2025年粤人版必修2化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤人版必修2化学下册阶段测试试卷852考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是A.铝热反应常用于治炼或焊接金属B.油脂在碱性条件下易水解，可用于制作肥皂C.糖类、油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物D.煤的气化、液化属于化学变化2、有机物M的结构简式如图。下列有关M的说法正确的是。

A.分子式为C15H12O3B.苯环上的一氯代物有7种C.M不能使酸性KMnO4溶液褪色D.1molM与足量的Na反应，生成22.4LH23、下列说法中正确的是A.某待测液中滴加氯化钡溶液产生白色沉淀，则该待测液中一定含有SO42－B.氯化氢与氨气相遇，有大量的白雾生成C.漂白粉可敞口贮存D.稀释浓硫酸时，可将浓硫酸慢慢加入水中并搅拌4、下列说法中，正确的是A.二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，所以二氧化硅能和水反应生成硅酸B.SiO2可与氢氟酸反应，所以也能与盐酸反应C.硅酸盐材料大多具有熔点高，硬度大、难溶于水、化学性质稳定、耐腐蚀等特点D.Si和SiO2都用于制造光导纤维5、下列说法中正确的是（）A.化学反应速率既有正值，又有负值。B.测定某化学反应从开始到2秒末的反应速率，指的是2秒末的瞬时速率C.对于同一化学反应，选用不同的物质表示化学反应速率时，其数值一定不同。D.不能用固体和纯液体表示化学反应速率评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)6、请回答下列问题。

（1）下列各组中的两种有机物；可能是：（A）相同的物质，（B）同系物，（C）同分异构体。请判断它们之间的关系（用A；B、C填空）

①2－甲基丁烷和丁烷__；

②正戊烷和2，2－二甲基丙烷__；

③对二甲苯和1，4—二甲苯__；

④1－已烯和环已烷__。

（2）的名称__。

（3）写出A的分子式：__。

（4）A能够发生反应的类型有(填序号)：__。

①氧化反应；②加成反应；③取代反应；④消去反应。

（5）写出A与烧碱溶液反应的化学方程式：__。7、细菌可以促使铁；氮两种元素进行氧化还原反应；并耦合两种元素的循环。耦合循环中的部分转化如下图所示。

（1）上图所示氮循环中，属于氮的固定的有________（填字母序号）。

a.N2转化为氨态氮b.硝化过程c.反硝化过程。

（2）氮肥是水体中氨态氮的主要来源之一。

①氨气是生产氮肥的主要原料，工业合成氨的化学方程式为________。

②检验氨态氮肥中NH4+的实验方案是________。

（3）硝化过程中，含氮物质发生________（填“氧化”或“还原”）反应。

（4）氨态氮与亚硝态氮可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气。该反应中，当产生0.02mol氮气时，转移的电子的物质的量为________mol。

（5）土壤中的铁循环可用于水体脱氮（脱氮是指将氮元素从水体中除去），用离子方程式分别说明利用土壤中的铁循环脱除水体中氨态氮和硝态氮的原理：________、________。8、CH4既是一种重要的能源；也是一种重要的化工原料。

（1）以CH4为燃料可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的燃料电池，其工作原理如图甲所示，则通入a气体的电极反应式为_____________，通入b气体的电极反应式为_____________________。（质子交换膜只允许H+通过）

（2）在一定温度和催化剂作用下，CH4与CO2可直接转化成乙酸；这是实现“减排”的一种研究方向。

①在不同温度下，催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图乙所示，则该反应的最佳温度应控制在_________左右。

②该反应催化剂的有效成分为偏铝酸亚铜（CuAlO2，难溶物）。将CuAlO2溶解在稀硝酸中生成两种盐并放出NO气体，其离子方程式为_______________________________。

（3）CH4还原法是处理NOx气体的一种方法。已知一定条件下CH4与NOx反应转化为N2和CO2，若标准状况下11.2LCH4可处理22.4LNOx，则x值为________。

9、从能量的角度看，断开化学键要_______能量，形成化学键要_______能量。若某反应的反应物总能量大于生成物的总能量，那么，该反应是一个_______(填“放热”或“吸热”)反应。10、(1)在某一容积为2L的密闭容器中；某一反应中A；B、C、D四种气体的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化曲线如图所示：

