2025年浙教版选修化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教版选修化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、根据下列图示所得出的结论不正确的是。

A.图甲表示冰醋酸的导电能力随着加水体积变化关系图，若用湿润的试纸测量a点的则测量结果可能偏小B.图乙表示的盐酸溶液加水稀释至随的变化关系图C.图丙表示一定温度下三种碳酸盐的沉淀溶解平衡曲线图则有的依次减小D.图丁表示盐酸滴定溶液的滴定曲线2、对下列变化过程中发生反应的类型判断不正确的是A.CH2=CH—CH=CH2+Br2→CH2Br—CH=CH—CH2Br(加成反应)B.CH4+2Cl2C+4HCl(置换反应)C.(取代反应)D.+3H2(还原反应)3、设为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A.溶于水，转移的电子数目为B.标准状况下，丙炔中含有键数目为C.在沸水中滴加的溶液，继续加热，所得胶体粒子的数目为D.的溶液中，含有的数目小于4、下列说法不正确的是A.聚乙炔可用于制备导电高分子材料B.灼烧棉花时会产生烧焦羽毛的特殊气味C.分子结构及其修饰是决定药物疗效的关键D.天然橡胶硫化时由线型结构转变为网状结构5、碳酸二甲酯(CH3O)2CO]是一种具有发展前景的“绿色”化工产品；电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示（加入两极的物质均是常温常压下的物质）。下列说法正确的是。

A.H+由石墨2极通过质子交换膜向石墨l极移动B.石墨l极发生的电极反应为：2CH3OH+CO-e-=(CH3O)2CO+H+C.石墨2极与直流电源正极相连D.电解一段时间后，阴极和阳极消耗的气体的物质的量之比为l∶2评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)6、下列各反应所对应的方程式不正确的是（）A.Cl2与H2O反应：B.向NaNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液5+2+3H2O=5+2Mn2++6OH-C.向Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4溶液至溶液恰好呈中性：H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OD.在水溶液中，硫酸银与单质硫作用，沉淀变为硫化银，分离，所得溶液中加碘水不褪色：7、下列有关食醋总酸量测定过程中，不正确的是A.食醋的总酸量是指食醋中醋酸的总物质的量浓度B.配制待测食醋溶液时，用25mL移液管吸取市售食醋25mL，置于250mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀即得待测食醋溶液C.通常用酚酞作指示剂，滴至溶液呈粉红色且30s内不褪色，表明达到滴定终点D.为消除CO2对实验的影响，减少实验误差，配制NaOH溶液和稀释食醋的蒸馏水在实验前应加热煮沸2～3分钟，以尽可能除去溶解的CO2，并快速冷却至室温8、下列有机物名称正确的是A.2-乙基戊烷B.1，2-二氯丁烷C.2，2-二甲基-3-己醇D.3，4-二甲基戊烷9、下列各种有机物质的分类合理的是A.立方烷(C8H8)属于烷烃B.甘油属于醇类C.属于酚类D.属于芳香族化合物10、神奇塑料K是一种能够自愈内部细微裂纹的塑料，其结构简式为以环戊二烯为原料合成该塑料的路线如图所示：

下列说法正确的是A.神奇塑料的分子式为(C10H12)n，该路线的两步均符合最高原子利用率B.环戊二烯的同系物M()与H2发生1：1加成时可能有三种产物C.中间产物的一氯代物有3种(不考虑立体异构)D.合成路线中的三种物质仅有前两种能够发生加成反应和加聚反应11、迷迭香酸是从蜂花属植物中提取的物质；其结构简式如图所示。下列有关该物质的叙述不正确的是。

A.该物质的分子式为B.该物质最多可与发生反应C.该物质能发生加成反应、取代反应和氧化反应D.该物质与足量的溶液反应生成的体积为12、某有机物的结构简式如图；下列说法正确的是。

A.分子式为C12H18O5B.分子中含有2种官能团C.能发生加成、取代、氧化等反应D.能使溴的四氯化碳溶液褪色13、在氧气中充分燃烧0.2mol某有机物，得到0.4molCO2和10.8gH2O，由此可得出的结论是A.1个该有机物分子中只含有2个碳原子和6个氢原子B.该有机物中碳原子和氢原子的个数比为1：3C.1个该有机物分子中含有2个CO2和3个、H2OD.1个该有机物分子中含有2个碳原子和6个氢原子，可能含有氧原子14、下列说法正确的是A.酚醛树脂是通过缩聚反应得到的B.合成的单体是丙烯和1，3-丁二烯C.己二酸与乙醇可缩聚形成高分子化合物D.由合成的加聚产物为评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)15、说出以下物质的立体构型；二氧化碳___，水分子_____，甲醛____，甲烷____，氨分子________。16、有下列物质：①Na2CO3•10H2O晶体②铜③硫酸溶液④CO2⑤NaHSO4固体⑥Ba(OH)2固体⑦红褐色的氢氧化铁胶体⑧氨水⑨稀硝酸⑩Al2(SO4)3固体。

