2025年沪科版必修1化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版必修1化学下册月考试卷489考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、能源是人类生存和发展的基础。下列能源的开发和利用过程中不涉及化学反应的是。

。A.太阳能热水器。

B.火力发电。

C.发动机中燃料燃烧。

D.中国古代制陶。

A.AB.BC.CD.D2、下列有关氧化还原反应的说法正确的是A.氧化还原反应的实质是有元素化合价的变化B.氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应C.一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质D.金属单质失电子越多，其还原性越强3、镓(Ga)的原子序数为31，属IIIA族，熔点为29.78℃，沸点高达24039℃。下列有关镓的性质及其用途的叙述不正确的是A.镓原子的最外层电子数为3B.氮化镓的化学式为Ga3N2C.镓是制造高温温度计的上佳材料D.碱性：Al(OH)334、现有两种硫酸溶液，一种硫酸溶液的物质的量浓度为C1，密度为ρ1；另一种硫酸溶液的物质的量浓度为C2，密度为ρ2，将它们等体积混合后，所得溶液的密度为ρ3，则混合后硫酸的物质的量浓度为A.B.C.D.5、NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.溶液完全反应，转移电子数目一定为2NAB.16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAC.高温下，5.6gFe与足量的水蒸气反应，转移电子数为0.3NAD.与的混合物，含离子总数为0.3NA6、向含有c(FeCl3)=0.2mol/L、c(FeCl2)=0.1mol/L的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是A.该分散系的分散质为Fe2O3B.可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开C.在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷D.当光束通过该分散系时，可以看到一条光亮的“通路”7、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法是正确的是（）A.常温常压下，14g由N2与CO组成的混合物气体含有的原子数目为NAB.30gSiO2中含有硅氧键个数为NAC.5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NAD.2L0.5mol·L－1硫酸溶液中含有的氧原子数为4NA8、向MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示，则原溶液中Mg2+与Al3+的物质的量之比是。

A.1：2B.1：1C.2：3D.3：29、铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅假设杂质不参与反应且不溶于水工业上可经过下列工艺冶炼金属铝。分离操作略

下列说法错误的是A.①②分别过滤后得到的滤渣主要是B.b溶液中大量存在的离子有C.③中需要通入过量的④进行的操作是加热D.电解d制备Al的过程中通常加入冰晶石评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)10、能用H＋＋OH-=H2O来表示的化学反应是A.氢氧化镁和稀盐酸反应B.Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C.澄清石灰水和稀硝酸反应D.氢氧化钠和稀盐酸反应11、下列离子方程式书写正确的是（）A.碳酸氢钙与过量石灰水Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2OB.次氯酸钙中通入少量SO2气体Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOC.碳酸氢铵溶液与足量NaOH反应NH4++HCO3-+2OH-=NH3↑+H2O+CO32-D.明矾中加入过量氨水Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+12、下列对于Na2O、Na2O2的表述正确的有A.Na2O2、Na2O都是钠的氧化物，其中Na2O是碱性氧化物B.Na2O、Na2O2都是易溶于水(与水反应)的白色固体C.Na2O2在和CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂D.Na2O2、Na2O均可作供氧剂13、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是()A.常温下，8g中含有的原子总数为B.标准状况下，2.24L由和组成的混合气体中含有的分子数为C.1mol被还原为时转移的电子数为D.的溶液中含有的阳离子数为14、部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3；CuO）共5.76g；经如下处理：

下列说法正确的是A.滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+B.样品中Fe元素的质量为2.24gC.样品中CuO的质量为4.0gD.V=44815、以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中不正确的是A.先加入BaCl2溶液产生了白色沉淀，再加入足量的HCl溶液，沉淀不溶解，溶液中一定含有大量SOB.加入足量浓NaOH溶液加热，产生了带有强烈刺激性气味的能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，溶液中一定含有大量的NHC.加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀，加入盐酸可以产生无色且能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液一定含有大量的COD.先加适量的硝酸将溶液酸化，再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀．溶液中可能含有大量的Cl﹣评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)16、二氧化硫；一氧化碳、氮的氧化物、氨气都是非常重要的非金属化合物；研究这些化合物对环境保护、理解化学反应原理都具有重要意义。

(1)二氧化氮与一定量空气混合通入水中能被水完全吸收，反应的化学方程式为___________。若该反应过程中有个电子转移，则参加反应的二氧化氮的物质的量为___________。

(2)下列除去大气污染物的化学方程式不正确的是___________(填标号)。

A．汽车尾气处理：

B．石灰乳吸收硫酸厂尾气：

C．燃烧法除去尾气中的硫化氢：

D．氨气与一氧化氮在一定条件下反应：

(3)大多数非金属氧化物能与氢氧化钠溶液反应。例如，

已知：不溶于氢氧化钠溶液。

①相同反应物，其反应的产物与反应物浓度、温度、反应物相对量等因素有关。影响与反应的产物的因素与下列反应相同的是___________(填标号)。

A．木炭与氧气反应B．硫与氧气反应C．钠与氧气反应D．铜与硝酸溶液反应。

②某与混合气体通入氢氧化钠溶液被完全吸收，推测混合气体中气体组成___________。17、请按要求写出有关的化学方程式或离子方程式：

(1)写出下面离子方程式对应的一个化学方程式：H++OH-=H2O_______；

(2)写出下列反应的离子方程式：

碳酸钙与稀盐酸反应_________；

稀硫酸与氢氧化钡溶液反应________。18、(1)分别用双线桥法标明下列反应的电子转移的方向和数目：

①__________。

②__________。

(2)分别单线桥法标明下列反应的电子转移的方向和数目：

①__________。

②__________。

(3)写出下列反应的离子方程式。

①和溶液反应：__________。

②溶液和溶液反应：_________。

(4)写出的电离方程式：_________。19、Ⅰ现有下列物质：①CO2②铜③硫酸溶液④Na2CO3•10H2O晶体⑤NaHSO4固体⑥Ba(OH)2固⑦Al2(SO4)3固体⑧氨水⑨稀硝酸。

