2025年新世纪版八年级化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年新世纪版八年级化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列各组物质中，都由分子构成的一组是（）A.铜、金刚石B.氧气、干冰C.氯化钠、氯化氢D.硫酸铜、氨气2、某金属工艺品的外观有银白色的金属光泽，同学们认为它可能和铁一样，有磁性，在讨论时，有同学提出“我们可以先拿磁铁来吸一下”．就“拿磁铁来吸一下”这一过程而言，属于科学探究中的（）A.假设B.实验C.观察D.得出结论3、“低碳生活”是指减少能源消耗、节约资源，从而降低二氧化碳排放的一种时尚生活方式。下列不符合“低碳生活”这一主题的做法是()A.用布袋代替一次性塑料袋购物B.增加私家车用量，提高生活质量C.使用节能灯泡，提倡节约用电D.大力发展风能，减少火力发电4、最近国外科学家把一个条形磁铁置于长方形水槽的底部，中央磁场强度达rm{4}特斯拉rm{(}单位rm{)}结果水被推往两壁直至露出水底的磁铁rm{.}该实验说明水分子rm{(}rm{)}A.相对分子质量比较小B.与磁铁一样有极性C.被分解D.与磁铁之间摩擦力很小5、下列实验数据合理的是()A.用托盘天平称取rm{12.62g}的食盐B.用rm{10mL}量筒量取rm{8.76mL}蒸馏水C.普通温度计上显示的室温读数为rm{25.68隆忙}D.用rm{10mL}量筒量取某溶液，体积为rm{8.2mL}6、下列说法中不正确的是()A.在化学反应前后，元素的种类一定不变B.在化学反应前后，原子的数目一定不变C.在化学反应前后，分子的个数一定不变D.在化学反应前后，物质的质量总和一定不变评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)7、下图是水在一定条件下分解的示意图；王强同学从图中获得的下列信息，不正确的是（）

A.水分解后生成氢气和氧气的分子数之比为1：2

B.水分解的过程中；原子的数目不变。

C.一个水分子由2个氢原子和一个氧原子构成。

D.水分解过程中；分子的种类不变。

8、向AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2混合液中；加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸，有气体生成，则下列叙述正确的是（）

A.滤渣一定含有Ag．Fe．Cu

B.滤渣一定含有Ag和铁；可能含有Cu

C.滤液一定含有Zn（NO3）2．Fe（NO3）2，一定没有AgNO3、Cu（NO3）2

D.滤液一定含有Fe（NO3）2，可能Zn（NO3）2．一定没有AgNO3、Cu（NO3）2

9、某元素氧化物的分子量为a，价态相同的硫酸盐的分子量为b，则此元素的化合价可能是（）A.B.C.D.10、在相同分子数的CO2和SO2分子里含有相同的（）A.氧元素的质量B.氧原子数C.氧分子数D.氧元素的质量分数11、化学方程式：2Mg+O22MgO读作（）A.镁与氧气混合可得氧化镁B.镁加氧气等于氧化镁C.2个镁原子和1个氧分子在点燃条件下生成2个氧化镁分子D.在点燃条件下，每48份质量的镁跟32份质量的氧气反应生成80份质量的氧化镁12、如图是元素周期表中提供的硅元素的部分信息，下列说法正确的是rm{(}rm{)}

A.硅的相对原子是rm{28.09g}B.硅是一种非金属元素C.硅原子核外共有rm{14}个电子D.硅元素位于元素周期表的第二周期13、下列化学变化能实现化学能与光能之间转化的是()A.钢铁生锈B.镁条燃烧C.光合作用D.食物霉变14、将3g某物质在空气中充分燃烧；生成8.8g二氧化碳和5.4g水，据此可推断该物质的组成元素（）

A.只含碳和氢两种元素。

B.可能含氧元素。

C.一定含氧元素。

D.氢元素的质量分数为20%

15、某种感冒药中因含有PPA而被国家药品管理局紧急叫停，PPA的成分是盐酸丙苯醇胺，化学式为C9H14NO．关于PPA的下列说法正确的是（）

A.它的一个分子中含有20个原子。

B.它的相对分子质量为150

C.各元素的原子个数比为C：H：N：O=9：14：1：1

D.它是一种化合物。

评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)16、水和溶液在日常生活；工农业生产和科学研究中具有广泛的用途．

①洗衣服需要用水，但衣服上沾有油漆却很难用水清洗干净，可用汽油清洗，是因为汽油能____油污；

②电解水的实验中，负极和正极产生的气体体积比大约是____；

③配置溶质质量分数为3%的氯化钠溶液时，可用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液和水配制，若量取溶质质量分数为6%的氯化钠溶液时仰视读数，其他操作均正确，则配制的溶液中溶质质量分数____3%（填“＞”、“＜”、“=”）．17、在“质量守恒定律”的课堂教学中，教师引导学生进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究rm{.}下图中实验装置和选用药品均为教材图示，现分别以rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}表示：