(1)上述物质属于电解质的有__(填编号)，能导电的物质有__(填编号)。

(2)上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-=H2O，写出该离子反应对应的化学方程式___。

(3)写出固体⑤熔化时的电离方程式__。

(4)当⑤与⑥1：1混合后，写出该离子方程式__。

(5)写出⑦的制备方法__。17、常温下；如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：

（1）混合溶液的pH=8的原因：_______________________（用离子方程式表示）。

（2）混合溶液中由水电离出的c（H+）_______0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c（H+）。（填“＞”“＜”或“=”）

（3）求出混合液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c（Na+）-c（A-）=____________mol/L，c（OH-）-c（HA）=______________mol/L．

（4）已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH__________7（填“大于”“小于”或“等于”）；将同温度下等浓度的四种盐溶液按pH由大到小的顺序排列是______________________（填字母序号）。

A．NH4HCO3B．NH4AC．（NH4）2SO4D．NH4Cl18、下列各图均能表示甲烷的分子结构；按要求回答下列问题：

(1)下列事实能证明甲烷分子是正四面体结构，而不是平面结构的证据是___。

a．CH3Cl只有一种结构。

b．CH2Cl2只有一种结构。

c．CHCl3只有一种结构。

d．CCl4只有一种结构。

(2)1molCH4含__mol共用电子对，1mol某烷烃（CnH2n+2)含有__mol共用电子对。

(3)中共面的原子最多有__个。

(4)某烷烃相对分子质量为58，其二氯代物有__种。

(5)若CH4、C2H6、C3H8、C4H10四种烃各为1g，在足量O2中燃烧，消耗O2最多的是__。19、填空:

（1）有机物C6H.5C≡CCH2CH3分子中，在同一条直线上的碳原子有___个。

（2）芳香族化合物C8H8O2属于酯类且能发生银镜反应的有机物有___种。

（3）与足量NaOH水溶液共热，生成物中含苯环的有机物的结构简式为_________。

（4）某有机物的分子式为C6H12，若该有机物分子中所有碳原子一定处于同一平面，则该有机物的名称为_____；若该有机物存在顺反异构体，且能与氢气加成生成2-甲基戊烷，则该有机物的顺式结构简式为__________。20、按要求填空：

（1）烷烃A在同温、同压下蒸气的密度是H2的43倍，其分子式为_________。

（2）0.1mol烷烃E完全燃烧，消耗标准状况下的O211.2L，其分子式为________。

（3）用式量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的数目为_______。

（4）萘的结构式为其分子式为________，它的二氯代物又有_______种。

（5）立方烷其分子式为__________，它的六氯代物有_________种。21、腈纶又名“人造羊毛”，其结构简式为按要求回答问题。

(1)“人造羊毛”的链节为___，单体为__。

(2)实验测得“人造羊毛”的相对分子质量(平均值)为32800，则该高聚物的聚合度n为__。

(3)工业上以乙炔和HCN为原料合成腈纶；合成路线如图：

CH≡CHCH2=CH—CN

写出有关的化学方程式并注明反应类型：

①___、___。

②___、___。22、按要求完成下列问题：

（1）用系统命名法命名：_________；

（2）的分子式_______；

（3）中含氧官能团的名称_________；

（4）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式________。评卷人得分四、判断题(共1题，共4分)23、甘氨酸(H2N－CH2－COOH)和丙氨酸[CH3CH(NH2)COOH)]缩合最多可形成两种二肽。(________)A.正确B.错误评卷人得分五、原理综合题(共3题，共12分)24、氧化还原法；沉淀法等是常用于治理水体污染的重要化学方法。

