2025年外研版三年级起点必修2化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版三年级起点必修2化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、将4molA气体和1molB气体在2L的容器内混合，在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)3C(g)，若2min后测得C的浓度为0.6mol·L－1，则下列说法正确的是A.用物质A表示反应的平均速率为v(A)＝0.4mol·L－1·min－1B.2min时，C三种气体的总物质的量为5molC.3min时，C的浓度一定为0.9mol·L－1D.若2min后该反应达平衡，则各种气体的量不再变化，反应停止2、某反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是。

A.反应过程a有催化剂参与B.该反应为吸热反应，反应热为△HC.活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞D.加入适宜的催化剂，可使反应物分子中活化分子的百分数增大，因而增大化学反应速率3、反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，经2min后，B的浓度减少了0.6mol•L－1。下列反应速率的表示正确的是()A.用A表示的反应速率是0.4mol·L－1·min－1B.2min末时的反应速率，用B表示为0.3mol·L－1·min－1C.用B表示的平均反应速率是0.3mol·L－1·min－1D.在这2min内，用B表示的反应速率的值是减小的，用C表示的反应速率逐渐增大4、用下列装置完成相关实验，合理的是A.提纯工业乙醇(含甲醇、水等杂质)B.实验室中若需制备较多量的乙炔C.提纯含苯甲酸钠杂质的粗苯甲酸D.检验溴乙烷与NaOH乙醇溶液加热制得的气体5、2018年徐州国际马拉松比赛于3月25日举行。下列有关说法错误的是（）A.最美的马拉松跑道一路“花香醉人”，这是微粒不断运动的结果B.赛道补给品云片糕、小孩酥、麻片、花生糖的主要作用是提供能量C.建设奥体中心体育馆用了钢筋混凝土、玻璃和塑胶等无机材料D.组委会配发的聚酯纤维速干运动服属于合成有机高分子材料评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)6、一种全天候太阳能电池光照时的工作原理如图所示。

下列说法不正确的是（）A.硅太阳能电池供电原理与该电池相同B.光照时，b极的电极反应式为VO2+﹣e-+H2O=VO2++2H+C.光照时，每转移1mol电子，有2molH+由b极区经质子交换膜向a极区迁移D.夜间时，该电池相当于蓄电池放电，a极发生氧化反应7、结合如图装置；下列叙述中正确的是。

A.锌是负极，发生还原反应B.电子从锌片经导线流向铜片，铜离子在铜表面被氧化C.该装置能将化学能转化为电能D.该装置中发生氧化还原反应，蓄电池充电时也发生氧化还原反应8、分别按如图甲、乙所示装置进行实验图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中为电流表。下叙述中正确的是。

A.甲中锌片是负极，乙中铜片是正极B.两烧杯中铜片表面均有气泡产生C.乙的外电路中电子方向为Zn→CuD.两烧杯中锌片均被氧化，生成Zn2+9、在可逆反应达到平衡后，若用不同物质表示的反应速率分别用（单位为）表示，则下列关系式正确的是（）A.B.C.D.10、2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200oC左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O；电池示意如下图,下列说法不正确的是（）

A.a极为电池的正极B.电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极C.电池正极的电极反应为：4H++O2+4e—=2H2OD.电池工作时,1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)11、有四种常见药物①阿司匹林②青霉素③胃舒平④麻黄碱。请回答：

（1）某同学胃酸过多，应选用的药物是____________（填序号），抗酸药的成分Al(OH)3中和胃酸过多的离子方程式为____________

（2）由于具有兴奋作用；国际奥委会严禁运动员服用的药物是_______（填序号，下同）。

（3）从用药安全角度考虑；使用前要进行皮肤敏感性测试的药物是_________。

（4）滥用药物会导致不良后果，如过量服用_________会出现水杨酸中毒，应立即停药，并静脉注射NaHCO3溶液。12、有机物X是合成治疗癌症药物的中间体；其合成部分路径如下：

