2025年新世纪版高一化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年新世纪版高一化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、-NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，表示的是（）

A.核外有13个电子；其中6个能参与成键。

B.核内有6个质子；核外有7个电子。

C.质量数是13；原子序数是6，核内有7个质子。

D.质量数是13；原子序数是6，核内有7个中子。

2、下列有关物质用途的叙述中，错误的是（）A.液氨常被用作制冷剂B.可利用2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+腐蚀印刷电路板C.为便于储存和使用，可用液氯代替氯水漂白干燥棉布上的有色物质为便于储存和使用，可用液氯代替氯水漂白干燥棉布上的有色物质D.已知3Cl2+2NH3═N2+6HCl，工业上可用浓氨水检查氯气管道是否漏气3、近来，科学家研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子作溶剂，在rm{200隆忙}左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出rm{32}倍且更加安全。电池总反应式为：rm{C_{2}H_{5}OH+3O_{2}隆煤2CO_{2}+3H_{2}O}下列说法不正确的是rm{(}rm{)}

A.rm{C_{2}H_{5}OH}在电池的负极上参加反应B.rm{1mol}乙醇被氧化转移rm{6mol}电子C.在外电路中电子由负极沿导线流向正极D.电解质溶液中阳离子移向正极，阴离子移向负极4、在下列物质种类中；前者包含后者的是（）

A.单质化合物。

B.电解质化合物。

C.浊液胶体。

D.混合物溶液。

5、下列反应属于放热反应的是rm{(}rm{)}A.木炭与炽热的水蒸气反应制取水煤气B.铜丝在氯气中燃烧C.高温煅烧石灰石D.氢氧化钡晶体与氯化铵固体混合6、在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是（）A.CO2B.O2C.N2D.CH4评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)7、（7分）A、B、C、D四种元素都位于短周期内，它们的原子序数依次递增，A原子核内仅含有一个质子，B原子的电子总数与D原子最外层电子数相等，A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子最外层电子数相等，D原子有2个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍，且D只能形成阴离子。由此回答：(1)四种元素的元素符号为：A_________B_________C__________D____________，C在元素周期表的位置。(2)由A、D两种元素形成的二种化合物的化学式为____________和______________8、（1）在下列变化中①I2升华，②烧碱熔化，③二氧化硅熔化，④NaCl溶于水，⑤H3PO4熔融，⑥O2溶于水，⑦Na2O2溶于水，⑧NaHSO4溶于水。未破坏化学键的是____；仅离子键被破坏的是____；仅共价键被破坏的是____；离子键和共价键都被破坏的是____。（2）判断：①SiC，②CO2，③Br2，④KCl晶体的熔点由高到低排列的顺序：____序号)9、（1）下列物质能导电的是____，属于电解质的是____，属于非电解质的是____．

