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20232024学年高三上学期期末考试化学学科试题可能用到的相对原子质量:HI卷(共45分)一、单项选择题(每小题只有1个选项符合题意,每小题3分)1.化学与生活密切相关,下列说法正确的是A.活性炭具有杀菌消毒的作用 B.小苏打的主要成分是碳酸钠C.芯片主要成分为高纯度硅 D.塑料属于天然高分子材料2.下列化学用语表达正确的是A.胆矾的化学式为 B.的结构示意图:C.的电子式 D.的球棍模型:3.下列物质的应用或鉴别与氧化还原反应无关的是A.用食醋除水垢B.用溶液检验是否变质C.工业上用硅石制取粗硅D.加热条件下用银氨溶液检验中是否混有4.下列“类比”、“推理”合理的是A.与反应生成,则与反应可生成B.工业上通过电解熔融的冶炼,则可以通过电解熔融的冶炼C.是酸性氧化物,则也是酸性氧化物D.与反应生成和,则与反应生成和5.管道工人曾经用浓氨水检验氯气管道是否漏气:,设为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.中含有个键B.每生成,转移个电子C.氧化剂与还原剂数目比为D.溶液中含有数目为6.MTP是一类重要药物中间体,可以由TOME经环化后合成。其反应式为:下列说法正确的是A.中所有原子均可共面B.TOME与足量加成后,手性碳原子数目增加C.甲醇和乙二醇互为同系物,两者的核磁共振氢谱均有2组峰D.三种物质均可和溶液反应7.下列关于物质结构或性质及解释存在错误的是选项物质结构或性质解释A键角:CO2中C原子为sp杂化,为直线形分子;CH4中C原子为sp3杂化,为正四面体形分子B稳定性:分子间可以形成氢键,没有氢键BF3与NH3形成[H3N→BF3]中的有空轨道接受中的孤电子对D冠醚能加快KMnO4与环己烯的反应速率冠醚上不同大小空穴适配不同大小的碱金属离子,冠醚通过与K+结合将带入有机相,起到催化剂的作用A.A B.B C.C D.D8.我国学者开发了一种新型高效的催化剂,大幅度降低了电解所需的电压,同时可将气体变废为宝,其工作原理如图所示,下列说法正确的是A.电极与电源负极相连B.吸收反应的离子方程式为C.交换膜为质子交换膜,电解时由流向D.标况下,若电极上生成,理论上中可处理分子9.一种工业洗涤剂中间体结构式如图所示,其中短周期元素原子序数依次增大,和同主族但不相邻,为相邻元素,和最外层电子数之和是原子层电子数的二倍,下列说法正确的是A.和均为极性分子 B.第一电离能:C.原子半径: D.W与形成的化合物中只含离子键10.下列实验装置可以达到实验目的是ABCD蒸干CuCl2溶液可制得CuCl2固体量取20.00mL未知浓度的草酸实验室制NH3比较非金属性:Cl>C>SiA.A B.B C.C D.D11.羟醛缩合反应是一种常用的增长碳链的方法。一种合成目标产物(图中⑦)的反应机理如图所示,下列说法错误的是A.①与酸或碱均能发生反应B.③是该反应的中间产物C.⑥到⑦的过程中有非极性键的断裂和生成D.总反应的原子利用率为12.某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备,进一步处理得到产品和,实验流程如图,下列说法正确的是A.步骤①离子方程式为:B.步骤①获得的操作为蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥C.煅烧制是的非氧化还原反应D.流程中只有能循环使用13.钠离子电池比锂离子电池更稳定,造价更低。一种钠离子电池构造示意图如下,已知电池反应:放电,下列说法错误的是A.钠离子电池比锂离子电池内阻大,短路时不易发热,具备更高安全性B.充电时,阳极的电极反应式为C.放电时,正极钠的化合价未发生改变D.废旧钠离子电池进行“放电处理”让进入硬碳中而有利于回收14.某探究小组设计实验测定反应的平衡常数,并探究常温下稀释对该平衡移动方向的影响。步骤如下:(1)实验I:配制溶液和溶液。各取混合(忽略反应引起的溶液体积变化,下同),测得平衡时浓度为。(2)实验II:将溶液、溶液与水混合,测得平衡时浓度为。下列分析正确的是A.配制溶液定容摇匀后少量液体外流,会使所配溶液浓度偏小B.该组实验可作为判断“稀释对平衡移动方向的影响”的证据C.D.测得该反应的15.时,用溶液分别滴定等物质的量浓度的三种溶液pM[p表示负对数,表示]随溶液变化的关系如图所示。已知:常温下,。下列推断正确的是A.曲线③代表与的关系曲线B.调节时,可将废水中完全沉淀C.滴定溶液至X点时,溶液中:D.经计算,能完全溶于HR溶液Ⅱ卷(共55分)二、填空题16.HDS废催化剂是石油精炼加氢脱硫工序中产生的危险固体废弃物,但又富含钼、镍等有价金属,是一种重要的二次资源。