2025年苏科新版必修2化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年苏科新版必修2化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、化学平衡常数可以用K来表示，下列关于化学平衡常数的说法中正确的是（）A.K越大，反应物的转化率越小B.K与反应物的浓度有关C.K与生成物的浓度有关D.K与温度有关2、美国普度大学研究开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺(如图所示)。下列有关该工艺的说法错误的是。

A.该过程中，能量的转化形式只有两种B.铝镓合金可以循环使用C.铝镓合金与水反应的化学方程式为：2Al＋3H2OAl2O3＋3H2↑D.总反应式为2H2O2H2↑＋O2↑3、下图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况；由此可推断（）

A.A.D均为气体B.若B是气体，则D是液体或固体C.逆反应是放热反应D.在整个过程中，A的转化率一直增大4、工业合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=－92.0kJ·mol－1；恒容时，体系中各物质浓度随时间变化曲线如图所示，下列说法正确的是。

A.25min时采取的措施是降低温度或增大压强B.将0.5mol氮气、1.5mol氢气置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为46kJC.Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个时间段平衡时平衡常数：KⅢ>KⅠ=KⅡD.为了增大合成氨的产率可以通过使用催化剂、原料的循环使用来实现5、下列说法中不正确的是A.天然气和液化石油气的主要成份都是甲烷B.从煤干馏后的煤焦油可以获得芳香烃C.石油通过常压蒸馏可得到石油气、汽油、煤油、柴油等D.石油裂解气中含有乙烯6、复旦大学研发的一种新型水锂电池，一极采用复合膜包裹的金属锂，另一极采用锰酸锂(LiMn2O4)，以0.5mol·L-1Li2SO4水溶液作电解质；安全性能和成本较现有的锂离子电池都具有明显的优势。下列有关该电池的说法不正确的是（）

A.电极a是负极，电极b是正极B.工作时电池的总反应为：LiMn2O4+Li=Li2Mn2O4C.放电时，溶液中Li+从a向b迁移D.电池放电时的阳极反应式为：Li2Mn2O4−e-=LiMn2O4+Li+7、下列有机物的命名正确的是（）A.3-乙基-4-甲基-2-己烯B.1，3，4-三甲苯C.1，5-二溴戊烷D.3，4-二甲基-4-乙基-庚烷8、苯乙烯是一种重要的有机化工原料，其结构简式为它一般不可能具有的性质是（）A.难溶于水，易溶于有机溶剂，在空气中燃烧产生黑烟B.分子中的所有原子一定在同一平面内C.它能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.能发生加成反应，在一定条件下最多可与四倍物质的量的氢气加成评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)9、将镁带投入盛放在敞口容器的盐酸里，产生H2的速率与时间的关系可由右图所示。

(1)写出离子反应方程式__________________

(2)下列因素中能影响该反应速率的有：________（填序号）；

①H＋的浓度②镁带的表面积③溶液的温度④Cl-的浓度。

(3)解释图中AB段形成的原因____________________；

(4)解释图中ｔ1时刻后速率变小的原因___________________。10、化学电源在生产生活中有着广泛的应用；请回答下列问题：

(1)根据构成原电池的本质判断，下列化学(或离子)方程式正确且能设计成原电池的是_______(填字母，下同)。A．B．C．D．(2)为了探究化学反应中的能量变化；某兴趣小组设计了如下两个实验(如图所示)。试回答下列问题：

i.有关反应一段时间后的实验现象，下列说法正确的是_______。

A．图Ⅰ中温度计的示数高于图Ⅱ的示数B．图Ⅰ中锌片是负极；图Ⅱ中铜片是正极。

C．图Ⅰ和图Ⅱ的气泡均产生于锌棒表面D．图Ⅱ中产生气体的速率比Ⅰ慢。

E．图Ⅰ和图Ⅱ中溶液酸性均增强F．图Ⅱ的外电路中电流方向Zn→Cu。

ii.在图Ⅱ实验中，兴趣小组观察到的实验现象是_______，写出图Ⅱ实验中铜上电极反应式_______。

iii.在图II实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出电池总反应的离子方程式：_______；当电路中转移0.25mol电子时，消耗负极材料的质量为_______

