2025年苏教版必修1化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年苏教版必修1化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、微粒观的形成对化学学习具有重要意义。下列相关反应的离子方程式书写正确的是A.向溶液中加少量溶液：B.溶液中通入过量的C.往酸性溶液中加入弱酸【草酸()】：D.漂白粉溶液吸收少量气体：2、材料创新是衡量科技进步的重要标志。下列说法不正确的是A.发生溢油事故时可用沸石涂层网膜材料做防油栏B.国庆70周年阅兵使用的彩色烟剂是一种环保无毒的新型“航空液体彩色拉烟剂”C.条形码扫描器中的光敏二极管使用的主要是超导材料D.纳米材料具有奇特的熔点、磁性、光学、导热、导电和化学方面等的特性3、下列叙述不正确的是A.SO2是一种大气污染物B.用澄清的石灰石可以鉴别CO2和SO2C.SO2、Cl2都能使品红溶液褪色，其原理不同D.SO2既有氧化性又有还原性4、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A.0.1mol的11B中，含有0.6NA个中子B.1L0.2mol/LNaC1O溶液中含有的次氯酸根离子数小于0.2NAC.34gH2O2中含有的化学键数目为3NAD.1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为3NA5、已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.的乙醇溶液中，含键的数目为B.标准状况下，乙炔和苯的混合物中含键数目为C.溶液中含数目为D.某温度下，的溶液中，水电离出的总数为6、下列固体熔化时，需要破坏共价键的是（）A.冰B.金刚石C.氢氧化钠D.氯化铵7、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质：①硫酸，②硝酸锌，③氯化铜，④氯水，产生Fe3+的是A.①④B.②④C.只有④D.①③8、下列实验操作或数据合理的是（）A.用过滤的方法分离Fe(OH)3胶体和HCl溶液B.用托盘天平称取25.12gNaCl固体C.分别含有Mg2+、Cu2+和Na+的三种盐酸盐溶液，用NaOH溶液就能一次鉴别开D.从氯酸钾和二氧化锰制氧气后的混合物中分离出可溶物的操作步骤：溶解→过滤→蒸馏评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)9、零食的包装袋中经常有一个小纸袋；上面写着“干燥剂”，其主要成分是CaO。

(1)CaO属于_______(填字母；下同)。

A．酸B．碱C．盐D．纯净物E．化合物F．金属氧化物G．非金属氧化物H．碱性氧化物I．酸性氧化物。

(2)某同学将浓硫酸；NaOH固体、CaO等物质划分为一类。该同学的分类依据为_________。

A．酸B．碱C．氧化物D．干燥剂。

(3)CaO可作干燥剂的理由是________(用化学方程式表示)。

(4)CaO还可以跟哪些类别的物质发生化学反应？请列举两例并填表。

。物质类别。

化学方程式。

_____

_____

_____

_____

(5)小纸袋中的物质能否长期持续地作干燥剂？___________。10、Ⅰ.下列物质中：①金刚石②石墨③冰水混合物④纯净无污染的空气⑤红磷⑥白磷⑦氧化钠⑧胆矾⑨CuSO4溶液⑩氧化钙。

（1）属于混合物的是___，属于单质的是___，属于化合物的是___。

（2）属于同素异形体的组合有___。

（3）下列变化不属于化学变化的是___。

A.石墨转化成金刚石。

B.冰融化成冰水混合物。

C.氧化钙溶于水。

D.无水硫酸铜遇水变蓝。

E.向Fe(OH)3胶体中加入NaCl

Ⅱ.已知反应：①酸X+碱Y→NaCl+水；

②碱Y+盐W→NaCl+难溶性碱；

③盐Z+盐H→NaCl+难溶性盐。

则：

（4）X的名称是__；Y的化学式是___。

（5）盐W中一定含有___元素(写元素名称)。

（6）任意写出一个符合题意的盐Z和盐H反应的化学方程式：__。11、(1)(甲醇)的熔、沸点比与其相对分子质量接近的(乙烷)的熔、沸点高很多，其主要原因是______。

(2)C的最高价含氧酸根离子与形成的酸式盐溶解度都小于其正盐的溶解度，原因是分子之间以______(填作用力)形成长链，减小了与水分子之间的作用导致溶解度减小。12、某同学从物质类别、元素价态的角度，预测并验证SO2的部分化学性质。

