增大，平衡左移，K变小，A错误；

B.增大压强，v(正)、v(逆)都增大，平衡右移，K不变，B正确；

C.A为固体，增大A的物质的量，A的浓度不变，v(正)、v(逆)都不变，K不变，C错误；

D.使用催化剂，可降低活化能，同时同等程度地改变正、逆反应速率，所以使用催化剂，v(正)、v(逆)同时增大，而且增大的倍数相同，D正确；

答案选BD。11、AB【分析】【详解】

A．据图I可知5min后各物质的浓度不再变化，反应达到平衡，该时间段内Δn(A)=0.4mol，容器体积为2L，所以反应速率为=0.04mol•L﹣1•min﹣1；故A正确；

B．5min内Δn(A)=0.4mol，Δn(B)=0.2mol，Δn(C)=0.2mol，所以该反应的化学方程式为2A(g)＋B(g)C(g)，据图II可知温度升高平衡常数变大，所以正反应为吸热反应，根据题意可知反应0.4molA时放出mkJ能量，则2molA完全反应时放出5mkJ能量，热化学反应方程式为2A(g)＋B(g)C(g)△H=+5mkJ/mol；故B正确；

C．催化剂可以增大反应速率，但不能使平衡移动，所以加入催化剂后依然存在υ正=υ逆；故C错误；

D．平衡常数只与温度有关；温度不变平衡常数不变，故D错误；

综上所述答案为AB。12、AD【分析】【详解】

A．b点时，溶液温度最高，说明氨水与盐酸恰好反应，则b点的溶质为氯化铵；铵根离子水解促进水的电离，此时水的电离程度最大，故A错误；

B．由A中分析可得，则b点的溶质只为氯化铵，①电荷守恒：②物料守恒：质子守恒为：故B正确；

C．25℃时，pH=7，则c(H+)=c(OH-)=1.0×10-7mol/L，根据物料守恒可知：则的水解平衡常数为故C正确；

D．由图像可知，d点时溶液温度低于25℃，则水的离子积故D错误；

故选AD。13、BC【分析】【分析】

【详解】

A．氯化铁溶液中通入硫化氢；反应生成氯化亚铁；硫和水，只有一种沉淀，铁离子氧化性大于硫，A错误；

B．相同浓度的和中加入先出现浅蓝色沉淀，是因为先析出物质的溶解度小，因此的溶度积比的小；B正确；

C．过氧化氢分解产生气体；氯化铁溶液颜色加深，说明水解程度增大，说明该分解反应是放热反应，C正确：

D．铜粉不与稀硫酸反应，加入硝酸钾，引入发生反应的离子方程式为：体现了硝酸根在酸性环境中的强氧化性；结论错误，D错误。

答案选BC。14、BD【分析】【分析】

根据图示装置分析可知，右侧为电解池，a极NH4Cl中NH失去电子生成NCl3，电极反应式为NH-6e-+3Cl-=NCl3+4H+，则a为电解池阳极，b为电解池阴极，氢离子得到电子生成H2，电极反应式为2H++2e-=H2↑，因此c为直流电源的正极，d为直流电源的负极；a极生成的NCl3进入左侧的二氧化氯发生器中与NaClO2发生氧化还原反应3H2O+NCl3+6NaClO2=6ClO2↑+NH3↑+3NaCl+3NaOH。

【详解】

A．由上述分析可知，c为直流电源的正极，b为电解池阴极，氢离子得到电子生成H2，电极反应式为2H++2e-=H2↑，在b极区流出的Y溶液是稀盐酸；A项错误；

B．a极NH4Cl中NH失去电子生成NCl3，电极反应式为NH-6e-+3Cl-=NCl3+4H+；B项正确；

C．二氧化氯发生器中，发生反应3H2O+NCl3+6NaClO2=6ClO2↑+NH3↑+3NaCl+3NaOH，其中NCl3作氧化剂，NaClO2作还原剂；氧化剂与还原剂之比为1:6，C项错误；

D．当有0.3mol阴离子通过离子交换膜时，说明b电极消耗0.3molH+，根据2H++2e-=H2↑可知，转移0.3mol电子，由反应3H2O+NCl3+6NaClO2=6ClO2↑+NH3↑+3NaCl+3NaOH可知，转移0.3mol电子，生成0.05molNH3；标况下其体积为1.12L，D项正确；