①NaCl晶体②液态SO2③液态醋酸④汞⑤BaSO4固体⑥纯蔗糖（C12H22O11）

⑦氨水⑧熔化的KNO3

（2）按要求写出下列方程式：

①KHSO4熔融状态电离方程式：____

②小苏打与过量石灰乳反应的离子方程式：____

（3）①36g重水（2H2O）中氧原子的物质的量为：____．

②在同温同压下，相同体积的O2和CH4，原子数目之比为____．

③含有6.02×1023个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为____．

（4）同温同压下，某容器充满O2重96g，若充满CO2重102g，现充满某气体重104g，则某气体的摩尔质量为____．10、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}的原子序数依次增大的短周期元素，rm{A}rm{D}元素的原子最外层电子数相同，rm{A}元素的一种原子没有中子；rm{B}的一种同位素可用于考古断代；rm{C}是地壳中含量最多的一种元素rm{;D}元素的阳离子电子层结构与氖原子相同；rm{E}的最外层电子数是电子层数的rm{2}倍；rm{F}的单质具有强氧化性rm{.G}是用途最广泛的金属元素，它的单质能被磁铁所吸引；试回答以下问题：元素的一种原子没有中子；rm{A}的一种同位素可用于考古断代；rm{B}是地壳中含量最多的一种元素rm{C}元素的阳离子电子层结构与氖原子相同；rm{;D}的最外层电子数是电子层数的rm{E}倍；rm{2}的单质具有强氧化性rm{F}是用途最广泛的金属元素，它的单质能被磁铁所吸引；试回答以下问题：rm{.G}写出rm{(1)}的原子结构示意图：____________rm{D}的离子结构示意图：___________rm{.E}单质与rm{(2)D}单质反应产物可能是______________，其中有强氧化性的物质与rm{C}反应的离子方程式______________________________。rm{A_{2}C}化合物甲、乙由rm{(3)}rm{A}rm{B}rm{C}中的三种或四种组成的常见物质，且甲、乙的水溶液均呈碱性rm{D}则甲、乙反应的离子方程式为________________rm{.}_________________________。写出rm{(4)}化合物与rm{DA}化合物反应的化学方程式____________________________。rm{A_{2}C}的最高价氧化物对应水合物的浓溶液加入rm{(5)E}单质，下列说法正确的是______A.常温下两者不发生反应B.常温下无现象，rm{G}单质不溶解rm{G}C.受热能发生反应，开始放出氢气D.受热能发生反应，开始放出是rm{SO}rm{SO}11、附中某化学兴趣小组为探索铜跟浓硫酸的反应；用下图所示装置进行有关实验．

郝欣同学取rm{agCu}片rm{12mL18mol/L}浓rm{H_{2}SO_{4}}放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的rm{H_{2}SO_{4}}和rm{Cu}剩余．

请回答：

rm{(1)}请写出rm{Cu}与浓rm{H_{2}SO_{4}}反应的化学方程式____________rm{.}装置rm{E}中试管rm{D}内盛品红溶液，当rm{C}中气体集满，rm{D}中有可能观察到的现象是____________．

rm{(2)}装置rm{B}的作用是贮存多余的气体rm{.}当rm{D}处有明显现象后，关闭旋塞rm{K}移去酒精灯，但由于作热的作用，rm{A}处仍有气体产生，此时rm{B}中现象是____________rm{.B}中应放置的液体：____________rm{(}填字母rm{)}．

A.饱和rm{Na_{2}SO_{3}}溶液rm{B.}酸性rm{KMnO_{4}}C.浓溴水rm{D.}饱和rm{NaHSO_{3}}溶液。

rm{(3)}下列药品中；能够证明反应后的烧瓶中有酸剩余的是____________．

A.rm{Fe}粉rm{B.BaCl_{2}}溶液rm{C.AgD.}饱和rm{NaHSO_{3}}溶液。

rm{(4)}小明同学向rm{A}中反应后的溶液中通入氧气，发现铜片全部溶液，且仅生成硫酸铜溶液该化学反应方程式是____________．12、已知乳酸的结构简式为：（1）则90g乳酸与足量金属钠反应产生的气体在标准状况下的体积是_____________L。方程式为____。已知两分子乳酸可在一定条件下反应生成环状的酯，写出该反应的方程式：____。（2）已知葡萄糖可以和醋酸在一定条件下发生酯化反应，则1摩尔葡萄糖最多可以消耗____摩尔醋酸。（3）分子式为C6H12的某烃，其所有的碳原子都一定在同一平面上，则该烃的结构简式为______________________。（4）某苯的同系物分子式为C11H16，苯环上只有一个取代基，其同分异构体共有____种。13、臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性．实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O22O3

（1）若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为______g/mol（保留一位小数）．

（2）将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧为______L．

（3）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L（标准状况）通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6g．则原混合气中臭氧的体积分数为______．14、我国已启动的“西气东输”工程是为了改善我国东部的能源结构，其中的“气”是指天然气，其主要成分的分子的电子式为______，结构式为______；分子里各原子的空间分布呈______结构．评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)15、过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触．（判断对错）16、1.00molNaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023（判断对错）17、向蛋白质溶液中滴加Na2SO4溶液产生沉淀属于化学变化．（判断对错）18、24g镁原子的最外层电子数为NA（判断对错）19、摩尔是七个基本物理量之一．（判断对错）20、某有机物燃烧后生成二氧化碳和水，所以此有机物一定含有C、H、O三种元素．（判断对错）评卷人得分四、简答题(共2题，共16分)21、根据如图所示实验回答下列问题：

