2025年浙科版选择性必修2化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙科版选择性必修2化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列与氢键有关的说法中错误的是（）A.卤化氢中HF沸点较高，是由于HF分子间存在氢键B.邻羟基苯甲醛()的熔、沸点比对羟基苯甲醛()的熔、沸点低C.氨水中存在分子间氢键D.形成氢键A—HB—的三个原子总在一条直线上2、硼可形成多种具有特殊性能的晶体。图甲为具有超导性能的硼化镁晶体的部分原子沿z轴方向的投影；晶体中一层镁一层硼分层相间排列；图乙为具有超硬耐磨性能的磷化硼立方晶胞，晶胞参数为anm。

下列关于两种晶体的说法错误的是A.硼化镁晶体中含有自由移动的电子B.硼化镁晶体的化学式为MgB2C.磷化硼晶体中磷原子的配位数为2D.磷化硼晶体中P原子与B原子最近距离为nm3、一种有机合成中间体和活性封端剂的分子结构式如图所示。其中W；X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素原子；X、Y同主族，W与X原子的质子数之和等于Z原子的最外层电子数。下列说法正确的是。

A.原子半径：B.X、Y、Z的最高价含氧酸均为弱酸C.电负性：D.W与X形成的化合物中只含极性键4、下列Li原子的电子轨道表示式的对应状态；能量由低到高的顺序是。

①

②

③

④A.④①②③B.③②①④C.④②①③D.①②③④5、短周期主族元素W；X、Y、Z的原子序数依次增大；W、Y、Z可形成结构如图所示的“糖葫芦”分子；X、Y、Z位于同周期，其中X是该周期中原子半径最大的元素。下列叙述正确的是。

A.W单质的氧化性强于Z单质的氧化性B.最高价氧化物的水化物的酸性：W＞YC.工业上常用电解饱和XZ溶液的方法来制取X单质D.Y与Z形成的二元化合物中各原子均满足8电子稳定结构6、在合成氨工业中，原料气(N2、H2及少量CO、NH3的混合气)在进入合成塔前需经过铜氨液处理，目的是除去其中的CO，其反应为[Cu(NH3)2]++CO+NH3[Cu(NH3)3CO]+△H＜0。下列说法不正确的是A.上述反应属于氧化还原反应B.上述反应△S＜0C.铜氨液处理过程中Cu+的配位数增多D.低温高压有利于铜氨液吸收CO7、北京冬奥会颁奖礼仪服内胆添加了第二代石墨烯发热材料。石墨烯是从石墨材料中剥离出来由碳原子组成只有一层原子厚度的二维晶体；结构如图所示。下列说法不正确的是。

A.石墨烯是一种新型无机非金属材料B.石墨中剥离石墨烯需要破坏化学键C.石墨烯中平均每个六元碳环含有2个碳原子D.石墨烯导电的原因与其表面存在未杂化的p电子形成的大π键有关8、下列有关说法不正确的是A.熔点：NaF＞MgF2＞AlF3B.稳定性：甲烷＞乙烯C.阴离子的配位数：CsCl＞NaCl＞CaF2D.硬度：Al＞Mg＞Na9、下列叙述正确的是A.物质只有气、液、固三种聚集状态B.液体与晶体混合物叫液晶C.最大维度处于纳米尺寸的材料叫纳米材料D.等离子体的外观为气态评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)10、下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最高和最低的分别为。A.B.C.D.11、下列关于K2FeO4的说法不正确的是A.与水反应，每消耗1molK2FeO4转移3mol电子B.将K2FeO4与盐酸混合使用，可增强其杀菌消毒效果C.K2FeO4用作水处理剂时，既能杀菌消毒，又能吸附悬浮杂质D.K2FeO4中，基态K+的核外三个电子能层均充满电子12、某种电池的电解液的组成如图所示；X；Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期元素，下列说法正确的是。