答案选BD。三、填空题(共7题，共14分)15、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①由表知，反应进行到100min时，A的转化率为45.0%，A的浓度降低0.45amol/L，根据化学方程式A(aq)B(aq)；B的浓度为0.45amol/L；

②由表知，一定温度下，化学反应速率受反应物浓度影响，在反应建立平衡的过程中，反应物浓度在不断减小，正反应速率减小、逆反应速率增大，如图所示所以v正(t=50min)>v逆(t=∞min)=v正(t=∞min)。

③设A的平衡转化率为α；

温度一定时，K是常数，则增加A的起始浓度，A在t=∞min时转化率将不变。

④由表知，该温度下，A在t=∞min时转化率为75%，则平衡常数﹔在相同条件下，若反应开始时只加入B，B的起始浓度也为amol/L，则则得x=0.25a，平衡时B的转化率为

⑤盐酸是催化剂，催化剂能改变反应速率但不影响化学平衡，所以其他条件不变时，减小盐酸的浓度，反应速率减慢，但平衡时B的含量不变。【解析】①.0.45a②.>③.不变④.3⑤.25%⑥.盐酸是催化剂，催化剂能改变反应速率但不影响化学平衡16、略

【分析】【详解】

液面下降，说明铁钉被腐蚀的过程中产生气体，所以溶液呈酸性，发生析氢腐蚀，Fe被氧化作负极，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，正极上氢离子被还原，电极反应为2H++2e-=H2↑。【解析】酸析氢Fe-2e-=Fe2+2H++2e-=H2↑17、略

【分析】【分析】

【小问1】

①根据图中信息得到CO(g)+H2O=CO2(g)+H2(g)是生成物的总能量大于反应物的总能量；即ΔH＞0；故答案为：＞。

②过程II是加入催化剂后的反应过程；催化剂降低反应所需活化能，但不改变反应热，因此过程I和II的反应热相等；故答案为：相等。【小问2】

将第一个方程式除以2，在减去第二个方程式得到1molH2(g)完全燃烧生成H2O(l)的热化学方程式为H2(g)+0.5O2(g)=H2O(l)ΔH=−286kJ∙mol−1，因此1molH2(g)完全燃烧生成H2O(l)放出的热量为286kJ；故答案为：286kJ。【小问3】

根据盖斯定律，第一个方程式加上第二个方程式，再加上第三个方程式，则得到铁氧化物循环裂解水制氢气总反应的热化学方程式是C(s)＋H2O(g)=H2(g)＋CO(g)ΔH=+134.5kJ∙mol−1；故答案为：C(s)＋H2O(g)=H2(g)＋CO(g)ΔH=+134.5kJ∙mol−1。【小问4】

装置中的离子交换膜只允许Na+离子通过，右边是生成NaOH，说明剩余氢氧根离子，氢离子消耗，得到电子变为氢气，因此氢气的逸出口是b；故答案为：Na+；b。【小问5】

①根据图中信息得到甲酸失去电子变为碳酸氢根，作负极，因此电池负极的电极反应式为放电过程中亚铁离子和氧气和氢离子反应生成铁离子和水，根据产物中有硫酸钾生成，说明需补充的物质A为H2SO4；故答案为：H2SO4。

②HCOOH燃料电池放电的本质是通过HCOOH与O2的反应，将化学能转化为电能，根据正负极的电极反应式得到其反应的离子方程式为或故答案为：或【解析】【小题1】①.＞②.相等。

【小题2】286kJ

【小题3】C(s)＋H2O(g)=H2(g)＋CO(g)ΔH=+134.5kJ∙mol−1

【小题4】①.Na+②.a

【小题5】①.②.H2SO4③.或18、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)给定反应的反应热只取决于反应物和生成物的多少和状态；与中间过程无关，所以该反应热仍为890.3kJ，故答案为：=；

(2)因为液态水变水蒸气是吸热的，所以1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气；放出的热量小于890.3kJ，故答案为：＜；

(3)根据盖斯定律，有②×2-①可得CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l)ΔH=-252.9kJ/mol；故本题答案为：-252.9kJ/mol；

