2025年湘师大新版八年级化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年湘师大新版八年级化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、只用一种试剂来鉴别KOH、Ba（OH）2、稀H2SO4；三种无色溶液，这种试剂可选用（）

A.碳酸钠溶液。

B.氯化钠溶液。

C.无色酚酞试液。

D.紫色石蕊试液。

2、检验集气瓶中是否充满氧气的方法是（）

A.将带火星的木条伸入瓶内。

B.将燃着的木条伸入瓶内。

C.加入澄清的石灰水。

D.将带火星的木条置于集气瓶口处。

3、关于空气与呼吸排出的气体的叙述正确的是rm{(}rm{)}A.空气与呼出的气体都是无色的气体，其成分完全相同B.减少吸入空气中的氧气便转化为呼出的气体C.呼出的气体与空气相比，氧气有明显的减少，二氧化碳和水蒸气则有明显的增加D.吸入的空气中只有氧气，呼出的气体中只有二氧化碳和水蒸气4、能使澄清的石灰水变浑浊的气体是A.氧气B.水蒸气C.氮气D.二氧化碳5、下列应用的原理用化学方程式表示正确的是rm{(}rm{)}A.用适量的稀盐酸除铁锈：rm{Fe_{2}O_{3}+6HCl篓T2FeCl_{2}+3H_{2}O}B.用一氧化碳作燃料：rm{CO+O_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠录};}}{;}CO0O_{2}}C.用二氧化碳制碳酸饮料：rm{CO+O_{2}dfrac{

underline{;{碌茫脠录};}}{;}CO0O_{2}}D.用双氧水制取氧气：rm{CO_{2}+H_{2}O篓TH_{2}CO_{3}}rm{2H_{2}O_{2}篓T2H_{2}O+O_{2}}6、如图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程rm{.}下列说法不正确的是rm{(}rm{)}

A.图中单质的化学式为rm{N_{2}}B.该反应使有毒气体转化为无毒气体C.反应物都属于氧化物D.反应中原子、分子个数都不变7、3月22日是“世界水日”为响应习近平总书记提出的“绿水青山就是金山银山”的号召，浙江省政府召开了全省劣V（五）类水剿灭战誓师大会。下列说法正确的是（）A.大量使用农药、化肥，不会造成水体污染B.随意丢弃废电池易造成水土污染C.水是生命之源，保护水资源不需要节约用水D.生活污水不能排放到河中，但可以直接用于农田的灌溉8、NO2的读法是（）A.一氧化二氮B.二氧化氮C.氮化氧D.一氮化二氧评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)9、锂电池具有质量轻、电量大等优点．锂电池内的某个反应可表示为Li+MnO2=LiMnO2．下列关于该反应的说法中；正确的是（）

A.反应中MnO2是催化剂。

B.反应前后Mn元素的化合价发生了改变。

C.该反应为化合反应。

D.生成物LiMnO2为氧化物。

10、点燃氢气与氧气的混合气体rm{10}克，充分反应后冷却至室温，剩余rm{1}克气体，则原混合气体中氢气与氧气的质量比为()A.rm{1隆脙1}B.rm{1隆脙4}C.rm{1隆脙5}D.rm{1隆脙9}11、下列关于分子、原子的说法正确的是()A.分子可以再分B.原子中原子核和质子都带正电C.原子不能直接构成物质D.分子不能由同种原子构成12、下列实验现象叙述错误的是rm{(}rm{)}A.碳在空气中燃烧，发出白光，放热B.硫酸钠和盐酸反应产生大量气泡C.硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，放热D.胆矾溶于水后，向液体中滴加氢氧化钠溶液会产生蓝色絮状沉淀13、将一定量的乙醇（C2H5OH）和O2放入一密闭容器中引燃；测得反应前后各物质的质量如表：

。物质乙醇氧气水二氧化碳一氧化碳反应前的质量/g46X000反应后的质量/g00Y4428下列判断错误的是（）A.表中Y的值为55B.在该反应中，生成水和二氧化碳的分子个数比为3：2C.该反应是氧化反应D.若起始时氧气的质量为96g，则无CO生成14、下列表示水分子的图示为（）

A.

B.

C.

D.

15、向AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2混合液中；加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸，有气体生成，则下列叙述正确的是（）

A.滤渣一定含有Ag．Fe．Cu

B.滤渣一定含有Ag和铁；可能含有Cu

C.滤液一定含有Zn（NO3）2．Fe（NO3）2，一定没有AgNO3、Cu（NO3）2

D.滤液一定含有Fe（NO3）2，可能Zn（NO3）2．一定没有AgNO3、Cu（NO3）2

评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)16、据中央电视台报道；中国的探月一期工程已经圆满完成，探月二期工程全面启动．探月一期工程发射的“嫦娥一号”，其主要任务之一是探测月球上的氦（He-3），该原子核内的质子数为2，中子数为1，每一百吨氦（He-3）核聚变所释放的能量相当于目前人类一年消耗的能量．