(1)从物质类别角度分析；二氧化硫属于酸性氧化物。

①预测SO2可以和强碱反应，反应的离子方程式为__。

②预测SO2可以和水反应，反应的化学方程式为SO2+H2OH2SO3，请设计实验验证SO2能和水反应__。

(2)从硫元素的价态角度分析，SO2既有氧化性又有还原性。

①将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，紫色褪去体现了SO2的___性。

②SO2还能与H2S反应，生成硫单质和水，反应的化学方程式为___。13、分析下列氧化还原反应中电子转移方向和数目；指出氧化剂和还原剂。

(1)CuO+COCu+CO2，___________氧化剂___________还原剂___________

(2)2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，___________氧化剂___________还原剂___________

(3)2KClO32KCl+3O2↑，___________氧化剂___________还原剂___________14、下列各题中有关物质的比较；请用“＞”；“＜”、“＝”填空：

（1）酸性：H3PO4____HNO3，H2SO4___HClO4；

（2）氧化性：F2____S，N2___O2；

（3）热稳定性：CH4____NH3，HCl____HI。15、某元素X构成的单质(X2)分子有三种；它们的式量分别是158；160、162。在天然单质中，该三种单质分子的物质的量之比为1：1：1，求：

（1）X元素有几种同位素___？

（2）X元素的同位素的质量数分别是多少___？16、实验室制取；净化并收集氯气涉及以下几个主要阶段：

(1)实验室制取氯气的离子方程式为______，表示阿伏加德罗常数的值，若有的被氧化，则转移的电子总数为______；将足量的投入含的浓盐酸中，充分加热，可生成的______(填“>”“=”或“<”)

(2)现有3种试剂可供选择：A.饱和食盐水B.浓硫酸C.溶液，则Y溶液应选用______(填字母)，X溶液的作用是______。

(3)溶液用于尾气吸收，常温下发生反应的离子方程式为______。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)17、氯气与NaOH溶液反应，Cl2既是氧化剂又是还原剂。(___________)A.正确B.错误18、在蒸馏过程中，若发现忘加沸石，应立即停止加热，然后加入沸石。(____)A.正确B.错误19、CO2的电子式：(___________)A.正确B.错误20、判断下列实验操作是否正确。

(1)向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则溶液中一定存在_______

(2)向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则溶液中一定存在_______

(3)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在_______

(4)加入CaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定存在_______

(5)加入稀硫酸，产生使品红溶液褪色的无色有刺激性气味的气体，则溶液中一定存在_______

(6)某溶液的焰色反应呈黄色，则溶液中一定有钠元素，不能确定是否有钾元素_______

(7)无色溶液加入CCl4无现象，滴加氯水后CCl4层呈紫红色，则溶液中一定存在I-_______

(8)加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有Cl-_______

(9)向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中一定存在_______

(10)区别NaCl、Na2SO4时常用到胶头滴管、试管_______

(11)验证Fe2(SO4)3溶液中含Fe2+的方法是加入酸性KMnO4溶液，紫色退去_______

(12)向硫酸亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液，溶液变为红色，说明溶液已变质_______

(13)在未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知液中存在或_______A.正确B.错误21、氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等。(___________)A.正确B.错误22、1molO2和1molN2在标况下混合体积约为44.8L。(_______)A.正确B.错误23、常温常压下，11.2LO2所含原子数为NA。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共1题，共8分)24、A；B、C、D四种元素；它们原子的核电荷数均小于18，且依次增大，A原子核内仅有一个质子；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等；A原子与B原子最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等；D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍。

(1)试推断它们各是什么元素?按要求写出合适的化学用语：A的元素符号：______，C单质的电子式：_________________，用电子式表示D的简单氢化物的形成过程________。

(2)甲；乙、丙、丁是由以上四种元素中的几种组成的10电子微粒；

①甲为分子，且为天然气的主要成分，则甲的化学式为______

②乙为气体，且遇到无色酚酞溶液变成红色，则乙的电子式为_______

③丙为阳离子，丁为阴离子，且丙和丁在加热条件下生成的两种物质也是10电子微粒，请写出该反应的离子方程式_______________。评卷人得分五、推断题(共2题，共10分)25、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________26、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________评卷人得分六、有机推断题(共4题，共32分)27、下图所示各物质是由1～20号元素中部分元素组成的单质或化合物，图中部分反应条件未列出。已知D、L、M为气体单质，C、E、H为气体化合物，反应②、④、⑥是化工生产中的重要反应，反应⑤是实验室制备气体C的重要方法。