（1）试管A中发生反应的化学方程式______．

（2）试管B中的实验现象是______；若对该试管中反应后的溶液加热，可以观察到试管B中的实验现象是______．

（3）试管C中的实验现象是______．

（4）试管C口部棉团的作用是______，其反应的离子方程式是______．22、下表是元素周期表的一部分，针对表中的rm{垄脵隆芦垄芒}种元素，填写下列空白：rm{(}无特殊说明均填元素符号、化学式等化学用语rm{)}

。主族。

周期rm{IA}Ⅱrm{A}rm{IIIA}Ⅳrm{A}Ⅴrm{A}Ⅵrm{A}Ⅶrm{A}rm{0}族rm{1}rm{垄脵}rm{2}rm{垄脷}rm{垄脹}rm{垄脺}rm{3}rm{垄脻}rm{垄脼}rm{垄脽}rm{垄脿}rm{垄谩}rm{4}rm{垄芒}rm{(1)}在这些元素中，化学性质最不活泼的元素名称是______，元素原子半径最小的是______，rm{垄脿}号元素的离子结构示意图为______．

rm{(2)}在上述元素的最高价氧化物对应水化物中；酸性最强的化合物的化学式是______，碱性最强的化合物的化学式是______，既能与强酸反应，又能与强碱反应的化合物的化学式是______．

rm{(3)垄脿}rm{垄谩}号元素的氢化物中还原性较强的是______rm{(}填化学式rm{)}．

rm{(4)垄脽}的最高价氧化物与rm{垄脻}的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为：______

rm{(5)}写出能说明rm{垄谩}的非金属性比rm{垄脿}强的一个实验事实______．评卷人得分五、其他(共4题，共40分)23、（5分）现有前4周期中的A、B、C、D、E五种主族元素。A的最高价氧化物含A40%，A原子中质子数等于中子数；B是同周期中除稀有气体外原子半径最大的元素；D能形成BD型离子化合物，且B、D两离子的电子层结构相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1个电子；1.8gC与足量的稀硫酸反应，所产生的氢气在标准状况下的体积为2.24L；C原子中质子数比中子数少1；D原子比A原子多1个质子。请写出A～E五种元素最高价氧化物对应水化物的化学式____、、、、。24、X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。用微粒符号完成下列问题：（1）Y、Z两种元素的最高价氧化物的水化物酸性强于。（2）M、Z、Y形成的简单离子的半径的大小。（3）M2X2固体中阴、阳离子个数比____________,其电子式为．该物质中含有化学键的类型有和．（4）将Z的单质通入YX2的水溶液中发生反应的离子方程式为。25、（5分）现有前4周期中的A、B、C、D、E五种主族元素。A的最高价氧化物含A40%，A原子中质子数等于中子数；B是同周期中除稀有气体外原子半径最大的元素；D能形成BD型离子化合物，且B、D两离子的电子层结构相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1个电子；1.8gC与足量的稀硫酸反应，所产生的氢气在标准状况下的体积为2.24L；C原子中质子数比中子数少1；D原子比A原子多1个质子。请写出A～E五种元素最高价氧化物对应水化物的化学式____、、、、。26、X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。用微粒符号完成下列问题：（1）Y、Z两种元素的最高价氧化物的水化物酸性强于。（2）M、Z、Y形成的简单离子的半径的大小。（3）M2X2固体中阴、阳离子个数比____________,其电子式为．该物质中含有化学键的类型有和．（4）将Z的单质通入YX2的水溶液中发生反应的离子方程式为。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】

A、613C的质子数为6；所以核外电子数为6，其中4个能参与成键，故A错误；

B、613C的质子数为6；所以核外电子数为6，故B错误；

C、613C的质子数为6；质量数为13，所以原子序数为6，故C错误；

D、613C的质子数为6；质量数为13，所以原子序数为6，中子数为13-6=7，故D正确；

故选D．

【解析】【答案】根据原子符号ZAX的含义以及原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数；中子数=质量数-质子数来解答．

2、C【分析】解：A．因NH3易液化；液氨常用作制冷剂，故A正确；

B．Fe3+具有强氧化性，可氧化铜，发生2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+腐蚀印刷电路板；故B正确；