（1）氦（He-3）元素的原子结构示意图为如图的____（填序号），发现氦（He-3）可以解决的问题是____．

（2）“嫦娥一号”使用的燃料是液氢，助燃剂液氧从淡蓝色液体变成无色气体发生了____变化（选“物理”或“化学”），液氢作燃料除燃烧时产生较大的推动力外，另一个优点是____，该反应的文字表达式是____．

（3）元素在自然界中分布并不均匀，如：非洲多金矿、澳大利亚多铁矿、中国富产钨矿等．从整个地壳中元素含量的多少来分析，最丰富的金属元素是____（填元素名称）．

17、1998年中国十大科技成果之一是合成氮化镓纳米材料．已知镓（Ga）的原子结构示意图如图甲所示；请回答下列有关问题：

（1）在镓原子结构示意图中，X的值为____．

（2）镓元素的化学性质与图中哪种元素的化学性质最相似____（在A、B、C中选择）．18、碘是紫黑色晶体；可以溶解在酒精里，形成碘酒，是一种常用的消毒剂．碘也可以溶解在汽油中，形成紫红色溶液．

（1）碘的汽油溶液中，溶质是____，溶剂是____．

（2）甲；乙、丙三个同学分别画出下面的示意图；表示溶液中碘分子的分布（汽油分子没有画出）．

①假设乙同学的示意图符合事实，应该观察到的现象是____．

②根据所学知识和题意分析____（填甲；乙、丙）的示意图符合事实．

19、某化学小组围绕燃烧与灭火的主题开展了相关活动．请你参与完成：

【知识回忆】可燃物燃烧的必备条件是____、____、____；

【交流讨论】

（1）改进后的装置（如图二）与图一相比，其优点是____．

（2）将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中，使试管罩住白磷（如图三所示），结果观察到了“水火相容”的奇观，则大试管所装气体可能是____．20、配平下列化学方程式：

rm{(1)}______rm{Fe_{2}O_{3}+}______rm{COdfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{-}}{;}}______rm{COdfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{

-}}{;}}______rm{Fe+}

rm{CO_{2}}______rm{(2)}______rm{O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}}______rm{C_{2}H_{5}OH+}______rm{O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{

-}}{;}}rm{CO_{2}+}21、在“质量守恒定律”的课堂教学中，教师引导学生进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究rm{.}下图中实验装置和选用药品均为教材图示，现分别以rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}表示：

A、rm{B}rm{C}rm{D}四个实验分别由甲；乙、丙、丁四个组的同学来完成；他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察．

rm{(1)A}实验：白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡，结论是质量不守恒rm{.}等锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡，结论是质量守恒rm{.}你认为结论正确的是______rm{(}填“前一种”或“后一种”rm{)}而导致另一种结论错误的原因是______．

rm{(2)}丙组同学认为rm{C}实验说明了质量守恒rm{.}请你从原子的角度说明守恒的原因：______

rm{.}乙、丁两组同学得到的错误结论是“rm{B}rm{D}两个实验说明质量不守恒”rm{.}教师引导学生分析了rm{B}rm{D}两个实验的原因rm{.}你认为rm{B}实验不平衡的原因是______；rm{D}实验不平衡的原因是______．

rm{(3)}证明rm{C}实验中发生化学反应的实验现象是______；写出rm{A}rm{D}实验中涉及到反应化学方程式：______、______．22、铀rm{235}是制造原子弹的一种原料。这种铀原子的相对原子质量为rm{235}核电荷数为rm{92}其核内中子数为_____，核外电子数为______。23、2016年1月29日《科技日报》报道：科学家首次将从空气捕获的二氧化碳用氢气将其转化为甲醇；同时有水生成。该研究即可除去大气中的温室气体二氧化碳，生成的甲醇还能作为汽油的替代燃料。二氧化碳转化成甲醇的过程中，一个关键的因素是找到合适的均相催化剂。二氧化碳转化成甲醇的微观示意图，如图所示。

（1）反应中的化合物有______种；其中属于氧化物的是______（写出化学式）。

请写出这一反应的化学方程式______。

（2）请写出甲醇完全燃烧的化学方程式______。

（3）下列关于催化剂的说法正确的是______。（用序号作答）

①能改变化学反应的速率；自身的质量不变；②反应过程中，自身的性质不变；

③反应过程中，自身的化学性质不变；④能加快化学反应的速率，自身的质量不变。24、氮元素和氧元素可以组成很多物质，如氧气、氮气、硝酸（HNO3）等。

（1）氧气和氮气在化学性质上有很大不同；是因为构成它们的______不同。

（2）氧元素和氮元素的最根本区别是______不同。

A．元素符号B．原子中的中子数C．原子中的质子数D．相对原子质量。

（3）氮元素的化合价有-3，+1，+2，+3，+4，+5价等，则+5价的氮元素与氧元素形成化合物的化学式为______。评卷人得分四、推断题(共3题，共15分)25、如图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中甲、乙为单质，rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}为化合物，且rm{A}与rm{B}的组成元素相同，rm{C}与rm{D}的组成元素也相同rm{.}其中“rm{隆煤}”表示能生成这种物质，其余反应条件、部分反应物已略去rm{.}试推断：