（1）上述物质中属于电解质的有____(填数字序号)；能导电的是___(填数字序号)。

（2）写出NaHSO4溶液和NaHCO3溶液反应的离子方程式：_________。

Ⅱ有A、B、C、D四种化合物，分别由K+、Ba2+、SO42、CO32、OH中的两种组成；它们具有下列性质：①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。

（1）推断C的化学式：C________；

（2）B与盐酸反应的离子方程式_________。20、Ⅰ.NaClO是“84”消毒液的有效成分。请回答下列问题。

（1）NaClO中Cl元素的化合价是__。

（2）浸泡衣物时加入“84”消毒液在空气中放置一段时间漂白效果更好，结合离子方程式解释原因：__。

（已知酸性：H2CO3＞HClO＞HCO3-）。

（3）若将“84”消毒液与洁厕灵（主要成分是盐酸）混合使用，则会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式是：__。

Ⅱ.Cl2是一种有毒气体；如果泄漏会造成严重的危害。

（4）已知：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏。该反应中氧化剂和还原剂的物质的量比为__。

（5）喷射石灰乳等碱性物质可以减轻少量Cl2泄漏造成的危害。Cl2和石灰乳反应的化学方程式是__。

（6）实验室常用烧碱溶液吸收Cl2。若将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。当NaCl和NaClO3的物质的量之比为15：2时，混合液中NaClO和NaClO3的物质的量之比为___。21、判断物质在下列变化过程中克服的微粒之间作用力的类型。

(1)液溴挥发：______；

(2)氯化氢气体溶于水：______；

(3)蔗糖溶于水：______；

(4)氢氧化钠由固态变成熔融态：______；

(5)碘化氢气体受热分解生成碘和氢气：______。22、(1)写出二氧化碳的电子式______；

(2)写出工业上制玻璃的原料______；

(3)用离子方程式表示光导纤维在碱性环境中易被腐蚀的原因______。23、世界上绝大部分卤素都存在于海洋。海水呈微碱性；海水晒盐可以得到粗盐和卤水，对粗盐和卤水进一步加工可以得到氯气；溴以及其他一些重要的化工产品。

二氧化氯(ClO2)可以除去工业污水中的氰化物，反应的离子方程式为：2CIO2+2CN-→2CO2↑+N2↑+2Cl-

(1)氯的另一种氧化物Cl2O每个原子都达到8电子稳定结构；它的电子式为___________。

(2)另一种处理含氰化物污水的方法是电解法，分析判断CN-是在________极上(选填编号：①阴；②阳)被反应成CO2和N2。

(3)工业上从卤水获取溴，涉及到“氧化”、“提取”等步骤。“氧化”时先在卤水中加入硫酸酸化，然后再通入氯气，硫酸酸化可以提高氯气的利用率，原因是_________。用上述方法制得的液溴常溶有少量氯气，除去氯气的方法是__________。24、某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，实验小组利用A制备Al(OH)3的操作流程如下：

据此回答下列问题：

（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中分离溶液和沉淀所采取的操作名称是______，该实验操作所用到的玻璃仪器有_____________。

（2）根据上述流程，写出D、E所含物质的化学式：沉淀D________；溶液E________、_______。

（3）写出②；③反应的离子方程式：

②______________________；③_________________。评卷人得分四、判断题(共1题，共8分)25、加热坩埚时直接放在铁圈或三脚架上加热。(_____)A.正确B.错误评卷人得分五、工业流程题(共3题，共24分)26、工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2）提取氧化铝做冶炼铝的原料；某化学兴趣小组设计探究实验，操作过程如图所示：

(1)在步骤①中得到的溶液甲中含有的阳离子有_______。

(2)在步骤②中得到的不溶物是_______（填化学式），溶液甲到溶液乙的离子方程式为_______；如果A、B试剂互换，则CO2应换为_______。

(3)步骤③中若CO2过量，得到的溶液丙溶质为_______（填化学式），该溶质的水溶液在常温下显_______（填“酸”；“碱”或“中”）性。

(4)步骤④得到的Al2O3冶炼铝单质的方法：_______（用化学方程式表示）。27、海洋强国战略助力我国经济社会发展。海水中蕴藏着丰富的资源；某兴趣小组模拟化工厂综合利用海水资源流程如下。

(1)NaCl的电子式为_______。

(2)操作1的名称_______，此操作需用到的玻璃仪器有烧杯、_______、_______，操作3需在干燥HCl气流中加热脱水的原因_______。

(3)粗盐溶液中加入下列试剂，过滤后加入盐酸调节pH，即可除去粗盐溶液中的①溶液②溶液③NaOH溶液，试剂添加顺序合理的是_______。(选填序号)

a.①②③b.③②①c.②③①d.①③②

(4)该小组用电解饱和NaCl溶液的产品模拟制备“84”消毒液。产品2是_______，模拟制备“84”消毒液的离子方程式为_______。28、重铬酸钾()在制革工业、印刷工业、电镀工业等有重要用途用工业上以铬铁矿含杂质)为原料制备重铬酸钾的工艺如下：

