2025届高考化学二轮复习：化学反应的热效应（含解析）

专题十八化学反应的热效应

一.基础练

1.《天工开物》中提到“明年田有粪肥，土脉发烧，东南风助暖，则尽发炎火，大坏苗穗，此

一灾也。”下列反应中能量变化与上述不一致的是（）

A.甲烷的燃烧B.酸碱中和C.铝热反应D.煤的气化

2.中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列诗句中主要涉及吸热反应的是（）

A.白居易《赋得古原草送别》：“野火烧不尽，春风吹又生。”

B.于谦《石灰吟》：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。’

C.王安石《元日》：“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏。”

D.李商隐《无题.相见时难别亦难》：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。”

3.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）

A.铝片和稀盐酸的反应B.Ba（OH）2.8H2O与NH4C1的反应

C.灼热的C与COZ的反应D.A1和Fe2（）3在高温下的反应

4.下列设备工作时，将化学能主要转化为热能的是（）

太阳能路灯太阳能集热器干电池燃气灶

5.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）

A.碳酸钙受热分解B.乙醇的燃烧

C.铝粉与氧化铁粉末反应D.氧化钙与水反应

6.下列说法正确的是（）

A.放热反应的发生均无须加热

B.需要加热后才能发生的反应均是吸热反应

C.伴有能量变化的物质变化都是化学变化

D.物质发生化学反应都伴随着能量变化

7.下列图示变化为吸热反应的是（）

能量反应产物

反应物

0反应过程

锌粉

8.下列说法正确的是（）

A.所有自发进行的化学反应都是放热反应

B.石墨转化为金刚石是自发的化学反应

C.由焰判据和牖判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程

D.同一物质的固、液、气三种状态的牖值相同

9.冷敷袋俗称冰袋，在日常生活中有降温、镇痛等多种用途。一种常见冷敷袋中所盛装的主

要物质是硝酸镂和水，使用时将它们混合就可制冷。该冷敷袋的工作原理主要是（）

A.放热的物理变化B.吸热的物理变化

C.放热的化学变化D.吸热的化学变化

10.下列反应属于吸热反应的是（）

A.氢气在氯气中燃烧B.石灰石在高温下分解

C.稀硫酸与NaOH溶液反应D.铝和氧化铁在高温下反应

二.中等练

n."千畦细浪舞晴空"，氮肥保障了现代农业的丰收。为探究（NHJ2SO4的离子键强弱，设计

如图所示的循环过程，可得M4（。皿。尸）为（）

A//|=+698kJ/mol

NH：(g)

-ySOiXg)

NH4cl(s)△%=-378kJ/mol(A//(,=-530kJ/mol-y(NH4)2SO4(s)

4soi'(aq)/

A//?=+15kJ/molA”<=+3kJ/mol

NH4(aq)

A.+533B.+686C.+838D.+1143

12.在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应:

_3

①H2s(g)+5O2(g).SC>2(g)+H2O(g)Ni\

3

②2H2s(g)+SO2(g).5S2(g)+2H2(D(g)AH2

(3)H2S(g)+102(g)-S(g)+H2O(g)AH3

@2S(g)—S2(g)

则A4的正确表达式为()

2?

A.AH4=-(AHJ+AH2-3AH3)B,AH4=-(3AH3-AHj-AH2)

33

C.AH4=-(AHJ+AH2-3AH3)D,AH4=.阳-”-3AH3)

13.2mol金属钠和Imol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是()

B.A/74+AH5+=A/71

C.在相同条件下，2K（g）—>2K+（g）的AH<AH3

D.AH6+A//7=A//8

14.某硝酸厂处理尾气中NO的方法是在催化剂存在下，用H?将NO还原为N2,其热化学方

程式为NO（g）+H2（g）『；N2（g）+H2（Xg）AH=,7?kJmor1,其能量变化过程如下（其中

。、b、c、d均为正值）：

CkJ•mol-1

2N(g)⑥一队)

2N0(g)也畀

"20(g)

dkJ,mol-1

2HO(g)

er,,、bkJ,mol-1,2

2H2(g)------左~-4H(g)④

下列说法正确的是()

A.过程①、②、③、④都是放热过程B.m=^a+b-c-d）

C.m=^(c+a-d-b)D.m=^(c+d-a-b)

15.根据下图中的能量关系，可求得C-H键的键能为（）

C(g)—1--------1—4H(g)

