2025年粤教版选择性必修1化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教版选择性必修1化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、氢氧化锂是制取锂和锂的化合物的原料；用电解法制备氢氧化锂的工作原理如图所示，下列叙述不正确的是。

A.b极附近溶液的增大B.a极的电极反应为C.该法制备时还可得到硫酸和D.当电路中通过电子时，有生成2、如图是铅蓄电池构造示意图；下列说法不正确的是。

A.铅蓄电池充电时电能转化为化学能B.电池工作时，电子由Pb板通过导线流向PbO2板C.电池工作时，H＋移向PbO2板D.负极反应：Pb＋2e-＋SO=PbSO43、下列过程是非自发的是A.水由高处向低处流B.氯气和溴化钾溶液的反应C.铁在潮湿空气中生锈D.室温下水结成冰4、下列叙述正确的是A.电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极B.氢氧燃料电池(酸性电解质)中O2通入正极，电极反应为O2＋4H＋＋4e-=2H2OC.氯碱工业是电解熔融的NaCl，在阳极能得到Cl2D.电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极5、用下列实验装置进行相应的实验；能达到实验目的的是。

A.装置甲：从溶液中分离出纳米铁B.装置乙：实验室焙烧硫酸铜晶体C.装置丙：测定中和反应反应热D.装置丁：收集二氧化氮气体评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)6、(1)如图表示某反应的能量变化关系，则此反应为____(填“吸热”或“放热”)反应，其中ΔH=____(用含有a、b的关系式表示)。

(2)曾用CuCl2作催化剂，在450℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气，反应的化学方程式为____。使用催化剂对反应焓变有无影响_____。

(3)NaBH4(s)与反应生成和在25℃，101kPa下，已知每消耗放热该反应的热化学方程式是_____。

(4)甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、和)在催化剂作用下合成甲醇；发生的主要反应如下：

①

②

③

已知反应①中相关的化学键键能数据如下(已知CO的化学键为)：。化学键H-HC-OH-OC-H4363431076465413

计算_______已知则_______7、请按要求回答下列问题。

(1)根据图1回答①②：

①打开K2，闭合K1。A极现象___，B极的电极反应式为___。

②打开K1，闭合K2。A极可观察到的现象是__。

(2)根据图2回答③④：③电解反应的离子方程式为__。

④实验完成后，铜电极增重ag，石墨电极产生标准状况下的气体体积__L。8、生产生活中氨及铵盐有重要用途，而汽车尾气中含NO、NO2则应降低其排放。

(1)10.0L的密闭容器中，按物质的量比1：3投入氮气和氢气，发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)∆H<0用传感器测得温度为T1、T2时容器中n(N2)随时间变化如表：。物质的量n(N2)05min10min15min20minT10.1mol0.08mol0.062mol0.05mol0.05molT20.1mol0.07mol___xmol0.06mol

①T1时，5～10min内NH3平均速率为v(NH3)=___；

②T1时，该反应平衡常数为___(列出计算式)；

③x___0.06(填“>”“<”或“=”)，原因是___。

④将N2与H2的混合气体置于绝热恒容密闭容器中发生反应，正反应速率随时间变化的趋势如图所示(催化剂活性始终保持不变)，下列说法正确的是___。

A.反应在b点达到平衡状态。

B.从t1到t3逆反应的速率先增大后减小。

C.a、b、c三点中，c点H2的转化率最大。

D.如果将容器改为恒温恒容，其它条件不变，c点NH3的产率会变小9、已知：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH＝-867kJ·mol-1。该反应可用于消除氮氧化物的污染。在130℃和180℃时，分别将0.50molCH4和amolNO2充入1L的密闭容器中发生反应，测得有关数据如下表：。实验

编号温度时间

min

物质

的量mol0102040501130℃n(CH4)/mol0.500.350.250.100.102180℃n(CH4)/mol0.500.300.180.15

(1)开展实验1和实验2的目的是：____________________。

(2)180℃、反应到40min时，体系______(填“达到”或“未达到”)平衡状态，理由是：______________；此时CH4的平衡转化率为：_________。

