2025年华东师大版选择性必修三化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华东师大版选择性必修三化学上册月考试卷485考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列各组有机化合物中，肯定属于同系物的一组是A.C4H10和C10H22B.C2H4O与C4H8OC.甲醇与乙二醇D.与2、下列说法不正确的是A.12C和14C互为同位素B.和互为同分异构体C.金刚石、石墨、C60互为同素异形体D.C2H6和C4H10一定互为同系物3、下列化学用语表示正确的是A.Ne和Na＋的结构示意图均为：B.乙烯的结构简式：CH2=CH2C.二氧化碳分子的比例模型：D.硫化钠的电子式：4、下列化学用语正确的是A.HCl的电子式：B.CCl4的比例模型(充填模型)：C.中子数为2的氢原子：D.异丁烷的结构简式：(CH3)2CHCH35、下列化学用语表达正确的是A.的比例模型：B.的电子式：C.氚的原子符号：D.硝基苯的结构简式：6、水杨酸甲酯的制备反应如图所示。下列有关说法错误的是。

A.该反应与甲烷与氯气的反应类型相同B.加入过量的甲醇可以提高水杨酸的转化率C.水杨酸分子中所有原子有可能共平面D.与水杨酸甲酯具有相同官能团且羟基直接连在苯环上的同分异构体共有16种(不考虑立体异构)7、下列说法正确的是A.低级醇(甲醇、乙醇、丙醇、乙二醇)都能与水以任意比互溶B.正戊烷、异戊烷和新戊烷互为同分异构体，沸点依次升高C.乙酸乙酯中的乙酸可以用NaOH溶液洗涤后分液D.乙醇依次通过消去、取代、加成反应可生成乙二醇评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)8、二恶英是一种含有C；H、O、Cl元素的有机混合物；其中毒性较大的一种结构式如图(四氯二恶英)。下列有关此化合物的叙述不正确的是。

A.该四氯二恶英分子中所有的原子可能在一个平面上B.四氯二恶英在脂肪中溶解度较高，可在生物体内蓄积C.空气中的二恶英不能进入人体组织细胞D.仅改变四氯二恶英中Cl原子的位置就能产生20种同分异构体9、下列关于有机高分子化合物或材料的说法正确的是A.缩聚反应的单体至少有两种B.有机玻璃属于新型有机高分子材料C.导电塑料是应用于电子工业的一种新型有机高分子材料D.人造丝属于化学纤维，棉花属于天然纤维10、某含C、H、O三种元素的未知物X，经实验测定该物质中元素的质量分数为碳72.0%，氢6.67%。另测得X的相对分子质量为150.下列关于X的说法正确的是A.实验式和分式均为C9H10O2B.不可能含有苯环C.1molX完全燃烧，可生成5mol水D.若未测得X的相对分子质量，也能确定X的分子式11、下列方程式不正确的是A.苯和浓硝酸反应的化学方程式：+HO-NO2+H2OB.工业制备粗硅的化学方程式：SiO2+CSi+CO2↑C.纯碱溶液中滴加酚酞溶液显红色：+H2O=+OH-D.过量的NaHCO3溶液和澄清石灰水反应：2+Ca2++2OH-=CaCO3↓++2H2O12、核酸检测对防疫新冠肺炎意义重大。如图1是某脱氧核糖核酸(DNA)的结构片段；它的碱基中胞嘧啶的结构如图2所示，下列说法正确的是。

A.脱氧核糖核酸中含有的化学键都是不同原子形成的极性共价键B.脱氧核糖(C5H10O4)与葡萄糖互为同系物C.胞嘧啶的分子式为C4H5N3O，能使酸性KMnO4溶液褪色D.脱氧核糖核酸由磷酸、脱氧核糖和碱基通过一定方式结合而成13、A、B、C三种气态烃组成的混合物共amol，与足量氧气混合点燃，完全燃烧后恢复到原来的状况(标准状况下)，气体总物质的量减少2amol，则三种烃可能是A.B.C.D.14、紫草素可用于治疗急性黄疸肝炎；其结构如图所示。下列说法正确的是。

A.紫草素存在顺反异构B.紫草素的分子式为C.能与溶液发生显色反应D.能发生加成、消去、氧化、取代等反应15、下列说法正确的是A.二取代芳香族化合物C9H10O2的同分异构体中，能与碳酸氢钠溶液反应的共有6种B.1mol普伐他汀()最多可与2molNaOH反应C.乳酸薄荷醇酯()能发生水解、氧化、消去、加成等反应D.去甲肾上腺素分子()与氢气充分还原后的产物中含有2个手性碳原子16、取式量为46的某有机物4.6克，在足量的氧气中充分燃烧，生成8.8克二氧化碳和5.4克水，据此判断该有机物A.只由碳、氢两种元素组成B.一定含有碳、氢、氧三种元素C.其分子中H、O原子个数比为2：6：1D.其化学式为CH2O2评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)17、现有①苯；②甲苯、③乙烯、④乙醇、⑤溴乙烷、⑥45℃苯酚；共6种有机物，请用它们的代号填空：