rm{(1)}写出乙的化学式：乙______；

rm{(2)}写出下列化学方程式：

rm{A隆煤B+}甲：______；反应类型为：______．

rm{(3)C}和rm{D}化学性质不同的围微观解释是：______．26、有rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}四种物质，rm{A}是无色无气味的气体，rm{B}在rm{A}中可以剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，且生成有刺激性气味的气体rm{C}将燃烧的木条伸入无色无味的rm{D}中，木条熄灭，向rm{D}中加澄清石灰水并振荡；石灰水变浑浊．

rm{(1)}由此可以推断：rm{A}是______；rm{B}是______；rm{C}是______；rm{D}是______．

rm{(2)}写出rm{B}在rm{A}中燃烧的文字表达式：______，属______反应rm{(}填“化合”或“分解”rm{)}27、A；B，C，D，E为初中化学常见的物质，其中A，C为金属单质，E为非金属单质，如图是它们之间的相互转化关系。

请回答：

（1）反应①的基本反应类型是______；

（2）C的化学式为______；

（3）写出物质E和B在加热条件下反应的化学方程式______；

（4）如图转化中产生无色气体E的原因是______；

（5）写出反应③中发生反应的化学方程式：①______；

②______。评卷人得分五、计算题(共4题，共20分)28、小宇用配制的10%的CuSO4溶液测定一瓶NaOH溶液中溶质的质量分数．

（1）下图是配制CuSO4溶液的操作过程，正确的顺序是______（填序号）．

（2）取NaOH溶液25g，向其中加入10%的CuSO4溶液40g时恰好完全反应．计算NaOH溶液中溶质的质量分数．29、将氯酸钾与二氧化锰的固体混合物15.5克装入大试管加热；完全反应后固体剩余物的质量为10.7克。求：

（1）二氧化锰是由______种元素组成；两元素质量比______。

（2）根据______定律；生成氧气的质量为______；

（3）求混合物中氯酸钾的质量？

（4）求固体混合物中氯酸钾的质量分数？30、在燃烧匙中放入足量的白磷；用如图所示装置来测量空气中氧气含量。集气瓶容积为600mL，集气瓶内水的体积为100mL，实验开始前量筒中的水体积为200mL，实验结束后量简中水的体积为100mL。

（1）根据实验结果；测得集气瓶内原有氧气体积是______mL。

其质量为______克；（已知氧气密度为1.4g/L）

（2）若有0.124克的白磷充分燃烧；至少需要氧气多少克？

（3）上述实验中；若燃烧匙中放入0.124克的白磷是否足够？

说明理由______。31、化学兴趣小组的同学对蜡烛（主要成分是石蜡）及其燃烧进行了如下探究．

（1）甲同学取一支蜡烛；用小刀切下一小块，把它放入水中，蜡烛浮在水面上．结论：石蜡的密度比水______．

（2）乙同学点燃蜡烛；观察到火焰分为______三层．把一根火柴梗放在火焰中约1秒后取出可以看到火柴梗的______处最先碳化．结论：蜡烛火焰的______温度最高．

（3）对“高低不同的燃着的蜡烛罩上烧杯后谁先熄灭？”这一问题；丙；丁两同学有不同的认识：丙同学认为高的蜡烛先熄灭，丁同学认为低的蜡烛先熄灭，谁也说服不了谁，于是他们设计了如图所示的实验来验证自己的猜想．

①实验中将两支燃着的蜡烛罩上茶杯；最终都熄灭了．原因是______；

②丙同学认为高的蜡烛先熄灭；理由是______

丁同学认为低的蜡烛先熄灭；理由是______．

③本实验条件下；甲同学的猜想被证明是正确的，同时还观察到茶杯内壁变黑．由此我们可以得到启发：从着火燃烧的高楼房间中逃离，正确的方法是______．

A．用毛巾捂住鼻子B．成站立姿势跑出C．沿墙角迅速爬向房间外D．打开窗户跳出．

参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、A【分析】

A；氢氧化钾与碳酸钠不反应；氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀，稀硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，三种物质中分别加入碳酸钠溶液会出现三种不同现象，所以符合题意．