已知：①②有关物质的溶解度曲线如图：

（1）转窑中发生的主要反应除了下面的两个反应外；还有其他反应。

①

②______+_____________________。

请配平反应②的化学方程式。

③请写出其他主要反应的化学方程式：_________________________________。

（2）灼烧是中学化学中常用的操作方法，如在实验室中将铬铁矿和碳酸钠固体混合物灼烧，下列各实验仪器中不需要的是___________(填序号)。

A.陶瓷坩埚B.铁坩埚C.三脚架D.泥三角。

（3）固体Y成分的化学式为_________________。

（4）向母液中加入浓硫酸，把铬酸钠转化为重铬酸钠，试从平衡的角度说明_______________________________________________________________________。

（5）在“一系列操作”中，其中有一步是加入获得该产品的原理是____________________________。评卷人得分六、计算题(共4题，共8分)29、NaOH、FeCl3、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后；产生1.07g沉淀，再向所得悬浊液中逐滴加入1mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示.

试回答：

（1）A点沉淀为______，(填化学式)B点沉淀为________.(填化学式)

（2）原固体混合物中各物质的物质的量分别是多少？___________

（3）C点处的盐酸的体积是多少毫升？____________30、向10mL某浓度的AlCl3溶液中滴加0.5mol·L-1的NaOH溶液时，得到Al(OH)3沉淀的质量(g)与所滴加NaOH溶液的体积(mL)关系如图所示；试回答下列问题：

(1)图中B点溶液中的溶质有______。

(2)O点到B点反应的总离子方程式可表示为______。

(3)反应至A点时消耗NaOH溶液的体积为______。

(4)AlCl3溶液的物质的量浓度为______。

(5)若生成0.39gAl(OH)3沉淀，消耗NaOH溶液的体积为______。

(6)将Al(OH)3加热使其分解，向固体产物中加入足量NaOH溶液，该反应的离子方程式可表示为______。31、空气中含有N2、O2、CO2；水蒸汽等成分。请回答下面问题：

(1)1molCO2中含有__________molC；_____molO。

(2)H2O的摩尔质量为________；36克水中含有的H为______mol。

(3)56克氮气的分子数为______________；氮原子数为___________。

(4)16克氧气的物质的量为_____________。32、（1）3.01×1023个OH-的物质的量为___mol，含有电子的物质的量为___mol，这些OH-所含的电子数和___gNa+含有的电子数相同。

（2）18.4g氮的氧化物N2Ox中含氮原子0.4mol，则N2Ox的摩尔质量为___；x=__。

（3）34g过氧化氢在MnO2催化作用下分解生成___mol氧气和___mol水。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、A【分析】【分析】

【详解】

A．太阳能热水器利用太阳能转化为热能；变化过程中无新物质生成属于物理变化，故A正确；

B．火力发电过程中存在煤燃烧；是化学变化，故B错误；

C．发电机中燃料燃烧生成了新的物质；属于化学变化，故C错误；

D．黏土制陶瓷有新物质生成；涉及化学反应，故D错误；

故答案为A。2、B【分析】【详解】

A.氧化还原反应的实质是电子的转移；有元素化合价的变化是特征，A错误；

B.氧化剂得到电子；发生还原反应，还原剂失去电子，发生氧化反应，B正确；

C.一个氧化还原反应中；氧化剂和还原剂不一定是两种不同的物质，也可以是同一种物质，例如高锰酸钾分解等，C错误；

D.金属单质越易失电子；其还原性越强，与失去电子的多少没有关系，D错误；

答案选B。3、B【分析】【分析】

【详解】

A．由镓位于元素周期表IIIA族可知；镓原子的最外层电子数为3，故A正确；

B．由镓位于元素周期表IIIA族可知；镓元素的最高正化合价为+3价，则氮化镓的化学式为GaN，故B错误；

C．由镓的熔点为29.78℃；沸点高达24039℃可知，镓是制造高温温度计的上佳材料，故C正确；

D．同主族元素；从上到下元素的金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强，则氢氧化铝的碱性弱于氢氧化镓，故D正确；

故选B。4、A【分析】【详解】

设溶液体积都为1L，则混合后硫酸溶液的质量m(混合)=1000mL×ρ1g/mL+1000mL×ρ2g/mL=1000(ρ1+ρ2)g。混合后的硫酸溶液的体积V=L，假设混合后的物质的量浓度为c，则：c=mol/L，故合理选项是A。5、D【分析】【详解】

A．溶液中n(H2O2)==1mol，但H2O2反应时；可能只作氧化剂，也可能只作还原剂，还可能既是氧化剂也是还原剂，因此无法判断具体转移电子数，故A错误；

B．Fe(OH)3胶体中胶粒为多个Fe(OH)3分子组成，且FeCl3水解不能完全发生；因此无法判断胶粒数目，故B错误；

C．5.6gFe的物质的量为=0.1mol，高温下Fe与水蒸气反应生成物为Fe3O4，因此0.1molFe完全反应时转移mol电子；故C错误；

D．Na2S与Na2O2的摩尔质量都是78g/mol，与的混合物的物质的量为=0.1mol，1个Na2S与Na2O2中所含离子数均为3个，所以0.1mol混合物中含离子总数为0.3NA；故D正确；

综上所述，说法正确的是D项，故答案为D。6、D【分析】【详解】

A．三氧化二铁为红棕色；由题意知得到一种黑色分散系，故A错误；

B．胶体；溶液都可以透过滤纸；不能用过滤方法分离，故B错误；

C．在电场作用下；阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系容易吸附带正电的阳离子而形成带电的胶体微粒，分散系不带电，故C错误；