回答下列问题：

①该反应的化学方程式为___。

②前2min用A的浓度变化表示的化学反应速率为___。在2min时，图像发生改变的原因是__（填字母）。

A．增大压强B．降低温度。

C．加入催化剂D．增加A的物质的量。

(2)在100℃时，将0.01mol的四氧化二氮气体充入0.1L的密闭容器中发生反应，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：。时间/s

浓度/(mol·L-1)020406080100c(N2O4)/(mol·L-1)0.1000.0700.050c3abc(NO2)/(mol·L-1)0.0000.060c20.1200.1200.120

试填空：

①该反应的化学方程式：___，达到平衡时四氧化二氮的转化率为___，表中c2__c3；a___b。（填“＞”“＜”或“=”）。

②在0～20s内，四氧化二氮的平均反应速率为___，哪一时间段（指0～20、20～40、40～60、60～80、80～100s）反应速率最大？__，原因是__。11、要使垃圾中宝贵的再生资源得到充分利用；必须对垃圾进行分类，不同地区分类方法不同。如图是一些地区采用的垃圾分类图标。

(1)图C的文字已模糊不清，从图中可以看出它表示的是_______。

A.可回收物B.可堆肥垃圾C.可燃垃圾D.有害垃圾。

(2)上述各图中适宜于堆肥处理的垃圾是_______。

(3)图D表示的垃圾若随意丢弃，会造成环境污染，这种污染通常称为_______。该类塑料主要包括_______类、_______类；聚丙烯类等。

(4)图A废电池需要集中处理，主要原因是电池中的_______掺入生活垃圾中进行填埋时，会通过渗滤污染水体和土壤。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)12、C6H5—CH=CH2属于苯的同系物。(____)A.正确B.错误13、氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中。(_______)A.正确B.错误14、干电池中碳棒为正极。(_______)A.正确B.错误15、低碳环保中的“碳”是指二氧化碳。(____)A.正确B.错误16、聚乙烯可包装食品，而聚氯乙烯塑料不可用于包装食品。(___)A.正确B.错误17、油脂的氢化与油脂的皂化都属于加成反应。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、实验题(共3题，共6分)18、利用生活中或实验室中的常用物品；根据氧化还原反应知识和电化学知识，自己动手设计一个原电池.请填写下列空白：

（1）实验原理：Fe+2H+=Fe2++H2↑

（2）实验用品：电极（__、__）、稀硫酸、__、__耳机（或电流计）.

（3）①按如图所示装置连接好实验仪器，这时可以听见耳机发出“嚓嚓”的声音。其原因是在原电池中化学能转化为__，在耳机中__又转化为声波这种能量。

②在该原电池内中，Fe在___极发生了___反应，H+在___极发生了___反应。19、甲同学通过查询资料知道；一定浓度的硝酸与镁反应时，可得到二氧化氮；一氧化氮、氮气三种气体。该同学用下列仪器组装装置来直接验证有二氧化氮、一氧化氮生成并制取氮化镁(假设实验中每步转化均是完全的)。查阅文献得知：

①二氧化氮沸点为21.1℃；熔点为－11℃；一氧化氮沸点为－151℃、熔点为－164℃；

②镁也能与二氧化碳反应；

③氮化镁遇水反应生成氢氧化镁和氨气。

（1）实验中先打开开关K，通过导管向装置内通入二氧化碳气体以排出装置内的空气，停止通入二氧化碳的标志是________________________________。

（2）为实现上述实验目的，所选用的仪器的正确连接方式是A→____________→E，确定还原产物中有二氧化氮的现象是______________________________________，实验中要多次使用装置F，第二次使用F的目的是______________________________________________。

（3）实验过程中，发现在D中产生预期现象的同时，C中溶液颜色慢慢褪去，试写出C中反应的离子方程式：________________________________。

（4）甲同学在A中开始反应时，马上点燃B处的酒精灯，实验结束后通过测试发现B处的产品纯度不高，原因是______________________________________。

（5）设计一种实验方案，验证镁与硝酸反应时确实有氮气生成：__________________________。20、如图所示是制取溴苯的装置。回答下列问题:

（1）装置C中观察到的现象是_____，证明_____。

（2）装置B是吸收瓶，瓶内盛有CCl4，实验中观察到的现象是_____，原因是_____；

（3）如果没有装置B，将装置A、C直接相连，则该套实验装置_____（填“合理”或“不合理”），原因是_____。

（4）实验完毕后，将装置A试管中的液体倒入盛有冷水的烧杯中，烧杯_____（填“下”或“上”）层为溴苯。评卷人得分五、结构与性质(共2题，共6分)21、在一密闭容器中发生反应N2+3H22NH3；△H＜0；达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示,回答下列问题：