C．起漂白作用的为HClO；液氯不具有漂白性，故C错误；

D．若管道漏气；氨与氯化氢反应生成氯化铵，生成白烟，可用浓氨水检查氯气管道是否漏气，故D正确．

故选C．

A．根据NH3易液化；可作制冷剂；

B．Fe3+具有强氧化性；可氧化铜；

C．液氯不具有漂白性；

D．若管道漏气；反应生成氯化铵，遇氨就会产生白烟．

本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的结论，题目有利于培养学生良好的科学素养，难度不大．【解析】【答案】C3、B【分析】【分析】本题考查学生燃料电池的工作原理知识，可以根据燃料电池的电极反应规律知识进行回答，难度不大。【解答】A.在燃料电池中；燃料乙醇在负极发生失电子的反应，故A正确；

B.根据电池反应：rm{C}rm{2}rm{2}rm{H}rm{5}rm{5}rm{OH+3O}rm{2}rm{2}rm{=2CO}rm{2}反应转移电子数为rm{2}所以rm{+3H}乙醇被氧化时就有rm{2}电子转移，故B错误；C.在燃料电池的外电路中；电子由负极沿导线流向正极，和电流的流向相反，故C正确；

D.原电池中阳离子移向正极；阴离子移向负极，故D正确。

故选B。

rm{2}【解析】rm{B}4、D【分析】

A．单质是由一种元素组成的纯净物；化合物是由不同种元素组成的纯净物，单质和化合物属于并列关系，故A错误；

B．根据在水溶液或熔融态下是否导电；将化合物分为电解质和非电解质，后者包含前者错误，故B错误；

C．混合物根据分散质粒子直径大小来分类；把分散系划分为：溶液（小于1nm）；胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm）三种分散系，浊液和胶体属于并列关系，不存在包含关系，故C错误；

D．混合物根据分散质粒子直径大小分为浊液；胶体、溶液三种分散系；前者包含后者，故D正确；

故选D．

【解析】【答案】A．单质和化合物属于并列关系；

B．根化合物分为电解质和非电解质；后者包含前者；

C．浊液和胶体属于并列关系；

D．混合物分为浊液；胶体、溶液三种分散系；前者包含后者；

5、B【分析】解：rm{A}木炭与炽热的水蒸气反应制取水煤气，是以rm{C}rm{CO}和氢气为还原剂的氧化还原反应；属于吸热反应，故A错误；

B；所有的燃烧反应均为放热反应；故B正确；

C；高温煅烧石灰石是分解反应；属于吸热反应，故C错误；

D；氢氧化钡晶体和氯化铵固体反应属于吸热反应；故D错误．

故选B．

根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧；所有金属与酸反应、金属与水反应；所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；

常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应rm{(}如rm{C}和rm{CO_{2})}少数分解置换以及某些复分解rm{(}如铵盐和强碱rm{)}．

本题考查化学反应的热量变化，学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题．【解析】rm{B}6、D【分析】解：二氧化碳的摩尔质量是44g/mol、氧气的摩尔质量是32g/mol、氮气的摩尔质量是28g/mol、甲烷的摩尔质量是16g/mol，标况下，气体摩尔体积是22.4L/mol，根据V=知；相同质量的不同气体，其体积与摩尔质量成反比，摩尔质量最小的气体其体积最大，所以气体体积最大的是甲烷；

故选：D。

标况下，气体摩尔体积是22.4L/mol，根据V=来计算相同质量的不同气体的体积．

本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，明确相同条件下，气体体积与其摩尔质量的关系是解本题关键，灵活运用公式来分析解答，题目难度不大【解析】D二、填空题(共8题，共16分)7、略

【分析】考查原子核外电子的排布规律。A原子核内仅含有一个质子，所以A是氢元素。D原子有2个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍，则D是氧元素。B原子的电子总数与D原子最外层电子数相等，所以B是碳元素。A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子最外层电子数相等，因此C是氮元素。氢和氧形成的化合物是H2O和H2O2。【解析】【答案】⑴HCNO第二周期第ⅤA族⑵H2OH2O28、略