(1)还原法处理含铬废水：铝粉可将废水中的还原为如图1所示，废水的不同初始pH对去除效果有重要影响。

①基态的核外电子排布式为_______。

②酸性条件下，铝粉去除反应的离子方程式为_______。

③初始pH为3.0，反应180min后，废水中浓度仍较高的原因是_______。

(2)沉淀法处理含氯废水：向模拟废水(溶液)中加入和粉末，氯离子可转化为沉淀。

①该反应的化学方程式为_______。

②保持投料比和其他反应条件不变，溶液中氯离子去除率随溶液初始氯离子浓度的变化如图2所示，当初始氯离子浓度高于时，氯离子去除率下降的原因可能是_______。

(3)从铬、铜废水中可以回收得到铬和铜的化合物为确定的组成；进行下列实验：

①称取样品溶于水，加入足量盐酸酸化的溶液，得到沉淀。

②另称取样品溶于水，经在碱性条件下氧化、煮沸、酸化得和的混合酸性溶液；加入稍过量的溶液()，暗处静置立刻用标准溶液滴定至溶液呈浅黄色，再加入淀粉溶液，继续滴定至溶液蓝色刚好消失，消耗溶液

根据上述实验数据，确定的化学式_______(写出计算过程)。25、有机物A是聚合反应生产胶黏剂基料的单体；亦可作为合成调香剂I；聚酯材料J的原料，相关合成路线如下：

已知：在质谱图中烃A的最大质荷比为118；其苯环上的一氯代物共三种，核磁共振氢谱显示峰面积比为3:2:2:2:1。

根据以上信息回答下列问题：

（1）A的官能团名称为__________________，B→C的反应条件为_____________，E→F的反应类型为_____________。

（2）I的结构简式为____________________，若K分子中含有三个六元环状结构，则其分子式为________________。

（3）D与新制氢氧化铜悬浊液反应的离子方程式为___________________。

（4）H的同分异构体W能与浓溴水反应产生白色沉淀，1molW参与反应最多消耗3molBr2，请写出所有符合条件的W的结构简式___________________________________。

（5）J是一种高分子化合物，则由C生成J的化学方程式为________。

（6）已知：（R为烃基）

设计以苯和乙烯为起始原料制备H的合成路线（无机试剂任选）。

[合成路线示例：]

__________________________________。26、高氯酸三碳酰肼合镍{[Ni(CHZ)3](ClO4)2}是一种新型的起爆药。

（1）Ni能与CO形成配合物Ni(CO)4，配体CO中提供孤电子对的是C原子，其理由可能是__；该配合物分子中σ键与π键数目之比为__。

（2）①ClO4-的空间构型是___。

②写出与ClO4-互为等电子体的一种分子和一种离子：__、__。(填化学式)

（3）化学式中CHZ为碳酰肼，其结构为它是一种新型的环保锅炉水除氧剂。

①碳酰肼中氮元素的化合价为__，碳原子的杂化轨道类型为__。

②碳酰肼可以由碳酸二甲酯()和肼(N2H4)反应制得，有关的化学方程式为__。

（4）高氯酸三碳酰肼合镍可由NiO；高氯酸及碳酰肼化合而成。

①比较次氯酸和高氯酸的酸性，并说明理由：___。

②如图为NiO晶胞，若晶胞中含有的Ni2+数目为a，Ni2+的配位数为b，NiO晶体中每个Ni2+距离最近的Ni2+数目为c，则a：b：c=__。

参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】【分析】

【详解】

A．根据图A知；a点稀释导电能力增强，所以稀释促进醋酸电离，离子浓度增大；若用湿润的pH试纸测量a点的pH，相当于溶液加水稀释，根据图像走势，导电性增强，则氢离子浓度增大测量结果偏小，A项不符合题意；

B．HCl为强电解质；完全电离，不存在电离平衡，所以每稀释10倍，氢离子浓度减小10倍，pH增大1个单位，B项不符合题意；

C．pM相等时，图丙中数值越大，实际浓度越小，因此，MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次减小；C项不符合题意；

D．0.001mol/L氢氧化钠溶液pH为11；用0.001mol/L盐酸滴定，达到滴定终点溶液的pH为7，然后继续加入盐酸，溶液中氢离子浓度始终小于原来盐酸的浓度，所以pH始终大于7，D项符合题意；