A、rm{B}rm{C}rm{D}四个实验分别由甲；乙、丙、丁四个组的同学来完成；他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察．

rm{(1)A}实验：白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡，结论是质量不守恒rm{.}等锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡，结论是质量守恒rm{.}你认为结论正确的是______rm{(}填“前一种”或“后一种”rm{)}而导致另一种结论错误的原因是______．

rm{(2)}丙组同学认为rm{C}实验说明了质量守恒rm{.}请你从原子的角度说明守恒的原因：______

rm{.}乙、丁两组同学得到的错误结论是“rm{B}rm{D}两个实验说明质量不守恒”rm{.}教师引导学生分析了rm{B}rm{D}两个实验的原因rm{.}你认为rm{B}实验不平衡的原因是______；rm{D}实验不平衡的原因是______．

rm{(3)}证明rm{C}实验中发生化学反应的实验现象是______；写出rm{A}rm{D}实验中涉及到反应化学方程式：______、______．18、请对下列物质进行分类：rm{(}把符合题意的答案用序号填在相应位置rm{)}

rm{垄脵}氧气；rm{垄脷}液态空气；rm{垄脹}冰水共存物；rm{垄脺}五氧化二磷；rm{垄脻}石灰水溶液；rm{垄脼}水银；rm{垄脽}干冰。

用序号填空：属于纯净物的有_____；含有氧分子的有__________；属于混合物的是______；由原子直接构成的物质是：________。19、请用化学符号填空：rm{2}个氢原子______；空气中含量最多的气体_____；带两个单位负电荷的硫离子______；镁单质______rm{;}地壳中含量最多金属元素____。20、化学是一门以实验为基础的自然科学rm{.}实验时要严格遵守操作规程，按步骤正确操作，否则会造成许多不良后果rm{.}试述下列错误操作会造成哪些不良后果．

rm{(1)}不擦干试管外壁的水就直接加热______．

rm{(2)}向容器里倾倒液体时；细口瓶的标签朝外______．

rm{(3)}胶头滴管取用试剂后将其倒置：______．21、如图所示；用此装置测量空气中氧气的含量，在燃烧匙中加入红磷，红磷与空气中的氧气发生化学反应生成五氧化二磷固体，请按要求填空．

（1）写出标号仪器的名称：①____②____．

（2）在空气中点燃①中的红磷，并迅速插入玻璃罩内，塞紧橡皮塞，此时看到的主要现象是____，该变化的文字表达式为____．

（3）当红磷燃烧完毕，钟罩冷却到室温后，看到钟罩内水面的变化是____，出现该现象的原因是：红磷燃烧消耗了空气中气态的____而生成了固态的____，从而使钟罩内气体的体积____（“增大”“减小”或“不变”），钟罩内气体压强____（“大于”；“小于”或“等于”）钟罩外的大气压．

（4）上述实验除以可以得出“氧气约占空气体积____”的结论外，还可以得出有关氮气的性质结论是____．

22、黄曲霉素AFTB（化学式为C17H12O6）是大量存在于霉变的大米、花生中，人类的特殊基因在黄曲霉素的作用下会发生突变，继而转化为肝癌．黄曲霉素是由____种元素组成，其一个分子中共有____个原子．评卷人得分四、推断题(共3题，共27分)23、有rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}五种元素，rm{A}的单质是密度最小的气体；rm{B}的次外层电子数占电子总数的rm{dfrac{1}{4}}rm{C}的阳离子rm{C^{+}}比rm{B}原子多rm{2}个电子；rm{D}和rm{C}具有相同的电子层数，rm{D^{-}}的离子结构与氩原子结构相同；rm{E}和rm{B}具有相同的最外层电子数，但比rm{B}多一层．rm{(1)}写出元素符号：rm{A}______、rm{B}______、rm{C}______、rm{D}______、rm{E}______．rm{(2)}画出rm{D^{-}}的离子结构示意图：______．24、英国科学家瑞利在测定氮气密度时，为了提高实验的准确度，采用两种方法制取氮气。第一个办法是让空气通过烧得红热的装满铜屑的管子，氧气与铜加热生成氧化铜，测得剩下的气体密度为rm{1.2572g/L}第二个办法是让氧气和氨气rm{(NH_{3})}反应，生成水和氮气，生成的氮气密度为rm{1.2506g/L}