【分析】（1）碘升华是物理变化，破坏的是分子间作用力。烧碱熔化破坏的是离子键。二氧化硅熔化破坏的共价键。NaCl溶于水，破坏的是离子键。H3PO4熔融破坏的是分子间作用力。O2溶于水破坏的是分子间作用力。Na2O2溶于水发生化学变化，破坏的是离子键和共价键。NaHSO4溶于水，破坏的是离子键和共价键。（2）SiC是原子晶体熔点最高。二氧化碳和单质溴是分子晶体，熔点最低，其中单质溴的熔点高于二氧化碳的。KCl是离子晶体，熔点要低于原子晶体的，高于分子晶体的。【解析】【答案】(1)1,5,6，2,4，3，7,8(2)1.4.3.29、④⑦⑧①③⑤⑧②⑥KHSO4=K++HSO4﹣Ca（OH）2+HCO3﹣=CaCO3↓+H2O+OH﹣1.8mol2：522.4L0.5mol【分析】【解答】（1）含有自由移动离子或电子的物质能导电；Hg中含有自由移动的电子，氨水和熔融硝酸钾中含有自由移动的离子，所以这三种物质能导电；

氯化钠晶体；硫酸钡、液态醋酸、熔融硝酸钾在水溶液或熔融状态下都导电；所以都属于电解质；

液态二氧化硫；纯蔗糖在水溶液里和熔融状态下都不导电；且属于化合物，所以都是非电解质；

故答案为：④⑦⑧；①③⑤⑧；②⑥；

（2）熔融硫酸氢钾电离生成钾离子和磷酸氢根离子，电离方程式为KHSO4=K++HSO4﹣；

小苏打和过量石灰乳反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，离子方程式为Ca（OH）2+HCO3﹣=CaCO3↓+H2O+OH﹣；

故答案为：KHSO4=K++HSO4﹣；Ca（OH）2+HCO3﹣=CaCO3↓+H2O+OH﹣；

（3）①36g重水（2H2O）的物质的量==1.8mol；每个分子中含有1个O原子，所以氧原子的物质的量为1.8mol；

故答案为：1.8mol；

②同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的不同气体，其物质的量相等，根据N=nNA知；二者的分子数之比为1：1，每个氧气分子中含有2个原子；每个甲烷分子中含有5个原子，所以原子个数之比为2：5；

故答案为：2：5；

③气体体积V=nVm===22.4L；

故答案为：22.4L；

（4）同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的气体物质的量相等，设容器质量为x，mol=x=80g，气体的物质的量==0.5mol；

充入该气体后质量为104g，该气体的物质的量为0.5mol，其摩尔质量==48g/mol；

故答案为：48g/mol．

【分析】（1）含有自由移动离子或电子的物质能导电；

在水溶液里或熔融状态下都导电的化合物是电解质；

在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质；

（2）熔融硫酸氢钾电离生成钾离子和磷酸氢根离子；

小苏打和过量石灰乳反应生成碳酸钙；氢氧化钠和水；

（3）①根据n=计算重水的物质的量；再根据分子构成计算O原子物质的量；

②同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的不同气体，其物质的量相等，根据N=nNA计算其分子数之比；结合分子构成计算其原子个数之比；

③根据V=nVm=计算其体积；

（4）同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的气体物质的量相等，根据物质的量相等计算该气体摩尔质量．10、（1）（2）Na2O、Na2O22Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑（3）OH-+HCO3-=H2O+CO32-（4）NaH+H2O=H2↑+NaOH（5）BD【分析】【分析】本题考查元素推断、化学方程式及离子方程式书写和元素化合物等知识，难度一般。【解答】rm{A}元素的一种原子没有中子，则rm{A}为rm{H}元素；rm{B}的一种同位素可用于考古断代，则rm{B}为rm{C}元素；rm{C}是地壳中含量最多的一种元素，则rm{C}为rm{O}元素；rm{D}元素的阳离子电子层结构与氖原子相同，且化合物甲、乙由rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}中的三种或四种组成的常见物质，且甲、乙的水溶液均呈碱性可知rm{D}为元素的一种原子没有中子，则rm{A}为rm{A}元素；rm{H}的一种同位素可用于考古断代，则rm{B}为rm{B}元素；rm{C}是地壳中含量最多的一种元素，则rm{C}为rm{C}元素；rm{O}元素的阳离子电子层结构与氖原子相同，且化合物甲、乙由rm{D}rm{A}rm{B}rm{C}中的三种或四种组成的常见物质，且甲、乙的水溶液均呈碱性可知rm{D}为rm{D}元素rm{Na}的最外层电子数是电子层数的；rm{E}的最外层电子数是电子层数的rm{2}倍，则rm{E}为rm{S}元素；rm{F}的单质具有强氧化性，则rm{F}为rm{Cl}rm{G}是用途最广泛的金属元素，它的单质能被磁铁所吸引，则rm{G}为rm{Fe}元素；倍，则rm{E}为rm{2}元素；rm{E}的单质具有强氧化性，则rm{S}为rm{F}rm{F}是用途最广泛的金属元素，它的单质能被磁铁所吸引，则rm{Cl}为rm{G}元素；rm{G}为rm{Fe}元素，其rm{(1)D}rm{Na}原子结构示意图为：为，元素，其rm{E}故答案为：rm{S}为离子结构示意图为：元素，rm{(2)D}为rm{Na}元素，二者反应的产物为rm{C}rm{O}其中rm{Na_{2}O}rm{Na_{2}O_{2}}rm{Na_{2}O_{2}}与有强氧化性，rm{Na_{2}O_{2}}rm{A}即rm{A}反应的离子方程式为：rm{{,!}_{2}}rm{C}即rm{H_{2}O}反应的离子方程式为：