(1)能和金属钠反应放出氢气的是_______；

(2)能和NaOH溶液反应的是_______；

(3)常温下能和溴水反应的是_______；

(4)以上3种烃中，等质量燃烧耗氧最多的是_______。18、化合物A经李比希法测得其中含C72.0%；H6.67%；其余为氧，质谱法分析得知A的相对分子质量为150。现代仪器分析有机化合物的分子结构有以下两种方法。

方法一：核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有5个峰；其面积之比为1∶2∶2∶2∶3。

方法二：红外光谱仪测得A分子的红外光谱下图所示：

(1)A的分子式为_____________。

(2)已知：A分子中只含一个苯环，且苯环上只有一个取代基，A可以水解，写出符合上述条件的A的结构简式_____________(只写一种)。

(3)此A在无机酸作用下水解的化学方程式为_____________。19、I.有机物的世界缤纷多彩；苯乙烯在一定条件下有如图转化关系，根据框图回答下列问题：

(1)苯乙烯与Br2的CCl4溶液反应生成B的化学方程式为_______。

(2)苯乙烯生成高聚物D的的化学方程式为_______。

(3)苯乙烯与水反应生成C的可能生成物有_______、_______。

II.某烷烃的结构简式为

(4)用系统命名法命名该烃：_______。

(5)若该烷烃是由单烯烃加氢得到的，则原烯烃的结构有_______种(不包括立体异构下同)。

(6)若该烷烃是由炔烃加氢得到的则原炔烃的结构有_______种。20、根据下列有机物的名称或条件；写出相应的结构简式：

(1)2，4－二甲基戊烷______。

(2)2，2，5－三甲基－3－乙基己烷______。21、完成下列小题。

(1)烷烃的系统命名是___________。

(2)写出甲苯的硝化反应反应式___________。

(3)肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ(25℃时)，N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是___________。

(4)常温下，某气态烃与氧气混合装入密闭容器中，点燃爆炸后回到原温度，此时容器内气体的压强为反应前的一半，经氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空，此烃可能是___________(写出结构简式)。22、键线式是以线表示共价键，每个折点或端点表示一个碳原子，并省略书写氢原子的一种表示有机化合物结构的式子，如异丁烷()可表示为“”，请分析这一表示方式的要领，试用键线式写出戊烷(C5H12)的同分异构体：_______________、_______________、_______________。23、某有机物的结构简式为：

分析其结构并回答下列问题：

(1)其含氧官能团有酯基、羧基和___________(填名称)，___________(填“能”或“不能”)发生酯化反应。

(2)若向此物质溶液中滴加紫色石蕊溶液，可观察到的现象为___________。

(3)此物质与乙烯含有一相同的官能团，能使溴水褪色，该反应的反应类型是___________(填“加成”或“取代”)反应。24、某研究性学习小组为了解有机物A的性质；对A的结构进行了如下实验。

实验一：通过质谱分析仪分析得知有机物A的相对分子质量为90。

实验二：用红外光谱分析发现有机物A中含有—COOH和—OH。

实验三：取1.8g有机物A完全燃烧后，测得生成物为2.64gCO2和1.08gH2O。

实验四：经核磁共振检测发现有机物A的谱图中H原子峰值比为3:1:1:1。

(1)有机物A的结构简式为_______。

(2)有机物A在一定条件下可以发生的反应有_______。

a．消去反应b．取代反应c．聚合反应d．加成反应e．氧化反应。

(3)有机物A在浓硫酸作用下可生成多种产物。其中一种产物B的分子式为C3H4O2，B能和溴发生加成反应，则B的结构简式为_______。另一种产物C是一种六元环状酯，则C的结构简式为：_______。

(4)写出A与足量的金属钠反应的化学方程式：_______。25、现有某有机物A；欲推断其结构，进行如下实验：

（1）取15gA完全燃烧生成22gCO2和9gH2O，该有机物的实验式为_________________。

（2）质谱仪检测得该有机物的相对分子质量为90，则该物质的分子式为__________。

（3）若该有机物在浓硫酸共热的条件下，既能与乙酸反应，又能与乙醇反应，还能2分子A反应生成含六元环的物质，则A的结构简式为__________________。

（4）写出A发生缩聚反应生成高分子化合物的方程式___________________。评卷人得分四、判断题(共4题，共12分)26、甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种。(____)A.正确B.错误27、新材料口罩纤维充上电荷，带上静电，能杀灭病毒。(_______)A.正确B.错误28、羧基和酯基中的均能与H2加成。(____)A.正确B.错误29、碳氢质量比为3:1的有机物一定是CH4。(___________)A.正确B.错误评卷人得分五、元素或物质推断题(共3题，共12分)30、A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。B和D是生活中两种常见的有机物；F是高分子化合物。相互转化关系如图所示：