AW=717kJ•mol-'△%=864kJ•mol-1

C(s)-2H2(g)

△〃3=-75kJ•mol'1

-CH4(g)

A.414kJ-mor1B.377kJ-mol-1C.235kJ-mor1D.197kJ-mol-1

16.某反应由两步反应A—B—C完成，它的反应能量变化曲线如图所示。下列叙述正确的是

A.A与C的能量差区=54+后2-4-E3

B.三种物质中B最稳定

C.两步反应均为吸热反应

D.A—B的反应一定需要加热

17.已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表:

共价键H-HH-0

键能/(kJ.moL)436463

1

热化学方程式2H2(g)+。2(g)2H2O(g)AH=-482kJ-mol

则20（g）—。2值）的人”为（）

A.428kJ-mor1B.-428kJmol_1C.498kJ-mol_1D.-498kJ-mol-1

18.下列热化学方程式的书写与对应表述均正确的是（）

+1

A.稀醋酸与稀NaOH溶液反应：H(aq)+OH(aq)—H2O(1)AH=-57.3kJmor

8.已知2小）+202值）=282（或附1,2C（s）+O2（g）=2CO（g）A£/2,则A//1〉3?

C.CO（g）的燃烧热为283。kJ加。尸，则2co2（g）-2CO（g）+C»2（g）=+566.0kJ.moF1

D.500℃,30MPa下，将0.5mol此和1.5mol凡置于密闭的容器中充分反应生成Nt^g）,

放出热量19.3kJ,其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）蹲92NH3（g）AW=-38.6kJmol1

19.科学家已获得了极具理论研究意义的分子，其结构为正四面体（如图所示），与白磷

分子的结构相似。已知断裂ImolN-N键吸收193kJ热量，断裂ImolNmN键吸收941kJ热量,

则下列说法正确的是（）

A.N’是一种新型化合物

B.lmolN4(g)转化为2molN2(g)的反应的=+724kJ.moL

C.N4比N2更稳定

-1

D.lmolN4(g)转化为2molN2(g)的反应的=-724kJ-mol

20.常温常压下，H2s在。2中燃烧有如下转化关系，下列说法正确的是（）

2S(8)+2H2O(l)*2O2(g)

AM

地一|嬴立)+2丛0(1)

2H似g)+3O四)

A.H2s(g)的燃烧热AH==

B.S(s)的燃烧热必=32

C.A//3=NH\+^H2

D.AH3>AH、,A//3>AH2

三.拓展练

21.一碘甲烷(CH3I)热裂解可制取乙烯等低碳烯烧，主要反应有

反应I：2cH31(g)峰诊C2H4(g)+2Hl(g)AH,=akJ/mol(a>0)

反应II：3c2H4(g)脩92c3H6(g)AH2=Z?kJ/mol(&<0)

反应HI：2C2H4(g)<?>C4H8(g)AH3=ckJ/mol(c<0)

在体积为IL的密闭容器中，起始投料ImolCHjKg),平衡体系中各烯煌的物质的量分数随

温度的变化如图所示，下列说法正确的是()

20-

16.

12-

8-

4-

100300T]700T/℃

A.3c4H&(g)<94c3H6(g)AH=(3c—2b)kJ/mol

B.曲线Y表示C4H8(g)的物质的量分数随温度的变化

C.7；℃平衡体系中，«(HI)>2[_n(C2H4)+n(C3H6)+n(C4H8)]

D.7；℃-700℃之间，温度对反应n的影响小于c(C2H4)对反应n的影响

22.甲烷分子结构具有高对称性且断裂ImolC-H需要吸收440kJ能量。无催化剂作用下甲烷在

温度为1200C以上才可裂解，在催化剂及一定条件下，甲烷可在较低温度下裂解。甲烷在银

基催化剂上的转化过程中的能量变化如图所示。下列说法中错误的是()

相

对过渡态I过渡态n

能!~'\!\过渡态m

量

■：(其中吸附在催化剂表面的

•一物种用“•”标注)

°CH「•CH3+•H-•C+4-H-r-C+2Hz

①②③

A.甲烷催化裂解生成C和H2需要吸收1760kJ能量

B.步骤②、③发生的反应均为放热反应

C.催化剂使用一段时间后失活的原因可能是碳在催化剂表面沉积

D.使用该催化剂，反应的婚变不变

23.如图为两种制备硫酸的途径(反应条件略)。下列叙述正确的是()