请回答下列问题：

(1)下列有关X的说法正确的是_______。

A用酸性高锰酸钾溶液可鉴别化合物X与B

BX属于芳香烃。

CX可发生还原反应。

DX分子中含有一个手性碳原子。

(2)由B制备X的过程中，有副产物C(分子式为C19H18O4)生成，则C的结构简式为____。

(3)写出苯甲酸的一种含有苯环的同分异构体的结构简式________。

(4)写出A生成B反应的化学方程式________。

(5)写出X与NaOH溶液反应的化学方程式________。13、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型。根据如图回答下列问题：

(1)写出A分子中的官能团名称：___________

(2)写出B、D的结构简式：B____________，D____________；

(3)写出②；⑤两步反应的化学方程式；并注明反应类型：

②_____________、反应类型________。

⑤______________、反应类型________。14、铁及其化合物与生产；生活关系密切。

（1）下图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。

①该电化腐蚀称为__________________。

②图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是_________(填字母)。

（2）用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如下：

①步骤I若温度过高，将导致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式为____________________。

②步骤Ⅱ中发生反应：4Fe(NO3)2＋O2＋(2n＋4)H2O＝2Fe2O3·nH2O＋8HNO3，反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3)2，该反应的化学方程式为________________________。

③上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是____________________(任写一项)。

（3）已知t℃时，反应FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)的平衡常数K＝0.25。

①t℃时，反应达到平衡时n(CO)：n(CO2)＝_____________。

②若在1L密闭容器中加入0.02molFeO(s)，并通入xmolCO，t℃时反应达到平衡。此时FeO(s)转化率为50%，则x＝___________________。15、下表是元素周期表的一部分；针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：

（1）在③～⑦中元素；原子半径最大的是_____________，其离子的结构示意图是__________________。

（2）表中的①～⑩中元素；非金属性最强的是_______，化学性质最稳定的是________，金属性最强的是__________，最高价氧化物的水化物的酸性最强的是（写该水化物的化学式）______________。

（3）⑦的氢化物的水溶液与①的氢化物的水溶液反应的离子方程式为___________________________。

（4）用一个化学反应说明⑦比⑩的单质化学性质活泼，写出反应的化学方程式：_____________________。16、某学生设计如图Ⅰ装置，测定2mol·L-1的硫酸分别与锌粒；锌粉反应的速率。请回答：

（1）图Ⅰ装置中盛放硫酸的仪器名称是___。

（2）按照图Ⅰ装置实验时，已限定了两次实验时间均为10min，还需要测定的另一个数据是___。

（3）实验结束后，得到的结论是____。

（4）该学生又将图Ⅰ装置中的气体收集装置改为图Ⅱ，实验完毕待冷却室温后，该生准备读取滴定管上液面所处的刻度数时，发现滴定管中液面高于干燥管中液面，应首先采取的操作是___。

（5）探究一定质量的锌粒与足量的2mol·L-1稀硫酸反应时，能减慢反应速率，又不影响氢气体积的条件是___。A．加入一定量的醋酸钠固体B．加入一定量的硫酸铜C．加入一定KNO3溶液D．加入一定体积的Na2SO4溶液17、某有机物A的结构简式为：

(1)A的分子式是____________________所含官能团名称______________________。

(2)A在NaOH水溶液中加热反应得到B和C；C是芳香化合物，C的结构简式是________。该反应属于________反应。

(3)某同学对A可能具有的化学性质进行了如下预测；其中错误的是________(单选)。

A可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。

B在一定条件下可以与浓硝酸反应。

C在一定条件下可以与乙酸反应。

D遇FeCl3溶液可以发生显色反应。

(4)该有机物A的同分异构体很多，其中有一类可以用通式表示(其中X、Y均不为氢)，试写出符合上述通式、含有羟基、且能发生银镜反应的任意两种物质的结构简式：________，________。评卷人得分四、判断题(共2题，共16分)18、油脂在酸性或碱性条件下，均可发生水解反应，且产物相同。(____)A.正确B.错误19、在原电池中，发生氧化反应的一极一定是负极。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、有机推断题(共2题，共8分)20、【有机物化学基础】

