物质的转化 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章物质及其变化

第一节物质的分类及转化

第3课时物质的转化【学习目标及核心素养】

认识同类物质具有相似的性质，一定条件下各种物质可以相互转化。能从物质类别的视角说明物质的转化路径。通过归纳相关物质间的化学反应关系,建立物质转化模型,认识物质的变化规律。基本反应类型模型符号实例化合反应分解反应置换反应复分解反应1、从分类角度，将所学的化学反应进行分类，并写出相应表达式【初高中衔接】A+B+･･･=CA=B+C+･･･AB+C=CB+AAB+CD=AD+CB回顾初中所学知识，完成下列学习任务化学方程式反应类型①CO2+H2O:②CO2+NaOH:③Na2O+H2O：④Na2O+2HCl：⑤Fe+HCl：

⑥Fe+CuSO4

：

⑦Fe+O2

：

2.正确写出下列反应的化学方程式，并判断反应类型，总结非金属氧化物、金属氧化物、金属单质的化学通性。Fe+HCl=FeCl2+H2↑CO2+H2O=H2CO3CO2+2NaOH=Na2CO3+H2ONa2O+H2O=

NaOHNa2O+2HCl=2NaCl

+H2OFe+CuSO4=Cu+FeSO43Fe+2O2=Fe3O4点燃化合反应化合反应化合反应复分解反应复分解反应（中和）置换反应置换反应①非金属氧化物+水→酸（化合反应）②非金属氧化物+碱→盐+水（复分解反应）（1）非金属氧化物的通性①金属氧化物+水→碱（化合反应）②金属氧化物+酸→盐+水（复分解反应）（2）金属氧化物的通性①金属单质+酸→盐+H2

（置换反应）注：位于氢前的金属②金属单质+盐→新盐+新金属单质（置换反应）注：盐—可溶③金属单质+O2→金属氧化物（化合反应）

（3）金属单质的通性【小结】【学习任务】完成课本P10“思考与讨论”，总结出酸、碱、盐的化学通性1、酸、碱、盐的化学性质二、物质的分类酸的主要化学性质反应实例（写出化学方程式)反应类型酸与活泼金属反应酸与碱性氧化物反应酸与碱反应酸与某些盐反应指示剂Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OBaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClFe+

H2SO4=FeSO4+H2↑Fe2O3+

3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O置换反应复分解反应复分解反应复分解反应使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色（1）酸的化学性质试剂：Fe，H2SO4，

Fe2O3，Cu(OH)2

，BaCl2①酸＋活泼金属→盐＋氢气（置换反应）②酸＋碱性氧化物→盐＋水（复分解反应）③酸+碱→盐+水（复分解反应—中和反应）④酸+盐→另一酸+另一盐（复分解反应）⑤酸使石蕊溶液变红，使酚酞溶液不变色，

使甲基橙溶液变红【小结】（1）酸的通性碱的主要化学性质

反应实例（写出化学方程式)反应类型指示剂与酸反应与酸性氧化物反应与某些盐复分解反应复分解反应NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2OCO2+2NaOH

=Na2CO3+H2O2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色（2）碱的化学性质复分解反应盐的主要化学性质

反应实例（写出化学方程式)反应类型与金属反应与酸反应与碱反应与盐反应Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Na2CO3+H2SO4

=Na2SO4+H2O+CO2↑2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

置换反应复分解反应复分解反应复分解反应（3）盐的化学性质试剂：NaOH，

H2SO4，CO2，Cu(OH)2

，BaCl2试剂：NaOH，

Na2CO3

，NaCl，AgNO3

，BaCl2①碱＋酸性氧化物→盐＋水②碱+酸→盐+水（复分解反应）（中和反应）③碱+盐→另一碱+另一盐（复分解反应）③碱使石蕊溶液变蓝、酚酞变红、甲基橙变黄（2）碱的通性①盐＋金属→另一盐＋另一金属（置换反应）②盐+酸→另一盐+另一酸（复分解反应）③盐+碱→另一盐+另一碱（复分解反应）④盐+盐→另两种盐（复分解反应）（3）盐的通性【思考与交流】为什么不同的酸（碱、盐）都会有类似的性质？HClH2SO4HNO3水溶液中发生电离H+结构决定性质NaOHKOHBa(OH)2水溶液中发生电离OH-K2CO3Na2CO3……水溶液中发生电离CO32-①2Ca+O2