途径①

H2O2(aq)

°,

S—>S()2(g)1H2SO4(aq)

\ro2(g)H2omZ

SO3(g)-^A//3

途径②

A.lmolS(s)和1molO2(g)的总能量高于1molSO2(g)

B.根据盖斯定律可得AH】=必2+△&

C.测定S的燃烧热：通入稍过量。2使lmolS(s)完全燃烧生成S03(g)所放出的热量

D.含ImolH2so4的浓溶液与足量NaOH溶液反应，放出的热量即为中和反应反应热

24.基于非金属原子嵌入石墨烯三嗪基C3N4中，用于催化一氧化碳加氢生成甲醇的反应历程

如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用“*”标注。下列说法中错误的是()

1

n40.59

於必婚丁1550.350.24

1yHeOH+H?；尔希/TS77

8*+用+冉业!8逐'吧^'

HCO-+HT.HCOH,七髻

22H2cO*+H；3CH3OH*.

反应历程

A.整个反应历程中有极性键的断裂和生成

B.过渡态相对能量：TS55>TS44>TS77

C物种吸附在催化剂表面的过程为吸热过程

D.反应决速步的活化能为0.95eV

25.研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生反应，下列说法不正确的是（）

八能量

N2O+CO

N2+CQ2

0

Fe+*N2（）TFeO++N2

0反应历

A.反应总过程△“<（）

B.Fe+使反应的活化能减小

C.FeO+也是该反应的催化剂

+

D.Fe++N2O—>FeO++N2、一>Fe+CO2两步反应均为放热反应

26.环己烷有多种不同构象，其中椅式、半椅式、船式、扭船式构象较为典型。各构象的相对

能量如图所示。下列说法正确的是（）

A.相同条件下船式构象最稳定

B.一定条件下，扭船式构象可转化成椅式构象

C.C6H]2(半椅式)-C6H12(椅式)AH=+39.3kJmor1

D.C6H12(椅式)的燃烧热AH小于C6H12(船式)

27.HrC。可用于合成甲醛(CH30cH3)和甲醇(CH3OH),其反应(小b均小于0)：

①2co(g)+4H2(g)；——^CH3OCH3(g)+H2O(g)△%=akJ•mo「

-1

②CO(g)+2H2(g)x——^CH3OH(g)AH2=bkJ.mol

③2CH3OH(g)^^CH3OCH3(g)+H2O(g)A4<0

若反应③正反应的活化能为，则下列说法正确的是

A.a<b

B.AH3=2b—a

C.反应③逆反应的活化能为-25

D.将容器容积压缩，活化分子百分数增大，正、逆反应速率均增大

28用CH,催化还原NO,,可以消除氮氧化物的污染。例如：

1

①CH4(g)+4NO2(g)—4N0(g)+CO2(g)+2H2O(g)A"=-574kJ-moP

1

(2)CH4(g)+4NO(g)—2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH=-1160kJmor

下列说法错误的是()

A.若用标准状况下4.48LCHKg)还原NC)2(g)生成N?(g)和水蒸气，放出的热量为173.4kJ

B.由反应①可推知CH4(g)+4NO2(g).4NO(g)+CO2(g)+2H2。⑴的AH<-574kJ-mo「

C.①②中转移的电子数相同

D.②中当4.48LCH4反应完全时，转移的电子为1.6mol

29.CHQCO?在催化剂作用下可以反应生成CH3coOH,该反应历程(化学吸附至脱附)可以

用下图表示。下列说法不正确的是()

的催化剂

9/・C原子

>oH原子

反应过程・0原子

A.CH,在催化剂表面发生化学吸附可表示为CH/g）―>H*+CH3*（*表示吸附态）

B.②过程表示CH3coOH分子的脱附过程

C.反应过程中有C-H键、C-C键、O-H键生成

D.该合成反应是放热反应

30.S2c1?和SCL均为重要的化工原料，且每个原子都满足最外层8电子稳定结构。已知:

1

①S2⑴+(g)S2Cl2(g)△"]=XkJ•mor,

1

②S2Cl2(g)+Cl2(g)=2SCl2(g)AH2=ykJ-moFo

相关化学键的键能如表所示:

化学键S-SS-ClCl-Cl

键能/(kJ-moL)abc

下列说法中错误的是（）

A.SCU的结构式为a—s—。

B.S2c卜的电子式为：：ci：S：S：di：

Q.y=2b-a-c

D.反应S2⑴+2C12(g)^=2SC12(g)的AH=(x+y)kJ-molT

答案以及解析

L答案：D

解析：“尽发炎火”说明为放热反应。甲烷燃烧为放热反应，A项不符合题意。酸碱中和反应

为放热反应，B项不符合题意。铝热反应为放热反应，C项不符合题意。煤的气化为吸热反

应，D项符合题意。

2.答案：B

解析：植物中的有机物燃烧会放出热量，该反应为放热反应，A不符合题意；石灰石的主要

成分是CaCC)3，CaCC>3在高温下分解为CaO和CO2,该反应为吸热反应，B符合题意；爆竹

中的火药爆炸会放出大量热，该反应为放热反应，C不符合题意：蜡烛燃烧为放热反应，D

不符合题意。

3.答案：C

解析：铝片和稀盐酸的反应不属于吸热反应，A不符合题意；Ba(OH)2-8H2。与NH4cl的反

应不属于氧化还原反应，B不符合题意；灼热的C与CO?的反应既属于吸热反应，又属于氧

化还原反应，C符合题意；A1和Fe2()3在高温下的反应不属于吸热反应，D不符合题意。

4答案:D

解析：太阳能路灯工作时，先将太阳能转化为电能，再将电能转化为光能和热能，A错误；

太阳能集热器工作时，主要将太阳能转化为热能，B错误；干电池工作时，主要将化学能转

化为电能，C错误；燃气灶工作时，主要将化学能转化为热能，D正确。

5.答案：A

解析：A.碳酸钙受热分解生成二氧化碳和氧化钙，反应是吸热反应，是生成物的总能量大于

反应物的总能量，故A符合题意；

B.乙醇的燃烧反应是一个放热反应，是生成物的总能量小于反应物的总能量，故B不符题

思；

c.铝与氧化铁粉未反应是一个放热反应，是生成物的总能量小于反应物的总能量，故C与题

意不符；

D.氧化钙溶于水是一个放热反应，是生成物的总能量小于反应物的总能量，故D与题意不

符。

故选Ao

6.答案：D

解析：有些放热反应的发生需要加热，如煤炭燃烧需先加热点燃，A、B错误；物质的状态发

生改变时，也伴随着能量变化，如碘的升华，C错误；物质发生化学反应都伴随着能量变

化，D正确。

7.答案：A

解析：题图中反应物总能量小于反应产物总能量，为吸热反应，故A选；题图中反应物总能

量大于反应产物总能量，为放热反应，故B不选；浓硫酸稀释放热，属于物理变化，故C不

选；Zn与稀盐酸的反应为放热反应，故D不选。

8.答案：C

解析：有些吸热反应在一定条件下也能自发进行，故A错误；石墨转化为金刚石是烯减小的

吸热反应，AH-TAS一定大于0,不是自发的化学反应，故B错误；由焰判据和熠判据组合

而成的复合判据更适合于所有的过程，故C正确；混乱度越大，牖值越大，同一物质的固

态、液态、气态的牖值依次增大，故D错误。

9.答案:B

解析：该冷敷袋中所盛装的主要物质是硝酸镂和水，硝酸镂溶于水时吸热，测该冷敷袋的工

作原理主要是吸热的物理变化，B项正确。

10.答案：B

解析：A.氢气在氯气中燃烧属于放热反应，故A错误；B.石灰石在高温下分解属于吸热反

应，故B正确；C.稀硫酸与NaOH溶液反应为酸碱中和反应，属于放热反应，故C错误；D.