请回答下列问题：

（1）物质E的结构式为__________。

（2）属于化合反应，但不属于氧化还原反应的是__________（用编号填空）。

（3）C、H的熔沸点比较：C___H（填““>”、“<”或“=”））原因是：________________。

（4）物质A由三种元素组成；1molA与水反应可生成1molB和2molC，A的化学式为。

______________。

（5）在一定温度下；有甲；乙两容积相等的密闭容器。

I．向甲容器中通入3molM和4molL，反应达到平衡时，生成C的物质的量为amol。此时，M的转化率为__________。下列能提高反应物L的转化率，但实际生产过程中并没有采用的措施是_____________。

①降低合成塔温度②适当增大压强。

③不断分离出产物C④加入合适催化剂。

II．向乙中通入2molC，欲使反应达到平衡时，各物质的浓度与I中第一次平衡时相同，则起始时还需通入__________molM和__________molL。

III．若起始时，向乙中通入6molM和8molL，达到平衡时，生成C的物质的量为bmol；

则________(选填“>”、“<”或“=”）。28、有下图所示的反应关系；A是中学常见的无机物，A；B、C中含有同一种元素R，不含R的元素已经略去。

(1)若A与NaOH按不同物质的量比反应；既可只生成B，又可只生成C，还可生成B+C。

①写出符合上述反应关系的A的化学式_____________。

②写出上述有关反应的离子方程式：

生成B的离子方程式为______________________________________________。

生成C的离子方程式为______________________________________________。

（2）若A与NaOH无论以何种物质的量比反应；其产物必为B+C，则A的分子式可能是。

__________（只写一种），该反应的离子方程式为___________________________。

R在A、B、C中的化合价必须满足的条件是_________________________________。29、对于元素周期表中下列位置的①~⑩10种元素,请用元素符号或化学式回答有关问题:

。族。

周期。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

一。

①

②

二。

③

④

⑤

⑥

三。

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）⑦在元素周期表中的位置____________。

（2）以上元素所形成的最高价含氧酸酸性最强的酸是____________，（填化学式，下同）碱性最强的碱是____________。它们与⑨的单质反应的离子方程式分别为____________、____________。

（3）④⑤⑥的原子半径的由大到小顺序为____________。（填元素符号）③④⑤⑥的最简单氢化物的稳定性由弱到强的顺序为____________。

（4）⑤⑦的一种1:1型化合物X的电子式为____________。X能和①⑤组成的一种化合物Y反应生成⑤的单子，则化学方程式为____________。30、物质A有如下图所示转化关系，其中乙为金属单质，常温下，它在G的浓溶液中发生钝化，F的溶液中只含有一种溶质（有的反应可能在水溶液中进行，有的反应的生成物未全部给出，反应条件也未注明）。请讨论以下两种情况（注：两种情况下各字母代表的物质可能不同）

回答下列问题：

（1）第一种情况：用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近时，有大量白烟生成；甲为焰色反应呈黄色的金属单质；D和F的溶液均呈碱性。则：①反应Ⅲ的化学方程式为__________________________。

②D与乙反应的离子方程式为_________________________________________

（2）第二种情况：甲由两种单质直接化合得到；B为红棕色固体；C为无色气体，是形成酸雨的大气污染物之一；D的水溶液加入用硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成。则：

①工业上，反应I的化学方程式为______________________________________生产设备名称为：__________

②D和乙反应的离子方程式为______________________________________________

③请简述检验D溶液中阳离子的方法__________________________________。

④若A的相对分子质量为120，反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为完全转化。现取m克含A及少量杂质的样品，按上述过程充分反应后（杂质不参与反应），得到密度为ρg/cm3，溶质质量分数为a%的G溶液nmL。则该样品中A的质量分数＝_____________（列出计算式即可）。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、A【分析】【分析】