故答案为：rm{C}rm{H_{2}O}rm{Na_{2}O_{2}+2H_{2}O=4Na^{+}+4OH^{-}+O_{2}隆眉}为rm{Na_{2}O}元素，rm{Na_{2}O_{2}}为rm{2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O=4Na^{+}+4OH^{-}+O_{2}隆眉}元素，rm{(3)A}为rm{H}元素，rm{B}为rm{C}元素，rm{C}rm{O}rm{D}rm{Na}中的三种或四种组成的常见物质有由rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}中的三种或四种组成的常见物质有rm{NaOH}rm{Na_{2}CO_{3}}rm{NaHCO_{3}}甲、乙的水溶液均呈碱性rm{.}且甲、乙能反应，则为rm{A}rm{B}甲、乙的水溶液均呈碱性rm{C}且甲、乙能反应，则为rm{D}rm{NaOH}rm{Na_{2}CO_{3}}rm{NaHCO_{3}}rm{.}rm{NaOH}

故答案为：rm{NaHCO_{3}}反应的离子方程式为：rm{OH^{-}+HCO_{3}^{-}=H_{2}O+CO_{3}^{2-}}为；rm{OH^{-}+HCO_{3}^{-}=H_{2}O+CO_{3}^{2-}}rm{(4)}为rm{DA}为rm{NaH}rm{A}二者反应生成氢氧化钠和氢气，反应方程式为：rm{DA}

故答案为：rm{NaH}rm{A}为rm{{,!}_{2}}元素，rm{C}为为rm{C}元素，常温下铁与浓硫酸发生钝化，无现象，加热生成硫酸铁、二氧化硫和水，故BD正确，故答案为：rm{H_{2}O}

rm{NaH+H_{2}O=H_{2}隆眉+NaOH}【解析】rm{(1)}rm{(2)Na_{2}O}rm{Na_{2}O_{2}}rm{2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O=4Na^{+}+4OH^{-}+O_{2}隆眉}rm{(3)OH^{-}+HCO_{3}^{-}=H_{2}O+CO_{3}^{2-}}rm{(4)NaH+H_{2}O=H_{2}隆眉+NaOH}rm{(5)BD}11、rm{Cu+2H_{2}SO_{4(脜篓)}dfrac{bigtriangleup}{}CuSO_{4}+2H_{2}O+SO_{2}隆眉;}品红溶液褪色rm{Cu+2H_{2}SO_{4(脜篓)}dfrac{

bigtriangleup}{}CuSO_{4}+2H_{2}O+SO_{2}隆眉;}试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升rm{;}rm{;D;AD;2Cu+O_{2}+2H_{2}SO_{4}篓T2CuSO_{4}+2H_{2}O}【分析】解：rm{(1)}铜跟浓硫酸反应，铜具有还原性，浓硫酸具有强氧化性，反应必须加热才能发生，书写化学方程式时注意“浓”字；装置rm{E}中试管rm{D}内盛品红溶液，当rm{C}中气体集满，rm{D}中有二氧化硫，二氧化硫能和有色物质品红溶液生成无色物质，故答案为：rm{Cu+2H_{2}SO_{4(脜篓)}dfrac{bigtriangleup}{}CuSO_{4}+2H_{2}O+SO_{2}隆眉}品红溶液褪色；

rm{Cu+2H_{2}SO_{4(脜篓)}dfrac{

bigtriangleup}{}CuSO_{4}+2H_{2}O+SO_{2}隆眉}装置rm{(2)}的作用是贮存多余的气体，所以rm{B}中应放置的液体不能与二氧化硫反应，也不能溶解二氧化硫，饱和rm{B}溶液符合要求，当二氧化硫不溶于rm{NaHSO_{3}}中应放置的液体时；气体使液体从试剂瓶中压到长颈漏斗中；