B；氯化钠溶液与上述三种物质均不反应；加入后现象相同，所以不符合题意．

C、KOH、Ba（OH）2都能使无色酚酞试液变红色；二者无法区分，所以不符合题意．

D、KOH、Ba（OH）2都能使紫色石蕊试液变蓝色；二者无法区分，所以不符合题意．

故选A．

【解析】【答案】A；根据碳酸钠与氢氧化钡及稀硫酸反应的性质判断．

B；根据氯化钠与上述三种物质都不反应判断．

C、根据KOH、Ba（OH）2都能使无色酚酞试液变红色判断．

D、根据KOH、Ba（OH）2都能使紫色石蕊试液变蓝色判断．

2、D【分析】

A；检验集气瓶中是否充满氧气；要将带火星的木条放到集气瓶口，故A错；

B；氧气具有助燃性；能使带火星的木条复燃，所以应该用带火星额木条验满，故B错；

C；澄清石灰水是验证气体是否是二氧化碳的；不能用来检验氧气，故C错；

D；氧气具有助燃性；能使带火星的木条复燃，所以应该用带火星木条验满，是否收集满必须放在集气瓶口，故D正确．

故选D．

【解析】【答案】根据氧气具有助燃性来考虑用带火星的木条检验是否收集满．

3、C【分析】解：rm{A}因为呼吸过程中发生气体交换；吸收掉一部分氧气生成一定量二氧化碳，故此选项错误。

B；因为呼吸时发生了气体交换；气体中不但氧气量减小，而且会使二氧化碳含量增加，故此答案错误。

C；发生气体交换时空气中氧气量减小二氧化碳及水蒸气均变大；故此选项正确。

D；吸入的气体与空气成分相同；故此选项错误。

故选：rm{C}

人体呼吸作用的过程是：吸入空气后氧气被人体吸收并发生气体交换生成二氧化碳．

此题是对呼吸前后气体成分的分析考查，只要抓住呼吸过程的实质也就抓住了解题的关键．【解析】rm{C}4、D【分析】略【解析】rm{D}5、C【分析】解：rm{A}铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，正确的化学方程式是：rm{Fe_{2}O_{3}+6HCl篓T2FeCl_{3}+3H_{2}O.}

B、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为rm{2CO+O_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠录};}}{;}2CO_{2}}．

C；该化学方程式书写完全正确．

D、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，正确的化学方程式为：rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉.}

故选：rm{2CO+O_{2}dfrac{

underline{;{碌茫脠录};}}{;}2CO_{2}}．

根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉.}和rm{C}的标注是否正确．

本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．rm{隆眉}【解析】rm{C}6、D【分析】解：由反应的微观过程可知，该反应是一氧化碳和一氧化氮在一定条件下反应生成了二氧化碳和氮气rm{.}反应的化学方程式是：rm{2CO+2NOdfrac{{脪禄露篓脤玫录镁}}{underline{}}N_{2}+2CO_{2}}．

A、由上述化学方程式可知，图中单质的化学式为rm{2CO+2NOdfrac{{脪禄露篓脤玫录镁}}{underline

{}}N_{2}+2CO_{2}}故A说法正确；

B；由上述化学方程式可知；该反应是一氧化碳和一氧化氮在一定条件下反应生成了二氧化碳和氮气，使有害气体转化为无害气体，故B说法正确；

C、反应前的rm{N_{2}}rm{CO}都是含有两种元素且其中一种是氧元素的化合物，故都属于氧化物rm{NO}故C说法正确；

D、由化学方程式可知该反应的前后：原子个数反应前后没有变化，而分子的个数由rm{.}变到rm{4}故D说法错误．

故选：rm{3}．

由反应的微观过程图，治理汽车尾气所涉及的反应由rm{D}个rm{2}分子与rm{CO}个rm{2}分子发生反应，生成rm{NO}个rm{2}分子和rm{CO_{2}}个rm{1}分子，则该反应的化学方程式可表示为rm{2CO+2NOdfrac{{脪禄露篓脤玫录镁}}{underline{}}N_{2}+2CO_{2}.}根据化学方程式的意义分析回答有关的问题．

根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，是解答本题的基本方法．rm{N_{2}}【解析】rm{D}7、B【分析】解：A．大量使用农药；化肥；会造成水体污染，说法错误；

B．电池中含有重金属离子；随意丢弃废电池易造成水土污染，说法正确；

C．水是生命之源；保护水资源需要节约用水，说法错误；

D．生活污水中含有有害物质；不能直接用于农田灌溉，说法错误。

故选：B。

根据造成水体污染的原因以及防治水体污染的措施来分析解答。

了解水污染现状，增强保护水资源的意识，学会节约用水和防治水污染的方法，是化学学习的重点，也是化学考查的热点。【解析】B8、B【分析】解：氧化物化学式的读法一般是从右到左，不是一的数字一般读出来，NO2读作二氧化氮。

故选：B。

该题是考查氧化物化学式的读法；一般是从右到左，不是一的数字一般读出来．

该题虽然简单，但是有的同学可能读作二氧化一氮，一定要注意．【解析】B二、多选题(共7题，共14分)9、BC【分析】

A、催化剂能改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质不变．而题中的电池的反应中MnO2最终参与了反应；所以不是催化剂，故选项错误．

B、在二氧化锰中锰显+4价，在LiMnO2中锰为+3价；所以正确．

C；化合反应是指由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应；该反应符合化合反应的定义和特点，属于化合反应，所以正确．

D、在氧化物中只含有两种元素，LiMnO2中有三种元素；应是含氧化合物，但不是氧化物，所以错误．

故选BC．

【解析】【答案】A；根据催化剂在化学反应中质量不变的原则来判断．

B；根据根据化合物中元素化合价的代数和为0计算反应前后锰元素的化合价；然后判断．

C；根据化合反应的定义判断．

D；根据氧化物的概念判断．

10、BD【分析】【分析】在解此类题时，首先根据题中的条件列出关系式，解出题中需要的量，然后结合题意在进一步解答。根据题意在分析已知量和未知量之间的质量关系时，要注意找出隐蔽的条件，对于该题已知生成物的质量，根据化学方程式可求出反应物的质量。【解答】充分反应后还剩余rm{1g}气体，由质量守恒定律可知生成水的质量：rm{10g-1g=9g}