(1)处于平衡状态的时间段是______（填选项）；A．t0～t1B．t1～t2C．t2～t3D．t3～t4E．t4～t5F．t5～t6

(2)t1、t4时刻分别改变的一个条件是（填选项）；

A．增大压强B．减小压强C．升高温度。

D．降低温度E．加催化剂F充入氮气。

t1时刻__________；t4时刻__________；

(3)依据(2)中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是________（填选项）；

A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t6

(4)如果在t6时刻，从反应体系中分离出部分氨，t7时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化曲线_________；

(5)一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为____________________。22、科学家研究出一种以天然气为燃料的“燃烧前捕获系统”；其简单流程如图所示(条件及部分物质未标出)。

(1)已知:CH4、CO,、H2的燃烧热分别为890.3kJ·mol-1、283.0kJ·mol-1、285.8kJ·mol-1。则上述流程中第一步反应2CH4(g)+O2(g)2CO(g)+4H2(g)的△H=_________

(2)工业上可用H2和CO2制备甲醇，其反应方程式为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。某温度下，将1molCO2和3molH2充人体积不变的2L密闭容器中；发生上述反应，测得不同时刻反应前后的压强关系如下表所示:

①用H2表示的前2h的平均反应速率v(H2)=_________

②该温度下，CO2的平衡转化率为______________

(3)在300℃、8MPa下，将CO2和H2按物质的量之比1:3通入一密闭容器中发生(2)中反应，达到平衡时，测得CO2的平衡转化率为50%，则该反应条件下的平衡常数为Kp=_____(用平衡分压代替平衡浓度计算；分压=总压×物质的量分数)。

(4)CO2经催化加氢可合成低碳烯烃:2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g)△H。在0.1MPa时，按(CO2)：(H2)=1：3投料，如图所示为不同温度()下，平衡时四种气态物质的物质的量()的关系。

①该反应的△H_______0(填“>”或“<”)。

②曲线表示的物质为______(填化学式)。评卷人得分六、有机推断题(共1题，共4分)23、苯佐卡因是临床常用的一种手术用药。以甲苯为起始原料的合成路线如下：

回答问题：

(1)甲苯分子内共面的H原子数最多为______个。

(2)A的名称是_______________。

(3)在A的同分异构体中，符合下列条件的是________________(写出一种结构简式)。

①与A具有相同官能团②属于芳香化合物③核磁共振氢谱有5组峰。

(4)B中官能团名称为__________________。

(5)B→C的反应方程式为_________________。

(6)反应过程中产出的铁泥属于危化品，处理方式为______(填编号).

a.高温炉焚烧b.填埋c.交有资质单位处理。

(7)设计以甲苯和丙三醇为原料合成3—苄氧基—1，2—丙二醇()的路线_______________(其他试剂任选)。

已知：在于HCl催化下丙酮与醇ROH反应生成缩酮。缩酮在碱性条件下稳定。在酸中水解为丙酮和醇ROH。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【分析】

【详解】

A．铝热反应操作设备简单；由于反应放出大量热量，置换出来的金属以液态形式存在，故常用于治炼或焊接金属，A正确；

B．油脂在碱性条件下水解时；由于水解产生的高级脂肪酸能够与溶液中的碱发生中和反应，使酯的水解反应正向进行，故比酸性条件下易水解，且水解产生的盐是制取肥皂的主要成分，因此可用于制作肥皂，B正确；

C．糖类中的单糖；低聚糖及油脂都不属于天然高分子化合物；C错误；

D．煤的气化；液化过程中都有新物质产生；因此发生的变化属于化学变化，D正确；

故合理选项是C。2、B【分析】【详解】

A．由物质M的结构简式可知，分子式为选项A错误；

B．由物质M的结构简式可知其苯环上有7种等效氢故苯环上的一氯代物有7种，选项B正确；

C．M含醇羟基，能使酸性KMnO4溶液褪色；选项C错误；

D．M含有羟基和羧基都可以与Na反应，生成1molH2；标准状况下为22.4L，选项D错误。

答案选B。3、D【分析】【分析】

【详解】

A.某待测液中滴加氯化钡溶液产生白色沉淀,则该待测液中可能含有Ag+,CO32-,SO42-,不一定含有SO42-,故A错误；

B.氯化氢与氨气相遇,反应生成的是固体小颗粒,有大量的白烟生成,故B错误；

C.漂白粉可敞口贮存漂白粉中的有效成分次氯酸钙和空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸,次氯酸见光分解生成氧气和盐酸，失效，故C错误；