A.Q、W的最高价氧化物对应的水化物不可以发生反应B.原子半径：C.W、Z的最简单氢化物的稳定性：D.X、Y、Z三种元素可形成同时含有离子键和共价键的化合物13、氰气的化学式为结构式为性质与卤素单质相似，下列叙述正确的是A.在一定条件下可发生加成反应B.分子中键的键长大于键的键长C.分子中含有2个键和4个键D.能与氢氧化钠溶液发生反应14、LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是正四面体、中心原子的杂化形式为sp3。请问LiAlH4中存在A.离子键B.σ键C.π键D.氢键15、在铜作催化剂时，F2能与过量的NH3反应得到一种铵盐A和气态物质B．B是一种三角锥形分子，其键角只有一种，为102°，沸点-129°C．下列有关说法正确的是A.铵盐A和气态物质B所含化学键类型完全相同B.气态物质B的沸点比NH3高，原因是其相对分子质量更大C.气态物质B有一定的弱碱性D.从电负性角度判断，物质B中的化学键键角比NH3小16、Cu2O晶体结构与CsCl相似，只是用Cu4O占据CsCl晶体(图I)中的Cl的位置；而Cs所占位置由O原子占据，如图II所示，下列说法正确的是。

A.Cu2O晶胞中Cu4O四面体的O坐标为()，则①的Cu坐标可能为()B.Cu2O晶胞中有2个Cu2OC.CsCl的晶胞参数为acm，设NA为阿伏加德罗常数的值，相对分子质量为M，则密度为g/cm3D.Cu2O晶胞中Cu的配位数是417、下表各组数据中，一定有错误的是。A金刚石硬度：10碳化硅硬度：9晶体硅硬度：7B溴化钾熔点：735℃氯化钠熔点：801℃氧化镁熔点：2800℃C邻羟基苯甲醛沸点：250℃对羟基苯甲醛沸点196℃对甲基苯甲醛沸点：204℃D三氟化硼的键角：120°氨分子的键角：120°四氯化碳的键角：109.5°

A.AB.BC.CD.D评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)18、易混易错题组：按题目要求填写下列空白。

(1)用价层电子对互斥模型预测下列微粒的立体结构；并指出后两种物质中中心原子的杂化方式。

H2Se______________CF4_______________SO2______________、______SO42-______________、_______

(学法题)简述价层电子对互斥模型与分子的立体结构之间的关系_________________________

(2)写出下列物质的系统命名：

①(CH3)3COH________________②CH3CHClCOOH___________________

③________________④________________

(3)下列原子核外电子排布中，违背“泡利不相容原理”的是_________；违背“洪特规则”的是_______；违背“洪特规则特例”的是___________。违背“能量最低原理”的是________；(填编号)

①6C轨道表示为

②7N轨道表示为：

③29Cu电子排布式为：1s22s22p63s23p63d94s2

④20Ca电子排布式为：1s22s22p63s23p63d2

⑤O：

(学法题)在解答此题时必须明确概念，简述泡利原理，洪特规则的概念：___________________________

(4)按要求书写化学方程式。

①CH3CH(OH)CH3的催化氧化：__________________________________________

②和氢氧化钠溶液反应____________________________________________

③过量乙酸与甘油的酯化反应_________________________________________________19、已知元素的某种性质(用数据x反映)和原子半径一样，也是元素的一种基本性质。下表给出了多种元素的x值：。元素BCFx1.52.01.52.53.04.01.0元素NOPSx1.23.00.9y2.12.51.8

试结合元素周期律知识完成下列问题：

(1)根据上表给出的数据，可推知元素的这种性质具有的变化规律是___________。

(2)y的取值范围是___________。20、回答下列问题：

(1)第四周期中，未成对电子数最多的元素是_______。(填名称)

(2)它位于第_______族。

(3)核外电子排布式是_______。

(4)它有_______个能层，_______个能级，_______种运动状态不同的电子。

(5)价电子排布图_______。

(6)属于_______区。21、回答下列问题：

(1)日光等白光经棱镜折射后产生的是___________光谱。原子光谱是___________光谱。

(2)吸收光谱是___________的电子跃迁为___________的电子产生的，此过程中电子___________能量；发射光谱是___________的电子跃迁为___________的电子产生的，此过程中电子___________能量。

(3)1861年德国人基尔霍夫(G.RKirchhoff)和本生(R.W.Bunsen)研究锂云母的某谱时，发现在深红区有一新线从而发现了铷元素他们研究的是___________。

(4)含有钾元素的盐的焰色试验为___________色。许多金属盐都可以发生焰色试验其原因是___________。22、短周期主族元素A；B、C、D、E、F的原子序数依次增大；A原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，A、B的核电荷数之比为3:4。C与D均为金属元素，5.8gD的氢氧化物恰好能与100mL2mol·L-1盐酸完全反应，D原子核中质子数和中子数相等。E与F相邻，F－的最外层为8电子结构。根据上述条件，用化．学．用．语．回答：