(3)在一定条件下，反应时间t与转化率μ(NO2)的关系如图所示，请在图像中画出180℃时，压强为P2(设压强P2＞P1)的变化曲线，并做必要的标注_____。

10、合成氨反应的限度。

(1)合成氨反应的特点。合成氨反应——可逆性：反应为_______反应——体积变化：正反应是气体体积_______的反应——体积变化：正反应是气体体积_______的反应——焓变：_______0，熵变：_______0——焓变：_______0，熵变：_______0——常温下自发性：_______自发进行——常温下自发性：_______自发进行

(2)影响因素。

①外界条件：_______温度、_______压强；有利于化学平衡向合成氨的方向移动。

②投料比：温度压强一定时，的体积比为_______时平衡混合物中氨的百分含量最高。11、A；B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

(1)C中Zn极的电极反应式为___________Fe极附近溶液的pH___________。

(2)B中总反应离子方程式为___________。比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是___________。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)12、化学平衡正向移动，反应物的转化率不一定增大。(____)A.正确B.错误13、化学平衡正向移动，反应物的转化率不一定增大。(____)A.正确B.错误14、甲烷的燃烧热为则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为(_______)A.正确B.错误15、用pH计测得某溶液的pH为7.45。（____________）A.正确B.错误16、实验室配制FeCl3溶液时，需将FeCl3(s)溶解在较浓盐酸中，然后加水稀释。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、结构与性质(共3题，共12分)17、VA族元素及其化合物在生产；生活中用途广泛。

(1)P4S3常用于制造火柴。试比较下列关系：原子半径P_______S(填选项序号，下同)，气态氢化物的稳定性P_______S，含氧酸的酸性P_______S。

a.大于b.小于c.等于d.无法确定。

(2)As4S4俗称雄黄。As原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p6_______(补充完整)，该原子核外有_______个未成对电子。

(3)NH4NO3受撞击分解：2NH4NO3=2N2+O2+4H2O，其中发生还原过程元素的变化为_______；若在反应中转移5mol电子，则反应产生的气体在标准状况下体积为_______。

(4)制取氮化硼(新型陶瓷材料)的反应必须在密闭的耐高温容器中进行：B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)+Q(Q＜0)。若反应在2L的密闭容器中进行，经5分钟反应炉内固体的质量减少60.0g，则用氨气来表示该反应在5分钟内的平均速率为_______。达到平衡后，增大反应容器体积，在平衡移动过程中，直至达新平衡，逆反应速率的变化状况为_______。

(5)白磷在氯气中燃烧可以得到PCl3和PCl5，其中气态PCl3分子属于极性分子，其空间构型为_______。PCl5水解生成两种酸，请写出发生反应的方程式_______。18、含NO的烟气需要处理后才能排放。

(1)氢气催化还原含NO的烟气，发生“脱硝”反应：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)ΔH=-605kJ·mol-1。一定条件下，加入H2的体积分数对该反应平衡时含氮物质的体积分数的影响如图所示：

①随着H2体积分数增加，NO中N被还原的价态逐渐降低。当H2的体积分数在0.5×10-3~0.75×10-3时，NO的转化率基本为100%，而N2和NH3的体积分数仍呈增加趋势，其可能原因是___________。

②已知：Ⅰ．4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-1025kJ·mol-1

Ⅱ．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-484kJ·mol-1

图中N2减少的原因是N2与H2反应生成NH3，写出该反应的热化学方程式：___________。

(2)某科研小组研究了NO与H2反应生成N2和NH3的转化过程。在起始温度为400℃时，将n(NO)：n(H2)=1：2通入甲；乙两个恒容密闭容器中；甲为绝热过程、乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。

①曲线X是___________(填“甲”或“乙”)容器。

②a点在曲线X上，则a点___________是平衡点(填“可能”或“不可能”)。

③曲线Y的容器中反应达到平衡时NO的转化率为60%，从开始到平衡点Z时用分压表示的H2消耗速率是___________kPa·min-1。400℃时，“脱硝”反应的压强平衡常数Kp=___________kPa-1(结果保留两位有效数字，Kp为用分压代替浓度计算的平衡常数；分压=总压×物质的量分数)。

(3)科学研究发现，用P1-g-C3N4光催化氧化法脱除NO的过程如图所示。

光催化脱除原理和电化学反应原理类似，P1-g-C3N4光催化的P1和g-C3N4两端类似于两极，g–C3N4极发生___________反应(填“氧化”或“还原”)，该极的电极反应式为___________。19、SeO2是一种常见的氧化剂，易被还原成根据X射线衍射分析，SeO2晶体是如下图所示的长链状结构：