(4)①从图分析；等物质的量的石墨的能量比金刚石低，所以石墨中的键能大于金刚石中的键能，故本题答案为：大于；

②根据图有热化学方程式为：a：C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ/mol；

b：C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-395.4kJ/mol，根据盖斯定律分析a-b可以得热化学方程式为C(石墨；s)=C(金刚石，s)△H=+1.9kJ/mol，故答案为：C(石墨，s)=C(金刚石，s)∆H=+1.9kJ/mol。

【点睛】

反应热只取决于反应物和生成物的多少和状态，与中间过程无关，但要注意键能是表示气态物质中化学键断开需要吸收的能量。【解析】=＜-252.9kJ/mol大于C(石墨，s)=C(金刚石，s)∆H=+1.9kJ/mol19、略

【分析】【分析】

（1）加入氧化剂氧化亚铁离子，不能引入新杂质，可用过氧化氢；

（2）调节溶液pH，不能引入新杂质；

（3）结合溶度积计算。

【详解】

(1)酸性溶液、新制氯水和溶液均能氧化但会引入新杂质，的还原产物是水；不会引入新杂质，B符合题意，故答案为：B。

(2)选项中的四种物质均能消耗调节pH，但和氨水均会引入新杂质，和反应后生成不会引入新杂质，C；D符合题意，故答案为：CD。

(3)则开始沉淀时溶液中则溶液中完全沉淀时溶液中则溶液中故答案为：3.9；2.8。【解析】BCD3.92.820、略

【分析】【详解】

(1)3Fe(S)+4H2O(g)⇌Fe3O4(s)+4H2(g)正反应吸热；升高温度，平衡正向移动，该反应平衡后的混合气体的质量随温度的升高而减小；

(2)A．对于一个给定的热化学方程式，反应热△H为定值，该反应的∆H不变时，反应不一定平衡，故不选A；

B．铁的质量不变时，说明H2O(g)、H2(g)的浓度不变；反应一定达到平衡状态，故选B；

C．v(H2O)正=v(H2)逆时，反应达到平衡状态；当v(H2O)=v(H2)时，没有明确速率的方向，不能判定反应是否达到平衡状态，故不选C；

D．3Fe(S)+4H2O(g)⇌Fe3O4(s)+4H2(g)反应前后气体物质的量不变；压强是恒量，容器的压强不变时，反应不一定平衡，故不选D；

E．当反应正向进行时；气体质量减小，密度减小，密度是变量，混合气体的密度不变时，反应一定达到平衡状态，故选E。

故选BE；

(3)

平衡混合气体中氢气的体积分数为50%；则x=0.25mol/L。

①用消耗水的量来表示该反应经过5min达到平衡时的平均反应速率，v(H2O)=

②该反应的平衡常数K=【解析】减小BE0.05121、略

【分析】【分析】

判断反应在什么条件下自发进行，通过作答。

【详解】

A反应，△H>0，ΔS>0，要使则温度要较高，即在高温有利自发反应进行；

B反应，△H>0，△S<0，一定大于0；即任何温度不自发；

C反应，ΔH<0，ΔS>0，一定小于0；任何温度均自发；

D反应，ΔH<0，ΔS<0，要使则温度要较低，即低温有利于自发进行；

综上可知，答案为：C；B；A；D。【解析】①.C②.B③.A④.D四、判断题(共1题，共7分)22、A【分析】【详解】

除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再过滤，正确。五、计算题(共4题，共36分)23、略

【分析】【分析】

(1)压缩容器的体积；相当于增大压强，根据压强对平衡移动的影响分析；

(2)根据浓度对平衡移动的影响分析；

(3)根据图象得出平衡常数K随温度升高而减小；说明升温平衡向逆反应方向移动，据此判断；

(4)根据不同压强下，平衡时的K不变来计算；

(5)925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=据此计算。

【详解】

(1)在一定条件下的密闭容器中，等物质的量的A、B发生可逆反应3A(g)+B(g)M(g)+N(g)；该反应正反应方向气体分子数目减小，达到平衡后，如果保持温度不变，压缩容器的体积，相当于增大压强，则平衡向气体分子数目减小的方向移动，即平衡正向移动；再达到平衡时，各物质的百分含量不变，因此B的百分含量不变；

(2)在一定条件下的密闭容器中，可逆反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)ΔH＞0达到平衡。如果保持温度和容器容积不变，再通入少量CO2，c(CO2)增大；则平衡逆向移动；再达平衡时，反应体系恢复到原平衡状态，则容器的压强不变；