D．所得的分散系是胶体；而丁达尔效应是胶体特有的性质，故当光束通过该分散系时，有光亮的通路，故D正确。

故答案选D。7、A【分析】【分析】

【详解】

A．N2与CO的摩尔质量均为28g/mol，14g由N2与CO组成的混合物气体的物质的量为0.5mol，含有1mol原子，含有的原子数目为NA；故A正确；

B．1molSiO2中4molSi-O键，则30gSiO2中含有硅氧键0.5mol，个数为2NA；故B错误；

C．硝酸的量不确定；铁与硝酸反应可能生成三价铁也可能生成二价铁，转移电子数不确定，故C错误；

D．未考虑溶剂水中的氧原子；故D错误；

故选：A。8、A【分析】【详解】

设氢氧化钠溶液的物质的量浓度为1mol/L，向MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液中不断加入NaOH溶液，在加入NaOH溶液4V时，发生反应形成Al(OH)3、Mg(OH)2沉淀，当再加入NaOH溶液VL时，发生反应：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，可知原溶液中含有Al3+的物质的量是Vmol，其对应的Al2(SO4)3物质的量是V/2mol，根据离子方程式：Al3＋＋3OH-=Al(OH)3↓可知形成氢氧化铝沉淀消耗的NaOH的物质的量是3Vmol，则发生反应：Mg2＋＋2OH-=Mg(OH)2↓消耗的NaOH是V，根据镁元素守恒可知MgCl2的物质的量是V/2mol，所以原溶液中Mg2+与Al3+的物质的量之比是V/2mol:Vmol=1:2，选项A正确。9、C【分析】【分析】

铝土矿加盐酸生成Al3+和Fe3+，二氧化硅不溶于盐酸，所以要过滤，分离出二氧化硅；滤液中加过量NaOH，Al3+转化为AlO2-和Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，过滤除去Fe(OH)3沉淀，向滤液中通过量的二氧化碳，会生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3分解生成Al2O3，最后电解熔融的Al2O3生成Al；由此分析解答。

【详解】

A．通过上述分析，①、②分别过滤后得到的滤渣主要是SiO2、Fe(OH)3；故A正确；

B．b溶液是偏铝酸钠、氯化钠和氢氧化钠的混合溶液，所以溶液中大量存在的离子有Na+、OH−、AlO2−、Cl−；故B正确；

C．d电解得到铝，说明d是氧化铝、c是氢氧化铝，b中含有偏铝酸根离子；所以③中应通入二氧化碳而非氨气，故C错误；

D．氧化铝的熔点高；所以d电解得到铝的过程中通常加入冰晶石，降低氧化铝熔化时所需的温度，故D正确；

答案选C。

【点睛】

AlO2-存在于碱性溶液中，遇酸性环境转化为氢氧化铝沉淀。二、多选题(共6题，共12分)10、CD【分析】【详解】

A．氢氧化镁是难溶性物质，写离子方程式时，不能拆成离子形式，其离子方程式为：故A错误；

B．Ba(OH)2与稀硫酸反应过程中会生成难溶性的BaSO4，故离子反应方程式：Ba2++2OH－+2H＋＋SO＝BaSO4↓+2H2O；故B错误；

C．澄清石灰水和稀硝酸反应实质就是溶液中的OH-和H+反应生成水，离子方程式为：H＋＋OH-=H2O；故C正确；

D．氢氧化钠和盐酸反应的实质就是溶液中的OH-和H+反应生成水，离子方程式为：H＋＋OH-=H2O；故D正确；

故选：CD。11、AD【分析】【详解】

A．碳酸氢钙与过量石灰水反应生成反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O；故A正确；

B．次氯酸钙溶液与少量SO2气体发生氧化还原反应，不是复分解反应，反应的离子方程式为Ca2++3ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+2HClO+Cl-；故B错误；

C．碳酸氢铵溶液与足量NaOH反应生成一水合氨、碳酸钠和水，反应的离子方程式为NH4++HCO3-+2OH-=NH3·H2O+CO32-；故C错误；

D．氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强酸强碱，不溶于弱酸弱碱，明矾中与过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀、硫酸钾和硫酸铵，反应的离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；故D正确；

故选AD。

【点睛】

离子方程式的正误判断要注意反应是否符合事实、电荷是否守恒、是否能拆成离子形式以及反应的先后顺序等方面的问题是解答关键。12、AC【分析】【详解】

A．钠的氧化物为只含钠元素和氧元素的氧化物，因此Na2O2、Na2O都是钠的氧化物，碱性氧化物与酸反应生成盐和水，因此Na2O是碱性氧化物；故A正确；

B．Na2O2是淡黄色固体，Na2O是白色固体；故B错误；

C．Na2O2在和CO2的反应生成碳酸钠和氧气，Na2O2中的氧元素化合价从-1价升高到0价，从-1价降低为-2价，所以Na2O2既是氧化剂又是还原剂；故C正确；

D．Na2O与二氧化碳只生成碳酸钠；不生成氧气，不能作为供氧剂；故D错误。

故答案为：AC。13、BD【分析】【详解】

A．一个甲烷分子中含有5个原子，8g的物质的量为=0.5mol，则含有的原子总数为0.5mol×5×NA=2.5NA；故A正确；

B．标准状况下，2.24L由和组成的混合气体的物质的量为=0.1mol，则含有的分子数为故B错误；

C．被还原为时，Cr元素的化合价由+6价变为+3价，则1mol被还原为时转移的电子数为1mol×2×3×NA=故C正确；

D．在溶液中电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子，则的在溶液中电离出的阳离子数为0.1mol×2×NA=同时溶液中的水自身也可以电离出氢离子，则的溶液中含有的阳离子数大于故D错误；