D.浓硫酸密度大于水,根据液体添加顺序是先加密度小的,再加密度大的,所以稀释浓硫酸时,可将浓硫酸慢慢加入水中并搅拌，故D正确；

故答案选D。4、C【分析】【分析】

【详解】

A．二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物；二氧化碳能溶于水并与水化合生成碳酸，二氧化硅不溶于水，不能与水反应生成硅酸，故A错误；

B．SiO2可与氢氟酸反应；利用该性质可以氢氟酸雕刻玻璃，但不与盐酸反应，故B错误；

C．硅氧四面体结构的特殊性决定了硅酸盐材料大多具有稳定性强；硬度高、熔点高、难溶于水、绝缘、耐腐蚀等特点；故C正确；

D．单质Si是半导体材料用于制作芯片或太阳能电池，SiO2用于制造光导纤维；故D错误；

答案选C。

【点睛】

二氧化硅有很多特性，是酸性氧化物但不和水反应，能与氢氟酸反应，能做光导纤维，单质Si是半导体材料用于制作芯片或太阳能电池，容易将硅的性质和二氧化硅的性质混淆。5、D【分析】【分析】

【详解】

A．反应速率的数值无负值；均为正值，故A错误；

B．反应速率是指单位时间内物质的浓度变化；所以测定某化学反应从开始到2秒末的反应速率，指的是2秒内的平均速率，故B错误；

C．对于同一化学反应；各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以如果不同物质的计量数相等，则选用不同的物质表示化学反应速率时，其数值可以相同，故C错误；

D．固体或纯液体的浓度视为常数；故不能用固体或纯液体的浓度变化量表示化学反应速率，故D正确；

故答案为D。二、填空题(共6题，共12分)6、略

【分析】【详解】

（1）同种物质指组成和结构都相同的物质；结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；分子式相同；结构不同的化合物互称为同分异构体。

①2-甲基丁烷和丁烷，结构相似，都属于烷烃，分子组成相差1个CH2原子团；互为同系物，故答案为：B；

②正戊烷和2；2-二甲基丙烷，二者的分子式相同，结构不同，互称为同分异构体，故答案为：C；

③对二甲苯和1；4-二甲苯，二者分子式相同，结构也相同，属于同种物质，故答案为：A；

④1-已烯和环已烷，二者的分子式相同为C6H12；但是二者的结构不同，互称为同分异构体，故答案为：C；

（2）主链是4个碳的炔烃；3号位有1个甲基，名称：3-甲基-1-丁炔，故答案为：3-甲基-1-丁炔。

（3）根据球棍模型，A的结构简式为：CH3CH2OOCOH，由此写出A的分子式：C9H10O3，故答案为：C9H10O3。

（4）A的结构简式为：CH3CH2OOCOH；A能够发生反应的类型有：①含有酚羟基，能发生氧化反应；②含有苯环，与氢气发生加成反应；③酚羟基；酯基等能发生取代反应；故选：①②③。

（5）写出A与烧碱溶液反应的化学方程式：CH3CH2OOCOH＋2NaOH→NaOOCONa＋CH3CH2OH＋H2O，故答案为：CH3CH2OOCOH＋2NaOH→NaOOCONa＋CH3CH2OH＋H2O。【解析】①.B②.C③.A④.C⑤.3-甲基-1-丁炔⑥.C9H10O3⑦.①②③⑧.CH3CH2OOCOH＋2NaOH→NaOOCONa＋CH3CH2OH＋H2O7、略

【分析】【分析】

（1）氮的固定是氮元素由游离态变为化合态；

（2）①工业上用氮气和氢气反应生成氨气；②铵根离子与碱反应放出氨气；

（3）硝化过程是铵根离子转化为硝酸根离子；

（4）氨态氮与亚硝态氮可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气，根据得失电子守恒，反应方程式是NH4++NO2-=N2+2H2O；

（5）脱氮是指将氮元素转化为氮气从水体中除去，Fe3+把NH4+氧化为氮气，Fe2+把NO3-还原为氮气。

【详解】

（1）a.N2转化为氨态氮，氮元素由游离态变为化合态，属于氮的固定；b.硝化过程是铵根离子转化为硝酸根离子；不是氮的固定；c.反硝化过程是硝酸根离子转化为氮气，不是氮的固定；选a；