瑞利没忽视这细微的数据差异，继续进行研究。两年后，在别人提醒下他查阅了rm{100}年前卡文迪什的论文。卡文迪什让氧气和空气中氮气在一定条件下反应，发现用来吸收反应产物的碱溶液中有一个极小的气泡，一直浮在溶液上面，怎样也不肯同氧气反应。卡文迪什写道：“根据这个实验，我得出了一个结论：空气中的氮不是单一的，其中约有rm{1/120}主要部分的性质绝不相同。可见空气中的氮并不是单一的物质，而是两种物质的混合物。”在卡文迪什的启发下，瑞利用同样的方法得到了这个小气泡。同时科学家拉姆齐用灼热的镁和空气中的氮气反应，也得到了这个小气泡。他们最终发现了一种新元素rm{隆陋隆陋}氩。

rm{(1)}根据资料可以推知：氮气的物理性质有____；氮气的的化学性质有____。rm{(2)}氧气与铜生成氧化铜的文字表达式是____。25、A；B，C，D，E为初中化学常见的物质，其中A，C为金属单质，E为非金属单质，如图是它们之间的相互转化关系。

请回答：

（1）反应①的基本反应类型是______；

（2）C的化学式为______；

（3）写出物质E和B在加热条件下反应的化学方程式______；

（4）如图转化中产生无色气体E的原因是______；

（5）写出反应③中发生反应的化学方程式：①______；

②______。评卷人得分五、简答题(共2题，共14分)26、水是一种重要的物质，在日常生活和实验室中有着不可替代的作用rm{.}请按要求回答下列问题：

rm{(1)}从组成角度看：水是由______组成的；世界上形形色色的物质都是由一百余种元素经过不同组合而形成的．

rm{(2)}从粒子角度看：水是由______构成的；构成物质的基本粒子有分子；原子、离子．

rm{(3)}从变化角度看：化学变化生成新物质rm{.}水通电分解生成氢气；点燃氢气前一定要______．

rm{(4)}从资源角度看：水是生命之源rm{.}看到如图所示漫画，你的感想是______rm{(}写一点rm{)}．

rm{(5)}从生活角度中看：保护水资源、节约用水是我们义不容辞的责任rm{.}下列生活习惯应该摒弃的是______rm{(}填字母rm{)}．

rm{a.}用盆接水洗菜rm{b.}用养鱼水浇花草。

rm{c.}使用节水龙头rm{d.}丢弃未喝完的矿泉水瓶．27、请用化学符号或化学式填空：

rm{(1)}空气中含量占第二位的物质______；rm{(2)3}个氮原子______；

rm{(3)2}个钠离子______；rm{(4)}保持二氧化碳的化学性质的最小粒子是______．评卷人得分六、探究题(共1题，共10分)28、根据表中五种气体在标准状况下的密度和溶解性；回答下列问题：

。空气NH3CH4HClO2密度/g•L-11.2930.77l0.7171.6291.43溶解性--极易溶难溶极易溶难溶（1）既能用排水法；又能用向上排空气法收集的气体是______。

（2）用如图所示盛满水的集气瓶收集CH4，气体应从______端进入。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】【解答】解：A；铜属于金属单质；是由铜原子直接构成的；金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的；故选项错误．

B；氧气属于气态非金属单质；是由氧分子构成的；干冰是固态二氧化碳，是由二氧化碳分子构成的；故选项正确．

C；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；氯化氢是由氯化氢分子构成的；故选项错误．

D；硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的；氨气是由氨分子构成的；故选项错误．

故选：B．

【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可．2、B【分析】【解答】解：根据叙述可知“我们可以先拿磁铁来吸一下”是一个具体的操作实验过程；在提出问题，假设问题，设计与分析，实验，检验实验，报告与交流的基本环节中应属实验的环节．

故选：B．

【分析】科学探究的一般环节包括提出问题，假设问题，设计与分析，实验，检验实验，报告与交流，用磁铁吸一下是一个具体的操作过程．3、B【分析】【分析】根据题意：“低碳生活”是指减少能源消耗；节约资源；从而降低二氧化碳排放的一种时尚生活方式；可以从节电、节能和回收等环节来改变生活细节，据此进行分析判断即可．

【解答】A；多用布袋购物；少用塑料袋，能减少生产塑料袋所消耗的能源、二氧化碳的排放，故选项符合“低碳生活”理念．

B；增加私家车用量；增加了化石燃料的消耗、二氧化碳的排放，故选项不符合“低碳生活”理念．

C；使用节能灯泡；提倡节约用电，能减少电能的消耗、二氧化碳的排放，故选项符合“低碳生活”理念．

D；大力发展风能；减少火力发电，能减少二氧化碳的排放，故选项符合“低碳生活”理念．

故选B．

【点评】低碳生活理念已成为人们的共识，节能减排的措施和观念是化学考查的热点，要用低碳生活理念指导自己的活动，把节能减排的措施运用到生产、生活中去.4、B【分析】解：磁铁具有磁性，把一个条形磁铁置于长方形水槽的底部，中央磁场强度达rm{4}特斯拉rm{(}单位rm{)}结果水被推往两壁直至露出水底的磁铁；这现象说明水分子与磁铁一样有磁极．