(3)根据原电池原理可以制造化学电池。如：电动汽车上用的铅蓄电池是由一组海绵状铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板做为两电极，用作电解质溶液构成。放电时，电池总反应为试写出放电时正极的电极反应式：_______。11、将锌片投入到100mL1mol/L的盐酸中；反应过程中产生气体的速率(v)与时间(t)的关系大致情况如图所示(反应前后盐酸体积变化忽略不计)。

(1)写出该反应的离子方程式___。

(2)反应过程中，影响此反应速率大小的外部因素主要是___，ab段速率变化的情况说明___是主导因素。

(3)若在前10s收集到的气体体积为224mL(标况)，则此时间段内盐酸浓度变化表示的反应速率为___。12、下列四种有机物：①乙烷②苯③乙醇④乙酸。

(1)属于环状烃的是_________(填序号)。

(2)写出乙烷的结构简式：_________。

(3)乙醇官能团的名称是_________，食醋的主要成分是_________(填序号)。

(4)在铜或银做催化剂的条件下，可以被氧气氧化为乙醛的是_________(填序号)。13、（1）合理膳食；均衡营养是保证人体健康和生活质量的重要途径。

①人体必需的元素摄入不足会影响人体的正常生理活动。下列做法不能达到目的的是______。

a．补碘——食用加碘盐b．补铁——使用铁强化酱油c．补钙——服用葡萄糖。

②人体内有8种氨基酸必需通过食物摄入，某品牌饼干含有的下列物质中能转化为氨基酸的是______。

a．纤维素b．蛋白质c．油脂。

③人类历史上最重要的抗生素是______。

a．青霉素b．维生素c．胡萝卜素。

（2）构建人与自然的和谐；营造安全的生态环境已成为全人类的共识。

①如图，向两只250mL的锥形瓶中分别充入CO2和空气，用白炽灯泡照射一段时间后，其中a瓶中温度计读数稍低，则盛放CO2的锥形瓶为______（填“a”或“b”）。

②为防止白色污染，废旧的塑料需投入到贴有如图标志的垃圾桶内，该标志表示的是______。

③废水中铊(Tl)具有高毒性，治理时常加入NaClO溶液，将Tl+转变为Tl3+，NaClO作_____（填“氧化剂”或“还原剂”），同时加入适量氨水，将Tl3+转变为难溶物Tl(OH)3，写出生成Tl(OH)3的离子方程式______。

（3）材料是人类社会发展的物质基础；材料科学的发展离不开化学。

①黏土是陶瓷的生产原料，其中江苏宜兴的高岭土是含有杂质较少的高品质黏土，其主要组成可表示为Al2Si2Ox(OH)4，则x=______。

②2016年奥运会在巴西举行，场馆的建设需大量的建筑材料。其中生产水泥、玻璃共同的原料是______（填名称），场馆内的座椅通常用高密度聚乙烯（HDPE）为原料制得，聚乙烯属于______塑料（填“热固性”或“热塑性”）。

③沪通铁路建设正在积极推进，其中如何防止铁轨的腐蚀是工程技术人员攻克的难题之一。铁在发生电化学腐蚀时的负极反应方程式为______。

④工业上常用SiCl4与O2在高温条件下通过置换反应制得SiO2，并于2000℃下拉成光纤细丝。该反应的化学方程式为______。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)14、纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可用做人体的营养物质。(____)A.正确B.错误15、铅蓄电池中的PbO2为负极。(_______)A.正确B.错误16、干电池根据电池内的电解质分为酸性电池和碱性电池。(_______)A.正确B.错误17、和互为同分异构体。(____)A.正确B.错误18、煤的气化和液化都是化学变化。(____)A.正确B.错误19、热化学方程式中，化学计量数只代表物质的量，不代表分子数。____A.正确B.错误20、CH3CH2CH2CH3在光照下与氯气反应，只生成1种一氯代烃。(____)A.正确B.错误21、化学能可以转变成为热能、电能等。_____A.正确B.错误评卷人得分四、推断题(共2题，共8分)22、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。23、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。评卷人得分五、元素或物质推断题(共3题，共12分)24、A；B、C是中学化学中常见的物质；且A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下图所示(部分产物已略去)。请回答：