设参加反应反应的氢气和氧气的质量分别为rm{x}rm{y}rm{2{H}_{2}+{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}2{H}_{2}O}rm{2{H}_{2}+{O}_{2}

overset{碌茫脠录}{=}2{H}_{2}O}rm{4}rm{32}rm{36}rm{x}rm{y}rm{dfrac{4}{x}=dfrac{32}{y}=dfrac{36}{9g}}rm{9g}rm{dfrac{4}{x}=dfrac{32}{y}=

dfrac{36}{9g}}若剩余的气体为氢气，则原混合气体中的氢气质量为rm{x=1g}氧气质量为rm{y=8g}rm{2g}rm{8g}则原混合气体中氢气与氧气的质量比为rm{2g}rm{8g=1}rm{4}若剩余的气体为氧气，则原混合气体中的氢气质量为rm{2g}氧气质量为rm{8g=1}则原混合气体中氢气与氧气的质量比为rm{4}rm{1g}rm{9g}故选BD。rm{1g}【解析】rm{BD}11、AB【分析】略【解析】rm{AB}12、AB【分析】解：rm{A}碳在空气中燃烧；只能烧至红热，不会发出白光，故选项说法错误．

B；硫酸钠和盐酸反应交换成分没有沉淀、气体或水生成；不能发生复分解反应，无明显变化，故选项说法错误．

C；硫在空气中燃烧；发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，放热，故选项说法正确．

D；胆矾溶于水后；向液体中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，氢氧化钠溶液加入硫酸铜溶液中产生蓝色沉淀，故选项说法正确．

故选：rm{AB}．

A；根据碳在空气中燃烧的现象进行分析判断．

B；根据盐的化学性质；进行分析判断．

C；根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断．

D；根据碱的化学性质；进行分析判断．

本题难度不大，掌握盐的化学性质、碱的化学性质、常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．【解析】rm{AB}13、AB【分析】解：A、Y=46g×÷=54g；该选项说法不正确；

B、在该反应中，生成水和二氧化碳的分子个数比为：=3：1；该选项说法不正确；

C；酒精和氧气反应是氧化反应；该选项说法正确；

D；酒精完全燃烧生成水和二氧化碳的化学方程式及其质量关系为：

C2H5OH+3O22CO2+3H2O；

4696

由以上质量关系可知；酒精完全燃烧，和氧气的质量比是46：96，即若起始时氧气的质量为96g，则无CO生成，该选项说法正确。

故选：AB。

化学反应遵循质量守恒定律；即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类；总个数不变。

化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。【解析】AB14、BD【分析】

一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的；观察微观粒子的模型，B和D都符合，故选BD．

【解析】【答案】根据水分子的构成进行分析；一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，据此解答．

15、AC【分析】

由题意可知：由于向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中有铁粉，即所加的铁粉过量，那说明原混合溶液中的银和铜全部被置换出来，则滤渣一定含有Ag．Fe．Cu，滤液中肯定没有AgNO3、Cu（NO3）2；因为铁和AgNO3、Cu（NO3）2反应时生成的是Fe（NO3）2，所以滤液肯定中有Fe（NO3）2；又因为铁不能从Zn（NO3）2溶液中置换出锌，所以滤液中肯定含有Zn（NO3）2．由此可知：

A；滤渣一定含有Ag．Fe．Cu；故A正确；

B；由于铁有剩余；滤渣中一定有铜，故B错误；

C、滤液一定含有Zn（NO3）2．Fe（NO3）2，一定没有AgNO3、Cu（NO3）2；故C正确；

D、由于铁不能从Zn（NO3）2溶液中置换出锌，所以滤液中肯定含有Zn（NO3）2．故D错误．

故选AC．

【解析】【答案】根据金属活动性顺序分析．四种金属的活动性大小是：锌＞铁＞铜＞银，向含有AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉；铁粉会首先置换硝酸银中的银，待硝酸银完全反应后继续与硝酸铜发生反应，而不能与硝酸锌发生反应；过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣金属中含有铁，即加入的铁粉过量．

三、填空题(共9题，共18分)16、略

【分析】

（1）氦（He-3）元素的原子中质子数为2；在原子中，质子数=核外电子数，所以第一层上排布两个电子，故原子结构示意图为如图的④，因为每一百吨氦（He-3）核聚变所释放的能量相当于目前人类一年消耗的能量，所以发现氦（He-3）可以解决的问题是能源问题．

（2）液氧从淡蓝色液体变成无色气体只是状态发生了变化，没有产生新物质，属于物理变化，液氢作燃料生成物是水，燃烧产生的热量高，因此除燃烧时产生较大的推动力外，另一个优点是产物是水，无污染，该反应的文字表达式是氢气+氧气水．