已知：RCHORCOOH

(1)A分子的结构简式为______；D中官能团名称为______。

(2)在反应①~⑥中，属于加成反应的是______，属于取代反应的是______(填序号)。

(3)B和D反应进行比较缓慢，提高该反应速率的方法主要有______、______；分离提纯混合物中的G所选用的的试剂为______，实验操作为__________。

(4)写出下列反应的化学方程式：

②B→C：____________；

④B＋D→G：______________；

⑥A→F：________________。31、如图所示，A、B、C、D、E、F、G均为有机物，它们之间有如下转化关系(部分产物和反应条件已略去)。已知B分子中含有苯环，其蒸气密度是同温同压下H2密度的59倍，1molB最多可以和4molH2发生加成反应；B的苯环上的一个氢原子被硝基取代所得的产物有三种。E和G都能够发生银镜反应。F分子中含有羟基和羧基，在一定条件下可以聚合生成高分子化合物。

请回答下列问题：

(1)A的结构简式____________。

(2)反应①的反应类型是________。

(3)E与银氨溶液反应的化学方程式为_______。

(4)等物质的量的A与F发生酯化反应，所生成有机物的结构简式为________。

(5)A的一种同分异构体与浓H2SO4共热，也生成B和水，该同分异构体的结构简式为________。

(6)E有多种同分异构体，其中属于酯类且具有两个对位取代基的同分异构体共有_____种。32、图中烃A是植物生长调节剂；它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平；D是一种高分子材料，此类物质大量使用易造成“白色污染”。回答下列问题：

的结构简式为___；E中含有官能团的名称为_____。

关于上述有机物，下列说法不正确的是____填序号

a．A和D均能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色；但B不能。

b．B的二氯代物有2种。

c．反应②是取代反应。

d．实验室制取H时常用饱和溶液除去H中的杂质。

反应⑤的化学方程式为______；反应⑥的化学方程式为______。评卷人得分六、结构与性质(共4题，共28分)33、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。34、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。35、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。36、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、A【分析】【分析】

【详解】

A．C4H10和C10H22都是饱和烃，结构相似，分子间相差3个CH2原子团；所以二者一定互为同系物，故A正确；

B．C2H4O与C4H8O可能为醇类或醚类；二者结构不一定相似，则二者不一定互为同系物，故B错误；

C．甲醇与乙二醇含有的官能团数目不同；二者结构不相似，不属于同系物，故C错误；

D．为苯酚，为苯甲醇；二者结构不相似，不属于同系物，故D错误；

故答案为A。2、B【分析】【详解】

A．质子数相同、中子数不同的核素互为同位素，12C和14C质子数都为6；中子数不同，两者互为同位素，A正确；

B．和可看成甲烷的两个氢原子被两个甲基取代，而甲烷为正四面体结构，其二卤代物只有一种结构，因此和结构相同；属于同一种物质，B错误；

C．同种元素组成的不同的单质互为同素异形体，金刚石、石墨、C60互为同素异形体；C正确；

D．C2H6和C4H10代表的一定是烷烃，两者组成上相差2个CH2；互为同系物，D正确；

答案选B。3、B【分析】【详解】

A．Ne和Na＋的核电荷数不等，Ne的核电荷数为10，Na+的核电荷数为11；故A错误；

B．乙烯中存在碳碳双键，结构简式：CH2=CH2；故B正确；

C．二氧化碳分子中碳原子半径比氧原子半径大,如图故C错误；

D．硫化钠是离子化合物，电子式：故D错误；

故选B。4、D【分析】【分析】

【详解】

A．HCl为共价化合物，电子式为：故A错误；

B．Cl原子半径比C半径大；比例模型(充填模型)错误，故B错误；

C．中子数为2的氢原子为：故C错误；

D．异丁烷的结构简式为：(CH3)2CHCH3；故D正确；

故答案为D。5、B【分析】【分析】

【详解】

A．空间填充模型（比例模型）要体现分子的空间构型、原子的相对大小，硫原子半径大于碳原子半径，此模型不能代表A错误；

B．是共价分子，电子式：B正确；

C．氚(T)的原子符号：C错误；

D．硝基中的氮原子与苯环上的碳原子成键，则硝基苯的结构简式：D错误；

答案选B。6、D【分析】【分析】

【详解】

A．该反应与甲烷与氯气的反应均属于取代反应；故类型相同，A正确；

B．该反应为一个可逆反应；故加入过量的甲醇可以使平衡正向移动，水杨酸的转化率提高，B正确；

C．水杨酸分子中有一个苯环为平面结构；羧基中的所有原子可能共平面，且与苯环以单键连接可以任意旋转，故可与苯环共平面，另一羟基也可与苯环共平面，故所有原子有可能共平面，C正确；