故答案为：试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升；rm{B}

rm{D}直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的rm{(3)}和rm{H_{2}SO_{4}}剩余，说明一定剩余稀硫酸，这是因为浓硫酸随着反应进行，浓度变小成为稀硫酸，不再和铜发生反应，根据金属活动顺序表铁能和稀硫酸反应，但银不能，稀硫酸不与rm{Cu}溶液，但与饱和rm{BaC1_{2}}溶液反应生成二氧化硫，故答案为：rm{NaHSO_{3}}

rm{AD}铜和氧气、稀硫酸发生氧化还原反应，得到硫酸铜和水，反应为rm{(4)}

故答案为：rm{2Cu+O_{2}+2H_{2}SO_{4}篓T2CuSO_{4}+2H_{2}O}rm{2Cu+O_{2}+2H_{2}SO_{4}篓T2CuSO_{4}+2H_{2}O.}【解析】rm{Cu+2H_{2}SO_{4(脜篓)}dfrac{bigtriangleup}{}CuSO_{4}+2H_{2}O+SO_{2}隆眉;}品红溶液褪色rm{Cu+2H_{2}SO_{4(脜篓)}dfrac{

bigtriangleup}{}CuSO_{4}+2H_{2}O+SO_{2}隆眉;}试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升rm{;}rm{;D;AD;2Cu+O_{2}+2H_{2}SO_{4}篓T2CuSO_{4}+2H_{2}O}12、略

【分析】【解析】试题分析：（1）的相等分子质量为180，所以90g乳酸为0.5mol，其分子含有羧基和羟基，其与钠的反应为:CH2OHCH2COOH+2Na→CH2(ONa)CH2COONa+H2↑,所以0.5mol的乳酸与足量钠反应生成1mol氢气，故在标准状况下的体积是22.4L，在一定条件下反应生成环状的酯的化学反应方程式为：（2）葡萄糖可以和醋酸在一定条件下发生酯化反应，一个葡萄糖分子含有5个羟基，所以1摩尔葡萄糖最多可以消耗5摩尔醋酸；（3）分子式为C6H12的某烃，其所有的碳原子都一定在同一平面上，则该烃的结构简式为CH3-C(CH3)=C(CH3)-CH3；（4）某苯的同系物分子式为C11H16，苯环上只有一个取代基，所以这些化合物分别为和一共8种。考点：钠与醇醋酸的反应、同分异构体【解析】【答案】（1）22.4LCH2OHCH2COOH+2Na→CH2(ONa)CH2COONa+H2↑（2）5（3）CH3-C(CH3)=C(CH3)-CH3（4）813、略

【分析】解：（1）假设有1molO2，则3O22O3

开始1mol0

反应0.3mol0.2mol

平衡0.7mol0.2mol

发生反应的O2为1mol×30%=0.3mol．

生成的O3为0.2mol，故反应后所得气体为0.2molO3和（1-0.3）=0.7molO2．

故M==35.6g/mol

故答案为：35.6；

（2）此题应根据差量法计算设生成臭氧的体积为X；则：

3O22O3△V

321

X8-6.5=1.5（L）

列方程式得=

X=3L

故答案为：3；

（3）n（混合气体）==0.04（mol）

设臭氧的体积分数为a；根据氧原子守恒。

0.04mol×a×3+0.04mol×（1-a）×2=mol

解得a=0.5

故答案为：0.5；

（1）平均摩尔质量等于气体的总质量与总物质的量之比；

（2）用差量法解题；

（3）根据氧原子守恒解题；

本题考查化学方程式的有关计算，难度适中，注意掌握根据方程式的计算．【解析】35.6；3；0.514、略

【分析】解：因甲烷中碳原子要形成rm{4}对共用电子对，氢原子要形成rm{1}对共用电子对，甲烷的电子式为将电子式中的每一对共用电子对用一根短线来表示，其他电子省略，得到结构式为：因甲烷分子中碳原子处于正四面体的中心，rm{4}个rm{H}原子处处于正四面体的四个顶角；所以分子里各原子的空间分布呈正四面体．