以下是工业从HDS中回收钼的工艺流程:已知:①HDS废催化剂氧化焙烧转化成②浸出渣的成分为和,③(1)该流程中使用的能提高碱浸出率的措施为___________,操作1为___________,此操作在化学实验室中用到的玻璃仪器有:玻璃棒、___________、___________。(2)结合下图,碱浸时选择的最佳质量浓度为________,最佳浸出温度为________。(3)碱浸时有生成,该反应的离子方程式为___________。(4)采用碳酸根型萃取钼的反应为:。参考有关文献资料可知:一些阴离子被萃取的顺序为,则加入反萃取发生的化学方程式为:___________。反萃取后有机相为型,加入氢氧化钠处理可实现萃取剂再生。(5)该流程中可循环利用的物质为___________(6)经还原可得钼粉,涉及的金属冶炼方法为___________。A.热分解法B.热还原法C.电解法17.2023年9月23日晚,在万众瞩目之下,杭州亚运会的“数字火炬手”与最后一棒火炬手齐心协力点燃了象征亚洲大团结的亚运主火炬,也点燃了中国能源多样化战略的新灯塔。这座主火炬塔历史性地采用了废碳再生的“绿色甲醇”作为燃料,实现了零排放的循环使用。I.二氧化碳加氢制甲醇“零碳”甲醇是利用焦炉气副产物和工业尾气中的合成,涉及以下反应:①②③(1)依据盖斯定律,可计算得出___________(2)一定温度下,在恒容密闭反应器中,反应③达到平衡,下列措施中能使平衡体系中增大且加快化学反应速率的是___________(填字母)。A.升高温度 B.充入,使体系压强增大C.再充入 D.将从体系中分离出去(3)从焦炉气中提取氢气,需净化原料气,尤其要脱除其中的含硫杂质。除了从环保角度考虑外,其主要目的是___________。(4),在甲(容积为)、乙(容积为)两刚性容器中分别充入和,在适宜的催化剂作用下发生反应③,容器内总压强随时间变化如图所示:①其中B曲线对应___________容器中压强的变化情况(填“甲”或“乙”);②利用图中数据计算该反应的分压平衡常数___________(结果用分数表示)。II.甲醇水蒸气重整制取(5)甲醇与水蒸气在催化剂作用下发生如下反应:④⑤下图体现了上述反应能量变化,则决定总反应(SR):的反应速率快慢的是反应___________(填“④”或“⑤”)。(6)在研究甲醇水蒸气重整(制氢反应历程时发现,副反应甲醇分解(:也是吸热反应。甲醇水蒸气重整反应体系中,甲醇平衡转化率和的选择性随温度的变化如图所示:①升高温度平衡转化率增大的原因是___________。②从图三知主反应的适宜温度在___________左右。18.三氯三(四氢呋喃)合铬(III)可催化烯烃加聚,制备的方法如下:已知:①易潮解,易升华,高温下易被氧气氧化。②气体有毒,遇水发生水解产生两种酸性气体。③摩尔质量为。④四氢呋喃(THF)结构简式:I.制备无水:某化学小组用和(沸点)在高温下制备无水,同时生成气体,实验装置如图所示:(1)装置乙名称为___________;装置D中粗导管的作用是___________。(2)实验装置合理的连接顺序为A→C→F→___________→D___________→B(填装置字母标号,可重复使用)。(3)尾气处理时发生反应离子方程式:___________。II.合成:实验室在非水体系中合成原理为:实验操作:①填装反应物:称取无水和锌粉放入滤纸套筒内,双颈烧瓶中加入无水(四氢呋喃,过量)。②合成:先通入一段时间后,然后在球形冷凝管中通入冷却水,加热THF至沸腾,THF蒸气通过联接管进入提取管中,在冷凝管中冷凝回流到滤纸套筒中进行反应,当滤纸套筒中的液面高于虹吸管最高处时,发生虹吸现象,滤纸套筒中的液体流入双颈烧瓶,从而实现了与的连续反应及产物的连续萃取。③分离:回流,再通入冷却至室温。取下双颈烧瓶,在通风橱中蒸发THF至有较多固体析出,冷却、抽滤、干燥称量,得产品。(4)球形冷凝管进水口:___________(填“a”或“b”)。(5)该反应不能使用明火加热的原因___________。(6)在THF中能否溶解___________(填“能”或“否”)。(7)已知对该反应有催化作用,推断加入粉发生反应的化学方程式为:___________。(8)产品产率为___________。(结果保留3位有效数字)19.化合物W是合成风湿性关节炎药物罗美昔布的一种中间体,其合成路线如图所示:已知:①②回答下列问题:(1)A中官能团名称为___________,D的

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