（1）D在周期表中的位置____；

（2）B、C易形成淡黄色化合物，其电子式为____，该物质含有的化学键类型为_____；

（3）用电子式表示DF2的形成过程____；

（4）元素E、F中非金属性较强的是____，请用一个置换反应证明____（写化学反应方程式）；

（5）原子半径：C____E；熔点：DB____CF（填“>”“<”或“=”）；

（6）A、B、E可形成一个三原子分子，且每个原子均达到8电子稳定结构，则该分子的结构式为____；含A元素的化合物在是自然界种类最多的原因是____。23、(1)写出Al和氢氧化钾溶液反应的化学方程式___________。

(2)比较结合OH-能力的相对强弱：Al3+___________(填“＞”“＜”或“=”)，用一个离子方程式说明___________。

(3)实验测得，1gH2(g)完全燃烧生成液态水时放出142.9kJ的热量，则氢气燃烧的热化学方程式为___________。

(4)常温下，氨气极易溶于水的原因是___________。24、在一个小烧杯里加入少量碘；用一个表面皿盖在小烧杯上，并在表面皿上加少量冷水。把小烧杯放在石棉网上加热，观察实验现象。

(1)在表面皿上加少量冷水的作用是________________________。

(2)观察到的实验现象是____________________________________________________。

(3)在表面皿上碘是________。(填“晶体”或“非晶体”)

(4)这种方法是________，制取晶体的方法还有________、________。25、化学选修物质结构与性质某氮铝化合物X具有耐高温；抗冲击、导热性好等优良性质；广泛用于陶瓷工业等领域。

（1）基态氮原子的核外电子排布式为________________。

（2）与N互为等电子体的离子有________(任写一种)。

（3）工业上用氧化铝与氮气和碳在一定条件下反应生成X和CO，X的晶体结构如图所示，其化学式为_______，工业制备X的化学方程式为______________________。

（4）X晶体中包含的化学键类型为________(填字母)。A．共价键B．配位键C．离子键D．金属键

X晶体中氮原子的杂化类型为________杂化。

（5）已知氮化硼与X晶体类型相同；且氮化硼的熔点比X高，可能的原因是。

____________________________________________________________________。

（6）若X的密度为ρg·cm－3，则晶体中最近的两个Al原子的距离为____________cm。(阿伏加德罗常数的值用NA表示)评卷人得分四、判断题(共4题，共16分)26、第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。(_______)A.正确B.错误27、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正确B.错误28、将丙三醇加入新制中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈绛蓝色。(____)A.正确B.错误29、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误评卷人得分五、元素或物质推断题(共1题，共4分)30、四种短周期元素的性质或结构信息如下表所示，请回答下列问题。元素ABCD性质或结构信息单质在常温下为固体，难溶于水，易溶于CS2。能形成两种二元含氧酸原子的M层有1个未成对的p电子，核外p电子总数大于7单质曾被称为“银色的金子”与锂形成的合金常用于制造航天飞行器。单质能溶于强酸和强碱溶液原子核外电子层上s电子总数比p电子总数少2。单质和氧化物均为空间网状结构，具有很高的熔、沸点

(1)A原子的最外层电子排布式为_______________，D原子核外共有____________个电子。

(2)写出C的单质与强碱溶液反应的离子方程式：______________________________________________。

(3)A、B两元素的氢化物分子中键能较小的是__________________________（填分子式）；分子较稳定的是__________________（填分子式）。

(4)E、D同主族，均为短周期元素。它们的最高价氧化物晶体中熔点较高的是________________。

(5)已知D的单质的晶体结构与SiC的晶体结构相似，其中C原子的杂化方式为______________。SiC与D的单质的晶体的熔、沸点高低顺序是________________。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【分析】

【详解】

A．HF分子之间存在氢键；故熔点沸点相对较高，故A正确；

B．能形成分子间氢键的物质沸点较高；邻羟基苯甲醛容易形成分子内氢键，对羟基苯甲醛易形成分子间氢键，所以邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的沸点低，故B正确；

C．N；O、F三种元素容易形成氢键；因此氨水中存在分子间氢键，故C正确；

D．氢键结合的通式，可用X-HY表示，式中X和Y代表F，O，N等电负性大而原子半径较小的非金属原子；X和Y可以是两种相同的元素，也可以是两种不同的元素，但不一定在一条直线上，故D错误，故答案选D。2、C【分析】【分析】