D．与水杨酸甲酯具有相同官能团且羟基直接连在苯环上的同分异构体共有16种(不考虑立体异构)若为两个取代基即含有苯环、酚羟基、酯基的同分异构体则有：CH3COO-和-OH，HCOOCH2-和-OH，CH3OOC-和-OH；每一种情况均有邻；间、对三种结构，若为三个取代基即含有苯环、酚羟基、甲酸酯基和甲基的同分异构体则有：先考虑两个取代基酚羟基和甲酸酯基有邻、间、对三种，而邻位时甲基有四种位置，间位时甲基也有四种位置，对位时甲基有两种位置，故一共有3×3+4+4+2-1=18种，故除去其本身符合条件的同分异构体还有18种，D错误；

故答案为：D。7、A【分析】【分析】

【详解】

A.低级醇的官能团羟基能与水形成氢键；都能与水以任意比互溶，故A正确；

B.烃的同分异构体支链越多；分子间作用力越小，沸点越低，正戊烷；异戊烷和新戊烷的支链数目依次增多，则沸点依次减小，故B错误；

C.乙酸乙酯和乙酸均能与氢氧化钠溶液反应；乙酸乙酯中的乙酸不能用氢氧化钠溶液洗涤后分液，应用饱和碳酸钠溶液洗涤后分液，故C错误；

D.乙醇在浓硫酸作用下共热消去反应生成乙烯；乙烯与溴水发生加成反应生成1,2—二溴乙烷，1,2—二溴乙烷在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成乙二醇，故D错误；

故选A。二、多选题(共9题，共18分)8、CD【分析】【分析】

【详解】

略9、CD【分析】【分析】

【详解】

A．羟基酸或氨基酸自身可以发生缩聚反应；即缩聚反应的单体可以只有一种，A项错误；

B．有机玻璃即聚甲基丙烯酸甲酯；是由甲基丙烯酸甲酯聚合成的高分子化合物，属于传统的有机高分子材料，B项错误；

C．导电塑料是将树脂和导电物质混合；用塑料的加工方式进行加工的功能型高分子材料，主要应用于电子；集成电路包装、电磁波屏蔽等领域，是一种新型有机高分子材料，C项正确；

D．人造丝属于化学纤维；棉花属于天然纤维，D项正确；

答案选CD。10、AC【分析】【分析】

X的相对分子质量为150，碳元素的质量分数为72.0%，则X分子中碳原子数为氢元素的质量分数为6.67%，X分子中H原子数为X分子中氧原子数

【详解】

A．X分子中含有9个C原子、10个H原子、2个O原子，所以实验式和分式均为C9H10O2；故A正确；

B．苯环的不饱和度是4，X的分子式为C9H10O2；不饱和度是5，所以X分子中可能含有苯环，故B错误；

C．X的分子式为C9H10O2，根据氢原子守恒，1molC9H10O2完全燃烧；可生成5mol水，故C正确；

D．若未测得X的相对分子质量；根据质量分数只能够测定实验式，不能确定分子式，故D错误；

选AC。11、BC【分析】【详解】

A．苯和浓硝酸在50℃到60℃发生取代反应；生成硝基苯和水，A正确；

B．工业制备粗硅的反应生成硅和一氧化碳而不是二氧化碳；B错误；

C．纯碱中碳酸根水解显碱性；应为可逆反应，C错误；

D．过量的NaHCO3溶液和澄清石灰水反应时即氢氧化钙少量，离子方程式为2+Ca2++2OH-=CaCO3↓++2H2O；D正确；

故选BC。12、CD【分析】【分析】

【详解】

A．根据脱氧核糖核酸结构片段可知，其中含有的化学键既有不同原子形成的极性共价键，也有原子之间形成的非极性共价键；A项错误；

B．脱氧核糖（）与葡萄糖（）的分子组成不相差个原子团；不互为同系物，B项错误；

C．由胞嘧啶的结构可知其分子式为分子中含有碳碳双键，能被酸性溶液氧化使酸性溶液褪色；C项正确；

D．根据脱氧核糖核酸结构片段示意图可知脱氧核糖核酸由磷酸；脱氧核糖和碱基通过一定方式结合而成；D项正确.