(3)室温下，把SiO2细粉放入蒸馏水中，搅拌至平衡，生成H4SiO4溶液(SiO2＋2H2OH4SiO4)，由于SiO2是固体，H2O是纯液体，不存在浓度变化量，则该反应的平衡常数表达式K=c(H4SiO4)；该反应平衡常数K随温度的变化如图所示，温度越高，K值减小，说明升温平衡向逆反应方向移动，则逆反应为吸热反应，所以生成H4SiO4的正反应为放热反应；若K值变大，需要降低温度，降低温度，正逆反应速率都减小，但降低温度，平衡又向正反应方向移动，所以正反应速率再变小而逆反应速率后增大，所以若K值变大；在平衡移动时逆反应速率先减小后增大；

(4)由图象数据可得：

根据体系温度不变则平衡常数K不变，即t1时和t2时，K相等，若t1时容器容积为1000mL=1L，设t2时容器体积为V，则解得V=0.025L=25mL；

(5)925℃时，CO的体积分数为96%，则CO2的体积分数都为4%，根据反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp===23.04p总。【解析】①.正向②.不变③.逆向④.不变⑤.K＝c(H4SiO4)⑥.v逆应先减小后增大。⑦.25⑧.Kp＝23.04p总24、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，则2molH2(g)与1molO2(g)反应生成2molH2O(g)，放热483.6kJ，该反应的热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ/mol。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则2H2O(g)=2H2O(l)ΔH=-2.444kJ/g×36g/mol=-87.984kJ/mol，利用盖斯定律，将二式相加，然后除以2，即得反应H2(g)+O2(g)=H2O(l)的ΔH=-285.792kJ/mol。氢气的燃烧热为生成1mol液态水时所放出的热量，所以氢气的燃烧热为-285.792kJ/mol。答案为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ/mol；-285.792；-285.792；

(2)N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH=+67.7kJ/mol①

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=-534kJ/mol②

利用盖斯定律，将②×2-①，可求出ΔH=(-534kJ/mol)×2-(+67.7kJ/mol)=-1135.7kJ/mol，从而得出N2H4和NO2反应的热化学方程式为2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)ΔH=-1135.7kJ/mol。答案为：2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)ΔH=-1135.7kJ/mol。

【点睛】

燃烧热强调燃烧物为1mol，且产物处于稳定态；中和热强调酸与碱反应，生成1mol水。【解析】2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ/mol-285.792285.7922N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)ΔH=-1135.7kJ/mol25、略

【分析】【分析】

（1）由0.5molC2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出683.4kJ热量可知，1molC2H5OH（l）完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l）放出热量为2×683.4kJ=1366.8kJ；

（2）由____可知，将反应②+③-①×2得到LiH在O2中燃烧的热化学方程式；

（3）由____可知，将反应①-②-③×+④可得目标反应方程式；

【详解】

（1）由0.5molC2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出683.4kJ热量可知，1molC2H5OH（l）完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l）放出热量为2×683.4kJ=1366.8kJ，则热化学方程式为C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8kJ/mol，故答案为：C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8kJ/mol；

（2）由____可知，将反应②+③-①×2得到LiH在O2中燃烧的热化学方程式4LiH（s）+2O2（g）=2Li2O（s）+2H2O（l），则△H=（－572kJ·mol－1）+（－1196kJ·mol－1）—（－182kJ·mol－1）×2=-1404KJ/mol，则热化学方程式为4LiH（s）+2O2（g）=2Li2O（s）+2H2O（l）△H=-1404KJ/mol，故答案为：4LiH（s）+2O2（g）=2Li2O（s）+2H2O（l）△H=-1404KJ/mol；

（3）由____可知，将反应①-②-③×+④可得目标反应方程式H2（l）+O2（l）=H2O（g），其反应热△H=△H1-△H2-△H3×+△H4=（－285.8kJ·mol－1）—（－0.92kJ·mol－1）—（－6.84kJ·mol－1）×+（－44.0kJ·mol－1）=-237.46kJ/mol，则热化学方程式为H2（l）+O2（l）=H2O（g）△H=-237.46KJ/mol，故答案为：H2（l）+O2（l）=H2O（g）△H=-237.46KJ/mol。