故选B．

根据磁铁具有磁性以及实验现象来分析．

本题考查了水分子的性质，解答时根据题干信息来分析解答．【解析】rm{B}5、D【分析】【解析】rm{A}托盘天平一般准确到rm{0.1g}不能称得rm{12.62g}食盐；故错误；

B、rm{10ml}量筒实际精确到rm{0.1mL}只能量出rm{8.7mL}的蒸馏水，不能量取rm{8.76mL}蒸馏水；故错误；

C、普通温度计上读数不可能精确到rm{0.01}所以显示的室温读数为rm{25.68隆忙}数据不合理；故错误；

D、rm{10ml}量筒实际精确到rm{0.1mL}用rm{10mL}量筒量取某溶液体积为rm{8.2mL}是正确的．

故选D．【解析】rm{D}6、C【分析】【分析】根据质量守恒定律，则可知：在化学反应前后，元素的种类不变、原子的数目和种类不变、物质的质量总和不变，而分子一定发生变化，分子的个数也可能变化分析解答即可。【解答】由分析可知：在化学反应前后；元素的种类不变和质量；原子的数目、种类和质量都不变、物质的质量总和不变，而分子一定发生变化，分子的个数也可能变化，故C符合题意。

故选C。【解析】rm{C}二、多选题(共9题，共18分)7、AD【分析】

由水在一定条件下分解的示意图可以得出：

A；水分解后生成氢气和氧气的分子数比为2：1；故A说不正确；

B；水分解过程中；原子的种类没有发生改变，故B说法正确；

C；一个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成；故C说法正确；

D；水分解过程中；分子的种类发生了改变，生成了氢分子和氧分子，故D说法不正确．

故选AD．

【解析】【答案】根据水在一定条件下分解的示意图进行分析；从图示看出：水分解后生成氢气和氧气的分子数比为2：1，水分解过程中，水分子发生了改变，生成了氢分子和氧分子，化学反应前后原子的种类没有改变；一个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的．

8、AC【分析】

由题意可知：由于向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中有铁粉，即所加的铁粉过量，那说明原混合溶液中的银和铜全部被置换出来，则滤渣一定含有Ag．Fe．Cu，滤液中肯定没有AgNO3、Cu（NO3）2；因为铁和AgNO3、Cu（NO3）2反应时生成的是Fe（NO3）2，所以滤液肯定中有Fe（NO3）2；又因为铁不能从Zn（NO3）2溶液中置换出锌，所以滤液中肯定含有Zn（NO3）2．由此可知：

A；滤渣一定含有Ag．Fe．Cu；故A正确；

B；由于铁有剩余；滤渣中一定有铜，故B错误；

C、滤液一定含有Zn（NO3）2．Fe（NO3）2，一定没有AgNO3、Cu（NO3）2；故C正确；

D、由于铁不能从Zn（NO3）2溶液中置换出锌，所以滤液中肯定含有Zn（NO3）2．故D错误．

故选AC．

【解析】【答案】根据金属活动性顺序分析．四种金属的活动性大小是：锌＞铁＞铜＞银，向含有AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉；铁粉会首先置换硝酸银中的银，待硝酸银完全反应后继续与硝酸铜发生反应，而不能与硝酸锌发生反应；过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣金属中含有铁，即加入的铁粉过量．

9、AD【分析】解：设该元素化合价为+x价；相对原子质量为y．

（1）如x为奇数时，氧化物化学式为R2Ox，硫酸盐的化学式为R2（SO4）x；据题意有。

2y+16x=a，2y+96x=b；解得x=．

（2）x为偶数时，氧化物化学式为R硫酸盐的化学式为R（SO4）据题意有。

y+16×=a，y+96×=b；解答．

故选AD．

根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和；

（1）如x为奇数时，氧化物化学式为R2Ox，硫酸盐的化学式为R2（SO4）x；

（2）x为偶数时，氧化物化学式为R硫酸盐的化学式为R（SO4）

依据相对分子质量与化学式的关系解答出x的值即可．

本题不仅考查了化学式的书写及意义，而且考查了相对分子质量的概念和常见元素（即氧元素的化合价）及其应用等；综合性较强，解答本题时首先要理清解题思路，然后大胆地设未知量，列式求解即可．【解析】【答案】AD10、AB【分析】解：A、氧元素的质量：n个CO2的质量为44n，则其中O的质量为44n×=32n．n个SO2分子的质量为64n，则其中O的质量为64n×=32n．另一个解释：含氧原子数相同；且氧原子的相对原子质量不变，故氧元素的质量相同．所以A选项正确．