【详解】

A．由题意可知；硼化镁晶体具有超导性说明晶体中含有自由移动的电子，故A正确；

B．由投影图可知，每个镁原子上层距离其最近的硼原子有6个，下层距离其最近的硼原子也有6个，共12个，每个硼原子上层距离其最近的镁原子有3个，下层距离其最近的镁原子也有3个，共6个，则Mg、B原子个数比为1：2，化学式为MgB2；故B正确；

C．由晶胞结构可知；磷化硼晶体中，每个磷原子的周围有4个硼原子，配位数为4，故C错误；

D．由晶胞结构可知，磷化硼晶体中，磷原子与硼原子最近距离为四分之一体对角线，即nm；故D正确；

故选C。3、C【分析】【详解】

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素原子，X、Y同主族，且应均为四个价键，分别为C、Si。W与X原子的质子数之和等于Z原子的最外层电子数，Z一个价键，X质子数为6,则W为H元素。信息推知：W、X、Y、Z分别为H、C、

A．原子半径大于的；选项A错误；

B．高氯酸为强酸；选项B错误；

C．同一周期，从左到右，电负性增大，同一主族，从上到下，电负性减小，电负性：选项C正确；

D．烃中可能含非极性键；如乙烷中，存在C-C非极性键，选项D错误。

答案选C。4、A【分析】【分析】

【详解】

基态Li原子的核外电子排布式为1s22s1，已知能量高低为：1s＜2s＜2p，故①是1s上的一个电子跃迁到了2s上，②是1s上的2个电子跃迁到了2p上，③是1s上的2个电子跃迁到了2p上且在同一轨道中，根据洪特规则可知，其能量高于②，④为基态原子，能量最低，故能量由低到高的顺序为：④①②③，故答案为：A。5、B【分析】【分析】

根据W、Y能形成三对共用电子对，可知W、Y为第VA族元素，W为N元素，Y为P元素，Z与Sb形成一对共用电子对且位于第三周期；则Z为Cl元素，X是第三周期原子半径最大的元素，X为Na元素。

【详解】

A．N2和Cl2的氧化性相比，Cl2的强；A项错误；

B．HNO3为一元强酸，H3PO4为三元中强酸；B项正确；

C．工业上制取单质Na一般是电解熔融NaCl获取；电解饱和NaCl溶液不能得到单质Na，C项错误；

D．P和Cl可形成多种二元化合物，如PCl3和PCl5，其中PCl5中P原子不是8电子稳定结构；D项错误。

故选B。6、A【分析】【详解】

A．题给反应中；反应前后元素化合价均不变，属于非氧化还原反应，A错误；

B．题给反应气体分子数减少，△S＜0；B正确；

C．中的配位数为2，中的配位数为4；C正确；

D．△H＜0；ΔS＜0，故低温高压有利于铜氨液吸收CO，D正确；

故选A。7、B【分析】【详解】

A．石墨烯是碳元素组成的单质；属于新型无机非金属材料，故A正确；

B．石墨中剥离石墨烯；破坏层与层之间的范德华力，不需要破坏化学键，故B错误；

C．石墨烯中，每个碳原子被3个六元环共用，根据均摊原则，平均每个六元碳环含有碳原子数故C正确；

D．石墨烯中C原子采用sp2杂化；每个碳原子有1个未杂化的p电子，未杂化的p电子形成的大π键，所以石墨烯能导电，故D正确；

选B。8、A【分析】【分析】

【详解】

A．对于离子晶体，熔点取决于离子半径和离子所带电荷，离子半径越小，离子所带电荷越高，离子键就越强，则熔点就越高。NaF、MgF2、AlF3均为离子晶体，阴离子均为F-，阳离子Na+、Mg2+、Al3+离子半径越来越小，所带电荷越来越高，所以NaF、MgF2、AlF3的熔点：NaF＜MgF2＜AlF3；故A错误；

B．甲烷中C和H之间为单键；比较稳定，而乙烯的两个碳原子之间是碳碳双键，其中的π键不稳定，容易断裂，所以稳定性：甲烷＞乙烯，故B正确；

C．CsCl中，Cl-的配位数为8，NaCl中，Cl-的配位数为6，CaF2中，F-的配位数为4，所以阴离子的配位数：CsCl＞NaCl＞CaF2；故C正确；

D．对于金属晶体；原子半径越小，价电子数越多，金属键就越强，硬度就越大。从Na；Mg到Al，原子半径逐渐减小，价电子数逐渐增多，所以硬度：Al＞Mg＞Na，故D正确；