铝和氧化铁在高温下反应属于放热反应，故D错误；故选B。

1L答案：C

解析：(DNH4C1(S)—NH：(g)+cr(g)AH|=+698kJ-moL；

1

②NH4Cl(s)^NH；(aq)+C「(aq)AH2=+15kJmol_；

③Cr(g)^C「(aq)△&=-378kJ.mo「l；

④;(NHjSO/s)-NH；(g)+：SOj(g)AH4；

-1

(5)—(NH4)2SO4(S)=NH：(aq)+—SOj(aq)=+3kJ-mol；

22

1

@|so^-(g)—1so；-(aq)A/f6=-530kJ.moF；则⑤+①-⑥-②+③得④，得到

1

AH4=+838kJ-mor,C正确。

12.答案：A

3

解析：已知：@H2S(g)+-O2(g)—SO2(g)+H2O(g)AH1,

31

(2)2H2S(g)+SO2(g)--S2(g)+2H2O(g)AH2,(3)H2S(g)+-O2(g)—S(g)+H2O(g)AH3,

②x(—③x2+①x；得反应④2s(g)-S?(g),则根据盖斯定律，

2?2

2『小2+必=工(.+"-3”),A正确。

13.答案:B

解析：金属钠由固态变为气态的过程中需要吸收热量，因此A〃2〉O,A正确；

由盖斯定律可知，A//2+A//3+M4+M5+△&=△8]，B错误；

钾原子核外有4个电子层，其失去最外层一个电子所需的能量较小，因此2K(g)—>2K+(g)

的C正确；

由盖斯定律可知，AH6+AH7=A^S,D正确；

故选B

14.答案:B

解析：分子变为原子需要吸收能量，原子结合为分子释放能量，则有

2NO(g)2N(g)+20(g)AH]=akJ-mo「①；2N(g)^Nz(g)AH?=-ckTmoL②；

2H2(g)—4H(g)A4=bkJ-molT③；20(g)+4H(g)—2H2O(g)△&=—dkJ•moL④。

根据盖斯定律，由(①+②+③+④)得NO(g)+H2(g)-：N2(g)+H2O(g)

A//=—(a+b—c—d)kJ-mol',即tn=—(a+b—c—d),B7F*0

15.答案：A

解析：由题图可知C(s)+2Hz(g)——CH/g)岫3=-75kJ-mo「。设C-H键键能为

%kJmor1,贝1](717+864汰11110「—4;±1-1110r1=—751<11110「，解得x=414,A正确。

16.答案:A

解析：A.由图可知，A与C的能量差为&=(62-4)+(g-&)=4+石3-62-64，A正确；

B.根据能量越低越稳定的原则，三种化合物中C的能量最低，所以C最稳定，B错误；

C.由图可知，第一步反应为吸热反应，第二步反应为放热反应，C错误；

D.AB的反应是吸热反应，与反应发生的条件无关，即吸热反应不一定要加热，D错误；

故选Ao

17.答案：D

解析：反应的

AH=2E(H-H)+E(O=0)-4E(H-0)=

-482kJ-mol_1=2x436kJ-mol-1+E(0=O)-4x463kJ-mol-1,解得0=0键的键能为

498kJ-mor1,2个氧原子结合生成氧气的过程需要释放能量，因此20(g)—(Vg)的

△//=-498kJmolT。

18.答案:C

解析：醋酸为弱酸，属于弱电解质，应写成化学式，且醋酸电离吸热，因此醋酸和NaOH反

应放出的热量少于强酸和NaOH反应放出的热量，即〉-57.3kJ.molT,A错误；相同量

的碳完全燃烧生成二氧化碳放出的能量大于碳不完全燃烧生成一氧化碳放出的能量，则

B错误；燃烧热是101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定化合物放出的能

量，已知CO(g)的燃烧热为283.0kJ-molT,可写出

1

CO(g)+-1o2(g)—CO2(g)A^=-283.0kJmoF,因此可写出

1

2CO2(g)—2C0(g)+02(g)AH=+566.0kJ.moF,C正确；合成氨的反应属于可逆反应,

500℃、30Mpa下，将0.5molN?和1.5mol区置于密闭的容器中充分反应，参加反应的N?

小于0.5mol,生成NH3（g）的物质的量小于1mol,放热19.3kJ,则1molN?反应放出的热

量大于38.6kJ,即N2（g）+3H2（g）脩92NHs（g）AH<-38.6kJ-mol1,D错误。

19.答案：D

解析：A.N’是由氮元素形成的单质，不是化合物，故A错误；

B.从图中可以看出，一个N4分子中含有6个N-N键，根据N4（g）-2N?（g）可知，反应的

AH=6x193kJ-mol1-2x94IkJ-mor1=-724kJ-mol1,故B错误；

C.根据上述分析可知：N/g）-2N2（g）AH=-724kJ.moL为放热反应，所以的能量比

N?高，所以N?比稳定，故C错误；

D.从图中可以看出，一个N4分子中含有6个N-N键，根据N4（g）-2N?（g）可知，反应的

111

AH=6xl93kJ-mol-2x941kJ-mol=-724kJ-mol,所以lmolN4（g）转化为2molN2（g）的反

应的△H=-724kJ-mo「i,故D正确;