═

2CaO③Ca(OH)2

+H2SO4

═CaSO4

+2H2O②CaO+H2O

═

Ca(OH)2转化规律金属单质碱性氧化物碱盐O2H2O酸或酸性氧化物或Ca(OH)2

+SO3

═

CaSO4+H2O转化的化学方程式CaCaOCa(OH)2CaSO42、物质的转化①②

③【跟踪练1】写出下列物质间转化的化学方程式

Na

Na2ONaOH

Na2SO4①②

③①4Na+O2

═

2Na2O③2NaOH

+H2SO4

═Na2SO4

+2H2O②Na2O+H2O

═2NaOH或2NaOH

+SO3

═Na2SO4

+H2O

CCO2H2CO3CaCO3②

CO2

+H2O═H2CO3③

H2CO3

+Ca(OH)2

═CaCO3+2H2O转化的化学方程式或H2CO3

+CaO═CaCO3+H2O①2C+O2

═

CO2

点燃转化规律非金属单质O2酸性氧化物酸盐H2O碱或碱性氧化物①②

③【跟踪练2】写出下列物质间转化的化学方程式

CCO2H2CO3CaCO3①②

③②

SO2

+H2O═

H2SO3③

H2SO3

+Ca(OH)2

═CaSO3

+2H2O或H2SO3

+CaO═CaSO3

+H2O①2S+O2

═

SO2

点燃【例】下列物质中，不能直接与水反应制取的是(

)A．H2SO4

B．NaOH

C．H2CO3D．Fe(OH)3D【跟踪练1】下列变化不能通过一步实现的是(

)A．Na2CO3→NaOHB．CuO→CuCl2C．Ca(OH)2→NaOHD．Fe2O3→Fe(OH)3D3.物质转化的应用——物质制备方法的选择(1)确定物质制备方法的依据①物质的组成和性质；②物质之间的转化关系。(2)工业生产中最适当方法的选择【课堂总结】单质、酸、碱、盐、氧化物之间的转化关系金属单质

O2

碱性氧化物H2O碱盐非金属单质酸性氧化物酸盐

O2

H2O盐盐+水盐+盐碱+盐酸+盐金属单质+盐盐+氢气②“盐+盐→新盐+新盐”“碱+盐→新碱+新盐”“酸+盐→新酸+新盐”,首先,要求反应物都能溶于水,然后,考虑生成物是否满足复分解反应发生的条件,即有沉淀、气体或水生成。上述反应规律只具有一般性，而不具有普遍性。①“金属单质+酸→盐+氢气”,指金属活动性顺序中排在氢前面的金属,可以将酸中的氢置换出来;注意:1．分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是(

)A．H2O、HCOOH、(NH4)2Fe(SO4)2中均含有氧元素，都是氧化物B．HCl、H2SO4、HNO3都是含氧酸C．非金属氧化物一定是酸性氧化物D．Na2CO3、BaSO4、NH4Cl都属于盐D2．下列叙述正确的是(

)A．非金属氧化物都是酸性氧化物

B．碱性氧化物都是金属氧化物C．酸性氧化物都能与水反应生成酸

D．酸性氧化物都不能跟酸反应B【课堂总结】3.物质之间的相互转化，可以直接实现，也可以间接实现，下列转化可以一步实现的是（）A.C―→CaCO3

B.CuO―→Cu(OH)2C.CuSO4―→Cu

D.CaCO3―→COC4.以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系，其中涉及的基本反应类型依次为A.置换反应、化合反应、分解反应、复分解反应B.置换反应、化合反应、复分解反应、分解反应C.化合反应、置换反应、分解反应、复分解反应D.化合反应、置换反应、复分解反应、分解反应B5.氯化镁是一种盐，请按要求写出一个生成氯化镁的化学方程式。(1)置换反应：_________________________；(2)碱与酸反应：_______________________________；(3)盐与酸反应：____________________________________；(4)盐与盐反应：____________