(1)若B是无色气体；C是红棕色气体。

①A、B、C所含相同元素在元素周期表中的位置是______。

②下列说法正确的是______(填字母)。

a．常温下；A为无色气体。

b．A；B、C中所含相同元素的化合价依次升高。

c．C与水反应只做还原剂。

③若A是化合物，写出由A氧化生产B的化学方程式__________________。

(2)若B是一种有刺激性气味的有毒气体；C与水反应生成硫酸。

①A、B、C所含相同元素的原子结构示意图是______。

②下列说法不正确的是______(填字母)。

a．A一定是黄色晶体。

b．可以用上述转化关系制备硫酸。

c．B与水反应做还原剂。

③C的水溶液与氢氧化钠的反应为______________(填吸热或放热)反应。25、“价—类”二维图是以物质的类别为横坐标；以某种元素的化合价为纵坐标，在二维平面内绘制的含有该元素物质的图像，该图是高中化学学习元素化合物知识的重要工具。氮及其部分化合物的“价—类”二维图如图所示：

(1)以上①～⑤的转化过程，其中属于氮的固定的是_______(填写编号)

(2)固氮是将游离态的氮转变为氮的化合物；一种新型人工固氮的原理如图所示。下列叙述正确的是_______。

A．转化过程中所涉及的元素均呈现了两种价态B．反应①②③均为氧化还原反应C．Li是催化剂，只有是中间产物D．整个过程的总反应可表示为(3)NO、对环境有污染，可用NaOH溶液吸收。用不同浓度的NaOH溶液吸收含量不同的尾气；关系如图：

(α表示尾气里NO、中的含量)

①用NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳条件为：_______，_______。

②从图上可知，含量越大，氮氧化物的吸收率越大。当时，加入能提升氮氧化物的吸收率，原因是_______

(4)从物质类别角度分析，硝酸属于酸，具有酸的通性；从氮元素化合价的角度分析，硝酸具有氧化性。与下列物质反应既能体现硝酸酸性又能体现硝酸氧化性的是_______。

A.B.CuC.C

(5)对于和的混合溶液，若和物质的量浓度存在如下关系：理论上最多能溶解铜的物质的量为_______。26、(Ⅰ)按要求回答下列问题：

(1)实验室制备氨气，下列方法中可以选用的是_______；

a．固态氯化铵加热分解b．固体氢氧化钠滴加浓氨水。

c．加热浓氨水d．固态氯化铵与氢氧化钙混合加热。

(2)氨的水溶液叫做氨水，用离子方程式表示氨水呈碱性的原因_______；

(3)NH3常用于检验氯气管道是否泄漏，写出反应的化学方程式_______。

(Ⅱ)A；B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物；相互转化关系如图所示(部分产物略去)。

已知：A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；C；D均为空气的主要成分；E是一种有毒气体。回答下列问题：

(1)C的电子式为_______；

(2)写出反应Ⅱ的化学方程式_______。

(Ⅲ)将57.6克的铜投入200毫升的硝酸溶液中恰好反应完全，产生标准状况下的NO2；NO共1.4mol。

(1)写出刚开始反应的化学方程式_______；

(2)求硝酸的浓度_______mol·L-1。评卷人得分六、有机推断题(共1题，共8分)27、炼制石油能得到许多有机化合物，相关物质的转化关系如下图所示，其中A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志，标况下，B气体的密度为0.71g•L-1；C是一种红色固体单质，D是一种混合气体。