（2）①工业上用氮气和氢气反应生成氨气，反应方程式是N2+3H22NH3；

②铵根离子与碱反应放出氨气，检验铵态氮肥中NH4+的实验方法是：取少量氮肥溶于适量蒸馏水中，向其中加入浓NaOH溶液，加热，并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若观察到红色石蕊试纸变蓝，则证明氮肥中含有NH4+；

（3）硝化过程中；铵根离子转化为硝酸根离子，氮元素化合价升高，含氮物质发生氧化反应。

（4）氨态氮与亚硝态氮可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气，反应方程式是NH4++NO2-=N2+2H2O，生成1molN2转移3mol电子；当产生0.02mol氮气时，转移的电子的物质的量为0.06mol。

（5）脱氮是指将氮元素转化为氮气从水体中除去，Fe3+把NH4+氧化为氮气，Fe2+把NO3-还原为氮气，反应的离子方程式是6Fe3++2NH4+=6Fe2++N2↑+8H+、10Fe2++2NO3-+12H+=10Fe3++N2↑+6H2O。【解析】aN2+3H22NH3取少量氮肥溶于适量蒸馏水中，向其中加入浓NaOH溶液，加热，并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若观察到红色石蕊试纸变蓝，则证明氮肥中含有NH4+氧化0.066Fe3++2NH4+=6Fe2++N2↑+8H+10Fe2++2NO3-+12H+=10Fe3++N2↑+6H2O8、略

【分析】【详解】

（1）由图可知，通入气体a的一端发生氧化反应，故应通入甲烷，该极为负极，电极反应式为CH4－8e-+4H2O＝2CO2+8H+；通入b为氧气，获得电子，酸性条件下生成水，正极电极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O；（2）①250℃时乙酸反应速率最大、催化活性，故选择250℃；②CuAlO2溶解在稀硝酸中生成两种盐并放出NO气体，生成的盐为硝酸铝、硝酸铜，反应还有水生成，反应离子方程式为：3CuAlO2+16H++NO3-=NO↑+3Al3++3Cu2++8H2O；（3）根据电子转移守恒，则：11.2L×[4-（-4）]=22.4L×2x，解得x=2。【解析】CH4－8e-+4H2O=2CO2+8H+O2+4e-+4H+=2H2O250℃3CuAlO2+16H++NO3-=NO↑+3Al3++3Cu2++8H2O29、略

【分析】【详解】

化学能与热能知识点中，从能量的角度分析，反应物断键要吸收能量；形成不稳定的“中间状态”，而后成键释放能量；根据能量守恒定律，若某反应的反应物总能量大于生成物的总能量，可得反应物总能量等于生成物总能量加上放出的热量，所以该反应是放热反应。【解析】吸收释放放热10、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①由图可知，A、B物质的量随着时间的推移逐渐减小，A、B为反应物；C、D物质的量随着时间的推移逐渐增大，C、D为生成物；在0~2min内A、B、C、D物质的量的改变值依次为2.5mol-2.1mol=0.4mol、2.4mol-1.9mol=0.5mol、0.6mol-0mol=0.6mol、0.4mol-0mol=0.4mol，则A、B、C、D的化学计量数之比为4∶5∶6∶4；3min后各物质物质的量保持不变且都不为0说明反应达到平衡状态，反应的化学方程式为4A(g)+5B(g)6C(g)+4D(g)。答案为：4A(g)+5B(g)6C(g)+4D(g)；

②前2min用A的浓度变化表示的化学反应速率υ(A)=

从图像可以看出；2min时改变条件，各物质物质的量瞬时不变，2~3min内曲线的斜率变大，化学反应速率加快。

A．若增大压强；各物质的物质的量瞬时不变，化学反应速率加快；A项正确；

B．若降低温度；各物质物质的量瞬时不变，化学反应速率减慢；B项错误；

C．若加入催化剂；各物质物质的量瞬时不变，化学反应速率加快；C项正确；

D．若增加A的物质的量；虽然化学反应速率加快，但A的物质的量会突然增大；D项错误；

答案选AC。

答案为：0.1mol·L-1·min-1；AC；

(2)①在0~20s内，N2O4的浓度减少0.100mol∙L-1-0.070mol∙L-1=0.030mol∙L-1，NO2的浓度增加0.060mol∙L-1-0.000mol∙L-1=0.060mol∙L-1，该反应的化学方程式为N2O4(g)2NO2(g)。60s、80s、100s时NO2的物质的量浓度都为0.120mol∙L-1，说明60s时反应已达平衡状态，NO2的平衡浓度为0.120mol∙L-1，则N2O4转化的物质的量浓度为用三段式：