故正确选项为D2、C【分析】【详解】

A．CH2=CH—CH=CH2+Br2→CH2Br—CH=CH—CH2Br；发生的是二烯烃的1，4-加成反应，A正确；

B．CH4+2Cl2C+4HCl；单质与化合物反应，生成新的单质与新的化合物，发生的是置换反应，B正确；

C．分子中N元素化合价降低，发生的是还原反应，C不正确；

D．+3H2发生的是加成反应或还原反应，D正确；

故选C。3、B【分析】【分析】

【详解】

A．由可知，1molCl2溶于水转移1mol电子，的物质的量为1mol，则转移的电子数目为A项错误；

B．标准状况下，丙炔的物质的量为0.1mol，1个丙炔分子中含有2个键，则0.1mol丙炔中含有键数目为B项正确；

C．Fe3+水解是可逆反应，故所得胶体粒子的数目小于C项错误；

D．溶液体积未知，故无法计算的数目；D项错误；

答案选B。4、B【分析】【详解】

A．聚乙炔中含有单键和双键交替的结构单元，有类似于石墨的大键；含有自由移动的电子能导电，可用于制备导电高分子材料，A正确；

B．灼烧蛋白质时会产生烧焦羽毛的特殊气味；棉花是纤维素，B错误；

C．分子结构修饰可提高药物的治疗效果；降低毒副作用，所以分子结构及其修饰是决定药物疗效的关键，C正确；

D．天然橡胶硫化时；橡胶的结构由线型结构转变为空间网状结构，D正确；

答案选B。5、D【分析】【分析】

该装置有外接电源，是电解池，由图可知甲醇和一氧化碳失电子发生氧化反应生成碳酸二甲酯，则电极石墨1为阳极，阳极反应为2CH3OH+CO-2e-═(CH3O)2CO+2H+，电极石墨2为阴极，阳极产生的氢离子从质子交换通过移向阴极，氧气在阴极得电子与氢离子反应生成水，电极反应为O2+4e-+4H+=2H2O。

【详解】

A．阳离子移向阴极；则氢离子由石墨1极通过质子交换膜向石墨2极移动，故A错误；

B．阳极上是甲醇和一氧化碳反应失电子发生氧化反应，电极反应为2CH3OH+CO-2e-=(CH3O)2CO+2H+；故B错误；

C．石墨2为阴极；阴极与电源的负极相连，故C错误；

D．常温常压下甲醇是液体，电解池工作时转移电子守恒，根据关系式2CO～4e-～O2可知阴极消耗的氧气与阳极消耗的一氧化碳物质的量之比为1：2；故D正确；

故选D。二、多选题(共9题，共18分)6、BC【分析】【详解】

A．Cl2与水反应生成HCl和HClO；其中HCl是强酸应该拆为氢离子和氯离子，HClO是一种弱酸，在离子方程式中不能拆分，选项A正确；

B．向NaNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液，因为加入的是酸性溶液，所以不会生成氢氧根离子，而是应该在反应物中补充H+，生成物中补充H2O，反应为选项B错误；

C．向Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4溶液至溶液恰好呈中性，证明两个氢氧根全部反应，则离子方程式为选项C错误；

D．硫酸银与单质硫作用，沉淀变为硫化银，可以得到部分反应方程式：Ag2SO4+S→Ag2S，根据化合价变化一定最小的原则，Ag2S中-2价的S由单质S得电子化合价降低得到，所以化合价的升高只能还是单质硫的升高。题目中说“所得溶液中加碘水不褪色”，说明单质硫化合价升高得到的不是亚硫酸(单质碘可以被+4价硫还原而褪色)，那就只能是硫酸，所以得到部分反应方程式：Ag2SO4+S→Ag2S+H2SO4再根据原子守恒和化合价升降相等，补齐并配平方程式得到：选项D正确；