（3）地壳中元素含量最丰富的金属元素是铝元素。

故答案为：（1）④能源问题．

（2）物理产物是水，无污染，氢气+氧气水．

（3）铝元素。

【解析】【答案】（1）根据原子结构示意图的特点解答．

（2）根据物理变化与化学变化的本质区别以及氢气燃烧的优点解答。

（3）根据地壳中各元素含量解答．

17、略

【分析】

（1）原子中；因为核外电子数=核内质子数，所以可求x的值为31；

（2）元素的化学性质与最外层电子数有关；所以最外层电子数相同的元素化学性质相似；镓（Ga）元素与B元素最外层电子数相同，所以镓（Ga）元素与B元素的化学性质相似；

故答案为：（1）x=31；（2）B；

【解析】【答案】（1）原子中；因为核外电子数=核内质子数，所以可求x的值；

（2）元素的化学性质与最外层电子数有关；所以最外层电子数相同的元素化学性质相似；镓（Ga）元素与B元素最外层电子数相同，所以镓（Ga）元素与B元素的化学性质相似；

18、略

【分析】

（1）固体溶于液体时；固体是溶质，液体时溶剂；

（2）①由图示可知下部碘分子多；因为碘溶于汽油呈现紫红色，所以烧杯底部的颜色较深；

②由于溶液是均一稳定的；所以甲正确．

故答案为：（1）碘；汽油；（2）①烧杯底部的颜色较深；②甲．

【解析】【答案】（1）根据溶质和溶剂的判断方法考虑；（2）①根据图示考虑含有碘分子的多少考虑；②根据溶液的特点考虑。

19、可燃物与氧气（空气）接触温度达到可燃物的着火点减少污染（环保）氧气（空气）【分析】【解答】解：【知识回忆】物质发生燃烧需要同时满足：是可燃物；与氧气或空气接触、温度达到着火点；

故答案为：可燃物；与氧气（空气）接触、温度达到可燃物的着火点；

[交流讨论]（1）图二中磷放入密闭的试管中；可以防止燃烧后生成的五氧化二磷污染环境，而图一的燃烧产生直接排入空气；

故答案为：减少污染（环保）；

（2）试管内应为空气或氧气；以满足磷燃烧所需要的氧气；

故答案为：氧气（空气）．

【分析】[知识回忆]燃烧需要同时满足三个条件才能发生：一是物质具有可燃性；二是可燃物与氧气接触，三是可燃物的温度达到着火点；

[交流讨论]（1）对比图一；图二；图二把磷放入密闭的试管中进行实验，可以防止生成的五氧化二磷造成空气污染；

（2）白磷的温度达到了着火点而没能和氧气接触，燃烧需要氧气支持，试管内应提供燃烧需要的氧气．20、略

【分析】解：rm{(1)}本题可从得失氧的角度配平，一个rm{CO}分子反应中得到一个氧原子变为二氧化碳分子，由于一个rm{Fe_{2}O_{3}}分子中氧原子的数目为rm{3}个，所以rm{CO}与rm{CO_{2}}前面的化学计量数都为rm{3}最后配平其它元素的原子，rm{Fe_{2}O_{3}}rm{Fe}前面的化学计量数分别为rm{1}rm{2}．

rm{(2)}本题可利用“定一法”进行配平，把rm{C_{2}H_{5}OH}的化学计量数定为rm{1}则rm{O_{2}}rm{CO_{2}}rm{H_{2}O}前面的化学计量数分别为：rm{3}rm{2}rm{3}．

故答案为：rm{(1)1}rm{3}rm{2}rm{3}rm{(2)1}rm{3}rm{2}rm{3}．

根据质量守恒定律：反应前后各原子的数目不变，选择相应的配平方法rm{(}最小公倍数法、定一法等rm{)}进行配平即可；配平时要注意化学计量数必须加在化学式的前面；配平过程中不能改变化学式中的下标；配平后化学计量数必须为整数．

本题难度不大，配平时化学计量数必须加在化学式的前面，配平过程中不能改变化学式中的下标；配平后化学计量数必须为整数，配平过程中若出现分数，必须把分数去分母转化为整数．【解析】rm{1}rm{3}rm{2}rm{3}rm{1}rm{3}rm{2}rm{3}21、后一种；白磷燃烧放出的热量使气体受热膨胀，小气球胀大产生浮力，使得天平不平衡；因为反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变；反应后生成的CO2逸出，使得天平不平衡；镁条燃烧结合了空气中的氧气，使得前后质量不相等；产生蓝色沉淀；4P+5O22P2O5；2Mg+O22MgO【分析】解：rm{(1)}因为白磷刚引燃时；装置内气体受热膨胀将气球胀大，装置受到的浮力增大，所以立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡，而待锥形瓶冷却后，小气球缩小，因此重新放到托盘天平上称量，天平平衡，故结论正确的是后一种；

rm{(2)C}实验说明了质量守恒定律；因为化学反应的过程是反应物的原子重新组合的过程，反应前后原子的种类；数目、质量不变，因此生成物的质量也不会改变；

rm{B}实验中的盐酸和碳酸钠溶液反应产生二氧化碳是气体，会逸出容器，使剩下物质的质量减轻，因此使得天平不平衡；rm{D}实验镁条燃烧会和空气中的氧气反应产生氧化镁；且反应过程中产生白烟，因此使得天平不平衡；

rm{(3)}氢氧化钠和硫酸铜反应产生的氢氧化铜是蓝色沉淀；磷燃烧产生五氧化二磷，反应的方程式为：rm{4P+5O_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠录};}}{;}2P_{2}O_{5}}镁和氧气点燃生成氧化镁，反应的方程式为：rm{2Mg+O_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠录};}}{;}2MgO}