对羟基苯甲醛，俗称PHBA，是-种重要的有机化工原料。其结构如图所示。有人提出，以对甲基苯酚为原料合成PHBA的途径如下：

（1）PHBA的官能团的名称为_______。

（2）下有关PHBA的说法正确的是_______。A．PHBA的分子式为C7H6O2B．PHBA是一种芳香烃C．1molPHBA最多能与4mo1H2反应D．PHBA能与NaHCO3溶液反应生成CO2

（3）上述反应中属于取代反应的_______。

（4）反应③的化学方程式为_______。

（5）该合成途径中的反应①⑤的作用为_______。

（6）E有多种同分异构体，符合以下所有特征的同分异构体的结构简式为______（只写一种）。

a．苯环上存在2种不同化学环境的氢原子；且个数比为1:2

b．遇FeCl3溶液显示特征颜色。

c．能使溴的四氯化碳溶液褪色21、已知乙烯能发生以下转化。

(1)乙烯的结构简式为：__________

(2)写出D化合物中官能团：________；

(3)写出下列反应的化学方程式并注明反应类型。

①______________________，反应类型：______________

②_______________________，反应类型：______________

③______________________，反应类型：______________评卷人得分六、原理综合题(共2题，共16分)22、某化学反应在四种不同条件下进行，B、D起始浓度（mol/L）为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：。实验序号010203040506011800℃1.00.800.670.570.500.500.5022800℃0.600.500.500.500.500.5033800℃0.920.750.600.600.600.6044820℃1.00.400.250.200.200.200.20

根据上述数据；完成下列填空：

（1）在实验1中，反应在10至20分钟时间内平均速率为____________mol/（L·min）．

（2）在实验2中，A的初始浓度＝________________mol/L，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是____________．

（3）设实验3的反应速率为实验1的反应速率为则________（填“＞”、“＝”或“＜”）且________（填“＞”；“＝”或“＜”）1.0mol/L.

（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是____________（填“吸热”或“放热”）反应．理由是________________．23、一定温度下，在体积为0.5L的恒容密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)；反应过程中各物质的物质的量与时间的关系如图所示。回答下列问题：

(1)曲线___(填“X”或“Y”)表示N2O4的物质的量随时间的变化曲线。

(2)在0~3min内，用NO2表示的反应速率为___。

(3)若在一保温容器中加入一定量NO2，反应一段时间后，混合气体温度升高，说明2molNO2(g)的能量比1molN2O4(g)的能量___(填“高”或“低”)。

(4)反应达到平衡后，若降低温度，混合气体的颜色变浅，相对于降温前v(正)___(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，v(逆)___。

(5)氮氧化物是重要的大气污染物，如图是监测NO含量的传感器工作原理示意图。NiO电极发生___(填“氧化”或“还原”)反应，Pt电极是电池___(填“正极”或“负极”)。

参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、B【分析】【分析】

反应的三段式为：可依次解答。

【详解】

A．v(A)=0.4mol/L/2min=0.2mol/(L⋅min)，故A错误；

B．A、B、C三种气体的总量为(1.6+0.3+0.6)mol/L×2L＝5mol，故B正确；

C．随着时间的延长，反应物的浓度减少，反应速率会减小，故3min时，C的浓度可能小于0.9mol·L－1，故C错误；

D．反应达平衡；则各种气体的量不再变化，但化学平衡状态是一种动态平衡，不是反应停止，故D错误；

答案选B。2、D【分析】【详解】

A．从图可以看出；a是没有催化剂参与的反应，选项A错误；

B．从图看出；反应物的能量高于生成物的能量，反应为放热反应，选项B错误；

C．活化分子之间的碰撞不一定是有效碰撞；选项C错误；

D．加入适宜的催化剂；可使反应物分子中活化分子的百分数增大，因而增大化学反应速率，选项D正确。

答案选D。3、C【分析】【详解】

A.A物质是固体；浓度不变，不能用来表示反应速率，A错误；

B.2min末时的反应速率为即时速率；用B表示为0.3mol/(L·min)是2min内的平均速率，B错误；

C.2min内用B物质表示的化学反应速率v(B)==0.3mol·L－1·min－1；C正确；

D.用不同物质表示的反应速率；速率比等于化学方程式的化学计量数的比，由于反应物的浓度逐渐降低，所以在这2min内，用B表示的反应速率的值是减小的，用C表示的反应速率也是逐渐减小的，D错误；