请回答：

（1）A的结构简式为__，A与溴的四氯化碳溶液的反应类型为___。

（2）B与CuO反应的化学方程式___。

（3）下列说法不正确的是__。

a.A中所有原子共平面。

b.A与溴的四氯化碳溶液反应现象；和A与溴水反应的现象完全相同。

c.等物质的量A与B混合物在足量氧气中完全燃烧；生成水的物质的量相等。

d.B是引起温室效应的气体之一参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】【详解】

A.K越大；正向进行的程度越大，则反应物的转化率越大，选项A错误；

B.K只与温度和化学计量数有关系；选项B错误；

C.K只与温度和化学计量数有关系；选项C错误；

D.K与温度一定有关系；选项D正确；

答案选D。2、A【分析】【详解】

A．该工艺中能量的转化形式有：太阳能转化为电能；电能转化为化学能、电能转化为热能；所以有三种形式的能量转化，故A错误；

B．开始的反应物是铝镓合金；最终的生成物是铝镓合金，所以铝镓合金能循环使用，故B正确；

C．铝镓合金与水的反应中生成物是氧化铝、氢气和镓，相当于镓未参加反应，所以实际上发生的反应是2Al＋3H2OAl2O3＋3H2↑；故C正确；

D．据反应物与最终产物，据此整个过程实质是水分解生成氢气与氧气，该工艺中总反应为：2H2O2H2↑＋O2↑；故D正确；

答案选A。3、D【分析】【详解】

A和B．增大压强；正反应速率大于逆反应速率，说明平衡向正反应方向移动，则说明气体反应物的化学计量数之和大于气体生成物的化学计量数之和，若A；B、C、D均为气体，增大压强平衡向逆反应方向移动，若A、B是气体，则D是液体或固体，增大压强平衡向正反应方向移动，A、B项错误；

C．由图象可以看出降低温度；正反应速率大于逆反应速率，说明平衡向正反应移动，则该反应的正反应为放热反应，逆反应吸热，C项错误；

D．由图像可知；改变温度和压强，平衡均向正反应方向移动，则A的转化率一直增大，D项正确；

答案选D。

【点睛】

本题考查化学图像的分析与判断，化学反应速率的影响因素。由图象可以看出降低温度，正反应速率大于逆反应速率，说明平衡向正反应移动，则该反应的正反应为放热反应，增大压强，正反应速率大于逆反应速率，说明平衡向正反应方向移动，则说明气体反应物的化学计量数之和大于气体生成物的化学计量数之和，以此可解答该题。4、C【分析】【详解】

A．25min时N2和H2浓度降低，NH3浓度突然降低，采取的措施是将NH3从体系中分离；A错误；

B．该反应为可逆反应。物质不能100%转化；0.5mol氮气；1.5mol氢气置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量小于46kJ，B错误；

C．25min时为将NH3从体系中分离，45min时，组分浓度没有改变，之后N2和H2浓度降低，NH3浓度突然增大，说明反应向正反应方向移动，改变的条件是降温，平衡常数与温度相关，Ⅰ、Ⅱ温度相同，则KⅠ=KⅡ；该反应为放热反应，温度降低K增大，Ⅲ的平衡常数大，故KⅢ>KⅠ=KⅡ；C正确；

D；催化剂不影响化学平衡；不改变合成氨的产率，D错误；

答案选C。5、A【分析】【分析】

【详解】

A.天然气的主要成分是甲烷；液化石油气主要成分是丙烷与丁烷，A项错误；

B.煤干馏得到煤焦油；煤焦油含芳香烃，分馏可获得各种芳香烃，B项正确；

C.石油在炼油厂精馏塔中经过常压分馏可得到汽油；煤油、柴油等产品；C项正确；

D.石油裂解后得到烷烃和烯烃的混合物；包括乙烯，D项正确；

答案选A。6、D【分析】【分析】

电极a为采用复合膜包裹的金属锂，易失电子，作负极，电极b为锰酸锂(LiMn2O4)；作正极；在原电池中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。