答案选BD。14、BD【分析】【分析】

部分氧化的Fe-Cu合金样品含有金属铁；氧化铁、氧化铜、金属铜；金属铁、氧化铁、氧化铜可以和硫酸反应，但金属铜不可，不过铜可以和三价铁离子反应，样品和足量的稀硫酸反应，因硫酸足量，VmL为氢气，生成的滤渣3.2g是铜，滤液中的铁元素，在加入氢氧化钠后全部变成氢氧化铁，灼烧后变为3.2g为三氧化二铁。

【详解】

A．生成的滤渣3.2g是铜，金属铜可以和Fe3+反应2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，所以一定不含有Fe3+；故A错误；

B．固体3.2g为三氧化二铁，其物质的量为=0.02mol；铁元素的量为0.02mol×2=0.04mol，质量为：0.04mol×56g/mol=2.24g，故B正确；

C．根据B的答案知道铁元素质量=2.24g；而原来固体5.76g，所以CuO质量不超过5.76-2.24=3.52g，故C错误；

D．根据最后溶液中溶质为过量H2SO4和FeSO4，而铁元素物质的量为0.04mol，说明与铁反应的硫酸物质的量为0.04mol，含氢离子0.08mol，其中部分氢离子生成氢气，另外的H+和合金中的氧结合成水了，由于合金中氧物质的量=0.02mol，它结合氢离子0.04mol，所以硫酸中有0.08-0.04=0.04molH+生成氢气；即生成0.02mol氢气，标况体积为448mL，故D正确；

故选BD。15、AC【分析】【详解】

A．白色沉淀可能为AgCl或硫酸钡；则原溶液中可能含银离子或硫酸根离子，但二者不能同时存在，故A错误；

B．使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气；则原溶液中一定含大量的铵根离子，故B正确；

C．无色且能使澄清石灰水变浑浊的气体为二氧化碳或二氧化硫；则白色沉淀为碳酸钙或亚硫酸钙，则原溶液中不一定含碳酸根离子，故C错误；

D．先加适量的硝酸将溶液酸化排除干扰离子，再加AgNO3溶液产生了白色沉淀为AgCl，则溶液中一定含有大量的Cl﹣；故D正确；

故选AC。三、填空题(共9题，共18分)16、略

【分析】【详解】

(1)二氧化氮与氧气在水中反应生成硝酸：反应中氯元素化合价由+4升高到+5，即参与反应转移电子，所以转移电子消耗二氧化氮。

(2)产物应为和A项错误；为酸性氧化物，可用碱性物质吸收，B项正确；燃烧生成大气污染物故应用碱溶液吸收C项错误；反应生成的无污染；D项正确，故选AC。

(3)①与的相对量不同，产物不同。碳与氧气反应，氧气不足时生成氧气足量时生成A项正确；硫与氧气反应只能生成B项错误；钠与氧气反应的产物受温度影响，常温下生成氧化钠，加热时生成过氧化钠，C项错误；铜与硝酸反应的产物只跟硝酸浓度有关，浓度不同，产物不同，D项错误。故选A。

②由题意可知，的体积大于或等于的体积时，能被完全吸收。所以V(NO2)：V(NO)≥1。【解析】amolACA17、略

【分析】【分析】

(1)H++OH-=H2O表示强酸；强碱生成可溶性盐和水；

(2)根据物质的溶解性及是否发生电离；书写相应反应的离子方程式。

【详解】

(1)H++OH-=H2O表示强酸、强碱生成可溶性盐和水，如可以表示HCl与NaOH反应产生NaCl和水，反应方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O；

(2)碳酸钙与稀盐酸反应产生CaCl2、H2O、CO2，其中CaCO3难溶于水，CaCl2易溶、易电离，则该反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；

稀硫酸与氢氧化钡溶液反应产生BaSO4沉淀、H2O，该反应的离子方程式：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O。【解析】①.HCl+NaOH=NaCl+H2O②.CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑③.2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O18、略

【分析】【详解】

(1)①在该反应中，Fe元素化合价由反应前Fe单质中0价变为反应后FeSO4中的+2价，化合价升高，失去2e-；Cu元素的由反应前CuSO4+2价变为反应后Cu中的0价，化合价降低，得到2e-，用双线桥法表示电子转移为：

②在该反应中只有Na2O2中的-1价的O元素的化合价发生变化。一部分失去电子变为反应后O2中的0价，一部分得到电子，变为反应后Na2CO3中的-2价，电子转移数目为2×e-，用双线桥法表示电子转移为：

(2)①在该反应中，H元素化合价由反应前H2中的0价变为反应后H2O中的+1价，化合价升高，失去电子2×e-；Cu元素的由反应前CuO中的+2价变为反应后Cu中的0价，化合价降低2，得到2e-，用单线桥法表示电子转移为：

②在该反应中，Na元素化合价由反应前Na单质中的0价变为反应后NaCl中的+1价，化合价升高，失去电子2×e-；Cl元素的由反应前Cl2中的0价变为反应后NaCl中的-1价，化合价降低，得到2×e-，用单线桥法表示电子转移为：

(3)①由于金属活动性Fe＞Ag，所以Fe和AgNO3溶液发生反应，产生Fe(NO3)2、Ag，反应的离子方程式为：Fe+2Ag+=Fe2++2Ag；

②CuSO4与NaOH溶液发生复分解反应产生Cu(OH)2、Na2SO4，该反应的离子方程式为：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；