故答案：rm{4P+5O_{2}dfrac{

underline{;{碌茫脠录};}}{;}2P_{2}O_{5}}后一种；白磷燃烧放出的热量使气体受热膨胀，小气球胀大产生浮力，使得天平不平衡；rm{2Mg+O_{2}dfrac{

underline{;{碌茫脠录};}}{;}2MgO}因为反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变；反应后生成的rm{(1)}逸出；使得天平不平衡；镁条燃烧结合了空气中的氧气，使得前后质量不相等；

rm{(2)}产生蓝色沉淀；rm{4P+5O_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠录};}}{;}2P_{2}O_{5}}rm{2Mg+O_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠录};}}{;}2MgO}．

rm{CO_{2}}根据白磷燃烧放热及质量守恒定律的内容结合浮力分析；

rm{(3)}根据质量守恒定律的微观实质分析质量守恒的原因；根据rm{4P+5O_{2}dfrac{

underline{;{碌茫脠录};}}{;}2P_{2}O_{5}}rm{2Mg+O_{2}dfrac{

underline{;{碌茫脠录};}}{;}2MgO}实验减少的物质分析天平不平衡的原因；

rm{(1)}根据氢氧化钠和硫酸铜反应产生氢氧化铜沉淀分析；根据各反应的反应物和生成物写出反应的方程式．

本题考查了质量守恒定律的验证方法的探究，对于有气体参加反应或有气体生成的反应需要在密闭容器中进行，还要能够从微观的角度对质量守恒定律进行解释．rm{(2)}【解析】后一种；白磷燃烧放出的热量使气体受热膨胀，小气球胀大产生浮力，使得天平不平衡；因为反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变；反应后生成的rm{CO_{2}}逸出，使得天平不平衡；镁条燃烧结合了空气中的氧气，使得前后质量不相等；产生蓝色沉淀；rm{4P+5O_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠录};}}{;}2P_{2}O_{5}}rm{2Mg+O_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠录};}}{;}2MgO}rm{4P+5O_{2}dfrac{

underline{;{碌茫脠录};}}{;}2P_{2}O_{5}}22、14392【分析】【分析】本题考查原子结构的理解，原子中，核内质子数rm{=}核外电子数rm{=}核电荷数，相对原子质量rm{=}质子数rm{+}中子数。【解答】核内质子数rm{=}核外电子数rm{=}核电荷数，核电荷数为rm{92}所以核外电子数rm{=92}所以核外电子数rm{92}相对原子质量rm{=92}质子数rm{=}中子数，rm{+}所以中子数相对原子质量为rm{235}所以中子数rm{=235-92=143}rm{235}rm{=235-92=143}故填：rm{143}rm{92}【解析】rm{143}rm{92}23、3CO2、H2OCO2+3H2CH3OH+H2O2CH3OH+3O22CO2+4H2O①③【分析】解：（1）观察微观示意图可知反应物是氢气和二氧化碳，生成物是甲醇和水，因此反应的方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O；由微粒的构成可知，反应中的化合物有3种，其中属于氧化物的是二氧化碳和水，化学式分别是：CO2、H2O。

（2）甲醇燃烧生成了二氧化碳和水，反应的化学方程式是：2CH3OH+3O22CO2+4H2O；

（3）由催化剂的特征可知：

①能改变化学反应的速率；自身的质量不变，说法正确；

②反应过程中；自身的化学性质不变，说法错误；

③反应过程中；自身的化学性质不变，说法正确；

④能改变化学反应的速率；不一定是加快，自身的质量不变，说法错误。

故答为：（1）3，CO2、H2O；CO2+3H2CH3OH+H2O；（2）2CH3OH+3O22CO2+4H2O

（3）①③。

（1）根据微观粒子的特点写出反应的方程式；然后结合有机物的特点判断物质的属类。

（2）甲醇燃烧生成了二氧化碳和水；据此写出反应的化学方程式；

（3）根据催化剂的特点分析有关的说法。

本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。【解析】3CO2、H2OCO2+3H2CH3OH+H2O2CH3OH+3O22CO2+4H2O①③24、分子种类质子数N2O5【分析】解：（1）氧气和氮气的化学性质不同；是因为构成它们的分子种类不同；故填：分子种类；