故选A。9、D【分析】【详解】

A．物质的状态除了气；液、固三态外；还有晶态、非晶态、塑晶态、液晶态等，故A错误；

B．液晶是介于液态和晶态之间的物质状态；既具有液体的流动性；黏度、形变性等，又具有晶体的某些物理性质，如导热性等，故B错误；

C．纳米材料是指在三维空间中至少有一维处于纳米尺寸或由它们作为基本单元构成的材料；故C错误；

D．等离子体是指由电子；阳离子和电中性粒子组成的整体上呈电中性的物质聚集体；是一种特殊的气体，故D正确。

综上所述，答案为D。二、多选题(共8题，共16分)10、CD【分析】【分析】

【详解】

Li是3号元素，根据构造原理可知基态Li原子核外电子排布式是1s22s1，则其基态核外电子排布的轨道表达式是在原子核外同一能层中的不同能级的能量大小关系为：E(s)＜E(p)＜E(d)＜E(f)；不同能层中一般是能层序数越大，能量越高，则Li原子核外电子排布中能量最高的是故合理选项是CD。11、BD【分析】【分析】

【详解】

A．K2FeO4中Fe元素化合价为+6价，具有强氧化性，当其与水反应，被还原变为+3价的Fe3+，每消耗1molK2FeO4转移3mol电子；A正确；

B．K2FeO4在酸性条件下具有强氧化性，Cl-具有还原性；二者会发生氧化还原反应，导致其消毒能力减弱，因而会使其消毒能力减弱，B错误；

C．K2FeO4用作水处理剂时，其还原产物是Fe3+，Fe3+水解产生的Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体小颗粒，使之形成沉淀，从而具有净水作用，因此K2FeO4用作水处理剂时既能杀菌消毒；又能吸附悬浮杂质，C正确；

D．K是19号元素，K原子核外电子排布是2、8、8、1，K原子失去最外层的1个4s电子形成K+，则K+核外电子排布是2、8、8，其最外层是M层，最多可容纳18个电子，因此K+并不是核外三个电子能层均充满电子；+6价的Fe元素原子最外层M层也未充满电子，D错误；

故合理选项是BD。12、D【分析】【分析】

由X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期元素，结合题图中元素原子的成键特点可知，Q共用W提供的4个电子同时得一个电子才满足8电子稳定结构，可知Q最外层电子数为3；Y形成四个共价键，则Y为C，Q为X和W均只形成一个共价键，则X为H、W为一个Z形成三个共价键；该物质为离子化合物，形成4个共价键的Z失去一个电子形成带一个单位正电荷的阳离子，则Z为N。

【详解】

A．Q、W的最高价氧化物对应的水化物分别为二者能发生反应，A项错误；

B．C、N为同周期主族元素，从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径：B项错误；

C．非金属性：非金属性越强其最简单氢化物越稳定，故最简单氢化物的稳定性：C项错误；

D．X、Y、Z三种元素可形成既含离子键又含共价键，D项正确；

故选D。13、AD【分析】【详解】

A．氰气的分子结构中含有不饱和键；在一定条件下可发生加成反应，A正确；

B．同周期主族元素中，原子半径随原子序数的增大而减小，原子半径越大形成共价键的键长越长，碳原子半径大于氮原子，所以分子中键的键长小于键的键长；B错误；

C．单键为键，1个三键中含有1个键和2个键，所以分子中含有3个键和4个键；C错误；

D．卤素单质能和氢氧化钠溶液发生反应；氰气的性质与卤素单质相似，所以氰气能与氢氧化钠溶液反应，D正确；

故选AD。14、AB【分析】【详解】

LiAlH4中的阴离子空间构型是正四面体、中心原子的杂化形式为sp3，则阴离子为[AlH4]-，阳离子为Li+，LiAlH4中存在离子键、Al-H间的共价键，即σ键，答案为AB。15、CD【分析】【分析】