故答案选：BC。7、AB【分析】【分析】

【详解】

A．食醋的总酸量指每升食醋原液所含醋酸的质量；A项错误；

B．容量瓶为精密仪器；不能用于溶解固体和稀释溶液，B项错误；

C．达到终点时溶液为醋酸钠溶液；显碱性，应选择酚酞做指示剂，滴至溶液呈粉红色且30s内不褪色，表明达到滴定终点，C项正确；

D．配制NaOH溶液和稀释食醋的蒸馏水在实验前应加热煮沸2～3分钟，以尽可能除去溶解的CO2，并快速冷却至室温，消除CO2对实验的影响；减少实验误差，D项正确；

答案选AB。8、BC【分析】【详解】

A．2-乙基戊烷；烷烃中出现了2-乙基，说明选取的主链不是最长的，正确的主链应该为己烷，正确的命名为：2-甲基己烷，故A错误；

B．1；2-二氯丁烷主碳链为四个，离氯原子近的一端编号，符合命名原则，故B正确；

C．含羟基碳在内的六个碳原子的最长碳链；离羟基近的一端编号，得到2，2-二甲基-3-己醇，故C正确；

D．3；4-二甲基戊烷，名称中主碳链起点编号错误，正确的是从离取代基近的一端编号，名称为2，3-二甲基戊烷，故D错误；

故选BC。9、AB【分析】【分析】

【详解】

A．立方烷(C8H8)属于环状烷烃；故A选；

B．甘油是丙三醇；官能团为羟基，属于醇类，故B选；

C．酚类是羟基和苯环直接相连的有机物，不属于酚类；属于醇类，故C不选；

D．芳香族化合物是含苯环的化合物，没有苯环；不属于芳香族化合物，故D不选；

故选AB。

【点睛】

烷烃分为链状烷烃和环状烷烃。10、AB【分析】【详解】

A.一定条件下；环戊二烯分子间发生加成反应生成中间产物，中间产物在催化剂作用下发生加聚反应生成神奇塑料K，加成反应和加聚反应的原子利用率都为100%，符合最高原子利用率，故A正确；

B.的结构不对称；与氢气发生1：1加成时，发生1，2加成反应的产物有2种，发生1，4加成反应的产物有1种，共有3种，故B正确；

C.中间产物的结构不对称；分子中含有10类氢原子，一氯代物有10种，故C错误；

D.神奇塑料K分子中也含有碳碳双键；也能够发生加成反应和加聚反应，故D错误；

故选AB。11、BD【分析】【详解】

A．该物质的分子式为A正确；

B．酚羟基可与发生取代反应，碳碳双键可与发生加成反应，因此该物质最多可与发生反应；B错误；

C．该物质含有酚羟基；羧基、酯基、碳碳双键等官能团；因此能发生加成反应、取代反应和氧化反应，C正确；

D．该物质与足量的溶液反应生成未说明温度和压强，无法确定的体积；D错误；

故选：BD。12、CD【分析】【详解】

A．由题给结构简式可知该有机物的分子式为C12H20O，A错误；

B．分子中含有羧基；羟基和碳碳双键3种官能团；B错误；

C．该有机物有双键能发生加成；氢原子可以取代、羟基可以氧化等反应；C正确；

D．该有机物分子中含有碳碳双键；故能使溴的四氯化碳溶液褪色，D正确；

故选CD。13、BD【分析】【分析】

【详解】

在氧气中充分燃烧0.2mol某有机物，得到0.4molCO2(含0.4molC原子)和10.8gH2O，即0.6molH2O(含1.2molH原子)，根据元素守恒，可知1个该有机物分子中含有2个碳原子和6个氢原子，无法确定其是否含有氧原子，故B、D项正确。14、AB【分析】【分析】

【详解】

A．苯酚和甲醛发生缩聚反应得到酚醛树脂；正确；

B．合成的单体是丙烯和1；3-丁二烯，正确；

C．己二酸与乙醇不能发生缩聚反应；错误；

D．由合成的加聚产物为错误。

故选AB。三、填空题(共8题，共16分)15、略

【分析】【详解】

二氧化碳中心原子碳的孤电子对数=价层电子对数=2+0=2，空间结构为直线型；

水分子中心原子氧的孤电子对数=价层电子对数=2+2=4，空间结构为V型；

甲醛中心原子碳的孤电子对数=价层电子对数=3+0=3，空间结构为平面三角型；

甲烷中心原子碳的孤电子对数=价层电子对数=4+0=4，空间结构为正四面体；

氨气中心原子氮的孤电子对数=价层电子对数=3+1=4，空间结构为三角锥型。【解析】①.直线型②.V型③.平面三角型④.正四面体型⑤.三角锥型16、略

【分析】【详解】

电解质是指在熔融状态或水溶液中能导电的化合物；即电解质属于纯净物中的化合物；

①Na2CO3•10H2O晶体是纯净物；固体本身不能导电，其水溶液能导电，属于电解质；

②铜是金属单质；能导电，但不是化合物，不是电解质也不是非电解质；

③硫酸溶液能导电；但其水溶液是混合物，不是化合物，不是电解质也不是非电解质；

④CO2溶于水生成碳酸属于弱电解质，其水溶液能导电，但CO2本身不能导电；不是电解质；

⑤NaHSO4是纯净物；固体不能导电，其水溶液或熔融状态能导电，属于电解质；

⑥Ba(OH)2固体是纯净物；固体不能导电，其水溶液或熔融状态能导电，属于电解质；

⑦红褐色的氢氧化铁胶体；由于胶体粒子带电，则氢氧化铁胶体能导电，但胶体是混化合物，不属于电解质；

⑧氨水中含有多种离子；能导电，但氨水属于混合物，不是电解质；

⑨稀硝酸中含有氢离子和硝酸根离子；可导电，但稀硝酸是硝酸溶液，属于混合物，不是电解质；

⑩Al2(SO4)3是纯净物；固体状态不导电，其水溶液或熔融状态能导电，属于电解质；

(1)根据分析；上述物质属于电解质的有①⑤⑥⑩，能导电的物质有②③⑦⑧⑨；

(2)发生离子反应：H++OH-=H2O，应为可溶性强酸和强碱的中和反应，即硝酸与氢氧化钡的反应，其化学方程式为：2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O；