B、氧原子数：n个CO2中含氧原子数为2n个，n个SO2分子中含氧原子数为2n个．所以含氧原子数相同．所以B选项正确．

C、氧分子数：由于CO2和SO2分子是纯净物只含氧原子不含氧分子；所以C选项错误．

D、氧元素的质量分数：CO2中氧元素的质量分数为SO2中氧元素的质量分数为所以D选项错误；

故选：AB．

对比两物质的化学式，判断相同分子数的CO2和SO2分子里的相同量；可通过假设分子个数均为n，即比较nCO2和nSO2分子里的相同量．

本题考查的是学生对化学式中数字的意义的认知情况，有利于学生对这部分知识的整体认知．【解析】【答案】AB11、CD【分析】解：A；根据化学方程式可知；镁与氧气在点燃的条件下生成氧化镁，读法错误；

B；“+”应该读作“和”；“=”应该读作“生成”，读法错误；

C；根据化学方程式可知；在点燃的条件下每两个镁原子跟一个氧分子反应生成2个氧化镁分子，读法正确；

D；根据化学方程式可知；在点燃的条件下，每48份质量的镁跟32份质量的氧气反应生成80份质量的氧化镁，读法正确．

故选：CD．

化学方程式的含义有：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等．

本题主要考查化学方程式的含义，解答时要特别注意反应条件、质量守恒定律等方面的问题．【解析】【答案】CD12、BC【分析】解：rm{A}根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，元素的相对原子质量为rm{28.09}相对原子质量单位是“rm{1}”；不是“克”，故选项说法错误。

B；根据元素周期表中的一格可知；中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是硅，带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说法正确。

C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为rm{14}表示原子序数为rm{14}根据原子序数rm{=}核电荷数rm{=}质子数rm{=}核外电子数，则该元素的原子核外电子数为rm{14}故选项说法正确。

D、由rm{C}选项的分析，硅原子核外共有rm{14}个电子，核外有rm{3}个电子层，第一层上有rm{2}个电子、第二层上有rm{8}个电子，最外层上有rm{4}个电子；周期数rm{=}原子核外电子层数；则硅元素位于元素周期表的第三周期，故选项说法错误。

故选：rm{BC}

根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量；进行分析判断即可．

本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息rm{(}原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量rm{)}进行分析解题的能力．【解析】rm{BC}13、BC【分析】【分析】本题难度不大，掌握化学变化时的能量变化是解题的关键。【解答】A.钢铁生锈的过程中，化学能没有转化成光能，故A不符合题意；B.镁条燃烧的过程中，化学能转化成了光能，故B符合题意；C.光合作用是利用光能把二氧化碳和水合成有机物并放出氧气，是光能转化成了化学能，故C符合题意；D.食物霉变的过程中，化学能没有转化成光能，故D不符合题意。故选BC。【解析】rm{BC}14、AD【分析】

8.8g二氧化碳中所含C元素的质量=8.8g××100%=2.4g；5.4g水中所含H元素的质量=5.4g××100%=0.6g；生成物8.8g二氧化碳和5.4g水所含C、H元素的质量和=2.4g+0.6g=3g，则3g可燃物中只含C、H两种元素，一定不含氧元素；可燃物中氢元素质量比=×100%=20%；

故选AD．

【解析】【答案】根据可燃物完全燃烧时；其中C元素全部转变为二氧化碳；H元素全部转变成水的燃烧规律，由生成的二氧化碳和水中C、H元素质量和与可燃物质量进行对比，从而确定该物质的组成元素．