【详解】

略16、AB【分析】【详解】

A．根据题意可知Cu2O晶胞为根据图中所给坐标系，和已知的O坐标为()可知，①的Cu坐标可能为()；故A正确；

B．根据均摊法可知，Cu2O晶胞中有2个O，4个Cu，即2个Cu2O；故B正确；

C．CsCl的晶胞中有1个CsCl，则其密度为g/cm3；故C错误；

D．Cu2O晶胞为Cu的配位数是2，故D错误；

故选AB。17、CD【分析】【详解】

A.金刚石；碳化硅和晶体硅都是原子晶体；都具有较大的硬度，由于共价键键能：碳碳键强于碳硅键，碳硅键强于硅硅键，所以金刚石的硬度最大，晶体硅的硬度最小，故A正确；

B.溴化钾；氯化钠、氧化镁都是离子晶体；都具有较高的熔沸点，由于晶格能的大小顺序为氧化镁＞氯化钠＞溴化钾，则熔点的顺序为氧化镁＞氯化钠＞溴化钾，故B正确；

C.形成分子间的氢键时沸点较高；形成分子内的氢键时沸点较低，邻羟基苯甲醛能形成分子内氢键，对羟基苯甲醛能形成分子间氢键，则邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛，故C错误；

D.氨分子的空间构型为三角锥形；键角为107.2°（或107°18＇），故D错误；

故选CD。三、填空题(共8题，共16分)18、略

【分析】【详解】

(1)H2Se中心原子Se原子成2个σ键、含有2对孤对电子，故杂化轨道数为4，采取sp3杂化，预测其空间结构为四面体，但实际结构为V形；CF4中心原子C原子形成4个σ键、不含孤对电子，故杂化轨道数为4，采取sp3杂化，故空间结构为正四体形；SO2中心原子上的孤对电子数为=1，价层电子对个数为2，杂化轨道数为3，故采取sp2杂化，预测其空间结构为平面三角形，实际为V形；SO42-中含孤电子对为=0，价层电子对个数都是4，故采取sp3杂化；所以空间构型都是正四面体结构；根据价层电子对互斥模型用来预测分子的立体构型，注意实际空间构型要去掉孤电子对；

(2)①根据系统命名法，有机物(CH3)3COH的名称为2-甲基-2-丙醇；②CH3CHClCOOH的名称为2-氯丙酸；③的名称为3-乙基戊烷；④的名称为2-硝基甲苯；

(3)①洪特规则是在等价轨道（相同电子层、电子亚层上的各个轨道）上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同，则6C轨道表达式为②洪特规则是在等价轨道（相同电子层、电子亚层上的各个轨道）上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同，则7N轨道表示为时违背洪特规则；③当电子排布为全充满、半充满或全空时相对稳定，则29Cu电子排布式为1s22s22p63s23p63d94s2时违背了洪特规则特例；④能量最低原理是原子核外电子先占有能量低的轨道，然后依次进入能量高的轨道，则20Ca电子排布式为：1s22s22p63s23p63d2违背了能量最低原理，其正确的电子排布式为1s22s22p63s23p64s2；⑤泡利不相容原理是指每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子，则O：违背泡利不相容原理；

故违背“泡利不相容原理”的是⑤；违背“洪特规则”的是②；违背“洪特规则特例”的是③；违背“能量最低原理”的是④；

在解答此题时必须明确概念；其中泡利原理为每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子；洪特规则为洪特规则是在等价轨道（相同电子层；电子亚层上的各个轨道）上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同；

(4)①CH3CH(OH)CH3在Cu作催化剂的条件下加热催化氧化生成丙酮，发生反应的化学方程式为2CH3CH(OH)CH3+O22CH3COCH3+2H2O；

②和氢氧化钠溶液反应时发生反应的化学方程式为

③过量乙酸与甘油的酯化反应的化学方程式为【解析】V形正四体形V形sp2正四面体sp3VSEPR模型可用来预测分子的立体构型，注意实际空间构型要去掉孤电子对2-甲基-2-丙醇2-氯丙酸3-乙基戊烷2-硝基甲苯⑤②③④泡利原理为每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子；洪特规则为洪特规则是在等价轨道（相同电子层、电子亚层上的各个轨道）上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同；2CH3CH(OH)CH3+O22CH3COCH3+2H2O19、略

【分析】【详解】

将表中给出的多种元素的这种性质按原子序数由大到小的顺序整理如下：。元素BCNOFx1.01.52.02.53.0y4.0元素PSx0.91.21.51.82.12.53.0