【详解】

A．向Ba(OH)2溶液中加少量NaHCO3溶液，发生：Ba(OH)2+NaHCO3=BaCO3↓+NaOH+H2O，离子方程式为：A项正确；

B．溶液中通入过量的生成碳酸氢钠，离子方程式为：B项错误；

C．草酸H2C2O4是弱酸；不能写成离子形式，C项错误；

D．生成的HClO具有强氧化性，能将氧化为则该反应结果有微溶物硫酸钙生成，D项错误；

答案选A。2、C【分析】【分析】

【详解】

A.沸石具有强吸附性；故发生溢油事故时可用沸石涂层网膜材料做防油栏，故A正确；

B.国庆70周年阅兵使用的彩色烟剂是一种环保无毒的新型“航空液体彩色拉烟剂”；故B正确；

C.当光照发生变化时；由半导体材料做成的光敏电阻的阻值可发生变化，可以感知条形码，故C错误；

D.纳米材料的尺寸已接近光的波长；加上具有大表面的特殊效应，因此具有奇特的熔点；磁性、光学、导热、导电和化学方面等的特性，故D正确；

故选C。

【点睛】3、B【分析】【分析】

【详解】

A．二氧化硫是污染性气体；在空气中易形成酸雨，故A正确；

B．二氧化硫和二氧化碳气体都和澄清石灰水反应生成亚硫酸钙、碳酸钙白色沉淀，不能用澄清的石灰石可以鉴别CO2和SO2；故B错误；

C．二氧化硫漂白作用是和有色物质结合为无色物质使品红褪色；氯气使品红褪色是利用氯气和水反应生成的次氯酸具有强氧化性，漂白褪色，漂白性原理不同，故C正确；

D．依据二氧化硫中硫元素的化合价升降分析，硫元素化合价是+4价，可以升高，也可以降低，SO2既有氧化性又有还原性；故D正确；

故选：B。4、D【分析】【详解】

A．11B中含有中子数=11−5=6，0.1mol的11B中含有0.6mol中子，含有0.6NA个中子；故A正确，但不符合题意；

B．1L0.2mol/LNaC1O溶液中含有的次氯酸根离子数小于0.2NA；因为次氯酸根离子水解，消耗次氯酸根离子，故B正确，但不符合题意；

C．34gH2O2物质的量为1mol，含有的化学键数目为3NA；故C正确，但不符合题意；

D．1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数：2×3NA=6NA；故D错误，符合题意；

故选：D。5、B【分析】【详解】

A．100g的乙醇溶液中，乙醇的质量为乙醇分子的物质的量为46g÷46g/mol=1mol，同时还含有水，水分子的物质的量为54g÷18g/mol=3mol，一个乙醇分子含有一个乙醇分子中的H—O键数目为NA，由于水分子中也含有键，则该溶液中含键的数目大于NA；故A错误；

B．乙炔和苯的最简式均为CH，则乙炔和苯的混合物中“CH”物质的量为：n==含有键的数目等于故B正确；

C．n（AlCl3）=0.1mol/L×1L=0.1mol，AlCl3为强酸弱碱盐，铝离子水解，导致溶液中铝离子物质的量小于故C错误；

D电离出的H+抑制水的电离；由于温度不知，水电离出氢离子的数目无法计算，故D错误；

答案选B。6、B【分析】【详解】

A.冰是分子晶体；熔化时破坏的是分子间作用力，A项错误；

B.金刚石是原子晶体；熔化时破坏的是共价键，B项正确；

C.氢氧化钠是离子晶体；熔化时破坏的是离子键，C项错误；

D.氯化铵是离子晶体；熔化时破坏的是离子键，D项错误。

答案选B。7、B【分析】【详解】

铁与盐酸发生反应产生氯化亚铁和氢气。

①加入硫酸，不能发生反应，溶液中Fe元素仍然为Fe2+；①不符合题意；

②加入硝酸锌，在酸性条件下，H+、Fe2+、NO3-会发生氧化还原反应，产生Fe3+；②符合题意；

③加入氯化铜溶液，不能发生反应，溶液中Fe元素仍然为Fe2+；③不符合题意；

④加入氯水，氯水具有强的氧化性，会把溶液中的Fe2+氧化产生Fe3+；④符合题意；

综上所述可知产生Fe3+的物质序号是②④，故合理选项是B。8、C【分析】【详解】

A.Fe(OH)3胶体和HCl溶液均可透过滤纸；无法用过滤的方法分离，A不合理；

B.托盘天平称的精确度为0.1g；不能称取25.12gNaCl固体，B不合理；

C.Mg2+与NaOH反应生成白色沉淀，Cu2+与NaOH反应生成蓝色沉淀，Na+与NaOH不反应，则可用NaOH溶液鉴别分别含有Mg2+、Cu2+和Na+的三种盐酸盐溶液；C合理；

D.氯酸钾和二氧化锰制氧气后的混合物为氯化钾和二氧化锰；氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水，分离出可溶物的操作步骤：溶解→过滤→蒸发，D不合理；

答案为C。二、填空题(共8题，共16分)9、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)CaO属于纯净物；化合物；金属氧化物、碱性氧化物，答案为DEFH。

(2)浓硫酸；NaOH固体、CaO都可作干燥剂；答案为D。

(3)CaO与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2；可作干燥剂。

(4)CaO具有碱性氧化物的通性；能与水反应生成碱；能与酸反应生成盐和水；能与酸性氧化物反应生成盐。

(5)当CaO与H2O反应完全后，不再具有干燥作用。【解析】DEFHDCaO+H2O=Ca(OH)2酸CaO+2HCl=CaCl2+H2O酸性氧化物CaO+2HCl=CaCl2+H2O不能10、略