故答案为：正四面体．

根据甲烷中碳原子要形成rm{4}对共用电子对，氢原子要形成rm{1}对共用电子对，得出电子式和结构式，甲烷分子中碳原子处于正四面体的中心，rm{4}个rm{H}原子处处于正四面体的四个顶角．

本题主要考查了甲烷的有关知识，试题比较简单，根据已学知识即可完成．【解析】正四面体三、判断题(共6题，共12分)15、A【分析】【解答】过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种混合物分离的方法；过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触，避免万一玻璃棒把湿的滤纸戳破，液体就会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，导致过滤失败，所以题干说法正确；

故答案为：正确．

【分析】根据过滤的注意事项‘一贴二低三靠’；取用液体药品的方法进行分析解答．

一贴：过滤时；为了保证过滤速度快，而且避免液体顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，滤纸应紧贴漏斗内壁，且中间不要留有气泡．

二低：如果滤纸边缘高于漏斗边缘；过滤器内的液体极有可能溢出；如果漏斗内液面高于滤纸边缘，液体也会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，这样都会导致过滤失败．

三靠：倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，是为了使液体顺着玻璃棒缓缓流下，避免了液体飞溅；玻璃棒下端如果紧靠一层滤纸处，万一玻璃棒把湿的滤纸戳破，液体就会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，导致过滤失败，而靠在三层滤纸处则能避免这一后果；漏斗下端管口的尖嘴要紧靠承接滤液的烧杯内壁，可以使滤液顺着烧杯内壁流下，避免了滤液从烧杯中溅出．16、A【分析】【解答】氯化钠由钠离子和氯离子构成，故1.00molNaCl中，所有Na+的物质的量为1.00mol，钠原子最外层有1个电子，失去最外层1个电子形成钠离子，此时最外层有8个电子，故所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023；故答案为：对．

【分析】先计算钠离子的物质的量，再根据钠离子结构计算最外层电子总数．17、B【分析】【解答】蛋白质溶液中加入Na2SO4溶液；蛋白质析出，再加水会溶解，盐析是可逆的，没有新物质生成是物理变化，故答案为：×．

【分析】化学变化的实质是在原子核不变的情况下，有新物质生成，分析各选项是否符合化学变化的概念，即有新物质生成，就是化学变化．18、B【分析】【解答】n===1mol，结合镁原子最外层电子数为2计算，最外层电子数为2NA；故错误；

故答案为：错．

【分析】依据n=计算物质的量，结合镁原子最外层电子数为2计算．19、B【分析】【解答】摩尔是物质的量的单位；是国际单位制中七个基本单位之一；

故答案为：×．

【分析】摩尔是物质的量的单位．20、B【分析】【解答】解：某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水；说明该有机物中肯定含有碳；氢2种元素，可能含有氧元素，故答案为：×．

【分析】根据质量守恒可知，某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水，说明该有机物中肯定含有碳、氢2种元素，可能含有氧元素四、简答题(共2题，共16分)21、略

【分析】解：（1）金属铜可以和浓硫酸之间反应生成硫酸铜、水以及二氧化硫，反应为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；

（2）二氧化硫具有漂白性；能使品红褪色，所以试管B中的实验现象是品红溶液褪色，对该试管中反应后的溶液加热，溶液恢复颜色，故答案为：品红溶液褪色；溶液恢复颜色；

（3）二氧化硫是酸性气体；能使紫色的石蕊试液变为红色，故答案为：石蕊试液变红；

（4）二氧化硫有毒，是酸性气体，为防止污染可以用强碱氢氧化钠溶液来吸收，发生反应为：SO2+2OH-=SO32-+H2O，故答案为：吸收二氧化硫；SO2+2OH-=SO32-+H2O．

（1）金属铜可以和浓硫酸之间反应生成硫酸铜；水以及二氧化硫；

（2）二氧化硫具有漂白性；能使品红褪色，加热，溶液恢复颜色；

（3）二氧化硫是酸性气体；能使紫色的石蕊试液变为红色；

（4）二氧化硫有毒；是酸性气体，可以和强碱氢氧化钠溶液反应，据此回答．

本题考查了浓硫酸性质的分析判断，产物的实验设