故合理选项是C。4、D【分析】【详解】

A.混合物中各物质的沸点不同,则选择蒸馏装置可分离,但是锥形瓶口不能加塞；阻止气体排出，故A错误;

B.实验室用电石和水反应应制取乙炔的反应放出大量的热；电石遇水会变成糊状物质，生成的氢氧化钙也是微溶物，故不宜用启普发生器，故B错误；

C.提纯含苯甲酸钠杂质的粗苯甲酸应先酸化再过滤；故C错误；

D.挥发出的乙醇和溴化氢极易溶于水；所以可用酸性高锰酸钾溶液检验溴乙烷与NaOH乙醇溶液加热制得的乙烯气体,故D正确。

答案：D。5、C【分析】【分析】

【详解】

A.最美的马拉松跑道一路“花香醉人”；这是微粒不断运动的结果，A正确；

B.赛道补给品云片糕；小孩酥、麻片、花生糖的主要成分是糖类；主要作用是提供能量，B正确；

C.建设奥体中心体育馆用了钢筋混凝土；玻璃是无机材料；塑胶等是有机材料，C错误；

D.组委会配发的聚酯纤维速干运动服属于合成有机高分子材料；D正确；

故答案选C。二、多选题(共5题，共10分)6、AC【分析】【详解】

A．硅太阳能电池是用半导体原理将光能转化为电能；是物理变化，而该电池是化学能转化为电能，两者原理不同，故A错误；

B．光照时，b极是负极发生氧化反应，电极反应式为VO2++H2O-e-=VO2++2H+；故B正确；

C．原电池中氢离子向正极移动，所以氢离子由b极室通过质子膜进入a极室，而每转移1mol电子，有1mol氢离子由b极区经质子膜向a极区迁移；故C错误；

D．夜间无光照时，相当于蓄电池放电，a极的电极反应式为：V2+-e-=V3+；发生氧化反应，是负极，是电子流出的一极，故D正确；

答案选AC。7、CD【分析】【分析】

【详解】

A．因为锌的金属性强于铜；所以锌是负极，失电子发生氧化反应，A不正确；

B．由A选项的分析可知；锌为负极，铜为正极，溶液中的铜离子在铜表面得电子被还原，B不正确；

C．该装置为原电池；通过发生氧化还原反应，将化学能转化为电能，C正确；

D．该装置发生负极失电子；正极得电子的氧化还原反应；蓄电池充电相当于电解，阳极(放电时的正极)失电子、阴极(放电时的负极)得电子从而发生氧化还原反应，D正确；

故选CD。8、CD【分析】【分析】

由图可知，甲中发生化学反应为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，乙中发生原电池反应，Zn为负极，负极反应为Zn-2e-=Zn2+，Cu为正极，正极反应为2H++2e-=H2↑，电流从正极流向负极，阴离子向负极移动；乙中如果把硫酸换成硫酸铜溶液，Cu2+在正极上得电子被还原产生Cu，电极反应式为Cu2++2e-=Cu，Zn为负极，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+；以此来解答。

【详解】

A．甲中发生化学反应；乙中铜片是正极，故A错误；

B．甲中铜片表面无气泡产生；故B错误；

C．乙的外电路中电子方向Zn→Cu；故C正确；

D．两者反应的原理是相同的，锌均被氧化，生成Zn2+；故D正确。

答案选CD。9、AD【分析】【详解】

化学反应速率之比等于化学计量数之比，vA：vB：vC：vD=m：n：p：q，则正确。

答案为AD。10、AD【分析】【分析】

燃料电池中；通入燃料的一极为负极，还原剂失去电子发生氧化反应，电子沿着导线流向正极，通入助燃物的一极为正极，正极上发生还原反应，内电路中阴离子移向负极；阳离子移向正极；