【详解】

A．由以上分析知，电极a的材料为金属锂，易失电子，作负极，则电极b作正极；A正确；

B．电池工作时，负极Li-e-==Li+，正极LiMn2O4+e-+Li+==Li2Mn2O4，总反应为：LiMn2O4+Li=Li2Mn2O4；B正确；

C．放电时，溶液中的阳离子(Li+)从负极(a)向正极(b)迁移；C正确；

D．电池放电时；为原电池，电极只讲正；负极，不讲阴、阳极，D不正确；

故选D。7、D【分析】【详解】

A.简单官能团应该写在前面；所以命名为：4-甲基-3-乙基-2-己烯，A错误；

B.没有遵循数字和最小原则；应该命名为：1，2，4-三甲苯，B错误；

C.只有三个碳原子；命名为：1，3-二溴丙烷，C错误；

D.找出最长的链为主链；如图，命名为：3，4-二甲基-4-乙基-庚烷，D正确。

答案选D。

【点睛】

有机物命名要遵循最长的链为主链、数字和最小原则，注意简单官能团应该写在前面。8、B【分析】【详解】

A.苯乙烯属于烃类，难溶于水，易溶于有机溶剂，其分子式为C8H8；碳的含量较高，在空气中燃烧产生黑烟，A不符合题意；

B.苯乙烯是一个苯基取代乙烯的一个氢；或一个乙烯基取代苯的一个氢形成的，乙烯所有原子共平面，苯的所有原子共平面，但由于乙烯和苯环相连接的是单键，它是可以任意旋转的，所以苯乙烯中所以原子可能在同一平面内，也可能不在同一平面内，B符合题意；

C.含有碳碳双键；可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应使之褪色，可被酸性高锰酸钾氧化使酸性高锰酸钾溶液褪色，C不符合题意；

D.1mol能与3molH2发生加成反应，1mol能与1molH2发生加成反应；故与四倍物质的量的氢气发生加成反应，D不符合题意；

故答案为：B。二、填空题(共5题，共10分)9、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑；

(2)①浓度增大，反应速率加快，故正确；②增大接触面积，反应速率加快，故正确；③升高温度，加快反应速率，故正确；④增加Cl－浓度；对反应速率无影响，故错误；

(3)反应放热；温度升高，反应速率增大此反应是放热反应，随着反应的进行温度升高，虽然浓度降低，但此阶段温度起主要作用；

(4)后阶段温度虽然升高，但浓度起主要作用，随着反应的进行，浓度降低，反应速率减小。【解析】Mg+2H+═Mg2++H2↑①②③

反应放热，温度升高，反应速率增大

随着反应的进行，反应物的浓度逐渐减小，则反应速率减小10、略

【分析】【详解】

（1）A．KOH+HCl=KCl+H2O属于非氧化还原反应；没有电子转移，不能设计成原电池，A不符合题意；

B．Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+没有配平，正确方程式为Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+；B不符合题意；

C．Na2O+H2O=2NaOH属于非氧化还原反应；没有电子转移，不能设计成原电池，C不符合题意；

D．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑属于氧化还原反应；有电子转移，能设计成原电池，D符合题意；

故选D；

（2）i．A．图I中化学能转化为热能；图II中化学能主要转化为电能，所以图I中温度计的示数高于图II的示数，A正确；

B．图I中不能形成原电池；因此没有正负极，B错误；

C．图I中不能形成原电池；气泡产生在锌棒表面，图II中形成原电池，锌为负极，铜为正极，气泡产生在铜棒表面，C错误；

D．图II中形成原电池；能加快反应速率，图II中产生气体的速度比I快，D错误；

E．图I和图II的总反应都是Zn+2H+=Zn2++H2因此溶液酸性均减弱，E错误；

F．图II中锌为负极；铜为正极，外电路中电流方向为Cu→Zn，F错误；

故选A；

ii．图II中形成原电池，锌为负极，电极反应为Zn-2e-=Zn2+，铜为正极，电极反应为2H++2e-=H2因此现象为Zn棒不断变细，Cu棒上有气泡冒出，反应中化学能主要转化为电能，有少部分化学能转化为热能，因此温度计示数略有上升；Cu电极的电极反应为2H++2e-=H2

iii．如果把硫酸换成硫酸铜溶液，铜电极的反应为Cu2＋＋2e-=Cu，因此总反应为Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu；当电路中转移0.25mol电子时，消耗负极材料的质量为=8.125g；