键长a178b160.7

完成下列填空：

(1)与S同属于VIA族，该族元素原子最外层电子的轨道表示式为_______，原子核外占据最高能级的电子云形状为_______形。

(2)SeO2在315℃时升华，蒸气中存在二聚态的SeO2，红外研究表明，二聚态的SeO2结构中存在四元环，写出该二聚态的结构式_______。

(3)SeO2属于_______晶体，其熔点远高于的理由是_______。解释键能的原因_______。

(4)SeO2可将的水溶液氧化成反应的化学方程式为_______。常温下，在稀溶液中硫酸的电离方式为：则在相同浓度与的稀溶液中，的电离程度较大的是_______，两种溶液中电离程度不同的原因是_______。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】【分析】

由电解液中离子的移动方向可知石墨a为阳极，石墨b为阴极，a极失去电子，发生氧化反应，即结合移动过来的得到硫酸，b极水电离的得电子放出氢气，即结合移动过来的生成结合电解池相关知识解答。

【详解】

A．b极反应式为增大，溶液的增大；A正确；

B．a极为阳极，电极反应式为B正确；

C．由分析可知，该法制备时还可得到硫酸和C正确；

D．由得失电子守恒知，电路中通过电子时，得到D错误；

答案选D。2、D【分析】【分析】

【详解】

A.铅蓄电池充电时电能转化为化学能；A正确；

B.电池工作时，电子由负极Pb板通过导线流向正极PbO2板；B正确；

C.电池工作时，阳离子由负极移向正极，故H＋移向PbO2板；C正确；

D.负极发生氧化反应，故负极反应：Pb-2e-＋SO=PbSO4↓；D错误；

故答案为：D。3、D【分析】【分析】

【详解】

A．水由高处向低处流；是自发进行的过程，故A不选；

B．氯气的氧化性比溴强，氯气能够与KBr溶液发生置换反应；属于自发进行的过程，故B不选；

C．铁生锈为自发进行的氧化还原反应；反应放热，常温下可自发进行，故C不选；

D．室温下冰会自发的融化；室温下水结成冰不是自发进行的过程，故D选；

故选D。4、B【分析】【详解】

A．电镀时；通常把待镀的金属制品作阴极，镀层金属作阳极，故A错误；

B．氢氧燃料电池(酸性电解质)中O2通入正极，由于是酸性环境，故电极反应为O2＋4H＋＋4e-=2H2O；故B正确；

C．氯碱工业是电解饱和NaCl溶液，在阳极能得到Cl2；阴极得到氢气和氢氧化钠，故C错误；

D．铁作阳极时，铁将放电生成Fe2+；开始时阴极还能析出少量铝，后来就变成电镀铁了，同时用铁作阳极，阳极放电的是金属铁，电极被损耗，不符合生产实际，应用石墨作阳极，故D错误；

故选B。5、A【分析】【详解】

A．1-100nm的微粒可以透过半透膜；故可以通过渗析法从溶液中分离出纳米铁，A正确；

B．焙烧需要用坩埚；蒸发液体一般用蒸发皿，B错误；

C．测定中和热的实验需要防止热量的损失；图中大烧杯的隔热材料没有填满，会导致热量的损失，C错误；．

D．二氧化氮可以与水发生化学反应；不能用排水发收集，应该用向上排空气法收集，D错误；

故选A。二、填空题(共6题，共12分)6、略

【分析】【详解】

(1)反应物的能量高于生成物，因此是放热反应。反应热为反应物断键吸收的能量与生成物成键放出的能量之差，即H=(a-b)kJmol-1，故答案为：放热；(a-b)kJ·mol-1；

(2)用CuCl2作催化剂，在450℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气，生成氯气和水，配平书写化学方程式为O2+4HCl2Cl2+2H2O。催化剂改变反应的途径，不改变始终态，则催化剂降低反应所需的活化能，但对反应热无影响。故答案为：O2+4HCl2Cl2+2H2O；无；

(3)3.8gNaBH4的物质的量为0.1mol，在25℃，101kPa下，每消耗3.8gNaBH4(s)放热21.6kJ，则消耗1molNaBH4(s)放热216kJ，则该反应的热化学方程式是答案为：