故答案：Do

20.答案：C

解析：硫化氢的燃烧热指lOlkPa时，ImolH2s（g）完全燃烧生成SO2气体和液态水时放出的

热量，则应为:，A错误；硫的燃烧热指lOlkPa时，Imol硫（s）完全燃烧生成SO2气体

时放出的热量，则应为1，B错误；根据盖斯定律可知，反应热只取决于反应体系的始末

状态，与途径无关，AH3=AH1+AH2,C正确；硫化氢的燃烧、硫的燃烧都是放热反应，则

SI

23=，1+公〃2<0、的<0、AH2<0,所以AHVM，<A//2,D错误。

21.答案：C

解析：反应I为吸热反应，反应n、in均为放热反应，温度升高，I正向移动，n、in逆向

移动都会导致乙烯含量增加，故Y为乙烯含量曲线、x为丁烯含量曲线。

A.根据盖斯定律，反应n*2-3x反应ni可得

3c4H8(g)蹲94c3H6(g)AH=(2^-3c)kJ/mol,A错误；

B.根据分析，曲线X表示C4H8(g)的物质的量分数随温度的变化，B错误；

C.由反应I知”(Hl)=2〃(c2H4),反应n、反应HI均为体积减小的反应，故平衡体系中

〃(m)>2(C2H4)+“(C3H6)+〃(C4H&)],C正确；

D.Y为乙烯含量曲线，随温度升高，乙烯含量增大，7]-700℃之间，C3H6含量减小，温度

对反应n的影响大于c(c2HJ对反应n的影响，D错误；

故选c。

22.答案:A

解析：断裂ImolC-H需要吸收440kJ能量，Imol甲烷分子中有4moic-H,完全断裂需要

吸收440kJx4=1760kJ能量，即Imol甲烷中的化学键完全断裂需要吸收1760kJ能量，而不

是甲烷催化裂解生成C和H2需要吸收1760kJ能量，故A错误；步骤②、③发生的反应中，

反应物的总能量均高于生成物的总能量，所以两步反应均为放热反应，故B正确；从图中可

以看出，甲烷在银基催化剂上的转化是在催化剂表面上发生的，所以催化剂使用一段时间后

失活的原因可能是碳在催化剂表面沉积，堵塞了催化剂表面的活性中心，故C正确；催化剂

不影响反应物和生成物的总能量，则使用该催化剂，反应的焰变不变，故D正确。

23.答案：A

解析：ImolS(s)燃烧生成ImolSC^g)放出热量，生成物的总能量比反应物的总能量低，A

正确；途径①的初始反应物为SO2(g)和H2()2(叫)，途径②的初始反应物为SOZ(g)和02(g),

两途径初始反应物不相同，热效应不存在等量关系，B错误；S的燃烧热是指在lOlkPa时，

ImolS(s)完全燃烧生成产物SO2(g)时所放出的热量，C错误；测定中和反应反应热不能使用

浓硫酸，因浓硫酸溶于水会放出大量的热，从而影响中和反应反应热的测定，D错误。

24.答案：C

解析：由题图可知，一氧化碳催化加氢生成甲醇的反应中有碳氧极性键的断裂和碳氢极性

键、氧氢极性键的生成，A说法正确；由题图可知，过渡态相对能量的大小顺序为

TS55>TS44>TS77,B说法正确；由题图中H2c0*+凡——H2cO*+H；的能量变化可知，物

种吸附在催化剂表面的过程为放热过程，C说法错误；反应的活化能越大，反应速率越慢,

反应决速步为慢反应，由题图可知，反应H2c0*+H；—H3c0_H*的活化能最大，反应速率

最慢，则反应决速步的活化能为0.35eV-(-0.60eV)=0.95eV,D说法正确。

25.答案：C

解析：A.由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，AH<0,A项正确；B.Fe+在反应前

后的质量和化学性质保持不变，故其作催化剂，使反应的活化能减小，B项正确；C.催化剂

是加入的物质，可以改变反应速率，但其质量和化学性质不变，而Fe(T是反应过程的中间产

++

物，不是催化剂，C项错误；D.由图可知，Fe+N2O