（3）放电时，正极PbO2得电子生成PbSO4，正极的电极反应式为PbO2+2e-+SO+4H+=PbSO4+2H2O。【解析】(1)D

(2)AZn棒不断变细，Cu棒上有气泡冒出，温度计示数略有上升2H++2e-=H2Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu8.125

(3)PbO2+2e-+SO+4H+=PbSO4+2H2O11、略

【分析】【详解】

(1)Zn与盐酸反应生成氯化锌和氢气，离子反应方程式为Zn+2H+＝Zn2++H2↑；

(2)金属与酸的反应为放热反应，随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，反应过程中，影响此反应速率大小的外部因素主要是温度、浓度，ab段速率变化的情况说明温度是主导因素；

(3)前10s收集到的气体体积为224mL(标况)，根据反应可知消耗HCl为×2＝0.02mol，此时间段内盐酸浓度变化表示的反应速率为＝0.02mol/(L.s)。【解析】①.Zn+2H+=Zn2++H2↑②.温度、浓度③.温度④.0.02mol/(L•s)12、略

【分析】【详解】

（1）苯是由C；H两种元素组成的化合物；属于烃，分子中含有六元环，属于环状烃，选②；

（2）乙烷的分子式为C2H6，结构简式为CH3CH3。

（3）乙醇的结构简式为CH3CH2OH；官能团的名称是羟基，食醋的主要成分是醋酸，化学名称为乙酸，选④；

（4）乙醇在铜或银做催化剂的条件下，被氧气氧化为乙醛，选③。【解析】(1)②

(2)CH3CH3

(3)羟基④

(4)③13、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①葡萄糖不含有钙元素，无法补钙，答案选c；②蛋白质水解生成氨基酸，纤维素、油脂不含氮元素，答案选b；③青霉素是抗生素，胡萝卜素生在人体内合成维生素A，答案选a；

(2)①二氧化碳具有保温作用，因此温度高的为二氧化碳，答案选b；

②废旧的塑料可以回收利用，为可回收垃圾；

③在废水中加入NaClO溶液，将Ti+转变为Ti3+，NaClO中氯由+1价降低为-1价，为氧化剂，根据电子得失守恒可知反应的离子方程式为Tl3＋+3NH3·H2O＝Tl(OH)3↓+3NH4+；

(3)①根据正负价代数和为0可知3×2+4×2＝2x+1×4，解得x＝5；

②生产水泥、玻璃的共同原料是石灰石；聚乙烯属于热塑性塑料。

③铁在发生电化学腐蚀时失去电子，发生氧化反应，负极反应方程式为Fe－2e=Fe2+。

④SiCl4与O2在高温条件下通过置换反应制得SiO2，因此根据原子守恒可知另一种生成物是氯气，则该反应的化学方程式为SiCl4+O2SiO2+2Cl2。【解析】cbab可回收垃圾氧化剂Tl3＋+3NH3·H2O=Tl(OH)3↓+3NH4+5石灰石(写碳酸钙不扣分)热塑性Fe－2e=Fe2+SiCl4+O2SiO2+2Cl2三、判断题(共8题，共16分)14、B【分析】【分析】

【详解】

人体内没有可水解纤维素的酶，故纤维素不能作为人体的营养物质。纤维素在人体内可以促进胃肠蠕动，可助消化。故错误。15、B【分析】【详解】

铅蓄电池中的PbO2为正极，Pb为负极，错误。16、A【分析】【详解】

干电池根据电池内的电解质分为酸性电池和碱性电池，正确。17、B【分析】【详解】

由于甲烷为正四面体结构，故二氯甲烷只有1种结构，即题干所示结构为同种结构，题干说法错误。18、A【分析】【详解】

煤气化是指煤在特定的设备内，在一定温度及压力下使煤中有机质与气化剂（如蒸汽/空气或氧气等）发生一系列化学反应，将固体煤转化为含有CO、H2、CH4等可燃气体和CO2、N2等非可燃气体的过程，煤的气化属于化学变化；煤液化是把固体煤炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料、化工原料和产品的先进洁净煤技术，根据不同的加工路线，煤炭液化可分为直接液化和间接液化两大类，煤的液化属于化学变化；所以煤的气化和液化都是化学变化说法正确，故答案为正确。19、A【分析】【分析】