(3)固体⑤NaHSO4熔化时电离出钠离子和硫酸氢根离子，电离方程式NaHSO4(熔融)=Na++HSO

(4)NaHSO4与Ba(OH)2按1：1混合后反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水，该离子方程式H++SO+OH-+Ba2+=BaSO4+H2O；

(5)制备氢氧化铁胶体方法为：向沸水中逐滴滴加饱和氯化铁溶液；直至液体呈现红褐色，停止加热。

【点睛】

离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如H＋＋OH－=H2O可以表示可溶于水的强酸或强酸酸式盐与可溶于水的强碱反应生成可溶性的盐和水的反应。【解析】①⑤⑥⑩②③⑦⑧⑨2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2ONaHSO4(熔融)=Na++HSOH++SO+OH-+Ba2+=BaSO4+H2O向沸水中逐滴滴加饱和氯化铁溶液，直至液体呈现红褐色，停止加热17、略

【分析】【详解】

(1)等物质的量的一元酸和一元碱恰好反应生成盐和水，生成的盐溶液呈碱性说明该酸是弱酸，生成的盐能水解导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，溶液的pH值大于7，水解方程式为A-+H2O⇌HA+OH-；

(2)该盐含有弱根离子能促进水电离，氢氧化钠是强碱能抑制水电离，所以混合溶液中由水电离出的c(H+)＞0.1mol•L-1NaOH溶液中由水电离出的c(H+)；

(3)溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+)=10-6mol/L-10-8mol/L=9.9×10-7，根据质子守恒得c(HA)+c(H+)=c(OH-)，则c(OH-)-c(HA)=c(H+)=10-8mol/L；

(4)将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，说明HA的酸性比碳酸的强，NH4A溶液为中性，说明相同条件下，氨水和HA的电离程度相同，所以(NH4)2CO3中铵根离子的水解程度小于碳酸根离子的水解程度，所以溶液的pH＞7；(NH4)2SO4和NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，溶液中铵根离子浓度越大，水解程度越小，但水解的个数多，所以氯化铵溶液的pH值大于硫酸铵；NH4A溶液中阴阳离子的水解程度相等，所以溶液呈中性，溶液的pH值大于氯化铵；NH4HCO3溶液中铵根离子的水解程度小于碳酸氢根离子的水解程度；溶液呈碱性，所以溶液的pH值最大，则pH大小顺序为A＞B＞D＞C。

点睛：根据盐类水解原理，强酸强碱正盐溶液显中性，强酸弱碱正盐溶液显中性，强碱弱酸盐溶液中碱性；本题难点是判断相同温度、相同浓度下氯化铵和硫酸铵溶液pH值大小的比较，溶液越稀铵根离子的水解程度越大，但水解的个数少，则氯化铵溶液的酸性强，即溶液的pH值大于硫酸铵溶液的pH值。【解析】①.A-+H2O⇌HA+OH-②.＞③.9.9×10-7④.1×10-8⑤.大于⑥.A＞B＞D＞C18、略

【分析】【分析】

当CH4结构不同(平面结构或立体结构)时；某氯代物的种类不同，若此种情况下氯代物的种类与立体结构相同，则可证明其为立体结构；在烷烃中，有多少个氢原子，就有多少个碳氢键，有多少个碳原子，就有比碳原子数少1的碳碳键；分析甲苯的共平面原子个数时，可从苯和甲烷进行分析；分析烷烃的二氯代物种类时，先确定烷烃的可能结构，再分析讨论其二氯代物的种类；分析一定质量有机物的耗氧量时，可利用其最简式。

【详解】

(1)不管甲烷分子是平面结构还是正四面体结构，CH3Cl、CHCl3、CCl4都只有一种，而CH2Cl2若为立体结构，则有1种结构，若为平面结构，则有2种结构，现结构只有1种，所以为立体结构，故证明甲烷是正四面体结构而不是平面结构的证据是b。答案为：b；

(2)CH4的电子式为则1molCH4含4mol共用电子对，1mol某烷烃（CnH2n+2)含有(2n+2)molC-H键和(n-1)molC-C键；共含有(3n+1)mol共用电子对。答案为：4；3n+1；