【详解】

A.在燃料电池中；燃料乙醇在负极发生失电子的反应，氧气是在正极上发生得电子的反应，则a为负极，故A错误；

B.电池工作时，电流由正极经外电路确流向负极，在该电池中由b极流向a极；故B正确；

C.在燃料电池中，正极上是氧气得电子的还原反应，在酸性电解质环境下，正极的电极反应为：4H++O2+4e-=2H2O；故C正确；

D.根据电池反应：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，乙醇被氧化电极反应式为C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+；则1mol乙醇被氧化失去12mol电子，故D错误；

答案选AD。三、填空题(共7题，共14分)11、略

【分析】【分析】

(1)根据药物的成分及与酸的反应来分析；

(2)根据麻黄碱的成分含有能使人兴奋的作用来分析；

(3)青霉素属于消炎常用药物；使用前需要做皮肤敏感性测试；

(4)阿司匹林也叫乙酰水杨酸；过量服用会出现水杨酸中毒。

【详解】

(1)因胃酸的成分为盐酸，治疗胃酸过多可选择胃舒平，氢氧化铝与酸反应可减少盐酸，离子方程式为：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，故答案为：③；Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；

(2)因麻黄碱是一种生物碱；能对人的中枢神经系统起兴奋作用，为国际奥委会严禁运动员服用的药品，故答案为：④；

(3)青霉素是应用广泛的抗菌药物；它本身毒性很小，而较常见的却是药物的过敏，引起不良的反应以致死亡，则使用前要进行皮肤敏感性测试，故答案为：②；

(4)阿司匹林也叫乙酰水杨酸，是一种历史悠久的解热镇痛药，如过量服用阿司匹林会出现水杨酸中毒，应立即停药，并静脉注射NaHCO3溶液解毒；故答案为：①。

【点睛】

明确药物的成分及作用是解答本题的关键。本题的易错点为(1)，要注意氢氧化铝难溶于水，在离子方程式中用化学式表示。【解析】③Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O④②①12、略

【分析】【详解】

(1)A．X和B均含有碳碳双键；都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以无法鉴别，故A错误；

B．X中除C；H元素外还有O元素；不属于烃类，故B错误；

C．X中碳碳双键可以和氢气发生加成反应；该反应属于还原反应，故C正确；

D．连接四个不同原子或原子团的碳原子为手性碳；X中同时连接氧原子；甲基的碳原子为手性碳，故D正确；

综上所述答案为CD；

(2)X的中含有12个C原子，其副产物含有19个碳原子，而B中有两个羟基，所以副产物C应是B与两分子苯甲酸酯化的产物，所以C为

(3)苯甲酸的一种含有苯环的同分异构体为

(4)A在NaOH水溶液中发生水解反应生成B，化学方程式为+2NaOH+2NaBr；

(5)X中含有酯基，可以和NaOH发生反应，化学方程式为+NaOH+【解析】CD+2NaOH+2NaBr+NaOH+13、略

【分析】【分析】

烃A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，还是一种植物生长调节剂，故A为CH2=CH2，乙烯与氢气发生加成反应生成B，B为CH3CH3，乙烯与HCI发生加成反应生成C，C为CH3CH2Cl，乙烯与水发生加成反应生成D，D为CH3CH2OH；乙烯发生加聚反应生成高分子化合物E，E是聚乙烯。

【详解】

（1）A为CH2=CH2；官能团名称为碳碳双键，故答案为碳碳双键。

（2）B为CH3CH3，D为CH3CH2OH，故答案为CH3CH3；CH3CH2OH。

（3）反应②是乙烯与HCl发生加成反应生成CH3CH2Cl，反应方程式为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，故答案为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；加成反应。