【分析】【分析】

Ⅰ.①金刚石是碳元素组成的一种单质；②石墨是碳元素组成的一种单质；③冰水混合物只含水分子，由氢氧两种元素组成，属于化合物；④纯净无污染的空气含有氮气、氧气等气体，属于混合物；⑤红磷是磷元素组成的一种单质；⑥白磷是磷元素组成的一种单质；⑦氧化钠是钠、氧元素组成的纯净物，属于化合物；⑧胆矾的化学式是具有固定组成，属于化合物；⑨CuSO4溶液是CuSO4和水的混合物；⑩氧化钙是钙；氧元素组成的纯净物；属于化合物；

(1)

纯净无污染的空气含有氮气、氧气等气体，属于混合物；CuSO4溶液是CuSO4和水的混合物，属于混合物的是④⑨；金刚石是碳元素组成的一种单质，石墨是碳元素组成的一种单质，红磷是磷元素组成的一种单质，白磷是是磷元素组成的一种单质，属于单质的是①②⑤⑥；冰水混合物只含水分子，有氢氧两种元素组成，属于化合物；氧化钠是钠、氧元素组成的纯净物，属于化合物；胆矾的化学式是具有固定组成，属于化合物；氧化钙是钙；氧元素组成的纯净物，属于化合物；属于化合物的是③⑦⑧⑩；

(2)

同种元素组成的不同单质属于同素异形体。金刚石；石墨是碳元素组成的不同单质；金刚石、石墨属于同素异形体；红磷、白磷是磷元素组成的不同单质，红磷、白磷属于同素异形体；

(3)

A.石墨转化成金刚石；有新物质生成，属于化学变化，故不选A；

B.冰融化成冰水混合物；没有新物质生成，属于物理变化，故选B；

C.氧化钙溶于水生成氢氧化钙；有新物质生成，属于化学变化，故不选C；

D.无水硫酸铜遇水变蓝，有新物质生成；属于化学变化，故不选D；

E.向Fe(OH)3胶体中加入NaCl发生聚沉；没有新物质生成，属于物理变化，故选E；

选BE；

(4)

由碱Y+盐W→NaCl+难溶性碱；可知Y是NaOH；由酸X+NaOH→NaCl+水，可知X是HCl；所以X的名称是盐酸；Y的化学式是NaOH；

(5)

NaOH+盐W→NaCl+难溶性碱盐；根据元素守恒，W中一定含有氯元素；

(6)

盐Z+盐H→NaCl+难溶性盐，盐Z、盐H都溶于水，所以反应方程式可以是CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓。【解析】（1）④⑨①②⑤⑥③⑦⑧⑩

（2）①和②；⑤和⑥

（3）B；E

（4）盐酸NaOH

（5）氯。

（6）CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓11、略

【分析】【详解】

(1)中含分子之间能形成氢键，而分子间只有范德华力，所以的熔、沸点比的高很多。故答案为：分子间能形成氢键，分子间不能形成氢键；

(2)中含有所以分子之间能形成氢键而成链状，减小了与之间的作用，导致的溶解度都小于其对应的正盐的溶解度。故答案为：氢键。【解析】分子间能形成氢键，分子间不能形成氢键氢键12、略

【分析】【详解】

(1)①SO2为酸性氧化物，可以与碱反应，反应生成亚硫酸盐和水，SO2足量时生成亚硫酸氢盐，离子方程式为：SO2，故答案为：SO2+2OH-=H2O+SO或SO2+OH-=HSO

②预测SO2可以和水反应，反应的化学方程式为SO2+H2OH2SO3；亚硫酸电离使溶液呈酸性，可以用石蕊试液检验，故答案为：向二氧化硫和水反应后的溶液中滴加紫色石蕊；

(2)①二氧化硫中S元素为+4价，被酸性高锰酸钾氧化为反应中SO2作还原剂；体现了还原性，故答案为；还原性；

②SO2具有一定的氧化性，能与H2S反应生成硫单质和水，反应的化学方程式为SO2+2H2S=3S+2H2O，故答案为：SO2+2H2S=3S+2H2O。【解析】SO2+2OH-=H2O+SO或SO2+OH-=HSO向二氧化硫和水反应后的溶液中滴加紫色石蕊还原SO2+2H2S=3S+2H2O13、略

【分析】【分析】

(1)

CuO+COCu+CO2，氧化铜中铜化合价降低，化合价由+2价变为0价，作氧化剂，一氧化碳中碳化合价升高，化合价由+2价变为+4价，CO作还原剂，电子转移方向和数目为故答案为：CuO；CO。