15、CD【分析】

由盐酸丙苯醇胺的化学式为C9H14NO；可知：A；它的一个分子中含有20个原子，说法错误，故A错误；

B；它的相对分子质量为：12×9+1×14+14×1+16×1=152；故B错误；

C；盐酸丙苯醇胺中C；H，O元素的原子个数比为：9：14：1：1，故C正确；

D；它是一种化合物；说法正确，故D正确．

故选C；D．

【解析】【答案】A；它一个分子中有9个碳原子、14个氢原子、1个氧原子、1个氮原子；共有25个原子．

B；它的相对分子质量为：各种元素的原子的相对原子质量之和的总和；

C；盐酸丙苯醇胺中C；H，O元素的原子个数比为：各种元素的原子的原子个数之和的比；

D；化合物的概念：由两种或两种以上的元素组成的纯净物．

三、填空题(共7题，共14分)16、溶解2：1＞【分析】【解答】①衣服上沾有油漆却很难用水清洗干净；可用汽油清洗，是因为汽油能溶解油垢；

②电解水的实验中；负极是氢气，正极是氧气，负极和正极产生的气体体积比大约是2：1；

③量取溶质时是仰视读数；读数比实际液体体积小，会造成实际量取的溶质的体积偏大，则使溶质质量分数偏大．

【分析】本题难度不大，掌握溶质质量分数的有关计算、导致溶质质量分数变大的因素（可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小）是正确解答本题的关键．17、后一种；白磷燃烧放出的热量使气体受热膨胀，小气球胀大产生浮力，使得天平不平衡；因为反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变；反应后生成的CO2逸出，使得天平不平衡；镁条燃烧结合了空气中的氧气，使得前后质量不相等；产生蓝色沉淀；4P+5O22P2O5；2Mg+O22MgO【分析】解：rm{(1)}因为白磷刚引燃时；装置内气体受热膨胀将气球胀大，装置受到的浮力增大，所以立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡，而待锥形瓶冷却后，小气球缩小，因此重新放到托盘天平上称量，天平平衡，故结论正确的是后一种；

rm{(2)C}实验说明了质量守恒定律；因为化学反应的过程是反应物的原子重新组合的过程，反应前后原子的种类；数目、质量不变，因此生成物的质量也不会改变；

rm{B}实验中的盐酸和碳酸钠溶液反应产生二氧化碳是气体，会逸出容器，使剩下物质的质量减轻，因此使得天平不平衡；rm{D}实验镁条燃烧会和空气中的氧气反应产生氧化镁；且反应过程中产生白烟，因此使得天平不平衡；

rm{(3)}氢氧化钠和硫酸铜反应产生的氢氧化铜是蓝色沉淀；磷燃烧产生五氧化二磷，反应的方程式为：rm{4P+5O_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠录};}}{;}2P_{2}O_{5}}镁和氧气点燃生成氧化镁，反应的方程式为：rm{2Mg+O_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠录};}}{;}2MgO}

故答案：rm{4P+5O_{2}dfrac{

underline{;{碌茫脠录};}}{;}2P_{2}O_{5}}后一种；白磷燃烧放出的热量使气体受热膨胀，小气球胀大产生浮力，使得天平不平衡；rm{2Mg+O_{2}dfrac{

underline{;{碌茫脠录};}}{;}2MgO}因为反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变；反应后生成的rm{(1)}逸出；使得天平不平衡；镁条燃烧结合了空气中的氧气，使得前后质量不相等；

rm{(2)}产生蓝色沉淀；rm{4P+5O_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠录};}}{;}2P_{2}O_{5}}rm{2Mg+O_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠录};}}{;}2MgO}．

rm{CO_{2}}根据白磷燃烧放热及质量守恒定律的内容结合浮力分析；

rm{(3)}根据质量守恒定律的微观实质分析质量守恒的原因；根据rm{4P+5O_{2}dfrac{

underline{;{碌茫脠录};}}{;}2P_{2}O_{5}}rm{2Mg+O_{2}dfrac{

underline{;{碌茫脠录};}}{;}2MgO}实验减少的物质分析天平不平衡的原因；

rm{(1)}根据氢氧化钠和硫酸铜反应产生氢氧化铜沉淀分析；根据各反应的反应物和生成物写出反应的方程式．

本题考查了质量守恒定律的验证方法的探究，对于有气体参加反应或有气体生成的反应需要在密闭容器中进行，还要能够从微观的角度对质量守恒定律进行解释．rm{(2)}【解析】后一种；白磷燃烧放出的热量使气体受热膨胀，小气球胀大产生浮力，使得天平不平衡；因为反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变；反应后生成的rm{CO_{2}}逸出，使得天平不平衡；镁条燃烧结合了空气中的氧气，使得前后质量不相等；产生蓝色沉淀；rm{4P+5O_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠录};}}{;}2P_{2}O_{5}}rm{2Mg+O_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠录};}}{;}2MgO}rm{4P+5O_{2}dfrac{