反应⑤是乙烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成CH3CH2Cl，反应方程式为CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl，故答案为CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl；取代反应。【解析】碳碳双键CH3CH3CH3CH2OHCH2=CH2+HClCH3CH2Cl加成反应CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl取代反应14、略

【分析】【详解】

⑴①钢铁在海水(中性环境)中发生的应该是吸氧腐蚀。

②在B点的海水中氧气浓度最大；发生的吸氧腐蚀最快，生成的铁锈最多。

⑵①硝酸受热分解产生NO2、O2、H2O；通过氧化还原反应的化合价升降法将其配平。

②通过示意图分析，确定HNO3与Fe该反应的生成物除了Fe(NO3)2还有NH4NO3，先根据得失电子守恒有4Fe＋10HNO3－4Fe(NO3)2＋NH4NO3，再根据原子守恒得4Fe＋10HNO3＝4Fe(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O。

③该生产流程中生成了NH4NO3，没有产生NO、NO2等有毒气体；减少了氮氧化物的排放量，符号“绿色化学”思想。

⑶①据题意有K＝则n(CO)：n(CO2)＝4：1。

②据题意有n(CO)：n(CO2)＝(x-0.01)：0.01＝4：1，解得x＝0.05mol。【解析】吸氧腐蚀B4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O4Fe＋10HNO3＝4Fe(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O氮氧化物排放少（或其他合理答案）4：10.0515、略

【分析】分析:本题考查的是元素周期表和元素周期律；是常考题型，根据元素在周期表的位置进行分析即可。

详解：根据元素在周期表中的位置分析，①为氮元素，②为氟元素，③为钠元素，④为镁元素，⑤为铝元素，⑥为硅元素，⑦为氯元素，⑧为氩元素，⑨为钾元素，⑩为溴元素。(1).根据同周期元素中从左到右原子半径依次减小分析，在③～⑦中元素，钠原子半径最大，钠离子的结构示意图为(２)根据同周期元素中从左到右非金属性增强，金属性减弱，同主族元素从下往上，非金属性增强，金属性减弱，分析，表中的①～⑩中元素，非金属性最强是F。化学性质最稳定的是Ar。金属性最强的为K。非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，所以最强的为HClO4。(３)氯的氢化物的水溶液为盐酸，氮的氢化物的水溶液为氨水，二者反应生成氯化铵和水，离子方程式为：H＋＋NH3·H2O="=="NH4++H2O。(４)氯气的非金属性比溴强，可以用单质的置换反应分析，如氯气和溴化钠反应生成氯化钠和溴，方程式为：2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2。【解析】NaFArKHClO4H＋＋NH3·H2O="=="NH4++H2O2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br216、略

【分析】【分析】

（1）

根据装置的特点可知；图Ⅰ装置中盛放硫酸的仪器名称是分液漏斗。

（2）

若测定反应速率；则还需要测定的另一个数据是收集到气体的体积。

（3）

由于增大反应物的接触面积可以加快反应速率；所以该实验中得出的结论是：其他条件相同时，锌粉与硫酸的反应速率比锌粒与硫酸的反应速率快。

（4）

由于气体的体积受压强的影响大；所以在读数之前还需要采取的措施是调节滴定管的高度，使得两侧液面相平。

（5）

A.加入一定量的醋酸钠固体，生成弱酸醋酸，氢离子浓度减小，速率减小，但不影响氢气的总量，符合题意；B.加入一定量的硫酸铜和锌生成铜，组成原电池，加快反应速率，不符合题意；C.加入一定KNO3溶液，生成硝酸和锌不生成氢气，不符合题意；D.加入一定体积的Na2SO4溶液，稀释了溶液，浓度减小，速率减慢，不影响氢气的总量，符合题意；故选AD。【解析】（1）分液漏斗。

（2）收集到气体的体积。

（3）其他条件相同时；锌粉与硫酸的反应速率比锌粒与硫酸的反应速率快。

（4）调节滴定管的高度使得两侧液面相平。

（5）AD17、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由结构简式知，A的分子式是C9H10O3；含有的官能团名称为：羟基；酯基；