（2）氧元素和氮元素的最根本区别是质子数不同。故填；质子数；

（3）氮元素显+5价，氧元素显-2价，所以其化学式为N2O5；故填：N2O5。

（1）根据物质的结构决定物质的性质来分析；

（2）根据元素的概念来分析；

（3）根据氧化物的化学式的写法来分析。

本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。【解析】分子种类质子数N2O5四、推断题(共3题，共15分)25、H2；2H2O22H2O+O2↑；分解反应；分子构成不同【分析】解：rm{(1)}甲、乙为单质，rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}为化合物，rm{A}与rm{B}的组成元素相同，且产生的rm{B}能够分解产生两种单质，所以可猜想rm{A}是双氧水，rm{B}是水，则甲是氧气，水能够分解生成氧气和乙，所以乙是氢气，rm{C}与rm{D}的组成元素也相同，因此可以是一氧化碳和二氧化碳的转化，经过验证，推导正确，所以乙是rm{H_{2}}

rm{(2)A隆煤B+}甲是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下产生水和氧气，化学方程式为：rm{2H_{2}O_{2}dfrac{underline{;MnO_{2};}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}该反应是一种物质生成两种物质的分解反应；

rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

underline{;MnO_{2};}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}和rm{(3)C}化学性质不同的围微观解释是：分子构成不同．

故答案为：rm{D}

rm{(2)2H_{2}O_{2}dfrac{underline{;MnO_{2};}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}分解反应；

rm{(1)H_{2}}分子构成不同．

根据甲、乙为单质，rm{(2)2H_{2}O_{2}dfrac{

underline{;MnO_{2};}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}rm{(3)}rm{A}rm{B}为化合物，rm{C}与rm{D}的组成元素相同，且产生的rm{A}能够分解产生两种单质，所以可猜想rm{B}是双氧水，rm{B}是水，则甲是氧气，水能够分解生成氧气和乙，所以乙是氢气，rm{A}与rm{B}的组成元素也相同；因此可以是一氧化碳和二氧化碳的转化，然后将推出的物质进行验证即可．

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．rm{C}【解析】rm{H_{2}}rm{2H_{2}O_{2}dfrac{underline{;MnO_{2};}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}分解反应；分子构成不同rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

underline{;MnO_{2};}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}26、氧气硫二氧化碳硫+氧气二氧化硫化合【分析】解：氧气是无色无气味的气体；硫在氧气中可以剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，且生成有刺激性气味的气体二氧化硫；

二氧化碳不支持燃烧，能使澄清石灰水变浑浊，因此rm{ABCD}分别是氧气；硫、二氧化硫和二氧化碳；

rm{(1)ABCD}分别是氧气；硫、二氧化硫和二氧化碳．

故答案为：氧气；硫；二氧化硫；二氧化碳．

rm{(2)}硫在氧气中燃烧的文字表达式为：硫rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{rightarrow}}二氧化硫；属于化合反应．

故填：硫rm{overset{{碌茫脠录}}{

rightarrow}}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{rightarrow}}二氧化硫；化合．

氧气是无色无气味的气体；硫在氧气中可以剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，且生成有刺激性气味的气体二氧化硫；

二氧化碳不支持燃烧；能使澄清石灰水变浑浊．

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．rm{+}【解析】氧气硫二氧化碳硫rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{rightarrow}}二氧化硫化合rm{overset{{碌茫脠录}}{

rightarrow}}27、化合反应FeH2+CuOCu+H2O稀硫酸过量Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+CuSO4=FeSO4+Cu【分析】解：（1）红色物质是铜和氧化铁；A为金属单质，则A为铜；铜在加热的条件下生成氧化铜，则B为氧化铜，该反应由两种物质生成一种物质，反应类型为化合反应。

（2）B与过量稀硫酸反应；即氧化铜与稀硫酸反应，生成硫酸铜和水；稀硫酸过量，则X溶液中有两种溶质，即生成的硫酸铜和过量的稀硫酸。根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。由硫酸铜和稀硫酸与金属C反应生成铜；浅绿色的亚铁离子的溶液和无色气体可知，金属C能把Cu置换出来，并能与酸产生氢气，同时生成亚铁离子，固金属C为铁，C的化学式是：Fe；浅绿色的溶液为硫酸亚铁，无色气体是氢气。则E与B在加热条件下反应，即氢气与氧化铜在加热条件下反应，无色气体E是氢气，由金属铁与稀硫酸反应产生的，稀硫酸是过程②中加入过量导致的。

（3）由上述分析可知，化学方程式为：H2+CuOCu+H2O。

（4）由上述分析可知；转化中产生无色气体E的原因是稀硫酸过量；

（5）③中的化学反应是铁与过量的稀硫酸反应产生氢气；铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁；则化学方程式为：

①Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、②Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

故答案为：（1）化合反应；（2）Fe；（3）H2+CuOCu+H2O；（4）稀硫酸过量；（5）①Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、②Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。

可根据物质或离子的颜色初步推断物质的成分；通过关键词，如“单质”；“过量”，来判断物质的组成或溶液中溶质的组成。

本题主要考查了反应的基本类型、物质和离子的颜色、化学方程式的书写及正确分析实验方面的内容。【解析】化合反应FeH2+CuOCu+H2O稀硫酸过量Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+CuSO4=FeSO4+Cu五、计算题(共4题，共20分)28、略

【分析】解：（1）配制硫酸铜溶液时，计算完后，进行称量，称量时先称固体盐，后量取水，最后是溶解，故步骤为：称量、量取、溶解．结合图示正确的操作顺序是ecbad．

（2）CuSO4溶液中所含CuSO4质量为：40g×10%=4g

设氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为x

CuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu（OH）2↓

16080

4g