underline{;{碌茫脠录};}}{;}2P_{2}O_{5}}18、①③④⑥⑦①②②⑤⑥【分析】【分析】根据纯净物是由一种物质组成的分析；根据空气中含有氮气、氧气等，氧气是由氧分子构成的分析；根据混合物是由多种物质组成的分析；根据金属多种和稀有气体单质是由原子构成的分析解答即可。【解答】根据纯净物是由一种物质组成的，所以属于纯净物的有氧气、冰水共存物、五氧化二磷、水银、干冰；根据空气中含有氮气、氧气等，氧气是由氧分子构成，所以含有氧分子是有液态空气和氧气；根据混合物是由多种物质组成的，所以属于混合物的有液态空气、石灰水溶液；根据金属多种和稀有气体单质是由原子构成的，所以由原子直接构成的物质有水银，故答案：rm{垄脵垄脹垄脺垄脼垄脽}rm{垄脵垄脹垄脺垄脼垄脽}rm{垄脵}rm{垄脷}rm{垄脷垄脻}rm{垄脼}rm{垄脷}rm{垄脷垄脻}【解析】rm{垄脵垄脹垄脺垄脼垄脽}rm{垄脵垄脷}rm{垄脷垄脻}rm{垄脼}19、2HN2S2-MgAl【分析】【分析】本题难度不大，掌握常见化学用语rm{(}原子符号、化学式、离子符号等rm{)}的书写方法是正确解答此类题的关键。原子符号、化学式、离子符号等rm{(}的书写方法是正确解答此类题的关键。rm{)}由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示为多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故【解答】个氢原子表示为：rm{2}空气中含量最多的气体是氮气，化学符号为rm{2H}rm{N_{2}}个电荷时，由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带rm{1}个电荷时，rm{1}要省略rm{.}带两个单位负电荷的硫离子可表示为：rm{S}要省略rm{1}带两个单位负电荷的硫离子可表示为：rm{1}rm{.}镁属于金属单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为rm{S}rm{{,!}^{2-}}故答案为：rm{{,!}^{2-}}rm{Mg}地壳中含量最多的金属元素是铝元素，其元素符号为：rm{Al}rm{Al}rm{2H}rm{N2}【解析】rm{2H}rm{N_{2}}rm{S^{2-;;}Mg}rm{Al}20、略

【分析】解：rm{(1)}不擦干试管外壁的水就直接加热会造成试管破裂；

rm{(2)}取用液体药品时；瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；细口瓶的标签朝外会造液体流出腐蚀标签；

rm{(3)}胶头滴管取用试剂后不能平放或倒置；以防胶头被腐蚀；

故答案为：rm{(1)}造成试管破裂；rm{(2)}标签可能被流出的液体腐蚀；rm{(3)}胶头被腐蚀．

rm{(1)}根据给试管中的药品加热时的注意事项进行分析；

rm{(2)}根据液体药品的取用方法进行分析；

rm{(3)}根据胶头滴管的使用方法进行分析．

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．【解析】造成试管破裂；标签可能被流出的液体腐蚀；胶头被腐蚀21、略

【分析】

（1）①燃烧匙②水槽。

（2）红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的现象是：红磷燃烧，发黄光、放热、产生大量的白烟．故答案为：红磷燃烧，发黄光、放热、产生大量的白烟；红磷+氧气五氧化二磷。

（3）钟罩内红磷燃烧消耗掉氧气，钟罩内气体压强减小，又知氧气约占空气体积大气压就把水压人补充减少的氧气，故填：上升约体积；氧气或O2；五氧化二磷；减小；小于。

（4）实验中当装置内进入水以后，氮气依然能够存在这就说明氮气是不溶于水的也不和水反应，另外在红磷和氧气反应的过程中，氮气没有被消耗，所以氮气不和氧气、红磷反应，可以概括为性质稳定，当然也可以分开叙述，就是不和氧气反应，不支持燃烧等．故填：氮气不活泼；不能与红磷反应；氮气难溶于水。

【解析】【答案】（1）根据常见仪器写出名称；

（2）根据红磷燃烧的产物和现象解答；

（3）钟罩内红磷燃烧消耗掉氧气，钟罩内气体压强减小，又知氧气约占空气体积大气压就把水压人补充减少的氧气；

（4）实验中当装置内进入水以后；氮气依然能够存在这就说明氮气是不溶于水的也不和水反应，另外在红磷和氧气反应的过程中，氮气没有被消耗，所以氮气不和氧气；红磷反应．

22、略

【分析】

由黄曲霉素化学式可知；黄曲霉素是由碳；氢、氧三种元素组成的；1个黄曲霉素分子是由17个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成的，则其一个分子中共有35个原子构成．