(3)中，苯分子有12个原子共平面，由于碳碳单键是可以旋转的，CH4最多有3个原子共平面；故甲基上最多有2个原子可以与苯环共面，所以共面的原子最多有13个。答案为：13；

(4)某烷烃相对分子质量为58，则其分子式为C4H10，结构简式式可能为CH3CH2CH2CH3或CH3CH2CH2CH3的二氯代物共有6种，的二氯代物共有3种；故其二氯代物有9种。答案为：9；

(5)质量一定时，分析耗氧量，可利用最简式，CH4、C2H6、C3H8、C4H10四种烃的最简式分别为CH4、CH3、CH2.5，在最简式中，H原子个数越多，耗氧越多，所以消耗O2最多的是CH4。答案为：CH4。

【点睛】

分析烷烃的二氯代物种类时，可从2个Cl连在同一碳原子上、不同碳原子上两方面进行，但一定要注意遵循碳的四价原则。【解析】①.b②.4③.3n+1④.13⑤.9⑥.CH419、略

【分析】【分析】

已知芳香族化合物分子式C8H8O2求同分异构体种类，从不饱和度入手、结合性质找出官能团、按苯环上一个取代基、二个取代基有序讨论；的水解产物按官能团性质(酯基水解；酚羟基酸性、氯代烃水解)求解；据此回答；

【详解】

(1)有机物C6H5C≡CCH2CH3分子中；碳碳叁键及相连的碳原子在同一直线上，苯环上处于对称位的点在一条直线上，所以在同一条直线上的碳原子有5个；

(2)芳香族化合物C8H8O2其不饱和度为5；则属于酯类且能发生银镜反应的有机物为甲酸某酯，酯基直接连在苯环上与一个甲基形成邻；间、对3种同分异构体，酯基连在亚甲基再连接苯环为1种同分异构体，所以共有4种同分异构体；

(3)与足量NaOH水溶液共热，酯基发生水解反应、且酚羟基显酸性会与碱反应、且氯原子发生水解反应，故生成物中含苯环的有机物的结构简式为

(4)乙烯是平面结构，取代乙烯中氢原子的碳可以在同一平面上，故结构简式为，名称为：2,3-二甲基-2-丁烯；能与氢气加成生成2−甲基戊烷，分子中含有1个碳碳双键，结构为顺式：【解析】①.5②.4③.④.2,3-二甲基-2-丁烯⑤.（CH3）2CHCH=CHCH3（顺式）20、略

【分析】【详解】

试题分析：（1）根据密度比等于相对分子质量比计算烷烃相对分子质量；再根据烷烃通式计算分子式。

（2）根据烷烃燃烧通式计算分子式。

（3）式量为43的烷基是

（4）根据萘的结构式写分子式。

（5）根据立方烷的结构式写分子式；根据它的二氯代物判断六氯代物。

解析：（1）根据密度比等于相对分子质量比，可知该烷烃的相对分子质量是86，根据烷烃通式14n+2=86，n=6，分子式为C6H14。

（2）根据烷烃燃烧通式。

1mol

0.1mol11.2L

n=3

分子式为C3H8。

（3）用式量为43的烷基是有两种结构取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物

共6种。

（4）根据萘的结构式为其分子式为C10H8，它的二氯代物又有

10种。

（5）根据立方烷的结构式分子式为C8H8，它的二氯代物有两个氯原子在同一个楞上、两个氯原子在面对角线、两个氯原子在体对角线，如图有3种，所以六氯代物也有3种。【解析】①.C6H14②.C3H8③.6④.C10H8⑤.10⑥.C8H8⑦.321、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)腈纶又名“人造羊毛”，其结构简式为高分子结构中重复的结构单元为链节，所以“人造羊毛”的链节为该有机高分子是通过加聚反应形成的，因此形成高分子的单体为CH2=CH－CN；

(2)根据腈纶又名“人造羊毛”，其结构简式为分子式为(C3H3N)n；实验测得“人造羊毛”的相对分子质量(平均值)为32800，即53n=32800，则该高聚物的聚合度n近似为619；

(3)根据流程分析，乙炔与HCN发生加成反应生成CH2=CH—CN，该有机物在催化剂作用下发生加聚反应生成

结合以上分析可知，①为加成反应，反应的方程式为：CH≡CH+HCNCH2=CH－CN；

结合以上分析可知，②为加聚反应，反应的方程式为：nCH2=CH－CN【解析】CH2=CH－CN619CH≡CH+HCNCH2=CH－CN加成反应nCH2=CH－CN加聚反应22、略