(3)Fe2(SO4)3是盐，在水溶液中电离产生Fe3+、物质电离方程式为：Fe2(SO4)3=2Fe3++3【解析】Fe+2Ag+=Fe2++2AgCu2++2OH-=Cu(OH)2↓Fe2(SO4)3=2Fe3++319、略

【分析】【分析】

Ⅰ．(1)电解质是指：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物；酸；碱、盐、部分有机物、金属氧化物都是电解质，单质、混合物都不是电解质，金属和电解质溶液能导电；

(4)NaHSO4溶液和NaHCO3溶液反应生成二氧化碳；水；

Ⅱ.有A、B、C、D四种化合物，分别由K+、Ba2+、SO42-、CO32-、SO32-、OH-组成；

①A不溶于水和盐酸；应为硫酸钡；

②B不溶于水但溶于盐酸，并放出无气味的气体，该气体可使澄清石灰水变浑浊，可知是BaCO3；

③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A，依据A为BaSO4分析，C为Ba(OH)2；

④D可溶于水，与H2SO4作用时放出气体E，D为K2CO3；以此解答该题。

【详解】

Ⅰ．(1)①CO2属于非金属氧化物；属于非电解质，不能导电；

②铜属于金属单质；既不是电解质也不是非电解质，可以导电；

③硫酸溶液属于混合物；既不是电解质也不是非电解质，是电解质的溶液，可以导电；

④NaCO3•10H2O晶体属于盐；属于电解质，固态盐不能导电；

⑤NaHSO4固体属于盐；属于电解质，不能导电；

⑥Ba(OH)2固体属于碱；属于电解质，不能导电；

⑦Al2(SO4)3固体属于盐；属于电解质，固态盐不能导电；

⑧氨水属于混合物；既不是电解质也不是非电解质，可以导电；

⑨稀硝酸属于混合物；既不是电解质也不是非电解质，可以导电；

则属于电解质的有：④⑤⑥⑦；能导电的是：②③⑧⑨；

(2)NaHSO4溶液和NaHCO3溶液反应生成二氧化碳、水，离子方程式为H++HCO3-=H2O+CO2↑；

Ⅱ.有A、B、C、D四种化合物，分别由K+、Ba2+、SO42-、CO32-、SO32-、OH-组成；

①A不溶于水和盐酸；应为硫酸钡；

②B不溶于水但溶于盐酸，并放出无气味的气体，该气体可使澄清石灰水变浑浊，可知是BaCO3；

③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A，依据A为BaSO4分析，C为Ba(OH)2；

④D可溶于水，与H2SO4作用时放出气体E，D为K2CO3；

(1)上述推断得到C为Ba(OH)2；

(2)B与盐酸反应是BaCO3和盐酸反应生成氯化钡和水，反应的离子方程式为：2H++BaCO3=CO2↑+H2O+Ba2+。

【点睛】

电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，例如酸、碱、盐、活泼金属氧化物等，凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质，例如非金属氧化物、一些氢化物和一些有机物如蔗糖和酒精等；特别注意能导电的不一定是电解质，且非电解质的水溶液也可能导电，如CO2的水溶液导电，是因为生成碳酸的缘故；另外电解质和非电解质都是化合物，既要排除单质又要排除混合物。【解析】①.④⑤⑥⑦②.②③⑧⑨③.H++HCO3-=CO2↑+H2O④.Ba(OH)2⑤.BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO220、略

【分析】【详解】

Ⅰ.（1）根据在化合物中正负化合价代数和为零；钠元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，可得NaClO中氯元素的化合价为：（+1）+x+（-2）=0，解答x=+1；

（2）浸泡衣物时加入“84”消毒液在空气中放置一段时间漂白效果更好，与空气中二氧化碳反应ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-

（3）“84”消毒液与洁厕灵（主要成分是盐酸）混合使用离子方程式是Cl-+ClO-+H+=Cl2↑+H2O

（4）根据反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，氧化剂3molCl2，只有2molNH3变价做还原剂；该反应中氧化剂和还原剂的物质的量比为3:2

（5）Cl2和石灰乳反应的化学方程式是2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

（6）将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液．过程中氯气既是氧化剂又是还原剂，当NaCl和NaClO3的物质的量之比为15：2时，Cl原子得电子是15mol，NaClO3的物质的量是2mol，所以NaClO的物质的量是5mol，混合液中NaClO和NaClO3的物质的量之比为5：2。

【点睛】

有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，元素化合价升高，失去电子，该物质作还原剂；元素化合价降低，获得电子，该物质作氧化剂；元素化合价升降总数等于反应过程中电子转移的数目；可利用最小公倍数法配平氧化还原反应方程式；对于离子反应，同时还要符合电荷守恒及原子守恒。（4）反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，氧化剂3molCl2，只有2molNH3变价做还原剂是易错点。【解析】+1ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-，生成次氯酸漂白效果更好Cl-+ClO-+H+=Cl2↑+H2O3：22Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O5：221、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)液溴挥发为物理变化；破坏分子间作用力；

(2)氯化氢气体溶于水发生电离；破坏共价键；

(3)蔗糖溶于水不发生反应；只改变物质存在状态，克服了分子间作用力；

(4)氢氧化钠由固态变成熔融态；使物质能发生电离，能导电，破坏了离子键；

(5)碘化氢气体受热分解生成碘和氢气，发生了化学反应，破坏了共价键。【解析】分子间作用力共价键分子间作用力离子键共价键22、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)二氧化碳为共价化合物，中心原子为碳，分别与两个氧原子形成2对共用电子对，电子式为