(1)经过整理后可以看出：3~9号元素的这种性质由小到大；11~17号元素的这种性质也是由小到大；同主族元素；从上到下元素的这种性质逐渐减小；

故答案为：同周期主族元素；从左到右，该性质逐渐增大；同主族元素，从上往下，该性质逐渐减小。

(2)y的取值范围由表格可推测为：3.0<4.0；

故答案为：3.0<4.0【解析】同周期主族元素，从左到右，该性质逐渐增大；同主族元素，从上往下，该性质逐渐减小20、略

【分析】【详解】

（1）第四周期元素中，外围电子排布为ndxnsy，含有的未成对电子数最多，即外围电子排布为3d54s1；此元素为铬。

（2）铬元素位于第四周期，其价电子排布式为3d54s1；属于第ⅥB族元素。

（3）铬元素的原子序数为24，基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1。

（4）每个能级字母前的数字表示电子层数；所以该元素含有4个电子层，K能层上有1个能级1s，L能层上有2个能级，分别为2s；2p能级，M能层上有3个能级，分别为3s、3p、3d能级，N能层上有1个能级，为4s，共7个能级；根据核外电子排布遵循的三大原理可知，每个核外电子的运动状态都不完全相同，所以铬原子核外24个电子，共有24种不同运动状态。

（5）铬价电子排布式为：3d54s1，其基态原子的价电子轨道表示为

（6）Cr属于d区元素。【解析】(1)铬。

(2)ⅥB

(3)1s22s22p63s23p63d54s1

(4)4724

(5)

(6)d21、略

【分析】【详解】

(1)日光经棱镜折射后形成的光谱为连续光谱；原子光谱是由不连续特征谱线组成的；都是线状光谱。故答案为：连续；线状；

(2)吸收光谱是基态原子的电子吸收能量跃迁到高能级轨道时产生的；而发射光谱是高能级轨道的电子跃迁到低能级轨道过程中释放能量产生的；故答案为：基态；激发态；吸收；激发态；基态；释放；

(3)1861年德国人基尔霍夫研究原子光谱时发现了铷；故答案为：原子光谱；

(4)金属原(离)子核外电子吸收能量由基态跃迁到激发态，激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时以一定波长(可见光区域)光的形式释放能量。而钾原子释放的能量波长较短，以紫光的形式释放，故答案为：紫；激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长(可见光区域)光的形式释放能量；【解析】①.连续②.线状③.基态④.激发态⑤.吸收⑥.激发态⑦.基态⑧.释放⑨.原子光谱⑩.紫⑪.激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长(可见光区域)光的形式释放能量22、略

【分析】【详解】

短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，则A为碳元素，A的核电荷数为６，A、B的核电荷数之比为3:4，则B为氧元素；C与D均为金属元素，100mL2mol·L-1盐酸所含有H＋的物质的量为0.2mol，5.8gD的氢氧化物恰好能与100mL2mol·L-1盐酸完全反应，如果D的氢氧化物为一元碱，则D的物质的量为0.2mol，经计算无此类碱，若D的氢氧化物为一二元碱，则D的氢氧化物的物质的量为0.1mol，摩尔质量为58g/mol，则D为Mg，可知C为Na；E与F相邻，F－的最外层为8电子结构；且E；F均为第三周期，可知E为S元素，F为Cl元素；

（1）Mg的核电荷数为12；其在周期表中的位置第三周期ⅡA族；

（2）O、Na易形成淡黄色化合物Na2O2，其电子式为该物质含有的化学键类型为离子键和非极性共价键；

（3）MgCl2是离子型化合物，其电子式形成过程为

（4）同周期的主族元素核电荷数越大，非金属性越强，则Cl的非金属性比S强，反应Cl2+H2S=2HCl+S↓即可证明；

（5）Na与S同周期；核电荷数大原子半径小，则Na的原子半径大于S；熔点：MgO和NaCl均为离子晶体，且MgO的晶格能大于NaCl，则MgO熔点比NaCl高；

（6）C、O、S可形成一个三原子分子，且每个原子均达到8电子稳定结构，其结构与CO2相似；则该分子的结构式为O=C=S或S=C=O；含C元素的化合物称为有机物，因碳原子能与其他原子形成四个共价键，且碳原子之间也能相互成键，则含碳元素的化合物在自然界种类最多。