故选：CD。13、BD【分析】【分析】

假设A、B、C三种气态烃的平均分子式为由A、B、C三种气态烃组成的混合物共amol，与足量氧气混合点燃，完全燃烧后恢复到原来的状况(标准状况下)，气体总物质的量减少2amol，则有：解得即三种气态烃的平均分子式中氢原子数为4。

【详解】

A．三种气态烃的平均分子式中H原子个数一定大于4；A错误；

B．三种气态烃以任意比混合；其平均分子式中H原子个数均为4，B正确；

C．三种气态烃的平均分子式中H原子个数一定小于4；C错误；

D．三种气态烃的平均分子式中H原子个数可能为4，如当和的总物质的量与的物质的量相等时；三者的平均分子式中H原子个数为4，D正确；

故答案选BD。14、CD【分析】【分析】

【详解】

A．顺反异构要求双键上同一碳上不能有相同的基团，箭头1所指的碳碳双键中同一个C上连接2个甲基，不能形成顺反异构，箭头2的碳碳双键虽然连有不同基团，但由于两个羰基在一个六元环内，将两个固定在碳碳双键的同侧，无法形成顺反异构，A错误；

B．紫草素的分子式为C16H16O5；B错误；

C．紫草素中有两个酚羟基，酚羟基可与FeCl3发生显色反应；C正确；

D．紫草素中碳碳双键；羰基、苯环均可以发生加成反应；含有醇羟基，与羟基相连的C的相邻C上有H，可以发生消去反应，碳碳双键、羟基均可以发生氧化反应，羟基可以发生取代反应，D正确；

故选CD。

【点睛】

本题注意A选项，可以参考紫草素的球棍模型：该模型中很容易看出六元环中的碳碳双键无法形成顺反异构，两个羰基被限制在碳碳双键的同一侧。15、AB【分析】【分析】

【详解】

A．二取代芳香族化合物C9H10O2能与碳酸氢钠溶液反应，说明结构中含有羧基和苯环，苯环上的两个取代基可以是：甲基和-CH2COOH；乙基和羧基；都存在邻位、间位和对位3种结构，共6种同分异构体，故A正确；

B．能和NaOH反应的是羧基和酯基水解生成的羧基，所以1mol最多可与2molNaOH反应；故B正确；

C．乳酸薄荷醇酯()中含有酯基；羟基；羟基可发生氧化、消去反应，酯基可发生水解反应，但该物质不能发生加成反应，故C错误；

D．去甲肾上腺素分子()与氢气充分还原后的产物为其中含有4个手性碳原子（）；故D错误。

故选AB。16、BC【分析】根据元素守恒可判断该有机物中一定含有C和H两种元素，8.8g二氧化碳中含碳元素的质量为：8.8g×=2.4g，5.4g水中含氢元素的质量为5.4g×=0.6g；则4.6g该有机物中含氧的质量为：4.6g-2.4g-0.6g=1.6g；据此分析解答。

【详解】

A．根据上述分析；该有机物中含有碳；氢和氧三种元素，故A不选；

B．根据上述分析；该有机物中含有碳；氢和氧三种元素，故B选；

C．8.8g二氧化碳中含碳元素的质量为：8.8g×=2.4g，5.4g水中含氢元素的质量为5.4g×=0.6g；则4.6g该有机物中含氧的质量为：4.6g-2.4g-0.6g=1.6g，该物质中原子个数比为N(C)∶N(H)∶N(O)=∶∶=2∶6∶1；故C选；

D．根据C的计算，该物质的最简式为C2H6O，结合式量为46知化学式为C2H6O；故D不选；

故选BC。三、填空题(共9题，共18分)17、略

【分析】【分析】

含-OH；-COOH的有机物与Na反应生成氢气；含-COOH、-COOC-、酚-OH、-X的有机物能够与NaOH反应；含碳碳双键、三键的有机物与溴水发生加成反应；含酚-OH，能够与溴水发生取代反应，据此分析解答(1)～(3)；等质量的烃，含氢量越高，燃烧时耗氧越多，据此分析解答(4)。

【详解】

(1)能和金属钠反应放出氢气的是④乙醇；⑥45℃苯酚；故答案为：④⑥；

(2)能和NaOH溶液反应的是⑤溴乙烷；⑥45℃苯酚；溴乙烷与氢氧化钠溶液发生水解反应苯酚与氢氧化钠溶液发生中和反应，故答案为：⑤⑥；

(3)常温下能和溴水反应的是③乙烯；⑥45℃苯酚；分别发生加成反应、取代反应，故答案为：③⑥；

(4)等质量的烃，含氢量越高，燃烧时耗氧越多，①苯、②甲苯、③乙烯中含氢量分别为含氢量最高的是乙烯，故答案为：③。【解析】④⑥⑤⑥③⑥③18、略

【分析】【分析】

根据各元素的含量；结合相对分子质量确定有机物A中C；H、O原子个数，进而确定有机物A的分子式；A的核磁共振氢谱有5个峰，说明分子中有5种H原子，其面积之比为对应的各种H原子个数之比，根据分子式可知分子中H原子总数，进而确定A的结构简式；酯可以水解生成羧酸和醇，据此书写方程式，由此分析。