达到平衡时N2O4的转化率为

根据反应方程式中反应物与生成物的系数比，可知，c2=c3=0.100mol∙L-1-0.060mol∙L-1=0.040mol∙L-1。答案为：N2O4(g)2NO2(g)；60%；＞；=；

②在0~20s内，N2O4的平均反应速率v(N2O4)=20~40s内N2O4的平均反应速率v(N2O4)=根据①的分析60s时反应已经达到平衡状态，c3=0.040mol∙L-1，40~60s内N2O4的平均反应速率v(N2O4)=60~80s、80~100s反应达到平衡状态，化学反应速率不变且相等；根据上述计算，0~20s时间段反应速率最大，原因是：开始时反应物的浓度最大，反应速率最大。答案为：0.0015mol·L-1·s-1；0～20s；开始时反应物的浓度最大。【解析】4A(g)+5B(g)6C(g)+4D(g)0.1mol·L-1·min-1ACN2O4(g)2NO2(g)60%＞=0.0015mol·L-1·s-10～20s开始时反应物的浓度最大11、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)图C预示该类垃圾对环境会造成污染；不利于植物的生长，故属于有害垃圾标志，此处选B；

(2)厨余垃圾中残留的有机物；在微生物作用下可分解为小分子水；氨、硝酸等，为植物生长提供肥料，故此处选B；

(3)塑料为有机高分子；在环境中很难降解，容易造成白色污染，故此处填白色污染；该类塑料一般通过加聚反应制得，主要包括聚乙烯类；聚氯乙烯类、聚丙烯类等等；

(4)电池中通常含有重金属元素，如铅蓄电池中的Pb元素，锌锰干电池中的Zn、Mn元素，镍镉电池中的Cd元素，银锌纽扣电池中的Ag元素等，这些重金属元素进入土壤中会污染水体和土壤，故需集中处理，此处填铅、镉、银等元素。【解析】DB白色污染聚乙烯聚氯乙烯铅、镉、银等元素三、判断题(共6题，共12分)12、B【分析】【详解】

苯的同系物要求分子中含有1个苯环，且苯环上连有烷基，而C6H5—CH=CH2苯环上连的是乙烯基，和苯结构不相似，且在分子组成上和苯没有相差若干个CH2原子团，故C6H5—CH=CH2不属于苯的同系物，故错误。13、A【分析】【详解】

氯水和硝酸银见光易分解，两种溶液均存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中，正确。14、A【分析】【详解】

干电池中碳棒为正极，锌桶作为负极，正确。15、A【分析】【详解】

低碳环保指减少日常作息时所耗用能量的绿色环保的生活方式，其目的主要是减少温室气体的排放量，特别是二氧化碳，从而减少对大气的污染，减缓生态恶化，正确。16、A【分析】【详解】

聚氯乙烯有毒，不能用于包装食品，正确。17、B【分析】【详解】

油脂的氢化属于加成反应，油脂的皂化属于水解反应，故错误。四、实验题(共3题，共6分)18、略

【分析】【分析】

根据Fe+2H+═Fe2++H2↑知；铁失电子被氧化，则Fe作原电池负极，不如铁活泼的金属或导电的非金属作原电池正极，电解质溶液为弱氧化性酸溶液，结合原电池构成条件及能量转化方式分析解答。

【详解】

（2）由形成原电池的条件可知；需要铁为负极，正极为铜钉（其他的惰性电极如铅笔芯；铂等都可以），硫酸为电解质溶液，还需要烧杯、导线等，故答案为：铁钉或铁条；铜钉（其他的惰性电极如铅笔芯、铂等都可以）；烧杯、导线；

（4）①在原电池中；由化学能转化为电能，在耳机中又由电能转化为声音这种能量，故答案为：电能；电能；

②如果将装置中的耳机改为电流计，则电流表指针发生偏转，形成原电池反应，铁为负极，发生氧化反应，电极方程式为Fe-2e-=Fe2+，正极发生还原反应，电极方程式为2H++2e-=H2↑，铁钉应该连接电流计的负极，铜钉连接电流计的正极，故答案为：负；氧化；正；还原。【解析】铁钉（或铁条等）铜钉（或其他的惰性电极，如铅笔芯等）烧杯导线电能电能负氧化正还原19、略