【点睛】

依据盖斯定律，结合热化学方程的意义、标注物质聚集状态和对应反应的焓变写出是解答关键。【解析】C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8kJ/mol4LiH（s）+2O2（g）=2Li2O（s）+2H2O（l）△H=-1404KJ/molH2（l）+O2（l）=H2O（g）△H=-237.46KJ/mol26、略

【分析】【分析】

【详解】

化学反应的实质是旧化学键断裂，新化学键形成。旧键断裂吸收能量，新键形成放出能量，反应热等于旧键断裂吸收的能量和新键形成放出的能量的差值，所以反应①的∆H1=4×413kJ∙mol–1+2×463kJ∙mol–1-1076kJ∙mol–1-3×436kJ∙mol–1=+194kJ∙mol–1。【解析】+194六、结构与性质(共4题，共36分)27、略

【分析】(1)

铁元素的原子序数为26，基态原子的简化电子排布式为[Ar]3d64s2，故答案为：[Ar]3d64s2；

(2)

①用X射线衍射可以测得铁晶体的晶胞结构；故答案为：X射线衍射；

②由晶胞结构可知，晶胞A中位于顶点和体心的铁原子个数为8×+1=2，晶胞B中位于顶点和面心的铁原子个数为8×+6×=4；则A；B两种晶胞中含有的铁原子个数比为1：2，故答案为：1：2；

③由晶胞结构可知；在A晶胞中，位于顶点的铁原子与位于体心的铁原子的距离最近，则每个铁原子周围与它最近且相等距离的铁原子有8个，故答案为：8；

(3)

由铁的吸氧腐蚀原理可知；解释暖贴发热的原因是暖贴无纺布袋内的铁粉和活性炭在水；无机盐的环境中与氧气接触形成了铁碳原电池，铁粉做负极，失去电子被氧化，氧气在碳粉正极得电子被还原，原电池反应加速了铁粉被氧化放热，故答案为：暖贴无纺布袋内的铁粉和活性炭在水、无机盐的环境中与氧气接触形成了铁碳原电池，铁粉做负极，失去电子被氧化，氧气在碳粉正极得电子被还原，原电池反应加速了铁粉被氧化放热；

(4)

①四氯合铁离子中具有空轨道的铁离子为配离子的中心离子，具有孤对电子的氯离子是配体，中心离子铁离子与配体氯离子形成配位键，故答案为：Fe3+；Cl—；配位键；

②亮黄色的工业盐酸中存在如下平衡：[FeCl4]—Fe3++4Cl—，向盐酸中逐滴滴加硝酸银饱和溶液至过量时，溶液中氯离子与滴入的银离子反应生成氯化银白色沉淀，溶液中的氯离子浓度减少，络合平衡向右移动，四氯合铁离子的浓度减小，溶液的亮黄色逐渐变浅说明在高浓度氯离子的条件下四氯合铁离子才是稳定存在的，故答案为：白色沉淀、亮黄色逐渐变浅至褪去。【解析】(1)[Ar]3d64s2

(2)X射线衍射1：28

(3)暖贴无纺布袋内的铁粉和活性炭在水；无机盐的环境中与氧气接触形成了铁碳原电池；铁粉做负极，失去电子被氧化，氧气在碳粉正极得电子被还原，原电池反应加速了铁粉被氧化放热。

(4)Fe3+Cl—配位键白色沉淀、亮黄色逐渐变浅28、略

【分析】【详解】

(1)据图可知X、Y的物质的量减少为反应物，Z的物质的量增加为生成物，且最终反应物和生成物共存，所以该反应为可逆反应，2min内Δn(X)：Δn(Y)：Δn(Z)=0.75mol：0.50mol：0.75mol=3:2:3，所以化学方程式为3X＋2Y3Z；

(2)据图可知反应开始至2min，Δn(Z)=0.75mol，容器体积为2L，所以v(Z)==0.125mol/(L•min)；

(3)A．生成Z为正反应；生成Y为逆反应，所以单位时间内生成0.03molZ的同时生成0.02mol的Y即正逆反应速率相等，反应达到平衡，故A符合题意；

B．消耗X为正反应；消耗Z为逆反应，且X和Z的计量数之比为1：1，所以X的消耗速率和Z的消耗速率相等说明反应