(4)反应热=反应物总键能-生成物总键能，故H1=1076kJmol-1+2436kJmol-1-(3413+343+465)kJmol-1=-99kJmol-1；

反应②-反应①得反应③，根据盖斯定律H3=H2-H1=-58kJmol-1-(-99kJmol-1)=+41kJmol-1，故答案为：-99；+41。【解析】放热(a-b)kJ·mol-1O2+4HCl2Cl2+2H2O无-99+417、略

【分析】【详解】

(1)①若断开K2，闭合K1，形成原电池反应，Zn（A极）为负极，被氧化而锌不断溶解，Cu（B极）为正极，发生还原反应生成铜，电极方程式为Cu2++2e-=Cu；

②若断开K1，闭合K2，为电镀池，Cu为阳极，被氧化，发生的电极反应为Cu-2e-=Cu2+，Zn为阴极，发生还原反应：Cu2++2e-=Cu；锌极镀上一层红色的铜；

(2)③为电解池，石墨为阳极，发生氧化反应，生成氧气，电极反应方程式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，铜为阴极，电极反应式为Cu2++2e-=Cu，电解反应的离子方程式为：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+；

④铜电极增重ag，n(Cu)==mol，根据电极反应：Cu2++2e-=Cu，转移mol电子，由2H2O-4e-=O2↑+4H+可知，生成n(O2)=×mol，根据V=nVm可知，氧气的体积为×mol×22.4L/mol=0.175aL。【解析】锌不断溶解Cu2++2e-=Cu锌极镀上一层红色的铜2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+0.175a8、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①T1时；根据表中数据列出三段式：

则5~10min内NH3平均速率为v(NH3)=

故答案为：7.2×10-4mol/(L·min)；

②T1时；根据表中数据列出三段式：

，则反应的平衡常数K=

故答案为：L2·min-2；

③5min时氮气的物质的量为0.07mol<0.08mol，说明T2温度高，反应速率快，T2先达到平衡。所以15min时T2已达到平衡；故答案为：=；5min时0.08>0.07，说明T2温度高，反应速率快，T2先达到平衡。所以15min时T2已达到平衡；

④A.反应达到平衡后正反应速率不变；故A错误；

B.从t1到t3的过程中；温度始终升高，生成物浓度始终增大，逆反应的速率始终增大，故B错误；

C.由图可知，从t1到t3的过程中，反应始终正向进行，则c点SO2的转化率最大；故C正确；

D.已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)容器改为恒温恒容后相当于降低温度，则平衡正向移动，NH3的产率会变大；故D错误；

故答案为：C。【解析】7.2×10-4mol/(L·min)L2·min-2=5min时0.08>0.07，说明T2温度高，反应速率快，T2先达到平衡。所以15min时T2已达到平衡C9、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：(1)实验中只有温度不同；所以实验目的是：研究温度对该化学平衡的影响；

(2)对比实验1知，40时该反应已经达到平衡状态，温度越高，反应速率越大，反应到达平衡的时间越短，所以40时实验2已经达到平衡状态，甲烷的转化率==70%；

(3)相同温度下，压强越大反应速率越大，反应到达平衡的时间越短，但二氧化氮的转化率越小，相同压强下，温度越高反应速率越大，反应到达平衡的时间越短，二氧化氮的转化率越小，所以其图象为

考点：考查化学平衡的判断、外界条件对反应速率及化学平衡的影响、盖斯定律等。【解析】研究温度对该化学速率及平衡的影响达到实验1在130℃40min已达平衡状态，温度升高、反应速率增大，在180℃时达到平衡状态时间更短，可确定40min时反应已经达平衡状态70%10、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】可逆减小<<能降低增大1：311、略

【分析】【分析】

根据B中形成Sn−Fe原电池，Fe比Sn活泼，则Sn为正极发生还原反应；根据C中形成Zn−Fe原电池，总反应为Zn+2H+=Zn2++H2↑；电化学腐蚀的速率大于化学腐蚀的速率，金属做原电池正极时得到保护，据此解答。

【详解】

(1)C中锌比铁活泼，锌为原电池负极，被腐蚀，负极电极反应式为Zn−2e−=Zn2+，Fe为原电池的正极，发生反应：2H++2e−=H2↑，Fe附近的溶液中氢离子浓度减小，pH值增大，故答案为：Zn−2e−=Zn2+；增大；