【详解】

(1)有机物A中C原子个数N(C)==9，有机物A中H原子个数N(H)==10，根据相对分子质量是150，所以有机物A中O原子个数N(O)=2，所以有机物A的分子式为C9H10O2；

(2)由A分子的红外光谱，且分子中只含一个苯环，且苯环上只有一个取代基，A可以水解知，含有C6H5C-基团，由苯环上只有一个取代基可知，苯环上的氢有三种，H原子个数分别为1个、2个、2个，由A分子的红外光谱可知，A分子结构有碳碳单键及其它基团，所以符合条件的有机物A结构简式为

(3)A在无机酸作用下水解的化学方程式可以为：+H2O⇌+HOCH2CH3。【解析】C9H10O2(或或)+H2O⇌+HOCH2CH319、略

【分析】(1)

苯乙烯中含有碳碳双键，与Br2的四氯化碳发生加成反应，化学反应方程式为+Br2→故答案为+Br2→

(2)

苯乙烯中含有碳碳双键，通过加聚反应得到高分子化合物D，其反应方程式为n故答案为n

(3)

苯乙烯与水发生加成反应，得到产物可能为故答案为

(4)

按照烷烃系统命名原则；该有机物的名称为2，3－二甲基戊烷；故答案为2，3－二甲基戊烷；

(5)

该烷烃是由单烯烃加氢得到；将该烷烃中相邻两个碳上各去掉一个H，这样的烯烃有5种；故答案为5；

(6)

若是由炔烃加氢得到，将该烷烃中两个相邻碳原子各去掉2个H，这样的炔烃只有一种；故答案为1。【解析】(1)+Br2→

(2)n

(3)

(4)2；3-二甲基戊烷。

(5)5

(6)120、略

【分析】【详解】

（1）根据烷烃的系统命名法可知，2，4－二甲基戊烷的结构简式为：故答案为：

（2）根据烷烃的系统命名法可知，2，2，5－三甲基－3－乙基己烷的结构简式为：故答案为：【解析】(1)

(2)21、略

【分析】【详解】

（1）烷烃的主链为6个碳原子；故名称为2-甲基-3-乙基己烷。

（2）甲苯和浓硝酸在浓硫酸作催化剂并在加热条件下发生取代反应生成2，4，6-三硝基甲苯，反应方程式为+3HNO3(浓)+3H2O。

（3）32.0gN2H4的物质的量为1mol，故N2H4完全燃烧反应的热化学方程式为N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)ΔH=-624KJ/mol。

（4）设此气态烃的化学式为CxHy，则有根据题意可知4+4x+y=24x，由此可得4x=4+y，若x=1，则y=0，不存在此物质，若x=2，则y=4，分子式为C2H4，该物质为若x=3，则y=8，分子式为C3H8，该物质为若x>3，不符合烃的组成。故此烃可能是【解析】(1)2-甲基-3-乙基己烷。

(2)+3HNO3(浓)+3H2O

(3)N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)ΔH=-624KJ/mol

(4)CH2=CH2、CH3CH2CH322、略

【分析】【详解】

戊烷有三种同分异构体，分别是CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)2和C(CH3)4，对应的键线式分别是

故答案为：【解析】23、略

【分析】【详解】

(1)根据该有机物结构简式可知；其含有的官能团为酯基；羧基、羟基和碳碳双键，其中含氧官能团为酯基、羧基和羟基。因其同时含有羧基和羟基，故能够发生酯化反应（分子间酯化、自身酯化均可）。

(2)该有机物含有羧基；具有羧酸的通性。若向此物质溶液中滴加紫色石蕊溶液，可观察到溶液变为红色。

(3)此物质与乙烯都含有碳碳双键，因而能够与溴发生加成反应从而使溴水褪色，故该反应类型为加成反应。【解析】羟基能溶液变红加成24、略

【分析】【分析】

【详解】

2.64gCO2和1.08gH2O中碳元素、氢元素的物质的量分别是×1=0.06mol、×2=0.12mol，根据质量守恒，1.8g有机物A中氧元素的物质的量是=0.06mol，A的最简式是CH2O，A的相对分子质量是90，所以A的分子式是C3H6O3；

(1)A的分子式是C3H6O3，A中含有—COOH和—OH，核磁共振检测发现有机物A的谱图中H原子峰值比为3:1:1:1，则A的结构简式是故答案为：

(2)a．含有羟基，能发生消去反应生成CH2=CHCOOH；故选a；

b．含有羟基、羧基能发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，故选b；

c．含有羟基；羧基能发生缩聚反应；故选c；

d．不含碳碳双键；不能发生加成反应，故不选d；

e．含有羟基；能发生氧化反应，故选e；

故答案为：abce；

(3)B的分子式为C3H4O2，B能和溴发生加成反应，说明B含有碳碳双键，则B的结构简式为CH2=CHCOOH；另一种产物C是一种六元环状酯，则C是故答案为：CH2=CHCOOH；