点睛：解答此类试题明确元素种类是关键，要熟悉常见的元素推断的描述性用语，如：X原子最外层电子数是次外层电子数的n倍，一般认为n≥1，此时次外层只能为K层，X的核外电子排布为2，2n，即X的原子序数为2+2n。如：最外层电子数是次外层电子数2倍的元素有：C；最外层电子数是次外层电子数3倍的元素有：O；再如，X的阳离子和Y的阴离子具有相同的电子层结构，常见的离子的电子层结构一般有两种(2，8和2，8，8)。满足2，8的阳离子有Na+、Mg2+、Al3+，阴离子有N3−、O2−、F−；满足2，8，8的阳离子有K+、Ca2+，阴离子有P3−、S2−、Cl−；阳离子在阴离子的下一周期，等等。【解析】第三周期ⅡA族离子键和非极性共价键ClCl2+H2S=2HCl+S↓(或Cl2+Na2S=2NaCl+S↓等)>>结构式O=C=S或S=C=O碳原子能与其他原子形成四个共价键，且碳原子之间也能相互成键（其他合理答案也可）23、略

【分析】【详解】

(1)Al和氢氧化钾溶液反应生成偏铝酸钾和氢气，化学方程式为2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑；

(2)由反应Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3可知，Al3+结合OH-能力比强；

(3)燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，1gH2(g)完全燃烧生成液态水时放出142.9kJ的热量，1molH2(g)(即2g)完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热量，则氢气燃烧的热化学方程式为H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol；

(4)根据相似相溶原理，氨气分子和水分子均是极性分子，且氨分子和水分子间可以形成氢键，大大增强溶解能力，因此，氨气极易溶于水。【解析】2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑＞Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol；根据相似相溶原理，氨气分子和水分子均是极性分子，且氨分子和水分子间可以形成氢键，大大增强溶解能力24、略

【分析】【详解】

获得晶体有3个途径：熔融态物质凝固；气态物质冷却不经液态直接凝固(物理上称为凝华)；溶质从溶液中析出。(1)在表面皿上加少量冷水的作用是冷却碘蒸气；(2)观察到的实验现象是烧杯中充满紫色的蒸气，在表面皿上有紫黑色的晶体；(3)在表面皿上碘是晶体；(4)这种方法是凝华，制取晶体的方法还有熔融态物质的凝固、结晶。【解析】①.冷却碘蒸气②.烧杯中充满紫色的蒸气，在表面皿上有紫黑色的晶体③.晶体④.凝华⑤.熔融态物质的凝固⑥.结晶25、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：（1）氮是7号元素，核外电子数是5，核外电子排布式为1s22s22p3，故答案为1s22s22p3；

（2）与N互为等电子体的离子有SCN－或NO或AlO等，故答案为SCN－或NO或AlO等；

（3）根据X的晶体结构图可知，晶胞中含有氮原子为4，含有铝原子×8+=4，所以X的化学式为AlN，氧化铝与氮气和碳在一定条件下反应的化学方程式为Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO，故答案为AlN；Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO；

（4）由AlN的晶胞结构可知，一个N原子与距离最近的四个Al原子成键，因此N采取sp3杂化，根据X的结构可知，每个铝和氮周围都有四个共价键，都达八电子稳定结构，而铝原子最外层原来只有三个电子，氮原子最外层有5个电子，所以在AlN中有配位键，根据AlN的性质可知它为原子晶体，所以晶体中含有共价键，故答案为AB；sp3；

（5）氮化硼与AlN相比；硼原子半径比铝原子半径小，所以键能就大，它们都是原子晶体，所以氮化硼的熔点比AlN高，故答案为氮化硼与氮化铝均为原子晶体，且硼原子半径小于铝原子半径，B-N键键能大于Al-N键键能；

（6）晶体中最近的两个Al原子的距离为晶胞面对角线的处；

根据晶胞的密度ρ=可以求得晶胞边长为cm；

进而求得面对角线的长度为•cm，所以晶体中最近的两个Al原子的距离为•cm，故答案为•

【考点】

考查晶胞的计算；原子核外电子排布；原子轨道杂化方式及杂化类型判断。

【点晴】

本题考查了原子核外电子排布图、均摊法晶胞的计算、键能与性质的关系、以及晶胞结构的计算等知识，为高考选作真题，难度较大，其中晶胞的计算是该题的难点。【解析】1s22s22p3SCN－或NO或AlO等AlNAl2O3＋N2＋3C2AlN＋3COABsp3氮化硼与氮化铝均为原子晶体，且硼原子半径小于铝原子半径，B—N键键能大于Al—N键键能•四、判断题(