二氧化硫的制备+二氧化硫与二氧化碳的鉴别+学案+ 高一下学期化学人教版（2019）+必修第二册

SO2的制备SO2、CO2的鉴别学习目标1.了解二氧化硫的制备方法,掌握其主要性质及其应用。2.掌握二氧化硫与二氧化碳性质的差异性及鉴别方法。一、SO2与CO2的鉴别CO2和SO2均为酸性氧化物,在性质上具有一定的相似性。【问题讨论】问题1能否用澄清石灰水鉴别CO2和SO2,为什么?

问题2如何检验某无色气体是SO2还是CO2?

问题3用如图装置验证SO2与Na2CO3反应能生成CO2。①试剂X是什么?其作用是什么?②当观察到什么现象即证明SO2与Na2CO3反应能生成CO2?

【探究归纳】1.SO2和CO2的鉴别方法试剂现象及结论品红溶液使品红溶液褪色的是SO2;不能使品红溶液褪色的是CO2氢硫酸出现浑浊的是SO2,无明显现象的是CO2高锰酸钾溶液使紫色褪去的是SO2,无明显现象的是CO2溴水使橙色褪去的是SO2,无明显现象的是CO2碘水(含淀粉)使蓝色褪去的是SO2,无明显现象的是CO2硝酸酸化的硝酸钡溶液产生白色沉淀的是SO2,无明显现象的是CO22.SO2和CO2混合气体的鉴别注意:有时为简化装置,可将除去SO2(装有酸性高锰酸钾溶液)和检验SO2是否除尽(后一个装有品红溶液)的装置合并为一个装置,用较浓的酸性KMnO4溶液,现象是酸性KMnO4溶液颜色变浅但不褪成无色。1.下列溶液中,能够区分CO2和SO2气体的是()①澄清石灰水溶液②氢硫酸③酸性高锰酸钾溶液④氯水⑤品红溶液A.①②④ B.②③④ C.除①外 D.全部2.除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体,可选用的试剂是()A.饱和食盐水 B.氢氧化钠溶液C.足量澄清石灰水 D.饱和碳酸氢钠溶液3.如图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图,按要求回答下列问题:(1)B中加入的试剂是,作用是。

(2)C中加入的试剂是,作用是。

(3)D中加入的试剂是“,作用是。

(4)实验时,C中应观察到的现象是

。

二、二氧化硫的实验室制备问题1实验室用亚硫酸钠固体和较浓硫酸(70%)反应制取SO2气体,写出该反应的化学方程式:。

问题2实验室如何收集二氧化硫气体并验满?

问题3实验室制取SO2时尾气如何处理?

【探究归纳】1.制备原理和装置(1)Na2SO3粉末和中等浓度的硫酸混合:Na2SO3+H2SO4(较浓)===Na2SO4+SO2↑+H2O。①不用稀硫酸的原因:SO2易溶于水,逸出的SO2较少;②浓度太高反应进行缓慢甚至难以进行。(2)Cu与浓H2SO4混合加热:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。2.干燥:用浓硫酸或无水氯化钙除水蒸气。3.收集方法:(1)排液法:排饱和NaHSO3溶液法,导气管短进长出;(2)排气法:向上排空气法,导气管长进短出。4.检验:通入品红溶液,品红褪色,加热又变红。5.尾气吸收:尾气处理时注意导气管末端不能插入液面以下,以防发生倒吸。(1)酸性气体:一般用NaOH溶液吸收;(2)还原性气体:一般用酸性高锰酸钾溶液吸收。1.制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是()2.某化学兴趣小组在实验室制备并收集SO2气体。(1)仪器a的名称为,装置A中发生反应的化学方程式为

。

(2)把如图装置C接回如图装置中,按照从左往右的顺序应该先连接(填“b”或“c”),当D中出现现象时,证明气体已集满,停止加热。装置D中试管口的棉花应提前在氢氧化钠溶液中浸湿,其作用是

。

SO2的制备SO2、CO2的鉴别一、问题1不能。少量的CO2和SO2通入澄清石灰水中,均产生白色沉淀;足量的CO2和SO2通入澄清石灰水中现象都是先变浑浊后变澄清。其中SO2与Ca(OH)2反应的离子方程式为SO2+Ca2++2OH-CaSO3↓+H2O,CaSO3+SO2+H2OCa2++2HSO3−。问题2将气体通入品红溶液中,若品红溶液褪为无色,加热,褪色后的溶液又恢复红色,则气体为SO2;若品红溶液不褪色,则为CO2。问题3试剂X是品红溶液,其作用是检验SO2是否除尽;品红溶液不褪色,澄清石灰水变浑浊。对点训练1.C[①SO2和CO2均能与石灰水反应生成白色沉淀,则澄清石灰水不能鉴别SO2和CO2;②二氧化硫与氢硫酸反应生成单质硫和水,二氧化碳与氢硫酸不反应,可以鉴别;③因二氧化硫与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应,观察到溶液褪色,而二氧化碳与高锰酸钾溶液不反应,则能鉴别;④因二氧化硫与氯水发生氧化还原反应,氯水褪色,而二氧化碳与氯水不反应,则能鉴别;⑤因二氧化硫具有漂白性,能使品红褪色,而二氧化碳不能,则能鉴别。]2.D[二氧化碳和二氧化硫都能与氢氧化钠溶液、澄清石灰水反应,都不能与饱和食盐水反应。因为亚硫酸的酸性强于碳酸,可用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的二氧化硫气体。]3.(1)品红溶液检验SO2(2)酸性KMnO4溶液除去SO2并检验SO2是否除尽(3)澄清石灰水检验CO2(4)酸性KMnO4溶液的颜色变浅但不褪成无色解析一定要理解题意是检验气体成分,检验二氧化硫用品红溶液,吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液,检验二氧化碳用澄清石灰水;在检验二氧化碳之前,必须除尽二氧化硫,因为二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊。C装置的作用是除去SO2并检验SO2是否除尽,所以酸性KMnO4溶液颜色变浅,但不能褪成无色,若褪成无色则不能证明二氧化硫已除尽。二、问题1Na2SO3+H2SO4(较浓)Na2SO4+SO2↑+H2O。问题2向上排空气法或排饱和NaHSO3溶液法;将湿润的蓝色石蕊试纸、沾有酸性高锰酸钾溶液的滤纸放在集气瓶口,若湿润的蓝色石蕊试纸变红、沾有酸性高锰酸钾溶液的滤纸褪色,则证明SO2已收集满。问题3SO2是有毒气体,用碱(如NaOH)溶液吸收SO2,进行尾气处理,防止进入大气中污染环境。对点训练1.B[A项,铜片和浓硫酸在加热条件下可反应制备二氧化硫,铜片和稀硫酸不反应;B项,二氧化硫可使品红溶液褪色,可验证二氧化硫具有漂白性,能达到实验目的;C项,二氧化硫的密度比空气的大,所以应该采用向上排空气法收集,即“长管进短管出”;D项,饱和亚硫酸氢钠溶液可降低二氧化硫在水中的溶解度,不能进行尾气处理,烧杯中应该用氢氧化钠溶液。]2.(1)分液漏斗Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑(2)c品红溶液红色褪去吸收尾气解析(1)仪器a的名称为分液漏斗,装置A中发生反应为铜和浓硫酸反应生成硫酸铜、水