(4)中羟基、羧基都能与钠发生置换反应放出氢气，反应的化学方程式是+2Na+H2故答案为：+2Na+H2【解析】abceCH2=CHCOOH2+2Na+H225、略

【分析】【分析】

n（CO2）==0.5mol，m（C）=0.5mol×12g/mol=6g，n（H2O）=

=0.5mol，m（H）=2×0.5mol×1g/mol=1g，则m（O）=15g-6g-1g=8g，n（O）=

=0.5mol，n（C）：N（H）：N（O）=0.5mol：1mol：0.5mol=1：2：1，则实验式为CH2O，设分子式为（CH2O）n，相对分子质量为90，则有30n=90，n=3，则分子式为C3H6O3，若该有机物在浓硫酸共热的条件下，既能与乙酸反应，又能与乙醇反应，还能2分子A反应生成含六元环的物质，则A的结构简式为据此解答。

【详解】

（1）n（CO2）==0.5mol，m（C）=0.5mol×12g/mol=6g，n（H2O）=

=0.5mol，m（H）=2×0.5mol×1g/mol=1g，则m（O）=15g-6g-1g=8g，n（O）=

=0.5mol，则n（C）：N（H）：N（O）=0.5mol：1mol：0.5mol=1：2：1，则实验式为CH2O，故答案为CH2O；

（2）设分子式为（CH2O）n，相对分子质量为90，则有30n=90，n=3，则分子式为C3H6O3，故答案为C3H6O3；

（3）若该有机物在浓硫酸共热的条件下，既能与乙酸反应，又能与乙醇反应，还能2分子A反应生成含六元环的物质，说明分子中含有-OH和-COOH，并且-OH和-COOH连接在相同的C原子上，应为故答案为

（4）A分子中含有羧基、羟基，发生缩聚反应生成高聚物，该反应方程式为：

故答案为【解析】①.CH2O②.C3H6O3③.④.四、判断题(共4题，共12分)26、A【分析】【分析】

【详解】

3个碳原子的烷基为丙基，丙基有3种，甲苯苯环上的氢有邻间对2种，则所得产物有3×2=6种，正确。27、B【分析】【详解】

新材料口罩纤维在熔喷布实验线上经过高温高速喷出超细纤维，再通过加电装置，使纤维充上电荷，带上静电，增加对病毒颗粒物的吸附性能，答案错误。28、B【分析】【详解】

羧基和酯基中的羰基均不能与H2加成，醛酮中的羰基可以与氢气加成，故错误。29、B【分析】【详解】

碳氢质量比为3:1的有机物一定是CH4或CH4O，错误。五、元素或物质推断题(共3题，共12分)30、略

【分析】【分析】

A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志；A为乙烯；由已知条件和转化关系图可知，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，则B为乙醇，乙醇与氧气在催化剂的条件下反应生成乙醛，则C为乙醛，乙醛与氧气继续反应生成乙酸，则D为乙酸，乙酸与乙醇在浓硫酸加热的条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，则G为乙酸乙酯，乙烯在一定条件下发生加聚反应生成聚乙烯，则F为聚乙烯，由此分析。

【详解】

(1)A为乙烯，则A分子的结构简式为CH2=CH2；D为乙酸，乙酸的官能团为羧基；

(2)根据反应；在反应①~⑥中，属于加成反应的是①，属于取代反应的是④；

(3)B和D反应进行比较缓慢；提高该反应速率的方法主要有：使用浓硫酸作催化剂，加热等，由乙酸和乙醇发生酯化反应得到的乙酸乙酯中混有乙酸；乙醇，用饱和碳酸钠溶液可降低乙酸乙酯的溶解度，使乙酸乙酯分层析出，同时吸收乙醇、除去乙酸，则分离提纯混合物中的乙酸乙酯所选用的试剂为饱和碳酸钠溶液，出现分层现象，上层油状液体为乙酸乙酯，进行分液操作即可分离；

(4)②乙醇与氧气在催化剂的条件下反应生成乙醛，方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

④乙醇和乙酸在浓硫酸加热的条件下反应生成乙酸乙酯和水，方程式为：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；

⑥乙烯在一定条件下发生加聚反应生成聚乙烯，化学方程式为：【解析】CH2=CH2羧基①④加热使用浓硫酸作催化剂饱和碳酸钠溶液分液2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2OnCH2=CH231、略