(2)中酯基为酚酯基，水解时产生的酚羟基能和氢氧化钠发生反应，故在NaOH水溶液中加热反应得到和HCOONa，C是芳香化合物，C的结构简式是该反应属于水解（取代）反应；

(3)A.所含醇羟基可以使酸性高锰酸钾溶液褪色；A正确；

B.所含醇羟基在一定条件下可以与浓硝酸发生酯化反应；B正确；

C.所含醇羟基在一定条件下可以与乙酸发生酯化反应；C正确；

D.所含醇羟基不与FeCl3溶液发生显色反应；D错误；故答案为D；

(4)含有羟基、且能发生银镜反应即酯基的结构有3种：和中，选2种即可。【解析】C9H10O3羟基、酯基水解（取代）D(3种选2种即可)。四、判断题(共2题，共16分)18、B【分析】【详解】

油脂在酸性条件下水解产物为甘油和高级脂肪酸，在碱性条件下水解产物为甘油和高级脂肪酸钠，水解产物不同。19、A【分析】【详解】

在原电池中，负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，正确。五、有机推断题(共2题，共8分)20、略

【分析】【详解】

（1）根据对羟基苯甲醛的结构简式知；分子中含有两个官能团，一是羟基，另一个是醛基；

（2）PHBA的分子工业基础C7H6O2，A正确；因为PHBA含有氧元素，所以不是芳香烃，B错；苯环与醛基均能与氢气发生加成反应，因此1molPHBA最多能与4mol氢气的反应，C正确；酚羟基不能与碳酸氢钠溶液反应，所以PHBA能与NaHCO3溶液反应生成CO2是错误的；D错；答案选AC。

（3）反应①是羟基上的氢原子被甲基取代；属于取代反应；反应②根据反应条件可知该反应是甲基上的氢原子被氯原子取代，属于取代反应；根据反应③的条件可知该反应是卤代烃的水解反应氯原子被羟基取代，属于取代反应；反应④是羟基发生的催化氧化生成醛基，属于氧化反应；反应⑤是甲基被氢原子取代，属于取代反应，因此属于取代反应是①②③⑤。

（4）反应③是卤代烃的水解；则方程式为。

（5）由于酚羟基极易被氧化；所以该合成途径中的的①⑤的作用是保护酚羟基，防止被氧化。

（6）苯环存在2种不同化学环境的氢原子，且个数比为1：2；遇FeCl3溶液显示特征颜色，说明含有酚羟基；能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明还有碳碳双键，因而符合该条件的结构简式有【解析】①.醛基、羟基②.A、C③.①②③⑤④.⑤.保护酚羟基，防止其被氧化⑥.或21、略

【分析】【分析】

乙烯结构中有碳碳双键；可以和水发生加成反应生成乙醇（B），乙醇发生催化氧化反应后生成乙醛（C），乙醇和乙酸（D）可以发生酯化反应生成乙酸乙酯，在反应中醇脱去羟基上的氢原子，羧酸脱去羧基上的羟基生成水，据此分析解答此题。

【详解】

由分析可知；B为乙醇，C为乙醛，D为乙酸。

（1）乙烯分子中的2个C原子之间形成2对共用电子对，每个C原子再与2个H原子形成2对共用电子对，其结构简式为CH2=CH2；

（2）乙醇和乙酸D发生反应生成乙酸乙酯和水，所以化合物D为乙酸，结构简式为CH3COOH；官能团的名称为羧基；

（3）①乙烯与水发生加成反应生成乙醇，反应的化学方程式是CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；

②乙醇与O2在Cu或Ag作催化剂时发生氧化反应生成乙醛和水，反应的化学方程式是2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；

③乙醇与乙酸在浓硫酸存在时，在加热条件下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式是：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；酯化反应也属于取代反应。

【点睛】

有机物的反应大多就是官能团之间的反应，要掌握有机物的反应就要掌握各个官能团的化学性质，了解不同的官能团在反应中的变化。【解析】①.CH2=CH2