(2)制普通玻璃的原料是石灰石、纯碱、石英，发生的化学反应为：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑、SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑，得到的玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和SiO2；

(3)光导纤维的主要成分是二氧化硅，二氧化硅在碱性环境中反应生成硅酸盐和水，反应的离子方程式为SiO2+2OH-=+H2O；【解析】石灰石、石英、纯碱SiO2+2OH-=+H2O23、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)Cl2O中每个原子都达到8电子稳定结构，氧原子位于中心，两个氯原子位于左右两侧，电子式为：

(2)CN-转化为N2时，氮元素的化合价从-3价升高到0价，化合价升高，失去电子，发生氧化反应，电解池中阳极发生氧化反应，CN-是在阳极上被反应成CO2和N2；

海水呈弱碱性，氯气在海水中发生副反应：Cl2+2OH-→Cl-+ClO-+H2O，造成损耗，加入硫酸可中和海水的弱碱性，避免副反应发生；液溴常溶有少量氯气，由于氯气的氧化性比较强，可以将溴离子氧化为溴单质，液溴与水会有分层现象，除去液溴中的氯气加入溴化钠溶液，搅拌、静置、分液。【解析】阳海水呈弱碱性，氯气在海水中发生副反应：Cl2+2OH-→Cl-+ClO-+H2O，造成损耗，加入硫酸可中和海水的弱碱性，避免副反应发生加入溴化钠溶液，搅拌、静置、分液24、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：Al2O3和Fe2O3不溶于水，则沉淀C为Al2O3和Fe2O3，氧化铁与碱不反应，则沉淀D为Fe2O3，反应②③中生成的沉淀为Al（OH）3，受热分解生成Al2O3，反应②为KAl（SO4）2、氨水的反应，则溶液E为K2SO4、（NH4）2SO4，（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离方法为过滤；（2）由上述分析可知，D为Fe2O3，E为K2SO4、（NH4）2SO4；（3）反应②为Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，反应③为AlO2—+CO2+2H2O="="Al(OH)3↓+HCO3-。

考点：考查镁铝的重要化合物。【解析】过滤玻璃棒、烧杯、漏斗四、判断题(共1题，共8分)25、B【分析】【分析】

【详解】

灼烧坩埚应放在泥三角上然后再放在三脚架上，故错误。五、工业流程题(共3题，共24分)26、略

【分析】【分析】

分析题中的流程图，铝土矿与试剂A混合后形成不溶物和溶液甲，结合铝土矿的成分，可知试剂A为强酸，不溶物为SiO2。通过向溶液甲中加入试剂B，形成不溶物和溶液乙，再向溶液乙中通入CO2，得到不溶物和溶液丙，向步骤③所得的不溶物中加入试剂C，得到Al2O3。则可知步骤②中所得的不溶物中为Fe(OH)3，试剂B为碱，Al3+与碱反应生成AlO通入过量CO2后，形成Al(OH)3沉淀，再加热该沉淀，最终得到Al2O3。据此解答。

【详解】

(1)由分析可知，A为强酸，在步骤①中得到的不溶物为SiO2，溶液甲中含有Al3+、Fe3+、H+，答案为：Al3+、Fe3+、H+；

(2)根据分析，可知B为强碱，步骤②中得到的不溶物为氢氧化铁，溶液乙中含有[A1(OH)4]-，Al3+和过量强碱反应生成[A1(OH)4]-，离子方程式为：Al3++4OH-＝[A1(OH)4]-或(Al3++4OH-＝AlO+2H2O)；如果A、B试剂互换，溶液乙中为Al3+，向含有Al3+的溶液加入弱碱可以使Al3+转化为A1(OH)3，则CO2应换为氨水；答案为：Al3++4OH-＝[A1(OH)4]-或(Al3++4OH-＝AlO+2H2O)；氨水(或NH3)；

(3)[A1(OH)4]-和过量CO2反应生成A1(OH)3沉淀、HCO3-和H2O，因此溶液乙的溶质为碳酸氢钠，碳酸氢钠的水溶液显碱性，原因是HCO3-水解：HCO3-+H2OH2CO3+OH-。答案为：NaHCO3；碱；

(4)步骤④得到的A12O3冶炼铝单质的方法为电解。化学方程式为：2Al2O34Al+3O2↑；答案为：2Al2O34Al+3O2↑。【解析】Al3+、Fe3+、H+Fe(OH)3Al3++4OH-＝[A1(OH)4]-或(Al3++4OH-＝AlO+2H2O)氨水(或NH3)NaHCO3碱2Al2O34Al+3O2↑27、略

【分析】【分析】

海水经蒸发浓缩得到粗盐氯化钠和含有镁离子；溴离子等的苦卤水溶液；粗盐中往往含有钙离子、镁离子和硫酸根离子，加入氯化钡除去硫酸根、加氢氧化钠除去镁离子、再加碳酸钠除去钙离子以及过量的钡离子后，加适量盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠后得到精盐，通过电解饱和食盐水得到氯气、氢气和氢氧化钠，可通过氯气与氢氧化钠的反应制取84消毒液；苦卤溶液中加石灰乳将镁离子完全沉淀，过滤得到氢氧化镁沉淀，将沉淀溶于盐酸得到氯化镁溶液，蒸发浓缩、冷却结晶得到氯化镁晶体，然后在HCl气氛中脱水得到氯化镁，再通过电解得到镁单质，据此解答。