【分析】【分析】

(1)为烷烃；选取含有最多碳原子的最长链为主链，再从离取代基近的一端编号，结合烷烃名称的书写方法命名；

(2)根据碳原子的四价结合分析判断分子式；

(3)结合常见的含氧官能团的结构分析解答；

(4)结合烷烃的通式，设该烷烃的分子式为CxH(2x+2)；根据相对分子质量为72，列式计算出x值，再结合支链越多，沸点越低判断。

【详解】

(1)为烷烃；最长链有6个碳原子，称为己烷，从离取代基近的一端编号，在3号碳上有2个甲基，4号碳上有一个甲基，命名为：3，3，4-三甲基己烷，故答案为：3，3，4-三甲基己烷；

(2)的分子式为C20H12，故答案为：C20H12；

(3)中的含氧官能团有羟基和酯基；故答案为：羟基和酯基；

(4)设烷烃的分子式为CxH(2x+2)，则14x+2=72，解得：x=5，所以该烷烃的分子式为C5H12；分子式为C5H12的同分异构体有：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH2CH3、CH3C(CH3)2CH3[或C(CH3)4]；互为同分异构体的物质，支链越多，沸点越低，故沸点最低的是CH3C(CH3)2CH3[或C(CH3)4]，故答案为：CH3C(CH3)2CH3[或C(CH3)4]。

【点睛】

本题的易错点为(4)，要注意烷烃同分异构体的书写方法，同时要注意互为同分异构体的物质，支链越多，沸点越低。【解析】①.3，3，4-三甲基己烷②.C20H12③.羟基和酯基④.CH3C(CH3)2CH3[或C(CH3)4]四、判断题(共1题，共4分)23、B【分析】【详解】

氨基酸形成肽键原理为羧基提供-OH，氨基提供-H，两个氨基酸分子脱去一个水分子结合形成二肽，故甘氨酸的羧基与丙氨酸的氨基缩合，也可甘氨酸的氨基与丙氨酸的羧基缩合，还可以考虑甘氨酸和丙氨酸各自两分子的缩合，故最多可形成四种二肽，错误。五、原理综合题(共3题，共12分)24、略

【分析】【分析】

（1）

①Cr是24号元素，故基态的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d3或故答案为：1s22s22p63s23p63d3或

②由题干信息可知，铝粉可将废水中的还原为Al被氧化为Al3+，根据氧化还原反应配平可得酸性条件下，铝粉去除反应的离子方程式为：故答案为：

③初始pH为3.0，酸性较弱，溶液中的OH-浓度较大，铝粉表面有致密的氧化层，阻碍与反应，故反应180min后，废水中浓度仍较高的原因是铝粉表面有致密的氧化层，阻碍与反应，故答案为：铝粉表面有致密的氧化层，阻碍与反应；

（2）

①由题干信息可知，向模拟废水(溶液)中加入和粉末，氯离子可转化为沉淀，则该反应的化学方程式为故答案为：

②保持投料比和其他反应条件不变，当初始氯离子浓度高于时，初始浓度过大，所需的用量较大，难以溶解(或溶解度小)，导致去除率下降，故答案为：初始浓度过大，所需的用量较大，难以溶解(或溶解度小)，导致去除率下降；

（3）

n()=

化学式为故答案为：【解析】(1)铝粉表面有致密的氧化层，阻碍与反应。

(2)初始浓度过大，所需的用量较大，难以溶解(或溶解度小)，导致去除率下降。

(3)25、略

【分析】【分析】

烃A能与Br2发生加成反应，说明分子结构中含有碳碳双键，在质谱图中烃A的最大质荷比为118，说明相对分子质量为118，分子式为C9H10，其苯环上的一氯代物共三种，可能苯环上只有一个取代基，核磁共振氢谱显示峰面积比为3:2:2:2:1，可知A的结构简式为A与Br2发生加成反应生成B为B在氢氧化钠水溶液并加热发生水解生成的C为C催化氧化生成的D为D与新制氢氧化铜发生氧化反应并酸化后生成的E为E发生消去反应生成的F为F与酯化反应生成I为据此解答。

【详解】

（1）的官能团名称为碳碳双键，由B→C发生的反应为卤代烃的水解，其反应条件为氢氧化钠水溶液并加热；由E→F分子组成少H2O；结合反应条件发生的应该是消去反应；

（2）I的结构简式为若K分子中含有三