【详解】

热化学方程式中，∆H的单位中“mol-1”指“每摩尔反应”，故热化学方程式中，化学计量数只代表物质的量，不代表分子数，∆H必须与化学方程式一一对应；正确。20、B【分析】【分析】

【详解】

丁烷分子中含有两种氢原子，故与氯气取代时，可生成两种一氯代烃，即CH2ClCH2CH2CH3和CH3CHClCH2CH3，题干说法错误。21、A【分析】【分析】

【详解】

根据能量守恒定律，化学能可以转变成为热能（氢气燃烧）、电能（原电池）等，该说法正确。四、推断题(共2题，共8分)22、略

【分析】【分析】

C与甲醇反应生成D，由D的结构可知C为B与浓硝酸发生取代反生成C，则B为A发生氧化反应生成B，D中硝基被还原为氨基生成E，E与CH3CH2CH2COCl发生取代反应生成F；据此分析解答。

【详解】

（1）根据以上分析，A到B反应为氧化反应，D到E是与H2反应；故为还原反应，E到F为氨基与羧基之间发生取代反应。

故答案为氧化反应；还原反应；取代反应；

（2）B为除苯环外，不饱和度为1。那么能与Cu(OH)2反应，即含有醛基，同时含有酯基，其同分异构体中则必须有剩下一个C可以选择连在其与苯环之间，以及直接连在苯环上形成甲基有邻、间、对，共4种。即为

故答案为

（3）C中官能团为硝基-NO2、羧基-COOH；此反应为可逆反应，加过量甲醇可使平衡正向移动，使得D的产率增高，对于高分子有机物浓硫酸有脱水性，反应中甲醇既能与C互溶成为溶剂，又作为反应物，故b错误；a；c、d项正确。

故答案为硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其结构简式为

经聚合反应后的高聚物即为

（5）由题目已知条件可知F中的肽键和酯基会发生水解，所以化学方程式为【解析】氧化反应还原反应取代反应硝基、羧基a、c、d23、略

【分析】【详解】

M是地壳中含量最高的金属元素；则M是Al。又因为X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，且X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；铝元素的原子序数是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以原子半径大小顺序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B分别是氨气和肼（N2H4）。二者都是含有共价键的共价化合物，氨气（A）的电子式是肼（B）的结构式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序数是8，所以Se的原子序数8+8+18=34。最高价是+6价，所以最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SeO4。同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，和氢气化合越来越难，生成的氢化物越来越不稳定，由于非金属性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氢反应热的是选项b。

（4）由于铝是活泼的金属，所以Al作阳极时，铝失去电子，生成铝离子，Al3+能和HCO3-发生双水解反应生成氢氧化铝白色沉淀和CO2气体，所以阳极电极反应式可表示为Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氢氧化铝不稳定，受热分解生成氧化铝和水，反应的化学方程式为2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【点睛】

本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。【解析】O第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O五、元素或物质推断题(共3题，共12分)24、略

【分析】【分析】

(1)若B是无色气体；C是红棕色气体，则A为氮气或氨气，B为一氧化氮，C为二氧化氮，据此分析解答；

(2)若B是一种有刺激性气味的有毒气体；C与水反应生成硫酸，则A为S单质或硫化氢，B为二氧化硫，C为三氧化硫，据此分析解答。

【详解】

(1)若B是无色气体，C是红棕色气体，则A为N2或NH3，B为NO，C为NO2；

①A为N2或NH3，B为NO，C为NO2；三者所含相同元素为N元素，N元素在周期表中的位置是第二周期，第VA族；

②a．A为N2或NH3；常温下都为无色气体，故a正确；

b．A为N2或NH3，氮元素化合价为0价或-3价，为B为NO，氮元素化合价为+2价，C为NO2，氮元素化合价为+4价，三者所含相同元素为N元素，化合价依次升高，故b正确；