【分析】【分析】

探究一定浓度的硝酸与Mg反应产物：A三颈烧瓶中为镁和硝酸反应，可能得到NO2、NO、N2三种气体，若产生二氧化氮气体，A中有红棕色气体产生，NO2沸点为21.1℃；经过D装置冰盐水冷却生成的气体，D中出现有色液体，C中盛放1%的酸性高锰酸钾，若出现高锰酸钾褪色，说明有NO生成，经过装置F进行气体干燥，然后进入装置B进行镁和氮气的反应，再经过装置F，防止水蒸气进入B导致氮化镁水解，最后用氢氧化钡吸收尾气，据此解答。

【详解】

(1)探究一定浓度的硝酸与Mg反应产物，E装置在该实验中为吸收尾气装置，实验中先打开开关K，通过导管向装置内通入CO2气体以排出装置内的空气，当E中出现白色沉淀，说明二氧化碳已经充满整个装置，已经全部排出装置内的空气，需停止通入CO2；

(2)探究一定浓度的硝酸与Mg反应产物：A三颈烧瓶中为镁和硝酸反应，可能得到NO2、NO、N2三种气体，若有二氧化氮气体产生，A中有红棕色气体产生，经过D装置冰盐水冷却生成的气体，D中出现有色液体，C中盛放1%的酸性高锰酸钾，若出现高锰酸钾褪色，说明有NO生成，反应为：5NO+4H++3MnO4-＝3Mn2++5NO3-+2H2O；经过装置F进行气体干燥，然后进入装置B进行镁和氮气的反应，再经过装置F，防止空气中的水蒸气进入B导致氮化镁水解，最后用氢氧化钡吸收尾气，所选用的仪器的正确连接方式是：A→D→C→F→B→F→E，氮化镁易水解，第二次使用F的目的是防止空气中的水蒸气进入B导致氮化镁水解；

(3)C中溶液颜色慢慢褪去，为NO和高锰酸根离子发生的氧化还原反应，该反应中物质的化合价变化：MnO4-→Mn2+，Mn元素化合价由+7价→+2价，一个MnO4-得5个电子；NO→NO3-，N由+2价变成+5价，一个NO分子失去3个电子，所以其最小公倍数为15，故MnO4-的计量数为3，NO的计量数为5，然后根据原子守恒配平其它元素，配平后的离子方程式为5NO+4H++3MnO4-＝3Mn2++5NO3-+2H2O；

(4)镁条与二氧化碳发生置换反应，生成碳与氧化镁，反应为2Mg+CO22MgO+C，所以在A中开始反应时，马上点燃B处的酒精灯，实验结束后通过测试发现B处的产品纯度不高，原因是装置中充满CO2，而加热时CO2也能与Mg反应；

(5)镁与硝酸反应时若有氮气生成；则生成的氮气和镁反应生成氮化镁，氮化镁易水解生成氨气，所以取少量B中反应后的固体放入试管中，再向试管中滴加适量的水并将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口处，试纸变蓝，则检验到氨气，说明镁和硝酸反应有氮气生成。

【点睛】

理解实验原理和有关物质的性质差异是解答本题的关键，是对知识的综合考查，需要学生具有知识的基础与综合运用知识分析问题、解决问题的能力，题目难度较大。该题的难点是实验方案设计以及氧化还原反应方程式的配平，配平时注意从电子得失守恒的角度得出氧化剂和还原剂以及氧化产物和还原产物的物质的量之比，最后再根据原子守恒进行配平即可。【解析】E中出现白色沉淀D→C→F→B→FA中有红棕色气体产生(或D中出现有色液体)防止水蒸气进入B导致氮化镁水解5NO＋4H＋＋3MnO4-===3Mn2＋＋5NO3-＋2H2O装置中充满CO2，而加热时CO2也能与Mg反应取少量B中反应后的固体放入试管中，再向试管中滴加适量的水并将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口处，试纸变蓝20、略

【分析】【分析】

实验制备溴苯的反应原理为：2Fe+3Br2=2FeBr3，+Br2+HBr。图中，装置A为和Br2在FeBr3的催化下发生反应，由于反应放热，苯和液溴易挥发导致所得溴苯不纯净，装置B中CCl4的作用是除去HBr气体中的苯蒸气和溴蒸气。装置C中加入了AgNO3溶液，会与HBr发生反应：AgNO3+HBr=AgBr↓+HNO3；生成浅黄色沉淀。据此进行分析。