故答案为：3；35．

【解析】【答案】根据黄曲霉素化学式的含义进行分析解答即可．

四、推断题(共3题，共27分)23、（1）HONaClS

（2）【分析】【分析】本题考查常见元素在元素周期表中的位置、结构、性质的关系及应用，明确元素的特征是解答本题的关键，并注意元素的性质及化学用语的正确使用来解答即可。【解答】rm{A}的单质是密度最小的气体，故A为rm{H}rm{B}的次外层电子数占电子总数的rm{dfrac{1}{4}}说明rm{B}的次外层应该是第一层，电子总数是rm{8}所以rm{B}为rm{O}元素；rm{C}的阳离子rm{C^{+}}的单质是密度最小的气体，故A为rm{A}rm{H}的次外层电子数占电子总数的rm{B}说明rm{dfrac{1}{4}}的次外层应该是第一层，电子总数是rm{B}所以rm{8}为rm{B}元素；rm{O}的阳离子rm{C}rm{C^{+}}原子多比rm{B}原子多rm{2}个电子，是rm{10}个电子，当然rm{C}原子是rm{11}个电子，故C为rm{Na}元素；rm{D}和rm{C}具有相同的电子层，rm{D^{-}}的离子结构与氩原子结构相同也是rm{18}个电子，所以rm{D}原子是rm{17}个电子，所以rm{D}是rm{Cl}元素；rm{E}和rm{B}具有相同的最外层电子数，也就是最外层是rm{6}个电子，但比rm{B}多一层也就是rm{3}个电子层，rm{E}元素的电子数为rm{16}故E是rm{S}元素。个电子，是rm{B}个电子，当然rm{2}原子是rm{10}个电子，故C为rm{C}元素；rm{11}和rm{Na}具有相同的电子层，rm{D}的离子结构与氩原子结构相同也是rm{C}个电子，所以rm{D^{-}}原子是rm{18}个电子，所以rm{D}是rm{17}元素；rm{D}和rm{Cl}具有相同的最外层电子数，也就是最外层是rm{E}个电子，但比rm{B}多一层也就是rm{6}个电子层，rm{B}元素的电子数为rm{3}故E是rm{E}元素。rm{16}由以上分析可知，rm{S}是氢元素，rm{(1)}由以上分析可知，rm{A}是氢元素，rm{B}是氧元素，rm{C}是钠元素，rm{D}是氯元素，rm{E}是硫元素；故答案为：是氧元素，rm{(1)}是钠元素，rm{A}是氯元素，rm{B}是硫元素；故答案为：rm{C}rm{D}rm{E}rm{H}rm{O}rm{Na}是氯元素，氯原子的最外层有rm{Cl}个电子，在化学反应中易得到一个电子而形成氯离子rm{S}氯离子的核内质子数为rm{(2)D}核外电子排布情况为：rm{7}rm{隆陋隆陋Cl^{-}}rm{17}即故答案为：rm{2}【解析】rm{(1)H}rm{O}rm{Na}rm{Cl}rm{S}rm{(2)}24、rm{(1)}氮气的密度为rm{1.2506g/L}氮气能与镁发生反应

rm{(2)}铜rm{+}氧气rm{xrightarrow[]{?}}氧化铜【分析】【分析】rm{(1)}根据物理性质和化学性质的概念进行分析；rm{(2)}根据文字表达式的书写进行分析。【解答】rm{(1)}物质不需要经过化学变化就能表现出来的性质叫物理性质，如物质的颜色、状态、气味、硬度、密度等，所以氮气的物理性质有氮气的密度为rm{1.2506g/L}物质经过化学变化表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、氧化性等，所以氮气的化学性质有氮气能与镁发生反应；故填：氮气的密度为rm{1.2506g/L}氮气能与镁发生反应。rm{(2)}铜和氧气在加热条件下生成氧化铜，文字表达式为：铜rm{+}氧气rm{xrightarrow[]{?}}氧化铜；故填：铜rm{+}氧气rm{xrightarrow[]{?}}氧化铜。【解析】rm{(1)}氮气的密度为rm{1.2506g/L}氮气能与镁发生反应rm{(2)}铜rm{+}氧气rm{xrightarrow[]{?}}氧化铜25、化合反应FeH2+CuOCu+H2O稀硫酸过量Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+CuSO4=FeSO4+Cu【分析】解：（1）红色物质是铜和氧化铁；A为金属单质，则A为铜；铜在加热的条件下生成氧化铜，则B为氧化铜，该反应由两种物质生成一种物质，反应类型为化合反应。

（2）B与过量稀硫酸反应；即氧化铜与稀硫酸反应，生成硫酸铜和水；稀硫酸过量，则X溶液中有两种溶质，即生成的硫酸铜和过量的稀硫酸。根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。由硫酸铜和稀硫酸与金属C反应生成铜；浅绿色的亚铁离子的溶液和无色气体可知，金属C能把Cu置换出来，并能与酸产生氢气，同时生成亚铁离子，固金属C为铁，C的化学式是：Fe；浅绿色的溶液为硫酸亚铁，无色气体是氢气。则E与B在加热条件下反应，即氢气与氧化铜在加热条件下反应，无色气体E是氢气，由金属铁与稀硫酸反应产生的，稀硫酸是过程②中加入过量导致的。

（3）由上述分析可知，化学方程式为：H2+CuOCu+H2O。

（4）由上述分析可知；转化中产生无色气体E的原因是稀硫酸过量；

（5）③中的化学反应是铁与过量的稀硫酸反应产生氢气；铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁；则化学方程式为：

①Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、②Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

故答案为：（1）化合反应；（2）Fe；（3）H2+CuOCu+H2O；（4）稀硫酸过量；（5）①Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、②Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。

可根据物质或离子的颜色初步推断物质的成分；通过关键词，如“单质”；“过量”，来判断物质的组成或溶液中溶质的组成。

本题主要考查了反应的基本