(2)B中形成Sn−Fe原电池，Fe比Sn活泼，Fe为负极，Sn为正极，总反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；A发生化学腐蚀，B发生电化学腐蚀，C锌比铁活泼，铁做原电池的正极而被保护，电化学腐蚀的速率大于化学腐蚀的速率，所以A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是B>A>C；

故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；B>A>C。【解析】Zn-2e-=Zn2+增大Fe+2H+=Fe2++H2↑B>A>C三、判断题(共5题，共10分)12、A【分析】【分析】

【详解】

加入反应物可使平衡正向移动，加入反应物本身的转化率减小，故正确。13、A【分析】【分析】

【详解】

加入反应物可使平衡正向移动，加入反应物本身的转化率减小，故正确。14、B【分析】【详解】

1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，甲烷完全燃烧应该生成CO2和H2O则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为

故错误。15、A【分析】【分析】

【详解】

pH计可准确的测定溶液的pH，即可为测得某溶液的pH为7.45，故答案为：正确。16、A【分析】【分析】

【详解】

FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3+3H2O⇌Fe(OH)3+3HCl，为抑制Fe3+的水解，实验室配制FeCl3溶液时需将FeCl3(s)溶解在较浓盐酸中，然后加水稀释；正确。四、结构与性质(共3题，共12分)17、略

【分析】【分析】

达到平衡后，增大反应容器体积，压强减小反应速率减小，平衡正向进行；PCl5与足量的水能完全水解生成两种酸，则生成H3PO4与HCl；

【详解】

(1)同周期从左向右原子半径减小，则原子半径P>S，同周期从左向右非金属性增大，气态氢化物的稳定性P

(2)As位于周期表中第4周期第ⅤA族，则基态As原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，

4p能级半满，含有3个单电子，故答案为：3d104s24p3；3；

(3)化合价有升降反应是氧化还原反应，化合价降低的物质发生还原反应，对反应2NH4NO3→2N2，硝酸根中N被还原，N元素的变化为共转移10e-，即2molNH4NO3分解生成1molO2、2molN2，转移10mol电子生成3mol气体，则转移5mol电子生成气体的物质的量n（混合气体）为1.5mol，标准状况下的体积故答案为：33.6L；

(4)若反应在5L的密闭容器中进行，经2分钟反应炉内固体的质量减少60.0g，结合化学方程式B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)计算，解得n=6mol，用氨气来表示该反应在2分钟内的平均速率达到平衡后，增大反应容器体积，压强减小，反应速率减小，平衡正向进行，在平衡移动过程中，逆反应速率的变化状况为先减小后增大，

故答案为：0.6mol/（L•min）；先减小后增大；最后保持不变，但比原来速率小；

(5)对于气态的PCl3，根据VSEPR理论，VP=BP+LP=所以其空间构型为三角锥形，PCl5与足量的水能完全水解生成两种酸，则生成H3PO4与HCl，反应方程式为：PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl，

故答案为：三角锥形；PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl。【解析】abd3d104s24p3333.6L0.6mol/(L∙min)先减小，再增大，最后保持不变，但比原来速率小三角锥形PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl18、略

【分析】【详解】

（1）①根据题中信息，随着氢气体积分数的增加，NO中被还原的价态逐渐降低，根据图像可知，当氢气的体积分数在0.5×10-3～0.75×10-3时，NO转化率基本为100%，而氮气和氨气的体积分数仍呈增加趋势，NO中N显+2价，N2中N显0价，NH3中N显-3价，因此当氢气较少时，NO被还原为N的+1价化合物或N2O；故答案为当氢气较少时，NO被还原为N的+1价化合物或N2O；

②根据盖斯定律可知，－脱硝反应，推出N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=()kJ/mol=-92.5kJ/mol；故答案为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.5kJ/mol；

（2）①该过程发生的两个反应都是物质的量减少的放热反应；恒温恒容状态下，随着时间的进行，气体物质的量减小，压强降低，而绝热容器中，虽然气体物质的量减小，但温度升高，气体压强增大，因此根据图像可知，X为绝热容器，Y为恒温容器；故答案为甲；

②因为反应为放热；甲绝热容器内反应体系