(2)

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，Al化合价升高，由0价变为+3价，作还原剂，硫酸中氢化合价降低，由+1价变为0价，硫酸作氧化剂，电子转移方向和数目为故答案为：H2SO4；Al。

(3)

2KClO32KCl+3O2↑，KClO3中Cl化合价降低，由+5价变为−1价，氧化合价由−2价变为0价，因此KClO3既是氧化剂又是还原剂，电子转移方向和数目为故答案为：KClO3；KClO3。【解析】(1)CuOCO

(2)H2SO4Al

(3)KClO3KClO314、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)同周期元素，从左往右元素的非金属性越来越强，所以非金属性S＜Cl，同族元素，从上往下元素的非金属性越来越弱，所以非金属性P＜N，所以酸性：H3PO4＜HNO3，H2SO4＜HClO4；

(2)同周期元素，从左向右元素的非金属性增强，所以非金属性Cl＞S，同族元素从上到下非金属性减弱，所以非金属性F＞Cl，非金属性F＞Cl＞S，所以非金属性F＞S，则单质的氧化性F2＞S；同周期元素，从左向右非金属性增强，所以非金属性O＞N，则单质的氧化性N2＜O2；

(3)同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，所以非金属性：C＜N，则有稳定性：CH4＜NH3；同族元素，从上到下元素的非金属性逐渐减弱，所以非金属性：Cl＞I，且非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则有稳定性：HCl＞HI。

【点睛】

元素的非金属性越强；单质越容易与氢气反应的原因：

元素的非金属性指在发生化学反应时，得到电子的能力，当与氢气反应时，非金属元素原子与氢原子形成共用电子对，即形成共价键，当元素的非金属性越强，即吸引电子的能力越强，越容易形成共用电子对，所以单质越容易与氢气反应。【解析】＜＜＞＜＜＞15、略

【分析】【分析】

（1）

某元素X构成的单质(X2)分子有三种；它们的式量分别是158；160、162，则X有2种同位素原子，形成的三种分子的式量分别是2×79、79+81、2×81。

（2）

根据(1)分析可知X元素的两种同位素的质量数分别是79、81。【解析】（1）2种。

（2）798116、略

【分析】实验室制取氯气用二氧化锰和浓盐酸加热条件下产生；氯气中水蒸气和挥发的HCl气体，先用饱和食盐水除去HCl，再用浓硫酸干燥氯气，然后向上排空气法收集氯气，过量的氯气用氢氧化钠溶液进行尾气处理。

【详解】

(1)二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应产生氯气和氯化锰，反应的离子方程式为：反应中HCl中的氯元素有-1价⟶0价，每1molHCl被氧化时转移1mol电子，若有的被氧化，则转移的电子总数为因二氧化锰只能与一定浓度的盐酸的发生反应产生氯气，随反应的进行盐酸的浓度降低，不能继续与二氧化锰反应，因此含2molHCl的盐酸反应时，实际反应的HCl的物质的量小于2mol，则产生氯气的物质的量小于故答案为：

(2)由上述分析可知试剂X应为饱和食盐水，用于除去氯气的中的HCl，试剂Y应为浓硫酸，用于干燥氯气，故答案为：B；除去中的

(3)氯气与氢氧化钠反应产生氯化钠和次氯酸钠，反应的离子方程式为：故答案为：【解析】<B除去中的三、判断题(共7题，共14分)17、A【分析】【分析】

【详解】

氯气与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O，Cl元素的化合价部分由0价升至+1价、部分由0价降至-1价，Cl2既是氧化剂又是还原剂，正确。18、A【分析】【详解】

在蒸馏过程中，若发现忘加沸石，应立即停止加热，然后加入沸石，不能直接加入沸石。19、B【分析】【分析】

【详解】

CO2的电子式：错误；20、B【分析】【分析】

【详解】

(1)向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则溶液中可能存在也可能存在银离子，故错误；

(2)向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则溶液中可能存在也可能存在故错误；

(3)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中可能存在HCO或Mg2+等；故错误；

(4)加入CaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中可能存在也可能存在银离子，故错误；

(5)加入稀硫酸，产生使品红溶液褪色的无色有刺激性气味的气体，则溶液中可能存在也可能存在HSO故错误；

(6)某溶液的焰色反应呈黄色；则溶液中一定有钠元素，不能确定是否有钾元素，要透过蓝色钴玻璃观察，故正确；

(7)无色溶液加入CCl4无现象，滴加氯水后CCl4层呈紫红色，则溶液中一定存在I-；故正确；

(8)加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失，无法确定原溶液中是否含有Cl-；故错误；

(9)向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中可能存在也可能存在HCO故错误；

(10)区别NaCl、Na2SO4时，可滴加Ba(NO3)2溶液；常用到胶头滴管；试管，故正确；

(11)验证Fe2(SO4)3溶液中含Fe2+的方法是加入酸性KMnO4溶液；紫色退去，故正确；

(12)向硫酸亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液；溶液变为红色，说明溶液已变质，故正确；