【分析】【分析】

已知B分子中含有苯环，其蒸气密度是同温同压下H2密度的59倍，则B的相对分子质量为118，1molB最多可以和4molH2发生加成反应，说明B中含一个碳碳双键，不饱和度为5，则B的分子式为C9H10；B的苯环上的一个氢原子被硝基取代所得的产物有三种，苯环上只有一个取代基；B生成C为加成反应，C生成D为溴原子的取代反应，D中有两个羟基，D生成E为醇的催化氧化反应，E生成F为氧化反应，F分子中含有羟基和羧基，说明D中有一个羟基不能发生催化氧化，E和G都能够发生银镜反应，说明分子中含有醛基，则D中一个羟基催化氧化生成醛基，故B的结构简式为

【详解】

(1)G都能够发生银镜反应，说明分子中含有醛基，A生成G为醇的催化氧化反应，A生成B为醇的消去反应，B的结构简式为推知A的结构简式

(2)A的结构简式为B的结构简式为反应①的反应类型是消去反应。

(3)综上分析，E的结构简式为则E与银氨溶液反应的化学方程式为+2Ag(NH3)2OH+2Ag+3NH3+H2O。

(4)A的结构简式为F的结构简式为等物质的量的A与F发生酯化反应，所生成有机物的结构简式为

(5)A的一种同分异构体与浓H2SO4共热，也生成B和水，该同分异构体也含有羟基能发生消去反应，则该同分异构体的结构简式为

(6)E的结构简式为其中属于酯类且具有两个对位取代基，两个对位取代基可能为HCOO-与-CH2CH3、CH3COO-与-CH3、-CH3与-CH2OOCH、-CH3与-COOCH3，共4种，则满足条件的同分异构体有4种。【解析】消去反应+2Ag(NH3)2OH+2Ag+3NH3+H2O432、略

【分析】【分析】

根据题干信息可知，烃A是植物生长调节剂，它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A为乙烯，D是一种高分子材料，此类物质大量使用易造成“白色污染”，则D为聚乙烯，根据转化关系分析，A与H2发生加成反应生成B，则B为乙烷，A与HCl发生加成反应、B与Cl2发生取代反应均可生成C；则C为氯乙烷，A在催化剂的条件下与水发生加成反应生成E，则E为乙醇，乙醇被酸性高锰酸钾氧化生成G，则G为乙酸，E与G在浓硫酸加热的条件下发生酯化反应生成H，则H为乙酸乙酯，E催化氧化生成F，则F为乙醛，据此分析解答问题。

【详解】

(1)根据上述分析可知，A为乙烯，其结构简式为CH2=CH2，E为乙醇，结构简式为CH3CH2OH；其官能团的名称为羟基；

(2)a．A含有碳碳双键；可使酸性高锰酸钾溶液褪色，B和D均不含有碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，a错误；

b．B为乙烷，结构简式为CH3CH3，其二氯代物有CH3CHCl2、CH2ClCH2Cl共2种，b正确；

c．反应②为乙烷在光照条件下与氯气发生取代反应生成氯乙烷；c正确；

d．实验室制取乙酸乙酯时，常用饱和的Na2CO3溶液吸收乙醇；反应乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，从而除去乙酸乙酯中的杂质，d正确；

故答案选a；

(3)反应⑤为乙醇催化氧化生成乙醛，化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，反应⑥为乙醇和乙酸在浓硫酸加热的条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O。【解析】CH2=CH2羟基

a2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O六、结构与性质(共4题，共28分)33、略

【分析】【分析】

苯环是平面正六边形结构，据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数；物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，据此分析判断；C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，据此分析解答；石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，结合均摊法计算解答；石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，据此分析判断。

【详解】

(1)苯环是平面正六边形结构，物质a()中处于同一直线的碳原子个数最多为6个()；故答案为：6；

(2)物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，电负性从大到小的顺序为F＞C＞H，故答案为：F＞C＞H；

(3)C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别，因此物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点；故答案为：C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别；

(4)根据图示；物质c→联苯烯过程中消去了HF，反应类型为消去反应，故答案为：消去反应；

(5)①石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，含有3个Li原子，含有碳原子数为8×+2×+2×+13=18个，因此化学式LiCx中x=6；故答案为：6；

②根据图示，石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，锂离子嵌入数目越多，电池容量越大，因此联苯烯嵌锂的能力更大，故答案为：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别消去反应6更大34、略

【分析】【分析】

非金属性越强的元素；其电负性越大；根据原子核外电子排布的3大规律分析其电子排布图；手性碳原子上连着4个不同的原子或原子团；等电子体之间原子个数和价电子数目均相同；配合物中的配位数与中心原子的半径和杂化类型共同决定；根据晶胞结构；配位数、离子半径的相对大小画出示意图计算阴、阳离子的半径比。

【详解】

（1）组成青蒿素的三种元素是C、H、O，其电负性由大到小排序是O>C>H，基态O原子的价电子排布图

（2）一个青蒿素分子中含有7个手性碳原子，如图所示：

（3）①根据等电子原理，可以找到BH4﹣的等电子体，如CH4、NH4+；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心