【详解】

(1)氯化钠由钠离子和氯离子结合而成的离子化合物，电子式为：故答案为：

(2)由以上分析可知操作1为过滤；需用到的玻璃仪器有烧杯；漏斗、玻璃棒，因氯化镁易发生水解，且水解产物HCl易挥发，直接加热脱水得不到氯化镁，应在HCl气氛中进行脱水，HCl起到抑制氯化镁水解的作用，故答案为：过滤；漏斗；玻璃棒；抑制氯化镁的水解；

(3)粗盐溶液中的可用过量溶液除去，用碳酸钠溶液除去和过量的用氢氧化钠溶液除去最后用盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，需注意碳酸钠必须在氯化钡之后加入才能除去过量的氯化钡，故可能的顺序为ad，故答案为：ad；

(4)由图及以上分析可知产品1和产品3可用于制取84消毒液，应为氯气和氢氧化钠，则产品2应为氢气，氯气通入氢氧化钠溶液中生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：故答案为：氢气；【解析】①.②.过滤③.漏斗④.玻璃棒⑤.抑制氯化镁的水解⑥.ad⑦.氢气⑧.28、略

【分析】【分析】

根据流程：铬铁矿(FeO•Cr2O3，含Al2O3、Fe2O3、SiO2杂质)和碳酸钠、氧气混合焙烧，发生反应：4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2、Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑、Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，根据方程式知，生成的气体M是二氧化碳，然后水浸、过滤，固体X为Fe2O3；将滤液通入M气体，溶液中偏铝酸钠和NaOH与二氧化碳溶液生成碳酸钠和氢氧化铝，硅酸钠生成硅酸，然后过滤，固体Y是Al(OH)3、H2SiO3，母液中含有Na2CrO4、Na2CO3和Na2SO4；加入硫酸加入浓硫酸，把铬酸钠转化为重铬酸钠，然后加入KCl将重铬酸钠转化为重铬酸钾，据此分析作答。

【详解】

(1)根据分析，转窑中铬铁矿和碳酸钠、氧气混合焙烧，发生反应：4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2、Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑、Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑；

(2)因为碳酸钠显强碱性；为防止其腐蚀陶瓷坩埚，使用铁坩埚，还需要三脚架；泥三角；故答案为A；

(3)根据分析，浸取后的溶液含有偏铝酸钠、硅酸钠，M为二氧化碳，通入二氧化碳，溶液中偏铝酸钠和NaOH与二氧化碳溶液生成碳酸钠和氢氧化铝，硅酸钠生成硅酸，过滤，固体Y是Al(OH)3、H2SiO3；

(4)母液的成分主要是Na2CrO4，加入浓硫酸，增大溶液中氢离子的浓度，平衡2CrO42-+2H+⇌Cr2O72-+H2O正向移动，使CrO42-转化为Cr2O72-；把铬酸钠转化为重铬酸钠；

(5)根据图可知，K2Cr2O7的溶解度小于Na2Cr2O7，加入KCl，可以使Na2Cr2O7转化为溶解度较小的K2Cr2O7。

【点睛】

无机物质的制备，常与物质分离与提纯联系在一起，制备的目标物质要容易分离出来；物质分离与提纯有多种方法，总的说有物理方法和化学方法两大类；物理方法有过滤、蒸发、蒸馏、分液、萃取、结晶、重结晶、渗析等．化学方法有沉淀法、热分解法、电解法、氧化还原法等．要根据目标物质的性质和特点来选择适宜的制备、分离方法。【解析】487828A增大溶液中的氢离子浓度，平衡正向移动，使转化为使转化成溶解度较小的六、计算题(共4题，共8分)29、略

【分析】【详解】

向所得浊液中，逐滴加入1mol/L盐酸，由加入盐酸的体积和生成沉淀的质量关系图分析：①0-20mL，随盐酸的体积增加，生成沉淀的质量不变，说明A点沉淀是Fe(OH)3；m[Fe(OH)3]=1.07g，NaOH、AlCl3、FeCl3组成的混合物，溶于足量水发生反应是：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl；AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O，NaOH有剩余，溶液是NaCl、NaAlO2和NaOH的混合液，该阶段发生反应是：NaOH+HCl=NaCl+H2O；②20mL处，加入20mL盐酸刚好中和未反应的NaOH，溶液为NaCl、NaAlO2；③20mL-50mL，即A点→B点，随盐酸的体积增加，生成沉淀的质量增加，该阶段发生反应是：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl，离子方程式是：H2O+AlO2-+H+=Al(OH)3↓④50mL处，NaAlO2与盐酸恰好反应，需盐酸体积为：50mL-20mL=30mL，沉淀质量达到最大，溶液为NaCl溶液；⑤50ml-C点，随盐酸的体积增加，沉淀的质量减少，发生反应是：Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O；Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；⑥C点，Fe(OH)3和Al(OH)3完全反应，溶液为FeCl3、AlCl3和NaCl混合液。(1)A处的沉淀为Fe（OH）3，因为加入20.0mLHCl恰好中和过量的NaOH，再加HCl沉淀增多，说明AlO2-转化为Al(OH)3，故A点沉淀为Fe(OH)3；20mL-50mL，即A点→B点，随盐酸的体积增加，生成沉淀的质量增加，该阶段发生反应是：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl，故沉淀B为Al(OH)3，Fe(OH)3；（3）选50mL处，计算NaOH的质量，此时，溶液为NaCl溶液，溶液中Cl-来源于原混合物中的AlCl3、FeCl3和加入的50mLHCl，溶液中Na+来源于原混合物中的NaOH，即n（NaOH）=n（HCl）+3n（AlCl3）+3n（FeCl3）。

NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl

0.03mol0.0