(13)在未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知液中存在或也可能存在银离子，故错误。21、A【分析】【分析】

【详解】

氯水具有较强的氧化性，氯水中的次氯酸具有漂白性，氯水可用于漂白纸张、织物等，故正确。22、A【分析】【分析】

【详解】

在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L，则1molO2和1molN2在标况下混合体积约为(1mol+1mol)×22.4L/mol=44.8L，正确；答案为正确。23、B【分析】【分析】

【详解】

常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，11.2LO2的物质的量不是0.5mol，所含原子数不是NA，故该说法错误；四、元素或物质推断题(共1题，共8分)24、略

【分析】【分析】

A的原子核中只有一个质子；则A的原子序数为1，A为H元素。D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍，分别是K层和L层，K层填满容纳2个电子，L层的电子数为K层的3倍，L层中的电子数为6；可知D元素为O元素。B的电子总数等于D的最外层电子数，B的电子总数为6，电子数等于原子序数，则B为6号元素，是C元素，B；C、D元素原子序数增大，B为C元素，D为O元素，则C为N元素。

【详解】

(1)A的原子核中只有一个质子，则A的原子序数为1，A为H元素，A的元素符合为H。C为N元素，其单质为N2。N最外层只有5个电子，需要形成3对共用电子对，才能达到8电子稳定结构，因此N和N之间有3对共用电子对，则其电子式为D为O元素，其简单氢化物为H2O，H2O为共价化合物，2个H原子和1个O原子，通过共用电子对生成水，用电子式表示为

(2)H与C、N、O三种元素形成10电子的物质包括CH4、NH3、H2O、NH4＋、H3O＋、OH－等。

①甲为天然气的主要成分，天然气的主要成分为CH4，为10电子的分子，甲的分子式为CH4；

②乙遇无色的酚酞变红色，说明其溶液呈现碱性，高中阶段的唯一的碱性气体为NH3，N最外为5个电子，达到稳定结构需要形成3对共用电子对，恰好与3个氢原子形成3对共用电子对，其电子式为

③阴阳离子反应而且产物均为10电子的物质，它们的反应为NH4＋和OH－的反应。答案为NH4++OH-NH3↑+H2O。

【点睛】

记住10电子的物质的技巧。以10电子的原子Ne为中心，上下推导。如F为9e-的原子比10e－少了1e－，可以与H原子化合，也可以得到1个电子，因此HF和F－均为10e－的粒子。按照这种方法可以得到下面的图片，其中的粒子均为10e－：【解析】HCH4NH4++OH-NH3↑+H2O五、推断题(共2题，共10分)25、略

【分析】【详解】

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH3·H2O或NH3；

②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，A和D生成的沉淀可能为Mg（OH）2、Al（OH）3，继续加入A，F中沉淀完全溶解，F为AgNO3；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出，纯E为无色油状液体，说明E为H2SO4，B为碳酸盐，可能为K2CO3或Na2CO3；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀为BaSO4或AgCl，结合上述推断，C为BaCl2；

由于B、C、D、F是盐溶液，且他们的阴离子均不同，D可能为Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能确定的溶液及相应溶质的化学式为：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能确定的溶液是B和D，B可能为K2CO3或Na2CO3，要进一步鉴别B可用焰色反应，方法是：用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3；D可能为Al2（SO4）3或MgSO4，要进一步鉴别D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性质的差异，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO4。【解析】①.A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO426、略

【分析】【详解】

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH3·H2O或NH3；

②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，A和D生成的沉淀可能为Mg（OH）2、Al（OH）3，继续加入A，F中沉淀完全溶解，F为AgNO3；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出，纯E为无色油状液体，说明E为H2SO4，B为碳酸盐，可能为K2CO3或Na2CO3；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀为BaSO4或AgCl，结合上述推断，C为BaCl2；