【详解】

（1）装置C中为HBr与AgNO3反应生成AgBr，故观察到的现象是导管口有白雾出现，试管中有浅黄色沉淀产生，证明了有HBr生成。答案为：导管口有白雾出现，试管中有浅黄色沉淀产生；有HBr生成；

（2）装置A中的溴化氢、溴蒸气和苯蒸气通过导管进入到装置B中，可以看到B中导气管口有气泡生成，根据相似相溶原理，溴易溶于CCl4中，故而CCl4因为溶解了溴蒸气，其颜色由无色逐渐变为橙红色。答案为：B中导气管口有气泡生成，CCl4颜色由无色逐渐变为橙红色；装置A中的溴化氢、溴蒸气和苯蒸气通过导管进入到装置B中，所以导管口有气泡；装置A中的溴蒸气逸出并溶于CCl4中，所以CCl4颜色由无色逐渐变为橙红色；

（3）因为溴蒸气也能和AgNO3反应生成AgBr，故若是没有装置B，将装置A、C直接相连，则该套实验装置设置不合理，答案为：不合理；溴蒸气也能和AgNO3反应生成AgBr；

（4）溴苯的密度大于水的密度，且不溶于水，故将装置A试管中的液体倒入盛有冷水的烧杯中，烧杯下层为溴苯，答案为：下。【解析】导管口有白雾出现，试管中有浅黄色沉淀产生有HBr生成B中导气管口有气泡生成，CCl4颜色由无色逐渐变为橙红色装置A中的溴化氢、溴蒸气和苯蒸气通过导管进入到装置B中，所以导管口有气泡；装置A中的溴蒸气逸出并溶于CCl4中，所以CCl4颜色由无色逐渐变为橙红色不合理溴蒸气也能和AgNO3反应生成AgBr下五、结构与性质(共2题，共6分)21、略

【分析】【分析】

（1）根据图示结合v正=v逆，判断是否处于平衡状态；

（2）由图可知，t1正逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率；t4时正逆反应速率均减小，且逆反应速率大于正反应速率；

（3）由图可知，t1平衡逆向移动，t3不移动，t4平衡逆向移动，根据移动结果分析；

（4）分离出生成物；逆反应速率瞬间减小，平衡正向移动；

（5）设反应前加入amolN2，bmolH2，达平衡时生成2xmolNH3；根据三段式和氨气的体积分数计算．

【详解】

（1）根据图示可知，t0～t1、t2～t3、t3～t4、t5～t6时间段内，v正、v逆相等，反应处于平衡状态，故答案为：ACDF；

（2）由N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H＜0，可知，该反应为放热反应，且为气体体积减小的反应，则由图可知，t1正逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，改变条件应为升高温度；t4时正逆反应速率均减小，且逆反应速率大于正反应速率，改变条件应为减小压强，

故答案为：C；B；

（3）由图可知，t1平衡逆向移动，t3不移动，t4平衡逆向移动，均使氨气的含量减少，则t0～t1氨气的含量最大；故答案为：A；

（4）t6时刻移出部分氨气，逆反应速率瞬间减小，正反应速率该瞬间不变，平衡正向移动，逆反应速率增大，正反应速率减小，直至平衡，故答案为：

（5）设反应前加入amolN2，bmolH2，达平衡时生成2xmolNH3，则有

则反应后气体总的物质的量=（a+b-2x）mol，解得：a+b=12x，故反应后与反应前的混合气体体积之比=故答案为：5：6。【解析】ACDFCBA5:622、略

【分析】【分析】

（1）根据CH4、、CO和H2的燃烧热分别写出燃烧的热化学方程式：

①CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1；

②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1，

③O2（g）+2H2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1；

根据盖斯定律计算得到所需热化学方程式；

(2)①恒温恒容时，气体的压强之比等于其物质的量之比，2h时=0.85；求出氢气转化量，进一步求出用氢气表示的反应速率；

②该温度下，反应进行5h时达到平衡状态，此时=0.80，求出二氧化碳转化量，进一步求出CO2的平衡转化率；

(3)根据已知条件；列三行式，求出平衡时各气体成分所占的物质的量的分数，求出分压，进而计算平衡常数；