c．C为NO2，与水反应生成硝酸和一氧化氮，NO2中氮元素化合价既升高又降低；既做还原剂又做氧化剂，故c错误；

答案选ab；

③若A是化合物，即为NH3，由NH3氧化生产NO的化学方程式4NH3+5O24NO+6H2O；

(2)若B是一种有刺激性气味的有毒气体，C与水反应生成硫酸，则A为S单质或H2S，B为SO2，C为SO3；

①A为S单质或H2S，B为SO2，C为SO3，所含相同元素为S元素，S的原子结构示意图是

②a．根据分析，A为S单质或H2S；S单质是黄色晶体，硫化氢是无色气体，故a错误；

b．C与水反应生成硫酸，则可以用上述转化关系制备硫酸，故b正确；

c．B为SO2，与水反应生成亚硫酸：SO2＋H2OH2SO3；反应中没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，故c错误；

答案选ac；

③C为SO3；其水溶液为硫酸，与氢氧化钠发生酸碱中和反应，酸碱中和反应为放热反应。

【点睛】

本题的易错点为A物质的判断，题中未对A物质进行限制，只给出A、B、C是中学化学中常见的物质，(1)中A为N2或NH3，(2)中A为S单质或H2S，都可满足上述转化关系，需要学生对元素化合物的性质掌握准确熟练。【解析】第二周期，第VA族ab4NH3+5O24NO+6H2Oac放热25、略

【分析】【分析】

由价类二维图可知，P为NH3；Q为NO；

【详解】

（1）氮的固定是将游离态的氮转化为化合态；转化②中氮气转化为NO，则属于氮的固定的是②；

（2）A．转化过程中H元素化合价始终只有+1价；故A错误；

B．反应②中反应方程式为Li3N+3H2O=NH3↑+3LiOH；该反应过程中元素化合价不变，因此不属于氧化还原反应，故B错误；

C．Li是催化剂，和LiOH均是中间产物；故C错误；

D．整个过程的反应物有N2和H2O，生成物有NH3和O2，总反应可表示为故D正确；

故选：D；

（3）①由图可知，氮氧化物吸收率为96%时最高，则对应用NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳条件为：50%，1.25mol/L；

②根据图中信息可知，氮氧化物的吸收率随二氧化氮含量增大而增大，当混合气体中二氧化氮含量时，加入能氧化NO生成NO2；二氧化氮含量越大使氮氧化物的吸收率增大；

（4）A．+HNO3=NH4NO3；只体现硝酸的酸性，故A不选；

B．铜和稀硝酸反应的化学方程式为3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；该反应生成NO中硝酸的N元素化合价降低表现氧化性，生成硝酸铜中硝酸表现酸性，故B选；

C．碳和浓硝酸反应的化学方程式为C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O；硝酸中N元素化合价只降低，表现氧化性，没有体现酸性，故C不选；

故选：B；

（5）铜不与硫酸反应，但能提供氢离子，硝酸与铜反应生成硝酸铜，硝酸根离子与氢离子结合生成硝酸可以继续与铜反应，反应的离子方程式为3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，c()：c(H+)=1:4时，溶解的铜最多，设硫酸的物质的量为xmol，硝酸的物质的量为ymol，则x+y=1.5，计算可得x=0.9，y=0.6，设参加反应的铜最大物质的量是z，由关系式可得解得z=0.9，则理论上最多能溶解铜的物质的量为0.9mol。【解析】(1)②

(2)D

(3)50%1.25mol/L根据图中信息可知，氮氧化物的吸收率随二氧化氮含量增大而增大，当混合气体中二氧化氮含量时，具有氧化性的存在，能氧化NO生成NO2；二氧化氮含量越大使氮氧化物的吸收率增大。

(4)B

(5)0.926、略

【分析】【分析】

根据实验室制备氨气和氨水中存在平衡NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌+OH-，结合平衡移动的影响因素分析解答；氯气和氨气在集气瓶中混合生成氯化铵；A是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则A是NH3，C、D均为空气的主要成分，且A和D能反应，则D是O2，C是N2；反应I为氨的催化氧化，则B是NO，E是一种有毒气体，NO和有毒气体反应生成氮气，说明E具有还原性