由于B、C、D、F是盐溶液，且他们的阴离子均不同，D可能为Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能确定的溶液及相应溶质的化学式为：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能确定的溶液是B和D，B可能为K2CO3或Na2CO3，要进一步鉴别B可用焰色反应，方法是：用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3；D可能为Al2（SO4）3或MgSO4，要进一步鉴别D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性质的差异，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO4。【解析】①.A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO4六、有机推断题(共4题，共32分)27、略

【分析】【分析】

本题突破点为②，高温条件下发生分解反应制气体，确定碳酸钙分解制备二氧化碳和氧化钙，因此B为碳酸钙，E为二氧化碳，F为氧化钙；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，确定I为氢氧化钙，反应⑤是实验室制备气体C的重要方法，确定氢氧化钙与氯化铵加热生成氨气、氯化钙和水，确定C为氨气，K为氯化钙；G为氯化铵；C为氨气，则H为HCl，氨气与氯化氢化合生成G（氯化铵）；D与L生成氯化氢，L与M生成氨气，确定L为氢气，M为氮气，D为氯气；因为1molA与水反应可生成1mol碳酸钙和2mol氨气，根据质量守恒定律确定A的化学式为CaCN2。

【详解】

（1）根据上面分析；物质E为二氧化碳，结构式为O=C=O；

（2）根据上面分析①CaCN2+3H2O=CaCO3+2NH3；②CaCO3CaO+CO2↑；③NH3+HCl=NH4Cl；④2Cl2+2Ca（OH）2CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；⑤2NH4Cl+Ca（OH）2↑CaCl2+2NH3↑+2H2O；⑥N2+3H22NH3；⑦H2+Cl22HCl⑧CaO+H2O=Ca（OH）2；属于化合反应，但不属于氧化还原反应的是③⑧；

（3）根据以上分析可知，C为NH3、H为HCl，由于氨分子之间存在氢键，因此NH3的熔沸点较高；

答案：>C中含有氢键；造成熔沸点偏高。

（4）根据质量守恒定律：A+3H2O=CaCO3+2NH3，物质A由三种元素组成，所以确定A为CaCN2；

答案：CaCN2

（5）在一定温度下；有甲；乙两容积相等的密闭容器。

I．N2+3H22NH3

n（初）3mol4mol0

Δnmolmolamol

n(平)3-mol4-molamol

M的转化率为=

①因为在500～600℃时催化剂活性最强；因此不需要降低合成塔温度，故①正确；

②适当增大压强；可以加快反应速率，可以有利于平衡正向移动，故②不正确；

③由于氨气易液化，所以可以不断分离出产物，使反应正向进行，故③不正确；④加入合适催化剂；可以加快反应速率，故④不正确；

答案选①；

II．根据等效平衡原理，向乙中通入2molNH3，欲使反应达到平衡时，各物质的浓度与甲中平衡时相同，所加物质的转化成起始物质，物质的量应相同；设加入氮气xmol，加入氢气ymol；则x+=3，得x=2；y+3×=4；得y=1；

III．根据压强对平衡移动的影响分析，压强越大，越有利于反应正向进行，生成C（氨气）越多，因此<

答案：<。【解析】O=C=O③⑧>C中含有氢键，造成熔沸点偏高CaCN2a/6①21<28、略

【分析】【分析】

A（与NaOH反应）→B（也可以与NaOH反应）→C．

那么随NaOH量不同会出现2个种不同反应：

A+NaOH（少量）--B+

A+NaOH（足量）--C+

A+NaOH（间于两者之间时）--B+C+

首先考虑多元酸及多元酸酸酐：如H2CO3会生成NaHCO3与Na2CO3；类似的H2S、H2SO3；对应酸酣CO2、SO2类似（H2S是无氧酸，所以没有对应酸酣）．还有一个比较特殊的是H3PO4，包括KH2PO4也符合这一要求，其次要考虑Al（OH）3：由于Al（OH）3的两性，因此AlCl3（即Al3+盐）也符合；Cl2（或其它X2）与NaOH会有不同产物。

【详解】

根据上述分析可知；

（1）若A与NaOH反应，既可只生成B，又可只生成C，还可生成B+C，可以推断，

①A的化学式为：CO2（或AlCl3）；

②生成B的离子方程式为：CO2+2OH-=CO32-+H2O；生成C的离子方程式为：CO2+OH-=HCO3-

故答案为CO2+2OH-=CO32-+H2O；CO2+OH-=HCO3-

（2）若A与NaOH无论以何种物质的量比反应，其产物必为B+C，则A为Cl2，R在A中的化合价处于B、C中化合价之间，离子方程式为为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；

故答案为Cl2；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；R在A中的化合价处于B、C中化合价之间。【解析】CO2（或AlCl3）CO2+2OH-=CO+H2O